第一章《从实验学化学》单元测评
文档属性
| 名称 | 第一章《从实验学化学》单元测评 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 85.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-08-07 14:00:21 | ||
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文档简介
第一章《从实验学化学》单元测评
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题三分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
3、为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（ ）
A、分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤
B、分离水和汽油的混合物——蒸馏
C、从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发
D、从溴水中提取溴——分液
4、下列仪器常用于物质分离的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A、①③⑤ B、②③⑤ C、②④⑤ D、①②⑥
5、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液（ ）
A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
6、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：（ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
7、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②氯化钠和单质溴的水溶液③39%的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
8、下列关于“摩尔”的说法中正确的是（ ）
A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔表示物质的量
C. 摩尔是国际单位制中七个单位之一 D. 摩尔是表示物质数量的单位
9、(2011·兰州一中质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
B．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA
C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA
10、下列物质含氢原子最多的是（ ）
A. 1mol CH4 B. 0.5mol NH3 C. 1mol H2 D. 0.5 mol H3PO4
11、下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．HNO3的摩尔质量是63 g
C．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 D．磷酸和硫酸的摩尔质量相等
12、下列说法中，正确的是（ ）
A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
13、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )
A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
14、用等体积的0.1 mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ）
A． 3：2：3 B． 3：1：2 C． 2：6：3 D． 1：1：1
15、如果某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为NA）（ ）
A、 B、 C、 D、
16、在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )
A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n
B．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m
C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m
D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n
17、同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为 ( )
A．60 B．32 C．44 D．28
18、下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C. 某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液产生无色气体，说明原溶液中有CO32-
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（共20分）
19、(10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为________ mol.
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g·L－1.
(4)该气体所含的原子总数为________个．
(5)该气体的一个分子的质量约为________g.
20、（6分）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： ；
过滤时： ；
蒸发时： 。
21、（4分）把50mL 6 mol/L的NaOH溶液（密度为1.21g/ cm ）稀释成浓度0.6 mol/L的溶液（密度为1.03 g/ cm ），稀释后体积为 mL，需加水 mL。
三、实验题（18分）
22、（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________，肯定没有_____________________，可能含有________________。
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验，如果含有该物质，其现象是 。
23、(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实
验仪器有：量筒 、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时需用的仪器还有 。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) 。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解。
D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入烧杯中,再加水稀释。
E．未洗涤量取浓硫酸的量筒
F.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
四、计算题 （每题4分，共8分）
24、 28 g Fe与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？
25．3.01×1023个CO2分子的质量为多少？其在标况下的体积为多少？
+ 硝酸银溶液
+ 氯化钡溶液
+ 氢氧化钠溶液
+ 稀硫酸
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题三分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
3、为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（ ）
A、分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤
B、分离水和汽油的混合物——蒸馏
C、从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发
D、从溴水中提取溴——分液
4、下列仪器常用于物质分离的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A、①③⑤ B、②③⑤ C、②④⑤ D、①②⑥
5、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液（ ）
A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
6、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：（ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
7、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②氯化钠和单质溴的水溶液③39%的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
8、下列关于“摩尔”的说法中正确的是（ ）
A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔表示物质的量
C. 摩尔是国际单位制中七个单位之一 D. 摩尔是表示物质数量的单位
9、(2011·兰州一中质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
B．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA
C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA
10、下列物质含氢原子最多的是（ ）
A. 1mol CH4 B. 0.5mol NH3 C. 1mol H2 D. 0.5 mol H3PO4
11、下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．HNO3的摩尔质量是63 g
C．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 D．磷酸和硫酸的摩尔质量相等
12、下列说法中，正确的是（ ）
A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
13、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )
A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
14、用等体积的0.1 mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ）
A． 3：2：3 B． 3：1：2 C． 2：6：3 D． 1：1：1
15、如果某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为NA）（ ）
A、 B、 C、 D、
16、在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )
A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n
B．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m
C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m
D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n
17、同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为 ( )
A．60 B．32 C．44 D．28
18、下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C. 某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液产生无色气体，说明原溶液中有CO32-
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（共20分）
19、(10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为________ mol.
(2)该气体在标准状况下的体积为________ L.
(3)该气体在标准状况下的密度为________ g·L－1.
(4)该气体所含的原子总数为________个．
(5)该气体的一个分子的质量约为________g.
20、（6分）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： ；
过滤时： ；
蒸发时： 。
21、（4分）把50mL 6 mol/L的NaOH溶液（密度为1.21g/ cm ）稀释成浓度0.6 mol/L的溶液（密度为1.03 g/ cm ），稀释后体积为 mL，需加水 mL。
三、实验题（18分）
22、（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________，肯定没有_____________________，可能含有________________。
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验，如果含有该物质，其现象是 。
23、(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实
验仪器有：量筒 、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时需用的仪器还有 。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) 。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解。
D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入烧杯中,再加水稀释。
E．未洗涤量取浓硫酸的量筒
F.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
四、计算题 （每题4分，共8分）
24、 28 g Fe与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？
25．3.01×1023个CO2分子的质量为多少？其在标况下的体积为多少？
+ 硝酸银溶液
+ 氯化钡溶液
+ 氢氧化钠溶液
+ 稀硫酸