上海重点中学2011-2012学年高二下学期期末考试 化学试题 缺答案

上海重点中学2011—2012年第二学期
高二化学相关期终试卷
（满分150分，120分钟完成，答案请写在答题纸上。）
相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Cl—35.5
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，则整个过程中破坏的粒子间的作用力的种数为：
A．1 B．2 C．3 D．4
2、在能量简并（相同）的 d 轨道中电子排布成 ，而不排布成
，其最直接的根据是：
A．洪特规则 B．泡利原理 C．能级交错现象 D．能量最低原理
3、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述不正确的是：
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为H——H
C．HCl的电子式为H D．热稳定性：H2S＞HI
4、“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。有关叙述正确的是：
A．乙醇汽油是多种烃的混合物 B．乙醇汽油是一种新的化合物
C．工业上常用干馏的方法获得汽油 D．工业上用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
5、下列有机物的命名正确的是：
A．二溴乙烷： B．3—乙基—1—丁烯：
C．2—甲基—2,4—己二烯： D．2,4—三甲基戊烷：
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6、对下列化学用语的理解正确的是：
A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
7、根据相关化学原理，下列判断正确的是：
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B．若A2 + 2 D → 2 A+ D2，则氧化性：D2＞A2
C．若R和M的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
8、下列说法错误的是：
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6 、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
9、有关晶体的下列说法中正确的是：
A．分子晶体的稳定性决定于分子间作用力的大小
B．原子晶体的熔点一定高于其它晶体
C．NaHSO4熔化状态和在水溶液中均能发生相同的电离过程而导电
D．含有阳离子的化合物晶体，一定含有阴离子
10、下列物质鉴别所用试剂不正确的是：
A．乙醇与乙酸用CaCO3固体 B．乙烷和乙烯用NaOH溶液
C．苯、CCl4和甲酸用水 D．乙烯与乙烷用溴水
11、烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）：
A．1 B．2 C．3 D．4
12、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的非极性键数目为0.5NA
D．82.5g苯丙氨酸所含有的双键数为0.5NA
13、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为：
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
14、北京奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构如下) ，下列说法正确的是：
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 D．由单体合成聚酯纤维属于加聚反应。
15、X、Y两种非金属元素，非金属性X比Y强，下列对X、Y的描述中正确的是：
A．X原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少
B．X的单质一定能将Y从其形成的盐溶液中置换出来
C．同浓度的X的最高价含氧酸pH值不一定比Y的最高价含氧酸小
D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸性强
16、下列实验操作中正确的是：
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
17、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是：
A．分子式为C17H23O6
B．不能与FeC13溶液发生显色反应
C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
D．1 mol麦考酚酸最多能与含3 mol NaOH的溶液反应
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）
18、右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是：
A．分子式为C3H7NO2
B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物
C．不能和盐酸溶液反应
D．不能和NaHCO3溶液反应，生成CO2
19、下列有机实验不需要使用温度计的是：
A．硝基苯的制备 B．乙酸乙酯的制备
C．石油的分馏 D．乙醇的催化氧化
20、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）：
A．1-丁烯 B．丙烯 C．2-丁炔 D．1,3－丁二烯
21、美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37），其电子排布是2，8，18，20，40……，外围具有40个价电子时最稳定，各具有与某种主族元素相似的化学性质，并符合元素周期律中的某些规律，并检测到Al13I-等。下列说法不正确的是：
A．Al14与第IIA族元素性质相似
B．Al13与卤素性质相似
C．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
D．Al13在气相中与HI反应的化学方程式可表示为：Al13+HI→HAl13I
22、表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
元素性质 元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9
最高化合价 +6 +5 +5 +7
最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1
A、B、Y均为上表中的元素。X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲；A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙。下列有关强酸甲、乙的说法正确的是：
A．二者的浓溶液在常温时均可用X的单质制成容器储运
B．工业生产强酸乙的第一步是将②的氢化物在纯氧中燃烧氧化生成AB
C．工业生产强酸甲、乙时，都要用水吸收相应的氧化物
D．①②③的氢化物均能被强酸甲的浓溶液吸收
四、（本题共8分）
A的是原子半径最小的原子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子M层上有8个电子，N层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为ns n-1np2n。
23、由A、B、C三种元素组成的化合物中B元素的质量分数的最大值为___________
24、写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
、 ；
25、检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过 ______________来实现；检验某溶液中是否含有B-的离子，通常所用的试剂是_________ 和_______ 。
26、写出E的原子结构示意图___________，其单质晶体中存在的作用力是___________。
五、（本题共8分）
有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
元素 W X Y Z
原子半径 186 pm 99 pm 66 pm 77 pm
核外电子 有4种能级不同的电子 最外层有7种运动状态不同的电子 核外电子占有5个轨道 有2个未成对电子
单质部分性质 密度：0.97 g·cm-3熔点：97.8℃能导电 沸点：-34.0℃不能导电 密度：1.43 g·L-1沸点：-183.0℃不能导电 熔点：3550℃能导电
注：气体密度已换算为标准状况
27、元素W在周期表中的位置________________________，根据性质描述，元素Z的单质是_________（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是_________（写离子符号）。
28、短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：__________________________（用化学式表示）。
29、同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________（选填序号）。
a. 元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b. 元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
c. 元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d. 元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
30、Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为____________，已知生成1 mol该产物将伴随393.51 kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式________________________。
六、（本题共10分）
为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示，
请回答以下问题：
31、测量氢气体积的正确装置是 。(填写编号)
32、装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是___ 。
a．防止无水酒精挥发 b．保证实验装置不漏气
c．使无水酒精容易滴下
33、实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是 。
34、已知无水酒精的密度为d g·cm-1，移取V mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到a mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为 ___ ，由此即可确定乙醇的结构式。
35、实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是 。(填写编号)
a．反应完毕立刻读数 b．无水酒精中混有微量甲醇
c．无水酒精与钠的反应不够完全 d．排水后量气装置导管内有水残留
七、（本题共14分）
溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3。图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）。A— 水浴加热装置，B—分馏柱，C—温度计，F—接液管，G—中盛蒸馏水。在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBr = Br2+SO2+2H2O
36、反应中要加入适量水不能产生的作用是________
a．减少副反应的发生 b．减少HBr的挥发
c．使反应混合物分层 d．溶解NaBr
37、反应采用水浴加热是为了：①反应容器受热
均匀，② 。温度计显示的温度最好控制
在__ ℃，这是因为 。
38、分馏柱的作用是：
①使溴乙烷馏出；② 。
39、反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为 ____________ 。
40、溴乙烷可用水下收集法获得的根据是 、 ，接液管口恰好没入液面的理由是 、 。
41、粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为________
a．碘化钾溶液 b．亚硫酸氢钠溶液 c．氢氧化钠浓溶液
42、写出制备溴乙烷的总反应方程式：___________________________________________
八、（本题共12分）
化合物G可以通过B和F发生缩聚反应而制得。现通过如下转化关系合成G：
其中：
① A是分子式为C8H10的芳香烃，只能生成两种一溴代物，B有酸性。
② 0.01mol的C蒸气（质量为0.46 g）在足量的氧气中完全燃烧，只生成0.88g CO2和0.54g H2O。
请完成下列问题：
43、A的属于芳香烃同分异构体的结构简式为 ，
C的分子式为 。
44、写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
C→D： ；B + F→G： 。
45、指出下列反应的反应类型：
D→E： ；E→F： 。
46、C和F的关系是
① 同系物 ② 同分异构体 ③ 同类物质 ④ 同种物质
九、（本题共16分）
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚。
某有机物A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：
又知：A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I是五元环状化合物，I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。
试回答下列问题：
47、写出F、J的结构简式：
F_________________________________；J_______________________________。
48、写出下列反应的类型：E→F _______________ ； H→L_________________。
49、写出下列反应的化学方程式：
①H→I__________________________________________________________________；
②J→K__________________________________________________________________；
③A→B+C________________________________________________________________。
50、与H相差一个碳原子的同系物的可能结构共有________种，写出其中任意三种的结
构简式__________________、____________________、____________________。
十、（本题共16分）
假设空气中含有五分之一体积的氧气，且能够全部参加燃烧反应，本题所涉及和求算的气体体积都是在101℃、1.05×105Pa 条件下的体积。
某常温下为气态的烯烃A混入空气后，当平均相对分子质量达到28.9375时正好使该烯烃完全燃烧。现有甲、乙两种混合气体各89.00L，甲是上述烯烃A 与过量空气的混合气体，乙是上述烯烃A、某常温下为气态的炔烃B与过量空气的混合气体。将甲、乙分别引燃完全燃烧，乙燃烧后的气体体积变为90.00L。
51、A的分子式为___________，若设该烯烃为CnH2n ，试写出求算n的计算式为_________________
52、甲混合气体燃烧后的体积为_____________________
53、通过计算求出乙中炔烃的分子式和体积。
54、求出乙气体中含A 的最大体积