化学反应速率和限度（学案第1课时）

第三节　化学反应速率和限度（学案）
【学习目标】1、知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2、了解化学反应速率的概念及其表达方式。并会利用公式进行计算.
【学习重点】1.知道影响化学反应速率的因素。
2.了解化学反应速率的概念。
【自主学习】三、化学反应速率
1、定义：化学反应速率是用来衡量 进行的 的物理量。
用 时间内 浓度的 量或 浓度的 来表示。
2、计算公式： 　　　　　 3、单位： 　
3、反应速率定性观察法：①冒气泡快慢 ② ③
④ ⑤ 变化等
【巩固练习一】例1、在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果2s内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，
【巩固练习二】1、一个4L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。
2.,已知反应A+3B====2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A.0.5 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1 C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1
3、反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）
A、v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B、v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C、v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、v (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
【归纳总结】
一、化学反应速率的特点：
①化学反应速率表示的是一段时间内的 速率，均取 。
②同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：
aA＋bB＝cC＋dD速率关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ 。
③比较反应速率快慢的方法：转化成同一种物质的速率，单位相同再比较大小
④固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，不用它们表示化学反应速率。
【归纳小结】一、影响化学反应速率的因素　　
1、内因(决定性因素)：
反应物的化学性质 ,反应速率 。
【实验探究1】：温度对化学反应速率的影响：温度对H2O2分解速率的影响
【实验探究2】：催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对H2O2分解速率的影响
【实验探究3】：浓度对化学反应速率的影响：不同浓度的HCl与CaCO3反应速率的关系
c(HCl) 2mol/L 6mol/L
现　象
结　论
【实验探究4】：固体反应物表面积对化学反应速率的影响：颗粒大小不同的CaCO3与同浓度的HCl反应速率的关系
【归纳小结】2、外因：
①在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以　　 　　　化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果　　 　　。
②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率　　　 　　　。
③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率　　 　 　 　　。
④在其他条件相同时，反应物接触的表面积越大，化学反应速率　　 　　。
⑤其它条件： 气态物质的压强、反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。
3、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ）
A、v(A)=0.4mol/(L·s) B、v(B)=0.8mol/(L·s)
C、v(C)=1.2mol/(L·s) D、v(D)=0.7mol/(L·s)
4、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量
随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写
下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；
5、决定可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)化学反应速率的主要因素是( )
A、反应物的浓度 B、反应温度
C、使用催化剂 D、反应物的性质
6、可逆反应 2A (气) + 3B (气) = 2C (气) + D(气)在四种不同条件下反应速率分为别(1)VA=0.5mol/L·min,(2)VB=0.6mol/L·min (3)VC=0.35mol/L·min (4)VD=0.4mol/L·min,则该反应在 不同条件下反应速率最快的是 （ ）
A、(1) B、 (2) C、 (3) D、 (4)
催化剂
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