黑龙江省佳木斯市佳木斯实验重点高中2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题（Word版含解析）

佳木斯市实验中学2021--2022学年度高一月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 CI:35.5 Mn:55 S:32 Na:23
一、单选题(共15小题)
1.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
A． Na→Na2O2 B． SO2→S
C． NaHCO3→CO2 D． HCl→H2
2.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　)
A． 空气、氮气、胆矾
B． 稀盐酸、液态氧、碘酒
C． 干冰、铁、氯化氢
D． 氧化钙、白磷、石灰水
3.下列说法正确的是(　　)
A． BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
B． CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C． 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D． 导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
4.有首歌中唱道“雾里看花,水中望月”,下列有关雾的说法正确的是(　　)
A． 雾是溶液,能永久在空气中稳定存在
B． 雾是胶体,一段时间内能稳定存在
C． 雾是乳浊液,不能稳定存在
D． 雾是悬浊液,在空气中能沉降
5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Cu2+ + S + 2OH- + Ba2+ BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
B． 澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O
C． 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+ + C CaCO3↓
D． 澄清的石灰水中通入少量CO2: OH -+ CO2 HC
6.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A． BaCO3和HCl ； BaCO3和H2SO4
B． BaCl2和H2SO4； Ba(OH)2和H2SO4
C． HNO3和K2CO3； HCl和NaHCO3
D． KOH和H2SO4； Ba(OH)2和HNO3
7.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　 　)
A． 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B． 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C． 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D． 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
8.下列分散系属于胶体的是(　 　)
A． 矿泉水 B． 生理盐水
C． 豆浆 D． 白酒
9.墨鱼骨粉(主要成分为CaCO3)可作治疗胃酸过多的药剂。CaCO3属于(　　)
A． 氧化物　　　　　　　　B． 酸
C． 碱 D． 盐
10.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（　　）
A． 固体Cu（OH）2和稀盐酸反应
B． 澄清石灰水和HNO3溶液反应
C． KOH溶液和醋酸溶液反应
D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应
11.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是(　　)
A． 答案A B． 答案B
C． 答案C D． 答案D
12.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是(　　)
A． 溶液 B． 胶体
C． 悬浊液 D． 乳浊液
13.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　)
A． 豆浆 B． 食盐水
C． 碘酒 D． 蔗糖水
14.下列离子能大量共存的是(　　)
A． 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B． 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D． 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
15.表中评价合理的是（　　）
A． 答案A B． 答案B
C． 答案C D． 答案D
二、实验题(共3小题)
16.（10分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是________________________________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：Ⅰ___________________ Ⅱ_______________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。
17.（6分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为 ：4CuI ＋ Hg == Cu2HgI4 ＋ 2Cu。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
(2)以上反应中的氧化剂为________，
(3)上述反应电子转移的数目是________。
18.（14分）为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。
（1）胶体与其他分散系的本质区别是：　　________________。
（2）制备时，将　　逐滴滴加至　　中，待液体呈　　后，停止加热；反应方程式为　　。
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫　　现象，证明Sb2S3胶粒带　　________电荷。
三、计算题：
19.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ==
2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O.若产生的Cl2在标准状况下质量为177.5克，试计算：
（1）参加反应的HCl的质量是_______克
（2）反应中被氧化的HCl质量是_______克
（3）当2份质量的KMnO4反应时转移电子转移数目是_______份质量．
20. （共8分） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
______KClO3＋______HCl(浓)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O
(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
(3) 氧化剂是__________，氧化产物是__________。
21（4分）.把镁、锌、铁三种金属粉末的混合物加入到足量CuSO4溶液中，三种金属被氧化的先后顺序为______________；在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入足量铁粉，三种离子被还原的先后顺序为__________。
22.（7分）船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上,通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解,达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。
氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体,主要用于制造船底防污漆,用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:
①Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O
②Cu2O + 4HCl 2HCuCl2 + H2O
③3Cu2O + 14HNO3(稀) 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合价为________。
(2)反应①中氧化剂为________,还原剂为________还原产物为________
(3)反应②____(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据:___________________。
(4)请写出反应③的离子方程式:_______________________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，元素的化合价升高。
钠变成过氧化钠，化合价升高被氧化，所以必须加入氧化剂才能发生，A正确；
二氧化硫变硫，硫由+4价变成0，化合价降低，加还原剂，B错误；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；
氯化氢变氢气，氢元素化合价由+1价变成0价，化合价降低，需加还原剂才能实现，D错误。
2.【答案】D
【解析】空气属于混合物；氮气属于单质；胆矾属于纯净物，故A项错误；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液态氧属于单质；碘酒是碘单质的乙醇溶液，属于混合物，故B项错误；干冰属于化合物；铁属于单质，氯化氢是纯净物，故C项错误；氧化钙属于化合物；白磷属于单质；石灰水属于混合物，故D项正确。
3.【答案】C
【解析】BaSO4是强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关。溶于水能导电的物质不一定是电解质，CO2溶于水能导电是因为其与水反应生成的H2CO3电离的结果，CO2自身不能电离，为非电解质。
4.【答案】B
【解析】选B。雾是胶体,它是较稳定的分散系,但不能在空气中永久存在。
5.【答案】A
【解析】选A。B项,应为H++OH-H2O;C项,不发生离子反应;D项,应为Ca2++CO2+2OH-CaCO3↓+H2O。
6.【答案】D
【解析】A项，前者为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，后者为BaCO3＋2H＋＋===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；B项，前者为 Ba2＋＋===BaSO4↓，后者为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O；C项，前者为2H＋＋===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋===CO2↑＋H2O；D项，两者均为H＋＋OH－===H2O。
7.【答案】C
【解析】选项A中的食盐为混合物；选项B中的碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸；选项D中的石灰水为混合物。
8.【答案】C
【解析】矿泉水、生理盐水、白酒是溶液，豆浆分散质微粒直径在1～100 nm之间，属于胶体。
9.【答案】D
【解析】CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，D项正确。
10.【答案】B
【解析】固体Cu（OH）2和稀盐酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+===2H2O+Cu2+，故A不选；
澄清石灰水和HNO3溶液反应的离子反应为H++OH﹣===H2O，故B选；
KOH溶液和醋酸溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣===CH3COO﹣+H2O，故C不选；
Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++===BaSO4↓+2H2O，故D不选。
11.【答案】C
【解析】胶体粒子直径在1～100 nm之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜，故渗析、过滤与微粒大小有关。萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，可以使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法，与分散质粒子大小无关。丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液和浊液没有丁达尔效应，故丁达尔效应与微粒大小有关。
12.【答案】B
【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液。
13.【答案】A
【解析】胶体能发生丁达尔效应，其他分散系不能发生丁达尔效应。豆浆属于胶体，食盐水、碘酒、蔗糖水属于溶液。
14.【答案】A
【解析】使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A正确；在溶液中Cu2＋显蓝色，不符合题意，B错误；含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO不能大量存在，C错误；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，CO不能大量存在，D错误。
15.【答案】D
【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，该评价不合理，A错误；
碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，该评价不合理，B错误；
向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+===BaCO3↓+H2O，题中评价不合理，C错误；
NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应，正确的离子方程式为++2OH﹣NH3↑+2H2O+，该评价合理，D正确。
16.（10分）【答案】(1) CO、SO
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)只存在NO　 取适量溶液，加入试管，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，由于Mg2＋与CO不能共存，即溶液中无CO；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋与SO不能共存，即溶液中无SO；由于溶液呈电中性，则该溶液中必定还含有阴离子，即至少含有Cl－、NO中的一种。
17.（6分）【答案】　(1) ＋1　 (2) CuI　 (3) 2
【解析】　(1)正确分析化合价的关键是，先确定I元素的负价只有－1价，Cu在化合物中只会有＋1、＋2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化合价，由此可确定Cu2HgI4中Cu为＋1价，Hg为＋2价。
4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu 价态降低： CuI (3) 所以是2.
（14分）【答案】（1）分散质粒子直径大小
（2）饱和氯化铁溶液 沸水 红褐 FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3（胶体）+ 3HCl
（3）电泳 负
【解析】（1）当分散剂是水或其他溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1 nm）、胶体（1 nm～100 nm）、浊液（大于100 nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。
19.（6分） （1）8 X36.5 =292克 （2） 5X36.5 == 182.5克
（3） 10 【解析】（1）177.5克 Cl2在标况下，则参加反应的HCl的质量为8 X36.5==292克 。
（2）被氧化的HCl占总的HCl质量的5X36.5 ==182.5克 ，（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，电子的转移数目为10。
20.（共8分） (1) 2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(2) ② (3) KClO3 Cl2
【解析】(1)KClO3中氯元素化合价由＋5价降低为ClO2中＋4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由－1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(2)该反应中部分盐酸中Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由－1价变为0价，所以浓盐酸作酸、还原剂，体现酸性和还原性。(3)该反应中氯气和转移电子的关系为1∶2，则产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2 mol。(4)根据化合价的变化可知氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2。
21.【答案】Mg、Zn、Fe　 Fe3＋、Cu2＋、H＋
【解析】由于还原性：Mg>Zn>Fe，所以加入CuSO4溶液，三种金属被氧化的先后顺序为Mg、Zn、Fe；由于氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以加入足量铁粉溶液中三种离子被还原的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋、H＋。
22.【答案】(1) +1 (2) Cu2O 　 Cu2O Cu
(3)不是　 反应前后没有元素化合价发生改变
(4) 3Cu2O + 14H+ + 2N 6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O
【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知,Cu2O中Cu的化合价为+1。
(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变,+1价的Cu变为+2价和0价的Cu,化合价既有升高又有降低,故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。
(3)反应②中没有元素的化合价发生改变,所以不是氧化还原反应。
(4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式,并删去12个N,得到离子方程式:3Cu2O+14H++2N6Cu2++2NO↑+7H2O。