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ZJ版九上第二单元《物质转化与材料利用》助学练习卷（解析卷）
考生须知：
1.本试卷满分为 160 分，考试时间为 120 分钟。
2.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方无效，本试卷中g=10N/Kg。
3.相对原子质量：H-1，O-16，C-12，S-32，N-14，Cl-35.5，Na-23，Fe-56，Zn-65，Ba-137，Ca=40,Cu=64。
一、选择题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的是 ( )
A. H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2 B. NaHSO4、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnS
C. HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D. HCl、KOH、Na2CO3、MnO2
[解析]A、H2SO4 、Na2O、MgCl、CO2分别属于酸、氧化物、盐、氧化物，故错误； B、NaHSO4、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnS 分别属于盐、碱、盐、盐，故错误； C、HNO3、KOH、Na2CO3、O2分别属于酸、碱、盐、单质，故错误； D、HCl、KOH、Na2CO3、MnO2分别属于酸、碱、盐、氧化物，故正确。
[答案]D
人体摄入锌不足会引起各种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是 ( )
葡萄糖酸锌是由四种元素组成的 B. 葡萄糖酸锌的式量是455g
一个葡萄糖酸锌分子含有48个原子 D. 葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物
[解析]A.塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点，故A正确不合题意；B.NaOH 溶液与水垢不反应，而稀盐酸可以与水垢中的Mg(OH)2反应生成溶于水的氯化镁，和CaCO3反应生成溶于水的氯化钙，因此可以除去热水瓶胆内壁的水垢，故B错误符合题意；C.骨质疏松、佝偻病患者的身体极度缺钙，因此可在医生指导下服用钙片治疗，故C正确不合题意；D.活性炭具有吸附性，因此新装修的房间内，常用炭包(装有活性炭)来除去甲醛等有害气体，故D正确不合题意。
[答案]B
3、化学扑克中有一种叫“争上游”的玩法，规则是：上家出一张牌，下家跟着出一张牌，要求两张牌中的物质要能发生反应，依此规则出牌，先出完的为上游，最后出的为下游。在某局牌中，上家出了一张如图的“碳“牌，下面是ABCD四位玩家手中都剩下的一张牌，则你认为最后下游的应该是（ ）
[解析]由题意可知，下列选项中能和碳反应的氧化铜，氧化铜又能和盐酸生成氯化铜与水，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氢氧化钠又能铵盐氯化铵反应。
[答案]C
下列说法中正确的是( )
碱的组成中一定含有氢、氧两种元素
金属都可以与盐酸反应生成盐和氢气
铁与氧气反应一定生成四氧化三铁
含有金属元素和氧元素的化合物一定是金属氧化物
[解析]A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢、氧两种元素，故选项说法正确；B、只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才可以与盐酸反应生成盐和氢气，故选项说法错误；C、铁与潮湿的空气中的氧气发生缓慢氧化生成氧化铁，故选项说法错误；D、金属氧化物是由金属元素和氧元素两种元素组成的化合物，含有金属元素和氧元素的化合物不一定是两种元素，故选项说法错误。
[答案]A
5、“绿色化学”是21世纪科学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是（ ）
A. 制取氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B. 制取氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C. 制取碳酸氢铵：CO2＋H2O＋NH3===NH4HCO3
D. 制取氨气：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
[解析]根据化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。
A、反应后有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故A错误；B、反应后有三种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故B错误；C、反应后只有一种产物，原料物质完全被利用，故C正确；D、反应后有三种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故D错误。
[答案]C
6、某学生将打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，发现镁条表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味的气体产生，该气体能燃烧。对于产生气体的“异常现象”，下列猜想没有科学道理的是( )】
A．产生的气体可能是CO B．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
C．产生的气体可能是H2 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
[解析]A、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，说法没有道理，故A错误；B、因为无色无味气泡产生，可以猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸与金属镁反应产生气体，说法有道理，故C正确；C、如果硫酸铜溶液显酸性，则镁能和显酸性的溶液反应生成氢气，说法有道理，故C正确；D、如果硫酸铜溶液显酸性，则CuSO4溶液的pH可能小于7，说法有科学道理，故D正确。
[答案]A
7、某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收．对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（ ）
A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
[解析]A、金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，故A正确；B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来，故B正确；C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，故C正确；D、制取金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，故D错误。
[答案]D
8、不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（ ）
①FeCl3 ②K2SO4 ③MgCl2 ④NaOH．
A．①④③② B．①②④③ C．③①④② D．④①③②
[解析]氯化铁溶液为黄色，首先将氯化铁鉴别出来，然后将鉴别出的氯化铁向其他三种物质的溶液中滴加，氯化铁能与氢氧化钠反应生成红褐色的沉淀，将氢氧化钠鉴别出来，再将氢氧化钠向剩余的两种溶液滴加，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，将氯化镁鉴别出来，剩下的是硫酸钾，观察选项，故选A
[答案]A
9、类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（ ）
A.有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D.碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
[解析]A.含有碳元素的物质不一定是有机物，例如二氧化碳，故A错误；B.能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱 ，例如碳酸钠，故B错误；C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故C正确；D.与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，例如铁，故D错误。
[答案]C
10、下列除去杂质的方法，错误的是（ ）
A．除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸
B．除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干操
C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤
D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
[解析]A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；、CuCl2能与足量的铁屑反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
[答案]B
11、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下关于该滤渣和滤液的说法中，正确的是( )
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生 ③滤渣
中一定含有Ag，可能有Fe ④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ⑤滤液中一定含
有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3
A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤
[解析]由于得到浅绿色滤液，说明有二价Fe2+离子存在，所以Al反应完全，且Fe与AgNO3溶液反应生成浅绿色的Fe（NO3）2溶液，是否反应完全不能肯定（即可能Fe与AgNO3中一种有剩余或恰好完全反应都不剩）。A、如果滤渣中含有没有反应的铁，则加入稀盐酸时有气泡产生，不正确；B、滤渣中一定含有银，是否含有铁无法确定，不正确；C、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铝，可能含有没有反应的硝酸银，正确；D、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铝，可能含有硝酸银，也可能不含有硝酸银，不正确。
[答案]C
12、2017年哈佛大学科学家在《科学》杂质上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于488万个标准大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大能量。下列说法正确的是( )
A. 金属氢的构成可能与金刚石相似 B. 该变化属于物理变化
C. 金属氢与氢气的化学性质相同 D. 金属氢的形成过程中，氢原子核发生了改变
[解析]A、金属氢由原子构成，金刚石由碳原子构成，所以结构可能相似，故A正确；B、金属氢和氢气的构成不同，所以该变化有新物质生成，属于化学变化，故B不正确；C、金属氢与氢气的构成粒子不同，所以化学性质不同，故C不正确；D、金属氢的形成过程中，分子分成原子，原子重新组合，所以氢原子核没有发生改变，故D不正确。
[答案]A
13、如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是( )
A. 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B. 在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C. 待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
[解析]A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了防止水冷凝水回流，炸裂试管，故错误；
B.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，以防加热时发生爆炸，故正确；C.实验结束后，先停止通氢再熄灭酒精灯，要继续通氢气至试管冷却为止，目的是防止生成的铜再次被氧化，故错误；D.氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，而该装置无尾气处理装置，故错误。
[答案]B
14、某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A. ①—Mg B. ②—MgCl2 C. ③—H2SO4 D. ④—Mg(OH)2
[解析]A、镁和硫酸铜（或其它比镁的活动性弱的金属的可溶性硫酸盐）反应生成硫酸镁和铜，正确；B、 碱和盐反应生成新的碱和新的盐，碱和MgCl2生成的是氢氧化镁沉淀，错误；C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；D、硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，正确。
[答案]B
15、如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）om
A．右试管中溶液为黄色 B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平
[解析]A、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色，故A错误；B、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，故B错误；C、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故C错误；D、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故D正确。
[答案]D
16、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中加入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边．则X、Y是下列组合中的（ ）
A. X：Mg，Y：Fe B. X：Zn，Y：Mg C. X：Zn，Y：Fe D. X：Fe，Y：Zn
[解析]开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y活动性比X的活动性强；金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe；最后偏向Y右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X；等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为：Mg＞Fe＞Zn；综上所述只有D符合。
[答案]D
17、下列实验过程中与图象描述相符的一组是 ( )
A B C D
A. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B. 向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸
C. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D. 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
[解析]A.催化剂二氧化锰只能加快过氧化氢的分解速度，但不会影响最终生成氧气的质量，故A错误；
B.根据方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg：H2= 24：2而 Zn+2HCl=MgCl2+H2↑中Zn:H2=65:2 可知，向等质量的镁、锌中加入稀盐酸，镁生成氢气的质量大于锌，故B正确； C.氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时没有沉淀生成；待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠才和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误； D.氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，从而是溶剂水的质量减少。由于此时溶液已经饱和，所以肯定会有氢氧化钙溶质析出，即溶质质量减少，故D错误。
[答案]B
18、向100g含有CuCI2和HCl的混合溶液中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2,则下列说法正确的是( )
A.P点溶液中的溶质只有一种 B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
C.整个反应过程中，氯离子个数不变 D.沉淀完全时，m1的数值为80
[解析]A、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故A错误；B、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，故B错误；C、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故C正确；D、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8g,所以需氢氧化钠溶液质量为80g,但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120g,故D错误。
[答案]C
19、往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是( )
该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75% B. B点后溶液的颜色为蓝色
C. 取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 D. D点对应纵坐标为6.4
[解析]A.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%，由化学方程式：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，可知56份的铁与135份的CuCl2发生了反应，所以5.6g铁参加反应说明有13.5gCuCl2，uCl2%=13.5g/200g=6.75%，说法正确，A错误；B.B点后溶液的颜色为蓝色，B点后溶液中已经没有Cu2+，所以溶液为无色，说法错误，B正确；C.取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生，BC段不再发生反应，加入的铁粉能与加入的盐酸反应产生气泡，说法正确，C错误；D.D点对应纵坐标为6.4，D点剩余的固体是5.6g铁粉与CuCl2反应产生的金属Cu，根据化学方程式：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，可知56份的铁参加反应能生成64份的Cu，所以5.6g铁能生成6.4g的铜，说法正确，D错误。
[答案]B
20、某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的个数有( )
①若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜、硝酸银
②若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜
③若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜、硝酸银
④反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量
1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
[解析]由于金属的活动性顺序是：镁＞铜＞银，由题意可知，向含有硝酸银、硝酸铜废液中加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后镁再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，当镁反应完全后，铜能与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。由此可知：①向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定有镁、铜、银，则滤液中一定没有硝酸铜、硝酸银，故正确；②若滤渣中有铜粉，则硝酸银一定不存在，则滤液中一定含有Mg(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，故正确；③滤渣中没有铜粉，则铜与硝酸银反应了，则滤液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故错误；④由反应的质量关系可知，镁反应后置换出来的银、铜的质量大于镁，铜置换出来银的质量大于铜，故反应后得到滤液的质量一定小于反应前所取废液样品的质量，则滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量，故正确。
[答案]C
二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共32分）
21、小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是____ _。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有___ 。
[解析]（1）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹甲集气瓶中的氯化钙溶液到吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生白色沉淀；（2）根据发生的两个反应，讨论反应物的含量问题得到，反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有NaCl、NaOH等。
[答案](1)CaCl2溶液沿导管进入左侧集气瓶,集气瓶内产生白色沉淀(2)NaOH和NaCl
22、如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
(1)该实验 (填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是 。
(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是 。
若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是 (举一例)。
[解析](1)烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体，生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该实验不能探究质量守恒定律；(2)在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行；若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；
[答案](1)不能；二氧化碳气体逸散于空气中(2)反应在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
23、药品分类存放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下
编号 ① ② ③ ④ ⑤
药品 氢氧化钠氢氧化钙 盐酸硫酸 二氧化锰氧化铜 氯化钠硫酸铜 锌粒铜片
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写 。
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应，请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生的置
换反应的化学方程式 （一种即可）。
[解析]①柜是碱②是酸③是氧化物④是盐⑤是金属；（2）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，且金属活动性顺序在氢前面的金属才可能与稀酸发生置换反应，故金属可选Zn，稀酸可以是硫酸或盐酸，置换反应也可发生在盐溶液和活泼金属之间，如锌与硫酸铜反应。
[答案]（1）氧化物 （2）2HCl + Zn =ZnCl2 + H2↑或H2SO 4+ Zn =ZnSO4 + H2↑或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
24、某同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案。请回答下列问题：
（1）通过分析，________试管的实验是多余的。
（2）去掉多余的实验，同学们将剩下两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过
滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，若
无气泡产生，则不溶物的成分是铜；若有气泡产生，则不溶物中一定含有________，可能
含有镁。
[解析]（1）甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；（2）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸， ①无气泡产生，说明不溶物中没有镁和铁，故不溶物的成分是铜； ②有气泡产生，若镁过量，则铜盐和铁盐均被置换出来，那么不溶物中含有Mg、Fe、Cu。若镁少量，则不溶物中没有金属Mg，只有有Fe和Cu，因此不溶物中一定含有Fe和Cu，可能含有Mg。
[答案]（1）丙 （2） Fe、Cu
25、某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
（1）该气体一定不存在 。
（2）若实验中观察到 现象，就可证明原气体中存在氢气。
[解析]（1）实验中装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变，说明气体氧化铜装置后只有水，那么该气体可能是氢气，也可能是原有的水蒸气，但一定没有一氧化碳；（2）对于水蒸气和氢气中氢气具有还原性，能够还原氧化铜变成红色固体，因此若实验中观察到玻璃管内有红色物质生成，就可证明原气体中存在氢气。
[答案]（1）CO （2）玻璃管内黑色固体变红色
26、现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3 中的一种或几种组成．为了确定其组成，进行了如图所示的实验。
试回答：
（1）若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是______；
（2）原固体粉末的所有可能组成是 。
[解析]（1）加入盐酸有无色气体生成，说明原物质中一定有碳酸钠；若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是氯化钠；（2）加入足量的水过滤，有白色沉淀，因为氢氧化钙微溶于水，也会沉下来，因此白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，也可能它们的混合物；由此可以判断原固体粉末的所有可能组成是：CaCO、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3。
[答案]（1）NaCl（或氯化钠）（2）CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3
27、有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀公与稀盐酸反应的化学反应方程式为___ _____。
(2)白色沉淀C的化学式为 。
(3)这包白色固体是由__ ______(填化学式)组成的。
[解析]白色固体加水得到白色沉淀和无色溶液B，白色沉淀A加稀盐酸生成无色气体和无色溶液，说明沉淀A能全溶于盐酸，则一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B与氯化钙溶液反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞无色，说明固体中不含氢氧化钠。
(1)白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应的化学反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(2)白色沉淀C为B中碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙，化学式为CacO3；
(3)这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
[答案](1)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (2)CacO3 (3)BaCl2、Na2CO3
三、实验探究题（本大题共4小题，每空2分，共32分）
28、如图是某课外学习小组设计的工业炼铁及其相关气体制备与性质验证的组合实验，请看图回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 ；属于 反应；
（2）装置B中浓硫酸的作用是 ；
（3）装置C的作用是 ；
（4）装置D中玻璃管内的实验现象为 ，
（5）该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进？ 。
[解析]（1）A内盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。（2）浓硫酸具有吸水性，所以在这里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；故填：吸收CO2气体中的水分（或干燥CO2气体）；（3）碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，故填：将二氧化碳转化为一氧化碳；（4）氧化铁和一氧化碳反应生成了铁，其中氧化铁为红棕色固体，而铁粉为黑色固体，所以观察到的现象为：红棕色固体变黑；故填：红棕色固体变黑；（5）该套装置中有一个明显的不足之处是：没有尾气处理装置，一氧化碳有毒，会污染空气，所以应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气；故答案为：没有尾气处理装置；在装置E后放置燃着的酒精灯。
[答案](1)CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 （2）吸收CO2气体中的水分(或干燥CO2气体)；(3)将二氧化碳转化为一氧化碳；(4)红棕色固体变黑，(5)在装置E后放置燃着的酒精灯。
29、氢气还原氧化铜生成红色固体，这 ( http: / / www.21cnjy.com )些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu； 假设二：红色固体只有Cu2O；假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题。
取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设 成立；若看到溶液变成
蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？ (填“能”或“不能”)。
现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，再将反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为
1.4克。则原红色固体中含有的物质是 。
[解析]（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，说明红色固体中不含有氧化亚铜，假设一成立。若溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能够生成铜。
假设3克红色固体中只含有氧化亚铜，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为X，
根据Cu 2 O+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +Cu+H 2 O有144/64=3g/x, X=1.3g;
由计算可知，假设不成立，所以原红色固体中含有铜和氧化亚铜.
[答案]（1）一 不能 （2）Cu和Cu 2 O
30、某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A装置内未见浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。
请回答下列问题：
（1）由①可知原混合气体中肯定不含 ；
（2）由②可知原混合气体中一定含有 ；
（3）最终收集到的气体是 。
（4）实验过程中记录的实验数据如下：
D装置总质量 E、F装置总质量
反应前 156.6g 356.8g
反应后 158.4g 359.0g
则该气体的成分为： 。
[解析]（1）二氧化碳通过澄清石灰水会生成碳酸钙沉淀，而本题混合气通过澄清石灰水没有现象，所以混合气中没有二氧化碳；（2）无水硫酸铜遇水变蓝色，说明点燃后生成了水，根据质量守恒定律可知，原混合气中含有氢元素，故为甲烷；（3）根据（2）的推断，可知混合气中含有甲烷，假如也有一氧化碳，经过点燃后，甲烷和一氧化碳都转化成了水和二氧化碳，而氢氧化钠可以吸收二氧化碳，浓硫酸可以吸收水，最后只剩氮气了；（4）根据表中的数据可知，生成了水1.8克，二氧化碳2.2克， m(H)=2/18×1.8g=0.2g；m(C)=12/14×2.2g=0.6g；碳氢原子个数比=0.6g/12=0.2g/1=1:4，故该气体为甲烷。综合可知原气体为氮气和甲烷两种。
[答案]（1）二氧化碳；（2）甲烷；（3）氮气（4）甲烷、氮气
31、某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分
【查阅资料】
Ⅰ．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4，溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、CH4；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化。则猜想________成立。
（2）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处。需要在装置C与D之间加
一个________ 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中
一定含有CH4。
[解析]（1）硫酸铜溶液可检验硫化氢气体，A中没有明显现象，则说明猜想2成立；（2）通过甲烷燃烧有水生成来检验甲烷，需保证反应前的气体中不含水蒸气，所以应在C和D是加一个干燥装置，若D内壁出现水珠，则说明含有甲烷。
[答案]（1）2 （2）干燥(浓硫酸、固体NaOH、碱石灰均可)；水珠
四、解答题（本大题共5小题，共36分）
32、（6分）某品牌男士休闲西服标签的部分内容如图，请根据标签提供的信息，回答下列问题：
等 级 一等品成 分 面料 羊毛80% 涤纶20%里料 涤纶100%熨烫标准 中温熨烫、底板不超过150℃
（1）该西服的成分中，属于合成纤维的是_______ _。
（2）在面料中加入涤纶的作用是(任答一条)：____ ____。
（3）从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的缺点是________ 。
[解析]（1）该西服的成分中，属于合成纤维的是涤纶。（2）在面料中加入涤纶的作用是：抗皱保形，平整顺畅，易清洗。（3）从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的缺点是易燃，受热易变形。
[答案]（1）涤纶 （2）抗皱保形，平整顺畅，易清洗 （3）易燃，受热易变形
33、（6分）2020年4月，国家药监局下发的《药品补充申请批件》显示，连花清瘟胶囊(颗粒)被批准可用于新冠病毒性肺炎轻型引起的发热、咳嗽、乏力，根据化合物的光谱分析发现连花清瘟胶囊总浸膏中含有连翘脂素(C29H36O15)等18个化合物，请通过分析计算回答下列问题
（1）连翘脂素属于________。(填“无机物或有机物”)
（2）连翘脂素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________。
（3）312g连翘脂素中碳元素质量。
[解析]（1）根据化学式C29H36O15可知，连翘脂素中含有碳元素，因此属于有机物；
（2）根据化学式C29H36O15可知，连翘脂素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：29:36:15；
（3）连翘脂素的式量为：M=29×12+36+15×16=624；
连翘脂素中碳元素的质量为：MC=312g×29×12/624=174g。
[答案] （1）有机物 （2）29：36：15 （3）174g
34、（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)生成最大沉淀量时(即B点)，对应沉淀的质量为 克。
(2)求B点时，反应后溶质质量分数是多少？(保留两位有效数字)
[解析](1)设生成最大沉淀量时(即B点)，对应沉淀的质量为x，生成硫酸钠质量为y，
根据CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有80/80g×10%=98/x=142/y得x=9.8g，y=14.2g，
(2)设氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠质量为z，
根据2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，有80/40g×10%=142/z得z=7.1g，
B点时，反应后溶质质量分数：(14.2g+7.1g)/(200g=120g-9.8g)×100%=6.9%
[答案]（1）9.8 （2）B点时，反应后溶质质量分数是6.9%。
35、（8分）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.现取金属钠9.2g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。
根据题意回答下列问题：
(1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。
(2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。
(3)通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确
至1%)
[解析]设生成的氢气的质量为x、生成的成Mg(OH)2的质量为y,Na2SO4的质量为z,由方程式可知，2Na+2H20=2NaOH+H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4可得出：2Na∽H2∽Mg(OH)2∽Na2SO4 46 2 58 142 9.2g x y z 46/9.2g=2/x=58/y=142/z 解得：x0.4gy=11.6gz=28.4g 图中A点的纵标表示的溶液的质量是：100g+9.2g-0.4g=108.8g所得溶液中溶质的质量分数是：28.4g/(108.8g+120g-11.6g)×100%=13%.
[答案](1)0.4; (2)108.8; (3)13%
36、（10分）按图乙所示某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。
（1）甲图中a点的pH值为 ________。
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有________性
（3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（4）在丙图上画出溶液质量与样品质量的关系图并在图上标出相关的数据。
[解析]（1）甲图中a点表示盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时溶液显中性，故pH=7；（2）浓盐酸具的挥发性，会使产生的气体纯度下降，所以一般反应中不用浓盐酸；
（3）设碳酸钙的质量为x，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，有100/x=73/y=44/6.6g得
x=15g，y=10.95g样品中碳酸钙的质量分数为：15g/20g×100%=75%；
（4）所用稀盐酸的质量为：10.95g/7.3%=150g；反应后所的溶液的溶质质量分数：150g+15g-6.6g=158.4g；故一开始时盐酸溶液质量为150g。样品20g时溶液质量为158.4g，此后不变。
[答案]（1）7 （2）挥发 （3）75% （4）见下图
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ZJ版九上第二单元《物质转化与材料利用》助学练习卷（原卷）
考生须知：
1.本试卷满分为 160 分，考试时间为 120 分钟。
2.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方无效，本试卷中g=10N/Kg。
3.相对原子质量：H-1，O-16，C-12，S-32，N-14，Cl-35.5，Na-23，Fe-56，Zn-65，Ba-137，Ca=40,Cu=64。
一、选择题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的是 ( )
A. H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2 B. NaHSO4、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnS
C. HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D. HCl、KOH、Na2CO3、MnO2
人体摄入锌不足会引起各种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是 ( )
葡萄糖酸锌是由四种元素组成的 B. 葡萄糖酸锌的式量是455g
一个葡萄糖酸锌分子含有48个原子 D. 葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物
3、“争上游”扑克游戏的玩法：上家出一张牌，下家跟着出一张牌，要求两张牌中的物质要能发生反应，依此规则出牌，先出完的为上游，最后出的为下游。在某局牌中，上家出了一张如图的“碳“牌，下面是ABCD四位玩家手中都剩下的一张牌，则你认为最后下游的应该是（ ）
下列说法中正确的是( )
碱的组成中一定含有氢、氧两种元素
金属都可以与盐酸反应生成盐和氢气
铁与氧气反应一定生成四氧化三铁
含有金属元素和氧元素的化合物一定是金属氧化物
5、“绿色化学”是21世纪科学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是（ ）
A. 制取氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B. 制取氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C. 制取碳酸氢铵：CO2＋H2O＋NH3===NH4HCO3
D. 制取氨气：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
6、某学生将打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，发现镁条表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味的气体产生，该气体能燃烧。对于产生气体的“异常现象”，下列猜想没有科学道理的是( )】
A．产生的气体可能是CO B．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
C．产生的气体可能是H2 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
7、某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收．对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（ ）
A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
8、不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（ ）
①FeCl3 ②K2SO4 ③MgCl2 ④NaOH．
A．①④③② B．①②④③ C．③①④② D．④①③②
9、类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（ ）
A.有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D.碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
10、下列除去杂质的方法，错误的是（ ）
A．除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸
B．除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干操
C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤
D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
11、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下关于该滤渣和滤液的说法中，正确的是( )
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生 ③滤渣
中一定含有Ag，可能有Fe ④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ⑤滤液中一定含
有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3
A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤
12、2017年哈佛大学科学家在《科学》杂质上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于488万个标准大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大能量。下列说法正确的是( )
A. 金属氢的构成可能与金刚石相似 B. 该变化属于物理变化
C. 金属氢与氢气的化学性质相同 D. 金属氢的形成过程中，氢原子核发生了改变
13、如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是( )
A. 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B. 在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C. 待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
14、某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A. ①—Mg B. ②—MgCl2 C. ③—H2SO4 D. ④—Mg(OH)2
15、如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）om
A．右试管中溶液为黄色 B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平
16、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中加入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边．则X、Y是下列组合中的（ ）
A. X：Mg，Y：Fe B. X：Zn，Y：Mg C. X：Zn，Y：Fe D. X：Fe，Y：Zn
17、下列实验过程中与图象描述相符的一组是 ( )
A. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B. 向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸
C. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D. 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
18、向100g含有CuCI2和HCl的混合溶液中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2,则下列说法正确的是( )
A. P点溶液中的溶质只有一种 B. M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
C. 整个反应过程中，氯离子个数不变 D. 沉淀完全时，m1的数值为80
19、往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是( )
A. 该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75% B. B点后溶液的颜色为蓝色
C. 取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 D. D点对应纵坐标为6.4
20、某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的个数有( )
①若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜、硝酸银
②若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜
③若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜、硝酸银
④反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量
1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共32分）
21、小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是____ _。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有___ 。
22、如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
(1)该实验 (填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是 。
(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是 。
若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是 (举一例)。
23、药品分类存放是实验室管理的基本要求，某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下
编号 ① ② ③ ④ ⑤
药品 氢氧化钠氢氧化钙 盐酸硫酸 二氧化锰氧化铜 氯化钠硫酸铜 锌粒铜片
（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写 。
（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应，请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生的置
换反应的化学方程式 （一种即可）。
24、某同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案。请回答下列问题：
（1）通过分析，________试管的实验是多余的。
（2）去掉多余的实验，同学们将剩下两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过
滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，若
无气泡产生，则不溶物的成分是铜；若有气泡产生，则不溶物中一定含有________，可能
含有镁。
25、某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
（1）该气体一定不存在 。
（2）若实验中观察到 现象，就可证明原气体中存在氢气。
26、现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3 中的一种或几种组成．为了确定其组成，进行了如图所示的实验。试回答：
（1）若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是______；
（2）原固体粉末的所有可能组成是 。
27、有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀公与稀盐酸反应的化学反应方程式为___ _____。
(2)白色沉淀C的化学式为 。
(3)这包白色固体是由__ ______(填化学式)组成的。
三、实验探究题（本大题共4小题，每空2分，共32分）
28、如图是某课外学习小组设计的工业炼铁及其相关气体制备与性质验证的组合实验，请看图回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 ；属于 反应；
（2）装置B中浓硫酸的作用是 ；
（3）装置C的作用是 ；
（4）装置D中玻璃管内的实验现象为 ，
（5）该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进？ 。
29、氢气还原氧化铜生成红色固体，这 ( http: / / www.21cnjy.com )些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu； 假设二：红色固体只有Cu2O；假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题。
取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设 成立；若看到溶液变成
蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？ (填“能”或“不能”)。
现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，再将反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为
1.4克。则原红色固体中含有的物质是 。
30、某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A装置内未见浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。
请回答下列问题：
（1）由①可知原混合气体中肯定不含 ；
（2）由②可知原混合气体中一定含有 ；
（3）最终收集到的气体是 。
（4）实验过程中记录的实验数据如下：
D装置总质量 E、F装置总质量
反应前 156.6g 356.8g
反应后 158.4g 359.0g
31、某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分
【查阅资料】
Ⅰ．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4，溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、CH4；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化。则猜想________成立。
（2）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处。需要在装置C与D之间加
一个________ 装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中
一定含有CH4。
四、解答题（本大题共5小题，共36分）
32、（6分）某品牌男士休闲西服标签的部分内容如图，请根据标签提供的信息，回答下列问题：
等 级 一等品成 分 面料 羊毛80% 涤纶20%里料 涤纶100%熨烫标准 中温熨烫、底板不超过150℃
（1）该西服的成分中，属于合成纤维的是_______ _。
（2）在面料中加入涤纶的作用是(任答一条)：____ ____。
（3）从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的缺点是________ 。
33、（6分）2020年4月，国家药监局下发的《药品补充申请批件》显示，连花清瘟胶囊(颗粒)被批准可用于新冠病毒性肺炎轻型引起的发热、咳嗽、乏力，根据化合物的光谱分析发现连花清瘟胶囊总浸膏中含有连翘脂素(C29H36O15)等18个化合物，请通过分析计算回答下列问题
（1）连翘脂素属于________。(填“无机物或有机物”)
（2）连翘脂素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________。
（3）312g连翘脂素中碳元素质量。
34、（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。计算：
(1)生成最大沉淀量时(即B点)，对应沉淀的质量为 克。
(2)求B点时，反应后溶质质量分数是多少？(保留两位有效数字)
35、（8分）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.现取金属钠9.2g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。
根据题意回答下列问题：
(1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。
(2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。
(3)通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确
至1%)
36、（10分）按图乙所示某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。
（1）甲图中a点的pH值为 ________。
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有________性
（3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（4）在丙图上画出溶液质量与样品质量的关系图并在图上标出相关的数据。
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ZJ版九上第二单元《物质的转化与材料利用》助学练习卷（答题卷）
一、选择题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 26 27 18 19 20
答案
二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共32分）
21、 ；
；
22、（1） ；
（2） ； ；
23、（1） ；（2） ；
24、（1） ；（2） ；
25、（1） ；（2） ；
26、（1） ；
（2） ；
27、（1） ；
（2） ；（3） 。
三、实验探究题（本大题共4小题，每空2分，共32分）
28、（1） ； ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；（5） ；
29、（1） ；（2） ；（3） ；
30、（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；
31、（1） ；
（2） ； 。
四、解答题（本大题共5小题，共36分）
32、（1） ；（2） ；（3） ；
33、（1） ；（2） ；
（3）解：
（1） ；
解：
（1） ； （2） ；
解：
（1） ；
；
解：
（4）
学校 班级 学号 考号
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