专题6 物质的溶解 拔高训练（1）——2020-2021学年仁爱版化学九年级（word版 含解析）

专题6物质的溶解拔高训练（1）2020-2021学年仁爱版化学九年级
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液具有均一性、稳定性 B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
2．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液
3．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是
A．升高温度可将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液
B．乙中混有少量的甲物质可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．甲和乙的溶解度相等且均为20g
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，得到两种溶液中浓度的大小关系为甲=乙
4．下列物质属于溶液的是
A．蒸馏水 B．碘酒 C．石灰浆 D．植物油
5．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80%
C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
D．20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数
6．下列有关溶液的叙述正确的是
A．溶液一般是澄清的
B．向水中加入少量蔗糖可增强溶液的导电性
C．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
D．蒸发溶剂能析出溶质的原溶液，一定是饱和溶液
7．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，有关溶液的下列说法中正确的是
A．溶质质量减少 B．溶质质量不变 C．溶质质量分数增大 D．溶质质量分数减小
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时a.b.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c
B．t2℃时把30ga物质放入50g水中，可得到80ga物质的饱和溶液
C．通过加入溶质、蒸发、降温，可将c物质的不饱和溶液变成饱和
D．在a物质中含有少量b物质，可用降温结晶的方法除去b物质
9．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是
①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是微溶物质
②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为NH4Cl>NaCl> NaHCO3
③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液
④可以利用降温结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出较多氯化铵
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．P点表示tl℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将t2℃时a、b、c三种物质的的饱和溶液降温至变tl℃，三种溶液的溶质的质量分数大小关系是：b>a>c
D．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液
11．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
B．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
C．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g
D．t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
12．如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是
A．当温度为10℃时，物质溶解度关系为①>③>②>④
B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C．在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3
D．22℃时NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为70%
二、填空题
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。
（1）将接近饱和的丙溶液升温，溶液将变为_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（2）t2℃时，甲、乙物质饱和溶液的质量分________（填“相等”或“不相等”）。
14．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是______g；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而______；20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）20℃时，在l00g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是______（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）在20℃－30℃温度范围时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是______；
（5）将等质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述不正确的是______。
A．都是饱和溶液 B．溶剂的质量：KNO3＞NaCl C．溶液质量：KNO3＜NaCl
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，甲和乙的溶解度均为___________；40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲___________乙（填“>”“<”或“=”）；40℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为浓度为20%的溶液，需要加水的质量为___________。
16．分析处理图表信息是学习的一种重要方法，下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 31.6 63.9 110 169
请仔细阅读图表后回到下列问题：
（1）A曲线表示的是______的溶解度曲线（选填“NaCl”或“KNO3”）。
（2）溶解度曲线中的t1对应的温度范围是______℃。
（3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数关系是A______B（选填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）若KNO3溶液中含有少量的NaCl，从溶液中得到纯净KNO3固体的操作步骤有：______、降温结晶、过滤、洗涤和烘干。
17．据图回答下列问题：
（1）丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______。（写一种）
（2）P点的含义是______。
（3）若甲中混有少量乙，应采用______的方法提纯甲。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（4）取固体甲进行如图2实验，一定属于不饱和溶液的是______，溶质质量分数最大的是______。（选填“A”、“B”、“C”或其组合）
三、简答题
18．小丽去参加宴会，打开可口可乐的饮料时发现有较多气泡溢出，请用你所学的知识解释其原因是____________。喝了较多的可口可乐后，小丽总是打嗝，说明_____________。
19．根据表中的数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）20℃时，NaCl 的溶解度是_________；
（2）20℃时，称取 20g KNO3固体加入盛有 100g 水中，若保持温度不变，再加入 KNO3_________g 即可将其变成恰好饱和的溶液；
（3）当 KNO3中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3所采用的方法是_________；
（4）将 100gKNO3和 20gNaCl组成的混合物放入 100g60℃的水中充分搅拌，当温度降低到 20℃时，发现有较多固体析出，下列有关说法正确的是（填序号）_________。
A 60℃时固体全部溶解
B 析出 31.6gKNO3 固体
C 剩余溶液中含有两种溶质
20．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)若要a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是_________。
(2)气体的溶解度随温度的变化规律与_______(填“a”、“b”或“c”)相似。
(3)t2℃时，将150g a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水______g。
21．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：
（1）t2℃时，配制等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，所需溶剂质量由大到小的顺序是 _____ 。
（2）将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 _____ 。（写出一种即可）。
（3）t1℃时，将20ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 _____ g。
（4）t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序 _____ 。
22．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）35℃时，将50g甲固体加入到75g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量是 ___ g。
（2）要使25℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 _________ 。
（3）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会 ______ （填“变大”、“变小”或不变）。
（4）现有以下操作步骤：A 溶解；B 过滤；C 降温结晶；D 加热浓缩
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 __________ 。
(
2
)
(
1
)
参考答案
1．A
【详解】
A、溶液都是均一稳定的，故A正确；
B、长期放置后不会分层的液体可以是纯净物，但溶液是混合物，故B错误。
C、气体的溶解度随着压强的增大而减小，故C错误
D、未说明溶剂的情况下，溶剂均为水，故D错误。
故选A
2．C
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，说法错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误；
C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以他们饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确；
D、t1℃时，甲、乙溶解度均随温度升高二增大，甲、乙两物质饱和溶液升温至t2℃时，均不是饱和溶液，说法错误。
故选：C。
3．A
【详解】
A、由曲线可知，乙的溶解度随温度升高为减小，所以升高温度可将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，故选项正确；
B、乙的溶解度随温度升高而减小，冷却热饱和溶液不能析出乙的晶体，故选项错误；
C、当温度为t1℃时，甲和乙的溶解度相等且均为20g，但不是任何时候都相等，故选项错误；
D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶解度增大，不会析出晶体，溶质质量分数不变；甲溶解度降低，析出晶体，溶质质量分数减小，且t1℃甲和乙的溶解度相等，所以此时甲的浓度＞乙，故选项错误。
故选A
4．B
【详解】
A、蒸馏水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、石灰浆中含氢氧化钙固体，属于悬浊液，不符合题意；
D、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】
A、溶解度与温度相关，在未指定温度的情况下不能比较两种物质的溶解度大小，故选项错误；
B、t℃时a的溶解度为80g，80g物质a能完全溶于100g水中，所得溶液溶质质量分数为，故选项错误；
C、ab溶解度均随温度升高而降低，且a受温度影响较大，所以可以使用降温结晶的方法提纯a，故选项正确；
D、不能判断两种溶液是否达到饱和状态，所以不能比较两者的溶质质量分数，故选项错误。
故选C。
6．A
【详解】
A、溶液一般是澄清的，说法正确。
B、纯水几乎不导电，蔗糖溶于水不能形成可自由移动的电子，向水中加入少量蔗糖不可增强溶液的导电性，说法错误。
C、选项说法没有指明温度，没有指明溶质的种类，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，说法错误。
D、蒸发溶剂能析出溶质，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的不饱和溶液，说法错误。
故选：A。
7．A
【详解】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，导致水的质量减少，反应前后温度皆为25℃，溶解度相同，则溶质质量分数不变，水（溶剂）质量减小，则溶质质量减少，故选A。
8．D
【详解】
A、t1℃时a。b。c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c，故选项错误；
B、t2℃时，a的溶解度是50g，把30ga物质放入50g水中，可得到a物质的饱和溶液的质量=25g+50g=75g，故选项错误；
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小， 通过加入溶质、蒸发、升温，可将c物质的不饱和溶液变成饱和，故选项错误；
D、a物质的溶解度随温度升高明显增大，b物质的溶解度受温度影响变化不大，在a物质中含有少量b物质，可用降温结晶的方法除去b物质，故选项正确。
故选D。
9．B
【详解】
①20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度等于10g，属于可溶物质，选项①错；
②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶解度大小关系为NH4Cl>NaCl> NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数大小，所以三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为NH4Cl>NaCl> NaHCO3，选项②正确；
③在30℃时，氯化铵的溶解度大于40g，氯化钠的溶解度小于40g，固体各20g分别溶于50g水，氯化钠形成饱和溶液，氯化铵溶液是不饱和溶液，选项③错；
④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度的影响较大，可以利用降温结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出较多氯化铵，选项④正确。
故选B。
10．D
【详解】
A、由溶解度曲线可知：t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c，说法正确；
B、P点是a、b两种物质在tl℃时的交点，表示tl℃时，a、c两种物质的溶解度相等，说法正确；
C、将t2℃时a、b、c三种物质的的饱和溶液降温至变tl℃，a、b物质溶解度随温度减小而减小，tl℃时，b物质溶解度大于a物质的溶解度，b物质的质量分数大于a物质的质量分数，对于c物质溶解度随温度降低而增大，此过程中溶剂、溶质都没变，质量分数也不变，所以三种溶液的溶质的质量分数大小关系是：b>a>c，说法正确；
D、t2℃时，100g水中最多溶解50ga物质，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，25ga物质被溶解，得到75ga的饱和溶液，说法错误；
答案：D。
11．D
【详解】
A、在溶质溶剂都确定的情况下，该溶质的溶解度只跟温度有关，搅拌不能增大乙在水中的溶解度，则A项错误；
B、从图像中我们可以看出，t1℃时，甲、乙的溶解度是相等的，那么甲、乙的溶液质量相等，且都是饱和溶液的话，两溶液中溶剂的质量一定相等，但若不是饱和溶液的话，溶液中溶剂的质量就不一定相等，则B项错误；
C、从图像中我们可以看出，t1℃时，甲的溶解度为36g，t2℃时，甲的溶解度为70g，那么在t2℃时，如果甲的饱和溶液170g其中水的质量100g，甲的质量70g，降温到t1℃，溶解度变为36g，则会析出70g-36g=34g质量的甲，但如果这170g甲溶液不是饱和溶液，则降温到t1℃后，实际析出的甲的质量会比34g少，则C项错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为70g，是指在t2℃时，100g水最多溶解甲的质量为70g，则50g水中最多溶解甲的质量为35g，如果t2℃时将40g甲加入到50g水中必定不能完全溶解，最终将得到饱和溶液，则D项正确。
故选D。
12．D
【详解】
A.当温度为10℃时，找出对应物质的溶解度，物质溶解度关系为①>③>②>④，选项A正确；
B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，由于NH4H2PO4的溶解度受温度影响大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以可以采用降温结晶除去杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，选项B正确；
C.NH4H2PO4的溶解度随温度的增大而增大，而Ce2(SO4)3的溶解度随温度的升高而降低，在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3，选项C正确；
D.饱和溶液的溶质的质量分数为，22℃时NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为，选项D错；
故选：D。
13．
（1）饱和溶液
（2）相等
【分析】
（1）
由溶解度曲线可知丙的溶解度随温度升高而降低，所以将接近饱和的丙溶液升温，因溶解度降低而使溶液将变为饱和溶液；
（2）
甲、乙在t2℃时溶解度相等，溶质质量分数=，溶解度相等，则甲、乙物质饱和溶液的质量分数相等。
【点睛】
14．
（1）35.8
（2） 升高 饱和
（3）不饱和
（4）36.0≤x≤36.3
（5）B
【分析】
（1）
由表格可知10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g；
（2）
硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，所以称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成溶液是饱和溶液；
（3）
30℃时硝酸钾溶解度为63.9g，表示30℃时100g水最多能溶解63.9g硝酸钾，所以20℃时，在l00g水中加入40g硝酸钾，升温到30度时的溶液为不饱和溶液；
（4）
在20℃－30℃温度范围时，氯化钠溶解度为36.0-36.3，硝酸钾溶解度为31.6-45.8，两者溶解相等，则x范围是36.0≤x≤36.3；
（5）
两者溶解度均是随温度升高而增大，所以硝酸钾和氯化钠的饱和溶液从60℃降温到20℃时，两者均是饱和溶液，所以A正确；
60℃时溶液质量相等，溶解度硝酸钾远大于氯化钠，则相等质量的溶液，硝酸钾溶液的溶剂质量较小，降温过程中溶剂不减少，所以溶剂的质量为硝酸钾小于氯化钠，所以B错误；
硝酸钾溶解度受温度影响更大，析出晶体更多，即是溶质减少较多，所以溶液质量为硝酸钾小于氯化钠，所以C正确。
故选B。
15．30g > 40g
【详解】
20℃甲、乙溶解度相等都是30g；
40℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲大于乙，因为该温度下，甲的溶解度大于乙；
40℃时，将60g甲的饱和溶液稀释为浓度为20%的溶液：40℃时，甲的溶解度是50g，40℃时，将60g甲的饱和溶液中含有溶质：×100%=20g；设需要加水的质量为 x，×100%＝20%， x=40g。
16．
（1）KNO3
（2）20～40
（3）=
（4）加热浓缩（或蒸发浓缩）
【分析】
（1）
由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，图中溶解度曲线A表示的物质的溶解度受温度影响比溶解度曲线B表示的物质的溶解度受温度影响大，所以A曲线表示的是的溶解度曲线KNO3，故填KNO3。
（2）
由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，40℃，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以当氯化钠与硝酸钾的溶解度相同时，温度的范围是20～40℃，即t1对应的温度范围是20～40℃，故填20～40。
（3）
由图可知，物质A、B的溶解度均随温度升高而增大，t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，溶液均为饱和溶液，且t1℃时，A、B的溶解度相同，则此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，故填=。
（4）
由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则KNO3溶液中含有少量的NaCl，从溶液中得到纯净KNO3固体的方法是冷却热饱和溶液，操作步骤是加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和烘干，故填加热浓缩。
17．
（1）加溶质（或蒸发溶剂或升温）
（2）在t1℃时甲和丙的溶解度相等，都是20g
（3）降温结晶
（4） B B
【分析】
（1）
丙物质溶解度随温度升高而降低；丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法可以是加溶质（或蒸发溶剂或升温）。
（2）
P点为甲、丙溶解度曲线的交点，含义是在t1℃时甲和丙的溶解度相等，都是20g。
（3）
甲物质溶解度受温度影响较大；若甲中混有少量乙，应采用降温结晶的方法提纯甲。
（4）
t1℃时，甲物质溶解度为20g，100g水中溶解20g甲物质得到恰好饱和的溶液A；t3℃时，甲物质溶解度为50g，100g水中溶解20g+20g=40g<50g的甲物质得到不饱和的溶液B；t2℃时，甲物质溶解度为35g，100g水中溶解35g的甲物质得到饱和的溶液C；由分析可知，一定属于不饱和溶液的是B，溶质质量分数最大的是B。
18．压强减小,二氧化碳的溶解度减小 温度升高,二氧化碳的溶解度减小
【详解】
小丽去参加宴会，打开可口可乐的饮料时发现有较多气泡溢出，原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小。喝了较多的可口可乐后，小丽总是打嗝，说明温度升高，二氧化碳的溶解度减小。
故填：压强减小，二氧化碳的溶解度减小；温度升高，二氧化碳的溶解度减小。
【点睛】
气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析解答即可。
19．36g 11.6 降温结晶 AC
【详解】
（1）根据题目信息可以看出，在20℃的温度下，氯化钠的溶解度为36g；
故答案为：36g。
（2）根据题目信息可以看出，在20℃的温度下，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以100g水中可以溶解31.6g硝酸钾，此时以及提供了20g硝酸钾，所以还需硝酸钾质量=31.6g-20g=11.6g；
故答案为：11.6。
（3）根据溶解度数据，可以看出硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠变化较小，因此可以通过降温结晶的方法提出硝酸钾，使受温度影响大硝酸钾析出成为固体，而氯化钠在留在溶液中；
故答案为：降温结晶。
（4）A、60℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为110g和37.3g，因此在60℃100g的水中加入100g硝酸钾和20g氯化钠，都可以全部溶解，形成不饱和溶液，选A正确；
B、20℃的温度下，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以此时溶液中含有31.6g硝酸钾，析出硝酸钾质量=100g-31.6g=68.4g，选项B错误；
C、20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为31.6g和36g，此时硝酸钾为饱和溶液，还有31.6g，氯化钠一共加入20g，此时还不是饱和溶液，因此20g氯化钠全部溶解在水中，所以溶质有氯化钠和硝酸钾两种，选项C正确；
故答案为：AC。
【点睛】
溶解度是指一定温度下，100g水中所能溶解物质的最大质量。
20． 蒸发溶剂 c 100
【解析】（1）a物质的溶解度随温度的升高而升高，c物质的溶解度随温度而降低，故调节温度不能使ac两种物质的饱和溶液同时析出晶体，故只能是蒸发结晶；
（2）气体的溶解度随温度的升高而降低，故与c物质的溶解度相似；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，故该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数为50g÷（100+50）=，设150g a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水的质量为x，
则150g×=（150+x）×20%，解得x=100g，故需要加入水的质量为100g。
21．c＞b＞a 增加溶质 60 b＞a＞c
【详解】
（1）t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以配制等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，所需溶剂质量由大到小的顺序是：c＞b＞a；
（2）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有增加溶质；
（3）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将20ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是60g；
（4）t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，a,b的溶质质量分数不变，c的溶质质量分数减小，所以溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c。
22．105 加溶质 变小 ADCB
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
（1）35℃时，甲物质的溶解度为40g，即在35℃时75g水中最多溶解30g甲物质，将50g甲固体加入到75g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量是30g+75g=105g，
（2）25℃时丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质；
（3）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，析出晶体，其溶液的溶质质量分数会变小；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲固体中含有少量乙，提纯甲的操作步骤是ADCB。
故答案为（1）105（2）加溶质（或恒温蒸发溶剂）；（3）变小；（4）ADCB。
【点睛】
掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。
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