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1.5 物质的溶解（3）
一、单选题
1.20℃时甲物质的溶解度为20克，40℃时乙物质的溶解度为40克，则30°C时甲、乙物质的溶解度大小关系是( )。
A.甲比乙大 B.乙比甲大 C.甲、乙一样大 D.无法判断
2.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。现将500克50℃时的饱和硝酸钾溶液降温至10℃，没有发生变化的是( )。
A.溶液的质量 B.溶液里溶质的质量 C.溶液里溶剂的质量 D.溶质的溶解度
3.某同学在探究溶解度的影响因素时。取两只- -样的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入蔗糖，并使之充分溶解直到饱和。其目的是想研究溶解度与( )
A. 溶剂种类的关系 B. 温度的关系 C. 溶质种类的关系 D. 搅拌的关系
4.有M、N两种物质，20℃时20克水最多溶解5克M，60℃时100克水里最多溶解10克N。则M、N的溶解度大小是（ ）
A. M>N B. M5.下列各种措施中会影响硝酸钾在水里溶解度大小的是( )
A. 加水 B. 搅拌 C. 加硝酸钾 D. 升温
6.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是( )。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13．3 31．6 63．9 110 169 246
A.20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多，溶解度就越大
B.40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63．9克
C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80C的水能溶解的硝酸钾多
D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
7.下列有关溶解度的说法正确的有 （ ）
A. 20℃时，在100克水里溶解了20克甲物质，则在20℃时甲物质的溶解度为20克
B. 100克水中溶解40克乙物质刚好达到饱和，则乙物质的溶解度就是40克
C. 80℃时在100克丙物质的饱和溶液中含有30克丙物质，则80℃时丙物质的溶解度是30克。
D. 20℃时，在100克水中，最多能溶解30克丁物质，则20℃时丁物质的溶解度为30克
8.20℃时氯化钾的溶解度为34g。如图是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中定达到饱和的是( )
A. B. C. D.
9.生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（ ）
A. 烧开水时，水沸腾之前有气泡冒出 B. 喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔
C. 夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面 D. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出
10.下表为生活中常见物质的溶解度，现取表中的四种固体20克，分别加入到盛有20°C100克水的烧杯中充分溶解后，其中有固体剩余的是( )
常见物质的溶解度(20°C)
物质名称 食盐 碳酸氢钠 碳酸钠 蔗糖
溶解度/克 36 9.7 21.5 203.9
A.食盐
B.碳酸氢钠
C.碳酸钠
D.蔗糖
11.在20℃时，四种物质分别溶于水里恰好制成饱和溶液，其中溶解度最大的是（ ）
A. 3克物质溶解在30克水里 B. 100克溶液中含有溶质20克
C. 溶质和溶剂的质量比为1:2的溶液 D. 1．2克物质溶解在1.5克水里
12.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 100
甲溶解度/克 0.173 0.165 0.121 0.076
乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246
A. 20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙
B. 20℃时，100 克乙物质加入 100 克水中，所得溶液的质量是 200 克
C. 100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍是饱和的
D. 20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
13.如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是( )
A. 图中阴影部分表明A，B两溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，A，B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的A，B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
14.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
C.温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D.t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
15.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.甲的溶解度随温度的升高而增大
B.40°C时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
C.20°C时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6%
D.将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
16.氢氧化钙(俗名熟石灰)在不同温度时的溶解度如下表：
温度/°C 0 20 40 60 80
溶解度/g 018 016 014 011 009
根据表中信息，判断下列说法不正确的是( )
A. 氢氧化钙在水中的溶解性是微溶
B. 20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g
C. 40°C时，降低氢氧化钙饱和溶液的温度会析出溶质
D. 60℃时，向50g水中加入0.05g氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解
17.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Y的溶解度为50g
B.T2℃时，X，Y两种物质溶解度相等
C.T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
D.T2℃时，50g水与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
二、填空题
18.一般固体的溶解度随着温度的升高而 。如20℃时硝酸钾的溶解度比30℃时硝酸钾的溶解度要 。但也有例外，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。
19.在一定温度下，某固态物质在 中达到 状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。影响固体物质的溶解度大小的内因是 ， 外因主要是 。在20℃时，100克水中最多能溶36克食盐，则食盐在20℃时的溶解度为 。
20.小明同学得到了如下关于A、B的两种固体物质的溶解度表：
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（g） A 35 35.5 36 36.5 37
B 6 10 18 36.5 50
（1）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是：________。
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此你认为表中________（填“A”或“B”）物质的溶解度与氯化钠相似。
21.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，根据溶解度曲线图回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义：________；
（2）将40g甲物质溶解到60g、80℃的热水中，形成的溶液属于________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；该溶液中溶质的质量分数为________ ；
（3）要将乙物质从它的饱和溶液中析出，可采用的方法有________。
22.表中数据是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度(℃) 20 30 40 50 60
溶解度(g) 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为________g。
（2）30℃时，在100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为________g。
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________。
23.下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度，请回答：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/克 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）由上表可知氯化铵的溶解度随温度的变化规律是________ 。
（2）在20℃时，向100克水中加入50克氯化铵，形成的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
24.如表是氯化钾和硝酸钾的溶解度表格，如图是二者的溶解度曲线图。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钾 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
硝酸钾 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
（1）在溶解度曲线中，t1 的取值范围应该为________。
（2）若硝酸钾中含有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法应该为________。
（3）下列说法正确的是________（多选）。
A.P点表示t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
B.t2℃时，A和B两种饱和溶液中溶剂的质量A比B少
C.t2℃时，要将接近饱和的B溶液变为饱和溶液可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将等质量的A和B两种溶液从t2℃降温到t1℃，A析出的晶体质量一定比B多
三、实验探究题
25.溶解度可表示物质溶解性的大小。
如图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。
Ⅰ.20℃时，甲的溶解度________(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
Ⅱ.40℃时，乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ.20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表：
| 烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
甲 ________
乙 固体逐渐减少至全部溶解
丙 ________
Ⅳ.若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的________ (填序号)。
A. 乙、丙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：乙<丙C.溶液质量：乙>丙 D.溶质质量分数：乙>丙
②气体的溶解度也有一定的变化规律
Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气泡。由此可见，压强越小，二氧化碳的溶解度越________。为增大二氧化碳的溶解度，可采用的一种方法是________。
Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________ (填编号)
a.小于40℃ b.大于40℃ c.无法确定。
26.下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
（1）.在0～20℃时，KCl的溶解度 （填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度；
（2）.20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为 ；
（3）.20℃时，进行如下图所示的实验．
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是 ；
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是 （填字母序号）．
a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降温至40℃
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1.5 物质的溶解（3）
一、单选题
1.20℃时甲物质的溶解度为20克，40℃时乙物质的溶解度为40克，则30°C时甲、乙物质的溶解度大小关系是( )。
A.甲比乙大 B.乙比甲大 C.甲、乙一样大 D.无法判断
【答案】 D
【解答】 20℃时甲物质的溶解度为20克，40℃时乙物质的溶解度为40克，因不能确定甲和乙的溶解度随温度的变化规律，所以无法判断30°C时甲、乙物质的溶解度大小；
故选D。
2.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。现将500克50℃时的饱和硝酸钾溶液降温至10℃，没有发生变化的是( )。
A.溶液的质量 B.溶液里溶质的质量 C.溶液里溶剂的质量 D.溶质的溶解度
【答案】 C
【解答】A、将500克50℃时的饱和硝酸钾溶液降温至10℃，会析出硝酸钾晶体，溶液质量减少，不符合题意；
B、析出晶体溶质减少，不符合题意；
C、析出晶体，溶剂质量不变，符合题意；
D、温度改变，溶解度发生改变，不符合题意；
故选C。
3.某同学在探究溶解度的影响因素时。取两只- -样的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入蔗糖，并使之充分溶解直到饱和。其目的是想研究溶解度与( )
A. 溶剂种类的关系 B. 温度的关系 C. 溶质种类的关系 D. 搅拌的关系
【答案】 B
【解答】取两只一样的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入蔗糖，并使之充分溶解直到饱和。根据操作可知，其它条件都相同，就是水的温度不同，因此目的是探究溶解度与温度的关系，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4.有M、N两种物质，20℃时20克水最多溶解5克M，60℃时100克水里最多溶解10克N。则M、N的溶解度大小是（ ）
A. M>N B. M【答案】 D
【解答】谈到溶解度，就必须指明温度，而比较不同物质溶解度的大小时，必须控制温度相同，否则比较就没有意义，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5.下列各种措施中会影响硝酸钾在水里溶解度大小的是( )
A. 加水 B. 搅拌 C. 加硝酸钾 D. 升温
【答案】 D
【解答】同种物质的溶解度大小与溶液温度有关，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是( )。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13．3 31．6 63．9 110 169 246
A.20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多，溶解度就越大
B.40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63．9克
C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80C的水能溶解的硝酸钾多
D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【答案】 D
【解答】A、温度不变，硝酸钾的溶解度不变，不符合题意；
B、 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克，即163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63．9克 ，不符合题意；
C、硝酸钾溶解的质量多少与溶剂质量有关， 100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80C的水能溶解的硝酸钾多，不符合题意；
D、饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度决定，溶解度大则饱和溶液溶质质量分数就大，所以0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 ，符合题意；
故选D。
7.下列有关溶解度的说法正确的有 （ ）
A. 20℃时，在100克水里溶解了20克甲物质，则在20℃时甲物质的溶解度为20克
B. 100克水中溶解40克乙物质刚好达到饱和，则乙物质的溶解度就是40克
C. 80℃时在100克丙物质的饱和溶液中含有30克丙物质，则80℃时丙物质的溶解度是30克。
D. 20℃时，在100克水中，最多能溶解30克丁物质，则20℃时丁物质的溶解度为30克
【答案】 D
【解答】A.20℃时，如果在100克水里最多溶解20克甲物质，则在20℃时甲物质的溶解度为20克，没有说明最多，故A错误；
B.100克水中溶解40克乙物质刚好达到饱和，并没有指明温度，溶解度此时没有意义，故B错误；
C.80℃时，在100克丙物质的饱和溶液中含有30克丙物质，那么此时水的质量为：100g-30g=70g，而不是100g，所以丙的溶解度肯定大于30g，故C错误；
D.20℃时，在100克水中，最多能溶解30克丁物质，则20℃时丁物质的溶解度为30克，故D正确。
故选D。
8.20℃时氯化钾的溶解度为34g。如图是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中定达到饱和的是( )
A. B. C. D.
【答案】 B
【解答】A.20℃时氯化钾的溶解度为34g，那么50g水中最多溶解17g，因为10g<17g，所以肯定不饱和，故A不合题意；
B.20℃时氯化钾的溶解度为34g，那么50g水中最多溶解17g，因此肯定饱和，故B符合题意；
C.20℃时氯化钾的溶解度为34g，那么100g水中最多溶解34g；因为34g>20g，所以肯定不饱和，故C不合题意；
D.20℃时氯化钾的溶解度为34g，那么100g水中最多溶解34g；因为34g>33g，所以肯定不饱和，故D不合题意。
故选B。
9.生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（ ）
A. 烧开水时，水沸腾之前有气泡冒出 B. 喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔
C. 夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面 D. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出
【答案】 D
【解答】A、烧水时水温升高原来溶解在水中的空气从水中逸出，所以沸腾之前有气泡冒出，能说明 气体的溶解度随温度的升高而减小，A错误；
B、喝下汽水后，胃中温度高，原来溶解在汽水中的气体溶解度减小，而跑出，可以说明，B错误；
C、夏季黄昏时，水温高溶解的气体减小，鱼跃出水面呼吸氧气，能说明 气体的溶解度随温度的升高而减小 ，C错误；
D、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，此时温度不变，主要考虑气压减小，气体的溶解度减小，不能说明温度的原因，D正确。
故选D
10.下表为生活中常见物质的溶解度，现取表中的四种固体20克，分别加入到盛有20°C100克水的烧杯中充分溶解后，其中有固体剩余的是( )
常见物质的溶解度(20°C)
物质名称 食盐 碳酸氢钠 碳酸钠 蔗糖
溶解度/克 36 9.7 21.5 203.9
A.食盐 B.碳酸氢钠 C.碳酸钠 D.蔗糖
【答案】 B
【解答】 20oC时食盐、碳酸钠、蔗糖的溶解度都大于20克，则100克水中加入20克固体，三种物质都不会有剩余，碳酸氢钠的溶解度为9.7克，则20克固体不能溶解于100克水中，有固体剩余；
故选B。
11.在20℃时，四种物质分别溶于水里恰好制成饱和溶液，其中溶解度最大的是（ ）
A. 3克物质溶解在30克水里 B. 100克溶液中含有溶质20克
C. 溶质和溶剂的质量比为1:2的溶液 D. 1．2克物质溶解在1.5克水里
【答案】 D
【解答】A、3克物质溶解在30克水里达到饱和，可知在100克水中该物质可溶解10克，溶解度为10克。B、100克溶液中含有溶质20克，可知80克水中溶解了20克溶质，所以在100克水中可溶解25克溶质，该物质的溶解度为25克。C、溶质和溶剂的质量比为1:2的溶液，可知在100克水中可溶解50克溶质，溶解度为50克。D、1．2克物质溶解在1.5克水里，可知在100克水中可溶解该物质是80克物质，溶解度为80克，由此可知，D选项中的物质的溶解度是最大的，D选项正确。
故选D
12.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 100
甲溶解度/克 0.173 0.165 0.121 0.076
乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246
A. 20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙
B. 20℃时，100 克乙物质加入 100 克水中，所得溶液的质量是 200 克
C. 100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍是饱和的
D. 20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
【答案】 C
【解答】A.20℃时，甲的溶解度为0.165g，乙的溶解度为31.6g，因此甲物质的溶解能力小于乙，故A错误；
B.20℃时，乙物质的溶解度为31.6g，那么100g水中最多溶解乙物质31.6g，此时溶液质量为：31.6g+100g=131.6g，故B错误；
C.100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍是饱和的，故C正确；
D.甲物质的溶解度随温度的升高而减小，因此20℃时甲物质的饱和溶液升高温度仍然饱和，故D错误。故选C。
13.如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是( )
A. 图中阴影部分表明A，B两溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，A，B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D. t2℃时，等质量的A，B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
【答案】 B
【解答】A.在图中阴影部分，溶质的质量大于A的溶解度，因此A为饱和溶液；溶质的质量小于B的溶解度，因此B为不饱和溶液，故A错误；
B.t1℃时，A，B两种物体的溶解度相等，根据“溶质质量分数=”可知，它们的溶质质量分数相等，故B正确；
C.根据图像可知，t2℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度 ，故C错误；
D. t2℃时，等质量的A，B两饱和溶液降温到t1℃时仍然饱和，此时二者的溶解度相等，因此其中溶质的质量相等。由于原来A的溶解度大于B的溶解度，因此原来A的溶质质量大于B，因此温度下降时析出溶质的质量A>B，故D错误。
故选B。
14.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
C.温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D.t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
【答案】 D
【解答】A.t根据图像可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g，缺少单位g，故A错误；
B.t2℃时，甲的溶解度大于乙，则甲的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于乙。题目没有说明溶液是否饱和，则无法比较，故B错误；
C.温度从t2℃降至t1℃时，如果溶液质量相等，则甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙。题目没有说明溶液质量的关系，因此无法比较，故C错误；
D.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，故D正确。
故选D。
15.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.甲的溶解度随温度的升高而增大
B.40°C时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
C.20°C时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6%
D.将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
【答案】 B
【解答】A、由图像可知甲的溶解度随温度的升高先增大后减小 ，不符合题意；
B、40°C时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 ，符合题意；
C、 20°C时，乙的溶解度为36克，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为=26.5% ，不符合题意；
D、 将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，因未指明溶液的质量关系，所以无法确定甲、乙析出晶体的质量大小，不符合题意；
故选B。
16.氢氧化钙(俗名熟石灰)在不同温度时的溶解度如下表：
温度/°C 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法不正确的是( )
A. 氢氧化钙在水中的溶解性是微溶
B. 20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g
C. 40°C时，降低氢氧化钙饱和溶液的温度会析出溶质
D. 60℃时，向50g水中加入0.05g氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解
【答案】 C
【解答】A.氢氧化钙的溶剂度始终在0.01g~0.09g之间，因此在水中的溶解性是微溶 ，故A正确不合题意；
B.20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，故B正确不合题意；
C.根据表格可知，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此40°C时，降低氢氧化钙饱和溶液的温度会不会析出溶质，故C错误符合题意；
D.60℃时，氢氧化钙的溶解度为0.11g，那么50g水中最多溶解氢氧化钙0.055g。因为0.05g小于0.055g，所以固体完全溶解，故D正确不合题意。
故选C。
17.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Y的溶解度为50g
B.T2℃时，X，Y两种物质溶解度相等
C.T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
D.T2℃时，50g水与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液
【答案】 B
【解答】A.根据图像可知，T2℃时，Y的溶解度为50g，题目没说明温度，故A错误；
B.T2℃时，X，Y两种物质的图像相交，则二者此时的溶解度相等，故B正确；
C.T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X=Z，故C错误；
D.T2℃时，X的溶解度为50g，即100g水中最多溶解X的质量为50g，那么50g水中只能溶解25g，因此溶液质量为：50g+25g=75g，故D错误。
故选B。
二、填空题
18.一般固体的溶解度随着温度的升高而 。如20℃时硝酸钾的溶解度比30℃时硝酸钾的溶解度要 。但也有例外，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。
【答案】 增大；小；减小
【解答】 一般固体的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时硝酸钾的溶解度比30℃时硝酸钾的溶解度要小，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
故答案为：增大；小；减小。
19.在一定温度下，某固态物质在 中达到 状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。影响固体物质的溶解度大小的内因是 ， 外因主要是 。在20℃时，100克水中最多能溶36克食盐，则食盐在20℃时的溶解度为 。
【答案】 100克溶剂；饱和；溶质和溶济的性质；温度；36克
【解答】 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。影响固体物质的溶解度大小的内因是溶质和溶济的性质；外因是温度； 在20℃时，100克水中最多能溶36克食盐，则食盐在20℃时的溶解度为36克。
故答案为：100克溶剂；饱和；溶质和溶济的性质 ；温度；36克。
20.小明同学得到了如下关于A、B的两种固体物质的溶解度表：
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（g） A 35 35.5 36 36.5 37
B 6 10 18 36.5 50
（1）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是：________。
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”。据此你认为表中________（填“A”或“B”）物质的溶解度与氯化钠相似。
【答案】 （1）降温结晶（2）A
【解答】（1）根据表格可知，物质B的溶解度随温度的升高而迅速增大，因此使其从溶液中析出，方法是：降温结晶。
（2）根据表格可知，物质A在温度改变时溶解度几乎保持不变，因此A物质的溶解度与氯化钠相似。
21.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，根据溶解度曲线图回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义：________；
（2）将40g甲物质溶解到60g、80℃的热水中，形成的溶液属于________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；该溶液中溶质的质量分数为________ ；
（3）要将乙物质从它的饱和溶液中析出，可采用的方法有________。
【答案】 （1）t℃下，甲、乙两种物质的溶解度是a g（2）饱和；37.5%（3）恒温蒸发溶剂
【解答】（1）图中A点表示的意义：t℃下，甲、乙两种物质的溶解度是a g；
（2）80℃时甲的溶解度为60g，设60g水中最多溶解甲的质量为x，
；
解得：x=36g。
因为40g>36g，
所以形成的溶液属于饱和溶液。
该溶液的溶质质量分数为：。
（3）根据图像可知，乙的溶解度受温度的影响比较小，则要将乙从它的饱和溶液中析出，采用方法为：恒温蒸发溶剂。
22.表中数据是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度(℃) 20 30 40 50 60
溶解度(g) 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为________g。
（2）30℃时，在100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为________g。
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________。
【答案】 （1）37.3（2）145.8（3）31.6g【解答】（1）根据表格可知，60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g；
（2）由表可知，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，所以100g水中加入50g硝酸钾后，不能全部溶解，只能溶解45.8g，那么溶液质量为：45.8g+100g=145.8g。
（3）因为氯化钠在20～30℃时的溶解度为36.0～36.3g，而硝酸钾在20～30℃时的溶解度是31.6～45.8g，所以在20～30℃时的某一个温度点会有一个相同的溶解度x，x的取值范围应该在31.6～36.3g之间。
23.下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度，请回答：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/克 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）由上表可知氯化铵的溶解度随温度的变化规律是________ 。
（2）在20℃时，向100克水中加入50克氯化铵，形成的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
【答案】 （1）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大（2）饱和；1：2
【解答】（1）根据表格数据可知，氯化铵的溶解度随温度的变化规律是氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 。
（2）根据表格可知，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g。因为50g>37.2g，所以此时的氯化铵溶液为饱和溶液。60℃时氯化铵的溶解度为55.2g，因为50g<55.2g，所以此时氯化铵溶液为不饱和溶液，即溶质质量为50g，溶剂的质量为100g，那么溶质与溶剂的质量之比为：50g：100g=1：2。
24.如表是氯化钾和硝酸钾的溶解度表格，如图是二者的溶解度曲线图。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钾 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
硝酸钾 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
（1）在溶解度曲线中，t1 的取值范围应该为________。
（2）若硝酸钾中含有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法应该为________。
（3）下列说法正确的是________（多选）。
A.P点表示t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
B.t2℃时，A和B两种饱和溶液中溶剂的质量A比B少
C.t2℃时，要将接近饱和的B溶液变为饱和溶液可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将等质量的A和B两种溶液从t2℃降温到t1℃，A析出的晶体质量一定比B多
【答案】 （1）20℃~40℃（2）冷却热饱和溶液（3）冷却热饱和溶液
【解答】（1）根据表格可知，温度低于20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾；当温度高于40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，那么二者溶解度可能相等的温度范围为：20℃~40℃，即t1的取值范围应该为：20℃~40℃。
（2）根据图像可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高迅速增大，而氯化钾的溶解度受温度的影响很小，则提纯硝酸钾的方法应该为：冷却热饱和溶液。
（3）A.P点是两个图像的交点，则表示t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故A正确；
B.t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，如果二者溶液质量相等，那么A和B两种饱和溶液中溶剂的质量A比B少，但是溶液质量不定，故B错误；
C氯化钾的溶解度受温度的影响较小，则.t2℃时，要将接近饱和的B溶液变为饱和溶液可采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确；
D.根据图像可知，将等质量的A和B两种溶液从t2℃降温到t1℃，硝酸钾的溶解度变化更大，则A析出的晶体质量一定比B多，故D正确。
故选ACD。
三、实验探究题
25.溶解度可表示物质溶解性的大小。
如图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。
Ⅰ.20℃时，甲的溶解度________(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
Ⅱ.40℃时，乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ.20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表：
|烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
甲 ________
乙 固体逐渐减少至全部溶解
丙 ________
Ⅳ.若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的________ (填序号)。
A. 乙、丙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：乙<丙C.溶液质量：乙>丙 D.溶质质量分数：乙>丙
②气体的溶解度也有一定的变化规律
Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气泡。由此可见，压强越小，二氧化碳的溶解度越________。为增大二氧化碳的溶解度，可采用的一种方法是________。
Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________ (填编号)
a.小于40℃ b.大于40℃ c.无法确定。
【答案】 小于；能；固体逐渐减少，至全部溶解，固体逐渐增加；B；D；②；小，降温或者加压；b
【解答】①I.根据图1可知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；
II.40℃时乙和丙的溶解度相同，即二者在100g水中最多溶解的溶质质量相同，因此二者的饱和溶液溶质质量分数肯定相同，那么乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液；
III.根据图1可知，从20℃到50℃，甲的溶解度不断增大，因此固体质量减少、直到全部溶解度；
丙的溶解度不断减小，因此固体质量不断增加。
IV.A.50℃时，乙和丙都是饱和溶液，从50℃到40℃，乙的溶解度减小，那么乙肯定为饱和溶液；丙的溶解度增大，那么丙肯定不饱和，故A错误；
B.40℃，乙和丙的溶解度减为40g，因此饱和溶液的溶质质量相等；丙的溶解度增大，溶质没有析出，50℃时丙的溶解度小于40℃时的溶解度，因此溶质质量乙>丙，故B正确；
C.因为乙有晶体析出，所以溶液质量减小；丙没有晶体析出，溶液质量不变，那么溶液质量乙小于丙，故C错误；
D.因为乙的溶质质量大于丙的溶质质量，所以溶质质量分数乙大于丙，故D正确。
故选BD。
②I.打开可乐瓶,逸出大量气泡。由此可见，压强越小，二氧化碳的溶解度越小。为增大二氧化碳的溶解度，可采用的一种方法是：降温或加压。
II.根据图2可知，当压强相等时，温度为t2时的溶解度小于t1时的溶解度。因为氧气的溶解度随温度的升高而减小，所以温度t2>t1 ， 即高于40℃，故选b。
26.下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
（1）.在0～20℃时，KCl的溶解度 （填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度；
（2）.20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为 ；
（3）.20℃时，进行如下图所示的实验．
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是 ；
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是 （填字母序号）．
a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降温至40℃
【答案】 （1）＜（2）不饱和；20%（3）C与D；bc
【解答】解：（1）由表格内的数据可知，在0～20℃时，KCl的溶解度小于氯化钠的溶解度；故填：＜；（2）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以该温度下向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为该温度下的不饱和溶液，溶质的质量分数为 ；故填：不饱和；20%；（3）①20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，那么20℃时，100g水中加入20g氯化钾得到的A溶液为不饱和溶液；再加入20g氯化钾，只能溶解14g，形成的B溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中的溶质是34g；升温至40℃（该温度下氯化钾的溶解度为40.0g），恰好C溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量为40g；升温至100℃（该温度下氯化钾的溶解度为56.7g），得到的D溶液为该温度下的不饱和溶液，其中溶质的质量为40g；再加入28g氯化钾只能溶解16.7g，得到的溶液E为该温度下的饱和溶液，其中的溶质质量为56.7g；可见C、D溶液中溶质的质量相等，即溶液中溶质质量分数相同；故填：C与D；②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．故填：bc．
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