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1.5 物质的溶解（4）
一、单选题
1.现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（ ）
A. 温度不变，蒸发掉20克水 B. 温度不变，加入10克氯化铵固体
C. 温度不变，取出10克原溶液 D. 温度不变，加入20克水
【答案】 D
【解答】氯化铵已经达到饱和，如果温度不变，那么它的溶解度不变，即饱和溶液的溶质质量分数保持不变。
蒸发掉20g水后仍然为饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误；
加入10g氯化铵固体，但是不会溶解，溶质质量分数不变，故B错误；
取出10g溶液，不会改变剩余溶液的溶质质量分数，故C错误；
温度不变，加入20g水后，溶液的质量会增大而溶质质量不变，那么溶质质量分数减小，故D正确。
故选D。
2.在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来2倍，下列最可行的是( )。
A.将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水
B.将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水
C.在10克10%的氯化钠溶液中，加人5克40%的氯化钠溶液
D.在10克氯化钠不饱和溶液中加人10克氯化钠固体
【答案】 C
【解答】A、将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水 ，仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、 将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水，若无晶体析出，则可使溶质质量分数变为原了2倍，但若析出晶体，则不能 ，不符合题意；
C、 在10克10%的氯化钠溶液中，加人5克40%的氯化钠溶液 ，所得溶液的溶质质量分数为=20%，符合题意；
D、在10克氯化钠不饱和溶液中加入10克氯化钠固体 ，因未确定原溶液的溶质质量分数，所以混合后的溶质质量分数不有确定，不符合题意；
故选C。
3.将10%的食盐溶液与20%的食盐溶液混合，所得到的溶液的溶质质量分数不可能的是( ) 。
A.8% B.11% C.15% D.19%
【答案】 A
【解答】将10%的食盐溶液与20%的食盐溶液混合，其溶质质量分数在10%－20%之间，所以不可能是8%；
故选A。
4.现有100克质量分数为15%的硝酸钾溶液，若要使溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是( ) 。
A.增加15克硝酸钾 B.燕发50克水
C.倒出50克硝酸钾溶液 D.使硝酸钾的溶解度达到30克
【答案】 B
【解答】A、 增加15克硝酸钾 ，所得溶液溶质质量分数为=26.1%,不符合题意；
B、蒸发掉50克水，则溶质质量分数为 ， 符合题意；
C、 倒出50克硝酸钾溶液，溶质质量分数不变，仍是15% ，不符合题意；
D、使硝酸钾的溶解度达到30克 ，其饱和溶液溶质质量分数为=23.1%,不符合题意；
故选B。
5.20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是( )。
A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数 ：甲>丙>乙 D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
【答案】 A
【解答】A、甲和丙有固体剩余，一定是饱和溶液，乙全部溶解，可能饱和可能不饱和，符合题意；
B、 20℃时，乙溶液中溶质质量最多，溶质质量最大 ，不符合题意；
C、由图示可知，等质量三种固体乙溶解最多，其次是丙，甲溶解的最少，则溶液溶质的质量分数 甲<丙<乙 ，不符合题意；
D、因不确定三种物质溶解度随温度的变化规律，所以升高温度，溶液溶质的质量分数不一定变大 ，不符合题意；
故选A。
6.mg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出．在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用图（ ）
A. B. C. D.
【答案】 B
【解答】当硝酸钾溶液为不饱和溶液时，随着时间的延长，溶质的质量不变，而溶剂的质量减小，根据可知，这段时间内溶质质量分数不断增大；
当硝酸钾溶液达到饱和后，不断有晶体析出，溶质的质量和溶剂的质量都在减小。硝酸钾的溶解度不变，根据可知，此时溶液的溶质质量分数保持不变。
故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
7.如图所示是 A、B 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，A，B两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B. 分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数AC. 要将t2℃时A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以升高温度
D. 气体的溶解度随温度的变化规律与B物质相似
【答案】 D
【解答】A、 t2℃时，A的溶解度大于B，则A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A大于B，不符合题意；
B、 分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，A的溶液析出晶体，变成t1℃饱和溶液，B变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数A>B ，不符合题意；
C、 要将t2℃时A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以降低温度 ，不符合题意；
D、 气体的溶解度随温度的升高而减小，其变化规律与B物质相似 ，符合题意；
故选D。
8.最近比较流行的“天气预报瓶”(如图)虽然很难准确反映天气的变化，但随着环境的变化，在瓶中确实可以看到形态各异的结晶，这个过程看起来相当神奇，也很有美感。比如在降温时，瓶内会出现越来越多的羽毛般结晶。下列有关说法正确的是（ ）
A. 析出晶体后，瓶中溶液的溶质质量分数一定变大
B. 析出晶体后，瓶中溶液中的溶质的质量一定变小
C. 析出晶体后，瓶中溶液的质量一定不变
D. 如图所示，瓶中有羽毛状晶体析出，此时溶液一定是该种晶体的不饱和溶液
【答案】 B
【解答】析出晶体后，溶液中有未溶的固体出现，那么溶液肯定是饱和的，故D错误；
温度不变，该物质的溶解度不变，那么瓶中饱和溶液的溶质质量分数肯定不变，故A错误；
析出晶体后，瓶中溶质的质量肯定减少了，故B正确；
溶质质量减小，但溶剂质量不变，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液质量减小，故C错误。
故选B。
9.过氧乙酸消毒剂是预防感染新冠肺炎的一种常用消毒剂。某过氧乙酸溶液的部分信息如图所示，据此判断，下列说法错误的是（ ）
A. 此溶液的溶质是过氧乙酸，溶剂是水 B. 此溶液中过氧乙酸的质量为200g
C. 此溶液中溶质和溶液的质量比为2:3 D. 取5g该溶液进行稀释可得1kg0.2%的过氧乙酸溶液
【答案】 C
【解答】A. 此溶液的溶质是过氧乙酸，溶剂是水，故A正确不合题意；
B.此溶液中过氧乙酸的质量为：500g×40%=200g，故B正确不合题意；
C. 此溶液中溶质和溶液的质量比为：200g：500g=2：5，故C错误符合题意；
D. 取5g该溶液溶质质量：5g×40%=2g；1kg0.2%的过氧乙酸溶液中溶质质量：1000g×0.2%=2g，故D正确不合题意。
故选C。
10.在去瓤的新鲜冬瓜内有 5%的氯化钠溶液。现将一木块放入这一 溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面高度 h.(如图甲所示）。常温下经过一段时间，观察到冬瓜细胞中的汁水析出，木块浸入水的部分增大。同学们绘制成了如图乙所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）（ )
①溶质质量分数；②溶液的密度 ；③溶解度；④溶剂的质量；⑤木块受到的浮力
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①② D. ②⑤
【答案】 C
【解答】根据乙可知，纵轴表示的量随时间的变化而减小。
由于冬瓜细胞中汁水析出，那么氯化钠溶液中溶剂水的质量增大，而溶质氯化钠的质量不变，根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数减小，故①符合题意，④不合题意；
由于氯化钠溶液中水的质量增大，所以溶液的密度减小，故②符合题意；
氯化钠的溶解度与温度有关，由于温度不变，因此氯化钠的溶解度不变，故③不合题意；
木块始终漂浮在水中，那么它受到的浮力等于重力，因此浮力保持不变，故⑤不合题意。
那么符合题意的是①②。
故选C。
11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2oC降温到t1oC，对所得溶液的叙述不正确的是( )
A. 甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液 B. 所含溶剂质量：甲＞乙
C. 溶液质量：甲＜乙 D. 溶质质量分数：甲＞乙
【答案】 B
【解答】甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小会结晶析出，溶质减少，溶液变为t1℃的饱和溶液；乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，故A正确不合题意；
t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以该温度下100g甲、乙的饱和溶液中甲的溶质多，溶剂少．而温度降低时溶剂的质量保持不变，因此所含溶剂的质量甲<乙，故B错误符合题意；
原来两种溶液的质量都是100g，温度降低时，甲的溶解度减小，有溶质析出，因此溶液质量减小；乙的溶解度增大，没有溶质析出，因此溶液质量保持不变，那么最终溶液质量：甲<乙，故C正确题意；
t1℃时甲是饱和溶液；乙不饱和，溶质质量分数等于t2℃时乙的饱和溶液溶质质量分数。根据可知，甲t1℃时的溶解度大于乙t2℃时的溶解度，因此溶质质量分数甲>乙，故D正确不合题意。
故选B。
12.在 20℃时，小珂同学向烧杯中依次加入 20g 食盐固体，充分溶解，实验过程如下图 所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图②中的溶液是不饱和溶液 B. 图③中的溶液是饱和溶液
C. 图③中溶液的溶质质量为 40 g D. 图③和图④中溶液溶质质量分数相等
【答案】 C
【解答】根据图片可知，在100g水中加入60g食盐，充分溶解后得到136g溶液，此时溶质质量为：136g-100g=36g＜60g，因此溶液④肯定是饱和溶液，且100g水中最多溶解食盐36g。
A.图②中100g水中加入食盐质量为20g＜26g，因此溶液②是不饱和溶液，故A正确不合题意；
B.图③中100g水中加入食盐质量为40g＞36g，那么溶液③肯定是饱和溶液，故B正确不合题意；
C.图③和图④都是氯化钠的饱和溶液，即100g水中溶解了食盐36g，因此溶质质量为36g，故C错误符合题意；
D.图③和图④中溶质质量和溶液质量相同，根据可知，二者的溶质质量分数相同，故D正确不合题意。
故选C。
13.现有下列仪器：①试管，②酒精灯，③量筒，④烧杯，⑤滴管，⑥药匙，⑦托盘天平，⑧玻璃棒。若实验室要配制50克10%的氯化钠溶液，则上述仪器中不需要的是（ ）
A. ①② B. ③④ C. ⑤⑥ D. ⑦⑧
【答案】 A
【解答】配制50克10%的氯化钠溶液的实验过程如下：
①计算；根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出需要氯化钠的质量，用溶液质量减去氯化钠质量得到水的质量，根据密度公式计算出水的体积；
②用药匙从试剂瓶中取出氯化钠，并用托盘天平称量出规定质量的氯化钠，用量筒和滴管配合量出规定体积的水；
③将氯化钠和水倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解即可。
因此不需要的是试管和酒精灯。
故选A。
14.熟石灰在80℃时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20℃时，饱和溶液溶质的质量分数为y，常压下取80℃时熟石灰饱和溶液a g，蒸发掉w g水，趁热滤去析出的固体，再恢复到20℃，滤液中溶质质量分数为z，则下列关系正确的是（ ）
A.y=z B.z>x>y C.y>x>z D.x=z
【答案】 D
【解答】熟石灰在80℃时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20℃时，饱和溶液溶质的质量分数为y，
因素氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和溶液的溶质质量分数x＜y。
常压下取80℃时熟石灰饱和溶液a g，蒸发掉w g水，趁热滤去析出的固体此时还是该温度下的饱和溶液，也就是此时溶质的质量分数为x。再恢复到20℃，此时有高温度下的饱和溶液变成了低温的不饱和溶液，但是溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数保持不变，所以x=z。
综上所述，z=x＜y。
故选D。
15.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液
A.②③ B.①③④ C.①②③ D.①②③④
【答案】 B
【解答】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出，会导致溶质的质量偏小，那么计算出的溶质质量分数偏小，故①符合题意；
②量水的体积时，俯视量筒，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，导致计算出的溶质质量分数偏大，故②不合题意；
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会使溶剂水的质量偏大，导致溶液质量偏大，计算出的溶质质量分数偏小，故③符合题意；
④用4g食盐和100g水配制溶液，那么溶质质量分数为： ， 故④符合题意。
那么导致溶液浓度减小的是①③④。
故选B。
16.向一接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加硝酸钾晶体，下列符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】 C
【解答】硝酸钾溶液接近饱和，那么其中溶质的质量肯定不为零，故A错误；
加入硝酸钾晶体后，肯定会溶解，那么溶质的质量增大。当溶液饱和后，溶质的质量就保持不变，故C正确，而B、D错误。
故选C。
17.欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是( )
A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B. 玻璃棒在该实验中的作用是引流
C. 氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量
D. 将配好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
【答案】 B
【解答】A.用托盘天平称取氢氧化钠的质量为：100g×10%=10g，故A正确不合题意；
B.玻璃棒在溶解操作中的作用是搅拌，故B错误符合题意；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故C正确不合题意；
D.将配好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确不合题意。
故选B。
二、填空题
18.欲用50克98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需加水 毫升？在配制过程中，某同学发现溶液温度升高，说明浓硫酸在溶解过程中是 (选填“吸热”或“放热“)的。
【答案】 195；放热
【解答】 欲用50克98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，所配制20%的稀硫酸质量为50g×98%20%=245g，则需加水245g-50g=195g，即195毫升；浓硫酸溶解于水时放热。
故答案为：195毫升；放热。
19.在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃(忽略水分蒸发)，则溶质的质量分数为 ；若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会 (选填“增大”或“减小”) ；在20℃时，当溶液成为 时，该溶液的质量分数最大，其最大值为 。(20°C时，食盐的溶解度为36克)
【答案】 5%；增大；饱和溶液；26.47%
【解答】 在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为5%；若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会因溶剂质量减小而增大 ；在20℃时， 当溶液成为饱和溶液时溶质质量分数最大，20℃食盐的溶解度为36克 ，则饱和溶液溶质质量分数为＝26.47%。
故答案为：5%；增大；饱和溶液；26.47% 。
20.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按图示的顺序进行操作。请回答下列问题。
（1）配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________克，水的质量为________克。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠的质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，其正确的操作方法是( )。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌的目的是________。
【答案】 （1）15；85（2）B（3）加速溶解
【解答】（1）配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×15%＝15g，水的质量为100g-15g-85g；
（2） 用托盘天平称量所需的氯化钠的质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠质量偏多，则需减少适量氯化钠固体至天平平衡，故选B；
（3）溶解时玻璃棒作用是搅拌，加速溶解。
故答案为：（1）15；85；（2）B；（3）加速溶解。
21.如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）.配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→ ④→③
（2）.下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是 。
A. 称取的食盐不纯，有杂质 B. 配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
【答案】 （1）⑤→①（2）A
【解答】（1）配制溶液的步骤：
②从试剂瓶中取出食盐；
⑤用天平称量规定质量的食盐；
①将食盐倒入烧杯中；
④用量筒量取合适体积的水，然后倒入烧杯中；
③用玻璃棒搅拌，直至食盐完全溶解即可。
即②→⑤→①→④→③。
（2）A.称取的食盐不纯，那么食盐的质量偏小，从而导致溶质质量分析偏小，故①正确；
B.配制好的溶液是均一稳定的，即使有少量液体溅出，也不会影响溶质质量分数，故②错误。
故选A。
22.某校进行了学生科学实验操作竞赛，其中一竞赛题为：“用粗盐配制 100g10%的氯化钠(NaCl)溶液”。该实验的部分操作如下图所示。请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的________（填字母）；
（2）用上述实验所得氯化钠(NaCl)晶体配制溶液 ，以下操作会使所配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是_________。
A.氯化钠固体中含有不溶性杂质 B.称量氯化钠时，用了生锈的砝码
C.量取水时，仰视量筒读数 D.一开始搅拌时，有部分液体溅出
E.将配好的溶液倒入用蒸馏水洗过的细口瓶中
【答案】 （1）CBA（2）A,C,E
【解答】（1）将含有泥沙的粗食盐加水溶解，得到含有泥沙的混合液，再将混合液进行过滤分离，得到泥沙和溶液，最后对溶液进行加热，蒸发结晶得到氯化钠晶体，因此①、②、③依次为CBA。
（2）A.氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使得到的溶质质量偏小，故A符合题意；
B.称量氯化钠时，用了生锈的砝码，那么称得氯化钠的质量等于砝码和铁锈的和，因此溶质的质量偏大，故B不合题意；
C.量取水时，仰视量筒读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.一开始搅拌时，有部分液体溅出，会使溶剂水的质量变小，故D不合题意；
E.将配好的溶液倒入用蒸馏水洗过的细口瓶中，会增大溶剂水的质量，故E符合题意。
故选ACE。
三、解答题
23.实验室准备配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用25%的氯化钠溶液进行配置，则需要25%的氯化钠溶液多少克？
【答案】 （1）需要固体氯化钠的质量：50g×10%=5g；
（2）设需要25%的氯化钠溶液质量为x，
5g=25%x；
解得：x=20g。
24.读硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)，回答问题。
溶液中溶质的质量分数(% ) 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度(克/厘米3) 1．02 1．08 1．11 1．17 1．20
氨水的密度(克/厘米3) 0．98 0．95 0．94 0．91 0．90
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐________，氨水的密度逐渐________。
（2）将100克12%的氨水稀释成3%的溶液，需要加水多少克 ？
（3）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克 ？即需取多少毫升24%的硫酸溶液 ？
【答案】 （1）增大；减小
（2）将100克12%的氨水稀释成3%的溶液，所得3%的溶液质量为100g12%3%=400g，则需加水质量为300克；
（3）设配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液质量为x
100g12%=24%x
x=50g，体积为50g1.17 克/厘米3 =42.7毫升；
【解答】（1）由表中数据可知，20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大，氨水的密度逐渐减小；
（2）将100克12%的氨水稀释成3%的溶液，所得3%的溶液质量为100g12%3%=400g，则需加水质量为300克；
（3）设配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液质量为x
100g12%=24%x x=50g，体积为50g1.17 克/厘米3 =42.7毫升；
故答案为：（1）增大；减小；（2）300克；（3）50克；42.7毫升。
25.现有硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度数据如下表:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 45.8 85.5 110 138
（1）20℃时，能否制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液 请计算后说明。
（2）人们把海水引入盐田,风吹日晒后,食盐就会结晶析出。这种从溶液中得到体的方法叫________(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)。
（3）有硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各一杯，它们的温度、溶质质量分数都相同，则由表可知这两杯溶液的温度的最小范围是________。
【答案】 （1）由表可知，20℃对应的氯化钠溶液溶解度为36.0g，可计算得出该温度下饱和氯化纳溶液的济质质任分数为 所以该温度下不能制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液。
（2）蒸发溶剂（3）20~30℃
【解答】（1）由表可知，20℃对应的氯化钠溶液溶解度为36.0g，
该温度下饱和氯化纳溶液的济质质量分数为： ；
所以该温度下不能制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液。
（2）人们把海水引入盐田,风吹日晒后,食盐就会结晶析出。这种从溶液中得到体的方法叫蒸发溶剂；
（3）根据表格可知，当温度低于20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠；当温度高于30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，那么二者溶质质量分数可能相等的温度范围为：20~30℃。
26.下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）：
密度（g/ml） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
现有一物块A，其体积为300cm3 ， 密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液1千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出溶液面。
（1）求物块A静止时受到的浮力大小？
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
（3）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？（容器足够大，加水后溶液不溢出，g取10N/Kg）
【答案】 （1）物体A的重力G=mg=ρVg=1.30×103kg/m3×10N/kg×300×10-6m3=3.9N；
当物体漂浮在液面上时，它受到的浮力与重力相互平衡，
即F浮=G=3.9N；
（2）该硫酸溶液的密度为：；
根据表格可知，此时硫酸溶液的溶质重力分数为60%。
（3）当物体A全部进入溶液中时，它为悬浮状态，
此时硫酸溶液的密度ρ液=ρ=1.3g/cm3；
查表可知，此时硫酸溶液的溶质质量分数为40%。
设加水的质量为x，
（1kg+x）×40%=1kg×60%；
解得：x=0.5kg。
四、实验探究题
27.回忆教科书中有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤，回答有关问题：
【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。直到再加粗盐不再溶解为止。室温为20℃，氯化钠的溶解度为36.0g，计算5.0g粗盐（不计杂质）全部溶解，需要加入水的体积为________。
【过滤】粗盐溶解后要过滤，需要用到的玻璃仪器有________
【蒸发】连接一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，其作用是________，当________时，撤去酒精灯。
【计算产率】待冷却后，用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐的产率。
精盐的产率＝ ×100%
若蒸发后所得精盐仍很潮湿，则计算的产率会________（填“增大”、“偏小”、“不变”）
【答案】 13.9；玻璃棒；防止局部过热；大量晶体析出；偏大
【解答】【溶解】设需要加水的质量为x，
；
解得：x=13.9g；
需要加水的体积：；
【过滤】粗盐过滤操作中，需要漏斗、滤纸、铁架台、烧杯和玻璃棒，其中玻璃仪器是玻璃棒。
【蒸发】连接一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，其作用是防止局部过热，当大量晶体析出时，撤去酒精灯。
【计算产率】 根据精盐的产率＝ ×100%可知 若蒸发后所得精盐仍很潮湿，那么精盐的质量会偏大，则计算的产率会偏大。
28.仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
【实验目的】探究氢氧化钠固体溶解过程中，溶液温度的变化情况。
【查阅资料】物质在溶解过程中发生着两种变化，可形象地表示为：
变化一，扩散过程吸收热量；变化二，水合过程放出热量。
这两种变化的强弱决定了溶解过程发生的现象。
【提出猜想】氢氧化钠固体溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
【实验过程】
小珂同学认为上述实验过程不能得出溶液温度变化的情况，请你说一说小珂同学的理由是：________。
【实验现象】经过正确的实验步骤，小珂测得溶液温度上升了。
【解释现象】氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高的原因是________。
【答案】 未测量溶解前的水温；水合过程放热大于扩散过程吸热
【解答】【实验过程】小珂同学认为上述实验过程不能得出溶液温度变化的情况，理由是：未测量溶解前的水温；
【解释现象】氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高的原因是：水合过程放热大于扩散过程吸热。
29.在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
Ⅰ.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________。
（2）认真观察②，其中的错误操作是：________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）用正确操作称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘盘，接下来的操作应该是 ________。
（4）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__________。
A.用量筒量取水时俯视读数 B.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C.称量氯化钠时所用的砝码生锈了 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E.转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
【答案】 （1）④②①⑤③
（2）称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘；小于
（3）继续添加氯化钠固体直到天平平衡
（4）B,E
【解答】（1）配制溶液的步骤为：
④从试剂瓶中取出氯化钠；
②用天平称量规定质量的氯化钠；
①将称得的氯化钠倒入烧杯中备用；
⑤用量筒量取规定体积的水，倒入烧杯中；
③用玻璃棒搅拌，直到氯化钠完全溶解即可。
因此正确的操作顺序为：④②①⑤③。
（2）根据图片可知，步骤②中的错误为：称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘；
若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数小于10%。
（3）用正确操作称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明左盘氯化钠的质量偏小，接下来的操作应该是：继续添加氯化钠固体直到天平平衡。
（4）A.用量筒量取水时俯视读数，读出的示数偏大，而实际得到的溶剂水的质量偏小， 故A不合题意；
B.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干，会使溶剂水的质量偏大，故B符合题意；
C.称量氯化钠时所用的砝码生锈了，会使得到的氯化钠质量偏大，故C不合题意；
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，由于溶液具有均一、稳定性，所以溶质质量分数不变，故D不合题意；
E.转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，会使氯化钠的质量偏小，故E符合题意。
故选BE。
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1.5 物质的溶解（4）
一、单选题
1.现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（ ）
A. 温度不变，蒸发掉20克水 B. 温度不变，加入10克氯化铵固体
C. 温度不变，取出10克原溶液 D. 温度不变，加入20克水
2.在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来2倍，下列最可行的是( )。
A.将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水
B.将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水
C.在10克10%的氯化钠溶液中，加人5克40%的氯化钠溶液
D.在10克氯化钠不饱和溶液中加人10克氯化钠固体
3.将10%的食盐溶液与20%的食盐溶液混合，所得到的溶液的溶质质量分数不可能的是( ) 。
A.8% B.11% C.15% D.19%
4.现有100克质量分数为15%的硝酸钾溶液，若要使溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是( ) 。
A.增加15克硝酸钾 B.燕发50克水
C.倒出50克硝酸钾溶液 D.使硝酸钾的溶解度达到30克
5.20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是( )。
A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数 ：甲>丙>乙 D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
6.mg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出．在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用图（ ）
A. B. C. D
7.如图所示是 A、B 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，A，B两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B. 分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数AC. 要将t2℃时A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以升高温度
D. 气体的溶解度随温度的变化规律与B物质相似
8.最近比较流行的“天气预报瓶”(如图)虽然很难准确反映天气的变化，但随着环境的变化，在瓶中确实可以看到形态各异的结晶，这个过程看起来相当神奇，也很有美感。比如在降温时，瓶内会出现越来越多的羽毛般结晶。下列有关说法正确的是（ ）
A. 析出晶体后，瓶中溶液的溶质质量分数一定变大
B. 析出晶体后，瓶中溶液中的溶质的质量一定变小
C. 析出晶体后，瓶中溶液的质量一定不变
D. 如图所示，瓶中有羽毛状晶体析出，此时溶液一定是该种晶体的不饱和溶液
9.过氧乙酸消毒剂是预防感染新冠肺炎的一种常用消毒剂。某过氧乙酸溶液的部分信息如图所示，据此判断，下列说法错误的是（ ）
A. 此溶液的溶质是过氧乙酸，溶剂是水 B. 此溶液中过氧乙酸的质量为200g
C. 此溶液中溶质和溶液的质量比为2:3 D. 取5g该溶液进行稀释可得1kg0.2%的过氧乙酸溶液
10.在去瓤的新鲜冬瓜内有 5%的氯化钠溶液。现将一木块放入这一 溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面高度 h.(如图甲所示）。常温下经过一段时间，观察到冬瓜细胞中的汁水析出，木块浸入水的部分增大。同学们绘制成了如图乙所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）（ )
①溶质质量分数；②溶液的密度 ；③溶解度；④溶剂的质量；⑤木块受到的浮力
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①② D. ②⑤
11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2oC降温到t1oC，对所得溶液的叙述不正确的是( )
A. 甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液
B. 所含溶剂质量：甲＞乙
C. 溶液质量：甲＜乙
D. 溶质质量分数：甲＞乙
12.在 20℃时，小珂同学向烧杯中依次加入 20g 食盐固体，充分溶解，实验过程如下图 所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图②中的溶液是不饱和溶液 B. 图③中的溶液是饱和溶液
C. 图③中溶液的溶质质量为 40 g D. 图③和图④中溶液溶质质量分数相等
13.现有下列仪器：①试管，②酒精灯，③量筒，④烧杯，⑤滴管，⑥药匙，⑦托盘天平，⑧玻璃棒。若实验室要配制50克10%的氯化钠溶液，则上述仪器中不需要的是（ ）
A. ①② B. ③④ C. ⑤⑥ D. ⑦⑧
14.熟石灰在80℃时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20℃时，饱和溶液溶质的质量分数为y，常压下取80℃时熟石灰饱和溶液a g，蒸发掉w g水，趁热滤去析出的固体，再恢复到20℃，滤液中溶质质量分数为z，则下列关系正确的是（ ）
A.y=z B.z>x>y C.y>x>z D.x=z
15.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液
A.②③ B.①③④ C.①②③ D.①②③④
16.向一接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加硝酸钾晶体，下列符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A. B.
C. D.
17.欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是( )
A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B. 玻璃棒在该实验中的作用是引流
C. 氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量
D. 将配好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
二、填空题
18.欲用50克98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需加水 毫升？在配制过程中，某同学发现溶液温度升高，说明浓硫酸在溶解过程中是 (选填“吸热”或“放热“)的。
19.在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃(忽略水分蒸发)，则溶质的质量分数为 ；若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会 (选填“增大”或“减小”) ；在20℃时，当溶液成为 时，该溶液的质量分数最大，其最大值为 。(20°C时，食盐的溶解度为36克)
20.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按图示的顺序进行操作。请回答下列问题。
（1）配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________克，水的质量为________克。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠的质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，其正确的操作方法是( )。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌的目的是________。
21.如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）.配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→ ④→③
（2）.下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是 。
A. 称取的食盐不纯，有杂质 B. 配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
22.某校进行了学生科学实验操作竞赛，其中一竞赛题为：“用粗盐配制 100g10%的氯化钠(NaCl)溶液”。该实验的部分操作如下图所示。请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的________（填字母）；
（2）用上述实验所得氯化钠(NaCl)晶体配制溶液 ，以下操作会使所配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是_________。
A.氯化钠固体中含有不溶性杂质 B.称量氯化钠时，用了生锈的砝码
C.量取水时，仰视量筒读数 D.一开始搅拌时，有部分液体溅出
E.将配好的溶液倒入用蒸馏水洗过的细口瓶中
三、解答题
23.实验室准备配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用25%的氯化钠溶液进行配置，则需要25%的氯化钠溶液多少克？
24.读硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)，回答问题。
溶液中溶质的质量分数(% ) 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度(克/厘米3) 1．02 1．08 1．11 1．17 1．20
氨水的密度(克/厘米3) 0．98 0．95 0．94 0．91 0．90
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐________，氨水的密度逐渐________。
（2）将100克12%的氨水稀释成3%的溶液，需要加水多少克 ？
（3）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克 ？即需取多少毫升24%的硫酸溶液 ？
25.现有硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度数据如下表:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 45.8 85.5 110 138
（1）20℃时，能否制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液 请计算后说明。
（2）人们把海水引入盐田,风吹日晒后,食盐就会结晶析出。这种从溶液中得到体的方法叫________(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)。
（3）有硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各一杯，它们的温度、溶质质量分数都相同，则由表可知这两杯溶液的温度的最小范围是________。
26.下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）：
密度（g/ml） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
现有一物块A，其体积为300cm3 ， 密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液1千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出溶液面。
（1）求物块A静止时受到的浮力大小？
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
（3）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？（容器足够大，加水后溶液不溢出，g取10N/Kg）
四、实验探究题
27.回忆教科书中有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤，回答有关问题：
【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。直到再加粗盐不再溶解为止。室温为20℃，氯化钠的溶解度为36.0g，计算5.0g粗盐（不计杂质）全部溶解，需要加入水的体积为________。
【过滤】粗盐溶解后要过滤，需要用到的玻璃仪器有________
【蒸发】连接一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，其作用是________，当________时，撤去酒精灯。
【计算产率】待冷却后，用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐的产率。
精盐的产率＝ ×100%
若蒸发后所得精盐仍很潮湿，则计算的产率会________（填“增大”、“偏小”、“不变”）
28.仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
【实验目的】探究氢氧化钠固体溶解过程中，溶液温度的变化情况。
【查阅资料】物质在溶解过程中发生着两种变化，可形象地表示为：
变化一，扩散过程吸收热量；变化二，水合过程放出热量。
这两种变化的强弱决定了溶解过程发生的现象。
【提出猜想】氢氧化钠固体溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
【实验过程】
小珂同学认为上述实验过程不能得出溶液温度变化的情况，请你说一说小珂同学的理由是：________。
【实验现象】经过正确的实验步骤，小珂测得溶液温度上升了。
【解释现象】氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高的原因是________。
29.在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
Ⅰ.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________。
（2）认真观察②，其中的错误操作是：________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）用正确操作称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘盘，接下来的操作应该是 ________。
（4）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__________。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C.称量氯化钠时所用的砝码生锈了
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E.转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
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