安徽省泗县第一重点高中2021-2022学年高二上学期化学开学考试试卷

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安徽省泗县第一重点高中2021-2022学年高二上学期化学开学考试试卷
一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分，只有一个正确答案）
1.（2021高二上·泗县开学考）互为同位素的两种原子不可能具有：（ ）
A. 相同的电子数 B. 相同的中子数
C. 几乎完全相同的化学性质 D. 相同的质子数
【答案】 B
【考点】同位素及其应用
【解析】【解答】同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子。因此互为同位素的两种原子，其中子数一定不同，B符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对同位素的考查，结合同位素的定义进行分析即可。同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子。
2.（2021高二上·泗县开学考）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影...光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是：（ ）
A. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100
D. 发生丁达尔效应
【答案】 C
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系，胶体的性质和应用
【解析】【解答】薄雾属于胶体，形成的斑驳的黑影是胶体的丁达尔效应。而形成丁达尔效应的本质原因是胶体中的分散质颗粒大小在1~100nm，C符合题意；
故答案为：C
【分析】文章中体现的是胶体的丁达尔效应，胶体形成丁达尔效应的本质原子是分散质颗粒的大小。
3.（2021高二上·泗县开学考）已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是 ，则下列判断正确的是：（ ）
A. 气态氢化物的稳定性： B. 非金属活泼性：
C. 原子半径： D. 原子最外层电子数：
【答案】 A
【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.由分析可知，非金属性X>Y>Z，则其气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 ， A符合题意；
B.由分析可知，非金属性X>Y>Z，B不符合题意；
C.由分析可知，三种元素位于同一周期，且核电荷数X>Y>Z，因此原子半径XD.元素最高正化合价等于其最外层电子数，因此原子最外层电子数X>Y>Z，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强；三种的最高正化合价分别为+7、+6和+5，则三种元素位于同一周期，且原子序数依次减小。据此分析选项。
4.（2021高二上·泗县开学考）下列叙述中正确的是：（ ）
①标准状况下，1L 和1L 的物质的量相同；
②标准状况下，1g 和14g 的体积相同；
③28g 的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥
【答案】 B
【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量的相关计算，阿伏伽德罗定律及推论
【解析】【解答】①标准状态下， H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，①不符合题意；
②1gH2的物质的量 ， 14gN2的物质的量 ， 二者的物质的量相同，标准状态下，其体积也相同，②符合题意；
③未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，③不符合题意；
④若该两种物质在标准状态下不是气体，则其体积不相等，④不符合题意；
⑤同温同体积下，气体压强之比等于物质的量值，因此气体的物质的量越大，压强越大，⑤符合题意；
⑥同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，⑥符合题意；
综上，②⑤⑥说法正确，B符合题意；
故答案为：B
【分析】①标准状态下H2O不是气体；
②根据公式计算其物质的量，再结合公式V=n×Vm计算其体积；
③未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算；
④气体摩尔体积只适用于气态物质；
⑤同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比；
⑥同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比；
5.（2021高二上·泗县开学考）已知 在酸性溶液中易被还原成 ， 、 、 、 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是：（ ）
A. B.
C. D.
【答案】 D
【考点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A.该反应中，氧化剂为Fe3+ ， 氧化产物为I2 ， 氧化性Fe3+>I2 ， 氧化性强弱与题干所给相同，该反应可以发生，A不符合题意；
B.该反应中，氧化剂为Cl2 ， 氧化产物为I2 ， 氧化性Cl2>I2 ， 氧化性强弱与题干所给相同，该反应可以发生，B不符合题意；
C.该反应中，氧化剂为Co2O3 ， 氧化产物为Cl2 ， 氧化性Co2O3>Cl2 ， 氧化性强弱与题干所给相同，该反应可以发生，C不符合题意；
D.该反应中，由于氧化性Fe3+>I2 ， 因此FeI3在水溶液中不可能生成，该反应不可能发生，D符合题意；
故答案为：D
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。解答此类题型时，应分析选项所给反应中氧化剂和氧化产物，其性质强弱是否符合题干所给性质强弱，若符合则选项正确。
6.（2021高二上·泗县开学考）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是：（ ）
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】 D
【考点】离子共存
【解析】【解答】A.酸性或碱性条件下，溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，A不符合题意；
B.酸性条件下，CO32-能与H+反应生成CO2和H2O，不可大量共存，碱性条件下，溶液中的离子可大量共存，B不符合题意；
C.酸性条件下，ClO-能与H+形成弱电解质HClO，不可大量共存，碱性条件下，溶液中的离子可大量共存，C不符合题意；
D.HCO3-能与H+（或OH-）反应生成CO2（或CO32-），不可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】溶液中的离子相互间不能大量共存，则可反应生成难溶（或微溶）物质、弱电解质、易挥发性物质；或可发生氧化还原反应或络合反应。据此结合选项所给离子组进行分析。
7.（2021高二上·泗县开学考）按下图进行实验，试管内装有12 ，然后间歇而缓慢地通入8 ，下面有关实验最终状态的描述正确的是：（ ）
A. 试管内气体呈红棕色 B. 试管内气体为无色的
C. 试管内气体为无色的 D. 试管内液面上升至充满整个试管
【答案】 B
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A.由分析可知，反应后剩余的气体为NO，NO为无色气体，A不符合题意；
B.由分析可知，反应后剩余的气体为NO，B符合题意；
C.由分析可知，反应后剩余的气体为NO，C不符合题意；
D.由分析可知，反应后有NO剩余，则试管内液体不会充满整只试管，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】通入O2后发生反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 反应后NO有剩余。据此分析选项。
8.（2021高二上·泗县开学考）某物质为易溶于水的白色粉末，在工业循环水中可用作杀菌剂，也可用作钙、镁离子的络合剂，其结构可用下图表示。已知四种常见元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且分别位于不同周期，下列说法错误的是：（ ）
A. Z元素在该物质中为 价
B. W的简单阳离子比乙的简单阴离子多一个电子层
C. W的最高价氧化物的水化物的水溶液可与 粉发生反应
D. Z单质与Y单质反应可产生
【答案】 B
【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、P、K，该物质的化学式为KH2PO3 ， 根据化合物中元素化合价的代数和为0可得，P的化合价为+3价，A不符合题意；
B.W的简单阳离子为K+ ， Z的简单阴离子为P3- ， 二者的电子成熟相同，B符合题意；
C.W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al是一种两性金属，能与KOH溶液反应，C不符合题意；
D.Z单质为P，Y单质为O2 ， 二者可反应生成P2O5 ， D不符合题意；
故答案为：B
【分析】X、Y、Z、W分别位于不同的周期，且原子序数依次增大，则X为H；由于W的离子带有一个单位的正电荷，所以W为K。Y可形成两个共价键，则Y的最外层电子数为6，因此Y为O。Z可形成五个共价键，则Z的最外层电子数为5，因此Z为P。据此结合元素周表的性质递变规律分析选项。
9.（2021高二上·泗县开学考）既有离子键又有非极性共价键的化合物是：（ ）
A. B. C. D.
【答案】 A
【考点】化学键
【解析】【解答】A.Na2O2是离子化合物，含有离子键，同时O22-中含有非极性共价键，A符合题意；
B.NaOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有极性共价键，B不符合题意；
C.CaBr2是离子化合物，其不含有共价键，C不符合题意；
D.H2O2中只含有共价键，属于共价化合物，其中H-O化学键为极性共价键，O-O化学键为非极性共价键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】既含有离子键，又含有共价键的化合物为离子化合物；非极性共价键是由同种元素通过共用电子对形成的。
10.（2021高二上·泗县开学考）在密闭容器中发生如下反应： ，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是：（ ）
A. 平衡向逆反应方向移动 B. Z的体积分数增大
C. D. X的转化率下降
【答案】 B
【考点】化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A.由分析可知，平衡向逆反应方向移动，选项正确，A不符合题意；
B.由分析可知，平衡逆向移动，则Z的体积分数减小，选项错误，B符合题意；
C.由分析可知，增大压强，平衡逆向移动，因此逆反应方向，气体分子数减小，故a+b＜c+d，选项正确，C不符合题意；
D.由分析可知，平衡逆向移动，因此X的转化率减小，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】将气体体积压缩到原来的时，则W的浓度变为原来的2倍。当反应再次达到平衡时，W的浓度变为原来的1.8倍，说明压缩体积（压强变大）过程中，平衡逆向移动。据此结合选项进行分析。
11.（2021高二上·泗县开学考）已知某可逆反应： 在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是：（ ）
A. ， ， ，正反应吸热
B. ， ， ，正反应吸热
C. ， ， ，正反应放热
D. ， ， ，正反应放热
【答案】 B
【考点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】在压强相同时，T2温度下，反应先达到平衡状态，因此温度T2>T1；在温度较高时，B%较小，说明温度升高，平衡正向移动，因此正反应为吸热反应。
在温度相同时，p2压强下，反应先达到平衡状态，因此压强p2>p1；在压强较大时，B%较大，说明增大压强，平衡逆向移动，则逆反应方向，气体分子数变小，因此m+n＜r。
综上所述，T1故答案为：B
【分析】此题是对反应速率和平衡移动的影响分析，结合温度、压强对反应速率、平衡移动的影响分析。
12.（2021高二上·泗县开学考）某有机物的结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是：（ ）
A. 能使酸性 溶液、溴水褪色，原理相同
B. 1 该有机物能与 发生反应，消耗4
C. 一定条件下，能发生加聚反应
D. 该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
【答案】 A
【考点】有机物的结构和性质，芳香烃，同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A.分子结构中含有C=C，能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应，二者的反应原理不同，A符合题意；
B.一个苯环能与3个H2发生加成反应，一个C=C能与一个H2发生加成反应，因此1mol该有机物能与4molH2发生加成反应，B不符合题意；
C.分子结构中含有C=C，能发生加聚反应，C不符合题意；
D.该有机物苯环上的一个H被取代，可形成苯的二取代物，苯的二取代物有邻、间、对三种结构，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应；
B、能与H2发生加成的官能团为苯环、C=C；
C、含有C=C可发生加聚反应；
D、结合苯的二取代产物结构尽心分析；
13.（2021高二上·泗县开学考）有机化合物2—苯基丙烯的结构简式如图（ ），下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）
A. 能使稀髙锰酸钾溶液褪色 B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 不能发生加聚反应 D. 不易溶于水
【答案】 C
【考点】有机物的结构和性质，芳香烃，烯烃
【解析】【解答】A.分子结构中含有C=C，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，A不符合题意；
B.苯为平面型分子，所有原子共平面，烯烃为平面型结构，与C=C直接相连的原子在同一个平面内，因此分子中所有碳原子都在同一个平面内，B不符合题意；
C.分子结构中含有C=C，可发生加聚反应，C符合题意；
D.芳香烃难溶于水，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.含有C=C可使酸性KMnO4溶液褪色；
B.结合苯、烯烃的结构分析原子共平面；
C.含有C=C可发生加聚反应；
D.芳香烃难溶于水；
14.（2021高二上·泗县开学考）如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，阴离子可以自由通过。则下列说法不正确的是：（ ）
A. 通过隔膜从负极区向正极区移动
B. 电子由 极通过导线流向 极
C. 一段时间后， 溶液浓度增大， 溶液浓度减小
D. 与 物质的量之和保持不变
【答案】 B
【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.两极之间的隔膜只允许阴离子通过，因此Zn2+无法通过隔膜，A不符合题意；
B.电子从原电池的负极通过导线，流向正极，电子只能在电极和导线之间移动，不能通过电解质溶液，B不符合题意；
C.一段时间后，负极反应Zn-2e-=Zn2+ ， 溶液中ZnSO4浓度增大；正极反应Cu2++2e-=Cu，溶液中CuSO4浓度减小，C不符合题意；
D.根据得失电子守恒可得，溶液中Cu2+和Zn2+的物质的量之和保持不变，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、阴离子交换膜只允许阴离子通过；
B、电子只能在电极和导线之间移动；
C、结合电极反应分析；
D、结合得失电子守恒分析；
15.（2021高二上·泗县开学考）下列电子式书写不正确的是：（ ）
A. 的电子式： B. 的电子式：
C. 的电子式： D. 的电子式：
【答案】 B
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.OH-的电子式为 ， A不符合题意；
B.CO2中含有C=O，因此CO2的电子式为， B符合题意；
C.Na2S的电子式为 ， C不符合题意；
D.NH4Cl的电子式为， D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对电子式书写的考查，结合常见物质或离子电子式的结构进行分析即可。
16.（2021高二上·泗县开学考）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是：（ ）
A. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
B. 可以用铜导线替代图中的盐桥
C. 铜电极发生氧化反应，其电极反应是
D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少
【答案】 A
【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由于金属性Zn>Cu，因此Zn作负极，Cu作正极，盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液，A符合题意；
B.用铜导线替换图中的盐桥，则电解质溶液无法形成闭合回路，B不符合题意；
C.铜电极为原电池的正极，CuSO4溶液中的Cu2+发生得电子的还原反应，去电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C不符合题意；
D.取出盐桥后，电解质溶液无法形成闭合回路，电极反应不会发生，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、原电池中，阳离子移向正极；
B、用铜导线无法电解质溶液无法形成闭合回路；
C、结合电极反应分析；
D、取出盐桥后，无法形成闭合回路；
17.（2021高二上·泗县开学考）氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 与 高温烧结可制取 ，已知反应：
； 。则 的 等于：（ ）
A. B.
C. D.
【答案】 B
【考点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】由盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=×[-291kJ/mol-(-314kJ/mol)]=×(+22kJ/mol)=+11kJ/mol，B符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对盖斯定律的考查，结合所给反应的热化学方程式计算目标反应的反应热。
18.（2021高二上·泗县开学考）已知： 燃烧生成一氧化碳放出9.2 的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是：（ ）
A. 碳 的燃烧热 为
B. 1 分解生成 放出73 的热量
C. 反应 的 为
D. 足量炭粉与 反应生成 的热化学方程式为：
【答案】 D
【考点】燃烧热，热化学方程式
【解析】【解答】A.体现碳的燃烧热，则碳的燃烧产物应为CO2 ， A不符合题意；
B.由图示能量变化可知，Cu2O转化为CuO的过程为放热反应，则CuO分解生成Cu2O为吸热反应，B不符合题意；
C.由图示能量变化可知，反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的反应热ΔH=348kJ/mol-640kJ/mol=-292kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH=-292kJ/mol，C不符合题意；
D.1molC燃烧生成CO放出的热量为9.2kJ×12=110.4kJ，因此C燃烧生成CO的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol。由盖斯定律可得反应C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)的反应热ΔH=×[-220.8kJ/mol-(-292kJ/mol)]=+35.6kJ/mol，因此反应的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6kJ/mol，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、根据图示能量变化叫计算反应热；
C、根据图示能量变化计算反应热，从而得出反应的热化学方程式；
D、根据碳燃烧生成CO的热化学方程式，结合盖斯定律进行分析；
二、填空题（本大题包括4小题，共46分）
19.（2021高二上·泗县开学考）一定条件下， ，达到平衡后，根据下列图像判断：
（1）.升高温度，达到新平衡的是 （填“A”“C”“D”或“E”，下同），新平衡中C的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（2）.减小压强，达到新平衡的是 ， A的转化率
（3）.减小C的量，达到新平衡的是
（4）.增加A的量，达到新平衡的是 ， 此时B的转化率： ， A的转化率：
（5）.使用催化剂，达到新平衡的是 ， C的质量分数 。
【答案】 （1）B；减小
（2）C；减小
（3）E
（4）A；增大；减小
（5）D；不变
【考点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）升高温度，则正逆反应速率同时增大；由于该反应为放热反应，则升高温度后，平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，B图象符合；平衡逆向移动后，达到新的平衡，C的体积分数减小。
（2）减小压强，正逆反应速率同时减小，由于正反应为气体分子数减小的反应，因此减小压强后，平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，C图象符合；达到新的平衡后，A的转化率减小。
（3）减小C的量，生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率不变，E图象符合。
（4）增加A的量，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率不变，A图象符合；达到新的平衡后，B的转化率增大，A的转化率减小。
（5）使用催化剂，正逆反应速率同时同等程度增大，平衡不移动，D图象符合；由于平衡不发生移动，因此C的质量分数保持不变。

【分析】此题是对浓度、温度、压强、催化剂对反应速率、平衡移动影响的考查，结合相关知识进行分析即可。
20.（2021高二上·泗县开学考）烃A是合成食品包装袋的原料，A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
（1）.A的化学名称是 ， C的结构简式是 ；
（2）.反应②的化学方程式： 。
（3）.D分子中含有的官能团名称 ， 反应②的反应类型为 。
（4）.反应③的化学方程式 。
【答案】 （1）乙烯；
（2）
（3）羧基；氧化反应
（4）2CH3CHO+O2→2CH3COOH
【考点】乙烯的化学性质，乙醇的化学性质，酯化反应
【解析】【解答】（1）由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2 ， 因此A的化学名称为乙烯；C的结构简式为CH3CHO。
（2）反应②是CH3CH2OH的催化氧化反应，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O。
（3）由分析可知，D的结构简式为CH3COOH，其所含的官能团为羧基；反应②是乙醇的催化氧化反应，因此其反应类型为氧化反应。
（4）反应③是乙醛的氧化反应，该反应的化学方程式为2CH3CHO+O2→2CH3COOH。

【分析】烃A是合成食品包装袋的原料，因此A为CH2=CH2；A与H2O反应生成B，因此B为CH3CH2OH；B与O2发生氧化反应生成乙醛，因此C为CH3CHO；C与O2进一步发生氧化反应，生成乙酸，因此D为CH3COOH。A与O2在银的催化作用下反应E，因此E为环氧乙烷；E与H2O进一步反应生成F（C2H6O2），因此F的结构简式为HOCH2CH2OH。D与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成G（C6H10O4），因此G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3。
21.（2021高二上·泗县开学考）
（1）.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 快速启动，其装置示意图如图：
①子的流动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为 。
（2）. 燃料电池的结构如图所示：
①a极为电池的 （填“正”或“负”）极。
②当生成1 时，电路中流过电子的物质的量为
【答案】 （1）从A到B；
（2）负；6
【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①该原电池装置中，A电极上SO2发生失电子的氧化反应，为负极；B电极发生上O2发生得电子的还原反应，为正极。电子从负极经导线流向正极，因此电子的移动方向为“从A到B”
②负极上，SO2发生失电子的氧化反应，生成SO42- ， 因此负极的电极反应式为SO2-2e-+H2O=SO42-+4H+。
（2）①a电极上NH3转化为N2 ， 过程中氮元素由-3价变为0价，发生失电子的氧化反应，为原电池的负极。
②a电极上NH3发生失电子的氧化反应生成N2 ， 其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。由电极反应式可知，当生成1molN2时，转移6mol电子。

【分析】（1）①在原电池中，电子由负极流向正极；
②SO2在负极发生失电子的氧化反应，生成SO42- ， 据此写出电极反应式。
（2）①结合a电极的反应物和生成物化合价的变化分析；
②根据a电极的电极反应式计算转移电子数。
22.（2021高二上·泗县开学考）已知下列热化学方程式：
①
②
（1）.氢气的摩尔燃烧焓是
（2）.已知： 。写出丙烷（ ）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）.实验测得 和 的混合气体共3 ，完全燃烧生成液态水时放热2791.6 ，则混合气体中 和 的体积比是 。
（4）.当反应②中转移10 电子时，燃烧的丙烷（ ）的质量是 g，生成的 在标准状况下的体积是 L。
【答案】 （1）285.8
（2）
（3）
（4）22；33.6
【考点】燃烧热，热化学方程式，有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）由反应①可知，每燃烧2molH2放出的热量为571.6kJ，故燃烧1molH2 ， 放出的热量为285.8kJ，因此H2的摩尔燃烧焓为285.8kJ/mol。
（2）丙烷燃烧生成液态水的化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，根据盖斯定律可得，该反应的燃烧热ΔH=(-2044.0kJ/mol)-4×44kJ/mol=-2220.0kJ/mol。因此反应的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ/mol。
（3）设H2的物质的量为x mol，C3H8的物质的量为y mol，则可得 ， 解得 ， 因此H2和C3H8的体积比为2:1。
（4）反应②中转移电子数与C3H8、CO2的关系式为C3H8~3CO2~20e- ， 因此当转移10mol电子时，燃烧的丙烷的物质的量为0.5mol，其质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g；反应生成CO2的物质的量为1.5mol，其在标准状态下的体积V=n×Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

【分析】（1）摩尔燃烧焓是指1mol纯物质完全燃烧放出的热量。
（2）写出丙烷燃烧的化学方程式，结合盖斯定律计算器反应热，从而得出其热化学方程式。
（3）根据H2和C3H8燃烧的热化学方程式进行计算。
（4）根据丙烷燃烧过程中转移电子数进行计算。
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安徽省泗县第一重点高中2021-2022学年高二上学期化学开学考试试卷
一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分，只有一个正确答案）
1.（2021高二上·泗县开学考）互为同位素的两种原子不可能具有：（ ）
A. 相同的电子数 B. 相同的中子数
C. 几乎完全相同的化学性质 D. 相同的质子数
2.（2021高二上·泗县开学考）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影...光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是：（ ）
A. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100
D. 发生丁达尔效应
3.（2021高二上·泗县开学考）已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是 ，则下列判断正确的是：（ ）
A. 气态氢化物的稳定性： B. 非金属活泼性：
C. 原子半径： D. 原子最外层电子数：
4.（2021高二上·泗县开学考）下列叙述中正确的是：（ ）
①标准状况下，1L 和1L 的物质的量相同；
②标准状况下，1g 和14g 的体积相同；
③28g 的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥
5.（2021高二上·泗县开学考）已知 在酸性溶液中易被还原成 ， 、 、 、 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是：（ ）
A. B.
C. D.
6.（2021高二上·泗县开学考）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是：（ ）
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
7.（2021高二上·泗县开学考）按下图进行实验，试管内装有12 ，然后间歇而缓慢地通入8 ，下面有关实验最终状态的描述正确的是：（ ）
A. 试管内气体呈红棕色 B. 试管内气体为无色的
C. 试管内气体为无色的 D. 试管内液面上升至充满整个试管
8.（2021高二上·泗县开学考）某物质为易溶于水的白色粉末，在工业循环水中可用作杀菌剂，也可用作钙、镁离子的络合剂，其结构可用下图表示。已知四种常见元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且分别位于不同周期，下列说法错误的是：（ ）
A. Z元素在该物质中为 价
B. W的简单阳离子比乙的简单阴离子多一个电子层
C. W的最高价氧化物的水化物的水溶液可与 粉发生反应
D. Z单质与Y单质反应可产生
9.（2021高二上·泗县开学考）既有离子键又有非极性共价键的化合物是：（ ）
A. B. C. D.
10.（2021高二上·泗县开学考）在密闭容器中发生如下反应： ，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是：（ ）
A. 平衡向逆反应方向移动 B. Z的体积分数增大
C. D. X的转化率下降
11.（2021高二上·泗县开学考）已知某可逆反应： 在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是：（ ）
A. ， ， ，正反应吸热
B. ， ， ，正反应吸热
C. ， ， ，正反应放热
D. ， ， ，正反应放热
12.（2021高二上·泗县开学考）某有机物的结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是：（ ）
A. 能使酸性 溶液、溴水褪色，原理相同
B. 1 该有机物能与 发生反应，消耗4
C. 一定条件下，能发生加聚反应
D. 该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
13.（2021高二上·泗县开学考）有机化合物2—苯基丙烯的结构简式如图（ ），下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）
A. 能使稀髙锰酸钾溶液褪色 B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 不能发生加聚反应 D. 不易溶于水
14.（2021高二上·泗县开学考）如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，阴离子可以自由通过。则下列说法不正确的是：（ ）
A. 通过隔膜从负极区向正极区移动
B. 电子由 极通过导线流向 极
C. 一段时间后， 溶液浓度增大， 溶液浓度减小
D. 与 物质的量之和保持不变
15.（2021高二上·泗县开学考）下列电子式书写不正确的是：（ ）
A. 的电子式： B. 的电子式：
C. 的电子式： D. 的电子式：
16.（2021高二上·泗县开学考）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是：（ ）
A. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
B. 可以用铜导线替代图中的盐桥
C. 铜电极发生氧化反应，其电极反应是
D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少
17.（2021高二上·泗县开学考）氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 与 高温烧结可制取 ，已知反应：
； 。则 的 等于：（ ）
A. B.
C. D.
18.（2021高二上·泗县开学考）已知： 燃烧生成一氧化碳放出9.2 的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是：（ ）
A. 碳 的燃烧热 为
B. 1 分解生成 放出73 的热量
C. 反应 的 为
D. 足量炭粉与 反应生成 的热化学方程式为：
二、填空题（本大题包括4小题，共46分）
19.（2021高二上·泗县开学考）一定条件下， ，达到平衡后，根据下列图像判断：
（1）.升高温度，达到新平衡的是 （填“A”“C”“D”或“E”，下同），新平衡中C的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（2）.减小压强，达到新平衡的是 ， A的转化率
（3）.减小C的量，达到新平衡的是
（4）.增加A的量，达到新平衡的是 ， 此时B的转化率： ， A的转化率：
（5）.使用催化剂，达到新平衡的是 ， C的质量分数 。
20.（2021高二上·泗县开学考）烃A是合成食品包装袋的原料，A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
（1）.A的化学名称是 ， C的结构简式是 ；
（2）.反应②的化学方程式： 。
（3）.D分子中含有的官能团名称 ， 反应②的反应类型为 。
（4）.反应③的化学方程式 。
21.（2021高二上·泗县开学考）
（1）.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 快速启动，其装置示意图如图：
①子的流动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为 。
（2）. 燃料电池的结构如图所示：
①a极为电池的 （填“正”或“负”）极。
②当生成1 时，电路中流过电子的物质的量为
22.（2021高二上·泗县开学考）已知下列热化学方程式：
①
②
（1）.氢气的摩尔燃烧焓是
（2）.已知： 。写出丙烷（ ）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）.实验测得 和 的混合气体共3 ，完全燃烧生成液态水时放热2791.6 ，则混合气体中 和 的体积比是 。
（4）.当反应②中转移10 电子时，燃烧的丙烷（ ）的质量是 g，生成的 在标准状况下的体积是 L。
答案解析部分
一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分，只有一个正确答案）
1.【答案】 B
【考点】同位素及其应用
【解析】【解答】同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子。因此互为同位素的两种原子，其中子数一定不同，B符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对同位素的考查，结合同位素的定义进行分析即可。同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子。
2.【答案】 C
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系，胶体的性质和应用
【解析】【解答】薄雾属于胶体，形成的斑驳的黑影是胶体的丁达尔效应。而形成丁达尔效应的本质原因是胶体中的分散质颗粒大小在1~100nm，C符合题意；
故答案为：C
【分析】文章中体现的是胶体的丁达尔效应，胶体形成丁达尔效应的本质原子是分散质颗粒的大小。
3.【答案】 A
【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.由分析可知，非金属性X>Y>Z，则其气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 ， A符合题意；
B.由分析可知，非金属性X>Y>Z，B不符合题意；
C.由分析可知，三种元素位于同一周期，且核电荷数X>Y>Z，因此原子半径XD.元素最高正化合价等于其最外层电子数，因此原子最外层电子数X>Y>Z，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强；三种的最高正化合价分别为+7、+6和+5，则三种元素位于同一周期，且原子序数依次减小。据此分析选项。
4.【答案】 B
【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量的相关计算，阿伏伽德罗定律及推论
【解析】【解答】①标准状态下， H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，①不符合题意；
②1gH2的物质的量 ， 14gN2的物质的量 ， 二者的物质的量相同，标准状态下，其体积也相同，②符合题意；
③未给出气体所处的状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，③不符合题意；
④若该两种物质在标准状态下不是气体，则其体积不相等，④不符合题意；
⑤同温同体积下，气体压强之比等于物质的量值，因此气体的物质的量越大，压强越大，⑤符合题意；
⑥同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，⑥符合题意；
综上，②⑤⑥说法正确，B符合题意；
故答案为：B
【分析】①标准状态下H2O不是气体；
②根据公式计算其物质的量，再结合公式V=n×Vm计算其体积；
③未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算；
④气体摩尔体积只适用于气态物质；
⑤同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比；
⑥同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比；
5.【答案】 D
【考点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A.该反应中，氧化剂为Fe3+ ， 氧化产物为I2 ， 氧化性Fe3+>I2 ， 氧化性强弱与题干所给相同，该反应可以发生，A不符合题意；
B.该反应中，氧化剂为Cl2 ， 氧化产物为I2 ， 氧化性Cl2>I2 ， 氧化性强弱与题干所给相同，该反应可以发生，B不符合题意；
C.该反应中，氧化剂为Co2O3 ， 氧化产物为Cl2 ， 氧化性Co2O3>Cl2 ， 氧化性强弱与题干所给相同，该反应可以发生，C不符合题意；
D.该反应中，由于氧化性Fe3+>I2 ， 因此FeI3在水溶液中不可能生成，该反应不可能发生，D符合题意；
故答案为：D
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。解答此类题型时，应分析选项所给反应中氧化剂和氧化产物，其性质强弱是否符合题干所给性质强弱，若符合则选项正确。
6.【答案】 D
【考点】离子共存
【解析】【解答】A.酸性或碱性条件下，溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，A不符合题意；
B.酸性条件下，CO32-能与H+反应生成CO2和H2O，不可大量共存，碱性条件下，溶液中的离子可大量共存，B不符合题意；
C.酸性条件下，ClO-能与H+形成弱电解质HClO，不可大量共存，碱性条件下，溶液中的离子可大量共存，C不符合题意；
D.HCO3-能与H+（或OH-）反应生成CO2（或CO32-），不可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】溶液中的离子相互间不能大量共存，则可反应生成难溶（或微溶）物质、弱电解质、易挥发性物质；或可发生氧化还原反应或络合反应。据此结合选项所给离子组进行分析。
7.【答案】 B
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A.由分析可知，反应后剩余的气体为NO，NO为无色气体，A不符合题意；
B.由分析可知，反应后剩余的气体为NO，B符合题意；
C.由分析可知，反应后剩余的气体为NO，C不符合题意；
D.由分析可知，反应后有NO剩余，则试管内液体不会充满整只试管，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】通入O2后发生反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 反应后NO有剩余。据此分析选项。
8.【答案】 B
【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、P、K，该物质的化学式为KH2PO3 ， 根据化合物中元素化合价的代数和为0可得，P的化合价为+3价，A不符合题意；
B.W的简单阳离子为K+ ， Z的简单阴离子为P3- ， 二者的电子成熟相同，B符合题意；
C.W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al是一种两性金属，能与KOH溶液反应，C不符合题意；
D.Z单质为P，Y单质为O2 ， 二者可反应生成P2O5 ， D不符合题意；
故答案为：B
【分析】X、Y、Z、W分别位于不同的周期，且原子序数依次增大，则X为H；由于W的离子带有一个单位的正电荷，所以W为K。Y可形成两个共价键，则Y的最外层电子数为6，因此Y为O。Z可形成五个共价键，则Z的最外层电子数为5，因此Z为P。据此结合元素周表的性质递变规律分析选项。
9.【答案】 A
【考点】化学键
【解析】【解答】A.Na2O2是离子化合物，含有离子键，同时O22-中含有非极性共价键，A符合题意；
B.NaOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有极性共价键，B不符合题意；
C.CaBr2是离子化合物，其不含有共价键，C不符合题意；
D.H2O2中只含有共价键，属于共价化合物，其中H-O化学键为极性共价键，O-O化学键为非极性共价键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】既含有离子键，又含有共价键的化合物为离子化合物；非极性共价键是由同种元素通过共用电子对形成的。
10.【答案】 B
【考点】化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A.由分析可知，平衡向逆反应方向移动，选项正确，A不符合题意；
B.由分析可知，平衡逆向移动，则Z的体积分数减小，选项错误，B符合题意；
C.由分析可知，增大压强，平衡逆向移动，因此逆反应方向，气体分子数减小，故a+b＜c+d，选项正确，C不符合题意；
D.由分析可知，平衡逆向移动，因此X的转化率减小，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】将气体体积压缩到原来的时，则W的浓度变为原来的2倍。当反应再次达到平衡时，W的浓度变为原来的1.8倍，说明压缩体积（压强变大）过程中，平衡逆向移动。据此结合选项进行分析。
11.【答案】 B
【考点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】在压强相同时，T2温度下，反应先达到平衡状态，因此温度T2>T1；在温度较高时，B%较小，说明温度升高，平衡正向移动，因此正反应为吸热反应。
在温度相同时，p2压强下，反应先达到平衡状态，因此压强p2>p1；在压强较大时，B%较大，说明增大压强，平衡逆向移动，则逆反应方向，气体分子数变小，因此m+n＜r。
综上所述，T1故答案为：B
【分析】此题是对反应速率和平衡移动的影响分析，结合温度、压强对反应速率、平衡移动的影响分析。
12.【答案】 A
【考点】有机物的结构和性质，芳香烃，同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A.分子结构中含有C=C，能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应，二者的反应原理不同，A符合题意；
B.一个苯环能与3个H2发生加成反应，一个C=C能与一个H2发生加成反应，因此1mol该有机物能与4molH2发生加成反应，B不符合题意；
C.分子结构中含有C=C，能发生加聚反应，C不符合题意；
D.该有机物苯环上的一个H被取代，可形成苯的二取代物，苯的二取代物有邻、间、对三种结构，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应；
B、能与H2发生加成的官能团为苯环、C=C；
C、含有C=C可发生加聚反应；
D、结合苯的二取代产物结构尽心分析；
13.【答案】 C
【考点】有机物的结构和性质，芳香烃，烯烃
【解析】【解答】A.分子结构中含有C=C，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，A不符合题意；
B.苯为平面型分子，所有原子共平面，烯烃为平面型结构，与C=C直接相连的原子在同一个平面内，因此分子中所有碳原子都在同一个平面内，B不符合题意；
C.分子结构中含有C=C，可发生加聚反应，C符合题意；
D.芳香烃难溶于水，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.含有C=C可使酸性KMnO4溶液褪色；
B.结合苯、烯烃的结构分析原子共平面；
C.含有C=C可发生加聚反应；
D.芳香烃难溶于水；
14.【答案】 B
【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.两极之间的隔膜只允许阴离子通过，因此Zn2+无法通过隔膜，A不符合题意；
B.电子从原电池的负极通过导线，流向正极，电子只能在电极和导线之间移动，不能通过电解质溶液，B不符合题意；
C.一段时间后，负极反应Zn-2e-=Zn2+ ， 溶液中ZnSO4浓度增大；正极反应Cu2++2e-=Cu，溶液中CuSO4浓度减小，C不符合题意；
D.根据得失电子守恒可得，溶液中Cu2+和Zn2+的物质的量之和保持不变，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、阴离子交换膜只允许阴离子通过；
B、电子只能在电极和导线之间移动；
C、结合电极反应分析；
D、结合得失电子守恒分析；
15.【答案】 B
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.OH-的电子式为 ， A不符合题意；
B.CO2中含有C=O，因此CO2的电子式为， B符合题意；
C.Na2S的电子式为 ， C不符合题意；
D.NH4Cl的电子式为， D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对电子式书写的考查，结合常见物质或离子电子式的结构进行分析即可。
16.【答案】 A
【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由于金属性Zn>Cu，因此Zn作负极，Cu作正极，盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液，A符合题意；
B.用铜导线替换图中的盐桥，则电解质溶液无法形成闭合回路，B不符合题意；
C.铜电极为原电池的正极，CuSO4溶液中的Cu2+发生得电子的还原反应，去电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C不符合题意；
D.取出盐桥后，电解质溶液无法形成闭合回路，电极反应不会发生，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、原电池中，阳离子移向正极；
B、用铜导线无法电解质溶液无法形成闭合回路；
C、结合电极反应分析；
D、取出盐桥后，无法形成闭合回路；
17.【答案】 B
【考点】盖斯定律及其应用
【解析】【解答】由盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=×[-291kJ/mol-(-314kJ/mol)]=×(+22kJ/mol)=+11kJ/mol，B符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对盖斯定律的考查，结合所给反应的热化学方程式计算目标反应的反应热。
18.【答案】 D
【考点】燃烧热，热化学方程式
【解析】【解答】A.体现碳的燃烧热，则碳的燃烧产物应为CO2 ， A不符合题意；
B.由图示能量变化可知，Cu2O转化为CuO的过程为放热反应，则CuO分解生成Cu2O为吸热反应，B不符合题意；
C.由图示能量变化可知，反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的反应热ΔH=348kJ/mol-640kJ/mol=-292kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH=-292kJ/mol，C不符合题意；
D.1molC燃烧生成CO放出的热量为9.2kJ×12=110.4kJ，因此C燃烧生成CO的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol。由盖斯定律可得反应C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)的反应热ΔH=×[-220.8kJ/mol-(-292kJ/mol)]=+35.6kJ/mol，因此反应的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6kJ/mol，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、根据图示能量变化叫计算反应热；
C、根据图示能量变化计算反应热，从而得出反应的热化学方程式；
D、根据碳燃烧生成CO的热化学方程式，结合盖斯定律进行分析；
二、填空题（本大题包括4小题，共46分）
19.【答案】 （1）B；减小
（2）C；减小
（3）E
（4）A；增大；减小
（5）D；不变
【考点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）升高温度，则正逆反应速率同时增大；由于该反应为放热反应，则升高温度后，平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，B图象符合；平衡逆向移动后，达到新的平衡，C的体积分数减小。
（2）减小压强，正逆反应速率同时减小，由于正反应为气体分子数减小的反应，因此减小压强后，平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，C图象符合；达到新的平衡后，A的转化率减小。
（3）减小C的量，生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率不变，E图象符合。
（4）增加A的量，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率不变，A图象符合；达到新的平衡后，B的转化率增大，A的转化率减小。
（5）使用催化剂，正逆反应速率同时同等程度增大，平衡不移动，D图象符合；由于平衡不发生移动，因此C的质量分数保持不变。

【分析】此题是对浓度、温度、压强、催化剂对反应速率、平衡移动影响的考查，结合相关知识进行分析即可。
20.【答案】 （1）乙烯；
（2）
（3）羧基；氧化反应
（4）2CH3CHO+O2→2CH3COOH
【考点】乙烯的化学性质，乙醇的化学性质，酯化反应
【解析】【解答】（1）由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2 ， 因此A的化学名称为乙烯；C的结构简式为CH3CHO。
（2）反应②是CH3CH2OH的催化氧化反应，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O。
（3）由分析可知，D的结构简式为CH3COOH，其所含的官能团为羧基；反应②是乙醇的催化氧化反应，因此其反应类型为氧化反应。
（4）反应③是乙醛的氧化反应，该反应的化学方程式为2CH3CHO+O2→2CH3COOH。

【分析】烃A是合成食品包装袋的原料，因此A为CH2=CH2；A与H2O反应生成B，因此B为CH3CH2OH；B与O2发生氧化反应生成乙醛，因此C为CH3CHO；C与O2进一步发生氧化反应，生成乙酸，因此D为CH3COOH。A与O2在银的催化作用下反应E，因此E为环氧乙烷；E与H2O进一步反应生成F（C2H6O2），因此F的结构简式为HOCH2CH2OH。D与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成G（C6H10O4），因此G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3。
21.【答案】 （1）从A到B；
（2）负；6
【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①该原电池装置中，A电极上SO2发生失电子的氧化反应，为负极；B电极发生上O2发生得电子的还原反应，为正极。电子从负极经导线流向正极，因此电子的移动方向为“从A到B”
②负极上，SO2发生失电子的氧化反应，生成SO42- ， 因此负极的电极反应式为SO2-2e-+H2O=SO42-+4H+。
（2）①a电极上NH3转化为N2 ， 过程中氮元素由-3价变为0价，发生失电子的氧化反应，为原电池的负极。
②a电极上NH3发生失电子的氧化反应生成N2 ， 其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。由电极反应式可知，当生成1molN2时，转移6mol电子。

【分析】（1）①在原电池中，电子由负极流向正极；
②SO2在负极发生失电子的氧化反应，生成SO42- ， 据此写出电极反应式。
（2）①结合a电极的反应物和生成物化合价的变化分析；
②根据a电极的电极反应式计算转移电子数。
22.【答案】 （1）285.8
（2）
（3）
（4）22；33.6
【考点】燃烧热，热化学方程式，有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）由反应①可知，每燃烧2molH2放出的热量为571.6kJ，故燃烧1molH2 ， 放出的热量为285.8kJ，因此H2的摩尔燃烧焓为285.8kJ/mol。
（2）丙烷燃烧生成液态水的化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，根据盖斯定律可得，该反应的燃烧热ΔH=(-2044.0kJ/mol)-4×44kJ/mol=-2220.0kJ/mol。因此反应的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ/mol。
（3）设H2的物质的量为x mol，C3H8的物质的量为y mol，则可得 ， 解得 ， 因此H2和C3H8的体积比为2:1。
（4）反应②中转移电子数与C3H8、CO2的关系式为C3H8~3CO2~20e- ， 因此当转移10mol电子时，燃烧的丙烷的物质的量为0.5mol，其质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g；反应生成CO2的物质的量为1.5mol，其在标准状态下的体积V=n×Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

【分析】（1）摩尔燃烧焓是指1mol纯物质完全燃烧放出的热量。
（2）写出丙烷燃烧的化学方程式，结合盖斯定律计算器反应热，从而得出其热化学方程式。
（3）根据H2和C3H8燃烧的热化学方程式进行计算。
（4）根据丙烷燃烧过程中转移电子数进行计算。
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