华师大版九年级知识预备：化学反应（一）

九年级知识预备系列：
化学反应练习一
姓名
一、选择题
1．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．冰水混合物 C．铝合金 D．生理盐水
2．下列化学符号表示两个氧原子的是 （ ）
A．O2 B．2O2 C．CO2 D．2O
3．钛(Ti)被广泛用于航空、航天、医学等方面。地壳中一种含钛矿石--金红石（主要成分是TiO2）是目前大规模生产钛的重要原料，TiO2中钛元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+4 D．+6
4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．氧化汞加热分解: HgO Hg+O2↑
B．铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 Fe3O4
C．铁片投入稀硫酸中: 2Fe + 3H2SO4 == Fe2 (SO4 )3+ 3H2↑
D．碳在氧气中燃烧: C + O2 == CO2
5．在反应2X＋Y2=2Z中，已知X的式量为24，Y2的式量为32，则Z的式量为（ ）
A．80 B．62 C．56 D．40
6．化学方程式4P+5O2 2P2O5表示（ ）
A．磷和氧气混合后生成五氧化二磷
B．每4份质量的磷和5份质量的氧气点燃后生成2份质量的五氧化二磷
C．在点燃条件下，4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃条件下，每4个磷原子与10个氧原子反应生成2个五氧化二磷分子
7．电视里经常报道某煤矿发生“瓦斯”爆炸造成人员和财产损失，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若达到一定浓度，遇到火星极易发生爆炸，化学方程式为aCH4+bO2cCO2+dH2O，则根据质量守恒定律，各化学计量数（系数）之比为 （ ）
A.1：1：1:1 B.a:b:c:d C.1：2：1：2 D.0：2：0：2
8．在一个密闭的容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后个物质的质量如下表所示，则该密闭容器里发生的化学反应是 （ ）
物 质 A B C D
反应前质量/g 0 80 10 25
反应后质量/g 111 0 1 3
A.A+B→C+D B.B+C+D→A C.A→B+C+D D.B+D→A+C
9．在反应2X=2Y+Z中，X、Y、Z表示三种物质的分子式，如果X与Y的质量比为5：4，那么X与Z的相对分子质量之比为 （ ）
A.10：1 B.5：1 C.5：2 D.1：5
10．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ ）
A B C D
11．催化剂在化学反应时以及反应前后：①质量变少②质量不变③化学性质改变④化学性质不变⑤能加快反应速度⑥若用双氧水制氧气时忘了添加二氧化锰，则会使氧气的产量减少⑦二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。 在上述说法中正确的是 （ ）
A.①③ B.②④⑤⑥ C.②④ D.②③⑤⑦
12．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
氧化物 Fe2O3 Al2O3 CuO MgO
开始反应时的温度（℃） 470 515 305 490
剧烈反应时的温度（℃） 490 540 350 545
实验室用氯酸钾来制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用 （ ）
A.Fe2O3 B.Al2O3
C.CuO D.MgO
13．用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO==I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法不正确的是（ ）
A.参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量
B.参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的CO2 中氧原子总数
C.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
D.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
14．化学反应方程式“4P+5O22P2O5”表示 （ ）
A.磷加氧气生成五氧化二磷
B.磷和氧气混合后生成五氧化二磷．
C. 4个磷原子加10个氧原子等于2个五氧化二磷分子
D.在点燃条件下，每4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子
15．医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是（ ）
A.d导管连接供给氧气的钢瓶
B.d导管连接病人吸氧气的塑料管
C.使用该装置用来观察是否有氧气输出
D.使用该装置用来观察氧气输出的速度
16．下列反应中属于化合反应的是 ( )
A.Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
B.CaCO3CaO+CO2↑
C.Na2O+H2O==2NaOH
D.Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
17．下列不遵循质量守恒定律的是 （ ）
A.蜡烛燃烧后剩下的烛油的质量比原来少
B.镁条燃烧后质量比原来镁条质量增加
C.电解18g水生成2g氢气和14g氧气
D.12g碳燃烧生成44g二氧化碳
18．为了有效、安全地收集到气体，我们必须不得不重视气体的溶解性、、密度以及毒性等要素。现要收集气体一瓶NO气体，已知NO是大气污染物之一，难溶于水，通常条件下极易与氧气反应的无色气体。实验室收集NO的装置应选用下图中的 ( )
A B C D
19．某密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前
后各物质质量如下表下列有关说法中不正确的是 ( )
物 质 X Y Z Q
反应前质量／g 224 10 0 2
反应后质量／g 2 170 44 a
A.a的值等于20
B.参加化学反应的X为222g
C.该反应属于化合反应
D.X一定是化合物
20．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四
个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（ ）
点燃 点燃
A、S + O2 = SO2 B、2CO+O2 = 2CO2
点燃 点燃
C、2H2 + O2 = 2H2O D、CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O
二、简答题
1、据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害。长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会显著增加。请回答：吊白块加热时发生的类型是 反应。
2、火柴是生活中不可缺少的必需品，火柴头上的物质主要成分是KClO3，MnO2，Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色的物质，它的主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借摩擦之力，产生热量，放到氧气，生成白烟，并发生氧化反应，引燃木条。请你根据以上信息回答：⑴写出产生氧气的化学方程式————————————。
⑵写出生成白烟的化学方程式————————————————————————————。
⑶可燃物Sb2S3燃烧后 生成Sb2O3和SO2，并放出大量热，则这个反应的化学方程式 ______________________。
3、在学习中要不断总结，归纳发现规律，就能不断提高自己的能力。在标准状况下各气体相对分子质量、密度和实验室收集方法如下表，通过比较找出规律：
气体 相对分子质量 标况下密度（g/L） 收集方法
空气 29 1.293 排水集气法
氧气 32 1.429 向上排空气法
二氧化碳 44 1.964 向上排空气法
氢气 2 0.089 向下排空气法
（1）从“相对分子质量”和“标况下密度”两列，可归纳出：一般来说，气体相对分子质量越大，标准状况下的密度越 ；
（2）密度大于空气的气体可采用向 排空气法收集，密度小于空气的气体可采用向 排空气法收集。
（3）实验室制取的氨气（NH3）相对分子质量为17，可推测知密度比空气 ，可用 法收集（氨极易溶于水）。
4、2005年5月23日，中国蹬山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作，登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气供燃料之需，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，请回答下列问题：
（1）最新测量的珠峰的高度为 米；（2）CaH2中钙元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为 ；
（3）现在有875g氢化钙固体能源（含氢化钙95%，杂质不发生反应），与足量水反应可以得到 _____g氢气。
5、根据质量守恒定律，你认为x的值应为 ；未知物质M一定含有的元素为 ；已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为 。
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
6、实验室用质量分数为15%的双氧水（H2O2）制取氧气（装置见图）时，发现反应速度太
快，气体难以收集。经科学兴趣小组研究发现，制取氧气时只要取一定质量的上述双氧水，再加入相同质量的水进行混合，就能使制气反应比较平缓，导管口气流均匀、连续，易于收集。请回答下列问题：
（1）经兴趣小组研究发现，用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数
最好控制在 % 左右。
（2）写出用H2O2制取氧气的化学方程式 。
（3）MnO2（不溶于水的固体粉末）是H2O2制氧气反应的催化剂，实验结束后可采用 的方法，予以回收利用。
三、实验探究题
1、从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验。请你按照以上四步，完成以下实验设计：
在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑。已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l.293 g/L，且在常温常压下，氨气易溶于水。
①明确实验目的：_______ 。
②收集有关资料：反应物： ；反应条件： ；制取气体性质： 。
③设计合理方案：发生装置选用 ，收集装置选用 。（所用装置图用序号表示）
④进行科学实验。
2、某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。实验目的：
（1）用高锰酸钾反应制取一瓶氧气[副产品有锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰]，做细铁丝燃烧的实验。
（2）粗略测定加热2克高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理（用化学方程式表示）： ；
细铁丝在氧气中燃烧（用化学方程式表示）： 。
仪器认识：写出仪器①②的名称：① ②
装置连接：为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→( )( )→d
问题分析：
（1）实验过程中发现B瓶中的水变红了，原因是：
（2）用收集到的氧气做细铁丝试验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：
四、计算分析题
1、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克，试回答：⑴生成多少克氧气 （2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克
2、、神州四号飞船于2002年12月30日凌晨在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定计划在太空飞行了6天零18小时，环绕地球108圈，先后在太空进行了对地观测，材料科学、生命科学试验及空间天文和空间环境探测等研究项目，取得了大量宝贵的飞行试验数据和科学资料，这次神州四号仍用长征二号F运载火箭发射。阅读以上短文，回答下列问题：
（1）长征二号F运载火箭用的是液氢燃料，助燃剂是液氧，请写出燃料燃烧的化学方程式：______________；
（2）在飞船内为了使宇航员得到一个稳定的良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置，它的用途是再生氧气；过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠和氧气，写出该反应的化学方程式：_____________________________；
（3）如果每名宇航员每天消耗约500升空气，按6天计算，每名宇航员至少需消耗多少克Na2O2 (氧气密度为1.43克／升)？
参考答案：
一 、
1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．A 7． C 8．B 9． C 10．D
11．C 12．C 13．D 14． D 15．A 16．C 17． C 18． B 19． C 20．C
二 、
1.分解
2. MnO2 点燃
⑴2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ ⑵4P+ 5O2 ＝ 2P2O5
△
点燃
（3）2Sb2S3 + 9O2 ＝ 2Sb2O3 + 6SO2 + 热量
3.（1）大 （2）向上排空气；向下排空气
（3）小；向下排空气
4.（1）8844.43米 （2）-1 （3）19.8
5、 0 ； C、H、O ； C2H6O
6、（1）7.5
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
（3）过滤
三、
1、①实验室制取氨气
②固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物 加热 在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l.293 g/L，且在常温常压下，氨气易溶于水。
③ B C
2、反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
3Fe+2O2Fe3O4
仪器认识： ①试管 ②量筒
装置连接：a→ ( c )( b ) → d
问题分析：
（1）在试管口附近没有放棉花，导致高锰酸钾粉末进入导管；
（2）没有在集气瓶底部预先放一层细纱或留少量水。
四、
1、⑴ M氧=4.8g
（2）设生成的氯化钾的质量为Xg，则
2KClO32KCl + 3O2↑
149 96
X 4.8g
149 96
—— ＝ ——
X 4.8g
X=7.45g
所以，充分反应后,试管内含有KCl、MnO2两种物质,质量分别为7.45g和15-4.8-7.45=2.75g。
答：反应生成4.8克氧气；充分反应后,试管内含有KCl、MnO2两种物质,质量分别为7.45g和2.75g。
2、（1）2H2+O22H2O
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）V氧=3000×21%升=630升
M氧=630升×1．43克／升=900.9克
设6天内，每名宇航员至少需消耗X克Na2O2，则
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
156 32
X 900.9g ×6
156 32
—— ＝ ————
X 900.9g×6
X=27000g
答：按6天计算，每名宇航员至少需消耗27000克Na2O2 。
a b c d
②
①