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科学(华师大版)独家期中专题复习：专题7 期中综合复习
一、选择题
1.下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞试液变红的是( )
A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液中恰好完全反应
2.下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标准比色卡读数
D.用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数
3.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法不正确的是：( )
A.将铁的表面涂上油漆，以保护铁不受腐蚀
B.硫酸铜溶液不能用铁桶盛放
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里，防止生锈
D.将铁锻造成不锈钢，以保护铁不受腐蚀
4..Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH－
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH－
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
5.下列化学方程式书写正确的是( )
A.CH4+2O2CO2+2H2O B.Fe+Zn(NO3)2═Fe(NO3)2+Zn
C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O D.CuSO4+NaOH﹣═Na2SO4+Cu(OH)2↓
6.某同学想检验实验室用的蒸馏水是否被酸污染，采用下列几种方法进行检验，其中不.可.行.的是( )
A.取样品，向其中加入Na2CO3 B.取样品，向其中加入Ba(NO3)2
C.取样品，向其中滴加紫色石蕊试液 D.取样品，向其中加入CaCO3
7.已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是( )
A.SO2＋CaCl2＋H2O==CaSO3↓十2HCl B.SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C.Na2SO3＋CaCl2=CaSO3↓＋2NaCl D.H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O
8.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )
A、②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B、①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C、⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D、⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
9.某科学兴趣小组设计的下列实验方案中不合理的是( )
A.为除去CaO中的CaCO3，在样品中滴加稀盐酸至不再产生气泡为止
B.为鉴别硝酸铵和氯化钠固体，分别取等量的固体溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵
C.为检验盐酸中是否含硫酸，在样品中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸
D.通过溶解、过滤、蒸发滤液、洗涤、干燥滤渣，分离氯化钾和二氧化锰的混合物
10.某碳酸钠固体样品中,可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液;
第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙B.BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡
C.杂质一定含有硫酸钠、氯化钠
D.第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种
11.现有50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入50g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，充分反应过滤除去沉淀，所得溶液中含有离子是( )
A.Cu2+、Na+和SO42﹣ B.Cu2+、Na+和OH﹣
C.Na+和OH﹣和SO42﹣ D.Na+和SO42﹣
12.某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰，用于干燥氧气。下列说法正确的( )
A.将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的
B.称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C.若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D.若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
二、填空题
13.我国最早人工冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶炼铁的技术。经分析测试该钢剑属于铁的合金，铁的合金主要有生铁和钢，生铁含碳量在________以上；钢是含碳量在________之间的铁合金，钢的含碳量越高，钢的硬度越________(选填“大”或“小”)。
14.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
(1)加热碳酸氢钠__ (__ 反应)。
(2)加热铁粉和硫粉__ __(__ __反应)。
(3)水电解生成氧气和氢气__ __(__ __反应)。
15.小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示(部分条件未标出)。
(1)操作a的名称是 ，此操作需要用到的玻璃仪器有 。
(2)写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式 。
(3)整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是 (写化学式)。
16.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程 反应前 反应后
混合物质量(不含容器质量) 68.6g 65.4g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，不计水分的蒸发，请完成下列问题：
①产生的氧气的质量为 克。
②反应前过氧化氢的物质的量(根据化学方程式列式计算) 。
③二氧化锰的作用是 。
④根据上述数据，还可以确定的是 。
a.二氧化锰的质量b。双氧水溶液的质量c。反应后溶液中水的质量
17.实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0g铝粉样品，将100g稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1g。请计算：
(1)样品中铝单质的质量_________________________(写出计算过程)。
(2)硫酸溶液的溶质质量分数___________。
18.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质祖成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验.
请回答下列问题:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。
(2)滤渣a的成分是________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有________。
三、实验探究题
19.请结合下列实验装置，回答问题：
①仪器①的名称是 。
②若用A装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是 。
③实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择 装置(填上图装置字母)，化学方程式为： 。研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法 (填“可靠”或“不可靠”)，为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择 装置(填上图装置字母)。
④图F所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。该装置右侧放的药品是 ，左侧放的药品是 。使用该装置制取气体应满足的条件是 。请简述使该装置中反应停止的原理： 。
⑤实验室用100g的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成0.5mol二氧化碳气体，请问参加反应的碳酸钙质量为多少克？(根据化学方程式列式计算)
四、解答题
20.置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为________________________。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是________。
②下列化学反应不能发生的是________。
(A)Cl2+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D)Cl2+K2S=2KCl+S↓
21.为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取6g样品置于烧杯中，向其中加入5%的稀盐酸，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)。共用去稀盐酸73g。
(1)该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸 (填“能”或“不能”)。
(2)用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需5%的稀盐酸 g。
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，精确到0.1%)
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科学(华师大版)独家期中专题复习：专题7 期中综合复习
一、选择题
1.下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞试液变红的是( )
A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液中恰好完全反应
【答案】C
【解析】稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,溶液呈中性,不能使酚酞试液变红;根据氢氧化钾和盐酸反应的化学方程式可知,相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合,充分反应后,盐酸有剩余,故溶液呈酸性,不能使酚酞试液变红;K2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2KOH,根据化学方程式可以看出,反应后生成了氢氧化钾,溶液呈碱性,能使酚酞试液变红;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,恰好完全反应时,溶液呈中性,不能使酚酞试液变红。
2.下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标准比色卡读数
D.用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数
【答案】B
【解析】A、pH试纸使用时用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上再与标准比色卡对比读数，不符合题意；
B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数，符合题意；
C、pH试纸使用时不能用水润湿，会影响结果，不符合题意；
D、pH试纸时玻璃棒要保持干燥，用水冲洗会影响结果，不符合题意；
故选B。
3.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法不正确的是：( )
A.将铁的表面涂上油漆，以保护铁不受腐蚀
B.硫酸铜溶液不能用铁桶盛放
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里，防止生锈
D.将铁锻造成不锈钢，以保护铁不受腐蚀
【答案】C
【解析】A.将铁的表面涂上油漆，可以隔绝空气和水，保护铁不受腐蚀，不符合题意；
B.硫酸铜溶液能与铁反应生成铜，不能将硫酸铜放在铁桶里，不符合题意；
C.铁在有水和氧气并存时易生锈，将裸露的铁管埋在潮湿的土里易生锈，符合题意；
D.因为防锈就是使铁与水或氧气隔绝，将铁制成合金，以保护铁不受腐蚀，不符合题意。
故选C。
4..Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH－
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH－
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【解析】碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，溶于水后会电离出钠离子和碳酸根离子，A错误；碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7，当向其中加入稀硫酸时，碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠(呈中性)，中性溶液的pH＝7，待反应完全，继续加入稀硫酸，此时溶液呈酸性，pH＜7，因此向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，溶液的pH会降低，B正确；碳酸钠溶液呈碱性，碱性溶液中一定含有OH－，所以碳酸钠溶液中一定含有OH－，故碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，C、D正确。
5.下列化学方程式书写正确的是( )
A.CH4+2O2CO2+2H2O B.Fe+Zn(NO3)2═Fe(NO3)2+Zn
C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O D.CuSO4+NaOH﹣═Na2SO4+Cu(OH)2↓
【答案】A
【解析】解：A.该化学方程式书写完全正确。
B.铁的金属活动性比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应，故选项错误。
C.该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。
D.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为CuSO4+2NaOH﹣═Na2SO4+Cu(OH)2↓。
故选：A。
6.某同学想检验实验室用的蒸馏水是否被酸污染，采用下列几种方法进行检验，其中不.可.行.的是( )
A.取样品，向其中加入Na2CO3 B.取样品，向其中加入Ba(NO3)2
C.取样品，向其中滴加紫色石蕊试液 D.取样品，向其中加入CaCO3
【答案】B
【解析】A、碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，可以鉴别水是否被酸污染，不符合题意；
B、硝酸钡能用于验证硫酸根离子，而不能验证酸中的氢离子，符合题意；
C、紫色石蕊试液遇酸变红，可以鉴别水是否被酸污染，不符合题意；
D、碳酸钙与酸反应可产生二氧化碳气体，可以鉴别水是否被酸污染，不符合题意；
故答案为：B。
7.已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是( )
A.SO2＋CaCl2＋H2O==CaSO3↓十2HCl B.SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C.Na2SO3＋CaCl2=CaSO3↓＋2NaCl D.H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O
【答案】A
【解析】由题意可知，亚硫酸钙是白色难溶于水但可溶于酸的固体。A中生成物为亚硫酸钙和盐酸，所以不可能发生该反应；
故答案为：A。
8.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )
A、②处有气泡、③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B、①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C、⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D、⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A、锌和稀酸反应生成氢气产生气泡，铜不能和稀酸反应无明显现象，说明锌比铜活泼，该选项说法正确;
B、盐酸能使石蕊试液变红色,能和锌反应生成氯化锌和氢气，能和氧化铁反应生成氯化铁和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该选项说法正确:
C、碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应的进行，M是稀硫酸时,⑤处固体不可能明显减少，该选项说法不正确;
D、氢氧化钠和酸反应生成盐和水，放热，该选项说法正确。
9.某科学兴趣小组设计的下列实验方案中不合理的是( )
A.为除去CaO中的CaCO3，在样品中滴加稀盐酸至不再产生气泡为止
B.为鉴别硝酸铵和氯化钠固体，分别取等量的固体溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵
C.为检验盐酸中是否含硫酸，在样品中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸
D.通过溶解、过滤、蒸发滤液、洗涤、干燥滤渣，分离氯化钾和二氧化锰的混合物
【答案】A
【解析】为除去CaO中的CaCO3，若在样品中滴加稀盐酸，CaO和CaCO3都会被反应生成CaCl2。
10.某碳酸钠固体样品中,可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液;
第二步：再向第一步得到的无色溶液中,先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙B.BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡
C.杂质一定含有硫酸钠、氯化钠
D.第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种
【答案】A
【解析】第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液，说明物质中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜和不溶的碳酸钙和能与碳酸钠反应产生沉淀碳酸钙的氯化钙，
第二步：向第一步得到的无色溶液中先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，由图像可知，既有可溶于硝酸的沉淀又有不溶于硝酸的沉淀，说明原物质中一定有硫酸钠。
A、由第一步可知，原样品中一定不含硫酸铜、碳酸钙和氯化钙，符合题意；B、BC段沉淀加入稀硝酸后减少，减少的是能与硝酸反应的碳酸钡，不符合题意；
C、杂质一定含硫酸钠，可能含氯化钠，不符合题意；
D、第二步实验结束后，最终所得溶液含有硝酸钡、氯化钠和剩余的氯化钡和稀硝酸，不符合题意；
故答案为：A。
11.现有50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入50g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，充分反应过滤除去沉淀，所得溶液中含有离子是( )
A.Cu2+、Na+和SO42﹣ B.Cu2+、Na+和OH﹣
C.Na+和OH﹣和SO42﹣ D.Na+和SO42﹣
【答案】C。
【解析】解：2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
80160
12.某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰，用于干燥氧气。下列说法正确的( )
A.将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到实验目的
B.称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C.若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D.若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
【答案】B
【解析】A、装置II无法收集到干燥的氧气，错误；
B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，正确；
C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，错误；
D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。故选B。
二、填空题
13.我国最早人工冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶炼铁的技术。经分析测试该钢剑属于铁的合金，铁的合金主要有生铁和钢，生铁含碳量在________以上；钢是含碳量在________之间的铁合金，钢的含碳量越高，钢的硬度越________(选填“大”或“小”)。
【答案】2%；0.03%～2%；大
【解析】.铁的合金主要有生铁和钢，生铁含碳量在2%－4.3%，钢是含碳量为0.03%～2%，钢的含碳量越高，钢的硬度越大。
故答案为：2%；0.03%～2%；大。
14.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
(1)加热碳酸氢钠__ (__ 反应)。
(2)加热铁粉和硫粉__ __(__ __反应)。
(3)水电解生成氧气和氢气__ __(__ __反应)。
【答案】2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑;分解;Fe＋SFeS;化合;2H2O2H2↑＋O2↑;分解;
【解析】上述三个反应均是教材中最典型的三个反应，需熟练书写。
15.小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示(部分条件未标出)。
(1)操作a的名称是 ，此操作需要用到的玻璃仪器有 。
(2)写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式 。
(3)整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是 (写化学式)。
【答案】(1)过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(3)NaOH、CaO。
【解析】解：(1)过滤适用于分离不溶于液体的固体和液体的混合物的操作，所以操作a的名称是过滤，此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
(2)根据生成物是碳酸钙和氢氧化钠，将其相互交换成分就是反应物碳酸钠和氢氧化钙，所以反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和氢氧化钠，用观察法配平即可，所以方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，而在前面空气和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以氢氧化钠可以循环使用；碳酸钙高温生成了氧化钙和二氧化碳，在前面氧化钙与碳酸钠溶液反应，所以氧化钙也可以循环使用。
16.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程 反应前 反应后
混合物质量(不含容器质量) 68.6g 65.4g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，不计水分的蒸发，请完成下列问题：
①产生的氧气的质量为 克。
②反应前过氧化氢的物质的量(根据化学方程式列式计算) 。
③二氧化锰的作用是 。
④根据上述数据，还可以确定的是 。
a.二氧化锰的质量b。双氧水溶液的质量c。反应后溶液中水的质量
【答案】3.2;0.2mol;催化作用;abc;
【解析】解：①产生的氧气的质量为：68.6g﹣65.4g＝3.2g，
故填：3.2。
②设反应前过氧化氢的物质的量为x，
反应生成氧气的物质的量：3.2g÷32g/mol＝0.1mol，
2H2O22H2O+O2↑，
21
x0.1mol
＝，
x＝0.2mol，
故填：0.2mol。
③二氧化锰的作用是催化作用。
故填：催化作用。
④根据上述数据，还可以确定：二氧化锰的质量(计算出过氧化氢溶液质量后即可计算出二氧化锰质量)，双氧水溶液的质量(计算出过氧化氢质量，再根据过氧化氢质量分数可以计算出过氧化氢溶液质量)，反应后溶液中水的质量(根据过氧化氢溶液质量、过氧化氢质量可以计算出过氧化氢溶液中水的质量，再根据反应的化学方程式及其提供数据可以计算出反应生成水的质量，进一步可以计算出反应后溶液中水的质量)。
故填：abc。
17.实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0g铝粉样品，将100g稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1g。请计算：
(1)样品中铝单质的质量_________________________(写出计算过程)。
(2)硫酸溶液的溶质质量分数___________。
【答案】0.9g24.5%
【解析】(1)样品中铝能与硫酸反应产生氢气，氧化铝与硫酸反应不产生氢气，设样品中铝单质的质量为x。
，
解得x＝0.9g。
(2)设与铝反应的硫酸的质量为m，与氧化铝反应的硫酸的质量为n，因铝的质量为0.9g，所以样品中氧化铝的质量为6g－0.9g＝5.1g。
，
解得m＝4.9g，n＝14.7g，
总共消耗硫酸的质量为4.9g＋14.7g＝19.6g，根据图像可知共消耗硫酸溶液质量为80g，所以硫酸溶液的溶质质量分数为：＝24.5%。
18.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质祖成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验.
请回答下列问题:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。
(2)滤渣a的成分是________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有________。
【答案】(1)引流
(2)CaCO3和Mg(OH)2；BaCl2
【解析】(1)过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；
(2)沉淀能够全部溶解，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.44g
；
解得：x=1g＜1.5g，
因此滤渣还有氢氧化镁；
那么滤渣a是碳酸钙和氢氧化镁；
滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡。
三、实验探究题
19.请结合下列实验装置，回答问题：
①仪器①的名称是 。
②若用A装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是 。
③实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择 装置(填上图装置字母)，化学方程式为： 。研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法 (填“可靠”或“不可靠”)，为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择 装置(填上图装置字母)。
④图F所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。该装置右侧放的药品是 ，左侧放的药品是 。使用该装置制取气体应满足的条件是 。请简述使该装置中反应停止的原理： 。
⑤实验室用100g的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成0.5mol二氧化碳气体，请问参加反应的碳酸钙质量为多少克？(根据化学方程式列式计算)
【答案】试管;氯化钾和二氧化锰;B;2H2O22H2O+O2↑;不可靠;E;大理石或石灰石;稀盐酸;固体和液体在通常情况下能够发生反应，并且固体是块状或颗粒状，不溶于水;关闭活塞，装置右侧气体增多，气压增大，液面下降，固体和液体分离，反应停止;
【解析】解：①仪器①的名称是试管。
故填：试管。
②若用A装置制氧气，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是氯化钾和二氧化锰。
故填：氯化钾和二氧化锰。
③实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择B装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法不可靠，为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择E。
故填：B；2H2O22H2O+O2↑；不可靠；E。
④图F所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳，该装置右侧放的药品是大理石或石灰石，左侧放的药品是稀盐酸，使用该装置制取气体应满足的条件是：固体和液体在通常情况下能够发生反应，并且固体是块状或颗粒状，不溶于水，使该装置中反应停止的原理：关闭活塞，装置右侧气体增多，气压增大，液面下降，固体和液体分离，反应停止。
故填：大理石或石灰石；稀盐酸；固体和液体在通常情况下能够发生反应，并且固体是块状或颗粒状，不溶于水；关闭活塞，装置右侧气体增多，气压增大，液面下降，固体和液体分离，反应停止。
⑤设参加反应的碳酸钙质量为x，
反应生成二氧化碳质量：44g/mol×0.5mol＝22g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
10044
x22g
＝，
x＝50g，
答：参加反应的碳酸钙质量是50g。
四、解答题
20.置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为________________________。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是________。
②下列化学反应不能发生的是________。
(A)Cl2+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓(D)Cl2+K2S=2KCl+S↓
【答案】(1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(2)Cl2＞Br2＞I2＞S；B
【解析】(1)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；
(2)①根据Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可知，活动性Cl>Br；
根据I2+Na2S=2NaI+S↓可知，活动性I>S；
根据Br2+2KI=2KBr+I2可知，活动性Br>I；
那么活动性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S；
②因为活动性Br2＞I2，因此I不能将Br2从它的盐溶液中置换出来，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
21.为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取6g样品置于烧杯中，向其中加入5%的稀盐酸，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)。共用去稀盐酸73g。
(1)该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸 (填“能”或“不能”)。
(2)用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需5%的稀盐酸 g。
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，精确到0.1%)
【答案】不能;720;83.3%;
【解析】解：(1)该实验中不能用稀硫酸代替稀盐酸，是因为稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行。
故填：不能。
(2)用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需5%的稀盐酸：100g×36%÷5%＝720g。
故填：720。
(3)设样品中碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
10073
x73g×5%
＝，
x＝5g，
样品中碳酸钙的质量分数是：×100%＝83.3%，
故填：83.3%。
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