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科学(华师大版)独家期中专题复习：专题3 酸与碱
一、选择题
1.下图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的是( )
A.猕猴桃 B.牛奶
C.醋 D.小苏打
2.下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )
A.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
B.硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
C.浓硫酸是实验室常用的干燥剂
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
3.下列关于pH及其测定方法的说法正确的是( )
A.将玻璃棒用水清洗后，立即蘸取待测溶液滴在pH试纸上，测定溶液的pH
B.pH小于5.6的雨水是酸雨，且pH越小，雨水酸性越强
C.pH的范围为1～14
D.某学生用pH试纸测得雨水的pH为4.6
4.在氢氧化钠溶液里加入1～2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色 B.红色→无色→无色 C.无色→红色→无色 D.无色→蓝色→无色
5.检验烧碱溶液是否变质，最好的方法是( )
A.加热 B.加入酚酞 C.加入石蕊试液 D.加入过量的稀盐酸
6.能用于鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的物质是( )
A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3
7.下列实验现象描述不正确的是( )
A.大理石和稀盐酸反应：白色固体消失，白色固体表面冒气泡
B.向氯化钡溶液中滴加过量的硫酸铜溶液：溶液中产生白色沉淀，溶液由无色变成蓝色
C.向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再滴入足量的稀盐酸：溶液由无色变成红色
D.铁锈和稀盐酸反应：红褐色固体固体减少或消失，放热，溶液由无色变成黄色
8.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①在铁钉表面有气泡产生;②溶液由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减少;④溶液的质量增加。以上叙述正确的是( )
A.①②③ B.①③④ C.①④ D.①②③④
9.盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是( )
A.可以使紫色石蕊试液变红 B.可以和锌反应生成氢气
C.可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D.可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
10.下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是( )
A.K＋、NO、Na＋、Cl－ B.CO、K＋、Cl－、Ca2＋
C.H＋、Ba2＋、Cl－、SO D.K＋、Na＋、SO、Cu2＋
11.溶液的碱性强弱与溶液中数量有关。一定体积的溶液中数量越多，则溶液的碱性越强。相同体积的10%的溶液(密度为)与10%的(密度也为)相比较，碱性更强的是：( )
A. B. C.一样强 D.无法比较
12.t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有以下两种观点:①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是( )
A.将装有浊液的烧杯用冰水冷却,恢复至t℃,观察浑浊物是否消失
B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生
C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验
二、填空题
13.用化学方程式说明下列问题：
(1)氢氧化钠溶液要密封保存，否则会变质。____________________________________；
(2)用稀硫酸作电镀、焊接金属铁制品前的去锈剂______________________________；
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳______________________________________。
14.某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降.经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表：
作物 ①水稻 ②小麦 ③玉米 ④油菜 ⑤马铃薯
pH 6~7 6.3~7.5 6~7 6~7 4.8~5.5
(1)继续种小麦，你认为最好选用以下(填编号)____试剂来改良土壤。
①工业盐酸②熟石灰③纯碱
(2)该厂的下列整治措施不合理的是(填编号)____。
A.将废气点然后排放 B.废水用碱中和至达标后排放
C.改进工艺减少废弃废水的产生
15.实验中常常要用到氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为_______(填化学式)溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是____________，有关的化学方程式为_______________。
16.根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：_______________，此时的溶液中溶质质量分数将______________(选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量最终将________(选填“增加”或“减少”或“不变”)
17.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：
实验1：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的。
实验2：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
(1)根据实验1的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由：____________________________________________。
(2)有同学猜想，实验2反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂，不能检验该同学猜想的是________(选填字母)。
A.铁粉 B.氧化铜粉末 C.氢氧化铜D.溶液
(3)写出NaOH溶液与稀盐酸反应的实质_________________________________________________________________________。
三、实验探究题
18.叶绿素是对人体无毒无害的天然色素，可以作为食用色素添加到食品中以改善食品色泽，如我们所吃的青绿色的“清明粿”就是由叶绿素染色的。那么叶绿素能将所有的食品都染成绿色吗？针对这个问题，某同学提取了叶绿素并对其性质进行了研究，实验步骤如下：
步骤一：将某植物绿色叶片磨碎、捣烂，加入R试剂以提取叶绿素。
步骤二：将提取液过滤并配成一定浓度的溶液。
步骤三：在室温下进行4组实验，以探究pH值对叶绿素稳定性的影响。实验记录如下：
组号 叶绿素溶液(毫升) PH值 处理时间(分) 溶液颜色
1 3 8 10 绿色
2 3 7 10 绿色
3 3 6 10 黄绿色
4 3 5 10 黄褐色
备注：叶绿素被破坏后变成黄褐色。
(1)R试剂可选择下列哪一种液体？ 。
A.清水 B.氯化钠溶液 C.稀硫酸 D.酒精
(2)天然叶绿素不适用于把________(填“酸”、“碱”或“中”)性食品染成绿色。
(3)大家都知道因为有叶绿素，所以植物是绿色的。然而，市场上深受大家喜爱的多肉植物却有红色、粉色、黄色的。原来，通过对多肉植物光照的调节、生存环境温差的控制，可以改变植物内部色素比例从而改变多肉植物颜色。多肉植物由于光照温差的不同而产生的这种性状变化________(填“能”或“不能”)遗传。
四、解答题
19.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
请计算：
(1)若要清洗100千克这种石油产品，需要多少千克NaOH
(2)石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100千克这种产品，可以节约多少经费？
20.(2019 平阳县模拟)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
(2)图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是 。
(3)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
(4)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。
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科学(华师大版)独家期中专题复习：专题3 酸与碱
一、选择题
1.下图是某些物品的近似pH，其中酸性最强的是( )
A.猕猴桃 B.牛奶
C.醋 D.小苏打
【答案】A
【解析】pH越小，酸性越强。根据图片可知，猕猴桃的pH=3.0，比牛奶、醋和小苏打的pH都要小，所以它的酸性最强。
故选A。
2.下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )
A.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
B.硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
C.浓硫酸是实验室常用的干燥剂
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
【答案】A
【解析】A选项，硫酸中含有氢离子，与溶液中的氢氧根离子不共存，能发生反应：H＋＋OH－=H2O，故选A。B选项，硫酸和盐酸的化学性质相似是因为他们电离时都能产生氢离子。C选项，浓硫酸有吸水性，可以做气体的干燥剂。D选项，稀硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，就可以说明中和反应已经发生。
3.下列关于pH及其测定方法的说法正确的是( )
A.将玻璃棒用水清洗后，立即蘸取待测溶液滴在pH试纸上，测定溶液的pH
B.pH小于5.6的雨水是酸雨，且pH越小，雨水酸性越强
C.pH的范围为1～14
D.某学生用pH试纸测得雨水的pH为4.6
【答案】B
【解析】A、pH试纸不能用水润湿使用，会稀释待测溶液，选项错误；
B、pH小于5.6的雨水是酸雨，且pH越小，雨水酸性越强，选项正确；
C、pH的数值范围为0～14，选项错误；
D、用pH试纸测测溶液的pH只能精确到1，选项错误，故选B。
4.在氢氧化钠溶液里加入1～2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色 B.红色→无色→无色 C.无色→红色→无色 D.无色→蓝色→无色
【答案】B。
【解析】解：氢氧化钠溶液显酸性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，最终溶液显酸性，溶液颜色由红色变为无色。
5.检验烧碱溶液是否变质，最好的方法是( )
A.加热 B.加入酚酞 C.加入石蕊试液 D.加入过量的稀盐酸
【答案】D。
【解析】解：A、烧碱溶液变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以检验烧碱溶液是否变质就是检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，而加热不能鉴别出碳酸钠的存在，故A错误；
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都不能使石蕊试液变色，故C错误；
D、加入过量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以如果观察到有气泡冒出，则证明烧碱溶液变质，故D正确。
6.能用于鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的物质是( )
A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3
【答案】C
【解析】HCl和NaOH、Ca(OH)2都能反应,均无明显现象;KNO3不能和NaOH、Ca(OH)2反应;K2CO3和NaOH不反应,和Ca(OH)2反应有白色沉淀产生,能鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液;FeCl3和NaOH、Ca(OH)2反应都生成红褐色沉淀。
7.下列实验现象描述不正确的是( )
A.大理石和稀盐酸反应：白色固体消失，白色固体表面冒气泡
B.向氯化钡溶液中滴加过量的硫酸铜溶液：溶液中产生白色沉淀，溶液由无色变成蓝色
C.向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再滴入足量的稀盐酸：溶液由无色变成红色
D.铁锈和稀盐酸反应：红褐色固体固体减少或消失，放热，溶液由无色变成黄色
【答案】C。
【解析】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以大理石和稀盐酸反应：白色固体消失，白色固体表面冒气泡，故A正确；
B、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以向氯化钡溶液中滴加过量的硫酸铜溶液：溶液中产生白色沉淀，溶液由无色变成蓝色，故B正确；
C、碱性溶液能使酚酞变红色，中性、酸性溶液不能使酚酞变色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再滴入足量的稀盐酸：溶液由红色变成物色，故C错误；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以铁锈和稀盐酸反应：红褐色固体固体减少或消失，放热，溶液由无色变成黄色，故D正确。
8.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①在铁钉表面有气泡产生;②溶液由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减少;④溶液的质量增加。以上叙述正确的是( )
A.①②③ B.①③④ C.①④ D.①②③④
【答案】D
【解析】铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,硫酸亚铁溶液是浅绿色的,所以反应时会观察到有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色;由化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2↑可知,反应时一个铁原子能置换出一个氢分子,故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于参加反应的铁的质量,所以溶液质量会增加;随着反应的进行,铁钉的质量会逐渐减少。
9.盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是( )
A.可以使紫色石蕊试液变红 B.可以和锌反应生成氢气
C.可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D.可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
【答案】C
【解析】盐酸在水溶液中电离生成的氢离子，具有酸性，所以可以使紫色石蕊试液变红；可以和锌反应生成氢气；可以和氧化铜发生中和反应，反应生成氯化铜和水。故选C.
10.下列离子能在pH＝11的溶液中大量共存的是( )
A.K＋、NO、Na＋、Cl－ B.CO、K＋、Cl－、Ca2＋
C.H＋、Ba2＋、Cl－、SO D.K＋、Na＋、SO、Cu2＋
【答案】A
【解析】根据题意，pH＝11为碱性溶液，不可以与H＋共存，C不可行；D中Cu2＋在碱性的环境中会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；B中Ca2＋和CO会生成沉淀，不符合题意；只有A符合题意。
11.溶液的碱性强弱与溶液中数量有关。一定体积的溶液中数量越多，则溶液的碱性越强。相同体积的10%的溶液(密度为)与10%的(密度也为)相比较，碱性更强的是：( )
A. B. C.一样强 D.无法比较
【答案】A
【解析】试题分析：NaOH中OH的质量分数=17/40×100%=42.5%，KOH中OH的质量分数=17/56×100%=30.4%，所以等质量、等质量分数的NaOH溶液和KOH溶液中，NaOH溶液中OH－数量越多，所以溶液碱性就更强，故选A
考点：溶液的酸碱度的判断
12.t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有以下两种观点:①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是( )
A.将装有浊液的烧杯用冰水冷却,恢复至t℃,观察浑浊物是否消失
B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生
C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验
【答案】C
【解析】将装有浊液的烧杯用冰水冷却,恢复至t℃,观察浑浊物是否消失,如果消失,则可能是Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大所致,说明溶液变浑浊的原因是Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生,如果产生气泡,说明碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳,即浑浊物是Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成的碳酸钙;取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成,即使产生沉淀,也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙,该选项无意义;其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验,如果产生沉淀,则说明Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小是溶液变浑浊的原因。
二、填空题
13.用化学方程式说明下列问题：
(1)氢氧化钠溶液要密封保存，否则会变质。____________________________________；
(2)用稀硫酸作电镀、焊接金属铁制品前的去锈剂______________________________；
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳______________________________________。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故答案为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(2)硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故答案为
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
14.某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降.经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表：
作物 ①水稻 ②小麦 ③玉米 ④油菜 ⑤马铃薯
pH 6~7 6.3~7.5 6~7 6~7 4.8~5.5
(1)继续种小麦，你认为最好选用以下(填编号)____试剂来改良土壤。
①工业盐酸②熟石灰③纯碱
(2)该厂的下列整治措施不合理的是(填编号)____。
A.将废气点然后排放 B.废水用碱中和至达标后排放
C.改进工艺减少废弃废水的产生
【答案】②B
【解析】(1)因为小麦适合于在中性或弱酸性的土壤中生长，若要种小麦，需要减弱土壤的酸性；
①工业盐酸显酸性，不符合题意；
②熟石灰显碱性，可以中和显酸性的土壤，符合题意；
③纯碱是碳酸钠，显碱性，但价格比较贵，不是最好的选择；
故选：②。
(2)A.酸雨形成的原因主要是二氧化硫和氮氧化物的排放，将废气点燃并不能减少二氧化硫和氮氧化物的产生，则仍会形成酸雨，符合题意；
B.废水用碱中和至达标后排放，整治措施合理，不符合题意；
C.改进工艺减少废弃废水的产生，是正确的做法，不符合题意；
故选：A。
15.实验中常常要用到氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为_______(填化学式)溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是____________，有关的化学方程式为_______________。
【答案】Na CO 产生白色沉淀CaCI +Na CO =2NaCl+CaCO ↓
【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，因此氢氧化钠变质后的溶液为碳酸钠溶液；碳酸钠能够和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的现象是有白色沉淀产生。
16.根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：_______________，此时的溶液中溶质质量分数将______________(选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量最终将________(选填“增加”或“减少”或“不变”)
【答案】溶液变浑浊变小减少
【解析】(1)由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此给氢氧化钙的饱和溶液升温时，会有晶体析出，溶液中的溶质减少，从而溶液中溶质的质量分数减小；
(2)由于A点表示的是40℃时氢氧化钙的饱和溶液，当向其饱和溶液中加生石灰时，生石灰就和饱和溶液中的水反应生成氢氧化钙，从而使饱和溶液中的溶剂减少，原来溶解在这部分溶剂中的溶质也会结晶析出，因此溶液中的溶质减少
17.在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：
实验1：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的。
实验2：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
(1)根据实验1的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由：____________________________________________。
(2)有同学猜想，实验2反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂，不能检验该同学猜想的是________(选填字母)。
A.铁粉 B.氧化铜粉末 C.氢氧化铜D.溶液
(3)写出NaOH溶液与稀盐酸反应的实质_________________________________________________________________________。
【答案】不能，滴加的稀盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，也会使溶液碱性减弱，pH减小D和结合成水
【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH值变小，可能是溶液被稀释了，根据实验1的现象，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，理由是滴加的稀盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，也会使溶液碱性减弱，pH减小。
(2)A、铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以检验，故A正确；
B、氧化铜粉末和稀盐酸反应生成氯化铜，溶液变蓝色，故B正确；
C、氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，溶液变蓝色，故C正确；D、溶液和稀盐酸和氯化钠均能反应生成氯化银沉淀，不能检验，故D不正确。故选D。
(3)NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观实质是和结合成水。
三、实验探究题
18.叶绿素是对人体无毒无害的天然色素，可以作为食用色素添加到食品中以改善食品色泽，如我们所吃的青绿色的“清明粿”就是由叶绿素染色的。那么叶绿素能将所有的食品都染成绿色吗？针对这个问题，某同学提取了叶绿素并对其性质进行了研究，实验步骤如下：
步骤一：将某植物绿色叶片磨碎、捣烂，加入R试剂以提取叶绿素。
步骤二：将提取液过滤并配成一定浓度的溶液。
步骤三：在室温下进行4组实验，以探究pH值对叶绿素稳定性的影响。实验记录如下：
组号 叶绿素溶液(毫升) PH值 处理时间(分) 溶液颜色
1 3 8 10 绿色
2 3 7 10 绿色
3 3 6 10 黄绿色
4 3 5 10 黄褐色
备注：叶绿素被破坏后变成黄褐色。
(1)R试剂可选择下列哪一种液体？ 。
A.清水 B.氯化钠溶液 C.稀硫酸 D.酒精
(2)天然叶绿素不适用于把________(填“酸”、“碱”或“中”)性食品染成绿色。
(3)大家都知道因为有叶绿素，所以植物是绿色的。然而，市场上深受大家喜爱的多肉植物却有红色、粉色、黄色的。原来，通过对多肉植物光照的调节、生存环境温差的控制，可以改变植物内部色素比例从而改变多肉植物颜色。多肉植物由于光照温差的不同而产生的这种性状变化________(填“能”或“不能”)遗传。
【答案】(1)D(2)酸(3)不能
【解析】(1)叶绿素能够溶解在酒精中。
(2)对照图表格中的数据观察不同PH值对叶绿素的影响解题即可。
(3)植物的基因决定性状，如果基因不改变，那么性状也不会改变。
【解答】(1)由于酒精能溶解叶绿素，所以实验时选择用酒精，因此R试剂可选择酒精。
(2)由表格信息可知，酸性条件下可使叶绿素变成黄褐色，所以若用作食品色素，天然叶绿素不适用于pH小于6.0的食品，否则叶绿素会由于酸性而被破坏。因此天然叶绿素不适用于酸性食品染成绿色。
(3)属于不可以遗传的变异，这种多肉植物的形成条件是，通过光照、温差控制来改变植物内部色素的比例，植物本身的基因并沒有改变，因此是不可遗传变异，故多肉植物由于光照温差的不同而产生的这种性状变化不能遗传。
故答案为：(1)D(2)酸(3)不能
四、解答题
19.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
请计算：
(1)若要清洗100千克这种石油产品，需要多少千克NaOH
(2)石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100千克这种产品，可以节约多少经费？
【答案】(1)设清洗100千克这种石油产品，需要NaOH的质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
8098
x100千克×4.9%
＝
解之得：x＝4千克
(2)设清洗100千克这种石油产品，需要Ca(OH)2的质量为y。
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
7498
y100千克×4.9%
＝
解之得：x＝3.7千克
每处理100千克这种产品，NaOH和Ca(OH)2的成本分别是
NaOH：24元/千克×4千克＝96元
Ca(OH)2：6元/千克×3.7千克＝22.2元
节约经费：96元－22.2元＝73.8元
20.(2019 平阳县模拟)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
(2)图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是 。
(3)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
(4)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。
【答案】不正确，如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
检验并且除去碳酸钠。
部分变质。
【解析】解：(1)小柯的观点不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
(2)图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠。
(3)分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质。
(4)另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：
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