3.2 原子的结构 练习 —2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

原子的结构练习
一、单选题
2019年4月，自然杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子。被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则1个
A. 只有1个原子核 B. 共有2个质子 C. 相对质量为5 D. 共有3个电子
下表列出了几种原子中的粒子数：
原子 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钾 19 20 19
分析表中信息，下列说法正确的是
A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成
C. 原子只有质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数
某元素的阳离子的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是
A. 23 53 B. 26 30 C. 26 56 D. 23 46
下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是
A. 、的化学性质相似 B. 所示的粒子符号为Na
C. 在化学反应中易失去电子 D. 中x可能为8
氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A. 2 B. 8 C. 10 D. 18
下列粒子中，带正电的是
A. 质子 B. 中子 C. 原子 D. 电子
如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是
A. 和的核外电子层数不同
B. 易得到6个电子形成稳定结构
C. 表示原子
D. 表示阴离子
小明从如图某粒子结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是
A. 表示阴离子
B. 核电荷数为12
C. 有两个电子层
D. 表示相对稳定结构
下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是
A. 分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B. 分子是由原子构成的一种粒子
C. 分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子。这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关该粒子的说法正确的是
A. 不显电性
B. 失去一个中子后显价
C. 一个该粒子的质量相当于二个氢原子的质量
D. 在元素周期表中与氢元素占同一位置
下列粒子中，属于阴离子的是
A. B. C. D.
元素的化学性质主要决定于其原子的
A. 核内质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
已知一个碳原子的质量为，一个R原子的质量为，则R原子的相对原子质量的表达式为
A. B. C. D.
二、填空题
科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，相对原子质量为272，则该元素原子的核外电子数为______，核内中子数为______．
科学家们研究发现，原子是由带正电荷的______和带负电荷的______构成的，原子核是______、______两种微粒构成的．
铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。铍原子的结构示意图及铍元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是 ______
A.铍元素在元素周期表中第2周期
B.铍原子核内中子数为4
C.铍原子核外电子层数为4
D.铍元素的相对原子质量为 ______
如图所示是五种微粒的结构示意图：
图中______和______属于同一种元素填写序号；
图中D微粒的化学性质______填“活泼”或“不活泼”；
图中表示的阳离子是 ______填写离子符号，表示的阴离子是 ______填写离子符号；
图中B表示的元素处于元素周期表中的第______周期；
写出一种与B微粒具有相同电子数的微粒的化学符号 ______。
答案和解析
1.【答案】C
【解答】
A、1个氦合氢离子中含有2个原子核，故选项说法错误。
B、1个氦合氢离子中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，故选项说法错误。
C、相对质量为，故选项说法正确。
D、1个氦合氢离子中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子带1个单位的正电荷，则其核外电子数为，故选项说法错误。
故选：C。
2.【答案】D
【解答】
A、原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子，故A错误；
B、氢原子核内无中子，故B错误；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，绝大多数原子都含有中子，故C错误；
D、由信息可知原子中质子数一定等于核外电子数，故D正确。
故选：D。
3.【答案】C
【解析】解：某元素的阳离子带3个单位的正电荷，是A原子失去3个电子得到的，的核外有23个电子，则A原子核外电子数为；原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，则A原子的核电荷数为26。
相对原子质量质子数中子数，A原子的核内质子数为26，核内有30个中子，则相对原子质量是。
故选C。
4.【答案】D
【解答】
A、因为微粒的化学性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，的最外层电子数不同，故化学性质不会相似，故A错误；
B、由于微粒的质子数是11，带一个单位的正电荷，是钠离子，符号为：，故B错误；
C、的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中得到电子，故C错误；
D、当为氯离子时，x为8，故D正确。
故选：D。
5.【答案】B
【解析】解：因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子中，原子序数核内质子数核外电子数核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数为8。
6.【答案】A
【解析】解：原子、中子是不带电的微粒，质子带正电，电子带负电，故选A．
根据已有的知识进行分析解答，原子、中子是不带电的微粒，质子带正电，电子带负电，据此解答．
7.【答案】B
【解析】核外有2个电子层，核外有3个电子层，和的核外电子层数不同，A正确最外层有2个电子，易失去2个电子形成相对稳定结构，B不正确核外电子数等于核内质子数，表示原子，C正确核外电子数大于核内质子数，带负电，表示阴离子，D正确。
8.【答案】A
【解析】解：
A、由微粒的结构示意图可以看出质子数大于核外电子数，所以该微粒为阳离子，故错误；
B、由微粒的结构示意图可以看出质子数为12，故正确；
C、从图示中可以看出该微粒有两个电子层，故正确；
D、最外层具有8个电子，是相对稳定结构，故正确。
9.【答案】C
【解析】分子、原子、离子都是不断运动的粒子，A正确分子是由原子构成的一种粒子，B正确分子、原子是不显电性的粒子，离子带正电或负电，C错误构成物质的微粒是分子、原子和离子等，D正确。
10.【答案】A
【解析】解：A、不显电性，因为只有中子，中子不带电，故A正确；
B、中子不带电，故“失去一个中子后显价”，说法错误，故B错误；
C、因为中子的质量质子的质量，而一个氢分子的质量是两个质子的质量，则一个该粒子的质量相当于2个氢分子的质量，故C错误；
D、因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置，故D错误。
11.【答案】A
【解析】解：A、核电荷数质子数核外电子数，为阴离子，故A符合题意；
B、核电荷数质子数核外电子数，为原子，故B不符合题意；
C、核电荷数质子数核外电子数，为阳离子，故C不符合题意；
D、核电荷数质子数核外电子数，为阳离子，故D不符合题意；
12.【答案】D
【解析】解：元素的化学性质由其最外层电子数决定，观察选项，故选D。
根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质与其最外层电子数密切相关，据此解答．
13.【答案】C
【解析】解：根据相对原子质量的概念可知，R原子的相对原子质量，是一个比值，单位是1；
14.【答案】111 161
【解析】解：由题意一种新元素的原子核内有质子111个，核外电子数质子数个，其相对原子质量为272，根据相对原子质量质子数中子数，则中子数．
15.【答案】原子核 电子 质子 中子
【解析】解：由于原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核分为质子和中子，有的原子核中没有中子，例如氢原子中没有中子，原子核中一定含有质子．
故答案为：原子核；电子；质子；中子．
16.【答案】A
【解析】解：A、原子核外电子层数与周期数相同，铍原子核外有2个电子层，铍元素在元素周期表中第2周期，故A正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为4；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为4，而不是中子数为4，故B错误。
C、铍原子核外有2个电子层，故C错误。
D、铍元素的相对原子质量为。
17.【答案】A E 活泼 三 或或Ne或或或或
【解析】解：由元素的定义可知，质子数决定元素的种类，由结构示意图可知，A和E的核内的质子数是17，都属于氯元素；故答案为：A；E；
图中D微粒最外层电子数为1，容易失去，化学性质活泼；故答案为：活泼；
由于阳离子的质子数大于核外的电子数，所以，图中表示的阳离子的是B，核内质子是12，失去两个电子，离子中带两个单位的正电荷，符号为：由于阴离子的质子数小于核外的电子数，所以，由E微粒的结构示意图可知，核内质子是17，核外的电子数是18，E为阴离子，符号为：；故答案为：；；
图中B核电荷数为12，原子结构示意图中，有3层电子层，电子层数等于周期数，故图中B表示的元素处于元素周期表中的第三周期；故答案为：三；
微粒具有10个电子数，与B微粒具有相同电子数的微粒的化学符号有、、Ne、、、、；故答案为：或或Ne或或或或。
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