九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律的应用(共16张PPT)

(共16张PPT)
课题1 质量守恒定律
反应后
反应前
质量守恒定律的应用
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的__________ 等于反应后生成的各物质的___________。
2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应前后___________没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
质量总和
质量总和
原子数目
原子的质量
原子的种类
课前回顾：
三、质量守恒定律的应用
1、确定化学式
例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）
A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2
D
X+ H2O2 = N2 + 2 H2O
N H O
2 4 2
H O
2 2
N H
2 2
故X的化学式为N2H2。
依据:化学反应前后原子的种类、数目不变
食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是：
　X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：________；判断的依据是____ ____。
C6H12O6
质量守恒定律
解法：若是找反应物（生成物）X的化学式，就先找出生成物（反应物）中的原子种类、个数，再找出反应物（生成物）中已有的原子种类、个数，两边相对比就可以确定出X中的原子种类、个数（若X前有系数，则要用所得原子个数除以该系数）
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ）
（A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2
2、铅丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O , 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ ）
A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4
B
D
3、我国已经立法规定酒驾入刑．“酒精检测仪”可检
查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑
+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为（　　）
A．O2 B．H2O C． SO2 D．CO
B
2、确定物质的质量或相对分子质量
例3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定
例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( ）
A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克
B
A
27.5g
17.9g
=
+氧气的质量
原因：化学反应前后物质的总质量不变
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
△
别漏了我
注意：若是质量则直接代入式子进行计算，
若是相对分子质量，则代入是必须乘以其
化学式前面的系数
1、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（　 ）　 A．4：9　 　 B．8：11 　　
C．10：11 　　D．31：44
C
2、将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是（ ）
A.12g B.9g C.4g D.17g
3、在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
4、有下列化学方程式：A+3B2=2C +2D ，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（ ）
A．16 B．20 C．32 D．36
A
B
A
3、确定化学反应类型及其他
解题方法
根据反应前后物质的质量变化确定出反应物及
生成物：
1）反应后质量增加：
生成物
2）反应后质量减少：
反应物
3）反应后质量不变：
催化剂或杂质
根据反应物、生成物的种类就可以确定出化学反
应类型（一般是化合反应或分解反应）。
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，
在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的
质量见下表：
物质 a b c d
反应前质量/g 5.0 1.2 2.0 0.5
反应后质量/g 待测 3.0 3.6 0.5
关于这四种物质，下列说法错误的是（ ）
A．a是反应物，b、c是生成物 B．d可能是催化剂
C．反应后a的质量为3.4 g D．a一定是化合物
C
巩固练习
1、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，
测得反应产前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a＝15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9
D．Z为化合物
A
2、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，说法正确的是（　　）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的质量比为7：10
C
3、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量
变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量
变化之比为1：4
D
4、推断物质的组成元素
分析:H2O + CO2 淀粉 + O2
例1 : 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有______元素，可能含有 元素。
H O C
O
C H
（依据:化学反应前后元素种类、质量不变）
C 、H
O
例2:4.6g某物质在空气中完全燃烧，生成8.8g
CO2和5.4gH2O，则该物质含有 元素。
C、H、O
分析：由质量守恒定律得：该物质一定含C、H，可能有O
又因为：mC=8.8g×12/44=2.4g; mH=5.4g×2/18=0.6g ;
2.4g+0.6g=3g＜4.6g，所以含有C、H、O三种元素
1、某物质在空气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。
2、完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列对该有机物的判断正确的（ ）
A．该有机物一定含碳、氢、氧元素
B．该有机物的化学式为CH4
C．该有机物的相对分子质量为46
D．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1
C、H
O
D
质量守恒定律定义的应用
1、确定化学式
2、确定物质的质量或相对分子质量
3、确定化学反应类型及其他
4、推断物质的组成元素