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初中化学粤教版九年级上册 第四章 4.3质量守恒定律
一、单选题
1．（2021·湘西）锌与浓硝酸反应的化学方程式为： 。则X的化学式为（ ）
A．H2 B．N2 C．NO D．NO2
2．（2021·龙东）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14
D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7
3．（2021·梧州）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（ ）
A．反应后甲的质量分数是8%
B．x的取值范围：0≤x≤40
C．y≤30时，生成物只有一种
D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1
4．（2021·桂林）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子总数保持不变
B．参加反应的X与Y的质量比为2：7
C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z
D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
5．（2021·天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（ ）
A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70%
6．（2021·怀化）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
7．（2021·苏家屯模拟）在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（ ）
A．CH4和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2
8．（2021·东城模拟）下列实验能用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2021·河北模拟）在反应 中，已知A和B的相对分子质量之比为2：1，当8gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gD，则生成C的质量为（ ）
A．7.1g B．8.8g C．14.2g D．22g
二、填空题
10．（2021·门头沟模拟）化学建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用大量化学实验加以验证。同学们按如图进行验证。待天平平衡后，将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，并将小试管再次放入烧杯。
一段时间后，可以观察到烧杯中现象是 ，反应完成后天平指针的位置在 （选填左侧、右侧、中间）。
11．（2020九上·汝阳期末）有人说：“12g硫与24g氧气化合可生成36g二氧化硫”请你根据质量守恒定律分析，这种说法 （是、否）正确，原因是 。
三、综合题
12．（2021·海淀模拟）可用甲醇（CH3OH）直接制得用作汽车燃料的氢气，其原理示意图如下：
（1）从元素守恒角度解释甲醇能产生氢气的原因： 。
（2）从微观角度分析，一定量常压氢气经过压缩机后，改变的是 。
13．（2021·抚顺）根据下图所示的实验回答相关问题。
A 燃烧条件探究
B 量取水的体积
C 蜡烛燃烧前后质量的测定
（1）A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是 。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）C实验 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目均不变，已知反应物中锌、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、4、12，生成物硝酸锌和水中锌、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、2、8，又知物质X的系数为2，故X的化学式为NO2，
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后各原子的种类和数目均不变分析。
2．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项A符合题意；
B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的物质，选项B不符合题意；
C、根据分析，反应中甲增加了14g，因此待测数值是14g+6g=20g，选项C不符合题意；
D、该反应中甲的质量增加了14g，丙的质量增加了8g，反应中甲与丙变化的质量比为：14∶8=7：4，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据甲、乙、丙、丁质量变化，结合质量守恒定律，推算出甲的待测值，以及反应物，生成物，注意反应前后质量不变的物质可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，物质的质量比根据质量的变化量来计算。
3．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 反应后甲的质量为10g，质量分数为 ，故正确，不符合题意；
B. 由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即30+40+30+25=10+15+x+y，x+y=100，乙为生成物地，反应后质量大于大于40，即x的值大于40，y的值最小为0 ，故x的最大值为100，则x的取值范围为0≤ x≤100，故错误，符合题意；
C. y≤30时，则丙不参加反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，故正确，不符合题意；
D. 根据图可知，参加反应的甲的质量为20g，参加反应的乙的质量为10g，参加反应的甲与丁的质量比为2：1，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，乙、丙是否完全参加反应，进行分析。
4．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由化学方程式可知，反应前后，分子的总数发生了改变，不符合题意；
B、由图2可知，参加反应的X与Y的质量比为：（17-14）：14=3：14，不符合题意；
C、由分析可知，该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z，不符合题意；
D、若Z的相对分子质量为17，设Y的相对分子质量为x，则x：（2×17）=14：17，x=28，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图像可知，参加反应Y的分子数=5n-4n=n，X参加反应X 的分子数=6n-3n=3n，生成Z的分子数=2n-0=2n，所以化学方程式为3X+Y=2Z。
5．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、R在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒以及二氧化碳与水的质量比推断R中含有碳元素和氢元素，符合题意；
B、根据质量守恒定律，消耗氧气44g+36g-16g=64g，不符合题意；
C、根据A的推理，不符合题意；
D、根据各物质的质量比推出R为甲烷，碳元素的质量分数为75%，不符合题意。
【分析】根据元素守恒和质量守恒进行计算。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含C、H元素，碳元素的质量为： ，氢元素的质量为： ，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故该纯净物中一定含氧元素。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素的质量不变，元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数分析
7．【答案】C
【知识点】绿色化学；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. CH4和CH3OH两种物质分子里三种原子不论怎样组合也不能使C、H、O原子个数比=1：2：1，不符合同意；
B. CO2和H2O两种物质分子里三种原子不论怎样组合也不能使C、H、O原子个数比=1：2：1，不符合同意；
C. H2和CO两种物质，如果按照分子个数比1：1组合，C、H、O原子个数比=1：2：1，符合题意；
D. CH3OH和H2两种物质分子里三种原子不论怎样组合也不能使C、H、O原子个数比=1：2：1，不符合同意；
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。
8．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、锥形瓶没有密封，会导致空气流通影响结果，故A不符合题意；
B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，烧杯并没有密封，使二氧化碳逸出，故B不符合题意；
C、铁钉和硫酸铜反应没有气体生成，可以验证质量守恒定律，故C符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳，烧杯没有密封，会使二氧化碳逸出，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据验证质量守恒定律需选用化学变化分析，且有气体参与的实验要在密闭容器中进行。
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据“反应A+2B=C+D中，已知A和B的相对分子质量之比为2：1，则可假设A和B的相对分子质量分别为2a、a，又因为8gA与一定量B恰好完全反应，则 ，则B=8克；根据质量守恒定律：8g+8g=1.8g+Cg，故C=14.2g.
故答案为：C。
【分析】根据化学反应中各物质的相对分子质量乘以个数之比等于实际质量之比可以求出B的质量，再根据质量守恒定律求出C的质量。
10．【答案】铁钉表面有红色固体生成，蓝色液体变成浅绿色；中间
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一段时间后，可以观察到烧杯中现象是：铁钉表面有红色固体生成，蓝色液体变成浅绿色；
该反应无气体生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故应完成后天平指针的位置在中间。
【分析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
化学反应遵循质量守恒定律。
11．【答案】否；根据质量守恒定律12g硫与12g氧气反应生成24g二氧化硫。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】硫燃烧的化学方程式为： ，由化学方程式可知，硫和氧气反应的质量比为32:32=1:1，即硫和氧气恰好完全反应时的质量比为1:1，12g硫与24g氧气反应时，氧气过量，生成二氧化硫的质量为24g。因此此种说法不正确。
【分析】 12g硫与24g氧气化合可生成36g二氧化硫 ，这种说法是错误的。写出硫燃烧的化学方程式即可算出反应物、生成物之间的质量关系。
12．【答案】（1）化学反应前后元素种类不变，氢气中只含有氢元素，甲醇中含有氢元素，
（2）分子间隔
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）依据质量守恒定律可得：化学变化前后元素的种类不变，氢气中只含有氢元素，甲醇中含有氢元素；
（2）微观粒子之间有间隔，随着温度的升高而增大，随着压强的升高而减小，从微观角度分析，在压缩机内，常压氢气标称高压氢气，氢气分子之间间隔变小，改变的是分子间隔。
【分析】（1） 化学反应前后元素种类不变 ；
（2）增大压强，分子间间隔减小。
13．【答案】（1）温度达到着火点
（2）偏大
（3）不能；小于
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1） A实验中白磷和红磷都是可燃物、都与氧气接触了、都在80 的热水中，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是温度达到着火点；
（2）B操作是俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积减小，会使所得溶液的溶质质量分数偏大；
（3）蜡烛燃烧有氧气参加，同时生成了水和二氧化碳气体，实验没有密封，所以C实验不能用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量，因为生成的二氧化碳和水蒸气的总质量包含了参加反应的蜡烛和氧气的质量。
【分析】（1） 根据物质的燃烧条件，进行分析。
（2）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（3）有气体生成或者参加的化学反应，再验证质量守恒定律时，应该在密闭环境中进行。
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初中化学粤教版九年级上册 第四章 4.3质量守恒定律
一、单选题
1．（2021·湘西）锌与浓硝酸反应的化学方程式为： 。则X的化学式为（ ）
A．H2 B．N2 C．NO D．NO2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目均不变，已知反应物中锌、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、4、12，生成物硝酸锌和水中锌、氢、氮、氧原子的个数分别为1、4、2、8，又知物质X的系数为2，故X的化学式为NO2，
故答案为：D。
【分析】根据化学反应前后各原子的种类和数目均不变分析。
2．（2021·龙东）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
关于此反应说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14
D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项A符合题意；
B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的物质，选项B不符合题意；
C、根据分析，反应中甲增加了14g，因此待测数值是14g+6g=20g，选项C不符合题意；
D、该反应中甲的质量增加了14g，丙的质量增加了8g，反应中甲与丙变化的质量比为：14∶8=7：4，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据甲、乙、丙、丁质量变化，结合质量守恒定律，推算出甲的待测值，以及反应物，生成物，注意反应前后质量不变的物质可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质，物质的质量比根据质量的变化量来计算。
3．（2021·梧州）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（ ）
A．反应后甲的质量分数是8%
B．x的取值范围：0≤x≤40
C．y≤30时，生成物只有一种
D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 反应后甲的质量为10g，质量分数为 ，故正确，不符合题意；
B. 由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即30+40+30+25=10+15+x+y，x+y=100，乙为生成物地，反应后质量大于大于40，即x的值大于40，y的值最小为0 ，故x的最大值为100，则x的取值范围为0≤ x≤100，故错误，符合题意；
C. y≤30时，则丙不参加反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，故正确，不符合题意；
D. 根据图可知，参加反应的甲的质量为20g，参加反应的乙的质量为10g，参加反应的甲与丁的质量比为2：1，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，乙、丙是否完全参加反应，进行分析。
4．（2021·桂林）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子总数保持不变
B．参加反应的X与Y的质量比为2：7
C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z
D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由化学方程式可知，反应前后，分子的总数发生了改变，不符合题意；
B、由图2可知，参加反应的X与Y的质量比为：（17-14）：14=3：14，不符合题意；
C、由分析可知，该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z，不符合题意；
D、若Z的相对分子质量为17，设Y的相对分子质量为x，则x：（2×17）=14：17，x=28，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图像可知，参加反应Y的分子数=5n-4n=n，X参加反应X 的分子数=6n-3n=3n，生成Z的分子数=2n-0=2n，所以化学方程式为3X+Y=2Z。
5．（2021·天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（ ）
A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70%
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、R在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒以及二氧化碳与水的质量比推断R中含有碳元素和氢元素，符合题意；
B、根据质量守恒定律，消耗氧气44g+36g-16g=64g，不符合题意；
C、根据A的推理，不符合题意；
D、根据各物质的质量比推出R为甲烷，碳元素的质量分数为75%，不符合题意。
【分析】根据元素守恒和质量守恒进行计算。
6．（2021·怀化）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含C、H元素，碳元素的质量为： ，氢元素的质量为： ，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故该纯净物中一定含氧元素。
故答案为：B。
【分析】根据化学反应前后元素的质量不变，元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数分析
7．（2021·苏家屯模拟）在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（ ）
A．CH4和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2
【答案】C
【知识点】绿色化学；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. CH4和CH3OH两种物质分子里三种原子不论怎样组合也不能使C、H、O原子个数比=1：2：1，不符合同意；
B. CO2和H2O两种物质分子里三种原子不论怎样组合也不能使C、H、O原子个数比=1：2：1，不符合同意；
C. H2和CO两种物质，如果按照分子个数比1：1组合，C、H、O原子个数比=1：2：1，符合题意；
D. CH3OH和H2两种物质分子里三种原子不论怎样组合也不能使C、H、O原子个数比=1：2：1，不符合同意；
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。
8．（2021·东城模拟）下列实验能用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、锥形瓶没有密封，会导致空气流通影响结果，故A不符合题意；
B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，烧杯并没有密封，使二氧化碳逸出，故B不符合题意；
C、铁钉和硫酸铜反应没有气体生成，可以验证质量守恒定律，故C符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳，烧杯没有密封，会使二氧化碳逸出，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据验证质量守恒定律需选用化学变化分析，且有气体参与的实验要在密闭容器中进行。
9．（2021·河北模拟）在反应 中，已知A和B的相对分子质量之比为2：1，当8gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gD，则生成C的质量为（ ）
A．7.1g B．8.8g C．14.2g D．22g
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据“反应A+2B=C+D中，已知A和B的相对分子质量之比为2：1，则可假设A和B的相对分子质量分别为2a、a，又因为8gA与一定量B恰好完全反应，则 ，则B=8克；根据质量守恒定律：8g+8g=1.8g+Cg，故C=14.2g.
故答案为：C。
【分析】根据化学反应中各物质的相对分子质量乘以个数之比等于实际质量之比可以求出B的质量，再根据质量守恒定律求出C的质量。
二、填空题
10．（2021·门头沟模拟）化学建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用大量化学实验加以验证。同学们按如图进行验证。待天平平衡后，将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，并将小试管再次放入烧杯。
一段时间后，可以观察到烧杯中现象是 ，反应完成后天平指针的位置在 （选填左侧、右侧、中间）。
【答案】铁钉表面有红色固体生成，蓝色液体变成浅绿色；中间
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一段时间后，可以观察到烧杯中现象是：铁钉表面有红色固体生成，蓝色液体变成浅绿色；
该反应无气体生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故应完成后天平指针的位置在中间。
【分析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
化学反应遵循质量守恒定律。
11．（2020九上·汝阳期末）有人说：“12g硫与24g氧气化合可生成36g二氧化硫”请你根据质量守恒定律分析，这种说法 （是、否）正确，原因是 。
【答案】否；根据质量守恒定律12g硫与12g氧气反应生成24g二氧化硫。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】硫燃烧的化学方程式为： ，由化学方程式可知，硫和氧气反应的质量比为32:32=1:1，即硫和氧气恰好完全反应时的质量比为1:1，12g硫与24g氧气反应时，氧气过量，生成二氧化硫的质量为24g。因此此种说法不正确。
【分析】 12g硫与24g氧气化合可生成36g二氧化硫 ，这种说法是错误的。写出硫燃烧的化学方程式即可算出反应物、生成物之间的质量关系。
三、综合题
12．（2021·海淀模拟）可用甲醇（CH3OH）直接制得用作汽车燃料的氢气，其原理示意图如下：
（1）从元素守恒角度解释甲醇能产生氢气的原因： 。
（2）从微观角度分析，一定量常压氢气经过压缩机后，改变的是 。
【答案】（1）化学反应前后元素种类不变，氢气中只含有氢元素，甲醇中含有氢元素，
（2）分子间隔
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）依据质量守恒定律可得：化学变化前后元素的种类不变，氢气中只含有氢元素，甲醇中含有氢元素；
（2）微观粒子之间有间隔，随着温度的升高而增大，随着压强的升高而减小，从微观角度分析，在压缩机内，常压氢气标称高压氢气，氢气分子之间间隔变小，改变的是分子间隔。
【分析】（1） 化学反应前后元素种类不变 ；
（2）增大压强，分子间间隔减小。
13．（2021·抚顺）根据下图所示的实验回答相关问题。
A 燃烧条件探究
B 量取水的体积
C 蜡烛燃烧前后质量的测定
（1）A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是 。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）C实验 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
【答案】（1）温度达到着火点
（2）偏大
（3）不能；小于
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1） A实验中白磷和红磷都是可燃物、都与氧气接触了、都在80 的热水中，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是温度达到着火点；
（2）B操作是俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积减小，会使所得溶液的溶质质量分数偏大；
（3）蜡烛燃烧有氧气参加，同时生成了水和二氧化碳气体，实验没有密封，所以C实验不能用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量，因为生成的二氧化碳和水蒸气的总质量包含了参加反应的蜡烛和氧气的质量。
【分析】（1） 根据物质的燃烧条件，进行分析。
（2）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
（3）有气体生成或者参加的化学反应，再验证质量守恒定律时，应该在密闭环境中进行。
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