专题六物质的溶解强化训练（2）2020-2021学年仁爱版化学九年级（word版 含解析）

专题6物质的溶解强化训练（2）2020-2021学年仁爱版化学九年级
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列物质中，不属于溶液的是
A．牛奶 B．硬水 C．矿泉水 D．生理盐水
2．分别取少量下列生活物质放入水中，不能形成溶液的是
A．白糖 B．食盐 C．植物油 D．食醋
3．下列物质属于溶液的是
A．牛奶 B．碘酒 C．蒸馏水 D．豆浆
4．有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：据此判断，下列结论正确的是
A．溶液I一定是不饱和溶液
B．该温度下，甲的溶解度是30g
C．溶液I和溶液II中的溶质的质量分数可能相等
D．溶液I若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定等于3g
5．乙醇的化学式为C2H6O，某乙醇溶液中乙醇所含氢原子数与水中所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是
A．50% B．46% C．47.1% D．无法判断
6．碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析，其中错误的是
物质 碘
溶剂 水 酒精 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，溶解后密封起来，当外界条件不发生变化时，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
7．下列有关说法正确的是
A．溶液中不能同时存多种溶质
B．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快
C．植物油溶入汽油中形成的是不稳定的乳浊液
D．.氯化钠溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同
8．如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液
C．t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液
D．t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液
9．将NaOH、NH4NO3分别加入两支试管中，向其中分别滴加适量水，如图1所示；M、N两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。下列有关叙述不正确的是
A．N的溶解度曲线为A
B．若N的饱和溶液中有少量的M，可以用降温结晶的方法提纯N
C．将t2℃时两种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：M＞N
D．t2℃时，将42g B曲线所代表物质的饱和溶液降温至t1℃，需再加入7g该固体才能使溶液达到饱和
10．将70℃时的KNO3饱和溶液降温冷却到20℃，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度不变 B．KNO3溶液质量不变
C．溶液中溶剂的质量不变 D．溶液中溶质的质量不变
11．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B．冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
C．t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
D．A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
13．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，三种物质的溶解度为B＞A=C
B．t2℃时，A、B两物质溶液的溶质质量分数相等
C．将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数为B＞A＞C
D．将C的不饱和溶液通过降温的方式可以得到饱和溶液
二、填空题
14．写出下列溶液中的溶质与溶剂的名称。
（1）稀硫酸______、______。
（2）碘酒______、______。
15．图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，30g甲物质加到50g水中不断搅拌，能形成______g溶液。
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由小到大的顺序是______。
（4）若要除去乙物质中含有少量的甲物质，得到较纯净的乙，应采用的方法是______。
（5）t2℃时，用等质量的甲、乙、丙三种固体配成饱和溶液，需要水的质量最多的是______。
16．t1℃时，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示：甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解。升温至t2℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。图2可表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是______（选填“a”、“b”或“c”）。
（2）图2中P点的含义是______。
（3）t1℃时，甲物质的溶解度为60g，在该温度下向20g水中加入15g甲物质充分溶解后，得到______（填“饱和”“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为______。
17．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：
(1)t1℃时，B物质的溶解度是___________g；
(2)t1℃时，A物质、C物质的溶解度大小顺序是___________。
(3)将t2℃下的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数从大到小依次为___________。
18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 _________。
(2)t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 ______克，所得溶液为 _______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若a中含有少量b，可用 _____的方法提纯a(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 ________。
19．KNO3是一种重要的化工原料。
（1）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”指KNO3，“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指______（填化学实验基本操作）。
（2）20℃时在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表：
溶液温度/℃ 20 30 40 50 60
剩余固体质量/g 38.4 24.2 6.1 0 0
①20℃时，得到的是硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②30℃时，硝酸钾的溶解度为______g。
③温度从50℃升高到60℃过程中溶液中，硝酸钾的质量分数______（填字母）。
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
三、简答题
20．根据表中的数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）20℃时，NaCl 的溶解度是_________；
（2）20℃时，称取 20g KNO3固体加入盛有 100g 水中，若保持温度不变，再加入 KNO3_________g 即可将其变成恰好饱和的溶液；
（3）当 KNO3中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3所采用的方法是_________；
（4）将 100gKNO3和 20gNaCl组成的混合物放入 100g60℃的水中充分搅拌，当温度降低到 20℃时，发现有较多固体析出，下列有关说法正确的是（填序号）_________。
A 60℃时固体全部溶解
B 析出 31.6gKNO3 固体
C 剩余溶液中含有两种溶质
21．已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
按如图步骤进行操作：
(1)甲属于____(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 ；
(2)在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是___(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是___；
(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水___g。
22．下图是A物质（不含结晶水）的溶解度曲线．
（1）A物质的溶解度随温度的升高而 _____ （选填“增大”、“减小”或“不变”．）
（2）在t2℃时，将15gA物质放入50g水中，搅拌，充分溶解后，形成的溶液溶质质量分数为 _____ ；
（3）N点表示t3℃时A物质的 _____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）如下是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“…＞”表示转化方向）．
其中，采取“先将M点溶液加入一定量的水后，然后再升高温度至N点对应的温度”这一措施来实现M→N转化的途径路线图是 _____ （填序号）；根据甲图来实现N→M转化，应采取的措施是 _____ ．
23．中华民族有很多传统习俗，其中蕴含了丰富的化学知识．
（1）贴春联．因为墨汁中的碳单质常温下具有_____，使得春联能贴在门边长久而不褪色．
（2）春节喝糖水，一年甜蜜蜜．已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大．已知20℃时，蔗糖的溶解度为25g．现将15g蔗糖投入到50g水中使之充分溶解，该蔗糖溶液_____（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液．若要让蔗糖固体全部溶解，下列办法可行的是_____（填序号）．
①试管内加入适量水 ②烧杯内加入适量氢氧化钠固体 ③烧杯内加入适量硝酸铵固体 ④恒温蒸发适量水 ⑤向烧杯中加入适量盐酸和镁条．
24．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）A点的含义是_____；
（2）t2℃时，将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液 中溶质与溶液的质量比是_____；
（3）t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含溶剂最多的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（4）若要将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用 的方法是_____；
（5）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数 由小到大的顺序是_____。
(
2
)
(
1
)
参考答案
1．A
【详解】
A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故A符合题意；
B、硬水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D、生理盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】
A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合不能形成溶液，符合题意；
D、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选C。
3．B
【分析】
溶液的特征是均一、稳定的混合物。乳浊液是小液滴分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物。悬浊液是固体小颗粒分散在液体中，形成不均一、不稳定的混合物。
【详解】
A.牛奶是乳浊液，选项A错；
B.碘酒是碘单质溶解在酒精中，形成均一稳定的溶液，选项B正确；
C蒸馏水是纯净物，不是溶液，选项C错；
D.豆浆是乳浊液，不是溶液，选项D错。
故选：B。
4．C
【详解】
A、得到溶液 Ⅰ 时无晶体析出，溶液 Ⅰ 可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错；
B、如果溶液Ⅰ是饱和溶液时该温度下固体物质的溶解度为30g，但如果溶液Ⅰ是不饱和溶液时该温度下固体物质的溶解度就不是30g，故B错；
C、如果溶液Ⅰ是饱和溶液时，溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的溶质质量分数是相等的，故C正确；
D、如果溶液Ⅰ是不饱和溶液时，溶液Ⅱ再蒸发10g水，析出的晶体质量一定大于3g，如果溶液Ⅰ是饱和溶液时，溶液Ⅱ再蒸发10g水，析出的晶体质量等于3g，故D错。
故选C。
5．B
【详解】
乙醇的化学式是C2H6O，水的化学式为，1个乙醇分子中含有6个氢原子，1个水分子中含有2个氢原子，乙醇水溶液中乙醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则乙醇分子和水分子的个数比为1：3，乙醇的相对分子质量为46，水的相对分子质量为18，则该溶液中乙醇的质量分数为。
故选：B。
6．A
【详解】
A、碘在水中微溶，将少量的碘放入大量的水中，会形成碘的水溶液，A错误。
B、碘在酒精中可溶，将少量的碘放入大量的酒精中形成溶液，溶液具有稳定性，溶解后密封起来，当外界条件不发生变化时，久置以后不会分层，B正确。
C、碘在汽油中易容，将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物，C正确。
D、由表可知，同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，D正确。
故选：A。
7．D
【详解】
A、溶液中可以同时存在多种溶质，说法错误；
B、在溶解时，溶质微粒的运动速度和溶剂的运动速度无法比较，说法错误；
C、植物油溶入汽油中形成稳定的溶液，而不是乳浊液，说法错误；
D、植物油和水构成的分子不同，性质不同。由于水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同，氯化钠易溶于水而不溶于植物油，说法正确。
故选：D。
8．D
【详解】
A、由曲线可知Y的溶解度分为2段，一段随温度升高而增大，一段随温度升高而减小，故选项错误；
B、t1℃时Y的溶解度为20g，则10gY需要50g水才能完全溶解，所以Y为完全溶解，溶液质量大于50g，故选项错误；
C、t1℃~t2℃间Y溶解度受温度影响更大，但是X、Y的饱和溶液的溶液质量未知，所以析出晶体的质量多少不能确定，故选项错误；
D、t3℃时，溶解度X>Y，则溶解相等质量的Y和X，Y需要的水更多，同理析出相同质量的XY，蒸发掉水较多的是Y溶液，故选项正确。
故选D。
9．C
【详解】
A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，M溶液变浑浊，说明M的溶解度随着温度升高而减小，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，N溶液变浑浊，说明N的溶解度随着温度降低而减小，N的溶解度曲线为A，该选项说法正确；
B、N的溶解度随温度的升高而增加，M的溶解度随温度的升高而减小，若N的饱和溶液中有少量的M，可以用降温结晶的方法提纯N，该选项说法正确；
C、t2℃时，溶解度：N＞M，将 t2℃时两种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：N＞M，该选项说法不正确；
D、t2℃时B曲线所代表物质的溶解度是20g，42g B曲线所代表物质的饱和溶液中溶质质量：，溶剂质量是35g，t1℃时，B曲线所代表物质的溶解度为 40g，加入7g该固体，溶质质量是14g，35g溶剂溶解14g固体恰好饱和，该选项说法正确。
故选：C。
10．C
【详解】
将70℃时的KNO3饱和溶液降温冷却到20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，溶液质量减小，溶剂质量不变。
故选C。
11．B
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，说法错误；
B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，说法正确；
C、t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，溶解度增大，不会有晶体析出，说法错误；
D、A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为，说法错误。
故选：B。
12．D
【详解】
A、固体溶解度与温度相关，在未指定温度情况下，不能比较两物质间的溶解度大小，故选项错误；
B、t2℃时，甲、乙溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数都为，故选项错误；
C、由曲线可知甲、乙溶解度随温度升高而增大，则饱和的甲、乙溶液降温后因溶解度减小析出固体，溶液仍为饱和溶液，故选项错误；
D、t2℃时，甲、乙溶解度相等，质量相同的甲、乙饱和溶液溶质的质量相等，升温至t3℃，甲溶解度大于乙，则此时的饱和溶液溶质的质量甲＞乙，初始溶质的质量甲=乙，所以需加入甲的质量大于乙，故选项正确。
故选D。
13．C
【详解】
A、根据溶解度曲线图可知，t2℃时，三种物质的溶解度为B=A＞C，故选项错误；
B、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶液中溶质质量分数大小，故选项错误；
C、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B＞A＞C，故选项正确；
D、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将C的不饱和溶液升温可以转化为饱和溶液，故选项错误。
故选C。
14．
（1） 硫酸 水
（2） 碘 酒精
【分析】
（1）
稀硫酸是硫酸的水溶液，溶质是硫酸，溶剂是水；
（2）
碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精。
【点睛】
15．t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均为30g 75 丙<乙<甲 蒸发结晶 丙
【详解】
（1）由图知，t1℃时甲、丙溶解度曲线交于P点（t1，30），P点的含义是t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均为30g。
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，30g甲物质加到50g水中不断搅拌，最多溶解25g甲，能形成25g+50g=75g溶液。
（3）由图知，t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由小到大的顺序是丙<乙<甲。
（4）乙物质的溶解度受温度的影响变化不大，若要除去乙物质中含有少量的甲物质，得到较纯净的乙，应采用的方法是蒸发结晶。
（5）t2℃时，溶解度的大小是甲＞乙＞丙，用等质量的甲、乙、丙三种固体配成饱和溶液，需要水的质量的关系为丙＞乙＞甲，最多的是丙。
16．
（1）c
（2）t1℃时，甲和丙两物质的溶解度相等；
（3） 饱和 37.5%
【分析】
（1）
由图1可知，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解。升温至t2℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。说明乙固体的溶解度随温度的升高而减少，故填：c；
（2）
图2中，t1℃时，甲和丙交于P点， 所以P点的含义是：在t1℃时，甲和丙两物质的溶解度相等，故填：t1℃时，甲和丙两物质的溶解度相等；
（3）
t1℃时，甲物质的溶解度为60g，在该温度下20g水中只能溶解12g甲物质，所以在该温度下向20g水中加入15g甲物质充分溶解后，得到饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为×100%=37.5%，故填：饱和；37.5%。
17．40 A=C B＞A＞C
【详解】
(1)t1℃时，B物质的溶解度是40g；
(2)t1℃时，A物质、C物质的溶解度大小顺序是A=C。
(3)t2℃下的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B仍然是饱和溶液，由于B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A；由于A在t1℃时的溶解度大于C在t2℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，所得溶液中溶质质量分数从大到小依次为B＞A＞C。
18．在t1℃时，a、c的溶解度相等 140 饱和 降温结晶 c＞b＞a
【详解】
(1)P点的含义是：在t1℃时，a、c的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，a、c的溶解度相等；
(2)t2℃时，a的溶解度是40g，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量＝40g+100g＝140g；所得溶液为饱和溶液；故答案为：140；饱和；
(3)由于a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶法提纯。故若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a；故答案为：降温结晶；
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为：a>b>c，则等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c＞b＞a；故答案为：c＞b＞a。
19．蒸发 饱和 45.8 C
【详解】
（1）“煎炼而成”是指蒸发；故填：蒸发。
（2）①20℃时，在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，仍有晶体剩余，所以得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液；故填：饱和。
②30℃时，剩余晶体的质量为24.2g，所以30℃时，硝酸钾的溶解度为70g-24.2g=45.8g；故填：45.8。
③由表格数据可知，50℃时没有晶体剩余，所以该溶液的温度从50℃升高到60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数不变。故填C。
20．36g 11.6 降温结晶 AC
【详解】
（1）根据题目信息可以看出，在20℃的温度下，氯化钠的溶解度为36g；
故答案为：36g。
（2）根据题目信息可以看出，在20℃的温度下，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以100g水中可以溶解31.6g硝酸钾，此时以及提供了20g硝酸钾，所以还需硝酸钾质量=31.6g-20g=11.6g；
故答案为：11.6。
（3）根据溶解度数据，可以看出硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠变化较小，因此可以通过降温结晶的方法提出硝酸钾，使受温度影响大硝酸钾析出成为固体，而氯化钠在留在溶液中；
故答案为：降温结晶。
（4）A、60℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为110g和37.3g，因此在60℃100g的水中加入100g硝酸钾和20g氯化钠，都可以全部溶解，形成不饱和溶液，选A正确；
B、20℃的温度下，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以此时溶液中含有31.6g硝酸钾，析出硝酸钾质量=100g-31.6g=68.4g，选项B错误；
C、20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为31.6g和36g，此时硝酸钾为饱和溶液，还有31.6g，氯化钠一共加入20g，此时还不是饱和溶液，因此20g氯化钠全部溶解在水中，所以溶质有氯化钠和硝酸钾两种，选项C正确；
故答案为：AC。
【点睛】
溶解度是指一定温度下，100g水中所能溶解物质的最大质量。
21．易 增大 C、D A 50
【详解】
（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；
（2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，都是
（3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解36g的甲，100g的水中加入54g的甲物质，还有54g-36g=18g没有溶解，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。
22．增大 20% 不饱和 丁 先将N点溶液降低温度至M点对应的温度，再向溶液中加入溶质固体或再恒温蒸发溶剂　．
【详解】
（1）A物质的溶解度曲线随温度升高而上升，说明物质A的溶解度随温度升高而增大；
（2）t2℃时物质A的溶解度为25g，即100g水最多可以溶解25g物质A；现将15gA物质放入50g水中，搅拌充分溶解后，仍有15g﹣12.5g＝2.5g固体A物质剩余而不能溶解，即此时所得溶液为该温度下的饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数＝＝20%；
（3）N点位于物质A的溶解度曲线下方，表示此点所示溶液为不饱和溶液；
（4）M点为t2℃时物质A的饱和溶液，先将M点溶液加入一定量的水后，溶液温度不变而加水变成了不饱和溶液，因此M点竖起下降；然后再升高温度至N点对应的温度，只升高溶液的温度因此M点继续向右平移至N点；此过程与丁图所示一致；
甲图所示，N点先平移再竖起向上移动至M，平移说明此时只是对溶液降温，溶液组成不变；降温后点仍位于曲线下方，仍为不饱和溶液，此时可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂，在不改变温度的情况下，使点竖起上升至M而变成饱和溶液；
故答案为（1）增大；（2）20%；（3）不饱和；（4）丁；先将N点溶液降低温度至M点对应的温度，再向溶液中加入溶质固体或再恒温蒸发溶剂．
23．稳定性 一定 ①②⑤
【详解】
（1）贴春联．因为墨汁中的碳单质常温下具有稳定性，使得春联能贴在门边长久而不褪色．
（2）已知20℃时，蔗糖的溶解度为25g，即100g水最多能溶解25g蔗糖，50g水只能溶解12.5g的蔗糖，故有未溶解的蔗糖，该蔗糖溶液一定是饱和溶液．
①试管内加入适量水，能溶解蔗糖，故符合题意；
②烧杯内加入适量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，能溶解蔗糖，故符合题意；
③烧杯内加入适量硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，会析出的蔗糖，故不符合题意；
④恒温蒸发适量水，会析出蔗糖，故不符合题意；
⑤向烧杯中加入适量盐酸和镁条，盐酸与镁反应放出大量的热，能溶解蔗糖，故符合题意．
故答案为（1）稳定性；（2）一定；①②⑤．
24．t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度相等 2：7 丙 增加溶剂 甲＜丙＜乙
【解析】
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t2℃时，甲、乙、丙物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是：20g：70g＝2：7；
（3）t3℃时，丙物质的溶解度最小，所以在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含溶剂最多的是丙；
（4）若要将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，温度不变，溶液由饱和变成不饱和，可采用的方法是增加溶剂；
（5）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，甲、乙溶解度随温度的升高而变大，丙的溶解度随温度的升高而降低。t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，升高温度，甲、乙物质不会析出晶体，按照t1℃时的溶解度计算；丙物质会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算。所以t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是甲＜丙＜乙。
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