浙教版科学九年级上册第一章 物质及其变化 综合题能力提升
一、单选题
1.(2021九上·西湖月考)火柴头原本是一种不被磁铁吸引的物体,但火柴头烧过之后,却能被磁铁吸引。原因是很多火柴头用氧化铁着色,点燃后会与木棒中的碳反应产生四氧化三铁和二氧化碳等。由此作出的推测不合理的是( )
A.Fe3O4与Fe2O3磁性不同,体现他们物理性质不同
B.Fe3O4中铁的质量分数大于Fe2O3
C.火柴头燃烧的方程式为C+O2+6Fe2O3 4Fe3O4+CO2
D.火柴头原本不被磁铁吸引是因为不易被磁化
2.(2021九上·西湖月考)在甲溶液中滴加几滴石蕊试液,溶液呈蓝色;然后再滴加乙溶液,当滴至甲、乙两物质正好完全反应时,溶液呈紫色;再继续滴加乙溶液时,溶液呈红色。在上述过程中,表示溶液的 pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积 V(横坐标)之间的关系的正确图象是( )
A. B.
C. D.
3.将稀硫酸分别滴人盛有甲、乙、丙、丁四种无色液体的试管中,观察到的现象如下:甲试管产生大量气泡;乙试管出现白色浑浊;丙试管变成红色液体;丁试管无明显现象。下列判断正确的是( )。
A.甲是碳酸钠溶液 B.乙是氯化钡溶液
C.丙可能是酚酞 D.丁溶液可能是碱溶液
4.(浙教版科学九上第二章 2.5物质的转化(四))某物质与盐酸相遇会产生气泡,则该物质不可能是( )。
A.碳酸钙 B.铁 C.小苏打 D.食盐
5.(2021·婺城模拟)下图是收集、吸收某气体的装置(A 装置收集气体,B装置吸收多余气体)。由实验装置推测该气体的有关性质如下表,其中可能正确的是( )
A B C D
密度比空气 小 小 大 大
溶于水中所得溶液的pH >7 <7 >7 <7
A.A B.B C.C D.D
6.(2021·婺城模拟)推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.大多数物质燃烧需要氧气,所以氧气具有可燃性
B.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液的pH一定小于7
D.氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的物质都是氧化物
7.(2021九下·诸暨期中)关于氢氧化钠与盐酸的反应,下列说法正确的是( )
A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,pH 不断减小,说明两者发生了反应
B.将一定量的盐酸与 pH=12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的 pH=7,说明两者发生了反应
C.将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液仍为红色,说明两者不反应
D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,说明两者发生了反应
8.(2021·余杭模拟)“归纳法”是“根据收集的证据分析总结得出结论”的重要方法之一,下列结论的得出没有应用归纳法的是( )
A.木炭、硫等物质能在氧气中燃烧,由此得出氧气具有助燃性
B.酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,由此得出稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色
C.多次改变入射角的大小,并测出对应的反射角的大小,由此得出反射角等于入射角
D.观察发现多种植物细胞都有细胞核,由此得出植物细胞具有细胞核
9.(初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷模拟训练卷(二))向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法错误的是( )
A.图中oa段表示生成气体的过程 B.c点溶液的pH>7
C.b点溶液中溶质有2种 D.x值为106.0
10.(2019·杭州模拟)一包白色粉末,可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验:
①取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
②取实验①滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体;
③取实验①得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀。
根据以上实验现象,判断白色粉末。下列结论不正确的是( )
A.白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,
B.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D.白色粉末中可能含有 NaOH
11.(2019·慈溪模拟)小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列分析中不正确的是( )
A.AB 段的化学反应是:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
B.A 点盐酸浓度最低 C 点盐酸浓度最大
C.CD 段压强变化的主要影响因素是气体温度
D.D、E 两点处的气体压强相等
12.(2016年浙教版科学中考复习专题17:化学反应的应用)下列各图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液
B.乙表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C.丙表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D.丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
13.将36.5克的稀盐酸和40克10%的氢氧化钠溶液混合,充分反应,则所得溶液的pH ( )
A.一定等于7 B.可能等于7
C.一定大于7 D.一定小于7
14. 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣.若两厂单独排放都会造成严重的污染.若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可做化肥.下列关于污水的分析,正确的是( )
A.OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B.Cu2+和K+来自同一工厂
C.K+和OH﹣来自同一工厂 D.H+和K+来自同一工厂
15.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸,现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥,若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同,则此时碱流量阀调节的方法是( )
A.不用变动 B.减小流量 C.加大流量 D.无法确定
16. 将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合,有CO2生成的化学反应有( )
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
17. 下列各组中溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.HCl、CuSO4、KCl、Ma2SO4 B.Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
C.K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2 D.HCl、NaOH、CaCl2、KNO3
18. 下列各组物质的溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的一组是( )
A.K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3
B.(NH4)2SO4、NaNO3、NaOH、KCl
C.NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2
D.CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl
19. 为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+,进行下列操作:①过滤;②加适量稀盐酸;③加过量NaOH溶液;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液.合理的操作顺序是( )
A.⑤③④①② B.⑤④③②① C.③④⑤①② D.④③⑤①②
20. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是( )
A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
二、填空题
21.(2021·温岭模拟)在研究鱼骨成分时,把鱼骨浸泡的白醋中,白醋中约含 5%的醋酸,醋酸具有酸的通性。
(1)在白醋中滴加紫色石蕊试液,溶液呈 色。
(2)鱼骨放入白醋中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 。
(3)一段时间后鱼骨变软,软了的鱼骨中的主要成分是 (选填“无机盐”或“有机物”)。
22.(2021·江北模拟)市场上出售一种“污渍爆炸盐”,宣称“含天然活性氧,能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。标签上写有:使用时,建议用橡胶手套。小科查阅资料后获悉:“爆炸盐”的主要成分是过氧碳酸钠(Na2CO4),俗称“固体双氧水”,白色结晶颗粒,其水溶液呈碱性,溶于水后,会生成碳酸盐和另一种化合物。
(1)请写出“爆炸盐”与水反应后生成的碳酸盐的化学式 。
(2)为验证另一种产物是否为过氧化氢,应选择装置 。
23.(2021·乐清模拟)豆腐富含蛋白质,深受人们欢迎,其制作的主要工艺流程如图甲。
(1)图甲的工艺流程中,磨浆属于 变化。
(2)大豆的营养物质主要储存在图乙种子结构中的 (填序号)
(3)将豆腐花压制成豆腐的过程就是将豆腐与其中的水分离,该过程与图丙中哪一个实验相同? (填序号)
24.(2020九上·诸暨期末)尿素[化学式为CO0(NH2)2]是常用的化肥,下图为制取尿素的反应微观示意图。
(1)向土壤中施加尿素,对农作物生长所起的主要作用是 (填选项字母)。
A.增强抗寒抗旱能力 B.使枝叶浓绿茂盛 C.增强抗倒伏能力
(2)写出A和B在一定条件下反应生成C和D的化学方程式 。
25.(2020九上·江北期末)某锥形瓶盛有盐酸和氯化镁的混合溶液 100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请回答下列问题:
(1)A 点的溶质有 (写化学式)。
(2)反应到 B 点所得溶液质量的增加量 200g。
26.(2020九上·临海期末)如图所示,纵坐标表示氮元素的化合价,横坐标表示物质类别,图中字母代表含氮元素的常见物质。
(1)A点表示的物质所属的类别是 。
(2)亚硝酸钠(NaNO2)是一种“工业用盐”,误食后易引起食物中毒, 点表示亚硝酸钠。
(3)若往久置在空气中的氢氧化钠溶液中滴加过量的E溶液,充分反应后溶液中的溶质是 (填化学式)。
27.张老师上课时做了趣味实验:他选择了一种指示剂(无色酚酞试液或紫色石蕊试液)、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”,可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上,出现了红色的“化学”二字。接着,又向纸上喷洒另一种物质,红字消失。则他选用的指示剂是 ,先喷洒的物质是 ,后喷洒的物质为 。如果选用另一种指示剂情况会 .
28.(2020九上·吴兴期末)现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表,请据表回答下列问题:
1a溶液蓝色……………………………………………A 1b溶液无色……………………………………………2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E
(1)C中的溶质是 (填化学式)。
(2)在鉴别D、E时,除了氢氧化钡还可以选的物质是 。(写出两种物质)
三、实验探究题
29.(2020九上·拱墅月考)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是 。
(2)实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:
猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确
(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性,从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其它化学通性,实验的方案是 (写出操作和现象)。
30.(2020九上·镇海月考)为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验。
(1)A、D中酚酞均变红色,说明两种溶液都呈 性。
(2)写出F中发生的化学方程式 。
(3)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,其中一定含有的溶质是 。(试剂酚酞除外)
31.(2020九上·台州期中)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图),为确认其中的溶质,同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去,回答有关问题。
【进行猜想】
猜想Ⅰ:该溶液的溶质是NaCl;猜想Ⅱ:该溶液的溶质是NaOH;
猜想Ⅲ:该溶液的溶质是Na2CO3;猜想 IV:该溶液的溶质是NaHCO3。
(1)【查阅资料】常温下物质的相关信息如表:
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知,该溶液的溶质不是NaHCO3,因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是 (精确到0.1%)。
(2)【进行实验】测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是 (填化学式)。
(3)同学们又进行了如下实验,实验过程如图:
①产生白色沉淀的化学方程式是 。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 。
(4)【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且 (填“没有”、“部分”或“全部”)变质。
32.(2020九上·诸暨期中)日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的,也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者,便设计了一个实验方案,用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究,以验证其成分。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成CO2和H2O;聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外,还会有HCl气体产生。
【实验探究】小明将以下实验装置按甲图中ABCD顺序连接好,然后进行探究。
(1)在实验过程中若B、 C、D装置都产生明显的现象,则该塑料袋是用 制成的.(填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”)
【实验反思】连接实验装置时,能否将装置C、D顺序调换 请简述。
答: 理由是 。
(2)【继续探究】小明为了测定聚乙烯的组成,取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中,鼓人充足的氧气使之燃烧,将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中,并将实验结果记录在下表中。
【实验结果】
实验前 实验后
B装置的质量/g 213.6 220.8
C装置的质量/g 200.2 217.8
聚乙烯中是否含有氧元素 (填“有”或“无”);碳氢元素的质量比为 .
33.(2020九上·金华期中)还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品,某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验,测定该样品中氧化铁的质量分数。
(1)装置A中反应的化学方程式是 。
(2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是 (填序号:①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水)
(3)完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为mg.同时测得装置B增重mg,则铁粉样品中氧化铁的质量为 。
(4)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是: (填序号)
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸
②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中
③将装置中的CO2送入NaOH溶液中
34.(2020九上·海曙期中)小明为探究酸、碱、盐的化学性质,做了如下实验:
(1)实验后液体颜色变红的试管是 ;
(2)反应后试管 C 的溶液中一定有的阳离子是 ;
(3)小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中,观察到只有白色沉淀生成,过滤后得到白色沉淀和无色滤液,小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述,正确的是 。
A.试管 D:氢氧化钙溶液一定过量 B.试管 D:稀盐酸可能不足 C.试管 E:碳酸钠一定过量 D.试管 E:稀盐酸一定过量
四、解答题
35.(2021九上·杭州开学考) 2018年杭州市萧山区小城镇环境综合整治行动拉开帷幕。全面推进小城镇生产方式、生活方式和社会治理方式的转型,让小城镇更加宜居、更有特色、更富活力。全面开展卫生镇创建工作,强化环境卫生长效管理机制,破解镇街环境卫生管理难题,全面提升镇街环境卫生面貌。
(1)下列做法能 “低碳、环保”理念的是 。
A.用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具
B.用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅
C.多个展馆充分利用了太阳能、风能、地热能、生物能
(2)在公共场所分布着许多“直饮水”点,其“直饮水”主要生产流程为:自来水→活性炭→超滤膜分离→ 紫外线消毒→直饮水,其中活性炭起吸附作用;超滤膜可以让水分子通过,其它大分子污染物则被截留,这个分离过程属于 。(填“物理变化”或“化学变化”)
(3)正常雨水显弱酸性的原因是 。
(4)“节能减排”是我国的重要国策,过多的CO2排放会造成温室效应,为了减缓大气中CO2含量的增加,目前以下建议可行的是 。(填字母序号)
A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C.开发燃煤新技术使其充分燃烧
D.植树造林,保护森林
36.(2021·丽水)草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式,但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云,我市发布通告,禁止露天烧制草木灰。
(1)从化学肥料分类角度分析,碳酸钾属于 (填“氮肥”、“磷肥"或“钾肥");
(2)要确认草木灰浸出液中含有 ,需用到的试剂是 ;
(3)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数,小科进行以下实验:
①取50克样品加入足量的蒸馏水,充分搅拌静置后,将浸出液全部转移到烧杯中;
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液,得到沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应,K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓ )
37.(2021·鄞州模拟)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取20g放在烧杯里。然后将200g稀盐酸均分成4份,分4次加入烧杯中,实验数据如下表所示(假设其他物质不与盐酸反应):
项 目 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 50 50
烧杯与烧杯中物质的总质量/g 70.00 117.5 165.0 M 263.4
根据实验数据回答问题:
(1)表中数据值M= ;
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数?
(3)恰好完全反应时共消耗稀盐酸溶液的质量为多少(结果保留一位小数)?
38.(2021·桐乡模拟)同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后,用废液缸收集了残留的废液(石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水)。小科想探究废液中溶质的组成,进行了如下实验。
①向少量废液中滴加石蕊试液,试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液,测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示:
第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g 10 20 30 40
生成沉淀总质量/g a 0.5 1.5 2
请分析计算:
(1)实验室制取CO2后,废液中的溶质是 (填化学式)
(2)表格中a= 。
(3)另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发,可得固体质量多少
(4)第三次测量后,加入质量为m(m<10g)
的Na2CO3溶液,则生成沉淀的总质量可能为 (要求答出所有的可能性)。
39.(2021九下·浙江期末)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5g
AgCl固体;
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算:
(1)表中第三组实验的m值为 。
(2)第 组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
40.(2020九上·温州月考)向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液,滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
(1)a
点对应溶液 pH 7(选填“>”“=”或“<”)。
(2)通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少?
(3)原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少?
答案解析部分
1.【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用;有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据磁性属于物理性质分析;
B、根据元素质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析;
C、根据方程式要遵循质量守恒定律分析;
D、根据火柴头不易被磁化的性质分析。
【解答】A、 Fe3O4与Fe2O3磁性不同,属于物理性质不同 ,不符合题意;
B、由2Fe3O4--3Fe2O3对比可知,Fe3O4中铁的质量分数大于Fe2O3 ,不符合题意;
C、 火柴头燃烧的方程式为2C+O2+6Fe2O3 4Fe3O4+2CO2 ,符合题意;
D、 火柴头原本不被磁铁吸引是因为不易被磁化 ,不符合题意;
故选C。
2.【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色,酸性溶液中呈红色,中性溶液中呈紫色,溶液呈酸性时pH小于7,呈中性时pH等于7,呈碱性时pH大于7分析。
【解答】 在甲溶液中滴加几滴石蕊试液,溶液呈蓝色,说明甲溶液呈碱性,然后再滴加乙溶液,当滴至甲、乙两物质正好完全反应时,溶液呈紫色,则反应过程中溶液pH从大于7减小至等于7;再继续滴加乙溶液时,溶液呈红色,说明此时溶液呈酸性,pH小于7。
故选C。
3.【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钠、碳酸氢钠都能与硫酸反应产生气体分析;
B、根据硝酸钡、氯化钡都能与硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析;
C、根据酚酞遇酸性溶液不变色分析;
D、根据碱和酸反应可能无明显现象分析。
【解答】A、与硫酸反应产生气体的溶液可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐,不符合题意;
B、加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明溶液中含有钡离子,不一定是氯化钡,不符合题意;
C、硫酸不能使酚酞变成红色,不符合题意;
D、加入稀硫酸无明显现象,丁可能是碱溶液,符合题意;
故选D。
4.【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属都能与酸反应产生气体,氯化钠不与酸反应分析。
【解答】A、碳酸钙与盐酸反应可产生二氧化碳气体,不符合题意;
B、铁与盐酸反应可产生氢气,不符合题意;
C、小苏打为碳酸氢钠,与盐酸反应可产生二氧化碳,不符合题意;
D、食盐不与盐酸反应,符合题意;
故选D。
5.【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据气体能用氢氧化钠干燥,则不能与氢氧化钠反应,用向下排空气法收集说明密度比空气小分析。
【解答】该气体能用氢氧化钠固体干燥,说明不呈酸性,即pH不能小于7,由收集方法可知,该气体是用向下排空气法收集,密度比空气小;
故选A。
6.【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据氧气的助燃性分析;
B、根据碳酸钠等盐的溶液呈碱性分析;
C、根据酸的溶液都呈酸性分析;
D、根据氧化物是由两种元素组成,其中一种元素为氧元素分析。
【解答】A、 大多数物质燃烧需要氧气,所以氧气具有助燃性 ,不符合题意;
B、 碱溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液,如碳酸钠溶液 ,不符合题意;
C、 酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液的pH一定小于7 ,符合题意;
D、 含氧元素的物质不都是氧化物,如高锰酸钾 ,不符合题意;
故选C。
7.【答案】B
【知识点】酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的性质和反应规律判断。
【解答】A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,也可能是氢氧化钠溶液被稀释,引起pH不断减小,故A错误;
B.将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说明溶液不显碱性了,也就是说氢氧化钠被反应了,故B正确;
C.如果稀盐酸与氢氧化钠反应,如果氢氧化钠过量,滴入酚酞,溶液仍为红色,故C错误;
D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的,因为氢氧化钠固体溶于水,也能放出热量,故D错误。
故选B。
8.【答案】B
【知识点】细胞的结构;光的反射定律;氧气的性质和利用;酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】归纳推理是一种由个别到一般的推理。由一定程度的关于个别事物的观点过渡到范围较大的观点,由特殊具体的事例推导出一般原理、原则的解释方法。
【解答】A、木炭、硫都能在氧气中燃烧,说明氧气具有助燃性,由个例推出规律,用到了归纳法;故A错误;
B、酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,由此得出稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色,盐酸是呈酸性的,该结论是规律的应用,没有应用归纳法;故B正确;
C、多次改变入射角的大小,并测出对应的反射角的大小,由此得出反射角等于入射角,由实验结论得出普遍规律,使用了归纳法;故C错误;
D、观察发现多种植物细胞都有细胞核,由此得出植物细胞具有细胞核,由多次实验得出普便结论,使用了归纳法;故D错误;
故答案为:B。
9.【答案】C
【知识点】盐的性质及用途;酸的化学性质
【解析】【分析】根据 向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,碳酸钠先与盐酸反应,然后再与氯化钙反应及方程式计算的方法步骤分析。
【解答】 向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,碳酸钠先与盐酸反应,然后再与氯化钙反应,所以 oa段反应为: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑;ob段反应为:Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+ 2NaCl,b点为恰好完全反应,故只有NaCl一种溶质,c点为碳本钠过量,溶液呈碱性, pH>7 ,设产生2.2克二氧化碳所需碳酸钠溶液质量为x,产生5.0克沉淀所需碳酸钠溶液质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+ 2NaCl
106 44 106 100
10.0%x 2.2g 10.0%y 5.0g
106:44=10.0%x:2.2g 106:100=10.0%y:5.0g
x=53g y=53g
x的值为106.0。
故答案为:C。
10.【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据题干叙述结合物质的性质进行分析解答,硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸钡沉淀不溶于酸,碳酸盐遇酸生成二氧化碳气体,据此分析即可。
【解答】①溶于水得到白色沉淀和无色滤液,而硫酸铜溶液呈蓝色,故一定不含有硫酸铜;
②加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,因为硫酸钡沉淀不溶于酸,因此一定不含有硫酸钡,并产生无色气体 ,说明该沉淀是碳酸钙。
③取实验①得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀,若只含有氯化钡,二氧化碳不与氯化钡反应,若只含有氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠不是沉淀,故氯化钡和氢氧化钠同时存在。
综上所诉,白色粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠,一定不含有硫酸铜、硫酸钠。
A、白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4, 正确,不符合题意。
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 ,正确,不符合题意。
C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 、NaOH,正确,不符合题意。
D.白色粉末中一定含有NaOH,而不是可能,D不正确,符合题意。
故答案为:D
11.【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据 未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸中氧化铝先与盐酸反应生成盐和水,然后铝再与盐酸反应产生氢气,且反应时放热,影响装置内压强发生变化分析。
【解答】 未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸中,先表面氧化铝与盐酸反应,然后铝再反应;
A、 AB 段为氧化铝与盐酸的反应,分析正确;
B、 A 点为未反应的点,盐酸浓度最高, C 点为反应结束的点,盐酸浓度最小,分析错误;
C、金属与酸反应放热, CD 段压强降低主要影响因素是气体温度,分析正确;
D、 D、E 两点为反应结束且温度恢复后的点,气体压强相等,分析正确;
故答案为:B。
12.【答案】B
【知识点】制取氧气的原理;酸与碱的反应及用途;酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸铜和硫酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答;
B、根据氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气进行分析;
C、根据催化剂的定义进行分析;
D、根据氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析。
【解答】A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应,等到硫酸反应完毕后,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以一开始没有沉淀,等到硫酸反应完后有沉淀生成,硫酸铜反应完后沉淀不再增加,为一定值,故A错误;
B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气,固体质量减少,所以钾元素的质量分数会逐渐增加,然后转成水平,故B正确;
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变,所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水,氧气质量会逐渐增加,故C错误;
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,随着稀盐酸的不断滴加,氢氧化钠越来越少,当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时,氢氧化钠的质量应该为零,故D错误。
13.【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算;酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式,判断完全反应后剩余的是哪一种溶液,结合当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;进行分析判断。
【解答】
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下:
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知,36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
由于不知36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的质量,无法确定反应进行的情况;若两者可能恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7;若稀盐酸有剩余,溶液呈酸性,pH小于7;若氢氧化钠溶液有剩余,溶液呈碱性,pH大于7。
故答案为:B
14.【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解:A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀,则不能来自同一工厂,故A错误;
B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子,两厂污水中的离子分别为:H+、Cu2+、NO3﹣;K+、NO3﹣、0H﹣,故B错误;
C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子,其中一厂污水中有K+、NO3﹣、0H﹣,故C正确;
D、根据两厂污水中的离子可知,H+和K+不来自同一工厂,故D错误;
故选C.
【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染.若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,利用离子的共存来判断两厂废水的成分,因0H﹣与H+、Cu2+不能共存,且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种,则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3﹣,即其中一个厂污水中的离子为:H+、Cu2+、NO3﹣;则另一厂污水中离子为K+、NO3﹣、0H﹣.
15.【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算;酸与碱的反应及用途;酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】若流量不变,氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同时,由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大,所以参与反应的氢氧根质量分数减小,要中和掉相同的酸,所以应加大流量。
【解答】由于由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大,故氢氧根的含量氢氧化钠大一些,同样是中和一定量的酸需要氢氧化钾的量应该多一些,故应该流量阀开大一些才能中和掉定量的硫酸,故选C
。
故答案为:C
16.【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用;酸的化学性质
【解析】【解答】一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳,碳能与氧气反应生成二氧化碳,碳能与氧化铜反应生成二氧化碳,一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳,碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳,故生成二氧化碳的反应共有5个.
故选C.
【分析】根据物质的性质进行分析,碳能与氧气反应生成二氧化碳,碳和一氧化碳具有还原性,能与氧化铜反应生成二氧化碳,一氧化碳具有可燃性,与氧气能反应生成二氧化碳,碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳.
17.【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、可先鉴别出蓝色的CuSO4溶液,再将CuSO4溶液滴入剩下的三种试剂中,都没有明显的现象,故错误;
B、盐酸和硫酸都能够和碳酸钠反应产生气泡,现象相同,因此应用互滴法无法鉴别稀盐酸和稀硫酸,故错误;
C、采用溶液互滴法,碳酸钾和盐酸反应产生气泡,和氯化钡反应产生沉淀,因此既能产生沉淀又能够产生气泡的是碳酸钾,和碳酸钾产生气泡的是盐酸,产生沉淀的是氯化钡,剩下的为氢氧化钠,因此可鉴别出四种物质,故正确;
D、四种物质两两混合都没有明显的现象,无法鉴别,故错误;
故选项为:C.
【分析】不用其他试剂,就能将组内物质鉴别出来,首先需考虑物质的颜色,然后将鉴别出来的物质与其他物质混合,根据现象的不同加以鉴别,若物质都是没有颜色,则让溶液之间两两混合,根据不同的实验现象加以鉴别.
18.【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、
K2CO3 HCl CaCl2 KNO3
K2CO3 无现象 气体 沉淀 无现象
HCl 气体 无现象 无现象 无现象
CaCl2 沉淀 无现象 无现象 无现象
KNO3 无现象 无现象 无现象 无现象
四组现象各不相同,可以鉴别,故A正确;
B、
(NH4)2SO4 NaNO3 NaOH KCl
(NH4)2SO4 无现象 无现象 气体 无现象
NaNO3 无现象 无现象 无现象 无现象
NaOH 气体 无现象 无现象 无现象
KCl 无现象 无现象 无现象 无现象
有两组现象分别相同,不能鉴别,故B错误;
C、硫酸钠、硫酸都会与硝酸钡反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故C错误;
D、首先依据溶液显蓝色,鉴别出硫酸铜,再用硫酸铜鉴别出氢氧化钠,但是不能鉴别出硝酸钠和氯化钠,不能鉴别,故D错误.
故选:A.
【分析】不用其他试剂,就能将组内物质鉴别出来,首先需考虑物质的颜色,然后将鉴别出来的物质与其他物质混合,根据现象的不同加以鉴别,若物质都是没有颜色,则让溶液之间两两混合,根据不同的实验现象加以鉴别.
19.【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,得到纯净的NaCl,可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子,再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子,然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡,过滤将生成的沉淀除去,此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,可以加入适量的盐酸,调节呈中性;氢氧化钠溶液也可以调整顺序,因此顺序可以为:⑤③④①②.
故选:A.
【分析】氢氧化钠可以除去镁离子,碳酸钠可以除去钙离子,氯化钡可以除去硫酸根离子;过滤可以除去不溶于水的物质;稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳;注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除过量的钡离子,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析排序.
20.【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、中和反应特指的酸碱之间的反应,酸碱反应生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水,但是它不属于中和反应,故A错误;
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,故B正确;
C、单质是由同种元素组成的纯净物,在叙述单质的定义时必须强调是纯净物,否则不成立,例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的,但是它属于混合物,而不是单质,故C错误;
D、在同一化合物中,金属元素显正价,但是非金属元素不一定显负价,例如碳酸钠中碳元素显正价,故D错误.
故选B.
【分析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应,可以据此解答该题;
B、根据化合物的定义进行解答;
C、根据单质的定义进行判断;
D、根据在同一化合物中,金属元素显正价,但是非金属元素不一定显负价进行解答.
21.【答案】(1)红
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
(3)有机物
【知识点】二氧化碳的检验和验满;酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据鱼骨成分主要为碳酸钙,与酸反应可产生二氧化碳分析。
【解答】(1)白醋呈酸性,滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色;
(2)鱼骨和白醋反应产生气体为二氧化碳,与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O ;
(3)鱼骨和醋酸反应生成物为有机物。
故答案为:(1)红;(2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O ;(3)有机物。
22.【答案】(1)Na2CO3
(2)B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项;盐的性质及用途
【解析】【分析】(1)根据过氧碳酸钠的元素组成推断碳酸盐的化学式;
(2)过氧化氢分解生成水和氧气,据此分析解答。
【解答】(1)根据过氧碳酸钠的化学式 Na2CO4 可知,它生成的碳酸盐肯定是由碳酸根离子和一种金属离子构成,而金属离子肯定是钠离子,那么它就是碳酸钠,化学式为: Na2CO3 ;
(2)在集气瓶中加入二氧化锰,用长颈漏斗滴入过氧化氢,如果有气体生成,且能使带火星的小木条复燃,那么生成的就是氧气,而滴入的就是过氧化氢,故选装置B。
23.【答案】(1)物理
(2)④
(3)C
【知识点】种子的结构;化学变化与物理变化的判别;过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】物理变化,指物质的状态虽然发生了变化,但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。过滤是在推动力或者其他外力作用下悬浮液(或含固体颗粒发热气体)中的液体(或气体)透过介质,固体颗粒及其他物质被过滤介质截留,从而使固体及其他物质与液体(或气体)分离的操作。
【解答】(1)磨浆是将浸泡后的大豆磨碎获得大豆汁,整个过程中没有新物质生成,属于物理变化;
(2)大豆是双子叶植物,其营养物质都储存在 ④ 子叶中;
(3)将豆腐花压制成豆腐实现了固液分离,与过滤的结果相同;
故答案为:(1)物理;(2) ④ ;(3)C。
24.【答案】(1)B
(2)2NH3+CO2 一定条件__CO(NH2)2+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式;盐与化肥
【解析】【分析】(1)缺氮:植株浅绿、基部老叶变黄,干燥时呈褐色。茎短而细,分枝或分蘖少,出现早衰现象。若果树缺氮则表现为果小、果少、果皮硬等现象。
缺磷:植株深绿,常呈红色或紫色,干燥时暗绿。茎短而细,基部叶片变黄,开花期推迟,种子小,不饱满。
缺钾:老叶沿叶缘首先黄化,严重时叶缘呈灼烧状。
(2)确定反应物、反应条件和生成物,然后写出反应的化学方程式。
【解答】(1)尿素中富含氮元素,为氮肥,对农作物生长所起的作用为:使枝叶浓绿茂盛,故选B。
(2)氨气和二氧化碳在一定条件下反应,生成尿素和水,反应的方程式为: 2NH3+CO2 一定条件__CO(NH2)2+H2O 。
25.【答案】(1)NaCl、MgCl2
(2)小于
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,盐酸先与氢氧化钠反应,然后氯化镁与氢氧化钠反应分析;
(2)根据氯化镁与氢氧化钠溶液反应会产生氢氧化镁沉淀分析。
【解答】(1)向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,盐酸先与氢氧化钠反应,然后氯化镁与氢氧化钠反应,A点为盐酸刚好与氢氧化钠反应完全的图像,溶液中溶质有氯化钠和氯化镁;
(2)氯化镁与氢氧化钠溶液反应会产生氢氧化镁沉淀,所以反应到B点所得溶液质量增加量小于200克;
故答案为:(1) NaCl、MgCl2 ;(2)小于。
26.【答案】(1)单质
(2)C
(3)NaNO3和HNO3
【知识点】元素化合价的规则与计算;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据单质中元素化合价为0分析;
(2)根据化合物中元素化合价代数和为0分析;
(3)根据硝酸中氮元素化合价及氢氧化钠的性质分析。
【解答】(1) A点表示的物质中元素化合价为0,则所属的类别是单质;
(2) 亚硝酸钠 中氮元素化合价为+3,且属于盐类物质,为图像中C点代表物质;
(3)久置在空气中的氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠,E溶液为硝酸,硝酸与碳酸钠和氢氧化钠反应都会生成硝酸钠,加入过量E,则反应后溶液中溶质为 NaNO3和HNO3 ;
故答案为:(1)单质;(2)C;(3) NaNO3和HNO3 。
27.【答案】无色酚酞试液;氢氧化钠溶液;稀盐酸;字先变紫色,喷氢氧化钠后变成蓝色,再喷盐酸字色变化为“蓝→紫→红”
【知识点】酸与碱的反应及用途;酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【解答】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色,遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色,遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色,所以喷氢氧化钠后变成蓝色,再喷盐酸发生中和反应后溶液呈中性或酸性字色变化为“蓝→紫→红”.
【分析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色,遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色,遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色.
28.【答案】(1)NaCl
(2)BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】(1)根据硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸能使石蕊变红,氯化钠溶液呈中性,不能使指示剂变色,碳酸钠和氢氧化钠溶液呈碱性,碳酸钠能与酸或钙离子、钡离子的化合物产生沉淀分析。
【解答】由检索表可知,A为硫酸铜溶液,B为稀硫酸,C为氯化钠溶液,D为碳酸钠溶液,E为氢氧化钠溶液;
(1)C中溶质为 NaCl ;
(2) D、E为碳酸钠和氢氧化钠中的一种,除了氢氧化钡还可以利用碳酸盐与钙离子或钡盐产生沉淀或与酸等产生气泡来鉴别;
故答案为:(1) NaCl ;(2) BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 。
29.【答案】(1)气球变大
(2)先无明显现象,一段时间后产生气泡
(3)ACD;在D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,使锥形瓶内气压减小。在外界大气压强的作用下,气球会向气压小的瓶内膨胀;
(2)如果猜想二正确,那么滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠。加入稀盐酸后,先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,没有气体生成;当氢氧化钠完全反应后,稀盐酸与碳酸钠反应,生成氯化钠、水和二氧化碳气体,据此解答;
(3)根据碱的化学通性分析判断。根据没能验证的化学通性设计探究实验即可。
【解答】(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是气球变大。
(2)
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 先无明显现象,一段时间后产生气泡 猜想二正确
(3)能够体现碱的化学通性的是:
A.氢氧化钠和二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,体现:碱+酸性氧化物=盐+水;
C.硫酸铜和氢氧化钠反应,生成氯化钠和氢氧化铜沉淀,体现:碱+盐=新盐+新碱;
D.石灰水加入酚酞试液变成红色,体现:碱能够是无色酚酞试液变红;
故选ACD。
还没有探究的碱的化学通性为:酸+碱=盐+水。
验证这个化学通性的实验方法为:在D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色。
30.【答案】(1)碱
(2)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
(3)氯化钠、氯化钙、氯化钾
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据酚酞遇碱性溶液变红色分析;
(2)根据碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾分析;
(3)根据混合后溶液呈无色,说明不含呈碱性物质,由此确定物质间反应的最终产物是一定含有的溶质分析。
【解答】(1)酚酞遇碱性溶液变红色;
(2)F中为碳酸钾与氢氧化钙的反应,方程式为 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ;
(3) 支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,说明不含呈碱性的物质,即所有呈碱性物质都与盐酸发生了反应,所以反应后一定含有的溶质是 氯化钠、氯化钙、氯化钾 ;
故答案为:(1)碱;(2) Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ;(3) 氯化钠、氯化钙、氯化钾 。
31.【答案】(1)8.8%
(2)NaCl
(3)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;NaOH、Na2CO3
(4)部分
【知识点】溶质的质量分数及相关计算;溶液的酸碱性与pH值的关系;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)当溶液饱和时,根据公式溶质质量分数=计算即可;
(2)氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性,而氯化钠的溶液呈中性;
(3)①碳酸钠和氯化钙反应,生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,据此写出反应的方程式;
②加入稀盐酸后有气泡生成,说明沉淀是碳酸钙,那么溶液中有碳酸钠存在;滤液B能够使酚酞试液变红,说明它成碱性,即有氢氧化钠存在。
(4)氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质。
【解答】(1)根据表格可知,碳酸氢钠的溶解度为9.6g,那么慢常温下它的溶质质量分数最大为:。
(2)进行实验】测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是NaCl。
(3)①产生白色沉淀的化学方程式是: Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 NaOH、Na2CO3 。
(4)【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且部分变质。
32.【答案】(1)聚氯乙烯;不能;HCl气体在进入D装置时会与石灰水反应,导致C装置无法检验HCl气体的存在
(2)无;6:1
【知识点】有关化学式的计算和推断;质量守恒定律及其应用;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据聚氯乙烯燃烧会产生氯化氢,氯化氢与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀及氯化氢与石灰水能发生反应分析;
(2)根据浓硫酸增重质量为生成水的质量,氢氧化钠溶液增重质量为产生二氧化碳质量,结合化学反应前后元素质量不变,利用生成二氧化碳和水的质量计算也碳、氢元素质量分析。
【解答】(1)若B、 C、D装置都产生明显的现象, 说明该塑料袋燃烧时有氯化氢产生,则为聚氯乙烯制成的;C装置是为了验证氯化氢,D装置是为了验证二氧化碳,若C和D顺序调换, HCl气体在进入D装置时会与石灰水反应,导致C装置无法检验HCl气体的存在;
(2)B装置反应后增重质量即为生成水的质量,生成水的质量为220.8-213.6=7.2g,C装置增重质量为生成二氧化碳质量,为217.8-200.2=17.6g,由反应前后元素质量不变可知,聚乙烯中碳元素质量为=4.8g,氢元素质量为=0.8g,4.8g+0.8g=5.6g,则聚乙烯中不含有氧元素,碳和氢元素质量比为4.8:0.8=6:1.
故答案为:(1)聚氯乙烯;不能;HCl气体在进入D装置时会与石灰水反应,导致C装置无法检验HCl气体的存在;(2)无;6:1.
33.【答案】(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)②
(3)
(4)①②③
【知识点】根据化学反应方程式的计算;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据一氧化碳与氧化铁反应可生成铁和二氧化碳分析;
(2)根据吸收二氧化碳最好用氢氧化钠浓溶液分析;
(3)根据生成二氧化碳代入方程式计算反应的氧化铁质量分析;
(4)根据一氧化碳与氧化铁反应实验要用一氧化碳还原且排除装置内气体、防止液体倒吸等分析。
【解答】(1)装置A中为CO与氧化铁的反应,方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2
;
(2) 通过B装置反应前后的质量变化测定该样品中氧化铁的质量分数 ,B装置为吸收二氧化碳的装置,石灰水浓度小,最好用氢氧化钠浓溶液;
(3)装置B增重m3克,说明产生二氧化碳质量为m3,设氧化铁质量为 x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 132
X m3
160:132=x:m3
x=;
(4)实验过程中,CO除作反应物外,开始通CO 排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸 , ①正确; 停止加热后,要继续通CO,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中 ,②正确;不断通CO,可将装置中二氧化碳送入氢氧化钠溶液中,③正确。
故答案为:(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(2) ②;(3);(4) ①②③ 。
34.【答案】(1)A
(2)Fe3+
(3)B, C
【知识点】酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)依据酸碱指示剂的性质分析;
(2)依据C试管溶液中的溶质分析;
(3)依据D、E试管的反应原理和题中信息分析。
【解答】(1)酸能使紫色石蕊溶液变为红色,则A试管溶液变为红色,碱溶液能使酚酞溶液变为红色,而氢氧化铜为不溶性碱,不能使酚酞溶液变红;
(2)C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁,则C中一定有的阳离子是Fe3+;
(3)分析D、E试管的反应原理可知,D试管反应后的溶质一定有氯化钙,可能含有Ca(OH)2,或HCl,E试管反应后的溶质一定有NaCl,可能含有Na2CO3或HCl。把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中,观察到只有白色沉淀生成,白色沉淀为CaCO3,则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3,D试管溶液中的溶质为CaCl2,或CaCl2和Ca(OH)2;
A.试管D:氢氧化钙溶液可能过量,故A错误;
B.试管D:D试管溶液中的溶质为CaCl2,或CaCl2和Ca(OH)2,则稀盐酸可能不足,故B正确;
C.试管E:E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3,则碳酸钠一定过量,故C正确;
D.试管E:E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO,则稀盐酸一定不过量,故D错误。
故填BC。
35.【答案】(1)A;B;C
(2)物理变化
(3)空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸
(4)A;D
【知识点】化学变化与物理变化的判别;空气污染与保护
【解析】【分析】(1)“低碳、环保”理念的核心就是减小二氧化碳的排放,节约能源保护环境,据此分析判断;
(2)物理变化和化学变化的本质区别为:有无新物质生成;
(3)从二氧化碳与水反应生成碳酸的角度解答;
(4)分析各项措施中是否有利于减小二氧化碳的排放即可。
【解答】(1)A.用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具,可以减小塑料餐具的生产,从而减小二氧化碳的排放,降低环境污染,故A符合题意;
B.用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅,可以减小对树木的砍伐,以及生产过程中有害物质的排放,故B符合题意;
C.多个展馆充分利用了太阳能、风能、地热能、生物能,减小化石能源的利用,故C符合题意。
故选ABC。
(2)活性炭将水和其中的污染物进行分离,只是改变了物质的存在状态,没有新物质生成,属于物理变化。
(3)正常雨水显弱酸性的原因是:空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸。
(4)A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减小化石能源的消耗,故A符合题意;
B.在生产中,有很多行业必须使用煤、石油、天然气为原料,完全禁止会影响生产和生活,故B不合题意;
C.开发燃煤新技术使其充分燃烧,并不会减小二氧化碳的排放量,故C不合题意;
D.植树造林,保护森林,绿色植物可以大量吸收二氧化碳气体,故D符合题意。
故选AD。
36.【答案】(1)钾肥
(2)稀盐酸和氢氧化钙溶液
(3)解:设样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3+CaCl2=2KCl+ CaCO3↓
138 100
x 5克
,
解得:x=6.9克
K2CO3%= ×100%=13.8%
答:样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;盐与化肥
【解析】【分析】(1)根据含有钾元素的化合物可作钾肥分析;
(2)根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析;
(3)根据生成碳酸钙的质量代入方程式中,利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钾的质量分析。
【解答】(1)碳酸钾含有植物所需钾元素,属于钾肥;
(2)要证明碳酸根离子,需用到酸和氢氧化钙溶液,通过加酸产生二氧化碳气体来验证;
故答案为:(1)钾肥;(2)稀盐酸和氢氧化钙溶液 ;(3)13.8%。
37.【答案】(1)213.4
(2)解:根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=70g+50g×4-263.4=6.6g
设碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 6.6g
x=15g
CaCO3%= ×100%=75%
(3)解:算出HCl%=8.3%
m盐酸溶液=131.9g
【知识点】根据化学反应方程式的计算;盐的性质及用途
【解析】【分析】(1)首先比较实验1和2,确定50g稀盐酸完全反应时生成二氧化碳的质量,据此推算出实验5中应该生成二氧化碳的质量,然后与实际生成二氧化碳的质量比较,从而确定本次实验时碳酸钙是否完全反应,接下来根据比例关系计算出碳酸钙恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量,进而确定M的数值即可。
(2)首先根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量,然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式,利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量,最后根据计算出它的质量分数。
(3)根据(1)中的分析计算出恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量。
【解答】(1)比较实验1和实验2可知,加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为:70g+50g-117.5g=2.5g;
如果实验5中碳酸钙没有完全反应,那么生成二氧化碳的质量应该为:2.5g×=10g;
而实际上生成二氧化碳的质量为:70g+200g-263.4g=6.6g;
因为6.6g<10g,所以碳酸钙完全反应,而稀盐酸有剩余;
生成6.6g二氧化碳消耗的稀盐酸的质量为:;
因为132g<150g,
所以实验4加入150g稀盐酸时,碳酸钙已经完全反应,则M=70g+150g-6.6g=2.13.4g。
(3)根据(1)中的计算可知,恰好完全反应时共消耗稀盐酸溶液的质量为132g。
38.【答案】(1)CaCl2、HCl
(2)0
(3)解:将10mL废液加热蒸发,溶液中的HCl挥发,最后得到的固体为CaCl2。
设:10mL废液中CaCl2质量为x
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
111 100
x 2 g
得:x=2.22g
答:将10mL废液蒸发,可得固体质量2.22g。
(4)当m<5g时,沉淀质量为1.5g+0.1m;当5g≤m<10g时,沉淀质量为2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;酸的化学性质
【解析】【分析】(1)根据废液呈酸性及加入碳酸钠产生沉淀质量分数废液成分分析;
(2)根据加入10克碳酸钠溶液只盐酸与碳酸钠反应分析;
(3)根据生成碳酸钙质量利用方程式中物质的质量关系计算氯化钙的质量分析;
(4)根据碳酸钙质量计算出碳酸钠溶液质量分数,再利用碳酸钠溶液质量判断氯化钙反应进程及生成碳酸钙质量分析。
【解答】(1)由表中数据及溶液使石蕊变红可知,第一次加入碳酸钠没有沉淀生成,说明废液中盐酸有剩余,加入碳酸钠时盐酸先与碳酸钠反应,盐酸反应完全后氯化钙再与碳酸钠反应,所以废液中溶质为CaCl2、HCl;
(2)由加入20克碳酸钠溶液完全与氯化钙反应产生1克沉淀可知,第一次加入碳酸钠全部被盐酸反应,则a=0;
(4) 设所用碳酸钠溶液质量分数为m
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
10gm 1g
106:100=10gm:1g
m=10.6%
第四次加入40克碳酸钠溶液,得到沉淀2克,说明碳酸钠有剩余,氯化钙完全反应,设生成0.5克沉淀需碳酸钠溶液质量为y
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
10.6%y 0.5g
106:100=0.6%y:0.5g
y=5g
第三次测量后,加入质量为m(m<10g) 的Na2CO3溶液, 当m<5g时,沉淀质量为1.5g+0.1m;当5g≤m<10g时,氯化钙完全反应,沉淀质量为2g。
故答案为:(1) CaCl2、HCl ;(2)0;(3)2.22g;(4)当m<5g时,沉淀质量为1.5g+0.1m;当5g≤m<10g时,沉淀质量为2g。
39.【答案】(1)12.8
(2)四
(3)解:取第四次反应后的数据,析出铜的质量16g。设参加反应的铁的质量为a。
Fe+CuCl2= Cu+FeCl2
56 64
a 16g
a=14g,
铁屑中铁的质量分数为 ×100%≈93.3%。
(4)解:设参加反应的氯化铜的质量为x,生成氯化银的质量为y,参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+ CuCl2= Cu+FeCl2
135 64
x 16g
= ,
x=33.75g,
2AgNO3+ CuCl2=Cu(NO3)2+ 2AgCl↓
135 287
33.75g y
= ,y=71.75g,
所以由FeCl2反应生成的AgCl质量为143.5g-71.75g=71.75g,
2AgNO3+ FeCl2=Fe(NO3)2+ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
= ,
z=31.75g,
原混合溶液中FeCl2的质量分数为 ×100%≈15.9%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;盐的性质及用途
【解析】【分析】(1)分析前两组数据,计算出加入铁屑和析出铜的质量关系,然后对m的数值进行推算;
(2)将第四列和第五列数据进行比较即可;
(3)根据表格确定析出铜的质量,然后写出铁和氯化铜反应的方程式,利用比例关系计算出参加反应的铁的质量,然后根据计算即可。
(4)写出铁和氯化铜反应的方程式,利用铜的质量计算出参加反应的氯化铜的质量;写出硝酸银和氯化铜反应的方程式,利用氯化铜的质量计算出生成沉淀氯化银的质量;用沉淀的总质量-这个氯化银的质量得到与氯化亚铁反应生成的氯化银的质量;写出氯化亚铁和硝酸银反应的方程式,利用氯化银的质量计算出参加反应的氯化亚铁的质量,最后计算氯化亚铁的溶质质量分数即可。
【解答】(1)根据第一和第二组数据可知,每加入3g铁屑,生成铜的质量为3.2g,那么第三次实验中生成铜的质量为:3.2g×=12.8g。
(2)第五次加入铁屑的质量为18g时,析出铜的质量与第四组实验中铜的质量相等,这说明第四组实验恰好完全反应。
40.【答案】(1)>
(2)氢氧化铜的质量为:5.64g-4.66g=0.98g;
设加入的CuSO4溶液中的溶质质量为x
Ba(OH)2+ CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
160 98
x 0.98g
x=1.6g
(3)设原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为y,根据钡元素守恒可得:
Ba(OH)2~ BaSO4↓
171 233
34.2g×y 4.66g
y=10%
【知识点】根据化学反应方程式的计算;酸的化学性质
【解析】【分析】(1)根据氢氧化钡与硫酸反应可产生硫酸钡沉淀及氢氧化钡溶液呈碱性分析;
(2)根据氢氧化铜可溶于硫酸确定生成氢氧化铜的质量,再由氢氧化铜质量代入方程式中,利用方程式中物质间质量比计算硫酸铜质量分析;
(3)根据产生硫酸钡质量代入方程式,利用元素守恒及方程式中物质质量关系计算氢氧化钡捏分析。
【解答】(1) a 点产生沉淀仍在增加,说明溶液中氢氧化钡过量,所以a对应溶液 pH>7;
故答案为:(1)>;(2)1.6g;(3)10%。
1 / 1浙教版科学九年级上册第一章 物质及其变化 综合题能力提升
一、单选题
1.(2021九上·西湖月考)火柴头原本是一种不被磁铁吸引的物体,但火柴头烧过之后,却能被磁铁吸引。原因是很多火柴头用氧化铁着色,点燃后会与木棒中的碳反应产生四氧化三铁和二氧化碳等。由此作出的推测不合理的是( )
A.Fe3O4与Fe2O3磁性不同,体现他们物理性质不同
B.Fe3O4中铁的质量分数大于Fe2O3
C.火柴头燃烧的方程式为C+O2+6Fe2O3 4Fe3O4+CO2
D.火柴头原本不被磁铁吸引是因为不易被磁化
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用;有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据磁性属于物理性质分析;
B、根据元素质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析;
C、根据方程式要遵循质量守恒定律分析;
D、根据火柴头不易被磁化的性质分析。
【解答】A、 Fe3O4与Fe2O3磁性不同,属于物理性质不同 ,不符合题意;
B、由2Fe3O4--3Fe2O3对比可知,Fe3O4中铁的质量分数大于Fe2O3 ,不符合题意;
C、 火柴头燃烧的方程式为2C+O2+6Fe2O3 4Fe3O4+2CO2 ,符合题意;
D、 火柴头原本不被磁铁吸引是因为不易被磁化 ,不符合题意;
故选C。
2.(2021九上·西湖月考)在甲溶液中滴加几滴石蕊试液,溶液呈蓝色;然后再滴加乙溶液,当滴至甲、乙两物质正好完全反应时,溶液呈紫色;再继续滴加乙溶液时,溶液呈红色。在上述过程中,表示溶液的 pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积 V(横坐标)之间的关系的正确图象是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色,酸性溶液中呈红色,中性溶液中呈紫色,溶液呈酸性时pH小于7,呈中性时pH等于7,呈碱性时pH大于7分析。
【解答】 在甲溶液中滴加几滴石蕊试液,溶液呈蓝色,说明甲溶液呈碱性,然后再滴加乙溶液,当滴至甲、乙两物质正好完全反应时,溶液呈紫色,则反应过程中溶液pH从大于7减小至等于7;再继续滴加乙溶液时,溶液呈红色,说明此时溶液呈酸性,pH小于7。
故选C。
3.将稀硫酸分别滴人盛有甲、乙、丙、丁四种无色液体的试管中,观察到的现象如下:甲试管产生大量气泡;乙试管出现白色浑浊;丙试管变成红色液体;丁试管无明显现象。下列判断正确的是( )。
A.甲是碳酸钠溶液 B.乙是氯化钡溶液
C.丙可能是酚酞 D.丁溶液可能是碱溶液
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钠、碳酸氢钠都能与硫酸反应产生气体分析;
B、根据硝酸钡、氯化钡都能与硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析;
C、根据酚酞遇酸性溶液不变色分析;
D、根据碱和酸反应可能无明显现象分析。
【解答】A、与硫酸反应产生气体的溶液可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐,不符合题意;
B、加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明溶液中含有钡离子,不一定是氯化钡,不符合题意;
C、硫酸不能使酚酞变成红色,不符合题意;
D、加入稀硫酸无明显现象,丁可能是碱溶液,符合题意;
故选D。
4.(浙教版科学九上第二章 2.5物质的转化(四))某物质与盐酸相遇会产生气泡,则该物质不可能是( )。
A.碳酸钙 B.铁 C.小苏打 D.食盐
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属都能与酸反应产生气体,氯化钠不与酸反应分析。
【解答】A、碳酸钙与盐酸反应可产生二氧化碳气体,不符合题意;
B、铁与盐酸反应可产生氢气,不符合题意;
C、小苏打为碳酸氢钠,与盐酸反应可产生二氧化碳,不符合题意;
D、食盐不与盐酸反应,符合题意;
故选D。
5.(2021·婺城模拟)下图是收集、吸收某气体的装置(A 装置收集气体,B装置吸收多余气体)。由实验装置推测该气体的有关性质如下表,其中可能正确的是( )
A B C D
密度比空气 小 小 大 大
溶于水中所得溶液的pH >7 <7 >7 <7
A.A B.B C.C D.D
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据气体能用氢氧化钠干燥,则不能与氢氧化钠反应,用向下排空气法收集说明密度比空气小分析。
【解答】该气体能用氢氧化钠固体干燥,说明不呈酸性,即pH不能小于7,由收集方法可知,该气体是用向下排空气法收集,密度比空气小;
故选A。
6.(2021·婺城模拟)推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.大多数物质燃烧需要氧气,所以氧气具有可燃性
B.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液的pH一定小于7
D.氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的物质都是氧化物
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据氧气的助燃性分析;
B、根据碳酸钠等盐的溶液呈碱性分析;
C、根据酸的溶液都呈酸性分析;
D、根据氧化物是由两种元素组成,其中一种元素为氧元素分析。
【解答】A、 大多数物质燃烧需要氧气,所以氧气具有助燃性 ,不符合题意;
B、 碱溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液,如碳酸钠溶液 ,不符合题意;
C、 酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液的pH一定小于7 ,符合题意;
D、 含氧元素的物质不都是氧化物,如高锰酸钾 ,不符合题意;
故选C。
7.(2021九下·诸暨期中)关于氢氧化钠与盐酸的反应,下列说法正确的是( )
A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,pH 不断减小,说明两者发生了反应
B.将一定量的盐酸与 pH=12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的 pH=7,说明两者发生了反应
C.将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液仍为红色,说明两者不反应
D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,说明两者发生了反应
【答案】B
【知识点】酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的性质和反应规律判断。
【解答】A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,也可能是氢氧化钠溶液被稀释,引起pH不断减小,故A错误;
B.将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说明溶液不显碱性了,也就是说氢氧化钠被反应了,故B正确;
C.如果稀盐酸与氢氧化钠反应,如果氢氧化钠过量,滴入酚酞,溶液仍为红色,故C错误;
D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的,因为氢氧化钠固体溶于水,也能放出热量,故D错误。
故选B。
8.(2021·余杭模拟)“归纳法”是“根据收集的证据分析总结得出结论”的重要方法之一,下列结论的得出没有应用归纳法的是( )
A.木炭、硫等物质能在氧气中燃烧,由此得出氧气具有助燃性
B.酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,由此得出稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色
C.多次改变入射角的大小,并测出对应的反射角的大小,由此得出反射角等于入射角
D.观察发现多种植物细胞都有细胞核,由此得出植物细胞具有细胞核
【答案】B
【知识点】细胞的结构;光的反射定律;氧气的性质和利用;酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】归纳推理是一种由个别到一般的推理。由一定程度的关于个别事物的观点过渡到范围较大的观点,由特殊具体的事例推导出一般原理、原则的解释方法。
【解答】A、木炭、硫都能在氧气中燃烧,说明氧气具有助燃性,由个例推出规律,用到了归纳法;故A错误;
B、酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,由此得出稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色,盐酸是呈酸性的,该结论是规律的应用,没有应用归纳法;故B正确;
C、多次改变入射角的大小,并测出对应的反射角的大小,由此得出反射角等于入射角,由实验结论得出普遍规律,使用了归纳法;故C错误;
D、观察发现多种植物细胞都有细胞核,由此得出植物细胞具有细胞核,由多次实验得出普便结论,使用了归纳法;故D错误;
故答案为:B。
9.(初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷模拟训练卷(二))向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法错误的是( )
A.图中oa段表示生成气体的过程 B.c点溶液的pH>7
C.b点溶液中溶质有2种 D.x值为106.0
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途;酸的化学性质
【解析】【分析】根据 向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,碳酸钠先与盐酸反应,然后再与氯化钙反应及方程式计算的方法步骤分析。
【解答】 向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,碳酸钠先与盐酸反应,然后再与氯化钙反应,所以 oa段反应为: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑;ob段反应为:Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+ 2NaCl,b点为恰好完全反应,故只有NaCl一种溶质,c点为碳本钠过量,溶液呈碱性, pH>7 ,设产生2.2克二氧化碳所需碳酸钠溶液质量为x,产生5.0克沉淀所需碳酸钠溶液质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+ 2NaCl
106 44 106 100
10.0%x 2.2g 10.0%y 5.0g
106:44=10.0%x:2.2g 106:100=10.0%y:5.0g
x=53g y=53g
x的值为106.0。
故答案为:C。
10.(2019·杭州模拟)一包白色粉末,可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验:
①取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
②取实验①滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体;
③取实验①得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀。
根据以上实验现象,判断白色粉末。下列结论不正确的是( )
A.白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,
B.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D.白色粉末中可能含有 NaOH
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据题干叙述结合物质的性质进行分析解答,硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸钡沉淀不溶于酸,碳酸盐遇酸生成二氧化碳气体,据此分析即可。
【解答】①溶于水得到白色沉淀和无色滤液,而硫酸铜溶液呈蓝色,故一定不含有硫酸铜;
②加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,因为硫酸钡沉淀不溶于酸,因此一定不含有硫酸钡,并产生无色气体 ,说明该沉淀是碳酸钙。
③取实验①得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀,若只含有氯化钡,二氧化碳不与氯化钡反应,若只含有氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠不是沉淀,故氯化钡和氢氧化钠同时存在。
综上所诉,白色粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠,一定不含有硫酸铜、硫酸钠。
A、白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4, 正确,不符合题意。
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 ,正确,不符合题意。
C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 、NaOH,正确,不符合题意。
D.白色粉末中一定含有NaOH,而不是可能,D不正确,符合题意。
故答案为:D
11.(2019·慈溪模拟)小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列分析中不正确的是( )
A.AB 段的化学反应是:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
B.A 点盐酸浓度最低 C 点盐酸浓度最大
C.CD 段压强变化的主要影响因素是气体温度
D.D、E 两点处的气体压强相等
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据 未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸中氧化铝先与盐酸反应生成盐和水,然后铝再与盐酸反应产生氢气,且反应时放热,影响装置内压强发生变化分析。
【解答】 未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸中,先表面氧化铝与盐酸反应,然后铝再反应;
A、 AB 段为氧化铝与盐酸的反应,分析正确;
B、 A 点为未反应的点,盐酸浓度最高, C 点为反应结束的点,盐酸浓度最小,分析错误;
C、金属与酸反应放热, CD 段压强降低主要影响因素是气体温度,分析正确;
D、 D、E 两点为反应结束且温度恢复后的点,气体压强相等,分析正确;
故答案为:B。
12.(2016年浙教版科学中考复习专题17:化学反应的应用)下列各图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液
B.乙表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C.丙表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D.丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理;酸与碱的反应及用途;酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸铜和硫酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答;
B、根据氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气进行分析;
C、根据催化剂的定义进行分析;
D、根据氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析。
【解答】A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应,等到硫酸反应完毕后,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以一开始没有沉淀,等到硫酸反应完后有沉淀生成,硫酸铜反应完后沉淀不再增加,为一定值,故A错误;
B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气,固体质量减少,所以钾元素的质量分数会逐渐增加,然后转成水平,故B正确;
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变,所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水,氧气质量会逐渐增加,故C错误;
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,随着稀盐酸的不断滴加,氢氧化钠越来越少,当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时,氢氧化钠的质量应该为零,故D错误。
13.将36.5克的稀盐酸和40克10%的氢氧化钠溶液混合,充分反应,则所得溶液的pH ( )
A.一定等于7 B.可能等于7
C.一定大于7 D.一定小于7
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算;酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式,判断完全反应后剩余的是哪一种溶液,结合当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;进行分析判断。
【解答】
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下:
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知,36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
由于不知36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的质量,无法确定反应进行的情况;若两者可能恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7;若稀盐酸有剩余,溶液呈酸性,pH小于7;若氢氧化钠溶液有剩余,溶液呈碱性,pH大于7。
故答案为:B
14. 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣.若两厂单独排放都会造成严重的污染.若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可做化肥.下列关于污水的分析,正确的是( )
A.OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B.Cu2+和K+来自同一工厂
C.K+和OH﹣来自同一工厂 D.H+和K+来自同一工厂
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解:A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀,则不能来自同一工厂,故A错误;
B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子,两厂污水中的离子分别为:H+、Cu2+、NO3﹣;K+、NO3﹣、0H﹣,故B错误;
C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子,其中一厂污水中有K+、NO3﹣、0H﹣,故C正确;
D、根据两厂污水中的离子可知,H+和K+不来自同一工厂,故D错误;
故选C.
【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染.若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,利用离子的共存来判断两厂废水的成分,因0H﹣与H+、Cu2+不能共存,且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种,则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3﹣,即其中一个厂污水中的离子为:H+、Cu2+、NO3﹣;则另一厂污水中离子为K+、NO3﹣、0H﹣.
15.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸,现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥,若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同,则此时碱流量阀调节的方法是( )
A.不用变动 B.减小流量 C.加大流量 D.无法确定
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算;酸与碱的反应及用途;酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】若流量不变,氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同时,由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大,所以参与反应的氢氧根质量分数减小,要中和掉相同的酸,所以应加大流量。
【解答】由于由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大,故氢氧根的含量氢氧化钠大一些,同样是中和一定量的酸需要氢氧化钾的量应该多一些,故应该流量阀开大一些才能中和掉定量的硫酸,故选C
。
故答案为:C
16. 将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合,有CO2生成的化学反应有( )
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用;酸的化学性质
【解析】【解答】一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳,碳能与氧气反应生成二氧化碳,碳能与氧化铜反应生成二氧化碳,一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳,碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳,故生成二氧化碳的反应共有5个.
故选C.
【分析】根据物质的性质进行分析,碳能与氧气反应生成二氧化碳,碳和一氧化碳具有还原性,能与氧化铜反应生成二氧化碳,一氧化碳具有可燃性,与氧气能反应生成二氧化碳,碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳.
17. 下列各组中溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.HCl、CuSO4、KCl、Ma2SO4 B.Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
C.K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2 D.HCl、NaOH、CaCl2、KNO3
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、可先鉴别出蓝色的CuSO4溶液,再将CuSO4溶液滴入剩下的三种试剂中,都没有明显的现象,故错误;
B、盐酸和硫酸都能够和碳酸钠反应产生气泡,现象相同,因此应用互滴法无法鉴别稀盐酸和稀硫酸,故错误;
C、采用溶液互滴法,碳酸钾和盐酸反应产生气泡,和氯化钡反应产生沉淀,因此既能产生沉淀又能够产生气泡的是碳酸钾,和碳酸钾产生气泡的是盐酸,产生沉淀的是氯化钡,剩下的为氢氧化钠,因此可鉴别出四种物质,故正确;
D、四种物质两两混合都没有明显的现象,无法鉴别,故错误;
故选项为:C.
【分析】不用其他试剂,就能将组内物质鉴别出来,首先需考虑物质的颜色,然后将鉴别出来的物质与其他物质混合,根据现象的不同加以鉴别,若物质都是没有颜色,则让溶液之间两两混合,根据不同的实验现象加以鉴别.
18. 下列各组物质的溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的一组是( )
A.K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3
B.(NH4)2SO4、NaNO3、NaOH、KCl
C.NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2
D.CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、
K2CO3 HCl CaCl2 KNO3
K2CO3 无现象 气体 沉淀 无现象
HCl 气体 无现象 无现象 无现象
CaCl2 沉淀 无现象 无现象 无现象
KNO3 无现象 无现象 无现象 无现象
四组现象各不相同,可以鉴别,故A正确;
B、
(NH4)2SO4 NaNO3 NaOH KCl
(NH4)2SO4 无现象 无现象 气体 无现象
NaNO3 无现象 无现象 无现象 无现象
NaOH 气体 无现象 无现象 无现象
KCl 无现象 无现象 无现象 无现象
有两组现象分别相同,不能鉴别,故B错误;
C、硫酸钠、硫酸都会与硝酸钡反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故C错误;
D、首先依据溶液显蓝色,鉴别出硫酸铜,再用硫酸铜鉴别出氢氧化钠,但是不能鉴别出硝酸钠和氯化钠,不能鉴别,故D错误.
故选:A.
【分析】不用其他试剂,就能将组内物质鉴别出来,首先需考虑物质的颜色,然后将鉴别出来的物质与其他物质混合,根据现象的不同加以鉴别,若物质都是没有颜色,则让溶液之间两两混合,根据不同的实验现象加以鉴别.
19. 为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+,进行下列操作:①过滤;②加适量稀盐酸;③加过量NaOH溶液;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液.合理的操作顺序是( )
A.⑤③④①② B.⑤④③②① C.③④⑤①② D.④③⑤①②
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,得到纯净的NaCl,可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子,再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子,然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡,过滤将生成的沉淀除去,此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,可以加入适量的盐酸,调节呈中性;氢氧化钠溶液也可以调整顺序,因此顺序可以为:⑤③④①②.
故选:A.
【分析】氢氧化钠可以除去镁离子,碳酸钠可以除去钙离子,氯化钡可以除去硫酸根离子;过滤可以除去不溶于水的物质;稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳;注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除过量的钡离子,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析排序.
20. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是( )
A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、中和反应特指的酸碱之间的反应,酸碱反应生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水,但是它不属于中和反应,故A错误;
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,故B正确;
C、单质是由同种元素组成的纯净物,在叙述单质的定义时必须强调是纯净物,否则不成立,例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的,但是它属于混合物,而不是单质,故C错误;
D、在同一化合物中,金属元素显正价,但是非金属元素不一定显负价,例如碳酸钠中碳元素显正价,故D错误.
故选B.
【分析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应,可以据此解答该题;
B、根据化合物的定义进行解答;
C、根据单质的定义进行判断;
D、根据在同一化合物中,金属元素显正价,但是非金属元素不一定显负价进行解答.
二、填空题
21.(2021·温岭模拟)在研究鱼骨成分时,把鱼骨浸泡的白醋中,白醋中约含 5%的醋酸,醋酸具有酸的通性。
(1)在白醋中滴加紫色石蕊试液,溶液呈 色。
(2)鱼骨放入白醋中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 。
(3)一段时间后鱼骨变软,软了的鱼骨中的主要成分是 (选填“无机盐”或“有机物”)。
【答案】(1)红
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
(3)有机物
【知识点】二氧化碳的检验和验满;酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据鱼骨成分主要为碳酸钙,与酸反应可产生二氧化碳分析。
【解答】(1)白醋呈酸性,滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色;
(2)鱼骨和白醋反应产生气体为二氧化碳,与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O ;
(3)鱼骨和醋酸反应生成物为有机物。
故答案为:(1)红;(2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O ;(3)有机物。
22.(2021·江北模拟)市场上出售一种“污渍爆炸盐”,宣称“含天然活性氧,能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。标签上写有:使用时,建议用橡胶手套。小科查阅资料后获悉:“爆炸盐”的主要成分是过氧碳酸钠(Na2CO4),俗称“固体双氧水”,白色结晶颗粒,其水溶液呈碱性,溶于水后,会生成碳酸盐和另一种化合物。
(1)请写出“爆炸盐”与水反应后生成的碳酸盐的化学式 。
(2)为验证另一种产物是否为过氧化氢,应选择装置 。
【答案】(1)Na2CO3
(2)B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项;盐的性质及用途
【解析】【分析】(1)根据过氧碳酸钠的元素组成推断碳酸盐的化学式;
(2)过氧化氢分解生成水和氧气,据此分析解答。
【解答】(1)根据过氧碳酸钠的化学式 Na2CO4 可知,它生成的碳酸盐肯定是由碳酸根离子和一种金属离子构成,而金属离子肯定是钠离子,那么它就是碳酸钠,化学式为: Na2CO3 ;
(2)在集气瓶中加入二氧化锰,用长颈漏斗滴入过氧化氢,如果有气体生成,且能使带火星的小木条复燃,那么生成的就是氧气,而滴入的就是过氧化氢,故选装置B。
23.(2021·乐清模拟)豆腐富含蛋白质,深受人们欢迎,其制作的主要工艺流程如图甲。
(1)图甲的工艺流程中,磨浆属于 变化。
(2)大豆的营养物质主要储存在图乙种子结构中的 (填序号)
(3)将豆腐花压制成豆腐的过程就是将豆腐与其中的水分离,该过程与图丙中哪一个实验相同? (填序号)
【答案】(1)物理
(2)④
(3)C
【知识点】种子的结构;化学变化与物理变化的判别;过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】物理变化,指物质的状态虽然发生了变化,但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。过滤是在推动力或者其他外力作用下悬浮液(或含固体颗粒发热气体)中的液体(或气体)透过介质,固体颗粒及其他物质被过滤介质截留,从而使固体及其他物质与液体(或气体)分离的操作。
【解答】(1)磨浆是将浸泡后的大豆磨碎获得大豆汁,整个过程中没有新物质生成,属于物理变化;
(2)大豆是双子叶植物,其营养物质都储存在 ④ 子叶中;
(3)将豆腐花压制成豆腐实现了固液分离,与过滤的结果相同;
故答案为:(1)物理;(2) ④ ;(3)C。
24.(2020九上·诸暨期末)尿素[化学式为CO0(NH2)2]是常用的化肥,下图为制取尿素的反应微观示意图。
(1)向土壤中施加尿素,对农作物生长所起的主要作用是 (填选项字母)。
A.增强抗寒抗旱能力 B.使枝叶浓绿茂盛 C.增强抗倒伏能力
(2)写出A和B在一定条件下反应生成C和D的化学方程式 。
【答案】(1)B
(2)2NH3+CO2 一定条件__CO(NH2)2+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式;盐与化肥
【解析】【分析】(1)缺氮:植株浅绿、基部老叶变黄,干燥时呈褐色。茎短而细,分枝或分蘖少,出现早衰现象。若果树缺氮则表现为果小、果少、果皮硬等现象。
缺磷:植株深绿,常呈红色或紫色,干燥时暗绿。茎短而细,基部叶片变黄,开花期推迟,种子小,不饱满。
缺钾:老叶沿叶缘首先黄化,严重时叶缘呈灼烧状。
(2)确定反应物、反应条件和生成物,然后写出反应的化学方程式。
【解答】(1)尿素中富含氮元素,为氮肥,对农作物生长所起的作用为:使枝叶浓绿茂盛,故选B。
(2)氨气和二氧化碳在一定条件下反应,生成尿素和水,反应的方程式为: 2NH3+CO2 一定条件__CO(NH2)2+H2O 。
25.(2020九上·江北期末)某锥形瓶盛有盐酸和氯化镁的混合溶液 100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请回答下列问题:
(1)A 点的溶质有 (写化学式)。
(2)反应到 B 点所得溶液质量的增加量 200g。
【答案】(1)NaCl、MgCl2
(2)小于
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,盐酸先与氢氧化钠反应,然后氯化镁与氢氧化钠反应分析;
(2)根据氯化镁与氢氧化钠溶液反应会产生氢氧化镁沉淀分析。
【解答】(1)向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,盐酸先与氢氧化钠反应,然后氯化镁与氢氧化钠反应,A点为盐酸刚好与氢氧化钠反应完全的图像,溶液中溶质有氯化钠和氯化镁;
(2)氯化镁与氢氧化钠溶液反应会产生氢氧化镁沉淀,所以反应到B点所得溶液质量增加量小于200克;
故答案为:(1) NaCl、MgCl2 ;(2)小于。
26.(2020九上·临海期末)如图所示,纵坐标表示氮元素的化合价,横坐标表示物质类别,图中字母代表含氮元素的常见物质。
(1)A点表示的物质所属的类别是 。
(2)亚硝酸钠(NaNO2)是一种“工业用盐”,误食后易引起食物中毒, 点表示亚硝酸钠。
(3)若往久置在空气中的氢氧化钠溶液中滴加过量的E溶液,充分反应后溶液中的溶质是 (填化学式)。
【答案】(1)单质
(2)C
(3)NaNO3和HNO3
【知识点】元素化合价的规则与计算;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据单质中元素化合价为0分析;
(2)根据化合物中元素化合价代数和为0分析;
(3)根据硝酸中氮元素化合价及氢氧化钠的性质分析。
【解答】(1) A点表示的物质中元素化合价为0,则所属的类别是单质;
(2) 亚硝酸钠 中氮元素化合价为+3,且属于盐类物质,为图像中C点代表物质;
(3)久置在空气中的氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠,E溶液为硝酸,硝酸与碳酸钠和氢氧化钠反应都会生成硝酸钠,加入过量E,则反应后溶液中溶质为 NaNO3和HNO3 ;
故答案为:(1)单质;(2)C;(3) NaNO3和HNO3 。
27.张老师上课时做了趣味实验:他选择了一种指示剂(无色酚酞试液或紫色石蕊试液)、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”,可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上,出现了红色的“化学”二字。接着,又向纸上喷洒另一种物质,红字消失。则他选用的指示剂是 ,先喷洒的物质是 ,后喷洒的物质为 。如果选用另一种指示剂情况会 .
【答案】无色酚酞试液;氢氧化钠溶液;稀盐酸;字先变紫色,喷氢氧化钠后变成蓝色,再喷盐酸字色变化为“蓝→紫→红”
【知识点】酸与碱的反应及用途;酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【解答】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色,遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色,遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色,所以喷氢氧化钠后变成蓝色,再喷盐酸发生中和反应后溶液呈中性或酸性字色变化为“蓝→紫→红”.
【分析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色,遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色,遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色.
28.(2020九上·吴兴期末)现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表,请据表回答下列问题:
1a溶液蓝色……………………………………………A 1b溶液无色……………………………………………2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E
(1)C中的溶质是 (填化学式)。
(2)在鉴别D、E时,除了氢氧化钡还可以选的物质是 。(写出两种物质)
【答案】(1)NaCl
(2)BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】(1)根据硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸能使石蕊变红,氯化钠溶液呈中性,不能使指示剂变色,碳酸钠和氢氧化钠溶液呈碱性,碳酸钠能与酸或钙离子、钡离子的化合物产生沉淀分析。
【解答】由检索表可知,A为硫酸铜溶液,B为稀硫酸,C为氯化钠溶液,D为碳酸钠溶液,E为氢氧化钠溶液;
(1)C中溶质为 NaCl ;
(2) D、E为碳酸钠和氢氧化钠中的一种,除了氢氧化钡还可以利用碳酸盐与钙离子或钡盐产生沉淀或与酸等产生气泡来鉴别;
故答案为:(1) NaCl ;(2) BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 。
三、实验探究题
29.(2020九上·拱墅月考)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是 。
(2)实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:
猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 猜想二正确
(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性,从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其它化学通性,实验的方案是 (写出操作和现象)。
【答案】(1)气球变大
(2)先无明显现象,一段时间后产生气泡
(3)ACD;在D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,使锥形瓶内气压减小。在外界大气压强的作用下,气球会向气压小的瓶内膨胀;
(2)如果猜想二正确,那么滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠。加入稀盐酸后,先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,没有气体生成;当氢氧化钠完全反应后,稀盐酸与碳酸钠反应,生成氯化钠、水和二氧化碳气体,据此解答;
(3)根据碱的化学通性分析判断。根据没能验证的化学通性设计探究实验即可。
【解答】(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是气球变大。
(2)
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 先无明显现象,一段时间后产生气泡 猜想二正确
(3)能够体现碱的化学通性的是:
A.氢氧化钠和二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,体现:碱+酸性氧化物=盐+水;
C.硫酸铜和氢氧化钠反应,生成氯化钠和氢氧化铜沉淀,体现:碱+盐=新盐+新碱;
D.石灰水加入酚酞试液变成红色,体现:碱能够是无色酚酞试液变红;
故选ACD。
还没有探究的碱的化学通性为:酸+碱=盐+水。
验证这个化学通性的实验方法为:在D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色。
30.(2020九上·镇海月考)为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验。
(1)A、D中酚酞均变红色,说明两种溶液都呈 性。
(2)写出F中发生的化学方程式 。
(3)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,其中一定含有的溶质是 。(试剂酚酞除外)
【答案】(1)碱
(2)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
(3)氯化钠、氯化钙、氯化钾
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据酚酞遇碱性溶液变红色分析;
(2)根据碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾分析;
(3)根据混合后溶液呈无色,说明不含呈碱性物质,由此确定物质间反应的最终产物是一定含有的溶质分析。
【解答】(1)酚酞遇碱性溶液变红色;
(2)F中为碳酸钾与氢氧化钙的反应,方程式为 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ;
(3) 支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,说明不含呈碱性的物质,即所有呈碱性物质都与盐酸发生了反应,所以反应后一定含有的溶质是 氯化钠、氯化钙、氯化钾 ;
故答案为:(1)碱;(2) Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ;(3) 氯化钠、氯化钙、氯化钾 。
31.(2020九上·台州期中)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图),为确认其中的溶质,同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去,回答有关问题。
【进行猜想】
猜想Ⅰ:该溶液的溶质是NaCl;猜想Ⅱ:该溶液的溶质是NaOH;
猜想Ⅲ:该溶液的溶质是Na2CO3;猜想 IV:该溶液的溶质是NaHCO3。
(1)【查阅资料】常温下物质的相关信息如表:
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知,该溶液的溶质不是NaHCO3,因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是 (精确到0.1%)。
(2)【进行实验】测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是 (填化学式)。
(3)同学们又进行了如下实验,实验过程如图:
①产生白色沉淀的化学方程式是 。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 。
(4)【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且 (填“没有”、“部分”或“全部”)变质。
【答案】(1)8.8%
(2)NaCl
(3)Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;NaOH、Na2CO3
(4)部分
【知识点】溶质的质量分数及相关计算;溶液的酸碱性与pH值的关系;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)当溶液饱和时,根据公式溶质质量分数=计算即可;
(2)氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性,而氯化钠的溶液呈中性;
(3)①碳酸钠和氯化钙反应,生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,据此写出反应的方程式;
②加入稀盐酸后有气泡生成,说明沉淀是碳酸钙,那么溶液中有碳酸钠存在;滤液B能够使酚酞试液变红,说明它成碱性,即有氢氧化钠存在。
(4)氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质。
【解答】(1)根据表格可知,碳酸氢钠的溶解度为9.6g,那么慢常温下它的溶质质量分数最大为:。
(2)进行实验】测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是NaCl。
(3)①产生白色沉淀的化学方程式是: Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 NaOH、Na2CO3 。
(4)【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且部分变质。
32.(2020九上·诸暨期中)日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的,也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者,便设计了一个实验方案,用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究,以验证其成分。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成CO2和H2O;聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外,还会有HCl气体产生。
【实验探究】小明将以下实验装置按甲图中ABCD顺序连接好,然后进行探究。
(1)在实验过程中若B、 C、D装置都产生明显的现象,则该塑料袋是用 制成的.(填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”)
【实验反思】连接实验装置时,能否将装置C、D顺序调换 请简述。
答: 理由是 。
(2)【继续探究】小明为了测定聚乙烯的组成,取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中,鼓人充足的氧气使之燃烧,将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中,并将实验结果记录在下表中。
【实验结果】
实验前 实验后
B装置的质量/g 213.6 220.8
C装置的质量/g 200.2 217.8
聚乙烯中是否含有氧元素 (填“有”或“无”);碳氢元素的质量比为 .
【答案】(1)聚氯乙烯;不能;HCl气体在进入D装置时会与石灰水反应,导致C装置无法检验HCl气体的存在
(2)无;6:1
【知识点】有关化学式的计算和推断;质量守恒定律及其应用;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据聚氯乙烯燃烧会产生氯化氢,氯化氢与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀及氯化氢与石灰水能发生反应分析;
(2)根据浓硫酸增重质量为生成水的质量,氢氧化钠溶液增重质量为产生二氧化碳质量,结合化学反应前后元素质量不变,利用生成二氧化碳和水的质量计算也碳、氢元素质量分析。
【解答】(1)若B、 C、D装置都产生明显的现象, 说明该塑料袋燃烧时有氯化氢产生,则为聚氯乙烯制成的;C装置是为了验证氯化氢,D装置是为了验证二氧化碳,若C和D顺序调换, HCl气体在进入D装置时会与石灰水反应,导致C装置无法检验HCl气体的存在;
(2)B装置反应后增重质量即为生成水的质量,生成水的质量为220.8-213.6=7.2g,C装置增重质量为生成二氧化碳质量,为217.8-200.2=17.6g,由反应前后元素质量不变可知,聚乙烯中碳元素质量为=4.8g,氢元素质量为=0.8g,4.8g+0.8g=5.6g,则聚乙烯中不含有氧元素,碳和氢元素质量比为4.8:0.8=6:1.
故答案为:(1)聚氯乙烯;不能;HCl气体在进入D装置时会与石灰水反应,导致C装置无法检验HCl气体的存在;(2)无;6:1.
33.(2020九上·金华期中)还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品,某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验,测定该样品中氧化铁的质量分数。
(1)装置A中反应的化学方程式是 。
(2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是 (填序号:①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水)
(3)完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为mg.同时测得装置B增重mg,则铁粉样品中氧化铁的质量为 。
(4)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是: (填序号)
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸
②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中
③将装置中的CO2送入NaOH溶液中
【答案】(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)②
(3)
(4)①②③
【知识点】根据化学反应方程式的计算;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据一氧化碳与氧化铁反应可生成铁和二氧化碳分析;
(2)根据吸收二氧化碳最好用氢氧化钠浓溶液分析;
(3)根据生成二氧化碳代入方程式计算反应的氧化铁质量分析;
(4)根据一氧化碳与氧化铁反应实验要用一氧化碳还原且排除装置内气体、防止液体倒吸等分析。
【解答】(1)装置A中为CO与氧化铁的反应,方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2
;
(2) 通过B装置反应前后的质量变化测定该样品中氧化铁的质量分数 ,B装置为吸收二氧化碳的装置,石灰水浓度小,最好用氢氧化钠浓溶液;
(3)装置B增重m3克,说明产生二氧化碳质量为m3,设氧化铁质量为 x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 132
X m3
160:132=x:m3
x=;
(4)实验过程中,CO除作反应物外,开始通CO 排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸 , ①正确; 停止加热后,要继续通CO,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中 ,②正确;不断通CO,可将装置中二氧化碳送入氢氧化钠溶液中,③正确。
故答案为:(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(2) ②;(3);(4) ①②③ 。
34.(2020九上·海曙期中)小明为探究酸、碱、盐的化学性质,做了如下实验:
(1)实验后液体颜色变红的试管是 ;
(2)反应后试管 C 的溶液中一定有的阳离子是 ;
(3)小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中,观察到只有白色沉淀生成,过滤后得到白色沉淀和无色滤液,小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述,正确的是 。
A.试管 D:氢氧化钙溶液一定过量 B.试管 D:稀盐酸可能不足 C.试管 E:碳酸钠一定过量 D.试管 E:稀盐酸一定过量
【答案】(1)A
(2)Fe3+
(3)B, C
【知识点】酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)依据酸碱指示剂的性质分析;
(2)依据C试管溶液中的溶质分析;
(3)依据D、E试管的反应原理和题中信息分析。
【解答】(1)酸能使紫色石蕊溶液变为红色,则A试管溶液变为红色,碱溶液能使酚酞溶液变为红色,而氢氧化铜为不溶性碱,不能使酚酞溶液变红;
(2)C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁,则C中一定有的阳离子是Fe3+;
(3)分析D、E试管的反应原理可知,D试管反应后的溶质一定有氯化钙,可能含有Ca(OH)2,或HCl,E试管反应后的溶质一定有NaCl,可能含有Na2CO3或HCl。把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中,观察到只有白色沉淀生成,白色沉淀为CaCO3,则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3,D试管溶液中的溶质为CaCl2,或CaCl2和Ca(OH)2;
A.试管D:氢氧化钙溶液可能过量,故A错误;
B.试管D:D试管溶液中的溶质为CaCl2,或CaCl2和Ca(OH)2,则稀盐酸可能不足,故B正确;
C.试管E:E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3,则碳酸钠一定过量,故C正确;
D.试管E:E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO,则稀盐酸一定不过量,故D错误。
故填BC。
四、解答题
35.(2021九上·杭州开学考) 2018年杭州市萧山区小城镇环境综合整治行动拉开帷幕。全面推进小城镇生产方式、生活方式和社会治理方式的转型,让小城镇更加宜居、更有特色、更富活力。全面开展卫生镇创建工作,强化环境卫生长效管理机制,破解镇街环境卫生管理难题,全面提升镇街环境卫生面貌。
(1)下列做法能 “低碳、环保”理念的是 。
A.用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具
B.用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅
C.多个展馆充分利用了太阳能、风能、地热能、生物能
(2)在公共场所分布着许多“直饮水”点,其“直饮水”主要生产流程为:自来水→活性炭→超滤膜分离→ 紫外线消毒→直饮水,其中活性炭起吸附作用;超滤膜可以让水分子通过,其它大分子污染物则被截留,这个分离过程属于 。(填“物理变化”或“化学变化”)
(3)正常雨水显弱酸性的原因是 。
(4)“节能减排”是我国的重要国策,过多的CO2排放会造成温室效应,为了减缓大气中CO2含量的增加,目前以下建议可行的是 。(填字母序号)
A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C.开发燃煤新技术使其充分燃烧
D.植树造林,保护森林
【答案】(1)A;B;C
(2)物理变化
(3)空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸
(4)A;D
【知识点】化学变化与物理变化的判别;空气污染与保护
【解析】【分析】(1)“低碳、环保”理念的核心就是减小二氧化碳的排放,节约能源保护环境,据此分析判断;
(2)物理变化和化学变化的本质区别为:有无新物质生成;
(3)从二氧化碳与水反应生成碳酸的角度解答;
(4)分析各项措施中是否有利于减小二氧化碳的排放即可。
【解答】(1)A.用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具,可以减小塑料餐具的生产,从而减小二氧化碳的排放,降低环境污染,故A符合题意;
B.用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅,可以减小对树木的砍伐,以及生产过程中有害物质的排放,故B符合题意;
C.多个展馆充分利用了太阳能、风能、地热能、生物能,减小化石能源的利用,故C符合题意。
故选ABC。
(2)活性炭将水和其中的污染物进行分离,只是改变了物质的存在状态,没有新物质生成,属于物理变化。
(3)正常雨水显弱酸性的原因是:空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸。
(4)A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减小化石能源的消耗,故A符合题意;
B.在生产中,有很多行业必须使用煤、石油、天然气为原料,完全禁止会影响生产和生活,故B不合题意;
C.开发燃煤新技术使其充分燃烧,并不会减小二氧化碳的排放量,故C不合题意;
D.植树造林,保护森林,绿色植物可以大量吸收二氧化碳气体,故D符合题意。
故选AD。
36.(2021·丽水)草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式,但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云,我市发布通告,禁止露天烧制草木灰。
(1)从化学肥料分类角度分析,碳酸钾属于 (填“氮肥”、“磷肥"或“钾肥");
(2)要确认草木灰浸出液中含有 ,需用到的试剂是 ;
(3)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数,小科进行以下实验:
①取50克样品加入足量的蒸馏水,充分搅拌静置后,将浸出液全部转移到烧杯中;
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液,得到沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应,K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓ )
【答案】(1)钾肥
(2)稀盐酸和氢氧化钙溶液
(3)解:设样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3+CaCl2=2KCl+ CaCO3↓
138 100
x 5克
,
解得:x=6.9克
K2CO3%= ×100%=13.8%
答:样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;盐与化肥
【解析】【分析】(1)根据含有钾元素的化合物可作钾肥分析;
(2)根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析;
(3)根据生成碳酸钙的质量代入方程式中,利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钾的质量分析。
【解答】(1)碳酸钾含有植物所需钾元素,属于钾肥;
(2)要证明碳酸根离子,需用到酸和氢氧化钙溶液,通过加酸产生二氧化碳气体来验证;
故答案为:(1)钾肥;(2)稀盐酸和氢氧化钙溶液 ;(3)13.8%。
37.(2021·鄞州模拟)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取20g放在烧杯里。然后将200g稀盐酸均分成4份,分4次加入烧杯中,实验数据如下表所示(假设其他物质不与盐酸反应):
项 目 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 50 50
烧杯与烧杯中物质的总质量/g 70.00 117.5 165.0 M 263.4
根据实验数据回答问题:
(1)表中数据值M= ;
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数?
(3)恰好完全反应时共消耗稀盐酸溶液的质量为多少(结果保留一位小数)?
【答案】(1)213.4
(2)解:根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=70g+50g×4-263.4=6.6g
设碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 6.6g
x=15g
CaCO3%= ×100%=75%
(3)解:算出HCl%=8.3%
m盐酸溶液=131.9g
【知识点】根据化学反应方程式的计算;盐的性质及用途
【解析】【分析】(1)首先比较实验1和2,确定50g稀盐酸完全反应时生成二氧化碳的质量,据此推算出实验5中应该生成二氧化碳的质量,然后与实际生成二氧化碳的质量比较,从而确定本次实验时碳酸钙是否完全反应,接下来根据比例关系计算出碳酸钙恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量,进而确定M的数值即可。
(2)首先根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量,然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式,利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量,最后根据计算出它的质量分数。
(3)根据(1)中的分析计算出恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量。
【解答】(1)比较实验1和实验2可知,加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为:70g+50g-117.5g=2.5g;
如果实验5中碳酸钙没有完全反应,那么生成二氧化碳的质量应该为:2.5g×=10g;
而实际上生成二氧化碳的质量为:70g+200g-263.4g=6.6g;
因为6.6g<10g,所以碳酸钙完全反应,而稀盐酸有剩余;
生成6.6g二氧化碳消耗的稀盐酸的质量为:;
因为132g<150g,
所以实验4加入150g稀盐酸时,碳酸钙已经完全反应,则M=70g+150g-6.6g=2.13.4g。
(3)根据(1)中的计算可知,恰好完全反应时共消耗稀盐酸溶液的质量为132g。
38.(2021·桐乡模拟)同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后,用废液缸收集了残留的废液(石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水)。小科想探究废液中溶质的组成,进行了如下实验。
①向少量废液中滴加石蕊试液,试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液,测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示:
第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g 10 20 30 40
生成沉淀总质量/g a 0.5 1.5 2
请分析计算:
(1)实验室制取CO2后,废液中的溶质是 (填化学式)
(2)表格中a= 。
(3)另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发,可得固体质量多少
(4)第三次测量后,加入质量为m(m<10g)
的Na2CO3溶液,则生成沉淀的总质量可能为 (要求答出所有的可能性)。
【答案】(1)CaCl2、HCl
(2)0
(3)解:将10mL废液加热蒸发,溶液中的HCl挥发,最后得到的固体为CaCl2。
设:10mL废液中CaCl2质量为x
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
111 100
x 2 g
得:x=2.22g
答:将10mL废液蒸发,可得固体质量2.22g。
(4)当m<5g时,沉淀质量为1.5g+0.1m;当5g≤m<10g时,沉淀质量为2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;酸的化学性质
【解析】【分析】(1)根据废液呈酸性及加入碳酸钠产生沉淀质量分数废液成分分析;
(2)根据加入10克碳酸钠溶液只盐酸与碳酸钠反应分析;
(3)根据生成碳酸钙质量利用方程式中物质的质量关系计算氯化钙的质量分析;
(4)根据碳酸钙质量计算出碳酸钠溶液质量分数,再利用碳酸钠溶液质量判断氯化钙反应进程及生成碳酸钙质量分析。
【解答】(1)由表中数据及溶液使石蕊变红可知,第一次加入碳酸钠没有沉淀生成,说明废液中盐酸有剩余,加入碳酸钠时盐酸先与碳酸钠反应,盐酸反应完全后氯化钙再与碳酸钠反应,所以废液中溶质为CaCl2、HCl;
(2)由加入20克碳酸钠溶液完全与氯化钙反应产生1克沉淀可知,第一次加入碳酸钠全部被盐酸反应,则a=0;
(4) 设所用碳酸钠溶液质量分数为m
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
10gm 1g
106:100=10gm:1g
m=10.6%
第四次加入40克碳酸钠溶液,得到沉淀2克,说明碳酸钠有剩余,氯化钙完全反应,设生成0.5克沉淀需碳酸钠溶液质量为y
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
10.6%y 0.5g
106:100=0.6%y:0.5g
y=5g
第三次测量后,加入质量为m(m<10g) 的Na2CO3溶液, 当m<5g时,沉淀质量为1.5g+0.1m;当5g≤m<10g时,氯化钙完全反应,沉淀质量为2g。
故答案为:(1) CaCl2、HCl ;(2)0;(3)2.22g;(4)当m<5g时,沉淀质量为1.5g+0.1m;当5g≤m<10g时,沉淀质量为2g。
39.(2021九下·浙江期末)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5g
AgCl固体;
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算:
(1)表中第三组实验的m值为 。
(2)第 组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
【答案】(1)12.8
(2)四
(3)解:取第四次反应后的数据,析出铜的质量16g。设参加反应的铁的质量为a。
Fe+CuCl2= Cu+FeCl2
56 64
a 16g
a=14g,
铁屑中铁的质量分数为 ×100%≈93.3%。
(4)解:设参加反应的氯化铜的质量为x,生成氯化银的质量为y,参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+ CuCl2= Cu+FeCl2
135 64
x 16g
= ,
x=33.75g,
2AgNO3+ CuCl2=Cu(NO3)2+ 2AgCl↓
135 287
33.75g y
= ,y=71.75g,
所以由FeCl2反应生成的AgCl质量为143.5g-71.75g=71.75g,
2AgNO3+ FeCl2=Fe(NO3)2+ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
= ,
z=31.75g,
原混合溶液中FeCl2的质量分数为 ×100%≈15.9%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;盐的性质及用途
【解析】【分析】(1)分析前两组数据,计算出加入铁屑和析出铜的质量关系,然后对m的数值进行推算;
(2)将第四列和第五列数据进行比较即可;
(3)根据表格确定析出铜的质量,然后写出铁和氯化铜反应的方程式,利用比例关系计算出参加反应的铁的质量,然后根据计算即可。
(4)写出铁和氯化铜反应的方程式,利用铜的质量计算出参加反应的氯化铜的质量;写出硝酸银和氯化铜反应的方程式,利用氯化铜的质量计算出生成沉淀氯化银的质量;用沉淀的总质量-这个氯化银的质量得到与氯化亚铁反应生成的氯化银的质量;写出氯化亚铁和硝酸银反应的方程式,利用氯化银的质量计算出参加反应的氯化亚铁的质量,最后计算氯化亚铁的溶质质量分数即可。
【解答】(1)根据第一和第二组数据可知,每加入3g铁屑,生成铜的质量为3.2g,那么第三次实验中生成铜的质量为:3.2g×=12.8g。
(2)第五次加入铁屑的质量为18g时,析出铜的质量与第四组实验中铜的质量相等,这说明第四组实验恰好完全反应。
40.(2020九上·温州月考)向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液,滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
(1)a
点对应溶液 pH 7(选填“>”“=”或“<”)。
(2)通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少?
(3)原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少?
【答案】(1)>
(2)氢氧化铜的质量为:5.64g-4.66g=0.98g;
设加入的CuSO4溶液中的溶质质量为x
Ba(OH)2+ CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
160 98
x 0.98g
x=1.6g
(3)设原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为y,根据钡元素守恒可得:
Ba(OH)2~ BaSO4↓
171 233
34.2g×y 4.66g
y=10%
【知识点】根据化学反应方程式的计算;酸的化学性质
【解析】【分析】(1)根据氢氧化钡与硫酸反应可产生硫酸钡沉淀及氢氧化钡溶液呈碱性分析;
(2)根据氢氧化铜可溶于硫酸确定生成氢氧化铜的质量,再由氢氧化铜质量代入方程式中,利用方程式中物质间质量比计算硫酸铜质量分析;
(3)根据产生硫酸钡质量代入方程式,利用元素守恒及方程式中物质质量关系计算氢氧化钡捏分析。
【解答】(1) a 点产生沉淀仍在增加,说明溶液中氢氧化钡过量,所以a对应溶液 pH>7;
故答案为:(1)>;(2)1.6g;(3)10%。
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