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物质转化--流程图专题
1．（杭州模拟）某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质．某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：
Ⅰ．取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液．
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失．
Ⅲ．向步骤Ⅰ所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）通过步骤Ⅰ、Ⅱ可知该溶液中一定有 ，一定没有 ．
（2）步骤Ⅰ中产生沉淀的化学方程式为 ．
（3）通过上述实验仍无法判断的物质有 ，要证明其是否存在，可采取的操作是（若有多种物质，任选一种证明） ．
2．（武汉）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一：探究该废液的组成。取一定量的无色废液，进行如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）原无色废液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为 。
（2）生成固体甲的化学方程式为 。
（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同） 。
实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验
（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外） ，试剂①是 。
3．（江岸区二模）某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，开展如下探究活动
探究一：物质推断．A、B、C、D、E分别是硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠的一种，已知D物质是一种盐，其水溶液显碱性，他们之间的部分转化关系如图1：
（1）物质B是 （填化学式）．
（2）五种物质中属于碱类的物质是 （填字母）．
探究二：某无色溶液甲可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种溶质，某无色溶液乙可能含有硝酸钡与氯化钠（如图2）．
（3）通过上述操作可知，溶液甲中一定没有 （填化学式）．
（4）滤液C中除指示剂一定含有的溶质是 ．
（5）若观察到 的现象，则证明甲中存在氢氧化钠．
（6）通过上述操作不能确定无色溶液甲中某种物质一定存在，若要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是 ．
4．（洪山区一模）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
（1）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 （用化学式表示，下同）．
（2）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验．
实验操作 现象 结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量稀硝酸． ． 白色固体样品中一定含有碳酸钠和硫酸钠．
（3）上述实验中红色溶液B的溶质，除酚酞外，还一定含有 ，用化学方程式表示红色溶液B变成无色溶液D的原因： ．
（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，经过小组讨论后得出一致意见：如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂换为另一种试剂即可，你认为修改方案为 ．
5．（江汉区三模）某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。探究活动一：
（1）向第一份溶液中加入X溶液后，观察现象
证明：原溶液中一定含有碳酸钠。 由此还可推出：原溶液中一定不含 。（写化学式）
（2）向第二份溶液中加入足量Y溶液后，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠。能证明该结论的现象是 。
探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验，
Ⅰ、取适量原溶液向其中加入过量的Z溶液，观察到有白色沉淀产生。
Ⅱ、继续向 I中滴加稀硝酸并不断搅拌，I中固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图所示
Ⅲ、过滤后，再向滤液中加入适量的w溶液，观察到无明显现象。
（3）第Ⅱ步发生反应的化学方程式： ；
（4）由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是 ：
（5）探究活动二实验结束后，所得滤液中含有的溶质一定有 。
6．（黄陂区模拟）某白色固体可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙、硫酸铜中的一种或几种．某化学小组为探究该白色固体的成分，进行了如下实验：Ⅰ．取白色固体少量，加足量水溶解得无色溶液；滴加无色酚酞试液，溶液变红．Ⅱ．取Ⅰ中红色溶液少量，滴加过量氢氧化钡溶液，过滤，得白色滤渣和红色滤液．Ⅲ．向步骤Ⅱ所得白色滤渣中加入一定量的稀硝酸，沉淀部分消失．Ⅳ．向步骤Ⅱ所得红色滤液中先加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀． 请回答下列问题：
（1）通过步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知该溶液中一定有 ，一定没有 ．（用化学式填写）
（2）步骤Ⅱ中产生沉淀的化学方程式为 ．
（3）通过上述实验仍无法判断的物质有 （用化学式填写），要证明其是否存在，可采取的操作 （写出步骤、现象和结论）（若有多种物质，任选一种明）．
7．（湖州校级月考）某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质．为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动．请根据实验填空．
探究活动一：取适量原无色溶液放入试管中，滴加1﹣2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份．
（1）向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠．由此可推出：原溶液中一定不含 ．（写化学式、物质名称皆可，下同）．
（2）向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠．能证明该结论的现象是 ．
探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如图所示实验，实验过程中所得液体均为无色溶液．
（1）加入过量稀硝酸的目的是 ；
（2）加入的X是 ；
（3）由探究活动二得出的结论是 ；
（4）溶液C中含有的溶质是 ．
8．（洪山区二模）某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质．为探究其组成，小亮同学进行了下列实验探究：
探究一：取少量废液放入试管中，滴加1﹣2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生．根据以上实验，小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠．
小强同学认为小亮的结论不正确，无色废液中可能还含有（写化学式，下同） ，证据是 ；
探究二：小亮同学继续开展实验，验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠．正确的操作及现象如下：
①另取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生；
②再加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀A生成；
③过滤，向滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀B生成．请回答：
（1）步骤②的目的是 ．
（2）请写出生成白色沉淀B的化学方程式 ．
（3）步骤③后溶液中一定含有的溶质是 ．
9．（江岸区模拟）某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动．
（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种，为探究它们的组成，开展了以下实验．
（1）甲加水后形成无色溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含 ，
（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为 ．
（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠开展以下实验．
（4）过量稀盐酸的作用是 ．
（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是 ．
（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量 溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“＝”）
10．（湛江模拟）一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ；
（2）原固体中一定不含有的物质是 （名称、化学式均可），证据是 ；
（3）滤渣丙中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ；
（4）原固体中一定含有的物质是 ；
（5）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 ．
（6）滤渣丙在空气中灼烧所发生的反应方程式为 （任写一个）
11．（武汉模拟）有一包固体，可能由硝酸铁、硫酸钠、氯化钠、碳酸钾、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展了以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈黄色，有气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是 。
（2）步骤Ⅰ中一定发生的反应的化学方程式是 。
（3）步骤 III所得黄色滤液中一定含有的溶质是 。
（4）通过上述实验，还有物质不能确定，但只需对上述实验中某一步所加试剂作改动，就可让该实验在原有基础上再多确定一种物质，你的改动是 。
12．（青岛）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠还有 ，白色沉淀b的成分是 。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。
13．（武汉校级模拟）有一包白色固体粉末，可能含有氧化铁，硝酸钡，碳酸钠，硫酸钠，氢氧化钠，氯化钠中的一种或几种，为探究其组成，某化学兴趣小组的同学取适量原固体粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得滤渣和无色滤液，小组同学分成两组分别对滤渣和滤液进行实验．
（1）甲组：向滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，有气泡产生，并得到黄色溶液，则黄色溶液中的溶质一定有 ，由此可知，原固体粉末中一定含有 ．
乙组：对滤液进行如下探究：
（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的方程式： ．
（3）乙组实验中，能证明原粉末中不含NaOH的现象是： ．
（4）通过对乙组实验的数据分析可知，原固体中 （填“含”或“不含”）NaCl．
若从氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、硝酸钙溶液中选择一种试剂 代替步骤Ⅱ中的氯化钙溶液，可不通过数据分析，仅从步骤Ⅲ的实验现象便可判断NaCl是否存在．
14．（江汉区二模）某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质．某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：
Ⅰ．取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液．
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失．
Ⅲ．向步骤Ⅰ所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀．
Ⅳ．另取少量原溶液，加入稀盐酸，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）通过实验得出该溶液中一定有 ，一定没有 ．
（2）步骤Ⅰ中产生沉淀的化学方程式为 ．
（3）通过上述实验仍无法判断的物质有 ，要证明其是否存在，可采取的操作是 ．
15．（荆州模拟）有一包固体，可能由Cu（NO3）2、Na2SO4、NaCl、NaHCO3、NaOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知：步骤Ⅰ中的固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 。
（2）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是 。
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。
16．有一无色溶液A，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、稀盐酸中的一种或者几种，某同学设计如下鉴别流程：
（1）原无色溶液A中一定有 ，一定没有
（2）无色溶液D中除酚酞外，还一定含有的溶质是
（3）操作a的名称为
（4）为进一步确定原无色溶液A中的不确定成分，可另取无色溶液A，先加 有气泡产生；再 ，观察现象．
17．（青山区二模）有一包固体可能含有碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种，为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验。
实验结束后，该兴趣小组发现滤渣丙质量大于滤渣甲质量，并且将滤液C和滤液D倒入同一个废液缸中，有白色沉淀生成；请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式 ；
（2）原固体样品中一定不含的物质 ，一定含有的物质 ；
（3）滤液C中一定含有的溶质是 。
18．（武汉）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是 。
（2）原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 。
（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 。
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。
19．（武汉模拟）有一包固体，可能由硫酸铜、硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、硝酸钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展了以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，有气泡产生，；步骤Ⅱ、Ⅲ均可观察到有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是 ，证据是 ．
（2）原固体中可能含有的物质是 ．
（3）步骤Ⅱ中一定发生的化学方程式是 ．
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 ．
20．（武汉校级模拟）有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种．为确定这包固体物质的组成，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
Ⅰ．取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀．
Ⅱ．过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出．请根据以上信息推断：
（1）该固体粉末中一定含有的物质是 （写化学式．下同）；一定不含有的物质是 ；可能含有的物质是 ．
（2）写出步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式
（3）以上实验仍无法验证题给信息中所有物质是否存在．为了进一步证明可能含有的物质，小新同学设计了如下实验方案：取适量步骤Ⅰ所得无色溶液放入试管中，再滴入足量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，即可将其推断出来可能含有的物质一定有．你认为小新同学这种方案 （填“可行”“不可行”）．
21．（武汉）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 ，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象。
22．（武汉模拟）有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成．为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
已知，步骤Ⅰ中无明显现象；步骤Ⅱ可观察到有白色沉淀生成；步骤Ⅲ可观察到有气体生成．
请回答下列问题：
（1）这包固体中一定不存在的物质有 ；
（2）写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ．
（3）步骤Ⅱ所得滤液A中一定含有的溶质是 ．
（4）以上步骤完成后，还需补充实验才能确定固体粉末的组成，具体做法是： 。
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参考答案与试题解析
1．某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质．某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：
Ⅰ．取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液．
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失．
Ⅲ．向步骤Ⅰ所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀．请回答下列问题：
（1）通过步骤Ⅰ、Ⅱ可知该溶液中一定有 碳酸钠 ，一定没有 硫酸钠、氯化钙 ．
（2）步骤Ⅰ中产生沉淀的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl ．
（3）通过上述实验仍无法判断的物质有 氯化钠、氢氧化钠 ，要证明其是否存在，可采取的操作是（若有多种物质，任选一种证明） 取无色溶液少许，加足量稀硝酸充分反应，滴加硝酸银溶液（或取无色溶液少许，加足量氯化钡溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加酚酞试液） ．
【解答】解：（1）取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液，说明溶液中存在能与氯化钡反应生成沉淀的碳酸钠或硫酸钠；向步骤Ⅰ所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失，说明一定没有硫酸钠，因为硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，从而说明溶液中一定不含氯化钙，因为氯化钙可与碳酸钠反应，二者不能共存；（2）步骤Ⅰ中产生沉淀的化学反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；（3）向步骤Ⅰ所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，由于碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠，无法确定原溶液中是否含有氯化钠；通过上述实验和现象，还无法确定是否含有氢氧化钠，要证氯化钠存在，可取无色溶液少许，加足量稀硝酸充分反应，滴加硝酸银溶液，若仍有沉淀生成，说明含有氯化钠；要证明氢氧化钠是否存在，可取无色溶液少许，加足量氯化钡溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有氢氧化钠；
故答案为：（1）碳酸钠；硫酸钠、氯化钙；（2）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；（3）氯化钠、氢氧化钠；取无色溶液少许，加足量稀硝酸充分反应，滴加硝酸银溶液（或取无色溶液少许，加足量氯化钡溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加酚酞试液）．
2．某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一：探究该废液的组成。取一定量的无色废液，进行如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）原无色废液呈 碱性 （填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为 过滤 。
（2）生成固体甲的化学方程式为 CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2 。
（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同） 硫酸钠和碳酸钠 。
实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验
（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠。
【解答】解：（1）原无色废液滴加酚酞试液后溶液呈红色，能使无色酚酞变红的溶液是碱性溶液；操作Ⅰ是将生成的固体甲从溶液中分离出来，操作名称是过滤；故填：碱性；过滤；
（2）固体甲不溶于硝酸，因此固体甲是硫酸钡，不是氢氧化铜，因此生成固体甲的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2．故填：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2。
（3）由实验可知，原无色澄清废液中含有硝酸钡，硫酸根离子和碳酸根离子遇钡离子会生成沉淀，所以原溶液中一定没有硫酸钠和碳酸钠，故填：硫酸钠和碳酸钠；
（4）因为溶液A中有硝酸铜，和原无色废液充分混合，无明显现象，说明原废液在的氢氧化钠已除去，里面含有硝酸中和氢氧化钠后生成的硝酸钠，由上可知混合液中一定含有的物质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；混合废液中加入氢氧化钠，把其中的铜离子除去，再加入碳酸钠，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，从而去除铜离子和钡离子；故填：硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；碳酸钠；
3．某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，开展如下探究活动
探究一：物质推断．A、B、C、D、E分别是硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠的一种，已知D物质是一种盐，其水溶液显碱性，他们之间的部分转化关系如图1：
（1）物质B是 Na2SO4 （填化学式）．
（2）五种物质中属于碱类的物质是 A （填字母）．
探究二：某无色溶液甲可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种溶质，某无色溶液乙可能含有硝酸钡与氯化钠（如图2）．
（3）通过上述操作可知，溶液甲中一定没有 Na2SO4 （填化学式）．
（4）滤液C中除指示剂一定含有的溶质是 硝酸钡、氯化钠和硝酸钠 ．
（5）若观察到 滤液C仍为红色 的现象，则证明甲中存在氢氧化钠．
（6）通过上述操作不能确定无色溶液甲中某种物质一定存在，若要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是 取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含 ．
【解答】解：探究一：A、B、C、D、E分别是硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠的一种，D物质是一种盐，其水溶液显碱性，所以D是碳酸钠，碳酸钠和A可以相互转化，所以A是氢氧化钠，B是硫酸钠，E是硝酸钠，C是氯化钠，所以（1）物质B是Na2SO4；（2）五种物质中属于碱类的物质是A；
探究二：碳酸钠、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，说明可能含有氢氧化钠或者碳酸钠，也可能两者都有．加入过量乙，而乙根据信息提示“某无色溶液乙可能含有硝酸钡与氯化钠“，得到白色沉淀应该是乙中的钡离子起作用而不是氯离子，所对应的沉淀时碳酸钡或者硫酸钡，由于沉淀全部溶解于硝酸，所以应该是碳酸钡，而不是硫酸钡，也就是原物质不含硫酸钠，而含有碳酸钠．滤液C中含有上一步过量的乙，而乙一定含有硝酸钡，所以C中一定在指示剂之外还含有溶质硝酸钡同时还有硝酸钡和碳酸钠反应生成的硝酸钠．由于C加入酸化的硝酸银有沉淀生成，所以一定有氯离子也就是溶液C中有氯化钠存在．（3）碳酸钠和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以通过上述操作可知，溶液甲中一定没有：Na2SO4；（4）滤液C中除指示剂一定含有的溶质是氯化钠；（5）若观察到滤液C仍为红色的现象，则证明甲中存在氢氧化钠；（6）由于C加入酸化的硝酸银有沉淀生成，所以一定有氯离子也就是溶液C中有氯化钠存在，但是这个氯化钠无法确定是来自无色溶液甲还是溶液乙，所以通过上述操作不能确定无色溶液甲中氯化钠一定存在，若要证明甲中该氯化钠的存在，需要补充的实验操作是：取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含．
给答案为：（1）Na2SO4；（2）A；（3）Na2SO4；（4）硝酸钡、氯化钠和硝酸钠；（5）滤液C仍为红色；（6）通取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含．
4．有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
（1）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 Ba（NO3）2（化学式表示，下同）．
（2）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验．
实验操作 现象 结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量稀硝酸． 有气泡生成，沉淀部分溶解． 白色固体样品中一定含有碳酸钠和硫酸钠．
（3）上述实验中红色溶液B的溶质，除酚酞外，还一定含有 BaCl2、NaOH、NaCl ，用化学方程式表示红色溶液B变成无色溶液D的原因： NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O ．
（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，经过小组讨论后得出一致意见：如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂换为另一种试剂即可，你认为修改方案为 将BaCl2改为Ba（NO3）2 ．
【解答】解：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以（1）白色固体溶于水形成无色溶液，说明不能同时含有硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠，因为硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应能生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀；滴加酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种；加入过量氯化钡溶液生成沉淀，说明含有碳酸钠、硫酸钠中的一种，则白色固体中一定不含硝酸钡；
（2）沉淀C可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不与酸反应，所以
实验操作 现象 结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量稀硝酸． 有气泡生成，沉淀部分溶解 白色固体样品中一定含有碳酸钠和硫酸钠
（3）通过推导可知，上述实验中红色溶液B的溶质，除酚酞外，还一定含有BaCl2、NaOH、NaCl，红色溶液B变成无色溶液D的反应是氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，是因为硝酸银会与氯化钡溶液反应生成硝酸钡沉淀和氯化钠，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为硝酸钡溶液即可，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，不影响氯化钠的测定．故答案为：（1）Ba（NO3）2；（2）有气泡生成，沉淀部分溶解；
（3）BaCl2、NaOH、NaCl，NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；（4）将BaCl2改为Ba（NO3）2．
5．某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。探究活动一：
（1）向第一份溶液中加入X溶液后，观察现象 有气泡产生
证明：原溶液中一定含有碳酸钠。 由此还可推出：原溶液中一定不含 Ca（OH）2。（写化学式）
（2）向第二份溶液中加入足量Y溶液后，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠。能证明该结论的现象是 有白色沉淀生成，溶液仍为红色 。
探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验，
Ⅰ、取适量原溶液向其中加入过量的Z溶液，观察到有白色沉淀产生。
Ⅱ、继续向 I中滴加稀硝酸并不断搅拌，I中固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图所示
Ⅲ、过滤后，再向滤液中加入适量的w溶液，观察到无明显现象。
（3）第Ⅱ步发生反应的化学方程式： Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3 ；
（4）由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是 原溶液有Na2SO4、无NaCl ：
（5）探究活动二实验结束后，所得滤液中含有的溶质一定有 HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2、AgNO3 。
【解答】解：探究活动一
（1）向第一份溶液中加入稀盐酸溶液后，观察现象有气泡产生，证明：原溶液中一定含有碳酸钠。 碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存；所以原溶液中含有碳酸钠，就一定不含有氢氧化钙；（2）原溶液中一定含有氢氧化钠，应向第二份溶液中加入足量氯化钙溶液与碳酸钠反应后过滤，溶液仍为红色，说明一定含有氢氧化钠；
探究活动二：
（3）过量稀硝酸可以除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；加入的X应是硝酸钡，加入后有沉淀出现说明硫酸钠存在；硝酸钡和硫酸钠溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3。（4）加入硝酸银没有出现沉淀说明原溶液中一定没有氯化钠；实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是原溶液有Na2SO4、无NaCl；（5）故溶液C中含有的溶质加入的过量的硝酸、碳酸钠和氢氧化钠与硝酸反应生成的硝酸钠、以及加入的硝酸钡和硝酸银；
答案：（1）有气泡产生； Ca（OH）2； （2）有白色沉淀生成，溶液仍为红色；
（3）Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3．（4）原溶液有Na2SO4、无NaCl
（5）HNO3、NaNO3、Ba（NO3）2、AgNO3
6．某白色固体可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙、硫酸铜中的一种或几种．某化学小组为探究该白色固体的成分，进行了如下实验：Ⅰ．取白色固体少量，加足量水溶解得无色溶液；滴加无色酚酞试液，溶液变红．Ⅱ．取Ⅰ中红色溶液少量，滴加过量氢氧化钡溶液，过滤，得白色滤渣和红色滤液．Ⅲ．向步骤Ⅱ所得白色滤渣中加入一定量的稀硝酸，沉淀部分消失．Ⅳ．向步骤Ⅱ所得红色滤液中先加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀． 请回答下列问题：
（1）通过步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知该溶液中一定有 Na2CO3、Na2SO4 ，一定没有 CaCl2、CuSO4 ．（用化学式填写）
（2）步骤Ⅱ中产生沉淀的化学方程式为 Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH、Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH； ．
（3）通过上述实验仍无法判断的物质有 NaOH （用化学式填写），要证明其是否存在，可采取的操作 要证明氢氧化钠，需要除去碳酸钠，可以加入过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入酚酞试液，若是变红则含有氢氧化钠 （写出步骤、现象和结论）（若有多种物质，任选一种明）．
【解答】解：取白色固体少量，加足量水溶解得无色溶液，说明一定不含有硫酸铜；滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钠或碳酸钠，而碳酸钠和氯化钙不能共存．Ⅱ．取Ⅰ中红色溶液少量，滴加过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，得白色滤渣和红色滤液，得打偶的滤渣可能是碳酸钡或是硫酸钡，溶液呈红色，说明一定成碱性，则含有氢氧化钠，但是不能证明原物质中含有氢氧化钠．Ⅲ．向步骤Ⅱ所得白色滤渣中加入一定量的稀硝酸，沉淀部分消失，说明生成的沉淀是硫酸钡和碳酸钡，一定含有碳酸钠和硫酸钠，一定不会含有氯化钙．Ⅳ．向步骤Ⅱ所得红色滤液中先加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化钠．（1）通过步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知该溶液中一定有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠，一定没有氯化钙和硫酸铜，故填：Na2CO3、Na2SO4；CaCl2、CuSO4；（2）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故填：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH、Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；（3）经过实验无法判断氢氧化钠和氯化钠的存在，要证明氢氧化钠，需要除去碳酸钠，可以加入过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入酚酞试液，若是变红则含有氢氧化钠；再向溶液中加入过量的稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀含有氯化钠，故填：要证明氢氧化钠，需要除去碳酸钠，可以加入过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入酚酞试液，若是变红则含有氢氧化钠．
7．某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质．为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动．请根据实验填空．
探究活动一：取适量原无色溶液放入试管中，滴加1﹣2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份．
（1）向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠．由此可推出：原溶液中一定不含 Ca（OH）2 ．（写化学式、物质名称皆可，下同）．
（2）向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠．能证明该结论的现象是 产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色 ．
探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如图所示实验，实验过程中所得液体均为无色溶液．
（1）加入过量稀硝酸的目的是 除尽NaOH和Na2CO3，防止对Na2SO4和NaCl的检验产生干扰 ；
（2）加入的X是 Ba（NO3）2溶液 ；
（3）由探究活动二得出的结论是 原无色溶液中一定含有Na2SO4和NaCl ；
（4）溶液C中含有的溶质是 硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银 ．
【解答】解：探究活动一，（1）碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存；故原溶液中含有碳酸钠就一定不含有氢氧化钙；（2）原溶液中一定含有氢氧化钠，应向第二份溶液中加入足量氯化钙溶液与碳酸钠反应后过滤，溶液仍为红色，说明一定含有碳酸钠；探究活动二，过量稀硝酸可以除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；加入的X应是硝酸钡，加入后没有沉淀出现说明硫酸钠不存在；加入硝酸银没有出现沉淀说明原溶液中一定没有氯化钠；故溶液C中含有的溶质加入的过量的硝酸、碳酸钠和氢氧化钠与硝酸反应生成的硝酸钠、以及加入的硝酸钡和硝酸银；
答案：探究活动一，（1）Ca（OH）2；（2）产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色；
探究活动二，（1）除尽NaOH和Na2CO3，防止对Na2SO4和NaCl的检验产生干扰
（2）Ba（NO3）2溶液（3）原溶液中无硫酸钠和氯化钠；（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银．
8．某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质．为探究其组成，小亮同学进行了下列实验探究：探究一：取少量废液放入试管中，滴加1﹣2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生．根据以上实验，小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠．
小强同学认为小亮的结论不正确，无色废液中可能还含有（写化学式，下同） NaOH ，证据是 NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，且NaOH溶液与稀盐酸反应无现象 ；
探究二：小亮同学继续开展实验，验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠．正确的操作及现象如下：
①另取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生；
②再加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀A生成；
③过滤，向滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀B生成．
请回答：（1）步骤②的目的是 检验出含有硫酸钠，同时去除SO42﹣，以免对氯化钠的检验产生干扰 ．
（2）请写出生成白色沉淀B的化学方程式 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 ．
（3）步骤③后溶液中一定含有的溶质是 NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2 ．
【解答】解：探究一、取少量废液放入试管中，滴加1﹣2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；说明溶液显碱性，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生．碳酸钠与盐酸反应产生气泡，故一定含有碳酸钠，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，因此可能含有氢氧化钠；所以，小亮的结论不正确，无色废液中可能还含有NaOH，证据是：NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，且NaOH溶液与稀盐酸反应无现象；探究二：要验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠．可取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠完全反应掉，生成了硝酸钠和水．然后加入过量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，硝酸钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸钠，沉淀A是硫酸钡，过量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液能将过量的硫酸钠除干净．过滤，向滤液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有氯化钠．沉淀B是氯化银．由上述分析可知：（1）步骤②的目的是检验出含有硫酸钠，同时去除SO42﹣，以免对氯化钠的检验产生干扰．（2）生成白色沉淀B的化学方程式是：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3．
（3）步骤③后溶液中一定含有的溶质是NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2．
故答案为：探究一：NaOH；NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，且NaOH溶液与稀盐酸反应无现象．
探究二：（1）检验出含有硫酸钠，同时去除SO42﹣，以免对氯化钠的检验产生干扰．
（2）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3（3）NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2
9．某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动．
（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种，为探究它们的组成，开展了以下实验．
（1）甲加水后形成无色溶液的pH 大于 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含 硫酸铜 ，
（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为 过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象 ．
（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠开展以下实验．
（4）过量稀盐酸的作用是 去除过量的氢氧化钠与碳酸钠 ．
（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是 氯化钡、氯化钠、氯化氢 ．
（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量 ＞ 溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“＝”）
【解答】解：（1）通过实验分析可知：甲加水后形成无色溶液的pH大于7，因为加酚酞后变成红色；故答案为：大于；（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；故答案为：硫酸铜；（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为：过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象；故答案为：过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象；（4）除杂实验中，过量稀盐酸的作用是去除过量的氢氧化钠与碳酸钠；故答案为：去除过量的氢氧化钠与碳酸钠；（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是氯化钡、氯化钠、氯化氢；故答案为：氯化钡、氯化钠、氯化氢；（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量大于溶液乙中氯化钠的质量，因为又生成了氯化钠，故答案为：＞．
10．一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3 ；
（2）原固体中一定不含有的物质是 氢氧化钠（或NaOH） （写名称或化学式均可，下同），证据是 向滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象 ；
（3）滤渣丙中一定含有的物质是 铜 ，可能含有的物质是 碳 ；
（4）原固体中一定含有的物质是 镁、氧化铜、氯化钾 ；
（5）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 硝酸铜、硝酸镁、硝酸钾、硝酸 ．
（6）滤渣丙在空气中灼烧所发生的反应方程式为 2Cu+O22CuO或C+O2CO2 （任写一个）
【解答】解：氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀．（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3；（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；（3）氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，故滤渣甲中可能含有这三种物质，加入过量的稀盐酸，则氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，镁能与氯化铜反应生成铜，故在空中充分灼烧还有剩余的固体，则一定含有铜，因为铜能与氧气反应生成氧化铜，而碳与氧气反应生成二氧化碳不会有固体残留，故一定含有铜，可能含有碳；（4）加入一定量的硝酸银溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，说明有氧化铜和金属镁，氧化铜先和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和镁反应生成金属铜，Cu在空气中灼烧生成氧化铜，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；（5）滤液C中的溶质有Cu（NO3）2，AgNO3和KNO3，滤液D中的溶质有HCl，CuCl2和MgCl2，白色沉淀为AgCl，E中不含有氯离子，说明HCl，CuCl2，MgCl2已经和AgNO3反应完全，分别生成HNO3，Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，AgNO3是否剩余未知，因此E中一定含有的溶质是KNO3、HNO3，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2．（6）丙中含有铜，能与氧气加热生成氧化铜，可能含有碳，碳与氧气点燃生成二氧化碳；
故答案为：（1）KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3（2）氢氧化钠；向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象；（3）铜； 碳；（4）镁、氧化铜、氯化钾；
（5）硝酸铜、硝酸镁、硝酸钾、硝酸；（6）2Cu+O22CuO或C+O2CO2．
11．有一包固体，可能由硝酸铁、硫酸钠、氯化钠、碳酸钾、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展了以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈黄色，有气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是 硝酸铁、碳酸钾、氯化钠 。
（2）步骤Ⅰ中一定发生的反应的化学方程式是 K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑ 。
（3）步骤 III所得黄色滤液中一定含有的溶质是 硝酸铁、硝酸钡、硝酸钠、硝酸、硝酸钾 。
（4）通过上述实验，还有物质不能确定，但只需对上述实验中某一步所加试剂作改动，就可让该实验在原有基础上再多确定一种物质，你的改动是 将稀硫酸改为稀硝酸 。
【解答】解：硝酸铁在溶液中显黄色，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钾和硫酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，固体加过量稀硫酸，固体完全溶解且溶液呈黄色，说明固体中一定有硝酸铁；又因为有气泡产生，所以固体中一定含有碳酸钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明硫酸钠可能是原固体中的，可能是碳酸钠和硫酸反应生成的；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氯化银，所以混合物中一定含有氯化钠，所以（1）原固体中一定含有的物质是：硝酸铁、碳酸钾、氯化钠；（2）步骤Ⅰ中一定发生的反应是碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学方程式是：K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑；（3）加入的硫酸是过量的，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，加入的硝酸钡是过量的，溶液显黄色，因为碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾和硝酸钡反应生成硝酸钾，所以一定有硝酸钾，所以步骤III所得黄色滤液中一定含有的溶质是：硝酸铁、硝酸钡、硝酸钠、硝酸、硝酸钾；（4）加入的硫酸会引入硫酸根离子，对硫酸钠的检验造成干扰，所以对上述实验中某一步所加试剂作改动，就可让该实验在原有基础上再多确定一种物质，改动是：将稀硫酸改为稀硝酸。
故答案为：（1）硝酸铁、碳酸钾、氯化钠；（2）K2CO3+H2SO4＝K2SO4+H2O+CO2↑；
（3）硝酸铁、硝酸钡、硝酸钠、硝酸、硝酸钾；（4）将稀硫酸改为稀硝酸。
12．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ，其中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）滤渣a的成分是 碳酸钙和氢氧化镁 ，滤液中溶质的成分除氯化钠还有 氢氧化钠、氯化钡 ，白色沉淀b的成分是 碳酸钡 。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 氯化镁 。
【解答】解：（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；故答案为：漏斗；引流；
（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g ＝ x＝1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中含有钠离子、钡离子、氯离子与氢氧根离子，所以溶质的成分除氯化钠，还有氢氧化钠、氯化钡；故答案为：碳酸钙和氢氧化镁；氢氧化钠、氯化钡；碳酸钡；（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在；故答案为：氯化镁。
13．有一包白色固体粉末，可能含有氧化铁，硝酸钡，碳酸钠，硫酸钠，氢氧化钠，氯化钠中的一种或几种，为探究其组成，某化学兴趣小组的同学取适量原固体粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得滤渣和无色滤液，小组同学分成两组分别对滤渣和滤液进行实验．
（1）甲组：向滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，有气泡产生，并得到黄色溶液，则黄色溶液中的溶质一定有 氯化铁、氯化氢、氯化钡 ，由此可知，原固体粉末中一定含有 氧化铁、碳酸钠、硝酸钡 ．
乙组：对滤液进行如下探究：
（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的方程式： CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ．
（3）乙组实验中，能证明原粉末中不含NaOH的现象是： 向滤液中加入酚酞试液显红色，加入足量氯化钙溶液后，溶液变为无色 ．
（4）通过对乙组实验的数据分析可知，原固体中 不含 （填“含”或“不含”）NaCl．
若从氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、硝酸钙溶液中选择一种试剂 硝酸钙溶液 代替步骤Ⅱ中的氯化钙溶液，可不通过数据分析，仅从步骤Ⅲ的实验现象便可判断NaCl是否存在．
【解答】解：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以向滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，有气泡产生，说明有碳酸钡，并得到黄色溶液，则黄色溶液中的溶质一定有氯化铁、氯化氢、氯化钡，由此可知，原固体粉末中一定含有氧化铁、碳酸钠、硝酸钡；故填：氯化铁、氯化氢、氯化钡；氧化铁、碳酸钠、硝酸钡；
（2）氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以发生反应的方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，但是氢氧化钠和氯化钙溶液不反应，所以加入足量氯化钙溶液后溶液变为无色，说明溶液中一定没有氢氧化钠；故填：向滤液中加入酚酞试液显红色，加入足量氯化钙溶液后，溶液变为无色；
（4）设氯化钙中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子反应生成沉淀的质量为x
由CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3可知：CaCl2 ～2AgCl↓
111 287
11.1g×10% x
；x＝2.87g；如果固体中含有氯化钠，那么生成氯化银白色沉淀的质量应该比2.87g多，所以固体中没有氯化钠；氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀以及硝酸钙和碳酸钠反应会生成白色沉淀碳酸钙，如果再加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成说明有氯化钠．故填：不含；硝酸钙溶液．
14.某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质．某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：
Ⅰ．取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液．
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失．
Ⅲ．向步骤Ⅰ所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀．
Ⅳ．另取少量原溶液，加入稀盐酸，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）通过实验得出该溶液中一定有 碳酸钠、氢氧化钠 ，一定没有 硫酸钠、氯化钙 ．
（2）步骤Ⅰ中产生沉淀的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl ．
（3）通过上述实验仍无法判断的物质有 氯化钠 ，要证明其是否存在，可采取的操作是 取无色溶液少许，加足量稀硝酸充分反应，滴加硝酸银溶液 ．
【解答】解：（1）取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液，说明溶液中存在能与氯化钡反应生成沉淀的碳酸钠或硫酸钠；向步骤Ⅰ所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失，说明一定没有硫酸钠，因为硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，从而说明溶液中一定不含氯化钙，因为氯化钙可与碳酸钠反应，二者不能共存，0到b点无气体生成，原溶液是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，因此原溶液还有氢氧化钠；（2）步骤Ⅰ中产生沉淀的化学反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；（3）向步骤Ⅰ所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，由于碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠，无法确定原溶液中是否含有氯化钠；通过上述实验和现象，还无法确定是否含有氢氧化钠，要证氯化钠存在，可取无色溶液少许，加足量稀硝酸充分反应，滴加硝酸银溶液，若仍有沉淀生成，说明含有氯化钠；
故答案为：（1）碳酸钠、氢氧化钠，硫酸钠、氯化钙；（2）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；（3）氯化钠；取无色溶液少许，加足量稀硝酸充分反应，滴加硝酸银溶液．
15．有一包固体，可能由Cu（NO3）2、Na2SO4、NaCl、NaHCO3、NaOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知：步骤Ⅰ中的固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是 Cu（NO3）2、Na2SO4 ，一定不含有的物质是 NaHCO3 。
（2）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是 Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3 。
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3 。
【解答】解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；（2）硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀硝酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；
故答案为：（1）Cu（NO3）2、Na2SO4；NaHCO3；（2）Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3；
（3）Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3；
16．有一无色溶液A，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、稀盐酸中的一种或者几种，某同学设计如下鉴别流程：
（1）原无色溶液A中一定有 氯化钠、碳酸钠 ，一定没有 稀盐酸、氢氧化钠
（2）无色溶液D中除酚酞外，还一定含有的溶质是 硝酸、硝酸钠、硝酸钡
（3）操作a的名称为 过滤
（4）为进一步确定原无色溶液A中的不确定成分，可另取无色溶液A，先加 硝酸 有气泡产生；再 硝酸银 ，观察现象．
【解答】解：溶液A中滴入酚酞，溶液变红色，所以A中一定含有氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种，一定不含盐酸，可能含有氯化钠、硫酸钠，B中加入过量的硝酸钡会生成白色沉淀M，所以A中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠，可能含有硫酸钠，无色溶液C中加入过量的硝酸和硝酸银会生成白色沉淀N和的，所以A中一定含有氯化钠，所以：（1）原无色溶液A中一定有氯化钠、碳酸钠，一定没有稀盐酸、氢氧化钠；（2）无色溶液D中除酚酞外，还一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠和过量的硝酸钡；（3）操作a的名称为过滤；（4）为进一步确定原无色溶液A中的不确定成分，可另取无色溶液A，先加硝酸有气泡产生；再硝酸银，观察现象．
故答案为：（1）氯化钠、碳酸钠，稀盐酸、氢氧化钠；（2）硝酸、硝酸钠和硝酸钡；
（3）过滤；（4）硝酸，硝酸银．
17．有一包固体可能含有碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种，为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验。
实验结束后，该兴趣小组发现滤渣丙质量大于滤渣甲质量，并且将滤液C和滤液D倒入同一个废液缸中，有白色沉淀生成；请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式 NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓ ；
（2）原固体样品中一定不含的物质 氢氧化钠 ，一定含有的物质 硝酸钡、碳酸钠、氯化钠 ；
（3）滤液C中一定含有的溶质是 硝酸钠、硝酸钡、酚酞和硝酸 ；
【解答】解：碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，氯离子和银离子反应会生成不溶于酸的氯化银沉淀。固体样品中加入足量的水，过滤，滤渣甲中加入过量稀硫酸，得到滤液D和滤渣丙，滤渣丙质量大于滤渣甲质量，所以滤渣丙为碳酸钡，所以固体中一定含有硝酸钡和碳酸钠，可能含有硫酸钠，滤液D中含有稀硫酸；得到滤液A，A中滴加酚酞，没有明显现象，所以固体样品中一定不含氢氧化钠，滤液B中加入足量硝酸和硝酸银，得到滤渣乙和溶液C，所以固体样品中一定含有氯化钠，则C中含有硝酸钠、硝酸和酚酞，又因将滤液C和滤液D倒入同一个废液缸中，有白色沉淀生成，则C中一定含有硝酸钡，所以（1）该实验中生成白色滤渣乙的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；（2）原固体样品中一定不含的物质是氢氧化钠，一定含有的物质是：硝酸钡、碳酸钠、氯化钠；（3）滤液C中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、酚酞；
故答案为：（1）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；（2）氢氧化钠；硝酸钡、碳酸钠、氯化钠；
（3）硝酸钠、硝酸钡、酚酞和硝酸。
18．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是 硝酸铜、硫酸钠 。
（2）原固体中一定不含有的物质是 碳酸氢钠 ，证据是 向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生 。
（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓ 。
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 。
【解答】解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；（3）硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓；（4）根据向固体加过量稀硝酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；
故答案为：（1）硝酸铜、硫酸钠；（2）碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生；（3）Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓；（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜。
19．有一包固体，可能由硫酸铜、硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、硝酸钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展了以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，有气泡产生，；步骤Ⅱ、Ⅲ均可观察到有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是 硫酸铜、碳酸氢钠 ，证据是 固体加过量稀盐酸，固体全部消失，溶液呈蓝色，有气泡产生 ．
（2）原固体中可能含有的物质是 硫酸钠、硝酸钠 ．
（3）步骤Ⅱ中一定发生的化学方程式是 CuSO4+Ba（NO3）2＝Cu（NO3）2+BaSO4↓ ．
（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 硝酸钡、硝酸铜、硝酸、硝酸钠 ．
【解答】解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硫酸铜；硫酸铜与氢氧化钠不能共存，所以固体中一定不含有氢氧化钠；又因为有气泡产生，所以固体中一定含有碳酸氢钠；（2）有分析可知，可能含有的物质是硫酸钠、硝酸钠；（3）步骤Ⅱ中一定发生硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡沉淀，化学方程式是CuSO4+Ba（NO3）2＝Cu（NO3）2+BaSO4↓；（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硫酸铜，又因为有气泡产生，所以固体中一定含有碳酸氢钠；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，所以蓝色溶液中一定含有硫酸铜和氯化氢和氯化钠；加入过量硝酸钡，硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡沉淀，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡、硝酸铜、氯化钠、氯化氢；步骤Ⅲ加入硝酸银溶液，硝酸银溶液与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡、硝酸铜、硝酸、硝酸钠；
故答案为：（1）硫酸铜、碳酸氢钠；固体加过量稀盐酸，固体全部消失，溶液呈蓝色，有气泡产生；（2）硫酸钠、硝酸钠；（3）CuSO4+Ba（NO3）2＝Cu（NO3）2+BaSO4↓；（4）硝酸钡、硝酸铜、硝酸、硝酸钠．
20．有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种．为确定这包固体物质的组成，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
Ⅰ．取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀．
Ⅱ．过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出．请根据以上信息推断：
（1）该固体粉末中一定含有的物质是 Ba（NO3）2、Na2CO3 （写化学式．下同）；一定不含有的物质是 CuSO4、Na2SO4 ；可能含有的物质是 NaCl ．
（2）写出步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式 Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3
（3）以上实验仍无法验证题给信息中所有物质是否存在．为了进一步证明可能含有的物质，小新同学设计了如下实验方案：取适量步骤Ⅰ所得无色溶液放入试管中，再滴入足量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，即可将其推断出来可能含有的物质一定有．你认为小新同学这种方案 不可行 （填“可行”“不可行”）．
【解答】解：Ⅰ．取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀，确定一定不含有硫酸铜，得到的白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物；Ⅱ．过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出，确定得到的白色沉淀一定是碳酸钡，一定不含有硫酸钡，而要得到碳酸钡沉淀，原固体中一定含有硝酸钡和碳酸钠，一定不含有硫酸钠，可能含有氯化钠；（1）原固体中一定含有硝酸钡和碳酸钠，一定不含有硫酸铜和硫酸钠，可能含有氯化钠，故填：Ba（NO3）2、Na2CO3，CuSO4、Na2SO4，NaCl；（2）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故填：Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3；（3）若步骤Ⅰ中碳酸钠有剩余，则加入硝酸银也会产生白色沉淀，故此种方案不可行，故填：不可行．
21．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 固体部分溶解，有气泡冒出 ，从C到D液体的pH 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ，可能含有 氯化钾 ；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 硝酸钠、硝酸钡、硝酸 ；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 足量硝酸钡溶液 ，过滤；再向滤液中加 硝酸银 ，观察现象。
【解答】解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠和碳酸钠。
（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量的硝酸钡，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有。
故答案为：（1）固体部分溶解，有气泡冒出，减小；（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氯化钾；
（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；（4）足量的硝酸钡溶液，硝酸银。
22．有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成．为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
已知，步骤Ⅰ中无明显现象；步骤Ⅱ可观察到有白色沉淀生成；步骤Ⅲ可观察到有气体生成．
请回答下列问题：
（1）这包固体中一定不存在的物质有 氯化铵、硫酸铜 ；
（2）写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl ．
（3）步骤Ⅱ所得滤液A中一定含有的溶质是 氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠 ．
（4）以上步骤完成后，还需补充实验才能确定固体粉末的组成，具体做法是：向白色沉淀C中滴加稀盐酸，若全部溶解，则只含有碳酸钠、氯化钡；若沉淀部分溶解，则含有碳酸钠、氯化钡和硫酸钠．
【解答】解：取取白色粉末加入氢氧化钠混合，研磨，无明显现象，说明一定没有氯化铵；加入足量水中，溶解，得到白色沉淀C和无色滤液A，因此一定没有硫酸铜；向无色滤液中滴加稀盐酸产生气泡，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠能够和氯化钡反应产生沉淀，因此粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡，不能确定硫酸钠的存在，因此：（1）这包固体中以定不存在的物质有氯化铵、硫酸铜；（2）因为一定含有碳酸钠和氯化钡，因此步骤Ⅱ中出现白色沉淀的反应一定有碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀的过程，方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；（3）步骤Ⅱ所得滤液A中一定含有的溶质有：加入未反应的氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡反应产生的氯化钠和与盐酸反应产生气泡的碳酸钠；（4）因为根据现象无法确定硫酸钠的存在，若证明硫酸钠的存在，可以证明硫酸钡的存在，因此滴加酸，看沉淀溶解情况，因此可以向白色沉淀C中滴加稀盐酸，若全部溶解，则只含有碳酸钠、氯化钡；若沉淀部分溶解，则含有碳酸钠、氯化钡和硫酸钠；
故答案为：（1）氯化铵、硫酸铜；（2）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；（3）氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠；（4）向白色沉淀C中滴加稀盐酸，若全部溶解，则只含有碳酸钠、氯化钡；若沉淀部分溶解，则含有碳酸钠、氯化钡和硫酸钠
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