课时训练1化学反应与能量的变化
文档属性
| 名称 | 课时训练1化学反应与能量的变化 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 165.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-08-12 13:01:53 | ||
图片预览
文档简介
课时训练1 化学反应与能量的变化
1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( )。
A.氯化钠 B.固体硝酸铵
C.生石灰 D.蔗糖
解析:化学物质和水混合后摇动即会制冷,说明该物质溶解时吸热。B项中的物质溶解吸热,符合题目要求。
答案:B
2.根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实,下列变化不属于化学反应的是( )。
A.白磷在260 ℃时转化为红磷
B.石墨在高温下转化为金刚石
C.NaCl熔化
D.五氧化二磷吸水
解析:解决本题的关键是抓住题目所给的信息:有旧键的断裂和新键的形成两个过程才为化学变化。题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成)过程,属于化学变化。只有C选项中NaCl熔化只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成),故不属于化学变化。
答案:C
3.下列说法正确的是( )。
A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-”
解析:焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关,反应物的量越多则焓变值越大,与反应的条件是否加热没有直接关系,所以A、C均不正确;在反应中物质所具有的总能量减少,反应就放热,反之就吸热,因此D正确,而B错误。
答案:D
4.由下图分析,有关叙述正确的是( )。
A.AB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等
B.AB+C是放热反应
C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D.AB+C是吸热反应,B+CA是放热反应
解析:本题考查化学反应中的能量变化,由图可知,B+C的能量高于A的能量,则反应B+CA一定是放热反应;反之,AB+C则是吸热反应,并且两反应的反应热在数值上相等,符号相反。
答案:D
5.(2011·营口高二质检)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )。
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1
解析:由图示可知:(1)断裂 mol N2(g)和mol H2(g)中的化学键共吸收a kJ的能量,由1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)放出b kJ的能量,由1 mol NH3(g)变为1 mol NH3(l)放出c kJ能量;(2)由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)或1 mol NH3(l)均放出能量。故有①N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1=(a-b)kJ·mol-1或②N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1=(a-b-c)kJ·mol-1,因此C、D项均错误。将①式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(a-b)kJ·mol-1,B项错误;将②式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1,A项正确。
答案:A
6.(2012·山东省实验中学高二质检)白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )。
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
解析:化学键断裂吸收的能量为(6a+5d)kJ,化学键形成放出的能量为(12b+4c)kJ。
答案:A
7.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )。
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>b
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量
解析:由题中条件可知:反应的热效应ΔH=a kJ·mol-1=-297.2 kJ·mol-1,可知该反应的正向反应为放热反应,故D错误。
答案:D
8.根据下图所示,写出反应的热化学方程式并回答问题:
(1)
(2)
(1)反应过程(1)的热化学方程式: ;
(2)反应过程(2)的热化学方程式: ;
(3)Q与Q1的关系:Q Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
解析:图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热,热化学方程式不难写,但两个反应互为逆反应,因此两反应的反应热数值相等,符号相反。
答案:(1)A2(g)+B2(g)C(g) ΔH=-Q kJ·mol-1
(2)C(g)A2(g)+B2(g) ΔH=+Q1 kJ·mol-1
(3)等于
9.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答(1)~(5)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )。
A.H2 B.Cl2
C.Br2 D.I2
(2)下列氢化物中,最稳定的是( )。
A.HCl B.HBr C.HI
(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应 答: 。
(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是 。
(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗
答: ,你的根据是 。
解析:破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质的化学键放出的能量相等;放出的能量越多,物质本身具有的能量越低,分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多,为436 kJ;(2)在氢化物中,生成1 mol HCl时放出的能量最多,为432 kJ;(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为:185 kJ、103 kJ和9 kJ。
答案:(1)A
(2)A
(3)放热反应
(4)Cl2
(5)能 元素的非金属性越强,生成的氢化物越稳定,反应放出的能量就越多
1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( )。
A.氯化钠 B.固体硝酸铵
C.生石灰 D.蔗糖
解析:化学物质和水混合后摇动即会制冷,说明该物质溶解时吸热。B项中的物质溶解吸热,符合题目要求。
答案:B
2.根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实,下列变化不属于化学反应的是( )。
A.白磷在260 ℃时转化为红磷
B.石墨在高温下转化为金刚石
C.NaCl熔化
D.五氧化二磷吸水
解析:解决本题的关键是抓住题目所给的信息:有旧键的断裂和新键的形成两个过程才为化学变化。题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成)过程,属于化学变化。只有C选项中NaCl熔化只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成),故不属于化学变化。
答案:C
3.下列说法正确的是( )。
A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-”
解析:焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关,反应物的量越多则焓变值越大,与反应的条件是否加热没有直接关系,所以A、C均不正确;在反应中物质所具有的总能量减少,反应就放热,反之就吸热,因此D正确,而B错误。
答案:D
4.由下图分析,有关叙述正确的是( )。
A.AB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等
B.AB+C是放热反应
C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D.AB+C是吸热反应,B+CA是放热反应
解析:本题考查化学反应中的能量变化,由图可知,B+C的能量高于A的能量,则反应B+CA一定是放热反应;反之,AB+C则是吸热反应,并且两反应的反应热在数值上相等,符号相反。
答案:D
5.(2011·营口高二质检)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )。
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1
解析:由图示可知:(1)断裂 mol N2(g)和mol H2(g)中的化学键共吸收a kJ的能量,由1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)放出b kJ的能量,由1 mol NH3(g)变为1 mol NH3(l)放出c kJ能量;(2)由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)或1 mol NH3(l)均放出能量。故有①N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1=(a-b)kJ·mol-1或②N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1=(a-b-c)kJ·mol-1,因此C、D项均错误。将①式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(a-b)kJ·mol-1,B项错误;将②式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1,A项正确。
答案:A
6.(2012·山东省实验中学高二质检)白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )。
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
解析:化学键断裂吸收的能量为(6a+5d)kJ,化学键形成放出的能量为(12b+4c)kJ。
答案:A
7.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )。
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>b
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量
解析:由题中条件可知:反应的热效应ΔH=a kJ·mol-1=-297.2 kJ·mol-1,可知该反应的正向反应为放热反应,故D错误。
答案:D
8.根据下图所示,写出反应的热化学方程式并回答问题:
(1)
(2)
(1)反应过程(1)的热化学方程式: ;
(2)反应过程(2)的热化学方程式: ;
(3)Q与Q1的关系:Q Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
解析:图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热,热化学方程式不难写,但两个反应互为逆反应,因此两反应的反应热数值相等,符号相反。
答案:(1)A2(g)+B2(g)C(g) ΔH=-Q kJ·mol-1
(2)C(g)A2(g)+B2(g) ΔH=+Q1 kJ·mol-1
(3)等于
9.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答(1)~(5)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )。
A.H2 B.Cl2
C.Br2 D.I2
(2)下列氢化物中,最稳定的是( )。
A.HCl B.HBr C.HI
(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应 答: 。
(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是 。
(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗
答: ,你的根据是 。
解析:破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质的化学键放出的能量相等;放出的能量越多,物质本身具有的能量越低,分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多,为436 kJ;(2)在氢化物中,生成1 mol HCl时放出的能量最多,为432 kJ;(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为:185 kJ、103 kJ和9 kJ。
答案:(1)A
(2)A
(3)放热反应
(4)Cl2
(5)能 元素的非金属性越强,生成的氢化物越稳定,反应放出的能量就越多