课时训练10化学反应进行的方向
文档属性
| 名称 | 课时训练10化学反应进行的方向 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 62.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-08-12 16:20:03 | ||
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文档简介
课时训练10 化学反应进行的方向
1.过程的自发性的作用是( )。
A.判断过程的方向
B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率
D.判断过程的热效应
答案:A
2.吸热反应一定是( )。
A.非自发的化学反应 B.释放能量
C.储存能量 D.反应需要加热
答案:C
3.在如下图所示图1中A、B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图2所示),两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法中不正确的是( )。
图1
理想气体的自发混合
图2
A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程,即熵增大的过程
B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出
C.此过程从有序到无序,混乱度增大
D.此过程是自发可逆的
解析:由题意可知ΔH=0,ΔS>0,由ΔH-TΔS可知该过程的逆过程不能自发进行,所以D项错误。
答案:D
4.下列关于化学反应焓变的叙述中,正确的是( )。
A.化学反应的焓变与反应的方向性无关
B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C.焓变为正的反应都是吸热反应
D.焓变为正的反应都能自发进行
解析:反应的方向性是由(ΔH-TΔS)决定的,与ΔH、ΔS、T都有关,焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量,不能用来独立判断反应的自发性。
答案:C
5.下列关于化学反应熵变的叙述中,正确的是( )。
A.化学反应的熵变与反应的方向性无关
B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵变为正的反应都是混乱度增大的反应
D.熵变为正的反应都能自发进行
解析:反应的方向性是由(ΔH-TΔS)决定的,与ΔH、ΔS、T都有关,熵变不能用来独立判断反应的自发性。
答案:C
6.石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1
C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )。
A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C.金刚石比石墨更稳定
D.金刚石比石墨能量低
解析:由热化学方程式可知,石墨比金刚石能量低,1 mol石墨转化为1 mol金刚石需吸收1.9 kJ的热量,金刚石转化为石墨是放热反应,因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程,故石墨比金刚石更稳定。
答案:B
7.碳酸铵[(NH4)2CO3]室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是( )。
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C.该反应的ΔH-TΔS>0
D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解
解析:碳酸铵自发分解,是因为体系中有氨气和CO2的生成而使熵增大。
答案:A
8.对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是( )。
A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程只与焓变有关
解析:ΔH-TΔS<0时反应能自发进行,所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据,选项A正确,选项B、C不正确;固体的溶解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加的过程,所以选项D不正确。
答案:A
9.(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象,提出了互相关联的 判据和 判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。
(2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作 。
(3)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”):
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS ;
②纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS ;
③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS ;
④CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS 。
解析:(1)、(2)略;(3)①蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大;②反应气体分子数增多是熵增大的过程;③液态水变为气态水,是熵值增大的过程;④反应气体分子数增多是熵增大的过程。
答案:(1)最低 有序 无序 焓 熵 (2)熵
(3)①>0 ②>0 ③>0 ④>0
10.氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程式 。
(2)如果一个反应的ΔH-TΔS<0,则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS=-198.2 J·K-1·mol-1。请判断上述氨气的合成反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
解析:ΔH-TΔS=-92.4 kJ·mol-1-298 K×(-0.198 2 kJ·mol-1·K-1)<0,所以可以自发进行。
答案:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 mol·L-1
(2)能
11.有A、B、C、D四个反应:
反应 A B C D
ΔH/kJ·mol-1 10.5 1.80 -126 -11.7
ΔS/J·mol-1·K-1 30.0 -113.0 84.0 -105.0
则在任何温度下都能自发进行的反应是 ;任何温度下都不能自发进行的反应是 ;另两个反应中,在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ;在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。
解析:放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行,吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行,吸热的熵增反应在高温下可以自发进行,具体温度可以根据ΔH-TΔS=0计算出来。
答案:C B 77 A -161.6 D
1.过程的自发性的作用是( )。
A.判断过程的方向
B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率
D.判断过程的热效应
答案:A
2.吸热反应一定是( )。
A.非自发的化学反应 B.释放能量
C.储存能量 D.反应需要加热
答案:C
3.在如下图所示图1中A、B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图2所示),两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法中不正确的是( )。
图1
理想气体的自发混合
图2
A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程,即熵增大的过程
B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出
C.此过程从有序到无序,混乱度增大
D.此过程是自发可逆的
解析:由题意可知ΔH=0,ΔS>0,由ΔH-TΔS可知该过程的逆过程不能自发进行,所以D项错误。
答案:D
4.下列关于化学反应焓变的叙述中,正确的是( )。
A.化学反应的焓变与反应的方向性无关
B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C.焓变为正的反应都是吸热反应
D.焓变为正的反应都能自发进行
解析:反应的方向性是由(ΔH-TΔS)决定的,与ΔH、ΔS、T都有关,焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量,不能用来独立判断反应的自发性。
答案:C
5.下列关于化学反应熵变的叙述中,正确的是( )。
A.化学反应的熵变与反应的方向性无关
B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C.熵变为正的反应都是混乱度增大的反应
D.熵变为正的反应都能自发进行
解析:反应的方向性是由(ΔH-TΔS)决定的,与ΔH、ΔS、T都有关,熵变不能用来独立判断反应的自发性。
答案:C
6.石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1
C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )。
A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C.金刚石比石墨更稳定
D.金刚石比石墨能量低
解析:由热化学方程式可知,石墨比金刚石能量低,1 mol石墨转化为1 mol金刚石需吸收1.9 kJ的热量,金刚石转化为石墨是放热反应,因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程,故石墨比金刚石更稳定。
答案:B
7.碳酸铵[(NH4)2CO3]室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是( )。
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C.该反应的ΔH-TΔS>0
D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解
解析:碳酸铵自发分解,是因为体系中有氨气和CO2的生成而使熵增大。
答案:A
8.对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是( )。
A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程只与焓变有关
解析:ΔH-TΔS<0时反应能自发进行,所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据,选项A正确,选项B、C不正确;固体的溶解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加的过程,所以选项D不正确。
答案:A
9.(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象,提出了互相关联的 判据和 判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。
(2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作 。
(3)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”):
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS ;
②纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS ;
③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS ;
④CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS 。
解析:(1)、(2)略;(3)①蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大;②反应气体分子数增多是熵增大的过程;③液态水变为气态水,是熵值增大的过程;④反应气体分子数增多是熵增大的过程。
答案:(1)最低 有序 无序 焓 熵 (2)熵
(3)①>0 ②>0 ③>0 ④>0
10.氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程式 。
(2)如果一个反应的ΔH-TΔS<0,则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS=-198.2 J·K-1·mol-1。请判断上述氨气的合成反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
解析:ΔH-TΔS=-92.4 kJ·mol-1-298 K×(-0.198 2 kJ·mol-1·K-1)<0,所以可以自发进行。
答案:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 mol·L-1
(2)能
11.有A、B、C、D四个反应:
反应 A B C D
ΔH/kJ·mol-1 10.5 1.80 -126 -11.7
ΔS/J·mol-1·K-1 30.0 -113.0 84.0 -105.0
则在任何温度下都能自发进行的反应是 ;任何温度下都不能自发进行的反应是 ;另两个反应中,在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ;在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。
解析:放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行,吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行,吸热的熵增反应在高温下可以自发进行,具体温度可以根据ΔH-TΔS=0计算出来。
答案:C B 77 A -161.6 D