化学必修Ⅰ人教新课标2.2离子反应精品课件2
文档属性
| 名称 | 化学必修Ⅰ人教新课标2.2离子反应精品课件2 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 55.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-08-12 18:45:47 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第二节 离子反应
第二课时
课时二
第二节 离子反应
前提测评：
一、在下列物质中：①CH3COOH ②HCｌ③NａOH ④Ba(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
1．属于强电解质的是____________
2．属于弱电解质的是____________
3．属于非电解质的是____________
4．溶液中主要以离子形式存在的是____________
② ③ ④ ⑤ ⑥
① ⑧
⑦ ⑨
② ③ ⑥
讨论：
1 上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？
2 请尝试用化学符号把实际上发生的 反应表示出来。
3 发生复分解反应的条件是什么？
二、请完成下列方程式：
1、CuCl2+2AgNO3 2、CuSO4+BaCl2 3、NaCl+CuSO4
离子反应 :
有离子参加或生 成的反应
复分解反应的条件:
生成沉淀 生成气体 生成水
离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子
优 点:
能揭示反应的实质
三、离子反应
离子反应的条件：
①生成沉淀(生成更难溶的物质)；
②离子之间结合成气体挥发掉；
③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
2H+＋S2-＝H2S↑
CH3COO-＋H+＝CH3COOH
离子反应总是向着降低某种离子浓度，
减少某离子数目的方向进行．
离子方程式的书写
步骤: 1、写
2、改
3、删
4、查
NaOH+HCl=NaCl+H2O
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
写: 即写出化学反应方程式
例:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
改:
把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
删:即删去方程式两边不参加反应的离子:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O
OH-+H+=H2O
查:
例:判断下列离子方程式是否配平
Cu+Ag+=Cu2++Ag
Fe3++Fe=2Fe2+
1.要看质量守恒
2.要看电荷是否守恒
结论：
3.必须符合反应事实
探究
分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3
Ba(OH)2+HCl 的离子方程式：
H++OH-=H2O
离子方程式的优点有哪些
酸碱中和反应的实质是什么
酸和碱的反应是否都如此表示
思考：能用Cl-+Ag+=AgCl 表示的化学反应有哪些？
H++OH-=H2O是否仅
表示酸碱反应
练习
1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
3已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 写出该反应的离子方程式：
2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2↑
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
探究:
下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应能反应的有何现象，写出相应的离子方程式。
1. CuSO4 BaCl2 2. CuSO4 NaCl
3. HCl Na2CO3 4. HCl CaCO3
5. NaOH HCl 6. Cu(OH)2 HCl
7. KOH NaHSO4 8. NaCl AgNO3
反应过程
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A Cl- Na+ NO3- Ag+
B K+ H+ OH- Cl-
C CO32- Na+ Cl- H+
D Cu2+ SO42- Cl- H+
2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ SO42- OH-
离子共存问题
能反应则不能大量共存，常见如下反应：
1、生成沉淀而不能大量共存
判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。
如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。
2、生成挥发性而不能共存
判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。
如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。
3、生成弱电解质而不能大量共存
判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它们在水溶液中主要以难 电离的分子状态存在，因此不能大量共存。
如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和PO43-等。
不能大量离子共存
5、酸碱环境不同而不能大量共存
判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。
在强酸性条件下：OH- CO32- HCO3-等
在强碱性条件下:H+ HCO3- Mg2+等
另外要注意条件：如颜色问题：Fe3+ Fe2+
Cu2+ MnO4-
不能大量离子共存
小结
离子反应的概念:
用离子方程式表示反应的优点:
离子反应牵涉到离子共存的问题:
第二节 离子反应
第二课时
课时二
第二节 离子反应
前提测评：
一、在下列物质中：①CH3COOH ②HCｌ③NａOH ④Ba(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
1．属于强电解质的是____________
2．属于弱电解质的是____________
3．属于非电解质的是____________
4．溶液中主要以离子形式存在的是____________
② ③ ④ ⑤ ⑥
① ⑧
⑦ ⑨
② ③ ⑥
讨论：
1 上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？
2 请尝试用化学符号把实际上发生的 反应表示出来。
3 发生复分解反应的条件是什么？
二、请完成下列方程式：
1、CuCl2+2AgNO3 2、CuSO4+BaCl2 3、NaCl+CuSO4
离子反应 :
有离子参加或生 成的反应
复分解反应的条件:
生成沉淀 生成气体 生成水
离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子
优 点:
能揭示反应的实质
三、离子反应
离子反应的条件：
①生成沉淀(生成更难溶的物质)；
②离子之间结合成气体挥发掉；
③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
2H+＋S2-＝H2S↑
CH3COO-＋H+＝CH3COOH
离子反应总是向着降低某种离子浓度，
减少某离子数目的方向进行．
离子方程式的书写
步骤: 1、写
2、改
3、删
4、查
NaOH+HCl=NaCl+H2O
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
写: 即写出化学反应方程式
例:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
改:
把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
删:即删去方程式两边不参加反应的离子:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O
OH-+H+=H2O
查:
例:判断下列离子方程式是否配平
Cu+Ag+=Cu2++Ag
Fe3++Fe=2Fe2+
1.要看质量守恒
2.要看电荷是否守恒
结论：
3.必须符合反应事实
探究
分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3
Ba(OH)2+HCl 的离子方程式：
H++OH-=H2O
离子方程式的优点有哪些
酸碱中和反应的实质是什么
酸和碱的反应是否都如此表示
思考：能用Cl-+Ag+=AgCl 表示的化学反应有哪些？
H++OH-=H2O是否仅
表示酸碱反应
练习
1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
3已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 写出该反应的离子方程式：
2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2↑
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
探究:
下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应能反应的有何现象，写出相应的离子方程式。
1. CuSO4 BaCl2 2. CuSO4 NaCl
3. HCl Na2CO3 4. HCl CaCO3
5. NaOH HCl 6. Cu(OH)2 HCl
7. KOH NaHSO4 8. NaCl AgNO3
反应过程
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A Cl- Na+ NO3- Ag+
B K+ H+ OH- Cl-
C CO32- Na+ Cl- H+
D Cu2+ SO42- Cl- H+
2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ SO42- OH-
离子共存问题
能反应则不能大量共存，常见如下反应：
1、生成沉淀而不能大量共存
判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。
如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。
2、生成挥发性而不能共存
判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。
如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。
3、生成弱电解质而不能大量共存
判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它们在水溶液中主要以难 电离的分子状态存在，因此不能大量共存。
如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和PO43-等。
不能大量离子共存
5、酸碱环境不同而不能大量共存
判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。
在强酸性条件下：OH- CO32- HCO3-等
在强碱性条件下:H+ HCO3- Mg2+等
另外要注意条件：如颜色问题：Fe3+ Fe2+
Cu2+ MnO4-
不能大量离子共存
小结
离子反应的概念:
用离子方程式表示反应的优点:
离子反应牵涉到离子共存的问题: