课时训练15盐类水解的原理

课时训练15　盐类水解的原理
1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离平衡被破坏
C.没有中和反应发生
D.溶液的pH一定变大
解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。
答案:B
2.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(　　)。
A.KCl B.Mg(OH)2
C.Na2CO3 D.MgSO4
解析:此题涉及物质的溶解性、盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解,即C因水解而使C浓度减小,本题已转移到溶液中阴离子总数多少问题上。
答案:C
3.下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)。
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHC+H+
C.C+H2OHC+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+
解析:A、B、D项显然属于电离过程,C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。
答案:C
4.向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是(　　)。
A.H2O B.CO2
C.KHSO4 D.KOH
解析:C+H2OHC+OH-。A项,稀释时c(C)减小;B项,CO2与OH-反应,使平衡正向移动,c(C)减小;C项,KHSO4K++H++S,产生H+,可与C反应,使c(C)减小;D项,c(OH-)增大,平衡逆向移动,使c(C)增大。
答案:D
5.关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是(　　)。
A.c(N):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
答案:B
6.为使Na2S溶液中的值减小,可加入的物质是(　　)。
①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液　④适量的KHS溶液
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
解析:在Na2S溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-。①中加入盐酸,H+中和OH-,水解平衡右移,c(S2-)减小,的值增大;②中加入适量的NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡左移,c(S2-)增大,c(Na+)增大得更多,故的值增大;③中加入适量的KOH溶液,c(OH-)增大,平衡左移,c(S2-)增大,而c(Na+)不变,故的值减小;④中加入适量的KHS溶液,c(HS-)增大,平衡左移,c(S2-)增大,而c(Na+)不变,故的值减小。
答案:C
7.常温下,已知0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(　　)。
A.HX>HY>HZ
B.HY>HX>HZ
C.HZ>HY>HX
D.HZ>HX>HY
解析:酸越弱,阴离子的水解程度越大,其钠盐溶液的pH越大,根据pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。
答案:A
8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)。
A.酸的强弱:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)解析:强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大,说明HCN比HClO酸性弱。
答案:D
9.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7。第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7。则(　　)。
选项 A B C D
碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH酸性 HC>HD HC>HD HC解析:
综上可知,电离程度:HC=AOH>HD=BOH,即酸性:HC>HD,碱性:AOH>BOH。
答案:A
10.(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　,总的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　。
(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)。
A.NH2D·H2O和D3O+
B.NH3·D2O和HD2O+
C.NH3·HDO和D3O+
D.NH2D·HDO和H2DO+
解析:(2)NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。即D2OD++OD-,N+OD-NH3·HDO,D+再与D2O结合生成D3O+。
答案:(1)H2　N+H2ONH3·H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑
NH3　因为c(H+)减少,使水解平衡右移,产生的NH3·H2O增多,加热使NH3·H2O分解放出NH3　Mg+2NMg2++H2↑+2NH3↑
(2)C
11.(1)浓度均为0.01 mol·L-1的8种溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH
⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)　　　　　　　　　　　　　。
(2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。
①反应生成的正盐的化学式为　。
②该盐中　　　　离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
解析:(1)首先分组:溶液呈酸性的有①②③⑧;溶液呈中性的有⑦;溶液呈碱性的有④⑤⑥。
(2)恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性,说明生成了强碱弱酸盐。
答案:(1)②①③⑧⑦⑥⑤④
(2)①BnAm　②An-　An-+H2OHA(n-1)-+OH-
12.25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①　;
②　;
③　。
(2)溶液中共有　　种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是　　　　,浓度为0.002 mol·L-1的是　　　　。
(4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
解析:溶液中存在CH3COO-,则有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH,则有CH3COOH的电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中还存在水的电离平衡:H2OH++OH-。溶液中存在的离子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,即c(Na+)=0.01 mol·L-1,c(Cl-)为0.002 mol·L-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1,故CH3COO-和CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。
答案:(1)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
②CH3COOHCH3COO-+H+
③H2OH++OH-
(2)7
(3)Na+　Cl-
(4)CH3COOH　CH3COO-