化学必修Ⅰ人教新课标2.2离子反应精品课件
文档属性
| 名称 | 化学必修Ⅰ人教新课标2.2离子反应精品课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 49.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-08-13 09:48:27 | ||
图片预览
文档简介
(共14张PPT)
第二节 离子反应
第一课时
化学反应
根据反应物和生成物类别及种类划分
前提测评
化合反应 分解反应
置换反应 复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
根据是否有
电子转移
根据是否有
离子参加
离子反应
非离子反应
其它方法
课时一
思考1：下列物质中哪些能导电 为什么能导电
盐酸、NaOH溶液、 K2SO4 固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 NaCl溶液、Cu。
小结：
①铁、铜能导电
思考2：在盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的 还可以在什么条件下产生？
小结：自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电
②盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能导电
因为其中有自由移动的电子存在。
因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
下列物质中哪些是电解质
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
讨论：
结论：NaCl固体、NaOH固体是电解质
课时一
酸、碱、盐和水、金属氧化物一般都是电解质
二、强电解质和弱电解质
思考3：
相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的
导电能力是否相同
课时一
1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。
3.强弱电解质的区别。
强电解质 弱电解质
电离程度
溶液里粒子
同条件下导电性
物质类别
化合物类型
完全
部分
水合离子
分子、水合离子
强
弱
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
离子化合物，某些共价化合物
某些共价化合物
课时一
讨论
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质 醋酸易溶，是否属强电解质
小结：BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
课时一
NaCl在水中溶解和电离的过程图
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
三、酸、碱、盐在水溶液中的电离
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
1、电离
离子化合物---溶于水或熔融
共价化合物---溶于水
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
＝ H + + Cl-
＝ 2H + + SO42-
＝ Na + + OH-
＝ Ca2+ + 2OH-
＝ Na + + Cl-
＝ 2Na+ + SO42-
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐．
2、电离方程式
电荷守恒
原子守恒
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
小结：电解质的电离及其表示方法
1、强电解质：完全电离用 等号
2、弱电解质：部分电离用 可逆号
3、特殊情况：
A:多元弱酸分步电离分步表示
B:多元弱碱一步表示
C:酸式盐的电离
强酸的酸式盐：
弱酸的酸式盐：
小结：一、两对基本概念
电解质
非电解质
化合物
强电解质
弱电解质
二、电解质的电离
第二节 离子反应
第一课时
化学反应
根据反应物和生成物类别及种类划分
前提测评
化合反应 分解反应
置换反应 复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
根据是否有
电子转移
根据是否有
离子参加
离子反应
非离子反应
其它方法
课时一
思考1：下列物质中哪些能导电 为什么能导电
盐酸、NaOH溶液、 K2SO4 固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 NaCl溶液、Cu。
小结：
①铁、铜能导电
思考2：在盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的 还可以在什么条件下产生？
小结：自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电
②盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能导电
因为其中有自由移动的电子存在。
因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
下列物质中哪些是电解质
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
讨论：
结论：NaCl固体、NaOH固体是电解质
课时一
酸、碱、盐和水、金属氧化物一般都是电解质
二、强电解质和弱电解质
思考3：
相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的
导电能力是否相同
课时一
1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。
3.强弱电解质的区别。
强电解质 弱电解质
电离程度
溶液里粒子
同条件下导电性
物质类别
化合物类型
完全
部分
水合离子
分子、水合离子
强
弱
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
离子化合物，某些共价化合物
某些共价化合物
课时一
讨论
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质 醋酸易溶，是否属强电解质
小结：BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
课时一
NaCl在水中溶解和电离的过程图
请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
三、酸、碱、盐在水溶液中的电离
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
1、电离
离子化合物---溶于水或熔融
共价化合物---溶于水
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
＝ H + + Cl-
＝ 2H + + SO42-
＝ Na + + OH-
＝ Ca2+ + 2OH-
＝ Na + + Cl-
＝ 2Na+ + SO42-
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐．
2、电离方程式
电荷守恒
原子守恒
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。
3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
小结：电解质的电离及其表示方法
1、强电解质：完全电离用 等号
2、弱电解质：部分电离用 可逆号
3、特殊情况：
A:多元弱酸分步电离分步表示
B:多元弱碱一步表示
C:酸式盐的电离
强酸的酸式盐：
弱酸的酸式盐：
小结：一、两对基本概念
电解质
非电解质
化合物
强电解质
弱电解质
二、电解质的电离