2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》单元检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》单元检测题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 99.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-13 19:13:10 | ||
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文档简介
第3章《铁金属材料》单元检测题
一、单选题(共15小题)
1.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A． 氢氧化钠溶液B． 稀硫酸C． 盐酸D． 氨水
2.医疗上颇为流行的“理疗特效热”,就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热,使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁,则需要消耗氧气的质量为 ( )
A． 24 g B． 32 g C． 21 g D． 16 g
3.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理,下列有关说法错误的是 ( )
A． 百炼成钢——通过反复锤炼,除去铁中部分杂质,使其转化为钢
B． 水滴石穿——CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2(以大理石为例)
C． 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D． 真金不怕火炼——单质金的熔点很高
4.下列关于明矾的说法不正确的是 ( )
A． 化学式为KAl(SO4)2·12H2O
B． 属于混合物
C． 是一种硫酸盐
D． 水溶液能导电
5.某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8,该氧化物的化学式可能是 ( )
A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe4O5
6.下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④Fe3O4
A． 只有①②③B． 只有②③C． 只有①③④D． 全部
7.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中( )
A． 有Mg2＋，没有Al3＋B． 有Al3＋，没有Mg2＋C． 有Mg2＋和Al3＋D． 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
8.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为( )
A． Fe3＋和Cu2＋B． Fe2＋和Cu2＋C． Fe2＋和Fe3＋D． Fe2＋
9.刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料。现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉。为达到最大生产效率，安排生产时，废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为( )
A． 1∶1B． 1∶2C． 1∶3D． 3∶1
10.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )
A． 硝酸银溶液B． 硫酸铜溶液C． 稀硫酸D． 硫酸铁溶液
11.地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是( )
A． 具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚
B． 既能与强酸反应生成对应的盐和水，也能与强碱反应生成对应的盐和水
C． 溶于水可生成对应的水化物
D． 与铁在高温下能发生置换反应
12.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
A．molB． 1 molC． 2 molD．mol
13.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( )
A． Fe2＋的水溶液为浅绿色B． Fe3＋的水溶液为棕黄色
C． Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D． Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
14.氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于( )
A． 碱性氧化物B． 酸性氧化物C． 两性氧化物D． 混合物
15.下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是( )
A． 选项AB． 选项BC． 选项CD． 选项D
二、非选择题（共 题）
16.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。
④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。
17.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的实验现象是____________________________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。
18.下列物质之间有如下反应关系：
已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，D________，
甲________，乙________，丙________。
(2)写出E→C反应的化学方程式：_____________________________________________
____________________________________。
19.A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：
根据如图所示变化，按要求回答下列问题：
(1)写出A、E的化学式：
A__________，E__________；
(2)写出其中几步反应的化学方程式：
C→B：____________________________________________________；
B→D：_________________________________________________________；
E→A：________________________________________________。
(3)C中加入NaOH溶液，看到的现象是________________________________。
20.金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法测得：将样品溶于盐酸，发生反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量FeCl3溶液，发生反应SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡样品0.613 g，实验过程中用去0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0 mL。求样品中锡的质量分数(假设杂质不参加反应)。
21.(1)现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2 mol L﹣1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量。
(2)取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量。
22.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？__________(填“甲”或“乙”)。理由是_______________________________________________________________。
(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是____________，求得盐酸的物质的量浓度为____________。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是______________，求得Mg、Al的物质的量之比为____________。
23.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
（2）反应①的化学方程式为_____________________________________。
反应③的离子方程式为________________________。
反应⑧的化学方程式为_____________________________________。
（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。
（4）1 mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。
24.将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：
(1)参加反应的铁的质量为____________。
(2)生成H2的体积(标准状况)为____________。
(3)取反应后的溶液10 mL，其FeCl2的物质的量浓度为__________；溶液中Fe2＋和Cl－的质量比为__________。
25.根据下列转化关系，回答有关问题。
（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为 。
（2）试剂1是 ，试剂2是 （填字母）。
a．铁 b．氯水 c．硫氰化钾 d．氢氧化钠
（3）往D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象 ，发生反应的化学方程式 。
（4）铁与水蒸气反应的化学方程式为 。
参考答案
1. A 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D
16.(1)因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低 (2)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 黄
②硫氰化钾溶液 红
③Zn＞Fe＞Cu
④加入适量铁粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
17.(1)产生水蒸气 防止加热时液体暴沸 (2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 H2O Fe3O4 (3)吸收未反应的水蒸气（或干燥H2) (4)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成 (5)A 收集H2并检验其纯度
18.(1)Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2(或氯水) NaOH(或KOH等) KSCN
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
19.(1)Fe Fe2O3
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(合理即可)
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(合理即可)
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)
(3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
20.样品中锡的质量分数为93.2%。
21.(1)ag﹣1.6 g (2)8 g
22.(1)乙 因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明酸未反应完，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：×385 mL≈423 mL，而实际为336 mL，则说明乙中盐酸不足，金属混合物过量 (2)336 mL 1 mol/L (3)255 mg和280 mL 1∶1
23.（1）铁元素
（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
（3）Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O
（4）Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（6）33.6
24.(1)5.6 g (2)2.24 L (3)1 mol·L－1 56∶71
25.（1）FeCl2
（2）c b
（3）先生成白色絮状沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2+2NaOHFe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3
（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
一、单选题(共15小题)
1.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A． 氢氧化钠溶液B． 稀硫酸C． 盐酸D． 氨水
2.医疗上颇为流行的“理疗特效热”,就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热,使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁,则需要消耗氧气的质量为 ( )
A． 24 g B． 32 g C． 21 g D． 16 g
3.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理,下列有关说法错误的是 ( )
A． 百炼成钢——通过反复锤炼,除去铁中部分杂质,使其转化为钢
B． 水滴石穿——CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2(以大理石为例)
C． 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁
D． 真金不怕火炼——单质金的熔点很高
4.下列关于明矾的说法不正确的是 ( )
A． 化学式为KAl(SO4)2·12H2O
B． 属于混合物
C． 是一种硫酸盐
D． 水溶液能导电
5.某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8,该氧化物的化学式可能是 ( )
A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe4O5
6.下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④Fe3O4
A． 只有①②③B． 只有②③C． 只有①③④D． 全部
7.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中( )
A． 有Mg2＋，没有Al3＋B． 有Al3＋，没有Mg2＋C． 有Mg2＋和Al3＋D． 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
8.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为( )
A． Fe3＋和Cu2＋B． Fe2＋和Cu2＋C． Fe2＋和Fe3＋D． Fe2＋
9.刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料。现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉。为达到最大生产效率，安排生产时，废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为( )
A． 1∶1B． 1∶2C． 1∶3D． 3∶1
10.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )
A． 硝酸银溶液B． 硫酸铜溶液C． 稀硫酸D． 硫酸铁溶液
11.地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是( )
A． 具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚
B． 既能与强酸反应生成对应的盐和水，也能与强碱反应生成对应的盐和水
C． 溶于水可生成对应的水化物
D． 与铁在高温下能发生置换反应
12.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
A．molB． 1 molC． 2 molD．mol
13.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( )
A． Fe2＋的水溶液为浅绿色B． Fe3＋的水溶液为棕黄色
C． Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D． Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
14.氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于( )
A． 碱性氧化物B． 酸性氧化物C． 两性氧化物D． 混合物
15.下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是( )
A． 选项AB． 选项BC． 选项CD． 选项D
二、非选择题（共 题）
16.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。
④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。
17.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的实验现象是____________________________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。
18.下列物质之间有如下反应关系：
已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，D________，
甲________，乙________，丙________。
(2)写出E→C反应的化学方程式：_____________________________________________
____________________________________。
19.A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：
根据如图所示变化，按要求回答下列问题：
(1)写出A、E的化学式：
A__________，E__________；
(2)写出其中几步反应的化学方程式：
C→B：____________________________________________________；
B→D：_________________________________________________________；
E→A：________________________________________________。
(3)C中加入NaOH溶液，看到的现象是________________________________。
20.金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法测得：将样品溶于盐酸，发生反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量FeCl3溶液，发生反应SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡样品0.613 g，实验过程中用去0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0 mL。求样品中锡的质量分数(假设杂质不参加反应)。
21.(1)现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2 mol L﹣1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量。
(2)取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量。
22.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？__________(填“甲”或“乙”)。理由是_______________________________________________________________。
(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是____________，求得盐酸的物质的量浓度为____________。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是______________，求得Mg、Al的物质的量之比为____________。
23.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
（2）反应①的化学方程式为_____________________________________。
反应③的离子方程式为________________________。
反应⑧的化学方程式为_____________________________________。
（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。
（4）1 mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。
24.将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：
(1)参加反应的铁的质量为____________。
(2)生成H2的体积(标准状况)为____________。
(3)取反应后的溶液10 mL，其FeCl2的物质的量浓度为__________；溶液中Fe2＋和Cl－的质量比为__________。
25.根据下列转化关系，回答有关问题。
（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为 。
（2）试剂1是 ，试剂2是 （填字母）。
a．铁 b．氯水 c．硫氰化钾 d．氢氧化钠
（3）往D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象 ，发生反应的化学方程式 。
（4）铁与水蒸气反应的化学方程式为 。
参考答案
1. A 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D
16.(1)因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低 (2)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 黄
②硫氰化钾溶液 红
③Zn＞Fe＞Cu
④加入适量铁粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
17.(1)产生水蒸气 防止加热时液体暴沸 (2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 H2O Fe3O4 (3)吸收未反应的水蒸气（或干燥H2) (4)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成 (5)A 收集H2并检验其纯度
18.(1)Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2(或氯水) NaOH(或KOH等) KSCN
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
19.(1)Fe Fe2O3
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(合理即可)
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(合理即可)
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)
(3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
20.样品中锡的质量分数为93.2%。
21.(1)ag﹣1.6 g (2)8 g
22.(1)乙 因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明酸未反应完，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：×385 mL≈423 mL，而实际为336 mL，则说明乙中盐酸不足，金属混合物过量 (2)336 mL 1 mol/L (3)255 mg和280 mL 1∶1
23.（1）铁元素
（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
（3）Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O
（4）Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（6）33.6
24.(1)5.6 g (2)2.24 L (3)1 mol·L－1 56∶71
25.（1）FeCl2
（2）c b
（3）先生成白色絮状沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2+2NaOHFe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3
（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2