2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第四章 物质结构元素周期律 章末能力培优卷 （含解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第四章 物质结构元素周期律 章末能力培优卷 （含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 125.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-13 19:17:52 | ||
图片预览
文档简介
高一化学必修第一册第四章 物质结构元素周期律
章末能力培优卷
一、单项选择题(共16小题)
1．任何科学真理的发现,都不是一帆风顺的,门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A.周期表中有8个主族、8个副族
B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1～20号元素
D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A．1和17 B．11和9
C．14和6 D．15和8
3．下列元素的原子间反应可以形成离子键的是( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和f B．a和c
C．d和g D．b和c
4．关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．原子的最外层电子数逐渐增多
C．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
D．若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为H2m－nR
5．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是( )
X
Y Z
A．N、S、Cl B．B、Si、P
C．C、P、S D．Be、Al、Si
6．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A.已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B.离子半径：Yb－>Z（b＋1）－>Xa＋
C.Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－
D.气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
7．下列说法正确的是( )
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键
8．YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法不正确的是( )
A．钇元素的原子序数为39
B．中子数与质子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D.Y和Y是两种不同的核素
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
10．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A．相对原子质量递增，量变引起质变
B．原子半径呈周期性变化
C．原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
11．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
12．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
13．如图中各选项均为元素周期表的一部分(图中数字为原子序数),其中正确的是( )
14．下表物质中所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 Na2O2 H2O HCl NaCl
所含化学 键类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键
所属化合 物类型 离子 化合物 共价 化合物 离子 化合物 离子 化合物
15．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）
A.Z、N两种元素形成的化合物在熔融状态下可以导电
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C.Z的氧化物能分别溶于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D.由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应
16．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号 M R Q T X Y Z
原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099
主要化合价 ＋1 ＋1 －2 －2、＋4、＋6 ＋3 ＋2 －1
下列说法正确的是( )
A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TB．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C．M与Q两种元素形成的是离子化合物
D．M、Q、Z都在第二周期
二、非选择题(共5小题)
17．氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是 。该化合物由 键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,其电子式分别为 。
(3)Na3N与水的反应属于 (填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+) (填“>”“=”或“<”)r(N3-)。
18．科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得了6个非常罕见的Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题:
(1Fe原子的核内中子数为 ,该原子的核外电子数为 。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是 。
AFe与Fe是两种核素
B.科学家获得了一种新元素
CFe的衰变不是化学变化
D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是 。
19．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为______________(填两种化合物的化学式)。
(2)正化合价最高的元素是________，其最高化合价为________。
(3)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的单质是________，其最高价氧化物对应的水化物具有________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________>________。(填化学式)
20．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,如图是元素周期表的一部分:
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第 族,根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4 (填“>”“<”或“=”)H3PO4。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第
族。
(3)S、O、F三种元素的原子半径大小: (填元素符号)。
(4)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式: 。
(5)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为 。
21．请按要求填空：
(1)简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是________(填字母，下同)。
A．①②③是三种不同的核素
B．①②③具有相同的质量数
C．①②③互为同位素
D．①②③核外电子数不同
(2)科学家已发现一种新型氢分子(H3)，则相同条件下，等质量的H3和H2相同的是________。
A．分子数 B．原子数
C．体积 D．电子数
(3)微粒AXn＋核外有a个电子，则它的核内中子数为________。
(4)与10 g D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是________。
(5)已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，将23 g钠与过量的重水(D2O)反应，产生气体的质量是________。
参考答案
1．B
【解析】周期表中有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族,1个0族,共16个族,A错误;一至七周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32、32,则目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素,B正确;短周期为一至三周期,短周期元素是指1～18号元素,C错误;主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数,其他族元素不一定,D错误。
2．B
【解析】 原子序数为11和9的元素分别是Na和F元素，两者可形成离子键。
3．A
【解析】 a、b、c、d、e、f、g分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素，所给四种组合中只有Na和S可以形成离子键。
4．D
【解析】 原子序数从11到17的七种元素位于第三周期，同一周期主族元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，A正确；最外层电子数从1增加到7，所以最外层电子数逐渐增多，B正确；同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C正确；若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，即最高化合价是2m－n，所以最低化合价是－(8＋n－2m)，则其气态氢化物的化学式为H(8＋n－2m)R，D错误。
5．A
【解析】 由短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置可知X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的原子序数为a，则Y、Z的原子序数分别为a＋9、a＋10，由题意得：a＋(a＋9)＋(a＋10)＝40，a＝7，故X、Y、Z分别为N、S、Cl。
6．C
【解析】Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随核电荷数的增大而减小，则离子半径Z（b＋1）－>Yb－>Xa＋，B错；Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－，C对；气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D错。
7．B
【解析】P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，A错；CCl4、NH3分子中都含有极性键，B正确；CaO是离子化合物，SiO2是共价化合物，C错；Na2O2中O是O原子间通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，D错。
8．B
【解析】 Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数可知，A、C项正确；中子数与质子数之差应为11，B项错误；Y和Y是两种不同的核素，D项正确。
9．A
【解析】 X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正化合价为＋5价，Z(Al)的最高正化合价为＋3价，X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为8，正确；B项，原子半径：rZ(Al)>rX(N)，错误；C项，Y2－为O2－，Z3＋为Al3＋，它们的核外电子数和电子层数均相同，错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，错误。
10．C
【解析】 元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
11．B
【解析】 按Cl、Br、I的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强。甲中加入淀粉溶液和氯水混合液后，未出现蓝色，说明甲中无I－，溶液变为橙色，说明甲中有Br－；再将混合液加入丙中，若溶液变蓝说明丙中含有I－，若无此现象，说明丙中无I－，而含Cl－，则乙中含I－。
12．B
【解析】 据化学式RN知N为－3价，则R为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为36(氪：第四周期)，36－31＝5，因此R元素也在第四周期，且位于第ⅢA族。
13．D
【解析】本题考查周期表的结构,要求熟记1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时,可根据稀有气体2号、10号元素在周期表的最右端即可排除A、B、C选项。
14．C
【解析】 Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，A正确；H2O是含有共价键的共价化合物，B正确；HCl是含有共价键的共价化合物，C错误；NaCl是含有离子键的离子化合物，D正确。
15．C
【解析】根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比HCl的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，C项正确；Al2O3不能溶于水，也不与水反应，D项错误。
16．A
【解析】 根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源及R、Q的主要化合价，可知R为Na，Q为O，再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要化合价，可知M为H，T为S，X为Al，Y为Mg，Z为Cl。非金属性：S17．(1) 离子
(2)2 Na+]-、[]+]-
(3)复分解
(4)<
18．(1)19 26 (2)AC (3Fe与Fe为同位素,其核外电子数相同,化学性质几乎完全相同
19．(1)7 K2O、K2O2、KO2(任写两种)
(2)氯(或Cl) ＋7
(3)Al 两性
(4)Na
(5)NH3 SiH4
【解析】前20号元素中：(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等；(2)正化合价最高的元素是Cl，其最高化合价为＋7；(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是铝，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，具有两性；(4)同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；(5)非金属性：N>P>Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
20．(1)ⅤA <
(2)ⅣA
(3)S>O>F
(4)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
(5)硒
21．(1)AC (2)BD (3)A－a－n (4)11.2 L (5)2 g
【解析】(1)A项，该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，正确；B项，由于中子数不同，因此三者的质量数不同，错误；C项，三种核素均为H元素，互为同位素，正确；D项，同位素的质子数相同，因此电子数也相同，错误。
(2)A项，分子数之比为2∶3，错误；B项，两种物质均由H原子构成，因此等质量的两种物质所含的H原子个数相等，正确；C项，相同条件下，H3与H2的体积比等于分子数之比等于2∶3，体积不同，错误；D项，H原子数相同，因此电子数也相同，正确。
(3)AXn＋核外有a个电子，因此AX核外有a＋n个电子，因此质子数＝a＋n，即中子数＝A－a－n。
(4)D2O的相对分子质量为20，因此10 g D2O的物质的量为0.5 mol，1个氨分子和1个D2O分子均含有10个电子，因此含相同电子数时氨气的物质的量为0.5 mol，即在标准状况下的体积是11.2 L。
(5)23 g钠的物质的量为1 mol，生成0.5 mol D2，D2的相对分子质量为4，因此质量为2 g。
章末能力培优卷
一、单项选择题(共16小题)
1．任何科学真理的发现,都不是一帆风顺的,门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A.周期表中有8个主族、8个副族
B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1～20号元素
D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A．1和17 B．11和9
C．14和6 D．15和8
3．下列元素的原子间反应可以形成离子键的是( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和f B．a和c
C．d和g D．b和c
4．关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．原子的最外层电子数逐渐增多
C．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
D．若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为H2m－nR
5．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是( )
X
Y Z
A．N、S、Cl B．B、Si、P
C．C、P、S D．Be、Al、Si
6．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A.已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B.离子半径：Yb－>Z（b＋1）－>Xa＋
C.Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－
D.气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
7．下列说法正确的是( )
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键
8．YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法不正确的是( )
A．钇元素的原子序数为39
B．中子数与质子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D.Y和Y是两种不同的核素
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
10．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A．相对原子质量递增，量变引起质变
B．原子半径呈周期性变化
C．原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
11．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
12．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
13．如图中各选项均为元素周期表的一部分(图中数字为原子序数),其中正确的是( )
14．下表物质中所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 Na2O2 H2O HCl NaCl
所含化学 键类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键
所属化合 物类型 离子 化合物 共价 化合物 离子 化合物 离子 化合物
15．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）
A.Z、N两种元素形成的化合物在熔融状态下可以导电
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C.Z的氧化物能分别溶于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D.由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应
16．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号 M R Q T X Y Z
原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099
主要化合价 ＋1 ＋1 －2 －2、＋4、＋6 ＋3 ＋2 －1
下列说法正确的是( )
A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T
C．M与Q两种元素形成的是离子化合物
D．M、Q、Z都在第二周期
二、非选择题(共5小题)
17．氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是 。该化合物由 键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,其电子式分别为 。
(3)Na3N与水的反应属于 (填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+) (填“>”“=”或“<”)r(N3-)。
18．科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得了6个非常罕见的Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题:
(1Fe原子的核内中子数为 ,该原子的核外电子数为 。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是 。
AFe与Fe是两种核素
B.科学家获得了一种新元素
CFe的衰变不是化学变化
D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是 。
19．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为______________(填两种化合物的化学式)。
(2)正化合价最高的元素是________，其最高化合价为________。
(3)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的单质是________，其最高价氧化物对应的水化物具有________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________>________。(填化学式)
20．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,如图是元素周期表的一部分:
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第 族,根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4 (填“>”“<”或“=”)H3PO4。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第
族。
(3)S、O、F三种元素的原子半径大小: (填元素符号)。
(4)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式: 。
(5)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为 。
21．请按要求填空：
(1)简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是________(填字母，下同)。
A．①②③是三种不同的核素
B．①②③具有相同的质量数
C．①②③互为同位素
D．①②③核外电子数不同
(2)科学家已发现一种新型氢分子(H3)，则相同条件下，等质量的H3和H2相同的是________。
A．分子数 B．原子数
C．体积 D．电子数
(3)微粒AXn＋核外有a个电子，则它的核内中子数为________。
(4)与10 g D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是________。
(5)已知：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，将23 g钠与过量的重水(D2O)反应，产生气体的质量是________。
参考答案
1．B
【解析】周期表中有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族,1个0族,共16个族,A错误;一至七周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32、32,则目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素,B正确;短周期为一至三周期,短周期元素是指1～18号元素,C错误;主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数,其他族元素不一定,D错误。
2．B
【解析】 原子序数为11和9的元素分别是Na和F元素，两者可形成离子键。
3．A
【解析】 a、b、c、d、e、f、g分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素，所给四种组合中只有Na和S可以形成离子键。
4．D
【解析】 原子序数从11到17的七种元素位于第三周期，同一周期主族元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，A正确；最外层电子数从1增加到7，所以最外层电子数逐渐增多，B正确；同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C正确；若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，即最高化合价是2m－n，所以最低化合价是－(8＋n－2m)，则其气态氢化物的化学式为H(8＋n－2m)R，D错误。
5．A
【解析】 由短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置可知X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的原子序数为a，则Y、Z的原子序数分别为a＋9、a＋10，由题意得：a＋(a＋9)＋(a＋10)＝40，a＝7，故X、Y、Z分别为N、S、Cl。
6．C
【解析】Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随核电荷数的增大而减小，则离子半径Z（b＋1）－>Yb－>Xa＋，B错；Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－，C对；气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D错。
7．B
【解析】P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，A错；CCl4、NH3分子中都含有极性键，B正确；CaO是离子化合物，SiO2是共价化合物，C错；Na2O2中O是O原子间通过共价键形成的，所以Na2O2中既有离子键又有共价键，D错。
8．B
【解析】 Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数可知，A、C项正确；中子数与质子数之差应为11，B项错误；Y和Y是两种不同的核素，D项正确。
9．A
【解析】 X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正化合价为＋5价，Z(Al)的最高正化合价为＋3价，X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为8，正确；B项，原子半径：rZ(Al)>rX(N)，错误；C项，Y2－为O2－，Z3＋为Al3＋，它们的核外电子数和电子层数均相同，错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，错误。
10．C
【解析】 元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
11．B
【解析】 按Cl、Br、I的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强。甲中加入淀粉溶液和氯水混合液后，未出现蓝色，说明甲中无I－，溶液变为橙色，说明甲中有Br－；再将混合液加入丙中，若溶液变蓝说明丙中含有I－，若无此现象，说明丙中无I－，而含Cl－，则乙中含I－。
12．B
【解析】 据化学式RN知N为－3价，则R为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为36(氪：第四周期)，36－31＝5，因此R元素也在第四周期，且位于第ⅢA族。
13．D
【解析】本题考查周期表的结构,要求熟记1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时,可根据稀有气体2号、10号元素在周期表的最右端即可排除A、B、C选项。
14．C
【解析】 Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，A正确；H2O是含有共价键的共价化合物，B正确；HCl是含有共价键的共价化合物，C错误；NaCl是含有离子键的离子化合物，D正确。
15．C
【解析】根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比HCl的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HCl溶液，C项正确；Al2O3不能溶于水，也不与水反应，D项错误。
16．A
【解析】 根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源及R、Q的主要化合价，可知R为Na，Q为O，再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要化合价，可知M为H，T为S，X为Al，Y为Mg，Z为Cl。非金属性：S
(2)2 Na+]-、[]+]-
(3)复分解
(4)<
18．(1)19 26 (2)AC (3Fe与Fe为同位素,其核外电子数相同,化学性质几乎完全相同
19．(1)7 K2O、K2O2、KO2(任写两种)
(2)氯(或Cl) ＋7
(3)Al 两性
(4)Na
(5)NH3 SiH4
【解析】前20号元素中：(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等；(2)正化合价最高的元素是Cl，其最高化合价为＋7；(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是铝，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，具有两性；(4)同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；(5)非金属性：N>P>Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
20．(1)ⅤA <
(2)ⅣA
(3)S>O>F
(4)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
(5)硒
21．(1)AC (2)BD (3)A－a－n (4)11.2 L (5)2 g
【解析】(1)A项，该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，正确；B项，由于中子数不同，因此三者的质量数不同，错误；C项，三种核素均为H元素，互为同位素，正确；D项，同位素的质子数相同，因此电子数也相同，错误。
(2)A项，分子数之比为2∶3，错误；B项，两种物质均由H原子构成，因此等质量的两种物质所含的H原子个数相等，正确；C项，相同条件下，H3与H2的体积比等于分子数之比等于2∶3，体积不同，错误；D项，H原子数相同，因此电子数也相同，正确。
(3)AXn＋核外有a个电子，因此AX核外有a＋n个电子，因此质子数＝a＋n，即中子数＝A－a－n。
(4)D2O的相对分子质量为20，因此10 g D2O的物质的量为0.5 mol，1个氨分子和1个D2O分子均含有10个电子，因此含相同电子数时氨气的物质的量为0.5 mol，即在标准状况下的体积是11.2 L。
(5)23 g钠的物质的量为1 mol，生成0.5 mol D2，D2的相对分子质量为4，因此质量为2 g。