2021-2022学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册第3章《物质的性质与转化》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册第3章《物质的性质与转化》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 497.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-13 19:19:26 | ||
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文档简介
第3章《物质的性质与转化》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列属于化学变化的是
A．钠的焰色试验 B．碘的升华 C．钢铁生锈 D．氯气的液化
2．下列叙述中，正确的是
A．带有氧化膜的铝片不能跟热水反应，也不跟酸反应
B．硬铝的强度和硬度都比纯铝大
C．合金是两种金属的熔合物，具有原成分金属的性质
D．铝粉和金属氧化物的混合物叫铝热剂
3．下列离子检验的方法不正确的是
A．在某溶液中滴加烧碱溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则含NH
B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液变红，则溶液中含Fe2+
C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含Cl－
D．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO
4．化学与生活密切相关。下列化学事实叙述错误的是
A．铝是地壳中储量最丰富的金属，其价格也比铁的价格低
B．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应
C．碳酸钠和碳酸氢钠之所以可作食用碱或工业用碱，是因其溶液都显碱性
D．铝在高温时可以燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料
5．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为雨水中溶解的CO2增多
C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
6．下列有关实验现象的描述正确的是
A．氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体
B．酸和碱发生中和反应都无明显现象
C．二氧化碳通入酚酞试液后溶液变红色
D．氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀
7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法错误的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶2
B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.2mol
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③
D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
8．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的装置如下。下列说法错误的是
A．中反应的离子方程式为或
B．中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液
C．反应开始后，可观察到中先有浑浊产生，后又变澄清
D．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的必须过量
9．煤粉中的氮可通过如图所示方法处理生成对环境无影响的氮气，下列说法正确的是
A．反应③中加入的物质可以是空气
B．反应①中，每生成22.4L(标准状况下)N2，转移2.4mol电子
C．用润湿的蓝色石蕊试纸可判断挥发氮中含有NH3
D．焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气可直接排放
10．硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S
A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移6mol
C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫
D．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：2
11．向2L的和的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述正确的是
A．开始时加入铁粉的反应为
B．加入铁粉3mol时溶液中的离子只有、、
C．的最大值为5mol
D．原稀溶液中和的物质的量浓度之比可能为6∶1
12．将片放入溶液中，反应一段时间后取出片，溶液中，则溶液中和的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)
A． B． C． D．
13．有六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．若产生，则转移 B．还原产物为
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．该反应中被氧化
14．下列说法正确的是
A．浓硫酸沾在皮肤上，可以不做任何处理
B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
C．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D．金属钠着火时，可用水浇灭
15．为了探究AgNO3受热分解的产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生，在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知新生的Ag和Ag2O都是黑色固体。下列说法错误的是
A．B装置的作用是防倒吸
B．C装置的主要作用是除去混合气体中的NO2
C．用带火星的木条可检验D中收集的气体是O2
D．残留固体中加入稀HNO3，固体溶解，可证明生成的是Ag2O
二、填空题（共8题）
16．选择装置，完成实验。
(1)用自来水制备蒸馏水，选用______(填序号，下同)。
(2)从食盐水中获取氯化钠，选用______。
(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用______。
17．(1)①写出金刚砂的化学式___；②写出葡萄糖的结构简式___。
(2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH3ONa的电子式是___。
(3)写出向NaHSO3溶液加入少量Na2O2的离子方程式__。
18．化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：
已知：化合物乙是不溶于水的红棕色固体。请回答下列问题：
(1)工业上冶炼单质A、B 的化学方程式分别为冶炼A：_______；冶炼 B：_______。
(2)若化合物丙由两种元素构成在潮湿空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_______。
(3)化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼、亚硝酸甲酯(CH3ONO)，NaOH混合，充分反应后先回收得到，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。化合物甲的化学式为_______，写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式：_______。
(4)为检验化合物甲、乙中的金属元素，可采取的实验操作步骤分别为
化合物甲：_______；
化合物乙：_______。
19．A、B、C、D是中学化学中常见的无机化合物。已知A、C由相同元素组成，且在常温、常压下均为气体、其中A为红棕色、有毒、各物质之间的转化关系如图所示(产物中的水已略去)：
请回答下列问题：
(1)A的化学式为___。
(2)下列容器在常温下不能用来贮存B的浓溶液的是__(填字母序号)。
A铁制容器 B．铜制容器 C．铝制容器
(3)反应①的化学方程式为___，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
(4)向D的溶液中滴入KSCN溶液后会变红，说明___。
20．某红色固体粉末可能是、或二者混合物，为探究其组成，称取该固体粉末样品，用足量的稀充分反应，反应后得到的固体质量为。
已知：
(1)若红色固体粉末为纯净物，则___________(用含m的最简式表示)。
(2)若，计算溶液中与的物质的量之比___________(写出计算过程)。
21．氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．求：
（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量．___________
（2）稀硫酸的物质的量浓度．_____________
22．某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)甲同学用铜与浓硝酸在A装置中制备NO2气体，上述装置中可用于收集NO2气体的是___(填字母)，A中发生反应的离子方程式为___。
(2)乙同学用图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，装置A中还缺少的仪器名称是___，该反应的化学方程式为___。
(3)丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是___；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是___，该反应的化学程式为___。
(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化物质的质量是___g。
23．长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化(2Na2SO3+O2=2Na2SO4)。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？______
(2)D装置中反应的化学方程式为______,B装置中反应的离子方程式为______
(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为______
(4)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加___________
(5)C装置中NaOH的作用是___________
(6)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中亚硫酸钠的质量分数：___________
参考答案
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．A 7．C 8．D 9．B 10．C 11．D 12．D 13．A 14．C 15．D
16．③ ① ②
17．SiC 2HSO+Na2O2=2Na++SO+SO+H2O
18． 用洁净的铂丝蘸取化合物甲，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有钠元素 取少量化合物乙于试管中，加入适量稀盐酸，滴加几滴溶液，若溶液变红，则含有铁元素
19．NO2 B 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2∶1 溶液中含有Fe3+
20． 1:10
21．0.15 mol 2mol /L
22．D Cu+4H++2=2NO2↑+2H2O+Cu2+ 酒精灯 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ 产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl 8.5
23．关闭弹簧夹(或止水夹a)，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性好，否则说明装置漏气 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO 在B中水面上方充满了黄绿色的气体的时候滴加 吸收尾气，防止二氧化硫、氯气污染大气 将样品溶于水，然后向其中加入稀盐酸至不再产生气体为止，再加BaCl2溶液，然后将生成的沉淀过滤洗涤干燥称量其质量，求出Na2SO4的质量分数，继而求得Na2SO3的质量分数
一、单选题（共15题）
1．下列属于化学变化的是
A．钠的焰色试验 B．碘的升华 C．钢铁生锈 D．氯气的液化
2．下列叙述中，正确的是
A．带有氧化膜的铝片不能跟热水反应，也不跟酸反应
B．硬铝的强度和硬度都比纯铝大
C．合金是两种金属的熔合物，具有原成分金属的性质
D．铝粉和金属氧化物的混合物叫铝热剂
3．下列离子检验的方法不正确的是
A．在某溶液中滴加烧碱溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则含NH
B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液变红，则溶液中含Fe2+
C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含Cl－
D．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO
4．化学与生活密切相关。下列化学事实叙述错误的是
A．铝是地壳中储量最丰富的金属，其价格也比铁的价格低
B．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应
C．碳酸钠和碳酸氢钠之所以可作食用碱或工业用碱，是因其溶液都显碱性
D．铝在高温时可以燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料
5．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为雨水中溶解的CO2增多
C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
6．下列有关实验现象的描述正确的是
A．氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体
B．酸和碱发生中和反应都无明显现象
C．二氧化碳通入酚酞试液后溶液变红色
D．氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀
7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法错误的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶2
B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.2mol
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③
D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
8．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的装置如下。下列说法错误的是
A．中反应的离子方程式为或
B．中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液
C．反应开始后，可观察到中先有浑浊产生，后又变澄清
D．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的必须过量
9．煤粉中的氮可通过如图所示方法处理生成对环境无影响的氮气，下列说法正确的是
A．反应③中加入的物质可以是空气
B．反应①中，每生成22.4L(标准状况下)N2，转移2.4mol电子
C．用润湿的蓝色石蕊试纸可判断挥发氮中含有NH3
D．焦炭氮在空气中充分燃烧产生的尾气可直接排放
10．硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S
A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移6mol
C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫
D．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：2
11．向2L的和的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述正确的是
A．开始时加入铁粉的反应为
B．加入铁粉3mol时溶液中的离子只有、、
C．的最大值为5mol
D．原稀溶液中和的物质的量浓度之比可能为6∶1
12．将片放入溶液中，反应一段时间后取出片，溶液中，则溶液中和的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)
A． B． C． D．
13．有六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．若产生，则转移 B．还原产物为
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．该反应中被氧化
14．下列说法正确的是
A．浓硫酸沾在皮肤上，可以不做任何处理
B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
C．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D．金属钠着火时，可用水浇灭
15．为了探究AgNO3受热分解的产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生，在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知新生的Ag和Ag2O都是黑色固体。下列说法错误的是
A．B装置的作用是防倒吸
B．C装置的主要作用是除去混合气体中的NO2
C．用带火星的木条可检验D中收集的气体是O2
D．残留固体中加入稀HNO3，固体溶解，可证明生成的是Ag2O
二、填空题（共8题）
16．选择装置，完成实验。
(1)用自来水制备蒸馏水，选用______(填序号，下同)。
(2)从食盐水中获取氯化钠，选用______。
(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用______。
17．(1)①写出金刚砂的化学式___；②写出葡萄糖的结构简式___。
(2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH3ONa的电子式是___。
(3)写出向NaHSO3溶液加入少量Na2O2的离子方程式__。
18．化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：
已知：化合物乙是不溶于水的红棕色固体。请回答下列问题：
(1)工业上冶炼单质A、B 的化学方程式分别为冶炼A：_______；冶炼 B：_______。
(2)若化合物丙由两种元素构成在潮湿空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_______。
(3)化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼、亚硝酸甲酯(CH3ONO)，NaOH混合，充分反应后先回收得到，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。化合物甲的化学式为_______，写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式：_______。
(4)为检验化合物甲、乙中的金属元素，可采取的实验操作步骤分别为
化合物甲：_______；
化合物乙：_______。
19．A、B、C、D是中学化学中常见的无机化合物。已知A、C由相同元素组成，且在常温、常压下均为气体、其中A为红棕色、有毒、各物质之间的转化关系如图所示(产物中的水已略去)：
请回答下列问题：
(1)A的化学式为___。
(2)下列容器在常温下不能用来贮存B的浓溶液的是__(填字母序号)。
A铁制容器 B．铜制容器 C．铝制容器
(3)反应①的化学方程式为___，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
(4)向D的溶液中滴入KSCN溶液后会变红，说明___。
20．某红色固体粉末可能是、或二者混合物，为探究其组成，称取该固体粉末样品，用足量的稀充分反应，反应后得到的固体质量为。
已知：
(1)若红色固体粉末为纯净物，则___________(用含m的最简式表示)。
(2)若，计算溶液中与的物质的量之比___________(写出计算过程)。
21．氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．求：
（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量．___________
（2）稀硫酸的物质的量浓度．_____________
22．某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)甲同学用铜与浓硝酸在A装置中制备NO2气体，上述装置中可用于收集NO2气体的是___(填字母)，A中发生反应的离子方程式为___。
(2)乙同学用图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，装置A中还缺少的仪器名称是___，该反应的化学方程式为___。
(3)丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是___；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是___，该反应的化学程式为___。
(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化物质的质量是___g。
23．长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化(2Na2SO3+O2=2Na2SO4)。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？______
(2)D装置中反应的化学方程式为______,B装置中反应的离子方程式为______
(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为______
(4)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加___________
(5)C装置中NaOH的作用是___________
(6)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中亚硫酸钠的质量分数：___________
参考答案
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．A 7．C 8．D 9．B 10．C 11．D 12．D 13．A 14．C 15．D
16．③ ① ②
17．SiC 2HSO+Na2O2=2Na++SO+SO+H2O
18． 用洁净的铂丝蘸取化合物甲，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有钠元素 取少量化合物乙于试管中，加入适量稀盐酸，滴加几滴溶液，若溶液变红，则含有铁元素
19．NO2 B 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2∶1 溶液中含有Fe3+
20． 1:10
21．0.15 mol 2mol /L
22．D Cu+4H++2=2NO2↑+2H2O+Cu2+ 酒精灯 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ 产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl 8.5
23．关闭弹簧夹(或止水夹a)，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性好，否则说明装置漏气 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO 在B中水面上方充满了黄绿色的气体的时候滴加 吸收尾气，防止二氧化硫、氯气污染大气 将样品溶于水，然后向其中加入稀盐酸至不再产生气体为止，再加BaCl2溶液，然后将生成的沉淀过滤洗涤干燥称量其质量，求出Na2SO4的质量分数，继而求得Na2SO3的质量分数