鲁教版五四制八年级化学5.1化学反应中的质量守恒习题（含解析）

化学反应中的质量守恒
一、单选题
从化学的角度对下列诗句、成语进行解释，错误的是
A. “点石成金”化学反应改变了元素种类
B. “满架蔷薇一院香”分子在不停地运动
C. “热胀冷缩”粒子间的间隙发生变化
D. “沙里淘金”金在自然界中可以单质形式存在
化学反应前后，下列诸项肯定没有变化的是
原子数目分子数目元素种类物质总质量物质种类原子种类．
A. B. C. D.
在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是
物质 A B C D
反应前质量 9 2 22 1
反应后质量 x 2 6 21
A. 该反应是分解反应
B. D一定是化合物
C. B一定是催化剂
D. 参加反应的C物质和生成的D物质的质量比为6：21
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 20 m 20 20
反应后质量 2 待测 32 26
对该反应，下列描述正确的是
A. 该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13
B. 待测质量一定为4 g
C. 乙在该反应中一定是催化剂
D. 该反应是分解反应
将一定质量的A、B、C、D四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前的质量
反应后的质量 待测
下列说法中错误的是
A. 物质D可能是催化剂 B. 表中待测数据的值为
C. 物质A是反应物 D. 参加反应的B与C的质量比是4：5
某物质在空气中燃烧只生成了二氧化碳和水，则下列判断正确的是
A. 该物质中一定只含有碳元素 B. 该物质中一定只含有氢元素
C. 该物质中一定含有碳、氢元素 D. 该物质中一定含有氧元素
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A. B. C. D.
下列说法正确的是
A. 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水
B. 10g食盐溶解在90g水中，形成100g食盐水，遵守质量守恒定律
C. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量总和
D. 蜡烛燃烧后质量减少了，这不符合质量守恒定律
在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。关于此反应的说法正确的是
物质 X Y Z W
反应前的质量 2 1 16 16
反应后的质量 11 m 8 14
A. Z与W的质量变化比为4：1 B. 物质Y一定是该反应的催化剂
C. X和Z都是反应物 D. 该反应的反应类型为分解反应
某物质在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中
A. 一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
B. 只含碳、氢元素
C. 只含碳、氧元素
D. 只含碳元素
下列说法能用质量守恒定律解释的是
A. 水结冰后质量不变
B. 50毫升水和50毫升酒精混合体积小于100毫升
C. 2克氢气和2克氧气充分反应生成4克水
D. 3克镁和2克氧气充分应生成5克氧化镁
如图所示是验证质量守恒定律的实验装置，下列有关说法不正确的是
A. 锥形瓶内铺细沙的目的是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂
B. 气球的作用是防止红磷燃烧时放热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞
C. 红磷用量过少会影响实验结果
D. 实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好
化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A. 变化与守恒：化学反应前后，原子的种类不变，元素种类可能改变
B. 模型与推理：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的性质相同
C. 宏观与微观：CO和虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
下列变化符合质量守恒定律的是
镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁大
水加热沸腾一段时间后质量变小
克氢气在34克氧气中燃烧生成36克水
A. B. C. D.
二、填空题
为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．
实
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量．三位同学得到的实验数据如下表
编号 实验一 实验二 实验三
反应前
反应后 8g
从表面看，这三个实验中，发生化学反应前后的质量选填“增大”“减少”，实验一______，实验二______，实验三______．
造成上述实验的原因可能是______．
在三个实验中，实验______正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系．
由此可得出结论，用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时．必须在______ 体系中进行．
在天平两端各放等质量的两个锥形瓶瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石，如图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．
实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是：左盘______，右盘______；天平的指针______；填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同．
待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指______；原因是______．
参加 等于 ，这就是质量守恒定律。理解质量守恒定律应注意：
质量守恒定律适用于一切 ，而 不能用质量守恒定律解释；
质量守恒定律中的“质量”是指实际 反应的反应物的质量和实际 的生成物质量；
质量守恒定律中的“守恒”是指 守恒，而体积等不一定守恒；
质量守恒定律中的“相等”是指两个“质量总和”相等，即 等于 ，千万不要漏掉气体物质的质量。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项说法错误。
B、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人闻到花香，故选项说法正确。
C、热胀冷缩，是因为温度改变，粒子间的间隙发生变化，故选项解释正确。
D、金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据金属在自然界的存在，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属在自然界的存在、分子的基本性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，反应前后物质的总质量不变。分子数目可能改变，而化学变化的特征是生成了新物质，所以物质的种类一定改变。
故选：B。
此题根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，而化学变化的本质是由新物质生成，所以物质种类一定变，就可以正确求解．
熟练掌握化学反应中的变与不变，会运用化学中的基本原理质量守恒定律处理问题，从而培养学生的创新思维能力．
3.【答案】B
【解析】解：A、，反应后AC质量减小，是反应物，D质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法不正确；
BAC反应生成D，D是化合物，该选项说法正确；
C、B反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
D、参加反应的C物质和生成的D物质的质量比为：：：5，该选项说法不正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
4.【答案】D
【解析】解：A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物。故该反应为：甲、丙、丁的质量比为18g：12g：：2：1，故错误。
B、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为4g，故错误。
C、该反应参加的甲的质量为18g，生成的为丙的质量为12g、丁的质量为6g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加。故错误。
D、由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应，故正确。
故选：D。
该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表中甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系．
本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据．然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解．
5.【答案】D
【解析】解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：A的质量减少了，可确定A是反应物；C的质量增加了，可确定C是生成物；D的质量反应前后不变；
A、D的质量不变，D可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、参加反应的A的质量为，生成的C的质量是，由质量守恒定律，B应是反应物，且参加反应的B的质量为，因此待测，故选项说法正确。
C、根据以上分析可知，A应是反应物，故选项说法正确。
D、参加反应的B与C的质量比是：：16，故选项说法错误。
故选：D。
本题分析A、C、D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定B是反应物还是生成物；根据各物质的质量变化情况结合催化剂的特征进行分析解答即可。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。
6.【答案】C
【解析】解：某物质在空气中燃烧只生成了二氧化碳和水，和两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
故选：C。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握质量守恒定律反应前后，元素种类不变并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题的关键是正确分析数据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物，灵活运用质量守恒定律。
【解答】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为，反应后乙的质量分数为，乙的质量分数减少了，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为，丙的质量分数增加了，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为：，当乙的质量分数为时，减少了，则甲的质量分数应减少，则，故选项说法正确；
B、反应后乙的质量分数为，，故选项说法错误；
C、生成的丙和参加反应乙质量比为：，当乙的质量分数为时，减少了，则丙的质量分数应增加，则，故选项说法错误；
D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，，故选项说法错误。
故选A。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
此题是对质量守恒定律知识的考查，掌握质量守恒定律的含义并灵活运用是解题的关键。
【解答】
A.质量守恒定律只表明化学反应前后的物质的质量关系，不能表示体积关系，故1L氢气和1L氧气反应不一定生成2L水，故说法错误；
B.质量守恒定律的使用范围是化学变化，而10g食盐溶解在90g水中形成100g食盐水是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故说法错误；
C.根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量和氧气的质量之和，故说法正确；
D.蜡烛燃烧后质量减少了，是因为生成的气体逸散到空气中，此反应仍遵循质量守恒定律，故说法错误。
9.【答案】A
【解析】解：A、Z与W的质量变化比为：：：1，该选项说法正确；
B、，Y反应后质量增大，是生成物，不是催化剂，该选项说法不正确；
C、X反应后质量增大，是生成物，该选项说法不正确；
D、Y反应后质量增大，是生成物，Z、W反应后质量减小，都是反应物，即X、Y反应生成Z、W，不是分解反应，该选项说法不正确。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10.【答案】A
【解析】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于该物质，而二氧化碳中的氧元素和水中的氧元素可能完全来自于氧气，也可能来自于氧气和该物质，因此该物质中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素。
故选：A。
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
11.【答案】D
【解析】解：A、水结冰，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；
B、50毫升水和50毫升酒精混合体积小于100毫升，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；
C、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式及其质量关系：
，
4 32
恰好完全反应时氢气和氧气质量比是：4：：8，2克氢气和2克氧气充分反应生成质量小于4克的水，该选项不能用质量守恒定律解释；
D、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系：
，
48 32
恰好完全反应时镁和氧气质量比是48：：2，3克镁和2克氧气充分应生成5克氧化镁，该选项能够用质量守恒定律解释。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12.【答案】C
【解析】解：A、锥形瓶内铺细沙的目的是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂，该选项说法正确；
B、气球的作用是防止红磷燃烧时放热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞，该选项说法正确；
C、红磷用量过少不会影响实验结果，该选项说法不正确；
D、实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好，该选项说法正确。
故选：C。
A、锥形瓶内铺细沙的目的是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂；
B、气球的作用是防止红磷燃烧时放热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞；
C、红磷用量过少不会影响实验结果；
D、实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】C
【解析】解：A、化学反应前后，原子的种类不变，元素种类也不改变，故A选项不正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不相同，故B选项不正确；
C、CO和虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，故C选项正确；
D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、氧化铜的质量和化学性质不变，故D选项不正确。
故选：C。
A、根据质量守恒定律分析；
B、根据金刚石和石墨的结构决分析；
C、根据CO和的结构分析；
D、根据催化剂的定义分析。
本题难度不大，了解质量守恒定律、碳单质物理性质不同的原因、水的组成、催化剂的特征等是正确解答本题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律；
水加热沸腾一段时间后质量变小，是因为水不断蒸发，发生的是物理变化，不符合质量守恒定律；
克氢气在34克氧气中燃烧生成36克水，是因为氧气过量，符合质量守恒定律。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】增大；减小；不变；实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量；三；封闭
【解析】实验一中，参加反应的镁的质量参加反应的氧气的质量生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；实验二中，参加反应的锌的质量参加反应的盐酸的质量氯化锌的质量氢气的质量，而实验中没有称量产生的氢气的质量，从而导致结果减小．实验三中，没有气体的参与与产生，故反应前后数值相等．
任何化学反应都遵循质量守恒定律，导致结果不守恒的原因是：实验一中漏掉了其中的反应物氧气，实验二中漏掉了生成物氢气，只比较了部分反应物或生成物的质量，所以从数值上得不出正确结论．
从表中可以看出，只有实验三反应前后数值相等．
用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，要比较反应前后的：“质量总和”，必须保证不能遗漏任何一种反应物与生成物，特别是有气体参与或生成的反应，故在密闭容器中实验是最可靠的．
答：增大 减小 不变
实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量
三
封闭孤立或与环境隔绝
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．要探究质量守恒定律，在比较反应前后的质量关系时，不可漏掉任何一种反应物或生成物．镁燃烧的实验中，参加反应的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量，而实验一只称量了反应物镁的质量而没有称量参加反应的氧气的质量，从而导致实验数据增大．实验二中生成物有两种：氯化锌和氢气，参加反应的锌与盐酸质量之和等于生成的氯化锌和氢气的质量之和，而称量时漏掉了氢气的质量，导致数据减小．任何化学反应都应遵循质量守恒定律．为保证探究实验的成功，应在密闭容器中进行．
该题考查的是质量守恒定律的探究，实质是考查对质量守恒定律定义的理解，通常考查其中的“参加”、“质量总和”等，在作答时要找全反应物及生成物．
16.【答案】下沉 上浮 偏左 偏左 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小
【解析】解：右侧的反应是碳酸钙和盐酸的反应，生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧气球膨胀，所受浮力增大，因此左盘下沉，右盘上浮，天平的指针偏左．
故答案是：下沉；上浮；偏左．
中将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜．
故答案是：偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小．
本题考查的是质量守恒定律．而质量守恒定律的实验验证，对于生成物中有气体或者是有烟雾生成的反应，为了把所有生成物的质量都包括在内，要在密闭环境中进行．
正确理解质量守恒定律是解决该问题的关键，难度不大．
17.【答案】化学反应的各物质的质量总和；反应后生成的各物质的质量总和；
化学变化；物理变化
参加；生成
质量
参加反应的反应物的质量总和；反应后生成的生成物的质量总和
【解析】解：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。理解质量守恒定律应注意：
质量守恒定律适用于一切化学变化，而物理变化不能用质量守恒定律解释；
质量守恒定律中的“质量”是指实际参加反应的反应物的质量和实际生成的生成物质量；
质量守恒定律中的“守恒”是指质量守恒，而体积等不一定守恒；
质量守恒定律中的“相等”是指两个“质量总和”相等，即参加反应的反应物的质量总和等于反应后生成的生成物的质量总和，千万不要漏掉气体物质的质量。
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