化学必修I人教版3.1金属的化学性质课件2
文档属性
| 名称 | 化学必修I人教版3.1金属的化学性质课件2 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 243.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-08-13 16:51:52 | ||
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文档简介
(共16张PPT)
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第2课时）
1. 钠与盐酸、稀硫酸的反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2 ↑
2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 ↑
实质: 2Na+2H+==2Na++H2 ↑
二、金属与酸的反应
2. 铝与盐酸、稀硫酸的反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑
实质: 2Al+6H+==2Al3++3H2 ↑
3. 铁与盐酸、稀硫酸的反应
Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
实质:Fe +2H+==2Fe2++H2 ↑
二、金属与酸的反应
小结：金属与酸的反应的规律：
⑴反应实质都是： M+H+→M++H2 ↑
⑵金属活动性顺序表中，H之前的金属，金属越活泼，
越容易与酸反应生成H2 。
⑶ 金属与HNO3（浓、稀）和浓H2SO4反应不能生成H2，
而是发生了其它的氧化还原反应生成了其它的气体。
4. 铝、铁与强氧化性酸的钝化反应
钝化反应：常温下，Fe、Al可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，在铁、铝表面形成一层致密的氧化膜，覆盖在金属表面，阻止了内部金属的进一步反应。
条件：冷（或常温）、浓
物质：金属（铁、铝）；酸（浓硫酸、浓硝酸）
原理：发生反应，在金属表面生成致密氧化膜，阻止
反应的继续进行；
注意：发生了反应，只是很弱，反应的量可以忽略；若条件改变，则反应继续进行，但不一定是“金属与酸的置换反应”，还可能是“金属与它们发生氧化还原反应”。
用途：用铁制或铝制容器盛放、运输浓硫酸和浓硝酸。
思考：铝锅中水垢如何除去？
（醋酸、稀强酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸）
①．在“钠与氧气的反应”为什么不能用手直接拿金属钠？
②．能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。)
（提示：汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比钠的大）
③．“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从 硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？
三、金属与水的反应
1.钠与水反应
浮在水面；
熔为小球；
四处游动；
嘶嘶作响；
逐渐消失，
酚酞变红。
钠的密度比水小
剧烈反应放热
钠的熔点较低
反应放出气体
浮
游
熔
声
红
生成碱性物质
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
失去2e-
得到2e-
+1
0
0
+1
实质：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑
（1）钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用镊子，切不可用手拿。
（2）在实验室里钠是保存在煤油中的，钠和煤油都易着火，在实验过程中要注重防火。
（3）切下未用的钠应及时放回煤油中。
（4）实验用品中的镊子、小刀和滤纸都必须干 燥无水。
1、取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中，可以观察到什么现象？并解释。
答：钠在上下跳跃，并逐渐消失。
2、钠久置于空气的变化情况如何？
Na
O2
Na2O
H2O
CO2
NaOH
Na2CO3
2. 钾与水的反应：
2K+2H2O==2KOH+H2↑
比较：钾与水的反应比钠更剧烈，在液面上甚至能看到 燃烧。
三、金属与水的反应
3. 镁与水的反应
Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2 ↑
比较：镁与水的反应很弱，加热时与热水才反应。
4. 铝与水的反应
2Al+6H2O(沸水)==2Al(OH)3+3H2 ↑
比较：铝与水的反应更弱，与沸水才缓慢反应。
思考:家里的铝壶一般能用十来年，你能说说为什么吗？
5、铁与水蒸气的反应
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
高温
三、金属与水的反应
金属与水反应的规律：
⑴反应实质都是：金属与水电离出的H+反应生成H2。只是因为水的电离比酸要弱得多，故金属与水反应 都没有与酸反应那么剧烈。
⑵金属活动性顺序表中，K、Ca、Na等都能和水剧烈反应生成相应的碱和氢气；Mg、Al与水反应很弱，也生成碱和氢气；Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；不活泼金属很难与水反应 。
⑶ 金属与溶液反应时，一定要考虑是否与溶液中的水反应。钠与溶液反应一定发生：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。如果是酸溶液，先发生与酸的反应，再发生与水的反应；若是盐、碱溶液，一般先发生与水的反应，再发生NaOH与溶质的反应。
反应实质：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 (很慢)
2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O (促进)
铝是还原剂，水是氧化剂。生成的氢气完全来源于水！
酸、碱、盐等可直接腐蚀铝制品，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性或咸味的食物。
1．铝跟碱的反应
思考：如何除去铁粉中的铝粉？
加入NaOH溶液，过滤。
思考：如何除去铝粉中的铁粉？
用吸铁吸附
四、金属与碱的反应
偏铝酸钠
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
1. 在溶液中发生的置换反应
应用：
湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
回收贵重金属：Fe+2AgNO3=Fe(NO4)2+2Ag
五、金属与盐溶液的反应
金属活动性顺序表中，位于前面的金属A能够把位于它后面的金属B从其盐(金属B的盐)溶液中置换出来:A+B的盐→A的盐+B
2. 钠与盐溶液的反应
+
_________________________________________________________
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2 ↓ +H2 ↑
小结：钠与盐溶液反应时，
先与水发生置换反应，生成的NaOH再
考虑与溶液中的溶质是否反应。
但不能置换盐溶液中的任何金属。
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
五、金属与盐溶液的反应
思考与交流
1、小明家有一只20世纪50年代的铝锅,至今仍保存完好.
该铝锅未锈蚀的主要原因是( )
A.铝性质稳定,不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝虽易被氧化,但氧化生成的氧化膜具有保护内部铝的作用
D
2、完成下列化学方程式
A. Na + O2 ━━━
B. Na + O2 ━━━
C. Mg+O2━━━
D. Fe+O2━━
E. Cu+O2━━
加热
加热
加热
加热
加热
加热
加热
加热
加热
加热
加热
A.4Na + O2 === 2Na2O
B.2Na + O2 === Na2O2
C.2Mg + O2 === 2MgO
D.3Fe + 2O2 === Fe3O4
E.2Cu + O2 === 2CuO
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2010.11.
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第2课时）
1. 钠与盐酸、稀硫酸的反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2 ↑
2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 ↑
实质: 2Na+2H+==2Na++H2 ↑
二、金属与酸的反应
2. 铝与盐酸、稀硫酸的反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑
实质: 2Al+6H+==2Al3++3H2 ↑
3. 铁与盐酸、稀硫酸的反应
Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
实质:Fe +2H+==2Fe2++H2 ↑
二、金属与酸的反应
小结：金属与酸的反应的规律：
⑴反应实质都是： M+H+→M++H2 ↑
⑵金属活动性顺序表中，H之前的金属，金属越活泼，
越容易与酸反应生成H2 。
⑶ 金属与HNO3（浓、稀）和浓H2SO4反应不能生成H2，
而是发生了其它的氧化还原反应生成了其它的气体。
4. 铝、铁与强氧化性酸的钝化反应
钝化反应：常温下，Fe、Al可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，在铁、铝表面形成一层致密的氧化膜，覆盖在金属表面，阻止了内部金属的进一步反应。
条件：冷（或常温）、浓
物质：金属（铁、铝）；酸（浓硫酸、浓硝酸）
原理：发生反应，在金属表面生成致密氧化膜，阻止
反应的继续进行；
注意：发生了反应，只是很弱，反应的量可以忽略；若条件改变，则反应继续进行，但不一定是“金属与酸的置换反应”，还可能是“金属与它们发生氧化还原反应”。
用途：用铁制或铝制容器盛放、运输浓硫酸和浓硝酸。
思考：铝锅中水垢如何除去？
（醋酸、稀强酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸）
①．在“钠与氧气的反应”为什么不能用手直接拿金属钠？
②．能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。)
（提示：汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比钠的大）
③．“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从 硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？
三、金属与水的反应
1.钠与水反应
浮在水面；
熔为小球；
四处游动；
嘶嘶作响；
逐渐消失，
酚酞变红。
钠的密度比水小
剧烈反应放热
钠的熔点较低
反应放出气体
浮
游
熔
声
红
生成碱性物质
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
失去2e-
得到2e-
+1
0
0
+1
实质：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑
（1）钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用镊子，切不可用手拿。
（2）在实验室里钠是保存在煤油中的，钠和煤油都易着火，在实验过程中要注重防火。
（3）切下未用的钠应及时放回煤油中。
（4）实验用品中的镊子、小刀和滤纸都必须干 燥无水。
1、取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中，可以观察到什么现象？并解释。
答：钠在上下跳跃，并逐渐消失。
2、钠久置于空气的变化情况如何？
Na
O2
Na2O
H2O
CO2
NaOH
Na2CO3
2. 钾与水的反应：
2K+2H2O==2KOH+H2↑
比较：钾与水的反应比钠更剧烈，在液面上甚至能看到 燃烧。
三、金属与水的反应
3. 镁与水的反应
Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2 ↑
比较：镁与水的反应很弱，加热时与热水才反应。
4. 铝与水的反应
2Al+6H2O(沸水)==2Al(OH)3+3H2 ↑
比较：铝与水的反应更弱，与沸水才缓慢反应。
思考:家里的铝壶一般能用十来年，你能说说为什么吗？
5、铁与水蒸气的反应
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
高温
三、金属与水的反应
金属与水反应的规律：
⑴反应实质都是：金属与水电离出的H+反应生成H2。只是因为水的电离比酸要弱得多，故金属与水反应 都没有与酸反应那么剧烈。
⑵金属活动性顺序表中，K、Ca、Na等都能和水剧烈反应生成相应的碱和氢气；Mg、Al与水反应很弱，也生成碱和氢气；Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；不活泼金属很难与水反应 。
⑶ 金属与溶液反应时，一定要考虑是否与溶液中的水反应。钠与溶液反应一定发生：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。如果是酸溶液，先发生与酸的反应，再发生与水的反应；若是盐、碱溶液，一般先发生与水的反应，再发生NaOH与溶质的反应。
反应实质：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 (很慢)
2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O (促进)
铝是还原剂，水是氧化剂。生成的氢气完全来源于水！
酸、碱、盐等可直接腐蚀铝制品，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性或咸味的食物。
1．铝跟碱的反应
思考：如何除去铁粉中的铝粉？
加入NaOH溶液，过滤。
思考：如何除去铝粉中的铁粉？
用吸铁吸附
四、金属与碱的反应
偏铝酸钠
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
1. 在溶液中发生的置换反应
应用：
湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
回收贵重金属：Fe+2AgNO3=Fe(NO4)2+2Ag
五、金属与盐溶液的反应
金属活动性顺序表中，位于前面的金属A能够把位于它后面的金属B从其盐(金属B的盐)溶液中置换出来:A+B的盐→A的盐+B
2. 钠与盐溶液的反应
+
_________________________________________________________
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2 ↓ +H2 ↑
小结：钠与盐溶液反应时，
先与水发生置换反应，生成的NaOH再
考虑与溶液中的溶质是否反应。
但不能置换盐溶液中的任何金属。
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
五、金属与盐溶液的反应
思考与交流
1、小明家有一只20世纪50年代的铝锅,至今仍保存完好.
该铝锅未锈蚀的主要原因是( )
A.铝性质稳定,不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝虽易被氧化,但氧化生成的氧化膜具有保护内部铝的作用
D
2、完成下列化学方程式
A. Na + O2 ━━━
B. Na + O2 ━━━
C. Mg+O2━━━
D. Fe+O2━━
E. Cu+O2━━
加热
加热
加热
加热
加热
加热
加热
加热
加热
加热
加热
A.4Na + O2 === 2Na2O
B.2Na + O2 === Na2O2
C.2Mg + O2 === 2MgO
D.3Fe + 2O2 === Fe3O4
E.2Cu + O2 === 2CuO
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