化学必修I人教版3.1金属的化学性质课件1
文档属性
| 名称 | 化学必修I人教版3.1金属的化学性质课件1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-08-13 16:54:48 | ||
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文档简介
(共38张PPT)
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第1课时）
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
物质的分类
青铜器
铁器
铝合金
铁
合金
铜
银
金
地壳中绝大多数金属元素的化学性质比较活泼，它们是以化合态的形式存在于自然界中的。
金属元素在地壳中的含量，铝居首位，其次是铁，钙排在第三，钠只处于第四。
金属在自然界里的分布
1.人类发现的一百多种元素中,约80%是 金属元素。在元素周期表中，有16种非金属，6种惰性气体元素，87种金属元素。金属大约占五分之四。金属在周期表中的位置：分布在斜线左下方.
见周期表
2、金属在自然界里的存在形式:
①化合态:绝大多数:如Fe2O3、CuS、NaCl、MgSO4等
②游离态（单质）:极少数.如:铂、金。
研究物质的性质，常用的步骤是什么？
①物理性质：色态味，溶解性、熔沸点、密度、硬度、导电导热性、延展性等.
②化学性质：化学特性以及与非金属、酸、碱、盐溶液等的反应情况。
启发：是拿过来一一研究,还是选几个代表？
金属那么多，郁闷啊! 怎么学啊？
1、金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，
少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金
黄色。
3、延展性
延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
黑色金属：铁Fe、铬Cr、锰Mn；
有色金属：除铁、铬、锰外的金属。
一、金属的物理性质--通性
2、良好的导电、导热性
金属的原子结构特点
Na
Mg
Al
结构决定性质.性质反映结构!
启发:为什么大多数金属以化合态形式存在于自然界中？
分析:金属最外层一般是少于4个电子,反应中很容易
失去,表现出较强的还原性。很容易被氧气等活
泼的非金属单质所氧化，其在金属活动顺序表
中越靠左越易发生化学反应.
2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。
①
铝丝与硫酸铜溶液反应
②
镁条燃烧
③
铜丝与硝酸银溶液反应
④
镁条与稀盐酸反应
思考与交流
1．结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化反应？
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Mg+O2＝＝＝2MgO
点燃
④
①
②
③
1、钠与氧气的反应
一、金属与非金属的反应
金属钠的介绍：
钠的密度是0.97g/cm3,质地柔软,化学性质很活泼,容易和氧气、水等物质反应。
保存方法：保存在煤油中。
原理：钠密度大于煤油，沉在底部，
隔绝了与空气的接触。
钠也可以用石蜡（膏状物）封存。
实验3-1:用镊子夹取存放在煤油中的金属钠,用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色、光泽、感受钠的硬度。
注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意乱扔。
实验探究3—2：钠在空气中加热
2Na + O2 === Na2O2
加热
常温下
4Na + O2 == 2Na2O
（白色）
加热或点燃
0
0
+1
-1
失去2e-
得到2e-
0
0
+1
-2
失去4e-
得到4e-
注意: 条件不一样，产物不同
不稳定
稳定
点燃
1.钠与氧气反应
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
过氧化钠
一、金属与非金属的反应
钠与其他非金属反应
反应剧烈
2Na + S =研磨= Na2S
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
燃烧
白烟
爆炸
钠与氯气反应
钠与硫反应
一、金属与非金属的反应
科学探究：铝箔在空气中加热
未打磨的铝箔加热
打磨过的铝箔加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
加热
2、铝与氧气的反应
一、金属与非金属的反应
4Al + 3O2 === 2Al2O3
加热
强调：生活中Al2O3很多，如烧水用的铝壶，用一段时间后会发现表面变成灰色，这一层就是Al2O3，它很致密，起到保护内层金属的作用，故在洗刷时，不要将它硬刷掉。
Al2O3：白色固体
许多金属都能与氧气反应，反应的剧烈程度与其活泼性有关。其中越活泼的金属越容易反应，如Na、K等在空气中就能反应；Mg、Fe、Al等在加热或点燃时与氧气反应；不活泼金属反应时条件强一些。
金属与氧气反应的规律：
4、铝与某些氧化物的反应—铝热反应
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
4Al+3MnO2===3Mn+2Al2O3
3、镁与其它非金属和氧化物反应（N2、CO2等）
3Mg+N2===Mg3N2
2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SO2===2MgO+S
应用：用来冶炼高熔点金属。
一、金属与非金属的反应
加热
点燃
加热
点燃
点燃
铝热剂：铝与高熔点金属氧化物
原理：Al为还原剂，放热，生成液态金属。
5、铁与非金属反应
点燃
△
3Fe + 2O2 Fe3O4
结论：根据Fe与O2、Cl2、S反应后的生成物中铁
元素的化合价，比较这三种非金属单质的
氧化性强弱。
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
点燃
Fe + S == FeS
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第1课时）
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
物质的分类
青铜器
铁器
铝合金
铁
合金
铜
银
金
地壳中绝大多数金属元素的化学性质比较活泼，它们是以化合态的形式存在于自然界中的。
金属元素在地壳中的含量，铝居首位，其次是铁，钙排在第三，钠只处于第四。
金属在自然界里的分布
1.人类发现的一百多种元素中,约80%是 金属元素。在元素周期表中，有16种非金属，6种惰性气体元素，87种金属元素。金属大约占五分之四。金属在周期表中的位置：分布在斜线左下方.
见周期表
2、金属在自然界里的存在形式:
①化合态:绝大多数:如Fe2O3、CuS、NaCl、MgSO4等
②游离态（单质）:极少数.如:铂、金。
研究物质的性质，常用的步骤是什么？
①物理性质：色态味，溶解性、熔沸点、密度、硬度、导电导热性、延展性等.
②化学性质：化学特性以及与非金属、酸、碱、盐溶液等的反应情况。
启发：是拿过来一一研究,还是选几个代表？
金属那么多，郁闷啊! 怎么学啊？
1、金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，
少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金
黄色。
3、延展性
延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
黑色金属：铁Fe、铬Cr、锰Mn；
有色金属：除铁、铬、锰外的金属。
一、金属的物理性质--通性
2、良好的导电、导热性
金属的原子结构特点
Na
Mg
Al
结构决定性质.性质反映结构!
启发:为什么大多数金属以化合态形式存在于自然界中？
分析:金属最外层一般是少于4个电子,反应中很容易
失去,表现出较强的还原性。很容易被氧气等活
泼的非金属单质所氧化，其在金属活动顺序表
中越靠左越易发生化学反应.
2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。
①
铝丝与硫酸铜溶液反应
②
镁条燃烧
③
铜丝与硝酸银溶液反应
④
镁条与稀盐酸反应
思考与交流
1．结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化反应？
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Mg+O2＝＝＝2MgO
点燃
④
①
②
③
1、钠与氧气的反应
一、金属与非金属的反应
金属钠的介绍：
钠的密度是0.97g/cm3,质地柔软,化学性质很活泼,容易和氧气、水等物质反应。
保存方法：保存在煤油中。
原理：钠密度大于煤油，沉在底部，
隔绝了与空气的接触。
钠也可以用石蜡（膏状物）封存。
实验3-1:用镊子夹取存放在煤油中的金属钠,用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色、光泽、感受钠的硬度。
注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意乱扔。
实验探究3—2：钠在空气中加热
2Na + O2 === Na2O2
加热
常温下
4Na + O2 == 2Na2O
（白色）
加热或点燃
0
0
+1
-1
失去2e-
得到2e-
0
0
+1
-2
失去4e-
得到4e-
注意: 条件不一样，产物不同
不稳定
稳定
点燃
1.钠与氧气反应
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
过氧化钠
一、金属与非金属的反应
钠与其他非金属反应
反应剧烈
2Na + S =研磨= Na2S
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
燃烧
白烟
爆炸
钠与氯气反应
钠与硫反应
一、金属与非金属的反应
科学探究：铝箔在空气中加热
未打磨的铝箔加热
打磨过的铝箔加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
加热
2、铝与氧气的反应
一、金属与非金属的反应
4Al + 3O2 === 2Al2O3
加热
强调：生活中Al2O3很多，如烧水用的铝壶，用一段时间后会发现表面变成灰色，这一层就是Al2O3，它很致密，起到保护内层金属的作用，故在洗刷时，不要将它硬刷掉。
Al2O3：白色固体
许多金属都能与氧气反应，反应的剧烈程度与其活泼性有关。其中越活泼的金属越容易反应，如Na、K等在空气中就能反应；Mg、Fe、Al等在加热或点燃时与氧气反应；不活泼金属反应时条件强一些。
金属与氧气反应的规律：
4、铝与某些氧化物的反应—铝热反应
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
4Al+3MnO2===3Mn+2Al2O3
3、镁与其它非金属和氧化物反应（N2、CO2等）
3Mg+N2===Mg3N2
2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SO2===2MgO+S
应用：用来冶炼高熔点金属。
一、金属与非金属的反应
加热
点燃
加热
点燃
点燃
铝热剂：铝与高熔点金属氧化物
原理：Al为还原剂，放热，生成液态金属。
5、铁与非金属反应
点燃
△
3Fe + 2O2 Fe3O4
结论：根据Fe与O2、Cl2、S反应后的生成物中铁
元素的化合价，比较这三种非金属单质的
氧化性强弱。
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
点燃
Fe + S == FeS