化学选修鲁科版粗盐的提纯课件
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文档简介
(共32张PPT)
粗盐的提纯
海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化资源。
海 水 晒 盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗 盐
知识回顾:过滤与蒸发
1 过滤用来分离什么样的混合物 用到那些仪器 在操作过程中应注意那些要点
分离的物质：
从液体中分离出不溶的固体物质。
例：除去粗盐中的泥沙
用到的主要仪器有：漏斗（普通）、铁架台（含铁圈）、玻璃棒、烧杯、滤纸。
方法一、过滤（沉淀洗涤）
过滤时要注意的操作要点：“一贴二低三靠紧”
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。
二低 ：滤纸边缘要低于漏斗，过滤器中的液体要低于滤纸边缘。
三靠： 烧杯口靠玻璃棒（引流），玻璃棒靠三层滤纸处（轻靠），漏斗下端靠（接液）烧杯内壁。
2 蒸发用来分离什么样的混合物 用到那些仪器 在操作过程中应注意那些要点
3 SO4 2-离子的的检验.
从溶液中分离已溶解的溶质。例：食盐溶液的蒸发结晶。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。 操作要点：（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。
（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。
蒸发、结晶
思考：
产品
溶解→
过滤→
粗盐→
蒸发→
是纯净物NaCl
吗？
提问:
请同学们思考：利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净NaCl呢？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？
不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
讨论
海水的化学组成示意图
粗盐中含有哪些杂质？
粗盐含杂质：
难溶性杂质——泥沙
可溶性杂质 氯化钙、氯化镁、硫酸盐
请同学们思考：
我们怎么才能检验这些杂质呢？检验这些杂质我们使用那些试剂？
一些物质的溶解性
资料：
OH- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
杂质离子的检验
请同学们分成四组，检验这几种离子，把检验的结果总结出来？
学生分组实验
怎么除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠呢？
要除去这些杂质需要经过那些步骤？
加入试剂的顺序有什么要求？要经
过几步过滤？请同学们制出一个除杂
杂程序？
NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2
过量BaCl2
过滤
过滤
过滤
BaSO4
NaCl
MgCl2
CaCl2
BaCl2
过量NaOH
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
Mg(OH)2
NaCl
NaOH
Na2CO3
CaCO3
BaCO3
HCl
NaCl
过量Na2CO3
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序
Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2;
最后加盐酸除CO32－、OH－，
依据
注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；
2.不引入新杂质；
3.后续试剂应除去过量的前一试剂；
4.过程简单、现象明显；
5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；
6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
粗盐含杂质：
难溶性杂质——泥沙
可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸盐
过滤 ＆蒸发
利用溶解性表检验和提纯
一些物质的溶解性
资料：
OH- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
粗盐的提纯流程：
蒸发
溶解→
→ 除去可
溶性杂质
↓
←过滤
过滤
现代盐田生产
《天工开物》制盐图
通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢
通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质
（2）不减 不减少欲被提纯的物质
（3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离
（4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
三必须：除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽
除杂途径选最佳
课后作业：P10 第4、5、6、7题
粗盐的提纯
海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化资源。
海 水 晒 盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗 盐
知识回顾:过滤与蒸发
1 过滤用来分离什么样的混合物 用到那些仪器 在操作过程中应注意那些要点
分离的物质：
从液体中分离出不溶的固体物质。
例：除去粗盐中的泥沙
用到的主要仪器有：漏斗（普通）、铁架台（含铁圈）、玻璃棒、烧杯、滤纸。
方法一、过滤（沉淀洗涤）
过滤时要注意的操作要点：“一贴二低三靠紧”
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。
二低 ：滤纸边缘要低于漏斗，过滤器中的液体要低于滤纸边缘。
三靠： 烧杯口靠玻璃棒（引流），玻璃棒靠三层滤纸处（轻靠），漏斗下端靠（接液）烧杯内壁。
2 蒸发用来分离什么样的混合物 用到那些仪器 在操作过程中应注意那些要点
3 SO4 2-离子的的检验.
从溶液中分离已溶解的溶质。例：食盐溶液的蒸发结晶。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。 操作要点：（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。
（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。
蒸发、结晶
思考：
产品
溶解→
过滤→
粗盐→
蒸发→
是纯净物NaCl
吗？
提问:
请同学们思考：利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净NaCl呢？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？
不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
讨论
海水的化学组成示意图
粗盐中含有哪些杂质？
粗盐含杂质：
难溶性杂质——泥沙
可溶性杂质 氯化钙、氯化镁、硫酸盐
请同学们思考：
我们怎么才能检验这些杂质呢？检验这些杂质我们使用那些试剂？
一些物质的溶解性
资料：
OH- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
杂质离子的检验
请同学们分成四组，检验这几种离子，把检验的结果总结出来？
学生分组实验
怎么除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠呢？
要除去这些杂质需要经过那些步骤？
加入试剂的顺序有什么要求？要经
过几步过滤？请同学们制出一个除杂
杂程序？
NaCl
MgCl2
Na2SO4
CaCl2
过量BaCl2
过滤
过滤
过滤
BaSO4
NaCl
MgCl2
CaCl2
BaCl2
过量NaOH
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
Mg(OH)2
NaCl
NaOH
Na2CO3
CaCO3
BaCO3
HCl
NaCl
过量Na2CO3
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序
Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同时除CaCl2和BaCl2;
最后加盐酸除CO32－、OH－，
依据
注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；
2.不引入新杂质；
3.后续试剂应除去过量的前一试剂；
4.过程简单、现象明显；
5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；
6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
粗盐含杂质：
难溶性杂质——泥沙
可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸盐
过滤 ＆蒸发
利用溶解性表检验和提纯
一些物质的溶解性
资料：
OH- Cl- SO4 2- CO3 2-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
粗盐的提纯流程：
蒸发
溶解→
→ 除去可
溶性杂质
↓
←过滤
过滤
现代盐田生产
《天工开物》制盐图
通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢
通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质
（2）不减 不减少欲被提纯的物质
（3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离
（4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
三必须：除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽
除杂途径选最佳
课后作业：P10 第4、5、6、7题