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课题2：金属的化学性质
人教版 初中化学
第八单元 金属和金属材料
铁丝在氧气里能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁
镁条在空气里能剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色氧化镁
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
3Fe +2O2 Fe3O4
点燃
2Mg+O2 2MgO
点燃
课题2 金属的化学性质
实验表明，大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
常温下，镁、铝等就能与氧气反应
4Al +3O2 ＝ 2Al2O3
铝之所以具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下与空气中的氧
气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
常温下，铁、铜几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应
2Cu +O2 2CuO
△
高温下，金也不与氧气反应，“真金不怕火炼”
课题2 金属的化学性质
越活泼的金属越易与氧气反应，越不活泼的金属越不易与氧气反应
铝、镁、金、铜、铁的活泼性由强到弱的顺序为：
、 、 、 、
镁
铝
铁
铜
金
课题2 金属的化学性质
金属与氧气反应
课题2 金属的化学性质
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
在4支试管里分别加入少量镁、锌、铁、铜，然后在这4支试管中分别加入5ml稀盐酸，一会儿后，分别用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。再把盐酸改为稀硫酸重复以上实验。
【实验探究】
课题2 金属的化学性质
金属与盐酸、稀硫酸的反应
课题2 金属的化学性质
金属 与盐酸反应
现象 化学方程式
镁 气泡多且快 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
锌 气泡较多，较慢 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
铁 气泡较少且较慢，溶液呈浅绿色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
铜 没有明显现象
盐酸
课题2 金属的化学性质
硫酸
金属 与盐酸反应
现象 化学方程式
镁 气泡多且快 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
锌 气泡较多，较慢 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
铁 气泡较少且较慢，溶液呈浅绿色 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
铜 没有明显现象
课题2 金属的化学性质
镁、锌、铁都能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，且镁反应最剧烈，铁最慢，而铜则不与盐酸或稀硫酸反应
越活泼的金属越易与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，且反
应越剧烈，越不活泼的金属甚至不与盐酸或稀硫酸反应
镁、锌、铁、铜的活泼性由强到弱的顺序为：
、 、 、
镁
锌
铁
铜
课题2 金属的化学性质
Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋ H2↑
Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
Fe ＋2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑
Zn ＋H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋H2↑
Fe ＋H2SO4 ＝ FeSO4 ＋H2↑
单质
化合物
单质
化合物
单质
化合物
单质
化合物
以上反应都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，并且都是金属与酸中的氢发生了交换
课题2 金属的化学性质
三、置换反应
一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应
A + BC ＝ AC + B
请把属于置换反应的找出来
CuO +CO Cu +CO2
△
CH4 +2O2 2H2O +CO2
点燃
C +2CuO 2Cu +CO2↑
高温
Fe＋CuSO4 ＝ FeSO4＋Cu
CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
C + H2O CO +H2
高温
√
√
√
课题2 金属的化学性质
金属与酸反应计算
课题2 金属的化学性质
课题2 金属的化学性质
金属与酸反应图象问题（一）
课题2 金属的化学性质
金属与酸反应图象问题（一）
课题2 金属的化学性质
等量金属 足量酸
金属与酸反应图象问题（二）
课题2 金属的化学性质
金属与酸反应图象问题（二）
课题2 金属的化学性质
足量金属 等量酸
金属与酸反应天平问题
课题2 金属的化学性质
金属与酸反应混合物计算
课题2 金属的化学性质
1. 白蚂蚁能分泌一种酸——蚁酸，该酸能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材
料最不易被白蚂蚁腐蚀的是( B )
A. 钢筋 B. 铜像 C. 大理石 D. 铝合金
课堂练习
课题2 金属的化学性质
2. 有甲、乙、丙三种金属分别与空气和稀硫酸反应，现象如表所示：
甲 乙 丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
稀硫酸 有气体 无气体 有气体
根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( A )
A．甲、丙、乙 B．甲、乙、丙 C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲
课堂练习
3. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足
量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、
丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是( C )
A. 金属活动性：乙＞甲＞丙
B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲
D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
课题2 金属的化学性质
课堂练习
4. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，
同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应
的过程中，天平指针指向的变化是( D )
A. 向左偏
B. 向右偏
C. 先向左偏后向右偏
D. 先向右偏后向左偏
课题2 金属的化学性质
课堂练习
5. 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如
图所示，下列说法不正确的是( C )
A. t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B. t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C. t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
课题2 金属的化学性质
课堂练习
6. 小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的( C )
A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 镁
课题2 金属的化学性质
天天识记
课题2 金属的化学性质
Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑
Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑
Fe ＋2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑
Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑
Zn ＋H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋H2↑
Fe ＋H2SO4 ＝ FeSO4 ＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4 ＝Al2(SO4)3＋3H2↑
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