1.3 物质的溶解性 习题——2021-2022学年鲁教版（五四制）九年级化学（word版 含解析）

物质的溶解性
一、单选题
a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至下列说法不正确的是
A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数：
B. 恢复至 时，析出溶质的质量：
C. 恢复至时，三种溶液一定都是饱和溶液
D. 若继续降温至 ，三种溶液一定都是饱和溶液
依据下列时的实验和数据回答下列各题
已知：时，NaCl和的溶解度分别为和。
序号
固体种类 NaCl NaCl
固体的质量 30 60 30 60 90
水的质量 100 100 100 100 100
所得溶液属于饱和溶液的是
A. B. C. D.
下列关于所得溶液的说法不正确的是
A. 溶质质量：
B. 溶液质量：
C. 溶质质量分数：
D. 中溶质与溶剂的质量比为9：10
根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A. 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B. 时，甲物质和乙物质的溶解度相同
C. 将时甲、乙两物质的饱和溶液降温到时都会析出晶体
D. 当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为2：7，则时其溶解度为
A. 克 B. C. 40克 D.
甲、乙两种固体物质不含结晶水在水中的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度大于乙物质
B. 在时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 时，100g甲饱和溶液中含有25g甲物质
D. 降温或恒温蒸发溶剂均可使乙饱和溶液析出晶体
如图是甲、乙、两三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲和丙的溶解度相等
B. 在时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C. 时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲乙丙
D. 将时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙
硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B. A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C. 从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热饱和溶液
D. 溶质的质量分数：
甲是的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是
A. 甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液
B. 丙的溶液质量和乙的相同
C. 在甲丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小
D. 乙的溶质质量分数比甲大
在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为
A. 氯化钠的溶解度比硝酸钾的大 B. 氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
C. 氯化钠的溶解度在室温下更大 D. 氯化钠的溶解度受温度的影响小
在时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和，以下关于食盐的溶解度说法正确的是
A. 食盐的溶解度是100克 B. 食盐的溶解度是136克
C. 时食盐的溶解度是36克 D. 时食盐的溶解度是36
下列有关溶解度的说法正确的是
A. 时，在100克水里溶解了20克甲物质，则在时甲物质的溶解度是20克
B. 100克水里溶解了20克乙物质达到饱和，则乙物质的溶解度是40克
C. 时，在100 克丙物质的饱和溶液中含有30克丙物质，则时丙物质的溶解度为30克
D. 时，在100克水中最多能溶解30克丁物质，则时丁物质的溶解度为30克
二、填空题
如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
时，将15g甲物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液是 ______填“饱和”或“不饱和”溶液；把时65g甲的饱和溶液稀释成，需加水 ______g。
甲、乙、丙的饱和溶液由升温到时，溶质的质量分数由大到小顺序是 ______。
如图是甲、乙、丙三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线，回答下列问题。
时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为 ______g。
甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是 ______。
将的甲溶液稀释到需加入 ______g水。
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：
点的含义 ______；
当乙中混有少量甲时，可采用 ______填“降温结晶”或“蒸发结晶”的方法提纯乙；
时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 ______。
时NaCl的溶解度是36g，则时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数是 ______。
被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现斑迹，原因是 ______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、时，溶解度大小：，则原饱和溶液中，溶质的质量分数：，A选项不符合题意；
B、蒸发等量水，恢复至 时，因为析出的溶质若假设溶进蒸发掉的水中，也形成饱和溶液，原饱和溶液溶质的质量分数：，则析出溶质的质量：，B选项不符合题意；
C、恢复至时，三种溶液一定都是饱和溶液，因为原来就是饱和溶液，蒸发溶剂，溶质按一定的比例析出，C选项不符合题意；
D、若继续降温至 ，c不饱和，因为c的溶解度随温度的升高而减小，D选项符合题意；
故选：D。
本题考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【小题1】C 【小题2】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义是正确解答本题的关键。根据题意，时，NaCl和的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和的质量分别是36g和88g，进行分析判断。
【解答】
时，NaCl和的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和的质量分别是36g和88g，加入溶质的质量大于或等于36g和88g，能形成饱和溶液，则所得溶液属于饱和溶液的是。
故选C。
【分析】
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义以及溶质的质量分数的计算是正确解答本题的关键。根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答。
【解答】
已知时，NaCl和的溶解度分别为36g和88g，所以能完全溶解，且为不饱和溶液；而中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液；
A.溶液中溶质的质量为30g，中溶质的质量为36g，故A正确，但不符合题意；
B.溶液的质量为：；溶液的质量为：，故B正确，但不符合题意；
C.溶液和均是在100g水中溶解了30g溶质，故所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确，但不符合题意；
D.溶液是在100g水中溶解了88g硝酸钠，所以中溶质与溶剂的质量比为88：：25，故D错误，但符合题意。
故选D。
4.【答案】A
【解析】解：A、比较溶解度大小须确定温度，温度大于时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故错误；
B、时，甲物质和乙物质的溶解度相同，正确；
C、甲乙的溶解度均随温度的降低而减小，所以将时甲、乙两物质的饱和溶液降温到时都会析出晶体，正确；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
故选：A。
A、比较溶解度大小须确定温度；
B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
C、甲乙的溶解度均随温度的降低而减小，据此分析解答；
D、据甲乙的溶解度随温度变化情况分析提纯的方法．
解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力．
5.【答案】C
【解析】解：设则时其溶解度为x，，；
故选：C。
固体溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量；固体的溶解度由四个要点：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量；根据溶质和溶液的质量比，求溶解度。
本考点考查了固体物质的溶解度，溶解度的概念有四个要点：指明温度；克溶剂；达到饱和状态；质量即单位是克。本考点是中考的一个重要考点，一定要加强记忆，理解应用。
6.【答案】B
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、在时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、时，甲物质的溶解度是25g，所以125g甲饱和溶液中含有25g甲物质，故C错误；
D、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温或恒温蒸发溶剂均可使乙饱和溶液析出晶体，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的溶质质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，饱和溶液中是否会析出晶体。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7.【答案】C
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、在时，甲物质的溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g的固体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g，故B错误；
C、时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲乙丙，故C正确；
D、时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至不考虑水的蒸发，甲、乙物质的溶解度增大，不会析出固体，乙物质的溶解度减小，析出固体，应该按照时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙甲丙，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】C
【解析】解：A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、A、B对应的溶液均为饱和溶液，C点对应的溶液为不饱和溶液，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热饱和溶液，故C正确；
D、溶质的质量分数：，是因为A、B都是饱和溶液，C是B通过升高温度得到的不饱和溶液，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从溶液中得到晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】D
【解析】解：A、甲是的蔗糖溶液，恒温蒸发，没有晶体析出，得到乙溶液，说明甲一定是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、甲是的蔗糖溶液，恒温蒸发，没有晶体析出，得到乙溶液，乙溶液降温结晶有晶体析出，得到丙溶液，丙的溶液质量和乙的一定不同，故选项说法错误。
C、在甲丙的过程中，甲是的蔗糖溶液，恒温蒸发，温度不变，蔗糖的溶解度不变；再降温结晶，蔗糖的溶解度减小，故选项说法错误。
D、甲是的蔗糖溶液，恒温蒸发，没有晶体析出，得到乙溶液，甲、乙中所含溶质质量相等，乙中溶剂质量比甲中少，则乙的溶质质量分数比甲大，故选项说法正确。
故选：D。
根据甲是的蔗糖溶液，恒温蒸发，没有晶体析出，得到乙溶液，乙溶液降温结晶有晶体析出，得到丙溶液，进行分析判断。
本题难度不大，明确变化过程中溶液组成的变化、溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：冷却硝酸钾和氯化钠的热饱和溶液，析出的晶体中几乎不含氯化钠，是因为氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，几乎不随温度的降低而降低，故几乎不析出氯化钠晶体；
故选：D。
根据课本知识可知，不同物质的溶解度受温度变化影响不同，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，在冷却热饱和溶液时不容易析出晶体．
硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度随温度变化比较小，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低．
11.【答案】C
【解析】解：A、100克是溶剂的质量，故A错误；
B、136克是饱和溶液中溶质与溶剂的质量之和，故B错误；
C、在时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和，所以时食盐溶解度为36克，故C正确；
D、溶解度的单位是克，缺少单位，故D错误；
故选：C。
根据溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量进行分析。
解答本题关键是要熟悉溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量。
12.【答案】D
【解析】解：A、“100克水里溶解了20克甲物质”中没指明溶液的状态是否达到饱和状态，无法确定该温度下此物质的溶解度，故A不正确；
B、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度；故B不正确；
C、时，在100 克丙物质的饱和溶液中含有30克丙物质，说明70g水中溶解了30g丙物质，所以时丙物质的溶解度大于30克，故C说法不正确；
D、时，在100克水中最多能溶解30克丁物质，则时丁物质的溶解度为30克。故D正确。
故选：D。
解决本题要注意溶解度的四个要素：条件：在一定温度下；标准：在100g溶剂里；状态：达到饱和状态； 单位：g。
考查学生对于溶解度的掌握情况，解决这类题目时要根据溶解度四要素来分析解答，其中对于溶解度的标准是易错点，要多加注意。
13.【答案】饱和 85 丙、乙、甲
【解析】解：时甲的溶解度是30g，将15g甲物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；
设需加水的质量为x，
根据题意有：，
。
故填：饱和；85。
甲、乙、丙的饱和溶液由升温到时，甲、乙、丙变成不饱和溶液，质量分数不变，时，丙的溶解度大于乙，乙的溶解度大于甲，因此溶质的质量分数由大到小顺序是丙、乙、甲。
故填：丙、乙、甲。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
14.【答案】70 冷却热饱和溶液或降温结晶 100
【解析】解：时，丙物质的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，50g水中最多溶解20g，所以时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为：；
甲的溶解度受温度影响较大，用降温结晶的方法提纯甲；
设加入水的质量为x则：，解得。
故答案为：；
冷却热饱和溶液或降温结晶；
。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
15.【答案】在时，甲和丙的溶解度相等 蒸发结晶 乙甲丙
【解析】解：点的含义：在时，甲和丙的溶解度相等；故答案为：在时，甲和丙的溶解度相等；
当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；
时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙，因为降温后乙的溶解度大于甲的溶解度，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙甲丙。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；
交点的含义；
溶液结晶的方法；
溶液中溶质质量分数大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
16.【答案】 汗水中含有氯化钠，氯化钠溶液蒸发以后，剩余白色固体
【解析】解：时NaCl的溶解度是36g，则时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数是．
被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现斑迹，原因是汗水中含有氯化钠，氯化钠溶液蒸发以后，剩余白色固体。
故答案为：
；
汗水中含有氯化钠，氯化钠溶液蒸发以后，剩余白色固体。
根据饱和溶液中溶质质量分数，进行分析解答。
根据汗水中含有氯化钠，进行分析解答。
本题难度不大，明确饱和溶液中溶质质量分数、汗水中含有氯化钠是正确解答本题的关键。
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