鲁教版五四制九年级化学3.2海水晒盐习题（含解析）

海水晒盐
一、单选题
在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏高的原因是
A. 粗盐未完全溶解 B. 溶解粗盐的烧杯壁上还沾有水
C. 过滤时液面高于滤纸边缘 D. 蒸发时有液滴飞溅出去
盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有少量的、和等杂质，某小组同学选用溶液、稀盐酸、溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。下列分析不正确的是
A. 实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是和
B. 实验Ⅱ中加入的试剂B是溶液
C. 实验Ⅲ中有中和反应发生
D. 滤液中共有两种溶质
某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究，其中不正确的是
A. 操作是过滤
B. 操作中用到玻璃棒作用为搅拌，防止局部过热液滴飞溅
C. 用提纯得到的“精盐”配制的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时俯视读数
D. 将已配好的100g质量分数为的氯化钠溶液变成质量分数为的氯化钠溶液，需要水的质量为50g
粗盐含有杂质，放上几天就会变潮，这是因为它含有少量的
A. NaOH B. CaO C. D.
从海水中提取粗盐的流程如图，下列说法正确的是
A. 蒸发池中，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大
B. 经过第步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出
C. 海水晒盐的过程说明NaCl的溶解度随温度升高而降低
D. 往母液中加入NaCl固体，溶液质量增加
为除去粗盐中的泥沙、、、等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：过滤加过量的氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是
A. B. C. D.
如图流程是为了除去食盐水中的杂质。下列有关说法正确的是
A. X为溶液 B. Y为
C. Z可为稀硫酸 D. 步骤与先后可对调
有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A. 多加水，让粗盐加速溶解
B. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
用足量含杂质的食盐杂质不溶于水，配制成的食盐溶液，实验操作有：称量；过滤；蒸发结晶；计算；溶解；干燥。正确顺序是
A. B.
C. D.
某化学兴趣小组同学按如图操作完成粗盐含有难溶性杂质提纯实验。下列说法正确的是
A. 所得精盐潮湿会使产率偏低 B. 操作存在2处错误
C. 去除难溶性杂质的步骤是 D. 正确的操作顺序为
晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、等。现要除去粗盐溶液中的和，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是
A. 、稀盐酸、NaOH B. 、NaOH、稀盐酸
C. NaOH、、稀盐酸 D. KOH、稀盐酸、
粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，某兴趣小组同学设计了以下实验流程：下列有关该流程的说法中，正确的是
A. 操作a、b、c分别是溶解、过滤、降温结晶
B. 步骤中加入碳酸钠的目的是除去氯化钙杂质
C. 操作b得到的沉淀中除泥沙外，共有三种物质
D. 步骤中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
二、流程题
某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案
若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：试剂a的化学式是______，b的化学式是______。加入过量试剂b后过滤所得滤液的溶质是______。
写出加试剂a发生反应的主要化学方程式______；加适量稀盐酸的作用是______。
若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m______填“”“”或“”，原因是______。
某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂A是_______，沉淀是___________；
写出NaOH与杂质反应的化学方式_________________________________；
加入试剂B的目的是_________________________；
过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能为 写1点。
三、实验题
某化学兴趣小组的同学做粗盐含有不溶性及难溶性杂质提纯实验，并用所得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
请回答下列问题：
操作中的错误是____________；操作中，当观察到_____时，停止加热。
实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、__________、计算产率等；
若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式_________________________，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是____________________________，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
若用所得氯化钠配制50g质量分数为的氯化钠溶液，需水______mL，实验中除了用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还需用到的玻璃仪器是______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】略
2.【答案】D
【解析】解：氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钡要在碳酸钠之前加入，实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡，氢氧化钡除去的杂质是和，故A正确。
B.实验Ⅱ中加入的试剂B是溶液，故B正确。
C.实验Ⅲ是过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水是中和反应发生，故C正确。
D.滤液中共溶质有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，故D错误。
故选：D。
氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质。
3.【答案】C
【解析】解：A、操作能将泥沙与滤液分离，是过滤操作，故A选项说法正确。
B、操作是蒸发操作，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部过热液滴飞溅，故B选项说法正确。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C选项说法错误。
D、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 ，故D选项说法正确。
故选：C。
A、操作能将泥沙与滤液分离，进行分析判断。
B、操作是蒸发操作，进行分析判断。
C、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
D、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与配制一定溶质质量分数的溶液实验的实验步骤溶解、过滤、蒸发、注意事项等是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：粗盐的主要成分是氯化钠，含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，粗盐含有杂质，放上几天就会变潮，这是因为它含有少量的，氯化钙易潮解。
故选：D。
根据粗盐的主要成分是氯化钠，含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，进行分析判断。
本题难度不大，了解粗盐的组成成分、氯化钙易潮解是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大，故选项说法正确。
B、经过第步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还有氯化钙、氯化镁等析出，故选项说法错误。
C、海水晒盐，利用的是蒸发结晶的方法，而不是说明NaCl的溶解度随温度升高而降低，故选项说法错误。
D、母液是氯化钠的饱和溶液，往母液中加入NaCl固体，不能继续溶解，溶液质量不变，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据蒸发池中，水分蒸发，进行分析判断。
B、根据海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等，进行分析判断。
C、根据海水晒盐的原理，进行分析判断。
D、根据母液是氯化钠的饱和溶液，进行分析判断。
本题难度不大，理解海水中提取食盐的流程、掌握饱和溶液的特征、溶质质量分数、结晶的方法等是正确解答本题的关键
6.【答案】C
【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：或。
故选：C。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
7.【答案】A
【解析】解：A、硫酸根离子用钡离子沉淀，X是溶液，硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
B、过量的过量的钡离子可用碳酸钠溶液除去，Y应为碳酸钠，不能为，因为碳酸钾与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，会生成新的杂质氯化钾，故选项说法错误。
C、Z不能为稀硫酸，因为硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会生成新的杂质硫酸钠，故选项说法错误。
D、步骤与先后不能对调，步骤是为了除去过量的碳酸钠溶液，若对调，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，会生成新的杂质氯化钡，故选项说法错误。
故选：A。
根据硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的过量的钡离子可用碳酸钠溶液除去，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了氯化钠提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
8.【答案】A
【解析】解：A、溶解时不是水越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故选项说法错误。
B、溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作用是转移固体；作用各不相同，故选项说法正确。
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发结晶食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，经过上述过程，粗盐可以得到初步提纯，故选项说法正确。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：A。
粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤溶解、过滤、蒸发、所需的仪器是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐得到精盐的过程；再对精盐进行干燥；配制成的食盐溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故正确顺序是。
故选：C。
根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤溶解、过滤、蒸发、所需的仪器是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、所得精盐潮湿，会造成称量的精盐的质量偏大，会使产率偏高，故选项说法错误。
B、是过滤操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，注意“一贴，二低、三靠”，图中错误有：没有用玻璃棒引流，漏斗末端没有紧靠烧杯内壁、滤纸没有紧贴漏斗。故选项说法错误。
C、是溶解操作，去除难溶性杂质的步骤是--过滤操作，故选项说法错误。
D、实验前需要称量粗盐质量；粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐得到精盐的过程，正确的操作顺序为，故选项说法正确。
故选：D。
A、所得精盐潮湿，会造成称量的精盐的质量偏大，进行分析判断。
B、根据是过滤操作，进行分析判断。
C、根据是溶解操作，进行分析判断
D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤溶解、过滤、蒸发、所需的仪器是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：a、b、c分别是氢氧化钠溶液除去氯化镁、碳酸钠溶液除去氯化钙、稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。
故选：C。
加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
12.【答案】D
【解析】解：在粗盐提纯的过程中，除去硫酸镁用氯化钡和氢氧化钠，除去氯化钙用碳酸钠，氯化钡的加入必须在溶液之前，过滤后才能加盐酸，所以
A、通过分析可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以操作a、b、c分别是溶解、过滤、蒸发结晶，故A错误；
B、步骤中加入碳酸钠的目的是除去钙离子和过量的钡离子，故B错误；
C、操作b得到的沉淀中除泥沙外，共有硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁四种物质，故C错误；
D、除杂时加入的氢氧化钠和碳酸钠是过量的，所以步骤中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，故D正确．
故选：D．
本题较为综合的考查了粗盐提纯的步骤，正确应用除杂的原则是解好此类题的依据，能较好培养学生分析、解决问题的能力．
13.【答案】；；氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
；除去前面加入的过量氢氧化钠和碳酸钠
；除杂过程中有新生成的NaCl
【解析】解：要将镁离子沉淀需要氢氧根离子，要将钙离子沉淀需要碳酸根离子，为不引入新的杂质，试剂a为氢氧化钠，试剂b为碳酸钠；a、b过量，加入过量试剂b后过滤所得滤液的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；故填：NaOH；；氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸可以与过量的氢氧化钠、碳酸钠反应；故填：；除去前面加入的过量氢氧化钠和碳酸钠；
提纯实验中反应新生成了氯化钠，故答案为：；除杂过程中有新生成的NaCl。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】过滤；碳酸钠溶液；

除去过量的NaOH和
滤纸破损接液烧杯不干净或滤液面高于滤纸边缘
【解析】
【分析】
本题通过食盐样品除杂考查过滤操作，化学方程式的书写等知识，除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法。
【解答】
沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，又不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，所以加入试剂B是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能为滤纸破损接液烧杯不干净或滤液面高于滤纸边缘。
15.【答案】没有用玻璃棒引流；较多大量固体出现
蒸发
或；除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
；胶头滴管
【解析】
【分析】
本题难度适中，主要考查粗盐提纯和配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液的知识。故在解答本题时，先认真思考相关的化学基础，在此基础上重视易错点。
【解答】
操作是过滤操作，需要用玻璃棒引流，故中的错误是没有用玻璃棒引流；操作是蒸发结晶的操作，当观察到有较多大量固体出现时，停止加热；
实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率等；
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故方程式为：或；过滤后向滤液中加入过量的盐酸，盐酸能与氢氧化钠生成氯化钠和水，能与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入过量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
若用所得氯化钠配制50g质量分数为的氯化钠溶液，则需要溶质氯化钠的质量，则需要水的质量为，故需要水47毫升，量取水时，除了量筒，还需要用到胶头滴管，故实验中除了用到天平、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还需用到的玻璃仪器是胶头滴管。
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