鲁教版五四制九年级4.2金属的化学性质习题（含解析）

金属的化学性质
一、单选题
小刚设计了趣味实验装置如图，其气密性良好。实验时，将A中分液漏斗里的液体滴入瓶内与固体接触，B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中固体和液体不可能是
A. 氢氧化钠和水 B. 二氧化锰和过氧化氢溶液
C. 镁和稀盐酸 D. 硝酸铵和水
下列实验不能直接验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序的是
A. Zn、Fe、Cu分别放入稀盐酸中
B. Fe分别放入溶液、溶液中
C. Zn、Cu分别放入溶液中
D. Fe、Zn分别放入溶液中
下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁片和铝片 用磁铁吸引
B 除去溶液中少量的 加入过量铁粉，过滤
C 鉴别和 燃着的木条
D 除去铁粉中的锌粉 加入足量稀盐酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应．如果把Y和Z分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根据以上实验事实判断．X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A. Z Y X B. X Z Y C. Y Z X D. X Y Z
等质量的M、N两种金属，分别与相同浓度的足量稀盐酸反应已知M、N在生成物中均为价。生成氢气质量和反应时间的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 生成氢气的质量：
B. 消耗稀盐酸的质量：
C. 相对原子质量：
D. 产生氢气的速率：
下列化合物中，不能通过金属与酸反应直接得到的是
A. B. C. D.
下列有关说法错误的是
A. 在金属活动性顺序里，位于氢前的金属一定能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气
B. 置换反应中一定有元素化合价的改变
C. 由同种元素组成的物质，一定不是化合物
D. 合金一般比组成它的纯金属熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性更好
X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学式方程式可知，三种金属的活动性顺序是
、、不反应
A. B. C. D.
将质量相等的镁、铝、铁三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系如图所示。则下列说法中正确的是
A. 铝可能有剩余
B. 硫酸一定完全反应
C. 铁一定完全反应
D. 参加反应的镁的质量最少
为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是
A. 用两根粗细相同的铁丝，分别在两瓶相同浓度的氧气中同时进行燃烧实验
B. 用两根粗细相同的铁丝，分别在两瓶不同浓度的氧气中同时进行燃烧实验
C. 用两根粗细不同的铁丝，分别在两瓶相同浓度的氧气中同时进行燃烧实验
D. 用两根粗细不同的铁丝，分别在两瓶不同浓度的氧气中同时进行燃烧实验
现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A. B. C. D.
将一定量投入和混合溶液中充分反应后，下列说法正确的是
A. 若锌反应完，则所得溶液中溶质只有
B. 若溶液中有，则所得固体中有、
C. 若锌足量，反应后溶液质量一定减轻
D. 若所得固体只有，则溶液溶质可能有三种
取一定量的Al、Fe放入溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A. 滤渣中一定有Fe B. 滤液中一定含有
C. 滤渣中一定有Al D. 滤液中一定没有
向和的混合溶液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是
A. 滤渣中一定有Ag，滤液中可能有、、
B. 当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe
C. 向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有、
D. 向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
二、流程题
从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：
图中“操作”的名称是______。
写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式______。
写出中发生的化学反应方程式______任写一种；该反应的基本类型为______。
写出中发生的化学反应方程式______。
三、实验题
某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同。
一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为______色，这说明铜比银的金属活动性______选填“强”或“弱”，该反应的化学方程式为______。
甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是______。
乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属______，Y是______溶液。填化学式
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
描述B中的实验现象_________、_________。
写出A中反应的化学方程式_________________________。
要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_________填序号。
开始反应后D中无气泡，原因是_______________________________________________。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠溶于水能够放出大量的热，A中的空气膨胀，进入B中，在空气压力的作用下，水从尖嘴导管口喷出，所以A中固体和液体可能是氢氧化钠和水，故错误。
B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，分解能生成水和氧气，氧气不易溶于水，进入B中时，水从尖嘴导管口喷出，所以A中固体和液体可能是二氧化锰和过氧化氢溶液，故错误。
C、镁和稀盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氢气难溶于水，进入B中时，水从尖嘴导管口喷出，所以A中固体和液体可能是镁和稀盐酸，故错误。
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，能使A中的温度降低，水能够进入A中，所以A中固体和液体不可能是硝酸铵和水，故正确。
故选：D。
将A中分液漏斗里的液体滴入瓶内与固体接触，B中尖嘴导管有“喷泉”产生，说明分液漏斗里的液体与固体接触时，能够生成不溶于水的气体，或放出大量的热，不溶于水的气体在B中聚集，能使水从尖嘴导管口喷出，大量的热能使A中的气体膨胀进入B中，能使水从尖嘴导管口喷出。
化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力。
2.【答案】D
【解析】解：A、该方案根据锌、铁能与稀盐酸反应而铜不能，且锌反应的速率比铁快，能直接验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序强弱是：。故A不符合题意；
B、Fe分别放入溶液、溶液中，铁不能与溶液，能与溶液反应，能直接验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序强弱是：，故B不符合题意；
C、该方案中Zn能置换中的铁，说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；能直接验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序强弱是：故C不符合题意；
D、该方案根据Zn、Fe两金属能置换出溶液中的铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。故D符合题意。
故选：D。
利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应放出氢气，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
检验三种金属活动性时通常采取“三取中”：取中间的金属与两边金属的盐溶液反应或陛中间金属的盐溶液与两边的金属反应．
3.【答案】D
【解析】解：A、用磁铁吸引，能被磁铁吸引的是铁片，不能被磁铁吸引的是铝片，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、过量铁粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
C、用燃着的木条进行鉴别，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、锌粉、锌粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
4.【答案】D
【解析】解：X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中金属X活动性最强；把Y和Z分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明金属Y在活动性顺序中位于H之前而Z位于H之后，金属Y活动性比Z强；综上所述，三种金属活动性由强到弱的顺序为；
故选：D。
对比三种金属与氧气的反应：X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，可判断金属X活动性最强；对比二种金属与酸的反应：Y溶解并产生氢气，Z不反应，可判断金属Y活动性比Z强；综合以上判断可得到三种金属活动性的强弱．
金属活动性顺序中，位于H之前的金属能置换出酸中的H，位于H之后的金属不能置换酸中H．
5.【答案】C
【解析】解：A、生成氢气的质量：，该选项说法正确；
B、氢气中的氢元素完全来自于稀盐酸，生成氢气越多，消耗稀盐酸越多，该选项说法正确；
C、M、N在生成物中均为价，相对原子质量越大，生成氢气越少，相对原子质量是M小于N，该选项说法不正确；
D、反应时间越短，反应速率越快，产生氢气的速率：，该选项说法正确。
故选：C。
A、生成氢气的质量是；
B、氢气中的氢元素完全来自于稀盐酸，生成氢气越多，消耗稀盐酸越多；
C、M、N在生成物中均为价，相对原子质量越大，生成氢气越少；
D、反应时间越短，反应速率越快。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】A
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，但不能生成氯化铁，故选项符合题意。
B、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故选项不符合题意。
C、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项不符合题意。
D、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项不符合题意。
故选：A。
排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。
本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
7.【答案】A
【解析】解：A、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，不是氢气，故A说法错误；
B、置换反应有单质参加反应又有单质生成，一定有元素化合价的改变，故B说法正确；
C、化合物是由不同元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质，一定不是化合物，故C说法正确；
D、合金一般比组成它的纯金属熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性更好，故D说法正确。
故选：A。
A、根据金属活动性顺序表的意义进行分析；
B、根据置换反应的特点和化合价原则分析；
C、根据化合物的组成特点分析；
D、根据合金的性能分析。
本题考查的知识较多，都是课本中的基础知识，难度不大，加强基础知识的积累和学习即可分析解答。
8.【答案】A
【解析】解：根据金属活动性顺序表的意义可知：，说明活动性顺序X在氢前；，说明活动性顺序；和稀不反应，说明活动性顺序Y在氢后；综合以上分析可知XYZ三者的活动性有强到弱的顺序为：。
故选：A。
本题考查金属活动性顺序，解题的主要依据是能与酸反应置换出酸中H元素的金属，活动性处于H之前；不能置换酸中H的金属，其活动性处于H之后；能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强，难度较易。
9.【答案】B
【解析】解：A、因为三种金属生成的氢气质量相等，结合生成的氢气质量金属的质量，可知：镁、铝一定过量，铁可能反应完，故A结论正错误；
B、由图象可知最终镁、铝、铁三种金属生成的氢气质量相等，因为参加反应的稀硫酸的质量是相等的，所以硫酸都已完全反应，故B结论正确；
C、由上述分析可知：镁、铝一定过量，铁可能反应完，故C结论错误；
D、因为三种金属生成的氢气质量相等，结合生成的氢气质量金属的质量，消耗三种金属铁的质量最大，铝的质量最小，故D结论错误。
故选：B。
通过图象可知镁、铝、铁三种金属与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题。
本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题。
10.【答案】C
【解析】解：根据题意可知，“探究的粗细不同的铁丝在氧气中燃烧的现象”那么做此实验时要注意：自变量是铁丝的粗、细；其它的因素都相同．所以
A、完全一样的铁丝，没有自变量，不能达到实验目的；故错误
B、自变量变成了氧气的浓度，自变量没有找对，不能达到实验目的；故错误
C、只有一个自变量并且是铁丝的粗细，其它因素均相同；故正确
D、除了自变量外，还有其它变量不同浓度的氧气不能达到实验目的；故错误
故选：C
根据实验中控制变量法，可知只有将自变量以外一切能引起因变量变化的变量控制好，才能弄清实验中的因果关系．对于本实验，自变量是铁丝的粗、细，那么在做此实验时其它因素都要控制不变，以免影响结果．
本题考查了实验探究中如何正确控制变量，在一个实验中必须只能保持一个变量，其它因素都是相同的，这样才能达到实验的目的．
11.【答案】A
【解析】解：将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y能与稀硫酸反应，X、Z不能与稀硫酸反应，即、Z；X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，说明X的金属活动性比Z强，即；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是：。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查金属活动性顺序的应用，熟练掌握金属活动性顺序并能灵活应用是解题的关键。
【解答】
三种金属的活动性顺序为：锌铜银，将一定量Zn投入和混合溶液中，锌先和反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，如果还有锌，锌才会和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。
A.若锌反应完，可能没有置换完硝酸银中的银，也可能没有置换完硝酸铜的中，所以则所得溶液中溶质有：硝酸锌，或硝酸锌、硝酸铜，或硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，故错误；
B.若溶液中有，说明溶液中还有硝酸银，硝酸铜还没反应，则所得固体中只有Ag，故错误；
C.每65份质量的锌和硝酸银反应生成216份质量的银，溶液质量减少，每65份质量锌和硝酸铜反应生成64份质量的铜，溶液质量增大，所以若锌足量，反应后溶液质量的改变不能确定，故错误；
D.若所得固体只有Ag，锌没有置换完硝酸银中的银，锌的量不足，所以溶液溶质可能有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种，故正确。
13.【答案】A
【解析】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为铝铁铜，向溶液中加入一定量的Al、Fe，根据向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，
故选：A。
此题考查了金属活动顺序表中铝、铁、铜的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力。
14.【答案】D
【解析】解：向和的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
A、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag，铁和硝酸银反应时，铁不足，滤液中一定有反应生成的、可能有、，故A错误；
B、当滤液为蓝色时，滤渣中不一定含有铜，例如铁不足以和硝酸银反应，铜完全和硝酸银反应时，是蓝色溶液，滤渣中不含有铜，故B错误；
C、向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定有、不一定有，故C错误；
D、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明铁过量，所以滤渣中一定有Fe、Ag、Cu，故D正确。
故选：D。
根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.【答案】过滤；
或；
或；置换反应；
【解析】解：图中“操作”实现固液分离，名称是过滤，
故填：过滤；
所得贵重金属是金、铂，化学式分别是Au、Pt，
故填：或；
中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气、和铝反应生成硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式：、，都是置换反应，
故填： 或；置换反应；
中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式：，
故填：。
过滤能够实现固液分离；
金、铂化学性质不活泼，不能和稀硫酸反应；
稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气；
加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】蓝；强；；
锌与盐酸反应产生氢气比铁快；
；合理答案即可
【解析】解：铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜的溶液为蓝色，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：蓝；强；；
锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，故填：锌与盐酸反应产生氢气比铁快；
能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、B、C说明，，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐其他金属化合物溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，故填：Fe；。合理答案即可
本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究、实验现象的描述等。金属的活动性顺序是中考的热点内容，经常出现在选择题和实验题中，同学们要认真掌握。
17.【答案】铁丝表面附着了一层红色固体；溶液由蓝色变成浅绿色


铁钉表面含有氧化膜
【解析】略
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