1.2主题1 以物质的量为中心的计算 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 1.2主题1 以物质的量为中心的计算 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-15 13:43:15 | ||
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文档简介
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主题1 以物质的量为中心的计算
第Ⅰ卷 选择题
（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ）
A．2 g H2含有1 mol氢分子
B．氯气的摩尔质量为71 g
C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
2.标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A．4N B． C．2N D．
3.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述正确的是（ ）
A．X的相对分子质量比Y的相对分子质量大
B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
C．X的密度小于Y的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
4.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述错误的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol-1
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g
D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
5.在0.5 mol Na2SO4中含有的离子个数和氧原子的质量分别是（ ）
A．1.5NA、2 mol B．1.5NA、32 g C．3.01×1023、4 mol D．NA、64 g
6.下列说法中正确的是（ ）
A．在一定温度和压强下，固体或液体的体积大小只由构成微粒的大小决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相等
7.核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物（18O）中所含质子的物质的量为（ ）
A. B.
C. D.
8.在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是（ ）
a．体积：②>③>①>④ b．密度：②>③>④>①
c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②
A．abc B．bcd C．abd D．abcd
9.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液
C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液
10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K+为2 mol的K2SO4溶液
11.将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是（ ）
A．浓度为0.03 mol·L-1
B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.5 mol·L-1
C．稀释后的溶液中含NaOH 0.6 g
D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
12.在4 ℃时，100 mL水中溶解22.4 L（标准状况下）HCl气体形成溶液。下列说法正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L-1
B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L
13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
14．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．1 mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA
B．1 L 0.1 mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C．生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA
D．通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA
15．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．10 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002NA
B．0.2 mol/L的NaCl溶液中，Na+数为0.2NA
C．0.1 mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA
D．在标准状况下4.48 L的CH2Cl2分子数为0.2NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
17.在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为ω，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）
【已知：本题中氨水溶液的溶质为NH3】
A．溶质的质量分数
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5ω
18.用10 mL 0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶3
19.某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）
A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1
B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小
C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为
0.04 mol·L－1
D.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL，
需要称量的NaClO固体质量为143 g
20.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K+浓度为（ ）
A．10(b－2a)mol·L-1 B．5(b－2a)mol·L-1
C．2(b－a)mol·L-1 D．10(2a－b)mol·L-1
第Ⅱ卷 非选择题
（本题共3小题）
21.某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）＋O2（g）===X2（g）＋2Y2O（l）。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：
（1）反应前O2的体积V(O2)为 。
（2）X2的摩尔质量为 ；Y元素的名称是 。
（3）若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为 mol。
22．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算（设NA为阿伏加德罗常数的值）：
（1）某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为 。
（2）9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则此金属原子的摩尔质量为 。
（3）6.72 L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为 g。
23.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯 CP 500 mL品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% 氨水 化学纯 CP 500 mL品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm-3 质量分数：25%
注意：本题中氨水的溶质可认为是NH3。
按要求回答下列问题：
（1）硫酸的物质的量浓度为____________，氨水的物质的量浓度为____________。
（2）各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)___9.2 mol·L－1，c(NH3)___6.45 mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。
（3）各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)____12.5%。
答案与解析
1.【答案】A
【解析】A项，2 g H2含有氢分子的物质的量为，正确；B项，摩尔质量的单位是g·mol-1，数值上等于物质的相对分子（原子）质量，所以氯气的摩尔质量为71 g·mol-1，错误；C项，1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，可能是离子或原子，错误；D项，设质量均为m，则n(CO)∶n(CO2)＝，错误。
2.【答案】C
【解析】由题意可知，标况下，5.6 L O2和N个氧原子中所含氧原子的物质的量相等，即，故NA＝2N mol-1。故选C。
3.【答案】B
【解析】根据题干信息及PV=nRT，则有，充气后两气球的体积相同，即两种气体的物质的量相等。A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度接近于CO，Y气体的密度小于O2。A项，根据，两种气体的相对分子质量与密度成正比，而根据题干信息无法比较两种气体的密度大小，错误；B项，由A项分析可知，两种气体的相对分子质量与密度成正比，X气体的密度接近于CO，Y气体的密度小于O2，所以X可能是C2H4，Y可能是CH4，正确；C项，根据题干信息无法比较两种气体的密度大小，错误；D项，根据m=ρV，两种气体的体积相同，但密度无法比较，所以质量也无法比较，错误。
4.【答案】D
【解析】A项，摩尔质量与相对分子（或原子）质量在数值上相等，摩尔质量的单位为g·mol-1，正确；B项，6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量为，则质量为1 mol×60 g·mol-1＝60 g，正确；C项，1 mol偏二甲肼的质量为1 mol×60 g·mol-1＝60 g，正确；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为，所以分子数为0.1NA，错误。
5.【答案】B
【解析】由电离方程式Na2SO4＝2Na+＋SO42-可知，0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol，则氧原子质量为
2 mol×16 g·mol-1＝32 g。故选B。
6.【答案】D
【解析】A项，在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于微粒的数目和大小，错误；B项，决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数可能相同，错误；C项，在一定温度下，各种气态物质体积的大小由压强和构成气体的分子数决定，错误；D项，22 g CO2的物质的量为，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为，二者物质的量相等，所以分子数也相等，正确。
7.【答案】B
【解析】根据题干信息，该氧化物的化学式为RO，n g RO的物质的量为，1个RO分子中所含质子数为A-N+8，所以该氧化物中所含质子的物质的量为。故选B。
8.【答案】D
【解析】a.根据，气体与其物质的量成正比。，，，所以四种气体体积大小关系为②>③>①>④，正确；b.根据，说明气体密度与其相对分子质量呈正比，所以四种气体密度大小关系为②>③>④>①，正确；c.，，，所以四种气体的质量大小关系为②>③>①>④，正确；d.CH4中N(H)=0.3×4NA=1.2NA，HCl中N(H)=0.5NA，H2S中N(H)=0.4×2NA=0.8NA，NH3中N(H)=0.2×3NA=0.6NA，所以四种气体氢原子个数顺序为①>③>④>②，正确。故选D。
9.【答案】A
【解析】溶液中c(Cl－)＝溶质的物质的量浓度×氯离子个数，与溶液的体积无关。MgCl2溶液中c(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1，NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 mol·L－1， AlCl3溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1；KClO3溶液中不含氯离子。故选A。
10.【答案】B
【解析】A项，溶质的物质的量为，由于溶液体积不是1 L，所以溶质的物质的量浓度不是1 mol/L，错误；B项，根据SO3＋H2O＝H2SO4，所得溶液的溶质为H2SO4，其物质的量为，则溶质的物质的量浓度为，正确；C项，蒸发后所得溶液的体积不是50 mL，无法计算，错误；D项，缺少溶液体积，无法计算，错误。
11.【答案】D
【解析】A项，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后浓度为，正确；B项，从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，正确；C项，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的质量为30×10-3 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1＝0.6 g，正确；D项，稀释后的溶液的浓度为0.03 mol·L-1，从中取出10 mL溶液，其浓度不变，其中含NaOH的物质的量为0.03 mol·L-1×10×10-3 L＝3×10-4 mol，错误。
12.【答案】B
【解析】溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法计算，A项错误、B项正确；4 ℃时，水的密度为1 g/cm3，溶质的质量分数＝
，C项错误；
所得溶液的密度和物质的量浓度未知，所以所得溶液的体积无法计算，D项错误。
13.【答案】C
【解析】A项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，即含有碳氢键数为4NA，正确；B项，甲烷（CH4）完全燃烧生成CO2，其中碳元素由-4价变为+4价，所以1 mol甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为8 mol，即电子数为8NA，正确；C项，乙酸是弱酸，只能部分电离，电离方程式为
，因此0.1 mol乙酸电离出的H+的物质的量小于0.1 mol，即溶液中含H+的数量小于0.1NA，错误；D项，1个CO和1个N2分子中含有的质子数均为14，则1 mol CO和1 mol N2含有的质子的物质的量均为14 mol，所以1 mol CO和N2的混合气体中含有质子的物质的量为14 mol，正确。
14.【答案】C
【解析】A项，溶液体积未知，该溶液中氧原子的数目无法判断，错误；B项，该溶液中含有0.1 mol Na2S，由于S2－水解生成HS－和OH－，所以阴离子的数目大于0.1NA，错误；C项，根据化学方程式，CO2为氧化产物，反应中，碳元素的化合价由0变为+4，所以生成1 mol CO2时转移电子数为4NA，正确；D项，通常状况下，Vm≠22.4 L/mol，故不能用气体摩尔体积计算，错误。
15.【答案】C
【解析】A项，根据n=cV，n（CH3COOH）=0.001 mol，则CH3COOH中氧原子的物质的量为0.002 mol，由于水中也含有氧原子，所以该溶液中氧原子数大于0.002NA，错误；B项，溶液体积未知，Na+数无法计算，错误；C项，由化学方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2可看出，0.1 mol Na2O2完全反应转移电子的物质的量为0.1 mol，即电子数为0.1NA，正确；D项，在标准状况下，CH2Cl2为液体，不能用气体摩尔体积计算其分子数目，错误。
16.【答案】A
【解析】A项，乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，14 g CH2的物质的量为，故所含氢原子数为2NA，正确；B项，N2和H2的反应方程式为，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，即NH3分子数小于2NA，错误；C项，Fe与过量盐酸反应生成FeCl2，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为2NA，错误；D项，1个CCl4分子中含有4个共价键，标准状况下CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA，错误。
17.【答案】C
【解析】A项，该溶液中溶质的质量分数，错误；B项，溶质的物质的量浓度，错误；C项，根据题干信息，溶液中c(NH4+)＝，由溶液呈中性可知，c(OH-)＝c(NH4+)＋c(H+)，所以溶液中c(OH-)＝＋c(H+)，正确；D项，由于相同条件下，ρ(水)＞ρ(氨水)，则等体积的水和氨水，m(水)＞m(氨水)，所以等体积的水和氨水混合后，所得溶液的质量大于原氨水溶液的2倍，则所得溶液的溶质质量分数小于0.5ω，错误。
18.【答案】D
【解析】题中涉及的三个离子方程式均为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，根据题干信息，相同体积的硫酸铁[Fe2(SO4)3]、硫酸锌[ZnSO4]和硫酸钾[K2SO4]三种溶液中的硫酸根离子的物质的量相同，假设Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则有3a＝b＝c，所以a：b：c＝1∶3∶3。故选D。
19.【答案】D
【解析】A项，根据题干信息及，该“84”消毒液的物质的量浓度为，正确；B项，“84”消毒液易吸收空气中的CO2变质，所以敞口放置一段时间后浓度会变小，正确；C项，100 mL该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L-1，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，而NaClONa+＋ClO-，所以c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，正确；D项，根据容量瓶规格，应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要称量的NaClO固体质量为0.5 L×4 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g，错误。
20.【答案】A
【解析】本题涉及的离子方程式为Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓、Ag＋+Cl－＝AgCl↓，
其中与Ag＋反应的Cl－来源于原溶液中的KCl和生成的NaCl。根据题干信息，一份溶液中，n(NaCl)＝2n(Ba2+)＝2n(Na2SO4)＝2a mol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝b mol，则n(K+)＝n(KCl)
＝n(Cl－)－n(NaCl)＝(b－2a)mol，所以该混合液中c(K＋)＝。故选A。
21.【答案】（1）11.2 L
（2）28 g/mol 氢
（3）0.4
【解析】（1）由化学方程式可知，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等，相同条件下，Vm相等，则它们的体积也相等，即参加反应的O2为11.2 L。
（2）生成的X2：质量为11.2 L×1.25 g/L＝14 g，物质的量为=0.5 mol。根据，X2的摩尔质量为。由化学方程式可知，n（X2Y4）= n（O2）=0.5 mol，则M（X2Y4）=，M（Y）=，即Y为氢元素。
（3）根据化学方程式，反应前后X元素的化合价由-2变为0，，每生成1 mol X2，X元素的化合价变化数为4，即转移4 mol e－，所以生成0.1 mol X2时，转移0.4 mol电子。
22.【答案】（1）0.3NA 0.4 mol 0.45NA
（2）24 L/mol
（3）24 g/mol
（4）11.2
【解析】（1）根据，该条件下氧气的气体摩尔体积Vm＝＝。
（2）假设该金属原子的化学式为R，且其摩尔质量为x，则该金属的氯化物的化学式为RCl2。根据，得出，x＝24 g/mol。
（3），根据化学方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，生成铁的物质的量为0.2 mol，其质量为0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g。
23.【答案】（1）18.4 mol·L-1 12.9 mol·L-1
（2）＜ ＞
（3）＞ ＜
【解析】（1）根据，c(H2SO4)＝；c(NH3)＝。
（2）ρ(水)＝1.0 g/mL，根据图中信息，ρ(硫酸)＞ρ(水)＞ρ(氨水)。各取5 mL与等质量的水混合，则与硫酸混合的水的质量为5×1.84 g=9.2 g，所得稀硫酸的体积为（5+9.2）mL＞10 mL；与氨水混合的水的质量为5×0.88 g=4.4 g，所得氨水的体积为（5+4.4）mL＜10 mL。根据及稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)＜=9.2 mol·L-1，c(NH3)＞=6.45 mol·L-1。
（3）由（2）可知，5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为9.2 g、4.4 g，而5 mL水的质量为5 g。各取5 mL与等体积水混合后，则所得稀硫酸的质量为（9.2 g+5 g）＜2×9.2 g，所得氨水的质量为（4.4 g+5 g）＞2×4.4 g。根据及稀释前后溶质的质量不变，则稀释后w(H2SO4)＞，w(NH3)＜。
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主题1 以物质的量为中心的计算
第Ⅰ卷 选择题
（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ）
A．2 g H2含有1 mol氢分子
B．氯气的摩尔质量为71 g
C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
2.标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A．4N B． C．2N D．
3.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述正确的是（ ）
A．X的相对分子质量比Y的相对分子质量大
B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
C．X的密度小于Y的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
4.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述错误的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol-1
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g
D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
5.在0.5 mol Na2SO4中含有的离子个数和氧原子的质量分别是（ ）
A．1.5NA、2 mol B．1.5NA、32 g C．3.01×1023、4 mol D．NA、64 g
6.下列说法中正确的是（ ）
A．在一定温度和压强下，固体或液体的体积大小只由构成微粒的大小决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相等
7.核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物（18O）中所含质子的物质的量为（ ）
A. B.
C. D.
8.在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是（ ）
a．体积：②>③>①>④ b．密度：②>③>④>①
c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②
A．abc B．bcd C．abd D．abcd
9.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液
C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液
10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K+为2 mol的K2SO4溶液
11.将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是（ ）
A．浓度为0.03 mol·L-1
B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.5 mol·L-1
C．稀释后的溶液中含NaOH 0.6 g
D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
12.在4 ℃时，100 mL水中溶解22.4 L（标准状况下）HCl气体形成溶液。下列说法正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L-1
B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L
13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
14．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．1 mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA
B．1 L 0.1 mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C．生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA
D．通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA
15．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．10 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002NA
B．0.2 mol/L的NaCl溶液中，Na+数为0.2NA
C．0.1 mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA
D．在标准状况下4.48 L的CH2Cl2分子数为0.2NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
17.在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为ω，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）
【已知：本题中氨水溶液的溶质为NH3】
A．溶质的质量分数
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5ω
18.用10 mL 0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶3
19.某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：
主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）
A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1
B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小
C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为
0.04 mol·L－1
D.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL，
需要称量的NaClO固体质量为143 g
20.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K+浓度为（ ）
A．10(b－2a)mol·L-1 B．5(b－2a)mol·L-1
C．2(b－a)mol·L-1 D．10(2a－b)mol·L-1
第Ⅱ卷 非选择题
（本题共3小题）
21.某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）＋O2（g）===X2（g）＋2Y2O（l）。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：
（1）反应前O2的体积V(O2)为 。
（2）X2的摩尔质量为 ；Y元素的名称是 。
（3）若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为 mol。
22．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算（设NA为阿伏加德罗常数的值）：
（1）某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为 。
（2）9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则此金属原子的摩尔质量为 。
（3）6.72 L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为 g。
23.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯 CP 500 mL品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% 氨水 化学纯 CP 500 mL品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm-3 质量分数：25%
注意：本题中氨水的溶质可认为是NH3。
按要求回答下列问题：
（1）硫酸的物质的量浓度为____________，氨水的物质的量浓度为____________。
（2）各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)___9.2 mol·L－1，c(NH3)___6.45 mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。
（3）各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)____12.5%。
答案与解析
1.【答案】A
【解析】A项，2 g H2含有氢分子的物质的量为，正确；B项，摩尔质量的单位是g·mol-1，数值上等于物质的相对分子（原子）质量，所以氯气的摩尔质量为71 g·mol-1，错误；C项，1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，可能是离子或原子，错误；D项，设质量均为m，则n(CO)∶n(CO2)＝，错误。
2.【答案】C
【解析】由题意可知，标况下，5.6 L O2和N个氧原子中所含氧原子的物质的量相等，即，故NA＝2N mol-1。故选C。
3.【答案】B
【解析】根据题干信息及PV=nRT，则有，充气后两气球的体积相同，即两种气体的物质的量相等。A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度接近于CO，Y气体的密度小于O2。A项，根据，两种气体的相对分子质量与密度成正比，而根据题干信息无法比较两种气体的密度大小，错误；B项，由A项分析可知，两种气体的相对分子质量与密度成正比，X气体的密度接近于CO，Y气体的密度小于O2，所以X可能是C2H4，Y可能是CH4，正确；C项，根据题干信息无法比较两种气体的密度大小，错误；D项，根据m=ρV，两种气体的体积相同，但密度无法比较，所以质量也无法比较，错误。
4.【答案】D
【解析】A项，摩尔质量与相对分子（或原子）质量在数值上相等，摩尔质量的单位为g·mol-1，正确；B项，6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量为，则质量为1 mol×60 g·mol-1＝60 g，正确；C项，1 mol偏二甲肼的质量为1 mol×60 g·mol-1＝60 g，正确；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为，所以分子数为0.1NA，错误。
5.【答案】B
【解析】由电离方程式Na2SO4＝2Na+＋SO42-可知，0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol，则氧原子质量为
2 mol×16 g·mol-1＝32 g。故选B。
6.【答案】D
【解析】A项，在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于微粒的数目和大小，错误；B项，决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数可能相同，错误；C项，在一定温度下，各种气态物质体积的大小由压强和构成气体的分子数决定，错误；D项，22 g CO2的物质的量为，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为，二者物质的量相等，所以分子数也相等，正确。
7.【答案】B
【解析】根据题干信息，该氧化物的化学式为RO，n g RO的物质的量为，1个RO分子中所含质子数为A-N+8，所以该氧化物中所含质子的物质的量为。故选B。
8.【答案】D
【解析】a.根据，气体与其物质的量成正比。，，，所以四种气体体积大小关系为②>③>①>④，正确；b.根据，说明气体密度与其相对分子质量呈正比，所以四种气体密度大小关系为②>③>④>①，正确；c.，，，所以四种气体的质量大小关系为②>③>①>④，正确；d.CH4中N(H)=0.3×4NA=1.2NA，HCl中N(H)=0.5NA，H2S中N(H)=0.4×2NA=0.8NA，NH3中N(H)=0.2×3NA=0.6NA，所以四种气体氢原子个数顺序为①>③>④>②，正确。故选D。
9.【答案】A
【解析】溶液中c(Cl－)＝溶质的物质的量浓度×氯离子个数，与溶液的体积无关。MgCl2溶液中c(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1，NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 mol·L－1， AlCl3溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1；KClO3溶液中不含氯离子。故选A。
10.【答案】B
【解析】A项，溶质的物质的量为，由于溶液体积不是1 L，所以溶质的物质的量浓度不是1 mol/L，错误；B项，根据SO3＋H2O＝H2SO4，所得溶液的溶质为H2SO4，其物质的量为，则溶质的物质的量浓度为，正确；C项，蒸发后所得溶液的体积不是50 mL，无法计算，错误；D项，缺少溶液体积，无法计算，错误。
11.【答案】D
【解析】A项，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后浓度为，正确；B项，从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，正确；C项，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的质量为30×10-3 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1＝0.6 g，正确；D项，稀释后的溶液的浓度为0.03 mol·L-1，从中取出10 mL溶液，其浓度不变，其中含NaOH的物质的量为0.03 mol·L-1×10×10-3 L＝3×10-4 mol，错误。
12.【答案】B
【解析】溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法计算，A项错误、B项正确；4 ℃时，水的密度为1 g/cm3，溶质的质量分数＝
，C项错误；
所得溶液的密度和物质的量浓度未知，所以所得溶液的体积无法计算，D项错误。
13.【答案】C
【解析】A项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，即含有碳氢键数为4NA，正确；B项，甲烷（CH4）完全燃烧生成CO2，其中碳元素由-4价变为+4价，所以1 mol甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为8 mol，即电子数为8NA，正确；C项，乙酸是弱酸，只能部分电离，电离方程式为
，因此0.1 mol乙酸电离出的H+的物质的量小于0.1 mol，即溶液中含H+的数量小于0.1NA，错误；D项，1个CO和1个N2分子中含有的质子数均为14，则1 mol CO和1 mol N2含有的质子的物质的量均为14 mol，所以1 mol CO和N2的混合气体中含有质子的物质的量为14 mol，正确。
14.【答案】C
【解析】A项，溶液体积未知，该溶液中氧原子的数目无法判断，错误；B项，该溶液中含有0.1 mol Na2S，由于S2－水解生成HS－和OH－，所以阴离子的数目大于0.1NA，错误；C项，根据化学方程式，CO2为氧化产物，反应中，碳元素的化合价由0变为+4，所以生成1 mol CO2时转移电子数为4NA，正确；D项，通常状况下，Vm≠22.4 L/mol，故不能用气体摩尔体积计算，错误。
15.【答案】C
【解析】A项，根据n=cV，n（CH3COOH）=0.001 mol，则CH3COOH中氧原子的物质的量为0.002 mol，由于水中也含有氧原子，所以该溶液中氧原子数大于0.002NA，错误；B项，溶液体积未知，Na+数无法计算，错误；C项，由化学方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2可看出，0.1 mol Na2O2完全反应转移电子的物质的量为0.1 mol，即电子数为0.1NA，正确；D项，在标准状况下，CH2Cl2为液体，不能用气体摩尔体积计算其分子数目，错误。
16.【答案】A
【解析】A项，乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，14 g CH2的物质的量为，故所含氢原子数为2NA，正确；B项，N2和H2的反应方程式为，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，即NH3分子数小于2NA，错误；C项，Fe与过量盐酸反应生成FeCl2，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为2NA，错误；D项，1个CCl4分子中含有4个共价键，标准状况下CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA，错误。
17.【答案】C
【解析】A项，该溶液中溶质的质量分数，错误；B项，溶质的物质的量浓度，错误；C项，根据题干信息，溶液中c(NH4+)＝，由溶液呈中性可知，c(OH-)＝c(NH4+)＋c(H+)，所以溶液中c(OH-)＝＋c(H+)，正确；D项，由于相同条件下，ρ(水)＞ρ(氨水)，则等体积的水和氨水，m(水)＞m(氨水)，所以等体积的水和氨水混合后，所得溶液的质量大于原氨水溶液的2倍，则所得溶液的溶质质量分数小于0.5ω，错误。
18.【答案】D
【解析】题中涉及的三个离子方程式均为Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，根据题干信息，相同体积的硫酸铁[Fe2(SO4)3]、硫酸锌[ZnSO4]和硫酸钾[K2SO4]三种溶液中的硫酸根离子的物质的量相同，假设Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则有3a＝b＝c，所以a：b：c＝1∶3∶3。故选D。
19.【答案】D
【解析】A项，根据题干信息及，该“84”消毒液的物质的量浓度为，正确；B项，“84”消毒液易吸收空气中的CO2变质，所以敞口放置一段时间后浓度会变小，正确；C项，100 mL该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L-1，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，而NaClONa+＋ClO-，所以c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，正确；D项，根据容量瓶规格，应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要称量的NaClO固体质量为0.5 L×4 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g，错误。
20.【答案】A
【解析】本题涉及的离子方程式为Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓、Ag＋+Cl－＝AgCl↓，
其中与Ag＋反应的Cl－来源于原溶液中的KCl和生成的NaCl。根据题干信息，一份溶液中，n(NaCl)＝2n(Ba2+)＝2n(Na2SO4)＝2a mol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝b mol，则n(K+)＝n(KCl)
＝n(Cl－)－n(NaCl)＝(b－2a)mol，所以该混合液中c(K＋)＝。故选A。
21.【答案】（1）11.2 L
（2）28 g/mol 氢
（3）0.4
【解析】（1）由化学方程式可知，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等，相同条件下，Vm相等，则它们的体积也相等，即参加反应的O2为11.2 L。
（2）生成的X2：质量为11.2 L×1.25 g/L＝14 g，物质的量为=0.5 mol。根据，X2的摩尔质量为。由化学方程式可知，n（X2Y4）= n（O2）=0.5 mol，则M（X2Y4）=，M（Y）=，即Y为氢元素。
（3）根据化学方程式，反应前后X元素的化合价由-2变为0，，每生成1 mol X2，X元素的化合价变化数为4，即转移4 mol e－，所以生成0.1 mol X2时，转移0.4 mol电子。
22.【答案】（1）0.3NA 0.4 mol 0.45NA
（2）24 L/mol
（3）24 g/mol
（4）11.2
【解析】（1）根据，该条件下氧气的气体摩尔体积Vm＝＝。
（2）假设该金属原子的化学式为R，且其摩尔质量为x，则该金属的氯化物的化学式为RCl2。根据，得出，x＝24 g/mol。
（3），根据化学方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，生成铁的物质的量为0.2 mol，其质量为0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g。
23.【答案】（1）18.4 mol·L-1 12.9 mol·L-1
（2）＜ ＞
（3）＞ ＜
【解析】（1）根据，c(H2SO4)＝；c(NH3)＝。
（2）ρ(水)＝1.0 g/mL，根据图中信息，ρ(硫酸)＞ρ(水)＞ρ(氨水)。各取5 mL与等质量的水混合，则与硫酸混合的水的质量为5×1.84 g=9.2 g，所得稀硫酸的体积为（5+9.2）mL＞10 mL；与氨水混合的水的质量为5×0.88 g=4.4 g，所得氨水的体积为（5+4.4）mL＜10 mL。根据及稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(H2SO4)＜=9.2 mol·L-1，c(NH3)＞=6.45 mol·L-1。
（3）由（2）可知，5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为9.2 g、4.4 g，而5 mL水的质量为5 g。各取5 mL与等体积水混合后，则所得稀硫酸的质量为（9.2 g+5 g）＜2×9.2 g，所得氨水的质量为（4.4 g+5 g）＞2×4.4 g。根据及稀释前后溶质的质量不变，则稀释后w(H2SO4)＞，w(NH3)＜。
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