浙教版科学九年级上册第二章 物质转化与材料利用 5~6节夯实基础训练题

浙教版科学九年级上册第二章 物质转化与材料利用 5~6节夯实基础训练题
一、单选题
1．（2021·湖州）工业炼铁的部分反应如图所示，则（　　）
A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在
2．（2017九上·湖州月考）现有① NaOH溶液、② KCl溶液、③ MgCl2溶液、④ CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②
3．（2017·宁波）某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是（　　）
A．固体a是铜
B．X一定是Na2SO4
C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2和NaNO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
4．（2018·浙江模拟）在混合物中逐渐滴加X溶液，产生的气体或沉淀质量与X溶液质量之间的关系如图所示，则符合的选项是（　　）
A．A B．B C．C D．D
5．（2016九上·三门期中）“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（　　）
A．NaOH B．Fe C．H2SO4 D．CuSO4
6．（2016·温州）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8 g，装置④增重2.2 g。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
7．（2020·杭州模拟）火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]，两种物质中的铁元素的化合价相同，黄钾铁矾易溶于硫酸。下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．FeO（OH）中铁元素的化合价为+2
B．KFe3（SO4）2（OH）n中n的值为5
C．KFe3（SO4）2（OH）n属于碱
D．黄钾铁矾溶于硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
8．（2018·杭州）如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　）
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
9．（2018·浙江模拟）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
A．A B．B C．C D．D
10．（2017·浙江模拟）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
11．（2019九下·秀洲月考）三种物质间只通过一步反应就能实现如图箭头所指方向的转化，符合要求的组合（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
12．下列的检验及结论中一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液一定有碳酸盐
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐
C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
13．（2018九上·嘉兴月考）根据下列实验得出的结论，正确的是（　　）
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有
B．某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有
C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证某烧碱样品中是否含有 Cl－，先加入稀盐酸除去 OH－，再加入 AgNO3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有 Cl－
14．（2019九下·宁波保送考试）对下列各组物质的鉴别分析错误的是（　　）
A．黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别
B．无色溶液：KOH、H2SO4、BaCl2、NaNO3 只用一种试剂即可鉴别
C．无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别
D．无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3 不用其他试剂就无法鉴别
15．（2018·浙江模拟）科学中较多的化学实验，据图判断下列能达到实验目的的实验是（　　）
A．探究Cu、Ag两种金属的活动性强弱
B． 鉴别化肥KNO3和NH4Cl
C．干燥氨气
D．粗测空气中氧气的体积分数
16．（2020九上·衢州期中）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤。向滤渣中加入足量的稀盐酸，无现象。则滤渣中（　　）
A．一定有银，可能有铜和锌
B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌
D．一定有银和铜，一定没有锌
17．（2018·浙江模拟）下列实验操作中能与实验预期结果相一致的是（　　）
A．验证质量守恒定律
B．检验Cl-
C．配制溶液时量取水
D．干燥氧气
18．（2018九上·嘉兴月考）下列物质的转化，不能一步实现的是（　　）
A．Cu→Cu(OH)2 B．Ba(NO3)2→BaSO4
C．Zn→ZnCl2 D．Ca(OH)2→NaOH
19．（2018·浙江模拟）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸、碱
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D．若只有甲、丁是单质，则该反应一定是置换反应
20．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．Fe Fe2O3 FeCl3
B．SO2 H2SO3 H2SO4
C．Na2CO3 NaNO3 KNO3
D．CaCl2溶液 CaCO3 Ca(OH)2
二、填空题
21．（2019·宁波）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是　 　 。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有　 　 （填化学式），同时乙装置中黑色固体变　 　色。
22．（2018·宁波）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是　 　（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是　 　。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有　 　（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
23．（2017·台州）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。
24．（2020·宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：
【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是　 　。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在　 　。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式　 　。
25．（2018·杭州）某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用　 　，洗涤滤渣的主要目的是　 　。
26．（2019·金华）A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为　 　；
（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是　 　。
三、实验探究题
27．（2017九上·浙江月考）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种,某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：
⑴在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
⑵取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;
⑶另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生
⑷在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生.
该白色粉末中一定含有　 　；一定没有　 　；可能含有　 　.（均填化学名称）
28．（2017·台州）解决淡水资源危机对社会发展有重要意义。小柯设计如图装置模拟海水淡化，请回答：
（1）实验过程中发生的物态变化是　 　。
（2）实验结束后，向乙装置的试管内滴加硝酸银和稀硝酸，目的是　 　
（3）为使冷凝效果更好，可以对乙装置进行的操作是　 　(写出一点即可)。
29．（2020·绍兴）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③　 　
（2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 ▲ 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
①对方案Ⅰ的结论进行评价：　 　。
②表格空白处的实验现象是：　 　。
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 _________。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
30．（2018·浙江模拟）某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验中出现的现象及在反应前后测量C、D装置的质量（各步反应均完全）记录如下表：
试分析回答下列问题：
（1）请写出A装置中反应的化学方程式　 　。
（2）能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象应该是　 　。
（3）若混合气体中含有CO，则a、b、c、d之间满足的关系式为　 　。
31．（2019·金华）某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验分析】
（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是　 　；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是　 　；
（3）【反思评价】小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是　 　；
（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是　 　。
【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
32．（2020·南浔模拟）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO 2Cu+CO2↑。化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
（1）探究一：检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：　 　，说明猜想正确
（2）探究二：测定产物中Cu2O的含量
原理：Cu2O+H2 2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
a.装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　 　；
b.若不加装置e，实验结果会偏高，原因是　 　；
c.点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是　 　
①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性 ③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
四、解答题
33．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。
（3）原白色固体中含有的物质。
34．（2018·杭州模拟）在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g。
④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如下图所示的图像。
请根据小明的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是 　 　。
（2）在Na2CO3溶液加到图像中显示的C点时，溶液中所含的溶质为　 　 。
（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？
（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将　 　 。（选填“偏大”、“不变”或“偏小）
35．（2018·浙江模拟）在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是　 　（填“PA”或“AB”）段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH如何变化
（3）原溶液中HCl的质量是多少g
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少 （计算结果精确到0.1%）
36．（2020·越城模拟）为探究铜及其化合物的性质， 进行如下实验：称取已部分被H，还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算：
（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为　 　(写出化学式)；
（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为　 　；
（3）a的值；
（4）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
37．（2018·浙江模拟）为探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224.4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。经测定A中只含有一种溶质。根据题中有关信息和图像分析回答下列问题。
（1）根据图像分析判断可知：
原废液中的溶质成分有　 　（填化学式）
（2）图像上A点的纵坐标为多少
（3）A点处溶液中溶质的质量分数是多少
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据碳、一氧化碳、二氧化碳间的转化关系分析，结合CO的毒性及元素的存在形态解答。
【解答】A、 X与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与X反应生成一氧化碳，X为碳 ，符合题意；
B、 X与CO都具有还原性，不具有氧化性 ，不符合题意；
C、 ③反应后的尾气中含有CO，不可直接排放 ，不符合题意；
D、 Y为铁的氧化物，铁元素以化合态存在 ，不符合题意；
故选A。
2．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）首先通过观察溶液颜色区别出有颜色的溶液；（2）再利用鉴别出来的溶液与其它溶液混合从现象确定是某溶液，可以逐一鉴别出来。
【解答】四种溶液中CuSO4是有蓝色的溶液，所以可以首先鉴别出④CuSO4溶液；然后取3支试管倒入少量的未知溶液，将CuSO4滴入到三支试管中，看到其中一支试管中出现蓝色沉淀的是①NaOH溶液；再取2支试管倒入少量未知溶液，将NaOH溶液滴入到2支试管中，可看到其中一支试管出现了白色沉淀现象，这只试管中装的是③MgCl2溶液，最后剩下的溶液就是②KCl溶液所以鉴别出的先后顺序是④①③②，D选项正确。
故答案为：D
3．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根物质间的转化规律解题。
【解答】A、固体a是铜，因为加入的铁屑是过量的所以a中肯定有过量的铁屑，A错误；
B、X一定是Na2SO4 ，X溶液要将钡离子沉淀出来也可以用Na2CO3，B错误；
C、溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2和NaNO3 ，溶液A是Fe(NO3)2、Ba(NO3)2加入过量NaOH,Fe(NO3)2被反应完生成NaNO3所以C正确；
D、若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g，6.4g如果全是生成的铜计算可得加入了5.6g铁屑，但因为6.4包含了过量的铁屑，所以加入的铁屑不是5.6，D错误。
4．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】分析题图产生的气体或沉淀质量与X溶液质量之间的关系，可知在混合物中逐渐滴加X溶液，起初一段时间内并没有沉淀或气体产生，随着X溶液量的增加，才产生沉淀或气体。
【解答】A.稀盐酸和铁粉反应产生氢气，铜粉不与稀盐酸反应。往铁粉和铜粉的混合物滴入稀盐酸，立即就可以产生氢气，与题图不符。A不符合题意。
B.往氯化铜和盐酸的混合物中滴入氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与盐酸发生中和反应，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，与题图相符。B符合题意。
C.往氯化钙和盐酸的混合物中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸发生反应产生二氧化碳气体，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与题图不符。C不符合题意。
D.往氢氧化钡溶液和碳酸钡固体的混合物中滴入稀硫酸溶液，稀硫酸与氢氧化钡发生中和反应，同时与碳酸钡固体发生反应产生二氧化碳气体，与题图不符。D不符合题意。
故答案为B.
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；化合物之间的相互转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氧化铁会与硫酸反应，铁、氢氧化钠会与硫酸反应，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，然后结合题中的反应关系进行分析。
【解答】根据题意可知，甲是氧化铁，氧化铁会与硫酸反应，所以乙是硫酸，铁、氢氧化钠会与硫酸反应，所以丙可以是氢氧化钠，也可以是铁，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，丙是氢氧化钠时，丁是硫酸铜，戊是铁，丙是铁时，丁是硫酸铜，戊是氢氧化钠，综合分析可知丁是硫酸铜。
故选：D
6．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳．装置①中无明显变化，排除了CO2；装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成．
【解答】A、气体X通过澄清石灰石时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析正确；B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×1× ×100%=0.2g；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g× ×100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳．通过以上分析，此项错误，符合题意；
C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意；
D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意．
故选B。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；酸、碱的概念；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）化合物中各元素的化合价代数和为0。
（2）碱是一类电离时所产生的阴离子全部是OH-的化合物。
（3）硫氰化钾溶液遇到三价铁离子会变红色，可以用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在。
【解答】针铁矿[FeO（OH）]中氧、氢元素的化合价分别为-2和+1，根据化合物中元素正负化合价代数和为零可计算出铁元素的化合价为+3；因针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]两种物质中铁元素的化合价相同，所以黄钾铁矾中铁元素的化合价为+3，根据化合物中元素正负化合价代数和为零可计算出KFe3（SO4）2（OH）n中n的值为6；KFe3（SO4）2（OH）n属于盐；黄钾铁矾溶于硫酸后，产生三价铁离子，三价铁离子遇到KSCN溶液，溶液显血红色。
故答案为：D
8．【答案】B
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】该题考查了氢气还原氧化铜过程中，相关的操作及实验安全问题；
【解答】A、试管略微向下倾斜是为了防止冷凝水倒流，导致试管炸裂；故A错误；
B、 氢气是可燃性气体，所以在加热前要提前通入氢气一段时间；故B正确；
C、 炽热的铜会与空气中的氧气反应生成氧化铜，所以要在撤离酒精灯后，继续通入氢气一段时间；故C错误；
D、 一氧化碳是一种有毒性气体，需要通风设置，故D错误；
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据甲图装置可知，甲瓶的气球的体积增大的原因有：一、甲中气体受热膨胀；二、甲瓶中的物质反应产生了气体。乙瓶的气球增大的原因有：一、乙中气体温度下降体积收缩；二、乙中气体被吸收。据此可以判断选项。
【解答】A、甲瓶中水和硝酸铵固体混合，硝酸铵固体溶解时吸收使瓶内的温度降低，气压减小，气球会减小。乙瓶内的HCl与AgNO3反应生成了AgCl和HNO3，所以乙瓶内的气压减小，大气压作用下气球体积增大。甲瓶现象与题意不符，A错误；
B、甲瓶中浓硫酸遇水释放出大量热量，瓶内气体受热膨胀，气压增大所以气球体积增大。乙瓶中NaOH溶液能吸收CO2气体，乙瓶中的气体减少，气压减小，在大气压作用下气球胀大，实验现象与题意符合，B正确；
C、甲瓶中稀硫酸和铁片反应产生氢气，瓶内气体增多，气压增大，气球胀大。乙瓶中水和CaO反应释放大量热量，乙瓶内的气体受热膨胀，气压增大，气球体积缩小，乙实验现象与题意不符，C错误；
D、甲瓶中稀盐酸和碳酸钙反应能产生CO2气体，甲瓶内气压增大，气球胀大。乙瓶中BaCl2和Na2CO3反应不影响瓶内的气压，乙瓶气球体积不变，D错误。
故选B
10．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题考查了常见阴、阳离子的检验，涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，做题时需要细致分析，题目难度适中。（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；（2）加足量BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32-和SO42-；Ba2+与SO42-不共存，Ca2+和CO32-不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据离子守恒，一定有Na+，
综上可知溶液中一定有CO32-和SO42-；，可能有Cl-，一定没有Ca2+、Ba2+。
【解答】（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
（2）加足量BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中一定有CO32-和SO42-；Ba2+与SO42-不共存，Ca2+和CO32-不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据电荷守恒，溶液中一定有阳离子，因此一定有Na+，
综上可知溶液中一定有Na+、CO32-和SO42-，可能有Cl-，一定没有Ca2+、Ba2+，
故选：C
11．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据图中所给物质间的相互反应进行分析，由反应后所得物质确定出反应物，再判断该反应是否可以发生。
【解答】 ①硫酸钠与氢氧化钡反应可生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应可生成硫酸钠，符合要求；② 氧化铜与盐酸反应可生成水，水通电分解生成氧气，氧气和氢气反应可生成水，氧气和铜 加热生成氧化铜，符合要求； ③氯化亚铁和锌反应可生成铁，铁与硫酸反应可生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应可生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应可生成氯化亚铁，符合要求；
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸氢钠和碳酸盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体；
（2）硫酸钡和氯化银都是不溶于酸的白色沉淀；
（3）氢氧化镁为白色，氢氧化铜为蓝色；
（4）碳酸钡和碳酸钙都是不溶于水的白色沉淀。【解答】A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3-或CO32-等离子，因此原溶液不一定含有碳酸盐，故A错误；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成氯化银沉淀也可能生成硫酸钡沉淀，因此溶液中可能含有氯离子或硫酸根离子，即原溶液中不一定含有硫酸盐，故B错误；
C.加入NaOH，生成白色沉淀氢氧化镁的含有镁离子，生成蓝色沉淀氢氧化铜的肯定含有铜离子，没有明显变化的就含有钠离子，因此可以鉴别，故C正确；
D.加入碳酸钠产生白色沉淀，可能是碳酸钡也可能是碳酸钙，因此溶液中不一定含有钡离子，故D错误。
故选C。
13．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析；根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析；根据碱性溶液不一定是碱溶液分析。
【解答】A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，可能是碳酸盐也可能是活泼金属，不符合题意；
B.某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸钡沉淀也可能是氯化银沉淀，所以该溶液不一定有硫酸根离子，也可能是含有银离子，不符合题意；
C.某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，符合题意；
D.验证某烧碱样品中是否含有 Cl－，先加入稀盐酸除去 OH－，则向溶液中引入了氯离子，再加入 AgNO3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，无法证明原物质中是否含有氯离子，不符合题意；
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，或者根据组内特殊物质或相互间反应的不同现象进行鉴别，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、 FeO、Fe、CuO、C 加入酸即可一次性区分，不符合题意；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4、BaCl2溶液反应能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，鉴别KOH、NaNO3，H2SO4、BaCl2溶液 ，用硫酸铜溶液可以鉴别KOH、NaNO3与H2SO4、BaCl2溶 ，只用-种试剂可以鉴别，不符合题意；
C、 无色溶液Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 利用两两反应现象不同可以鉴别，能与其他物质反应产生两种沉淀一个气泡的为碳酸钠，能产生三个沉淀现象的为硝酸银，能产生两个沉淀一个无现象的为氯化钡，能产生一个沉淀一个气体一个无明显现象的为盐酸，不符合题意；
D、 Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3溶液，没有特殊颜色的溶液，所以只能靠两两反应，但氢氧化钡和氯化钡都能与碳酸钠产生沉淀，无法鉴别，符合题意；
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属活动性强的金属（钾、钙、钠除外）能从盐溶液中置换出活动性较弱的金属；
（2）铵肥能与碱反应产生氨气，氨气是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）氨气是碱性气体能与酸发生反应；
（4）测空气中氧气的体积分数时，课本中选用红磷主要利用红磷与氧气反应后的产物是固体。
【解答】A、铁与硫酸铜反应置换出铜，铁能与硝酸银反应置换出银，两反应只能说明铁的活动性比铜和银强，不能判断出铜与银的活动性，A错误；
B、KNO3不能与NaOH反应产生NH3，NH4Cl能与NaOH反应产生NH3，产生的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以达到目的，B正确；
C、氨气能与浓硫酸反应，所以干燥氨气不能使用浓硫酸，C错误；
D、碳与氧气反应后产生二氧化碳气体，瓶内气压几乎不变，无法测空气中氧气的体积分数，D错误。
故选B
16．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的知识分析即可。
【解答】①向滤渣中加入足量稀盐酸，没有气体生成，说明滤渣中肯定没有金属锌。
②硝酸银先和金属锌反应，生成硝酸锌和银单质，再和铜反应生成硝酸铜和银单质。
a.如果硝酸银的质量太少，锌粉没有完全反应完，那么滤渣中含有剩余的锌和铜、置换出的银；
b.如果硝酸银的质量刚好将锌完全消耗，只置换出部分铜，那么滤渣中含有铜和置换出的银；
c.如果硝酸银的质量足够多，那么铜和锌完全被消耗，此时滤渣中只有银。
因此滤渣中肯定有银，可能有铜，一定没有锌。
故选B。
17．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；
（2）检验Cl-的方法，在溶液中滴入AgNO3，同时滴入稀HNO3，如果产生白色沉淀说明溶液中含有Cl-；
（3）量筒读数的方法：视线与凹液面中央最低处相平；
（4）干燥氧气时，气体在通过洗气装置时，应从长管子进短管子出。
【解答】A、中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中没有生成气体跑出，也没有空气中的成分进入，该装置可以验证质量守恒定律，A正确；
B、检验Cl-时，滴入AgNO3溶液同时还要滴入稀硝酸，操作存在错误，B错误；
C、量读数时视线应与凹液面中央最低处相平，读数错误，C错误；
D、图中氧气从短管进入，瓶内气压增大，浓硫酸被压出，不能达到干燥氧气的目的，D错误。
故选A
18．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据题中所涉及 物质的化学性质分析。
【解答】A.铜不能直接转化成氢氧化铜，符合题意；
B.硝酸钡与硫酸钠可直接生成硫酸钡，不符合题意；
C.锌与盐酸反应可生成氯化锌，不符合题意；
D.氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，不符合题意；
故答案为：A。
19．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】由物质转化关系图可知，甲与乙反应生成了丙和丁，此反应中有两种反应物，得到两种生成物。根据学习中已掌握的物质间的反应，通过找出特列可以判断选项。
【解答】A、若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸、碱，CuO和HCl反应也能生成盐和水，A错误；
B、若丙为气体，则甲、乙中一定有单质，CaCO3和HCl反应也能生成CO2气体，B错误；
C、若丁为水，则该反应一定是复分解反应， CuO和H2的反应中也生成了水，但不是复分解反应，C错误；
D、若只有甲、丁是单质，则该反应一定是置换反应，因只有甲、丁是单质，所以乙、丙不是单质，所以此反应中反应物是一种单质和一种化合物，生成物中是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，D正确。
故选D
20．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各化合物的性质及相互反应关系分析。
【解答】A.铁与氧气点燃生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，不符合题意；
B.二氧化硫与水化合生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，符合题意；
C.硝酸钠与氯化钾不反应，不符合题意；
D.氯化钙与二氧化碳不反应，不符合题意；
故答案为：B。
21．【答案】（1）浓硫酸（或浓H2SO4）
（2）CO；红
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据一氧化碳和氢气都有还原性，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氢气还原氧化铜生成铜和水，由此判断气体成分。
【解答】（1）甲装置为吸收水蒸气装置，则盛放液体为浓硫酸。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，则说明没有水生成，即原气体中没有氢气，澄清 石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，即原气体含有CO，一氧化碳有还原性，能使氧化铜还原成铜，乙装置现象为黑色固体变成红色。
故答案为：（1）浓硫酸；（2）CO；红。
22．【答案】（1）Fe
（2）复分解反应
（3）③
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据图示中物质间的反应和转化关系可以确定出A、B、C、D、E分别是什么物质；（2）根据C与E的反应，可以确定反应的类型；（3）根据物质间的反应关系，可以确定能与B反应生成D的物质的种类。
【解答】（1）根据图示可知，能与E反应的物质有三种，可以确定E是氢氧化钙。A不能与E反应所以A是铁。D只能与E反应，所以D是氯化镁。盐酸在一定条件下能转化成氯化镁，所以B是盐酸，C是硫酸铜；（2）C是硫酸铜，E是氢氧化钙，反应的化学方程式是：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，所以反应的基本类型是复分解反应；（3）B是盐酸，D是氯化镁，盐酸与金属镁、盐酸与氧化镁、盐酸与氢氧化镁、盐酸与碳酸镁反应都能生成氯化镁，所以物质有4类，选③。
故答案为：（1）Fe；（2）复分解反应；（3）③
23．【答案】（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠
（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质及物质间的转化关系可解此题，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡沉淀能溶于酸，氯离子能与银离子产生不溶于酸的白色沉淀。
【解答】（1）根据白色粉末加水为无色溶液可知，溶液中没有硫酸铜，加入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀且沉淀可全部与稀HNO3反应说明白色沉淀是BaCO3，溶液中没有硫酸盐类物质，在无色溶液中加入AgNO3并加入稀HNO3有白色沉淀说明含有Cl-，所以白色粉末中有NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠；（2）用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液引入了Cl—会影响后面氯化钠的确定。
故答案为：（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠；（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰。
24．【答案】（1）过滤
（2）Fe2(SO4)3、FeSO4
（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据金属氧化物与酸反应产生盐分析；
（3）根据碳酸钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁分析。
【解答】（1） 操作①将溶液和固体分离，名称是过滤；
（2） 溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在氧化铁和氧化亚铁与硫酸反应生成的硫酸铁和硫酸亚铁；
（3） 上述流程中生成固体c是碳酸钠与硫酸亚铁的反应，化学方程式为 Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓ ；
故答案为：（1）过滤；（2） Fe2(SO4)3、FeSO4 ；（3） Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓ 。
25．【答案】稀硫酸；防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】该题主要考查了离子的检验和环境污染问题；
【解答】钡离子与硫酸根离子能够生成沉淀，所以只需加入可溶性含有硫酸根的物质即可；因为氯化钡是可溶的，且钡是重金属，会造成污染；同时洗涤后可以充分回收氯化钡；
故答案为：稀硫酸（合理即可）；防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染。
26．【答案】（1）2H2O2= =2H2O+O2↑
（2）酸或碱或盐
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】该题主要是通过考查常见的物质作为题眼，来考查学生对物质转化情况的应用。
【解答】（1）C是气体，它能使带火星的木条复燃，则说明C是氧气；A能够生成氧气，则可能是双氧水、水、高锰酸钾、氯酸钾，而B与A组成元素相同，且也能生成氧气，所以B是水；A是双氧水；故答案为：2H2O2= =2H2O+O2↑；
（2）A为光合作用的原料之一，则A可能是二氧化碳或者水；当A是二氧化碳时，B可能是碳酸钠，C可能是碳酸钙；则C是盐，同时二氧化碳也可能形成碳酸；如果A是水，则与氧化钙反应会形成氢氧化钙；故C可能是酸或碱或盐；
故答案为：（1）2H2O2= =2H2O+O2↑；（2）酸或碱或盐.
27．【答案】Na2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4；NaNO3
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）熟悉上述每一种物质的性质，了解物质的溶解性，颜色，相互之间能否发生反应；（2）根据实验出现的现象逐一确定可能存在的物质、一定存在的物质和一定没有的物质.
【解答】（1）取粉末溶于水，得到无色溶液且无沉淀出现，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；（2）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体；因此，滴加稀盐酸有气泡产生时，说明粉末中一定含有碳酸钠；（3）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，因此，滴加氯化钡溶液出现白色沉淀时，说明粉末中还含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；（4）在（3）中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，则原粉末中肯定还有的物质是Na2SO4，因为硝酸钠存在与否对实验现象没有影响，故可能有的物质是 NaNO3.
故答案为：Na2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4；NaNO3
28．【答案】（1）先汽化后液化
（2）检验乙装置的水中是否含有氯化钠或乙装置的水中是否含有氯离子
（3）乙装置烧杯中加冷水或冰块或导管外包湿毛巾
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】加热食盐水能发生汽化温度较高的蒸气遇冷发生液化，通过滴加硝酸银和稀硝酸检验淡化后的水中有没有Cl-的存在
【解答】（1）食盐水受热水汽化跑出在乙处遇冷液化，所以是先汽化后液化；（2）滴加硝酸银和稀硝酸是检验Cl—的，这一操作的目的是检验乙装置的水中是否含有氯化钠或乙装置的水中是否含有氯离子，这个简易装置的效果如何；（3）冷凝液化时蒸气会放出大量的热量，所以烧杯中加冷水或导管外包湿毛巾效果更好。
故答案为：（1）先汽化后液化；（2）检验乙装置的水中是否含有氯化钠或乙装置的水中是否含有氯离子；（3）乙装置烧杯中加冷水或冰块或导管外包湿毛巾。
29．【答案】（1）两者恰好完全反应
（2）该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
【解答】（1）化学反应中存在两种情况，一是反应物中有过量，二是反应物恰好完全反应；则该题的最后一种猜想是两者恰好完全反应；
（2） 方案Ⅰ是错误的，因为硝酸银溶液是用来检测氯离子的存在的，所以该反应中只要加入了稀盐酸，就一定会出现沉淀；
方案Ⅱ验证猜想2正确，即盐酸过量，所以加入碳酸钠后与盐酸反应，有二氧化碳气体产生，盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以能够观察到的现象是先有气泡产生，后出现白色沉淀；
（3）盐酸过量溶液呈酸性，所以加入紫色石蕊试液，溶液呈红色，可以区分出酸是否过量；
铜片不能与盐酸反应，无气泡产生，不能用来辨别盐酸是否过量；
铁锈能够与稀盐酸反应，生成黄色溶液；故AC均可；
故答案为：（1） 两者恰好完全反应 ；（2） 该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成； 先出现气泡，后出现白色沉淀；（3）AC。
30．【答案】（1）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
（2）C中黑色固体变红色，D中白色固体变蓝色
（3）（a-c）> 8(d-b)/9
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】（1）根据装置A的现象溶液变浑浊可知混合气体中含有CO2；
（2）H2是一种还原性气体，能与灼热的CuO反应生成Cu和水。CO也是一种还原性气体，也能与能与灼热的CuO反应但生成的是Cu和CO2气体，所以主要是通过对反应产物的鉴定来确定含有的还原性气体。无水硫酸铜吸收水蒸气后能显蓝色，根据这一现象可鉴定是否还有水蒸气；
（3）C装置中CuO被还原后，O元素与CO或H2结合生成了CO2和H2O，所以C装置质量的变化是氧元素减少的质量。D装置质量的变化，是因无水硫酸铜吸收了H2还原CuO时生成的H2O。很显然H2O中的氧元素质量要小于CuO中减少的氧元素，因为还有一部分氧元素与CO结合生成了CO2。
【解答】（1）装置A中CO2与Ba(OH)2发生了反应，化学方程式为：CO2+ Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；
（2）由上面分析可知，能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象应该是：C中黑色固体变红色，D中白色固体变蓝色；
（3）由上面分析可知，C中减少的氧元素质量在大于D水中含有氧元素的质量，所以c-a>8(d-b)/9
故答案为：（1）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；（2）C中黑色固体变红色，D中白色固体变蓝色；（3）（a-c）> 8(d-b)/9
31．【答案】（1）A中的固体由白色变蓝色
（2）收集尾气（或储气）
（3）CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽
（4）在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管（或在DE之间连接A装置）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】元素分析是研究有机化合物中元素组成的化学分析方法。分为定性、定量两种。前者用于鉴定有机化合物中含有哪些元素； 后者用于测定有机化合物中这些元素的百分含量。例如，被测物质在特殊仪器中燃烧后，可定量地测定成二氧化碳形态的碳、成水形态的氢、成单体形态或氮氧化物形态的氮和成 二氧化硫形态的硫等。
【解答】（1）混合气体水蒸气的检测是通过无水硫酸铜来检测的，如果有水存在时，无水硫酸铜则会由白色变成蓝色；
（2）垃圾种含有C、H、O元素，则燃烧后的产物可能是二氧化碳、一氧化碳、水；而一氧化碳是有毒气体，所以实验在种一定要有尾气处理装置，而F处的大注射器处在实验装置的末尾，则其除了引导气体流向外，就是暂时储存尾气；
（3）垃圾种含有C、H、O元素，则燃烧后的产物可能是二氧化碳、一氧化碳、水；如果废气中含有二氧化碳和一氧化碳，则B会变浑浊，但没有吸收二氧化碳的装置，所以即使废气中没有一氧化碳，E中澄清石灰水也会变浑浊；
（4）氢气与氧化铜反应，除了生成的红色的铜外，还会生成水，因此在D装置后加一个检验水的无水硫酸铜即可，如果无水硫酸铜变蓝色，则说明原混合气体中有氢气；
故答案为：（1） A中的固体由白色变蓝色；（2） 收集尾气（或储气）；（3） CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽 ；（4） 在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管（或在DE之间连接A装置）。
32．【答案】（1）红色固体消失，溶液变成蓝色
（2）挥发出的HCl气体被碱石灰吸收，d中测量值偏大；空气中的CO2 和水蒸气被碱石灰吸收，以至于d中的测量值偏大；②③①
【知识点】还原反应与金属的冶炼；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）【设计实验】红色的氧化亚铜能够和稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铜，铜单质和水，注意固体和溶液的颜色变化，从而证明猜想正确；
（2）a.稀盐酸能够挥发出HCl气体，和二氧化碳一样能够被d中的碱石灰吸收，从而使d的测量值偏大；
b.空气中的二氧化碳和水蒸气也会被碱石灰吸收，使d的测量值偏大；
c.在实验进行前，需要将装置c中的空气排放出去，以免和氢气混合发生爆炸。当用氢气将空气排放干净后，再打开装置d所在的开关，测量正式开始。
【解答】（1）【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：红色固体消失，溶液变成蓝色，说明猜想正确。
（2）a.装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是：挥发出的HCl气体被碱石灰吸收，d中测量值偏大；
b.若不加装置e，实验结果会偏高，原因是：空气中的CO2 和水蒸气被碱石灰吸收，以至于d中的测量值偏大；
c.点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是：
②检查装置的气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
①打开K2，关闭K1 。
那么正确顺序是②③①。
33．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）BaCO3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析。【解答】解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通过推导可知，白色沉淀Ⅱ的化学式是：BaCO3；
（3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）BaCO3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
34．【答案】（1）检验滤渣中是否还有剩余的Ca2CO3
（2）NaCl和Na2CO3
（3）解：设碳酸钙的质量为x，
Na2CO3+ CaCl2＝2NaCl+ CaCO3↓
106 100
（31.8g-10.6g）×10% x
X＝2g
石灰石中碳酸钙的含量为：
（4）偏小
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题为实验计算题，分析实验可以初步得出答案。碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】（1）碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3。（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而图象中显示的C点时，说明加入的碳酸钠溶液过量，所以Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为氯化钠和碳酸钠。（3）设10gNa2CO3溶液中碳酸钠的质量为x，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y，利用物质守恒原则进行计算。（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小，所以测得碳酸钙的质量分将偏小。
故答案为：（1）检验滤渣中是否还有剩余的Ca2CO3；（2）NaCl和Na2CO3；（3）略；（4）偏小
35．【答案】（1）PA
（2）解：先变大至7，然后保持7不变，最后再变大
（3）解：与稀盐酸反应时、与氯化钙反应时，消耗碳酸钠均为106g×10%=10.6g
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 106 117 44
X 10.6g a b
X=7.3g
a=11.7g b=4.4g
（4）解：
CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
106 117 100
10.6g c d
C=11.7g d=10g
NaCl%=(11.7+11.7)/(100+212-4.4-10)=23.4/297.6=7.9%
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）往盛有CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，Na2CO3先与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，HCl反应完后再与CaCl2反应生成CaCO3和NaCl；
（2）CaCl2和HCl的混合溶液成酸性pH<7，随Na2CO3滴入HCl被消耗溶液的pH逐渐增大，当HCl恰好被反应完时，溶液pH为7，再滴入Na2CO3时由于和CaCl2反应生成CaCO3沉淀，溶液中有NaCl和CaCl2溶质所以成中性pH保持7不变，当CaCl2反应完后，溶液中有过量的Na2CO3，此时溶液成碱性pH>7；
（3）由图可知与盐酸反应的Na2CO3是106g，由反应的化学方程式，根据反应消耗的Na2CO3的量可以计算得到HCl的质量；
（4）根据上面分析可知，在B点时原溶液中的HCl和CaCl2恰好被反应完，溶液中只存在NaCl一种溶质，根据图线可知，与HCl反应的Na2CO3的质量，与CaCl2反应的Na2CO3的质量，根据反应的化学方程式分别计算出生成NaCl的质量，CO2的质量，CaCO3的质量。总溶质的质量是两部分生成的NaCl之和，总溶液质量是原混合液质量+滴入Na2CO3的质量-CO2质量-CaCO3质量，最后计算出溶质质量分数。
【解答】（1）由分析可知，滴入Na2CO3先与HCl反应，所以出现冒气泡的是PA；
（2）CaCl2和HCl的混合溶液成酸性pH<7，随Na2CO3滴入HCl被消耗溶液的pH逐渐增大，当HCl恰好被反应完时，溶液pH为7，再滴入Na2CO3时由于和CaCl2反应生成CaCO3沉淀，溶液中有NaCl和CaCl2溶质所以成中性pH保持7不变，当CaCl2反应完后，溶液中有过量的Na2CO3，此时溶液成碱性pH>7。综上可知pH的变化为：先变大至7，然后保持7不变，最后再变大。
故答案为：（1）PA；（2）先变大至7，然后保持7不变，最后再变大
36．【答案】（1）H2SO4、CuSO4
（2）8：1
（3）设生成的Cu(OH)2的质量为m
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
20%x20g m
列式解得：m=4.9g
a=4.9g+3.2g=8.1g
（4）混合物中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g-3.2g=4g
H2SO4+ CuO=CuSO4+H2O
98 80
x 4g
98：80=x：4g
得x=4.9g
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
y 20%x10g
98：80=y：(20%x10g)
得y=2.45g
H2SO4%=(4.9g+2.45g)/50g=14.7%
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】1、铜不能与稀盐酸反应。氧化铜能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。根据图线加入NaOH溶液固体质量不变可知，溶液中含有过量的稀硫酸。据此可确定加完50克稀硫酸后溶液中的溶质组成；
2、由图线可知，3.2克固体为单质Cu的质量，可得出7.2克混合物中CuO的质量，再算出CuO中Cu的质量为O元素的质量，将Cu质量加起来和O元素质量相比，即求出混合物中 Cu元素和O元素的质量比 ；
3、CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和水，CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。所以固体物质ag，应该是Cu的质量和Cu(OH)2固体的质量。可根据图线中CuSO4和NaOH反应时NaOH的消耗量计算出生成Cu(OH)2的质量，再加上Cu的质量即为a；
4、要计算出稀硫酸中溶质的质量分数，首先要清楚稀硫酸分两部分：一部分与CuO反应；另一部分是过量的与NaOH反应，从图线中可以得到这部分与NaOH反应消耗NaOH的质量，利用反应的化学方程式可以求出稀硫酸的质量。然后将两部分硫酸加起来除去稀硫酸的总质量即可求出质量分数。
【解答】（1）由图线可知，加入NaOH时，先没有沉淀说明加入的稀硫酸是过量的，溶液中的溶质应为 H2SO4、CuSO4 ；
（2）由加入NaOH的图线可知，3.2克为单质铜的质量。氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。
氧化铜中铜的质量为：，氧化铜中氧元素的质量为4g-3.2g=0.8g，
所以混合物中Cu:O=(3.2g+3.2g):0.8g=8:1
故答案为：（1） H2SO4、CuSO4 （2）8：1
37．【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）解：
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl
106 100 117
200g×10.6% X a
a=23.4g
X=20g，
故纵坐标为20g
（3）解：
2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 117 44
100g×10.6% b y
b=11.7g
y=4.4g
NaCl%=（23.4+11.7）/（224.4+300-4.4-20）=35.1/520=6.75%
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）石灰石与稀盐酸反应时，根据稀盐酸使用量的不同，反应后的废液中的成分会出现如下两种情况：一、稀盐酸量不足时废液中的成分为反应生成的CaCl2；二、稀盐酸与石灰石恰好完全反应时，废液中的成分为反应生成的CaCl2；三、稀盐酸过量时，废液中的成分为过量的HCl和反应生成的CaCl2。如果废液成分只含CaCl2，往废液中滴入碳酸钠会立即出现沉淀。如果废液中成分为HCl和CaCl2，滴入碳酸钠会先与HCl反应，HCl反应完后再与CaCl2反应生成沉淀。由图中沉淀量的变化可确定废液的成分；
（2）图像上A点表示，200g碳酸钠溶液与废液中CaCl2反应产生的沉淀，利用反应的方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，可计算出沉淀的质量；
（3）A点处溶液中的溶质是NaCl，主要来自两部分，一、HCl与100g碳酸钠反应产生的NaCl；二、CaCl2与200g碳酸钠反应产生的NaCl。溶液总质量是所有物质质量减去生成的CO2气体的质量和生成沉淀的质量。
【解答】（1）由分析可知，往废液中滴入碳酸钠溶液先不产生沉淀可知，原废液中的溶质是CaCl2、HCl。
故答案为：CaCl2、HCl
1 / 1浙教版科学九年级上册第二章 物质转化与材料利用 5~6节夯实基础训练题
一、单选题
1．（2021·湖州）工业炼铁的部分反应如图所示，则（　　）
A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在
【答案】A
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据碳、一氧化碳、二氧化碳间的转化关系分析，结合CO的毒性及元素的存在形态解答。
【解答】A、 X与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与X反应生成一氧化碳，X为碳 ，符合题意；
B、 X与CO都具有还原性，不具有氧化性 ，不符合题意；
C、 ③反应后的尾气中含有CO，不可直接排放 ，不符合题意；
D、 Y为铁的氧化物，铁元素以化合态存在 ，不符合题意；
故选A。
2．（2017九上·湖州月考）现有① NaOH溶液、② KCl溶液、③ MgCl2溶液、④ CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）首先通过观察溶液颜色区别出有颜色的溶液；（2）再利用鉴别出来的溶液与其它溶液混合从现象确定是某溶液，可以逐一鉴别出来。
【解答】四种溶液中CuSO4是有蓝色的溶液，所以可以首先鉴别出④CuSO4溶液；然后取3支试管倒入少量的未知溶液，将CuSO4滴入到三支试管中，看到其中一支试管中出现蓝色沉淀的是①NaOH溶液；再取2支试管倒入少量未知溶液，将NaOH溶液滴入到2支试管中，可看到其中一支试管出现了白色沉淀现象，这只试管中装的是③MgCl2溶液，最后剩下的溶液就是②KCl溶液所以鉴别出的先后顺序是④①③②，D选项正确。
故答案为：D
3．（2017·宁波）某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是（　　）
A．固体a是铜
B．X一定是Na2SO4
C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2和NaNO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根物质间的转化规律解题。
【解答】A、固体a是铜，因为加入的铁屑是过量的所以a中肯定有过量的铁屑，A错误；
B、X一定是Na2SO4 ，X溶液要将钡离子沉淀出来也可以用Na2CO3，B错误；
C、溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2和NaNO3 ，溶液A是Fe(NO3)2、Ba(NO3)2加入过量NaOH,Fe(NO3)2被反应完生成NaNO3所以C正确；
D、若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g，6.4g如果全是生成的铜计算可得加入了5.6g铁屑，但因为6.4包含了过量的铁屑，所以加入的铁屑不是5.6，D错误。
4．（2018·浙江模拟）在混合物中逐渐滴加X溶液，产生的气体或沉淀质量与X溶液质量之间的关系如图所示，则符合的选项是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】分析题图产生的气体或沉淀质量与X溶液质量之间的关系，可知在混合物中逐渐滴加X溶液，起初一段时间内并没有沉淀或气体产生，随着X溶液量的增加，才产生沉淀或气体。
【解答】A.稀盐酸和铁粉反应产生氢气，铜粉不与稀盐酸反应。往铁粉和铜粉的混合物滴入稀盐酸，立即就可以产生氢气，与题图不符。A不符合题意。
B.往氯化铜和盐酸的混合物中滴入氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与盐酸发生中和反应，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，与题图相符。B符合题意。
C.往氯化钙和盐酸的混合物中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸发生反应产生二氧化碳气体，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与题图不符。C不符合题意。
D.往氢氧化钡溶液和碳酸钡固体的混合物中滴入稀硫酸溶液，稀硫酸与氢氧化钡发生中和反应，同时与碳酸钡固体发生反应产生二氧化碳气体，与题图不符。D不符合题意。
故答案为B.
5．（2016九上·三门期中）“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（　　）
A．NaOH B．Fe C．H2SO4 D．CuSO4
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；化合物之间的相互转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氧化铁会与硫酸反应，铁、氢氧化钠会与硫酸反应，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，然后结合题中的反应关系进行分析。
【解答】根据题意可知，甲是氧化铁，氧化铁会与硫酸反应，所以乙是硫酸，铁、氢氧化钠会与硫酸反应，所以丙可以是氢氧化钠，也可以是铁，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，丙是氢氧化钠时，丁是硫酸铜，戊是铁，丙是铁时，丁是硫酸铜，戊是氢氧化钠，综合分析可知丁是硫酸铜。
故选：D
6．（2016·温州）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8 g，装置④增重2.2 g。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳．装置①中无明显变化，排除了CO2；装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成．
【解答】A、气体X通过澄清石灰石时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析正确；B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×1× ×100%=0.2g；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g× ×100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳．通过以上分析，此项错误，符合题意；
C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意；
D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意．
故选B。
7．（2020·杭州模拟）火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]，两种物质中的铁元素的化合价相同，黄钾铁矾易溶于硫酸。下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．FeO（OH）中铁元素的化合价为+2
B．KFe3（SO4）2（OH）n中n的值为5
C．KFe3（SO4）2（OH）n属于碱
D．黄钾铁矾溶于硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；酸、碱的概念；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）化合物中各元素的化合价代数和为0。
（2）碱是一类电离时所产生的阴离子全部是OH-的化合物。
（3）硫氰化钾溶液遇到三价铁离子会变红色，可以用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在。
【解答】针铁矿[FeO（OH）]中氧、氢元素的化合价分别为-2和+1，根据化合物中元素正负化合价代数和为零可计算出铁元素的化合价为+3；因针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]两种物质中铁元素的化合价相同，所以黄钾铁矾中铁元素的化合价为+3，根据化合物中元素正负化合价代数和为零可计算出KFe3（SO4）2（OH）n中n的值为6；KFe3（SO4）2（OH）n属于盐；黄钾铁矾溶于硫酸后，产生三价铁离子，三价铁离子遇到KSCN溶液，溶液显血红色。
故答案为：D
8．（2018·杭州）如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　）
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】该题考查了氢气还原氧化铜过程中，相关的操作及实验安全问题；
【解答】A、试管略微向下倾斜是为了防止冷凝水倒流，导致试管炸裂；故A错误；
B、 氢气是可燃性气体，所以在加热前要提前通入氢气一段时间；故B正确；
C、 炽热的铜会与空气中的氧气反应生成氧化铜，所以要在撤离酒精灯后，继续通入氢气一段时间；故C错误；
D、 一氧化碳是一种有毒性气体，需要通风设置，故D错误；
故答案为：B。
9．（2018·浙江模拟）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据甲图装置可知，甲瓶的气球的体积增大的原因有：一、甲中气体受热膨胀；二、甲瓶中的物质反应产生了气体。乙瓶的气球增大的原因有：一、乙中气体温度下降体积收缩；二、乙中气体被吸收。据此可以判断选项。
【解答】A、甲瓶中水和硝酸铵固体混合，硝酸铵固体溶解时吸收使瓶内的温度降低，气压减小，气球会减小。乙瓶内的HCl与AgNO3反应生成了AgCl和HNO3，所以乙瓶内的气压减小，大气压作用下气球体积增大。甲瓶现象与题意不符，A错误；
B、甲瓶中浓硫酸遇水释放出大量热量，瓶内气体受热膨胀，气压增大所以气球体积增大。乙瓶中NaOH溶液能吸收CO2气体，乙瓶中的气体减少，气压减小，在大气压作用下气球胀大，实验现象与题意符合，B正确；
C、甲瓶中稀硫酸和铁片反应产生氢气，瓶内气体增多，气压增大，气球胀大。乙瓶中水和CaO反应释放大量热量，乙瓶内的气体受热膨胀，气压增大，气球体积缩小，乙实验现象与题意不符，C错误；
D、甲瓶中稀盐酸和碳酸钙反应能产生CO2气体，甲瓶内气压增大，气球胀大。乙瓶中BaCl2和Na2CO3反应不影响瓶内的气压，乙瓶气球体积不变，D错误。
故选B
10．（2017·浙江模拟）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题考查了常见阴、阳离子的检验，涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，做题时需要细致分析，题目难度适中。（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；（2）加足量BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32-和SO42-；Ba2+与SO42-不共存，Ca2+和CO32-不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据离子守恒，一定有Na+，
综上可知溶液中一定有CO32-和SO42-；，可能有Cl-，一定没有Ca2+、Ba2+。
【解答】（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
（2）加足量BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中一定有CO32-和SO42-；Ba2+与SO42-不共存，Ca2+和CO32-不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据电荷守恒，溶液中一定有阳离子，因此一定有Na+，
综上可知溶液中一定有Na+、CO32-和SO42-，可能有Cl-，一定没有Ca2+、Ba2+，
故选：C
11．（2019九下·秀洲月考）三种物质间只通过一步反应就能实现如图箭头所指方向的转化，符合要求的组合（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据图中所给物质间的相互反应进行分析，由反应后所得物质确定出反应物，再判断该反应是否可以发生。
【解答】 ①硫酸钠与氢氧化钡反应可生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应可生成硫酸钠，符合要求；② 氧化铜与盐酸反应可生成水，水通电分解生成氧气，氧气和氢气反应可生成水，氧气和铜 加热生成氧化铜，符合要求； ③氯化亚铁和锌反应可生成铁，铁与硫酸反应可生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应可生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应可生成氯化亚铁，符合要求；
故答案为：D。
12．下列的检验及结论中一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液一定有碳酸盐
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐
C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸氢钠和碳酸盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体；
（2）硫酸钡和氯化银都是不溶于酸的白色沉淀；
（3）氢氧化镁为白色，氢氧化铜为蓝色；
（4）碳酸钡和碳酸钙都是不溶于水的白色沉淀。【解答】A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3-或CO32-等离子，因此原溶液不一定含有碳酸盐，故A错误；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成氯化银沉淀也可能生成硫酸钡沉淀，因此溶液中可能含有氯离子或硫酸根离子，即原溶液中不一定含有硫酸盐，故B错误；
C.加入NaOH，生成白色沉淀氢氧化镁的含有镁离子，生成蓝色沉淀氢氧化铜的肯定含有铜离子，没有明显变化的就含有钠离子，因此可以鉴别，故C正确；
D.加入碳酸钠产生白色沉淀，可能是碳酸钡也可能是碳酸钙，因此溶液中不一定含有钡离子，故D错误。
故选C。
13．（2018九上·嘉兴月考）根据下列实验得出的结论，正确的是（　　）
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有
B．某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有
C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证某烧碱样品中是否含有 Cl－，先加入稀盐酸除去 OH－，再加入 AgNO3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有 Cl－
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析；根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析；根据碱性溶液不一定是碱溶液分析。
【解答】A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，可能是碳酸盐也可能是活泼金属，不符合题意；
B.某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸钡沉淀也可能是氯化银沉淀，所以该溶液不一定有硫酸根离子，也可能是含有银离子，不符合题意；
C.某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，符合题意；
D.验证某烧碱样品中是否含有 Cl－，先加入稀盐酸除去 OH－，则向溶液中引入了氯离子，再加入 AgNO3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，无法证明原物质中是否含有氯离子，不符合题意；
故答案为：C。
14．（2019九下·宁波保送考试）对下列各组物质的鉴别分析错误的是（　　）
A．黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别
B．无色溶液：KOH、H2SO4、BaCl2、NaNO3 只用一种试剂即可鉴别
C．无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别
D．无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3 不用其他试剂就无法鉴别
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，或者根据组内特殊物质或相互间反应的不同现象进行鉴别，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、 FeO、Fe、CuO、C 加入酸即可一次性区分，不符合题意；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4、BaCl2溶液反应能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，鉴别KOH、NaNO3，H2SO4、BaCl2溶液 ，用硫酸铜溶液可以鉴别KOH、NaNO3与H2SO4、BaCl2溶 ，只用-种试剂可以鉴别，不符合题意；
C、 无色溶液Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 利用两两反应现象不同可以鉴别，能与其他物质反应产生两种沉淀一个气泡的为碳酸钠，能产生三个沉淀现象的为硝酸银，能产生两个沉淀一个无现象的为氯化钡，能产生一个沉淀一个气体一个无明显现象的为盐酸，不符合题意；
D、 Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3溶液，没有特殊颜色的溶液，所以只能靠两两反应，但氢氧化钡和氯化钡都能与碳酸钠产生沉淀，无法鉴别，符合题意；
故答案为：D。
15．（2018·浙江模拟）科学中较多的化学实验，据图判断下列能达到实验目的的实验是（　　）
A．探究Cu、Ag两种金属的活动性强弱
B． 鉴别化肥KNO3和NH4Cl
C．干燥氨气
D．粗测空气中氧气的体积分数
【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属活动性强的金属（钾、钙、钠除外）能从盐溶液中置换出活动性较弱的金属；
（2）铵肥能与碱反应产生氨气，氨气是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）氨气是碱性气体能与酸发生反应；
（4）测空气中氧气的体积分数时，课本中选用红磷主要利用红磷与氧气反应后的产物是固体。
【解答】A、铁与硫酸铜反应置换出铜，铁能与硝酸银反应置换出银，两反应只能说明铁的活动性比铜和银强，不能判断出铜与银的活动性，A错误；
B、KNO3不能与NaOH反应产生NH3，NH4Cl能与NaOH反应产生NH3，产生的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以达到目的，B正确；
C、氨气能与浓硫酸反应，所以干燥氨气不能使用浓硫酸，C错误；
D、碳与氧气反应后产生二氧化碳气体，瓶内气压几乎不变，无法测空气中氧气的体积分数，D错误。
故选B
16．（2020九上·衢州期中）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤。向滤渣中加入足量的稀盐酸，无现象。则滤渣中（　　）
A．一定有银，可能有铜和锌
B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌
D．一定有银和铜，一定没有锌
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的知识分析即可。
【解答】①向滤渣中加入足量稀盐酸，没有气体生成，说明滤渣中肯定没有金属锌。
②硝酸银先和金属锌反应，生成硝酸锌和银单质，再和铜反应生成硝酸铜和银单质。
a.如果硝酸银的质量太少，锌粉没有完全反应完，那么滤渣中含有剩余的锌和铜、置换出的银；
b.如果硝酸银的质量刚好将锌完全消耗，只置换出部分铜，那么滤渣中含有铜和置换出的银；
c.如果硝酸银的质量足够多，那么铜和锌完全被消耗，此时滤渣中只有银。
因此滤渣中肯定有银，可能有铜，一定没有锌。
故选B。
17．（2018·浙江模拟）下列实验操作中能与实验预期结果相一致的是（　　）
A．验证质量守恒定律
B．检验Cl-
C．配制溶液时量取水
D．干燥氧气
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；
（2）检验Cl-的方法，在溶液中滴入AgNO3，同时滴入稀HNO3，如果产生白色沉淀说明溶液中含有Cl-；
（3）量筒读数的方法：视线与凹液面中央最低处相平；
（4）干燥氧气时，气体在通过洗气装置时，应从长管子进短管子出。
【解答】A、中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中没有生成气体跑出，也没有空气中的成分进入，该装置可以验证质量守恒定律，A正确；
B、检验Cl-时，滴入AgNO3溶液同时还要滴入稀硝酸，操作存在错误，B错误；
C、量读数时视线应与凹液面中央最低处相平，读数错误，C错误；
D、图中氧气从短管进入，瓶内气压增大，浓硫酸被压出，不能达到干燥氧气的目的，D错误。
故选A
18．（2018九上·嘉兴月考）下列物质的转化，不能一步实现的是（　　）
A．Cu→Cu(OH)2 B．Ba(NO3)2→BaSO4
C．Zn→ZnCl2 D．Ca(OH)2→NaOH
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据题中所涉及 物质的化学性质分析。
【解答】A.铜不能直接转化成氢氧化铜，符合题意；
B.硝酸钡与硫酸钠可直接生成硫酸钡，不符合题意；
C.锌与盐酸反应可生成氯化锌，不符合题意；
D.氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，不符合题意；
故答案为：A。
19．（2018·浙江模拟）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸、碱
B．若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C．若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D．若只有甲、丁是单质，则该反应一定是置换反应
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】由物质转化关系图可知，甲与乙反应生成了丙和丁，此反应中有两种反应物，得到两种生成物。根据学习中已掌握的物质间的反应，通过找出特列可以判断选项。
【解答】A、若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸、碱，CuO和HCl反应也能生成盐和水，A错误；
B、若丙为气体，则甲、乙中一定有单质，CaCO3和HCl反应也能生成CO2气体，B错误；
C、若丁为水，则该反应一定是复分解反应， CuO和H2的反应中也生成了水，但不是复分解反应，C错误；
D、若只有甲、丁是单质，则该反应一定是置换反应，因只有甲、丁是单质，所以乙、丙不是单质，所以此反应中反应物是一种单质和一种化合物，生成物中是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，D正确。
故选D
20．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．Fe Fe2O3 FeCl3
B．SO2 H2SO3 H2SO4
C．Na2CO3 NaNO3 KNO3
D．CaCl2溶液 CaCO3 Ca(OH)2
【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各化合物的性质及相互反应关系分析。
【解答】A.铁与氧气点燃生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，不符合题意；
B.二氧化硫与水化合生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，符合题意；
C.硝酸钠与氯化钾不反应，不符合题意；
D.氯化钙与二氧化碳不反应，不符合题意；
故答案为：B。
二、填空题
21．（2019·宁波）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是　 　 。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有　 　 （填化学式），同时乙装置中黑色固体变　 　色。
【答案】（1）浓硫酸（或浓H2SO4）
（2）CO；红
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据一氧化碳和氢气都有还原性，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氢气还原氧化铜生成铜和水，由此判断气体成分。
【解答】（1）甲装置为吸收水蒸气装置，则盛放液体为浓硫酸。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，则说明没有水生成，即原气体中没有氢气，澄清 石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，即原气体含有CO，一氧化碳有还原性，能使氧化铜还原成铜，乙装置现象为黑色固体变成红色。
故答案为：（1）浓硫酸；（2）CO；红。
22．（2018·宁波）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是　 　（填化学式）。
（2）C与E反应的基本类型是　 　。
（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有　 　（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
【答案】（1）Fe
（2）复分解反应
（3）③
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据图示中物质间的反应和转化关系可以确定出A、B、C、D、E分别是什么物质；（2）根据C与E的反应，可以确定反应的类型；（3）根据物质间的反应关系，可以确定能与B反应生成D的物质的种类。
【解答】（1）根据图示可知，能与E反应的物质有三种，可以确定E是氢氧化钙。A不能与E反应所以A是铁。D只能与E反应，所以D是氯化镁。盐酸在一定条件下能转化成氯化镁，所以B是盐酸，C是硫酸铜；（2）C是硫酸铜，E是氢氧化钙，反应的化学方程式是：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，所以反应的基本类型是复分解反应；（3）B是盐酸，D是氯化镁，盐酸与金属镁、盐酸与氧化镁、盐酸与氢氧化镁、盐酸与碳酸镁反应都能生成氯化镁，所以物质有4类，选③。
故答案为：（1）Fe；（2）复分解反应；（3）③
23．（2017·台州）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。
【答案】（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠
（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质及物质间的转化关系可解此题，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡沉淀能溶于酸，氯离子能与银离子产生不溶于酸的白色沉淀。
【解答】（1）根据白色粉末加水为无色溶液可知，溶液中没有硫酸铜，加入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀且沉淀可全部与稀HNO3反应说明白色沉淀是BaCO3，溶液中没有硫酸盐类物质，在无色溶液中加入AgNO3并加入稀HNO3有白色沉淀说明含有Cl-，所以白色粉末中有NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠；（2）用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液引入了Cl—会影响后面氯化钠的确定。
故答案为：（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠；（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰。
24．（2020·宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：
【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是　 　。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在　 　。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式　 　。
【答案】（1）过滤
（2）Fe2(SO4)3、FeSO4
（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据金属氧化物与酸反应产生盐分析；
（3）根据碳酸钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁分析。
【解答】（1） 操作①将溶液和固体分离，名称是过滤；
（2） 溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在氧化铁和氧化亚铁与硫酸反应生成的硫酸铁和硫酸亚铁；
（3） 上述流程中生成固体c是碳酸钠与硫酸亚铁的反应，化学方程式为 Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓ ；
故答案为：（1）过滤；（2） Fe2(SO4)3、FeSO4 ；（3） Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓ 。
25．（2018·杭州）某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用　 　，洗涤滤渣的主要目的是　 　。
【答案】稀硫酸；防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】该题主要考查了离子的检验和环境污染问题；
【解答】钡离子与硫酸根离子能够生成沉淀，所以只需加入可溶性含有硫酸根的物质即可；因为氯化钡是可溶的，且钡是重金属，会造成污染；同时洗涤后可以充分回收氯化钡；
故答案为：稀硫酸（合理即可）；防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染。
26．（2019·金华）A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）若C是气体，它能使带火星的木条复燃，A、B所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为　 　；
（2）若A为光合作用的原料之一，A与B属于不同物质类别，B和C属于同种物质类别，A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素，则C可能的物质类别是　 　。
【答案】（1）2H2O2= =2H2O+O2↑
（2）酸或碱或盐
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】该题主要是通过考查常见的物质作为题眼，来考查学生对物质转化情况的应用。
【解答】（1）C是气体，它能使带火星的木条复燃，则说明C是氧气；A能够生成氧气，则可能是双氧水、水、高锰酸钾、氯酸钾，而B与A组成元素相同，且也能生成氧气，所以B是水；A是双氧水；故答案为：2H2O2= =2H2O+O2↑；
（2）A为光合作用的原料之一，则A可能是二氧化碳或者水；当A是二氧化碳时，B可能是碳酸钠，C可能是碳酸钙；则C是盐，同时二氧化碳也可能形成碳酸；如果A是水，则与氧化钙反应会形成氢氧化钙；故C可能是酸或碱或盐；
故答案为：（1）2H2O2= =2H2O+O2↑；（2）酸或碱或盐.
三、实验探究题
27．（2017九上·浙江月考）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种,某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：
⑴在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
⑵取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;
⑶另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生
⑷在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生.
该白色粉末中一定含有　 　；一定没有　 　；可能含有　 　.（均填化学名称）
【答案】Na2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4；NaNO3
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）熟悉上述每一种物质的性质，了解物质的溶解性，颜色，相互之间能否发生反应；（2）根据实验出现的现象逐一确定可能存在的物质、一定存在的物质和一定没有的物质.
【解答】（1）取粉末溶于水，得到无色溶液且无沉淀出现，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；（2）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体；因此，滴加稀盐酸有气泡产生时，说明粉末中一定含有碳酸钠；（3）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，因此，滴加氯化钡溶液出现白色沉淀时，说明粉末中还含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；（4）在（3）中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，则原粉末中肯定还有的物质是Na2SO4，因为硝酸钠存在与否对实验现象没有影响，故可能有的物质是 NaNO3.
故答案为：Na2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4；NaNO3
28．（2017·台州）解决淡水资源危机对社会发展有重要意义。小柯设计如图装置模拟海水淡化，请回答：
（1）实验过程中发生的物态变化是　 　。
（2）实验结束后，向乙装置的试管内滴加硝酸银和稀硝酸，目的是　 　
（3）为使冷凝效果更好，可以对乙装置进行的操作是　 　(写出一点即可)。
【答案】（1）先汽化后液化
（2）检验乙装置的水中是否含有氯化钠或乙装置的水中是否含有氯离子
（3）乙装置烧杯中加冷水或冰块或导管外包湿毛巾
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】加热食盐水能发生汽化温度较高的蒸气遇冷发生液化，通过滴加硝酸银和稀硝酸检验淡化后的水中有没有Cl-的存在
【解答】（1）食盐水受热水汽化跑出在乙处遇冷液化，所以是先汽化后液化；（2）滴加硝酸银和稀硝酸是检验Cl—的，这一操作的目的是检验乙装置的水中是否含有氯化钠或乙装置的水中是否含有氯离子，这个简易装置的效果如何；（3）冷凝液化时蒸气会放出大量的热量，所以烧杯中加冷水或导管外包湿毛巾效果更好。
故答案为：（1）先汽化后液化；（2）检验乙装置的水中是否含有氯化钠或乙装置的水中是否含有氯离子；（3）乙装置烧杯中加冷水或冰块或导管外包湿毛巾。
29．（2020·绍兴）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③　 　
（2）【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 ▲ 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
①对方案Ⅰ的结论进行评价：　 　。
②表格空白处的实验现象是：　 　。
（3）【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 _________。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
【答案】（1）两者恰好完全反应
（2）该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀
（3）A；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
【解答】（1）化学反应中存在两种情况，一是反应物中有过量，二是反应物恰好完全反应；则该题的最后一种猜想是两者恰好完全反应；
（2） 方案Ⅰ是错误的，因为硝酸银溶液是用来检测氯离子的存在的，所以该反应中只要加入了稀盐酸，就一定会出现沉淀；
方案Ⅱ验证猜想2正确，即盐酸过量，所以加入碳酸钠后与盐酸反应，有二氧化碳气体产生，盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以能够观察到的现象是先有气泡产生，后出现白色沉淀；
（3）盐酸过量溶液呈酸性，所以加入紫色石蕊试液，溶液呈红色，可以区分出酸是否过量；
铜片不能与盐酸反应，无气泡产生，不能用来辨别盐酸是否过量；
铁锈能够与稀盐酸反应，生成黄色溶液；故AC均可；
故答案为：（1） 两者恰好完全反应 ；（2） 该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成； 先出现气泡，后出现白色沉淀；（3）AC。
30．（2018·浙江模拟）某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验中出现的现象及在反应前后测量C、D装置的质量（各步反应均完全）记录如下表：
试分析回答下列问题：
（1）请写出A装置中反应的化学方程式　 　。
（2）能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象应该是　 　。
（3）若混合气体中含有CO，则a、b、c、d之间满足的关系式为　 　。
【答案】（1）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
（2）C中黑色固体变红色，D中白色固体变蓝色
（3）（a-c）> 8(d-b)/9
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】（1）根据装置A的现象溶液变浑浊可知混合气体中含有CO2；
（2）H2是一种还原性气体，能与灼热的CuO反应生成Cu和水。CO也是一种还原性气体，也能与能与灼热的CuO反应但生成的是Cu和CO2气体，所以主要是通过对反应产物的鉴定来确定含有的还原性气体。无水硫酸铜吸收水蒸气后能显蓝色，根据这一现象可鉴定是否还有水蒸气；
（3）C装置中CuO被还原后，O元素与CO或H2结合生成了CO2和H2O，所以C装置质量的变化是氧元素减少的质量。D装置质量的变化，是因无水硫酸铜吸收了H2还原CuO时生成的H2O。很显然H2O中的氧元素质量要小于CuO中减少的氧元素，因为还有一部分氧元素与CO结合生成了CO2。
【解答】（1）装置A中CO2与Ba(OH)2发生了反应，化学方程式为：CO2+ Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；
（2）由上面分析可知，能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象应该是：C中黑色固体变红色，D中白色固体变蓝色；
（3）由上面分析可知，C中减少的氧元素质量在大于D水中含有氧元素的质量，所以c-a>8(d-b)/9
故答案为：（1）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；（2）C中黑色固体变红色，D中白色固体变蓝色；（3）（a-c）> 8(d-b)/9
31．（2019·金华）某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验分析】
（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是　 　；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是　 　；
（3）【反思评价】小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是　 　；
（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是　 　。
【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
【答案】（1）A中的固体由白色变蓝色
（2）收集尾气（或储气）
（3）CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽
（4）在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管（或在DE之间连接A装置）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】元素分析是研究有机化合物中元素组成的化学分析方法。分为定性、定量两种。前者用于鉴定有机化合物中含有哪些元素； 后者用于测定有机化合物中这些元素的百分含量。例如，被测物质在特殊仪器中燃烧后，可定量地测定成二氧化碳形态的碳、成水形态的氢、成单体形态或氮氧化物形态的氮和成 二氧化硫形态的硫等。
【解答】（1）混合气体水蒸气的检测是通过无水硫酸铜来检测的，如果有水存在时，无水硫酸铜则会由白色变成蓝色；
（2）垃圾种含有C、H、O元素，则燃烧后的产物可能是二氧化碳、一氧化碳、水；而一氧化碳是有毒气体，所以实验在种一定要有尾气处理装置，而F处的大注射器处在实验装置的末尾，则其除了引导气体流向外，就是暂时储存尾气；
（3）垃圾种含有C、H、O元素，则燃烧后的产物可能是二氧化碳、一氧化碳、水；如果废气中含有二氧化碳和一氧化碳，则B会变浑浊，但没有吸收二氧化碳的装置，所以即使废气中没有一氧化碳，E中澄清石灰水也会变浑浊；
（4）氢气与氧化铜反应，除了生成的红色的铜外，还会生成水，因此在D装置后加一个检验水的无水硫酸铜即可，如果无水硫酸铜变蓝色，则说明原混合气体中有氢气；
故答案为：（1） A中的固体由白色变蓝色；（2） 收集尾气（或储气）；（3） CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽 ；（4） 在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管（或在DE之间连接A装置）。
32．（2020·南浔模拟）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO 2Cu+CO2↑。化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
（1）探究一：检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：　 　，说明猜想正确
（2）探究二：测定产物中Cu2O的含量
原理：Cu2O+H2 2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
a.装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　 　；
b.若不加装置e，实验结果会偏高，原因是　 　；
c.点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是　 　
①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性 ③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
【答案】（1）红色固体消失，溶液变成蓝色
（2）挥发出的HCl气体被碱石灰吸收，d中测量值偏大；空气中的CO2 和水蒸气被碱石灰吸收，以至于d中的测量值偏大；②③①
【知识点】还原反应与金属的冶炼；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）【设计实验】红色的氧化亚铜能够和稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铜，铜单质和水，注意固体和溶液的颜色变化，从而证明猜想正确；
（2）a.稀盐酸能够挥发出HCl气体，和二氧化碳一样能够被d中的碱石灰吸收，从而使d的测量值偏大；
b.空气中的二氧化碳和水蒸气也会被碱石灰吸收，使d的测量值偏大；
c.在实验进行前，需要将装置c中的空气排放出去，以免和氢气混合发生爆炸。当用氢气将空气排放干净后，再打开装置d所在的开关，测量正式开始。
【解答】（1）【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：红色固体消失，溶液变成蓝色，说明猜想正确。
（2）a.装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是：挥发出的HCl气体被碱石灰吸收，d中测量值偏大；
b.若不加装置e，实验结果会偏高，原因是：空气中的CO2 和水蒸气被碱石灰吸收，以至于d中的测量值偏大；
c.点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是：
②检查装置的气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
①打开K2，关闭K1 。
那么正确顺序是②③①。
四、解答题
33．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。
（3）原白色固体中含有的物质。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）BaCO3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析。【解答】解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通过推导可知，白色沉淀Ⅱ的化学式是：BaCO3；
（3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）BaCO3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
34．（2018·杭州模拟）在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g。
④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如下图所示的图像。
请根据小明的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是 　 　。
（2）在Na2CO3溶液加到图像中显示的C点时，溶液中所含的溶质为　 　 。
（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？
（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将　 　 。（选填“偏大”、“不变”或“偏小）
【答案】（1）检验滤渣中是否还有剩余的Ca2CO3
（2）NaCl和Na2CO3
（3）解：设碳酸钙的质量为x，
Na2CO3+ CaCl2＝2NaCl+ CaCO3↓
106 100
（31.8g-10.6g）×10% x
X＝2g
石灰石中碳酸钙的含量为：
（4）偏小
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题为实验计算题，分析实验可以初步得出答案。碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】（1）碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3。（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而图象中显示的C点时，说明加入的碳酸钠溶液过量，所以Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为氯化钠和碳酸钠。（3）设10gNa2CO3溶液中碳酸钠的质量为x，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y，利用物质守恒原则进行计算。（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小，所以测得碳酸钙的质量分将偏小。
故答案为：（1）检验滤渣中是否还有剩余的Ca2CO3；（2）NaCl和Na2CO3；（3）略；（4）偏小
35．（2018·浙江模拟）在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是　 　（填“PA”或“AB”）段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH如何变化
（3）原溶液中HCl的质量是多少g
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少 （计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）PA
（2）解：先变大至7，然后保持7不变，最后再变大
（3）解：与稀盐酸反应时、与氯化钙反应时，消耗碳酸钠均为106g×10%=10.6g
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 106 117 44
X 10.6g a b
X=7.3g
a=11.7g b=4.4g
（4）解：
CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
106 117 100
10.6g c d
C=11.7g d=10g
NaCl%=(11.7+11.7)/(100+212-4.4-10)=23.4/297.6=7.9%
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）往盛有CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，Na2CO3先与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，HCl反应完后再与CaCl2反应生成CaCO3和NaCl；
（2）CaCl2和HCl的混合溶液成酸性pH<7，随Na2CO3滴入HCl被消耗溶液的pH逐渐增大，当HCl恰好被反应完时，溶液pH为7，再滴入Na2CO3时由于和CaCl2反应生成CaCO3沉淀，溶液中有NaCl和CaCl2溶质所以成中性pH保持7不变，当CaCl2反应完后，溶液中有过量的Na2CO3，此时溶液成碱性pH>7；
（3）由图可知与盐酸反应的Na2CO3是106g，由反应的化学方程式，根据反应消耗的Na2CO3的量可以计算得到HCl的质量；
（4）根据上面分析可知，在B点时原溶液中的HCl和CaCl2恰好被反应完，溶液中只存在NaCl一种溶质，根据图线可知，与HCl反应的Na2CO3的质量，与CaCl2反应的Na2CO3的质量，根据反应的化学方程式分别计算出生成NaCl的质量，CO2的质量，CaCO3的质量。总溶质的质量是两部分生成的NaCl之和，总溶液质量是原混合液质量+滴入Na2CO3的质量-CO2质量-CaCO3质量，最后计算出溶质质量分数。
【解答】（1）由分析可知，滴入Na2CO3先与HCl反应，所以出现冒气泡的是PA；
（2）CaCl2和HCl的混合溶液成酸性pH<7，随Na2CO3滴入HCl被消耗溶液的pH逐渐增大，当HCl恰好被反应完时，溶液pH为7，再滴入Na2CO3时由于和CaCl2反应生成CaCO3沉淀，溶液中有NaCl和CaCl2溶质所以成中性pH保持7不变，当CaCl2反应完后，溶液中有过量的Na2CO3，此时溶液成碱性pH>7。综上可知pH的变化为：先变大至7，然后保持7不变，最后再变大。
故答案为：（1）PA；（2）先变大至7，然后保持7不变，最后再变大
36．（2020·越城模拟）为探究铜及其化合物的性质， 进行如下实验：称取已部分被H，还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算：
（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为　 　(写出化学式)；
（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为　 　；
（3）a的值；
（4）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）H2SO4、CuSO4
（2）8：1
（3）设生成的Cu(OH)2的质量为m
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
20%x20g m
列式解得：m=4.9g
a=4.9g+3.2g=8.1g
（4）混合物中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g-3.2g=4g
H2SO4+ CuO=CuSO4+H2O
98 80
x 4g
98：80=x：4g
得x=4.9g
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
y 20%x10g
98：80=y：(20%x10g)
得y=2.45g
H2SO4%=(4.9g+2.45g)/50g=14.7%
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】1、铜不能与稀盐酸反应。氧化铜能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。根据图线加入NaOH溶液固体质量不变可知，溶液中含有过量的稀硫酸。据此可确定加完50克稀硫酸后溶液中的溶质组成；
2、由图线可知，3.2克固体为单质Cu的质量，可得出7.2克混合物中CuO的质量，再算出CuO中Cu的质量为O元素的质量，将Cu质量加起来和O元素质量相比，即求出混合物中 Cu元素和O元素的质量比 ；
3、CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和水，CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。所以固体物质ag，应该是Cu的质量和Cu(OH)2固体的质量。可根据图线中CuSO4和NaOH反应时NaOH的消耗量计算出生成Cu(OH)2的质量，再加上Cu的质量即为a；
4、要计算出稀硫酸中溶质的质量分数，首先要清楚稀硫酸分两部分：一部分与CuO反应；另一部分是过量的与NaOH反应，从图线中可以得到这部分与NaOH反应消耗NaOH的质量，利用反应的化学方程式可以求出稀硫酸的质量。然后将两部分硫酸加起来除去稀硫酸的总质量即可求出质量分数。
【解答】（1）由图线可知，加入NaOH时，先没有沉淀说明加入的稀硫酸是过量的，溶液中的溶质应为 H2SO4、CuSO4 ；
（2）由加入NaOH的图线可知，3.2克为单质铜的质量。氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。
氧化铜中铜的质量为：，氧化铜中氧元素的质量为4g-3.2g=0.8g，
所以混合物中Cu:O=(3.2g+3.2g):0.8g=8:1
故答案为：（1） H2SO4、CuSO4 （2）8：1
37．（2018·浙江模拟）为探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224.4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。经测定A中只含有一种溶质。根据题中有关信息和图像分析回答下列问题。
（1）根据图像分析判断可知：
原废液中的溶质成分有　 　（填化学式）
（2）图像上A点的纵坐标为多少
（3）A点处溶液中溶质的质量分数是多少
【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）解：
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl
106 100 117
200g×10.6% X a
a=23.4g
X=20g，
故纵坐标为20g
（3）解：
2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 117 44
100g×10.6% b y
b=11.7g
y=4.4g
NaCl%=（23.4+11.7）/（224.4+300-4.4-20）=35.1/520=6.75%
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）石灰石与稀盐酸反应时，根据稀盐酸使用量的不同，反应后的废液中的成分会出现如下两种情况：一、稀盐酸量不足时废液中的成分为反应生成的CaCl2；二、稀盐酸与石灰石恰好完全反应时，废液中的成分为反应生成的CaCl2；三、稀盐酸过量时，废液中的成分为过量的HCl和反应生成的CaCl2。如果废液成分只含CaCl2，往废液中滴入碳酸钠会立即出现沉淀。如果废液中成分为HCl和CaCl2，滴入碳酸钠会先与HCl反应，HCl反应完后再与CaCl2反应生成沉淀。由图中沉淀量的变化可确定废液的成分；
（2）图像上A点表示，200g碳酸钠溶液与废液中CaCl2反应产生的沉淀，利用反应的方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，可计算出沉淀的质量；
（3）A点处溶液中的溶质是NaCl，主要来自两部分，一、HCl与100g碳酸钠反应产生的NaCl；二、CaCl2与200g碳酸钠反应产生的NaCl。溶液总质量是所有物质质量减去生成的CO2气体的质量和生成沉淀的质量。
【解答】（1）由分析可知，往废液中滴入碳酸钠溶液先不产生沉淀可知，原废液中的溶质是CaCl2、HCl。
故答案为：CaCl2、HCl
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