浙教版科学九上1.6 几种重要的盐 同步练习
一、单选题
1．（2017九上·海宁月考）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaCl 氯化钠 食盐
B．CaO 氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 苏打
D．NaOH 氢氧化钠 纯碱
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】熟记常见物质的化学式、名称、俗名可解答此题。
【解答】A、化学式NaCl，名称氯化钠，俗名食盐，对应关系正确，A错误；
B、化学式CaO，名称氧化钙，俗名生石灰，对应关系正确，B错误；
C、化学式Na2CO3，名称碳酸钠，俗名苏打，对应关系正确，C错误；
D、化学式NaOH，名称氢氧化钠，俗名烧碱、苛性钠等，纯碱是指碳酸钠，对应关系错误，D正确。
故选D
2．（2017九上·浙江月考）下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同
现象的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液
C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂在酸碱性不同的溶液中会显示不同的颜色；（2）物质间的反应能显示出不同的现象.
【解答】A．紫色石蕊试液，KOH溶液和饱和石灰水成碱性能使紫色石蕊试液显蓝色，加入稀硫酸中显红色，出现两种现象，A错误；
B．Na2CO3溶液，加入KOH中无现象，加入饱和石灰水中出现白色混浊现象，加入H2SO4中出现气泡，实验中出现三种现象，B正确；
C．CuCl2溶液 ，加入KOH中出现蓝色沉淀，加入饱和石灰水中出现蓝色沉淀，加入H2SO4中不发生反应，只出现两种现象，C错误；
D．NaCl溶液，与题中的三种溶液均不发生反应，不出现三种现象，D错误.
故答案为：B
3．（2017九上·湖州月考）小李家地处少雨的高寒山区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满，小李学了化学知识后，帮助父母科学种田，建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他应向父母提出买的化肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．Ca2(PO4)3 D．NH4H2PO4
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】植物的生长需要N、P、K元素，氮肥作用:促使作物的茎,叶生长茂盛,叶色浓绿；钾肥的作用:促使作物生长健壮,茎秆粗硬,增强病虫害和倒伏的抵抗能力;促进糖分和淀粉的生成；磷肥的作用:促使作物根系发达,增强抗寒抗旱能力;促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满
【解答】根据题目提供的信息“种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满”，由氮肥和磷肥对植物长的作用可知，该地的庄稼缺少氮肥和磷肥，所以应该施氮肥和磷肥，A是氮肥，缺磷肥，错误；B是钾和氮的复合肥，错误；C是磷肥，错误；D同时含氮和磷元素的复合肥，正确。
故答案为：D
4．（2018·镇海模拟）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查了酸碱盐之间的相互反应及反应的先后问题；
【解答】向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液；NaOH会先与H2SO4反应，然后在于CuSO4反应；
所以 Ob段为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；bd段为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；
A、在a点时，硫酸还没有反应完，即氢氧化钠不足；所以溶液中存在H2SO4 CuSO4 Na2SO4 共3种溶质；故A错误；
B、bd段为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；该反应为复分解反应；故B错误；
C、设氢氧化钠溶液的浓度为X%；
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
80 98
（200-100）X% 24.5g
X%=20%；故C正确；
D、d点时，恰好完全反应，溶液中的溶质只有Na2SO4，所以存在的离子有Na+ SO42-；故D错误；
故答案为：C。
5．（2017九上·杭州月考）亚硝酸钠白色晶体，外观酷似食盐，有咸味，下表为亚硝酸钠和氯化钠的部分性质，请结合表中信息判断下列说法错误的是（ ）
物质 亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl)
溶于水 无色、弱碱性 无色
加热 放出有臭味的气体 无反应
跟硝酸银溶液反应 生成浅黄色沉淀 生成白色沉淀
跟稀盐酸反应 放出红棕色的气体 无反应
A．亚硝酸钠和氯化钠都是盐
B．可以通过滴加盐酸的方法区别亚硝酸钠和氯化钠
C．用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性，判断其中是否混有亚硝酸钠
D．比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的 NO3 是有剧毒的
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 由表中提供的亚硝酸钠和氯化钠的性质可知（1）盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；（2）亚硝酸钠和稀盐酸能反应，氯化钠和稀盐酸不能反应；（3）亚硝酸钠成弱碱性，氯化钠成中性；（4）亚硝酸钠中由Na+和NO2-离子构成的。
【解答】A、由盐的概念盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，可知两者都是盐，说法正确，A错误；
B、由表格中跟盐酸反应亚硝酸钠能放出红棕色的气体，与氯化钠无反应，可以通过滴加盐酸的方法区别亚硝酸钠和氯化钠，说法正确，B错误；
C、因为亚硝酸钠成碱性氯化钠成中性，所以可用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性来判断其中是否混有亚硝酸钠，说法正确，C错误；
D、亚硝酸钠组成成分中没有NO3-离子，说法错误，D正确。
故选D
6．（2018·镇海模拟）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的性质及用途
【解析】【分析】该题主要考查溶解和化学反应过程中，引起的气压变化问题，考查学生综合知识点及相关的迁移能力；
【解答】A、硝酸铵固体中加水溶解是吸热的过程，导致瓶内压强减小，所以甲的气球不会胀大；AgNO3和HCl反应，导致乙瓶内压强减小，小于外界气压，则外界气压会将空气压入气球内，从而胀大；故A错误；
B、浓硫酸中 加水稀释过程中，会放出大量的热量，导致甲瓶内气压增大，大于外界气压，从而是气球胀大；NaOH与CO2反应，导致乙瓶内气压减小，小于外界气压，则外界气压会将空气压入气球内，从而胀大；故B正确；
C、Fe与稀硫酸反应放出氢气，进入气球内，会使甲瓶的气球胀大；水与氧化钙反应，放出大量的热量导致乙瓶的气压增大，大于外界大气压，所以外界气压无法将空气压入气球内，故不会胀大；故C错误；
D、碳酸钙与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，进入气球内，导致气球胀大；氯化钡和碳酸钠会反应，但不会引起气压的改变，所以不会导致气球胀大；故D错误；
故答案为：B。
7．（2018·温州模拟）将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图，则下列符合题意的是（ ）
A．甲：NaOH； 乙、丙：HCl H2SO4
B．甲：HCl； 乙、丙：Na2CO3 NaOH
C．甲：CuSO4； 乙、丙：NaOH NaCl
D．甲：NaCl； 乙、丙：AgNO3 NaNO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题综合考查了酸碱盐之间的反应及溶质种类问题；
【解答】A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；由反应可知，当NaOH过量时，会存在3种溶质：NaOH、NaCl、Na2SO4；故A错误；
B、盐酸加入到Na2CO3 NaOH中，会先与NaOH反应，再与Na2CO3反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；这时溶液中有NaOH、NaCl、Na2CO3三种溶质，不符合图像；故B错误；
C、CuSO4加入NaOH NaCl溶液中，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；所以在NaOH未反应完时，溶液中有NaOH 、 NaCl、Na2SO4 3种溶质；不符合图像；故C错误；
D、：NaCl加入到AgNO3 NaNO3溶液中，NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3；当AgNO3未反应完时，溶液中有AgNO3 NaNO3 2种溶质；当AgNO3 NaNO3反应完时，溶液中只有NaNO3一种溶质；当NaCl过量时，溶液中有 NaCl NaNO3 2种溶质；符合图像；故D正确；
故答案为：D。
8．（2018九下·鄞州月考）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是 （ ）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A HCl Zn AgCl
B H2SO4 Fe2O3 NaOH
C H2SO4 Ba(OH)2 NaCl
D Ba(OH)2 Na2CO3 CaCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查酸、碱、盐与金属之间的反应；
【解答】A、HCl+Zn=ZnCl2+H2；Zn和AgCl都是固体，不反应；故A错误；
B、H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3；金属氧化物与氢氧化钠不反应；故B错误；
C、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；碱性不与盐反应；故C错误；
D、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；故D正确；
故答案为：D。
9．（2017九上·湖州月考）现有① NaOH溶液、② KCl溶液、③ MgCl2溶液、④ CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）首先通过观察溶液颜色区别出有颜色的溶液；（2）再利用鉴别出来的溶液与其它溶液混合从现象确定是某溶液，可以逐一鉴别出来。
【解答】四种溶液中CuSO4是有蓝色的溶液，所以可以首先鉴别出④CuSO4溶液；然后取3支试管倒入少量的未知溶液，将CuSO4滴入到三支试管中，看到其中一支试管中出现蓝色沉淀的是①NaOH溶液；再取2支试管倒入少量未知溶液，将NaOH溶液滴入到2支试管中，可看到其中一支试管出现了白色沉淀现象，这只试管中装的是③MgCl2溶液，最后剩下的溶液就是②KCl溶液所以鉴别出的先后顺序是④①③②，D选项正确。
故答案为：D
10．（2017·金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键。根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断。
【解答】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。
故选：C
二、填空题
11．化学知识与生活联系密切．
（1）请用下列物质的字母编号填空：A．醋酸 B．纯碱 C．活性炭 D．熟石灰
①家庭制作馒头添加的“碱” ，
②除去铝壶中的水垢 ，
③除去冰箱异味 ，
④常用于改良酸性土壤的物质 ．
（2）①香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 ；
②随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填以下字母） ．
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点
③一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的主要原理是 ．
【答案】（1）B；A；C；D
（2）微粒不断运动；C；降温至着火点以下
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据物质的性质进行分析，醋酸具有酸性，能与某些盐和碱反应，纯碱能除去面团发酵产生的酸，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，氢氧化钙是一种碱来分析解答；（2）根据已有的知识进行分析，分子是不断运动的，灭火就是破坏燃烧的条件解答．
【解答】解：（1）①纯碱能除去面团发酵产生的酸，常用于食品工业，所以本题答案为：B；②醋酸具有酸性，能与水垢中含有的碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的盐，从而除去水垢，所以本题答案为：A；③活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以除去冰箱异味，所以本题答案为：C；④熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，所以本题答案为：D；（2）香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是分子在不断地运动；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是使可燃物的温度达到着火点；消防队员通常用水来灭火，是利用了水能降低温度到可燃物的着火点以下的缘故．故答案为：①微粒不断运动；②C；③降温至着火点以下．
12．（2018九下·鄞州月考）某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。
（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是 ；
（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为 ；(请写出反应的化学方程式)
【答案】（1）N
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料是用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。也称无机肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥、微肥、复合肥料等；氮肥：主要作用于叶片、全株都不可缺氮肥，氮肥被称为植物的基本元素。磷肥：植物生长前期，磷肥主要促长根、后期作用于果实和种子。钾肥：主要长茎杆。
【解答】（1）氯化铵中含有氮元素、氢元素、氯元素；对植物有用的是氮元素；故答案为：N；
（2）一股刺激性气味且像厕所里的气味，说明产生的气体是氨气；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：（1）N；（2）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
13．（2017九上·越城期中）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，其中甲同学推测不足的理由是 .
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是 。
【答案】（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去，乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存
（2）氢氧化钠、氯化钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）甲同学的猜想中碳酸钙难溶于水，而碳酸钠和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，可以据此解答此题；（2）所给的原料为生石灰、纯碱和食盐以及水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以此时过滤所得滤液中一定含有氢氧化钠和氯化钠，可以据此解答此题。
【解答】（1）甲同学的猜想中碳酸钙难溶于水，而碳酸钠的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，所以可以判断甲乙同学的猜想都有不足；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠；根据反应可知，生成了氢氧化钠，氯化钠不参与反应，所以所得溶液中一定有氢氧化钠和氯化钠。
故答案为：（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去，乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存；（2）氢氧化钠、氯化钠
14．（2017·衢州）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将硫酸镁（MgSO4）逐渐加入到硝酸钡[Ba(NO3)2]中时根据复分解反应发生的条件可知，两者能发生反应有白色沉淀（BaSO4）出现和可溶于水Mg(NO3)2，此时溶液增加的量要减去产生的沉淀的量溶液增加速度较慢，当硝酸钡反应完后溶液的增加就是加入的硫酸镁的质量所以溶液总质量增加速度较快。B点表示硝酸钡刚好被反应完，C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。
【解答】（1）图线AB段中硫酸镁（MgSO4）和硝酸钡[Ba(NO3)2生成的BaSO4是不溶于水的白色沉淀；（2）C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。
故答案为：1、产生白色沉淀；2、Mg(NO3)2和MgSO4
15．（2018·金华模拟）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用 pH 数字探测仪连续监测得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
（1）写出 BC 段相关的化学方程式是 。
（2）E 点时的溶液中溶质含 （填化学式）
【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）NaCl、Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查混合溶液中溶质的反应过程及先后顺序，需结合图像进行分析；
【解答】（1）由图像可知，刚开始时溶液的pH<7；溶液是酸性，所以石灰石与HCl反应后HCl过量，溶液的溶质是CaCl2和HCl；向溶液中加入碳酸钠后，会先与盐酸反应，pH值升高，再与CaCl2反应；因此BC段是碳酸钠和CaCl2反应的过程；故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）AB段为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 BC段：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；而CD段溶液pH值升高的原因是因为过量的碳酸钠溶液呈碱性；所以E点的溶质为反应生成的NaCl和过量的Na2CO3；故答案为：NaCl、Na2CO3；
故答案为：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）NaCl、Na2CO3；。
三、解答题
16．（2018·余姚模拟）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如
图所示。请据图回答
（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中 离子个数不变。(填离子符号)
（2）P点溶液中的溶质是 (填化学式)。
（3）m1的值为
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少
【答案】（1）Cl-
（2）NaCl、CuCl2
（3）120
（4）设HCl和NaOH溶液反应生成 NaCl的质量为x， NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成NaCl的质量为y
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
40 58.5
40×10% x
x = 5.85g
CuCl2+ 2NaOH = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
117 98
y 9.8
y = 11.7gM点溶液中的溶质质量分数= ×1 00% = 8.3%答：M点溶液中的溶质质量分数是8.3%
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查酸碱盐之间的反应及反应的顺序，并对反应的产物进行考查；
【解答】NaOH加入到CuCl2和HCl的100g混合溶液中，会先于HCl反应，然后在与CuCl2反应生成沉淀；其反应过程为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl；
（1）由反应方程式可知，反应前后Cl-没有发生变化；故答案为：Cl-；
（2）OP段没有出现沉淀，且处于将要出现沉淀；所以P点是NaOH与HCl恰好完全反应；故答案为：NaCl、CuCl2；
（3）设参与反应的m（NaOH）=Xg；
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
80 98
X 9.8g
X =8g；
氢氧化钠溶液的质量为：810%=80g；
所以 m1=80+40=120； 故答案为：120；
（4）设HCl和NaOH溶液反应生成 NaCl的质量为x， NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成NaCl的质量为y
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
40 58.5
40×10% x
x = 5.85g
CuCl2+ 2NaOH = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
117 98
y 9.8
y = 11.7g
M点溶液中的溶质质量分数= ×1 00% = 8.3%；故答案为：8.3%；
故答案为：（1）Cl-；（2）NaCl、CuCl2；（3）120；（4）8.3%。
17．（2018·镇海模拟）在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是 (填“PA”或“AB”)段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH如何变化
（3）原溶液中HCl的质量是多少克
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少 (计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）PA
（2）先增大后不变再增大
（3）设HCl的质量为：Xg；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73
10610% X
X=7.3g；
（4）设与HCl反应产生NaCl的质量为yg；产生的二氧化碳的质量为zg；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
10610% y z
y=11.7g z=4.4g
设与CaCl2反应产生的CaCO3 的质量为mg；产生的NaCl的质量为ng；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106 100 117
(212-106)10% m n
m=10g n=11.7g；
m溶液=100g+212g-4.4g-10g=297.6g；
NaCl%==7.9%；
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查酸与盐的反应及过程分析；
【解答】（1）向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液；会先与HCl反应，然后再与CaCl2反应；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；PA段会出现气泡；故答案为：PA；
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；混合溶液中有HCl，所以pH<7；随着Na2CO3溶液的加入HCl被消耗且CaCl2和NaCl都是中溶液，所以pH会增大；而在Na2CO3溶液与CaCl2反应的过程中，溶液pH=7不变，直到CaCl2被耗尽；再继续加入Na2CO3溶液，溶液会呈现碱性，pH>7；所以溶液的pH变化为：先增大后不变再增大；故答案为：先增大后不变再增大；
故答案为：（1）PA；（2）先增大后不变再增大；（3）7.3g；（4）7.9%。
18．（2018·金华）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。
【答案】实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题是一道综合题型，综合考查了酸碱盐之间的反应及反应后产物的状态导致了容器的压强变化带回来不同结果；
【解答】瓶内充满了二氧化碳，当加入NaOH溶液时，NaOH吸收二氧化碳，导致瓶内压强减小远小于外界大气压强，这时大气压会把空气压入到气球内导致气球变鼓；而这时在加入盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应会把二氧化碳重新释放出来，导致瓶内压强增大，瓶内气压会挤压气球，把气球内的气体挤出去，气球会变瘪；故答案为：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）；①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪。
四、实验探究题
19．为了鉴别标签遗失的盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按如图所示的两个步骤进行实验．观察到以下现象：
（1）写出试剂①的名称 ，写出溶液中溶质的化学式：B ，C ．
（2）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式 ．
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒， （填“能”或“不能”）达到实验的目的．如果除去盐酸中的少量硫酸可滴加少量的 溶液，其化学反应方程式 ．
【答案】（1）酚酞；Ca（OH）2；HCl
（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
（3）能；BaCl2；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；（2）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；（3）若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂①是酚酞试液，分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，AC中无明显现象，说明AC显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，A是硫酸，C是盐酸；（2）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；
如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别滴加氯化钡溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙和盐酸；
再向其它两种溶液中分别滴加酚酞试液时，无明显现象的是盐酸；
硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
故答案为：（1）酚酞；Ca（OH）2；HCl；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；（3）能；BaCl2；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
20．利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3 yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数．
查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．
（1）实验前先缓慢通段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 ．
（2）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值 （填“偏大”或“偏小”）．
（3）装置B的作用是 （填序号）
①除去气体中的水蒸气
②便于观察和控制气流速度
（4）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为 %；属于 （填“一等品”或“合格品”）；x：y= ．
【答案】（1）使残留在装置中的气体全部被吸收
（2）偏大
（3）①②
（4）12；合格品；2：3
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）实验前通氮气是为了除去装置内的空气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被吸收；（2）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x：y的值偏大；（3）装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；装置E的作用防止空气中的水分、酸性气体被D装置吸收，使测定值偏大；（4）C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3．
【解答】解：（1）实验前通氮气一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应是为了除去装置内的氧气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被装置吸收；（2）根据【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3 yH2O2）组成的测定．若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x：y的值偏大；（3）装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行，故选：①②；（4）C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3．
故答案为：（1）使残留在装置中的气体全部被吸收；（2）偏大；（3）①②；（4）13.3，合格品，2：3．
21．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：
①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是 ，如果这两步操作太快，会导致测定结果 （填偏大、偏小或不变）．
（2）鼓入空气的目的是 ；装置A中的试剂X应选用 ，其作用是 ，
（3）装置C的作用是 ；干燥管Ⅱ的作用是 ．
（4）装置A与B之间的弹簧夹在第 项操作前必须打开，在第 项操作用其以前必须夹紧．
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式： ．
【答案】（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收；偏小
（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2
（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I
（4）⑤；④
（5） ×100%
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】要测定碳酸钠的含量，可以通过与酸反应生成的二氧化碳的质量进行求算，而要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳和水蒸气对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，除去水使用的是浓硫酸．
【解答】解：（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小；（2）鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液；（3）C中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除水分对生成二氧化碳质量的影响，干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管I；（4）A与B之间的弹簧夹在鼓入空气之前需关闭，鼓入空气的时候要打开，故选：⑤，④；（5）根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m2﹣m1），设碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ CO2↑+H2O
106 44
x m2﹣m1
=
x= ×（m2﹣m1）
所以纯碱样品纯度为： ×（m2﹣m1）×100%．
故答案为：（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收；偏小；（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2；（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I；（4）⑤，④；（5） ×100%．
22．（2017九上·杭州月考）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱。以下是小金同学设计辨别真假珍珠，并用图示的装置测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案，实验方案如下：
（1）检查装置气密性：按图连接好装置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL 处向上拉至刻度20mL 处， （填操作和现象），则气密性良好。
（2）在图异型装置左管内装入 1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器
（规格为 250mL）活塞推到底部，再次连接装置。
设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为 220mL。
数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 （CO2 密度为 2g/L，结果精确到 0.1%）。
（3）【实验思考】考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？
理由是什么？ 。
【答案】（1）松开注射器活塞，活塞重新回到 1mL 刻度处
（2）90.9%
（3）需要；若珍珠粉用量太大，生成 CO2 气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据密闭装置内的气体的量不变，气压不变来检验气密性好；（2）注射器内的稀盐酸和碳酸钙粉末发生反应产生CO2气体，从注射器收集到的气体体积，根据密度计算出CO2气体的质量，再由气体质量计算出CaCO3的质量，最后可算出质量分数；（3）注射器的体积一定，实验产生的气体量不能太大。
【解答】（1）如果密封性好，密闭装置内的气体的量不变，气压不变，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL 处向上拉至刻度20mL 处，松开注射器活塞，活塞重新回到 1mL 刻度处，说明气密性好；
（2）反应得到CO2体积为220mL合0.22L，CO2质量m=ρV=0.22L×2g/L=0.44g，设有CaCO3Xg
HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 0.44g
解得X=0.1g
CaCO3%==90.9%
(3)考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量需要考虑，因为若珍珠粉用量太大，生成 CO2 气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量。
故答案为：（1）松开注射器活塞，活塞重新回到 1mL 刻度处；（2）90.9%；（3）需要；若珍珠粉用量太大，生成 CO2 气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量。
23．（2017九上·浙江月考）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种,某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：
⑴在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
⑵取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;
⑶另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生
⑷在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生.
该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 .（均填化学名称）
【答案】Na2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4；NaNO3
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）熟悉上述每一种物质的性质，了解物质的溶解性，颜色，相互之间能否发生反应；（2）根据实验出现的现象逐一确定可能存在的物质、一定存在的物质和一定没有的物质.
【解答】（1）取粉末溶于水，得到无色溶液且无沉淀出现，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；（2）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体；因此，滴加稀盐酸有气泡产生时，说明粉末中一定含有碳酸钠；（3）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，因此，滴加氯化钡溶液出现白色沉淀时，说明粉末中还含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；（4）在（3）中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，则原粉末中肯定还有的物质是Na2SO4，因为硝酸钠存在与否对实验现象没有影响，故可能有的物质是 NaNO3.
故答案为：Na2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4；NaNO3
24．（2018·余姚模拟）兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃
【猜想与假设】
NaOH溶液
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2；
猜想二：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；
猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
【获取事实与证据】
（1）取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在
（2）另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀 。(填化学式)
（3）【结论】分析整个实验现象，你能得出的实验结论是
（4）【应用】碱式硫酸铜在植物表面上能逐步释放铜离子，抑制真菌孢子萌发和菌丝发育，能有效防治作物的真菌及细菌性病害。农业上常用作
【答案】（1）氢氧化铜（或Cu(OH)2）
（2）BaSO4
（3）猜想三正确（或浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
（4）灭菌剂或杀虫剂
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碱与盐发生复分解反应生成盐和水；对于该类题型的完成要注意结合题目中给出的新信息内容的应用；
【解答】（1）由信息可知，沉淀中受热分解生成的黑色物质只能是CuO，所以一定存在氢氧化铜（或Cu(OH)2）；故答案为：氢氧化铜（或Cu(OH)2）
（2）先加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明白色沉淀一定跟Ba有关，而跟Ba有关的沉淀只能是BaCO3或者BaSO4；而由信息可知溶液中不存在CO32-；所以白色沉淀是BaSO4；故答案为：BaSO4；
由前两题可知，沉淀一定是Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4；所以猜想三正确；铜离子属于重金属离子，重金属离子具有杀菌的作用；所以常用来做灭菌剂或杀虫剂；故答案为：猜想三正确（或浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4；灭菌剂或杀虫剂；
故答案为：（1）氢氧化铜（或Cu(OH)2）；（2）BaSO4；猜想三正确（或浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4；灭菌剂或杀虫剂。
25．（2018·衢州）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质会吸收空气中的水和二氧化碳； ；
【解答】（1）氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，所以通过酚酞无法鉴别氢氧化钠是否变质；故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色； ；氯化钡过量，则碳酸钠一定会被消耗完，剩余溶液中加入酚酞仍然变红色，说明溶液中一定含有NaOH；故答案为：部分变质；加入盐酸时，盐酸会先与NaOH反应，再与碳酸钠反应； ；所以实验现象是先无明显现象，过一会儿会有气泡出现；故答案为： ；
故答案为：（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；（2）部分变质；（3）如上图 。
1 / 1浙教版科学九上1.6 几种重要的盐 同步练习
一、单选题
1．（2017九上·海宁月考）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaCl 氯化钠 食盐
B．CaO 氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 苏打
D．NaOH 氢氧化钠 纯碱
2．（2017九上·浙江月考）下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同
现象的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液
C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液
3．（2017九上·湖州月考）小李家地处少雨的高寒山区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满，小李学了化学知识后，帮助父母科学种田，建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他应向父母提出买的化肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．Ca2(PO4)3 D．NH4H2PO4
4．（2018·镇海模拟）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42-
5．（2017九上·杭州月考）亚硝酸钠白色晶体，外观酷似食盐，有咸味，下表为亚硝酸钠和氯化钠的部分性质，请结合表中信息判断下列说法错误的是（ ）
物质 亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl)
溶于水 无色、弱碱性 无色
加热 放出有臭味的气体 无反应
跟硝酸银溶液反应 生成浅黄色沉淀 生成白色沉淀
跟稀盐酸反应 放出红棕色的气体 无反应
A．亚硝酸钠和氯化钠都是盐
B．可以通过滴加盐酸的方法区别亚硝酸钠和氯化钠
C．用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性，判断其中是否混有亚硝酸钠
D．比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的 NO3 是有剧毒的
6．（2018·镇海模拟）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．（2018·温州模拟）将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图，则下列符合题意的是（ ）
A．甲：NaOH； 乙、丙：HCl H2SO4
B．甲：HCl； 乙、丙：Na2CO3 NaOH
C．甲：CuSO4； 乙、丙：NaOH NaCl
D．甲：NaCl； 乙、丙：AgNO3 NaNO3
8．（2018九下·鄞州月考）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是 （ ）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A HCl Zn AgCl
B H2SO4 Fe2O3 NaOH
C H2SO4 Ba(OH)2 NaCl
D Ba(OH)2 Na2CO3 CaCl2
A．A B．B C．C D．D
9．（2017九上·湖州月考）现有① NaOH溶液、② KCl溶液、③ MgCl2溶液、④ CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②
10．（2017·金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
二、填空题
11．化学知识与生活联系密切．
（1）请用下列物质的字母编号填空：A．醋酸 B．纯碱 C．活性炭 D．熟石灰
①家庭制作馒头添加的“碱” ，
②除去铝壶中的水垢 ，
③除去冰箱异味 ，
④常用于改良酸性土壤的物质 ．
（2）①香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 ；
②随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填以下字母） ．
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点
③一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的主要原理是 ．
12．（2018九下·鄞州月考）某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。
（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是 ；
（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为 ；(请写出反应的化学方程式)
13．（2017九上·越城期中）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，其中甲同学推测不足的理由是 .
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是 。
14．（2017·衢州）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
15．（2018·金华模拟）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用 pH 数字探测仪连续监测得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
（1）写出 BC 段相关的化学方程式是 。
（2）E 点时的溶液中溶质含 （填化学式）
三、解答题
16．（2018·余姚模拟）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如
图所示。请据图回答
（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中 离子个数不变。(填离子符号)
（2）P点溶液中的溶质是 (填化学式)。
（3）m1的值为
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少
17．（2018·镇海模拟）在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是 (填“PA”或“AB”)段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH如何变化
（3）原溶液中HCl的质量是多少克
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少 (计算结果精确到0.1%)
18．（2018·金华）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。
四、实验探究题
19．为了鉴别标签遗失的盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按如图所示的两个步骤进行实验．观察到以下现象：
（1）写出试剂①的名称 ，写出溶液中溶质的化学式：B ，C ．
（2）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式 ．
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒， （填“能”或“不能”）达到实验的目的．如果除去盐酸中的少量硫酸可滴加少量的 溶液，其化学反应方程式 ．
20．利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3 yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数．
查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．
（1）实验前先缓慢通段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 ．
（2）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值 （填“偏大”或“偏小”）．
（3）装置B的作用是 （填序号）
①除去气体中的水蒸气
②便于观察和控制气流速度
（4）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为 %；属于 （填“一等品”或“合格品”）；x：y= ．
21．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：
①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是 ，如果这两步操作太快，会导致测定结果 （填偏大、偏小或不变）．
（2）鼓入空气的目的是 ；装置A中的试剂X应选用 ，其作用是 ，
（3）装置C的作用是 ；干燥管Ⅱ的作用是 ．
（4）装置A与B之间的弹簧夹在第 项操作前必须打开，在第 项操作用其以前必须夹紧．
（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式： ．
22．（2017九上·杭州月考）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱。以下是小金同学设计辨别真假珍珠，并用图示的装置测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案，实验方案如下：
（1）检查装置气密性：按图连接好装置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL 处向上拉至刻度20mL 处， （填操作和现象），则气密性良好。
（2）在图异型装置左管内装入 1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器
（规格为 250mL）活塞推到底部，再次连接装置。
设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为 220mL。
数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 （CO2 密度为 2g/L，结果精确到 0.1%）。
（3）【实验思考】考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？
理由是什么？ 。
23．（2017九上·浙江月考）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种,某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：
⑴在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
⑵取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;
⑶另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生
⑷在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生.
该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 .（均填化学名称）
24．（2018·余姚模拟）兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃
【猜想与假设】
NaOH溶液
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2；
猜想二：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；
猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
【获取事实与证据】
（1）取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在
（2）另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀 。(填化学式)
（3）【结论】分析整个实验现象，你能得出的实验结论是
（4）【应用】碱式硫酸铜在植物表面上能逐步释放铜离子，抑制真菌孢子萌发和菌丝发育，能有效防治作物的真菌及细菌性病害。农业上常用作
25．（2018·衢州）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】熟记常见物质的化学式、名称、俗名可解答此题。
【解答】A、化学式NaCl，名称氯化钠，俗名食盐，对应关系正确，A错误；
B、化学式CaO，名称氧化钙，俗名生石灰，对应关系正确，B错误；
C、化学式Na2CO3，名称碳酸钠，俗名苏打，对应关系正确，C错误；
D、化学式NaOH，名称氢氧化钠，俗名烧碱、苛性钠等，纯碱是指碳酸钠，对应关系错误，D正确。
故选D
2．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂在酸碱性不同的溶液中会显示不同的颜色；（2）物质间的反应能显示出不同的现象.
【解答】A．紫色石蕊试液，KOH溶液和饱和石灰水成碱性能使紫色石蕊试液显蓝色，加入稀硫酸中显红色，出现两种现象，A错误；
B．Na2CO3溶液，加入KOH中无现象，加入饱和石灰水中出现白色混浊现象，加入H2SO4中出现气泡，实验中出现三种现象，B正确；
C．CuCl2溶液 ，加入KOH中出现蓝色沉淀，加入饱和石灰水中出现蓝色沉淀，加入H2SO4中不发生反应，只出现两种现象，C错误；
D．NaCl溶液，与题中的三种溶液均不发生反应，不出现三种现象，D错误.
故答案为：B
3．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】植物的生长需要N、P、K元素，氮肥作用:促使作物的茎,叶生长茂盛,叶色浓绿；钾肥的作用:促使作物生长健壮,茎秆粗硬,增强病虫害和倒伏的抵抗能力;促进糖分和淀粉的生成；磷肥的作用:促使作物根系发达,增强抗寒抗旱能力;促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满
【解答】根据题目提供的信息“种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满”，由氮肥和磷肥对植物长的作用可知，该地的庄稼缺少氮肥和磷肥，所以应该施氮肥和磷肥，A是氮肥，缺磷肥，错误；B是钾和氮的复合肥，错误；C是磷肥，错误；D同时含氮和磷元素的复合肥，正确。
故答案为：D
4．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查了酸碱盐之间的相互反应及反应的先后问题；
【解答】向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液；NaOH会先与H2SO4反应，然后在于CuSO4反应；
所以 Ob段为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；bd段为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；
A、在a点时，硫酸还没有反应完，即氢氧化钠不足；所以溶液中存在H2SO4 CuSO4 Na2SO4 共3种溶质；故A错误；
B、bd段为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；该反应为复分解反应；故B错误；
C、设氢氧化钠溶液的浓度为X%；
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
80 98
（200-100）X% 24.5g
X%=20%；故C正确；
D、d点时，恰好完全反应，溶液中的溶质只有Na2SO4，所以存在的离子有Na+ SO42-；故D错误；
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 由表中提供的亚硝酸钠和氯化钠的性质可知（1）盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；（2）亚硝酸钠和稀盐酸能反应，氯化钠和稀盐酸不能反应；（3）亚硝酸钠成弱碱性，氯化钠成中性；（4）亚硝酸钠中由Na+和NO2-离子构成的。
【解答】A、由盐的概念盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，可知两者都是盐，说法正确，A错误；
B、由表格中跟盐酸反应亚硝酸钠能放出红棕色的气体，与氯化钠无反应，可以通过滴加盐酸的方法区别亚硝酸钠和氯化钠，说法正确，B错误；
C、因为亚硝酸钠成碱性氯化钠成中性，所以可用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性来判断其中是否混有亚硝酸钠，说法正确，C错误；
D、亚硝酸钠组成成分中没有NO3-离子，说法错误，D正确。
故选D
6．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的性质及用途
【解析】【分析】该题主要考查溶解和化学反应过程中，引起的气压变化问题，考查学生综合知识点及相关的迁移能力；
【解答】A、硝酸铵固体中加水溶解是吸热的过程，导致瓶内压强减小，所以甲的气球不会胀大；AgNO3和HCl反应，导致乙瓶内压强减小，小于外界气压，则外界气压会将空气压入气球内，从而胀大；故A错误；
B、浓硫酸中 加水稀释过程中，会放出大量的热量，导致甲瓶内气压增大，大于外界气压，从而是气球胀大；NaOH与CO2反应，导致乙瓶内气压减小，小于外界气压，则外界气压会将空气压入气球内，从而胀大；故B正确；
C、Fe与稀硫酸反应放出氢气，进入气球内，会使甲瓶的气球胀大；水与氧化钙反应，放出大量的热量导致乙瓶的气压增大，大于外界大气压，所以外界气压无法将空气压入气球内，故不会胀大；故C错误；
D、碳酸钙与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，进入气球内，导致气球胀大；氯化钡和碳酸钠会反应，但不会引起气压的改变，所以不会导致气球胀大；故D错误；
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题综合考查了酸碱盐之间的反应及溶质种类问题；
【解答】A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；由反应可知，当NaOH过量时，会存在3种溶质：NaOH、NaCl、Na2SO4；故A错误；
B、盐酸加入到Na2CO3 NaOH中，会先与NaOH反应，再与Na2CO3反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；这时溶液中有NaOH、NaCl、Na2CO3三种溶质，不符合图像；故B错误；
C、CuSO4加入NaOH NaCl溶液中，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；所以在NaOH未反应完时，溶液中有NaOH 、 NaCl、Na2SO4 3种溶质；不符合图像；故C错误；
D、：NaCl加入到AgNO3 NaNO3溶液中，NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3；当AgNO3未反应完时，溶液中有AgNO3 NaNO3 2种溶质；当AgNO3 NaNO3反应完时，溶液中只有NaNO3一种溶质；当NaCl过量时，溶液中有 NaCl NaNO3 2种溶质；符合图像；故D正确；
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查酸、碱、盐与金属之间的反应；
【解答】A、HCl+Zn=ZnCl2+H2；Zn和AgCl都是固体，不反应；故A错误；
B、H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3；金属氧化物与氢氧化钠不反应；故B错误；
C、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；碱性不与盐反应；故C错误；
D、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；故D正确；
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）首先通过观察溶液颜色区别出有颜色的溶液；（2）再利用鉴别出来的溶液与其它溶液混合从现象确定是某溶液，可以逐一鉴别出来。
【解答】四种溶液中CuSO4是有蓝色的溶液，所以可以首先鉴别出④CuSO4溶液；然后取3支试管倒入少量的未知溶液，将CuSO4滴入到三支试管中，看到其中一支试管中出现蓝色沉淀的是①NaOH溶液；再取2支试管倒入少量未知溶液，将NaOH溶液滴入到2支试管中，可看到其中一支试管出现了白色沉淀现象，这只试管中装的是③MgCl2溶液，最后剩下的溶液就是②KCl溶液所以鉴别出的先后顺序是④①③②，D选项正确。
故答案为：D
10．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键。根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断。
【解答】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。
故选：C
11．【答案】（1）B；A；C；D
（2）微粒不断运动；C；降温至着火点以下
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据物质的性质进行分析，醋酸具有酸性，能与某些盐和碱反应，纯碱能除去面团发酵产生的酸，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，氢氧化钙是一种碱来分析解答；（2）根据已有的知识进行分析，分子是不断运动的，灭火就是破坏燃烧的条件解答．
【解答】解：（1）①纯碱能除去面团发酵产生的酸，常用于食品工业，所以本题答案为：B；②醋酸具有酸性，能与水垢中含有的碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的盐，从而除去水垢，所以本题答案为：A；③活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以除去冰箱异味，所以本题答案为：C；④熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，所以本题答案为：D；（2）香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是分子在不断地运动；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是使可燃物的温度达到着火点；消防队员通常用水来灭火，是利用了水能降低温度到可燃物的着火点以下的缘故．故答案为：①微粒不断运动；②C；③降温至着火点以下．
12．【答案】（1）N
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料是用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。也称无机肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥、微肥、复合肥料等；氮肥：主要作用于叶片、全株都不可缺氮肥，氮肥被称为植物的基本元素。磷肥：植物生长前期，磷肥主要促长根、后期作用于果实和种子。钾肥：主要长茎杆。
【解答】（1）氯化铵中含有氮元素、氢元素、氯元素；对植物有用的是氮元素；故答案为：N；
（2）一股刺激性气味且像厕所里的气味，说明产生的气体是氨气；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：（1）N；（2）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
13．【答案】（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去，乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存
（2）氢氧化钠、氯化钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）甲同学的猜想中碳酸钙难溶于水，而碳酸钠和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，可以据此解答此题；（2）所给的原料为生石灰、纯碱和食盐以及水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以此时过滤所得滤液中一定含有氢氧化钠和氯化钠，可以据此解答此题。
【解答】（1）甲同学的猜想中碳酸钙难溶于水，而碳酸钠的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，所以可以判断甲乙同学的猜想都有不足；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠；根据反应可知，生成了氢氧化钠，氯化钠不参与反应，所以所得溶液中一定有氢氧化钠和氯化钠。
故答案为：（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去，乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存；（2）氢氧化钠、氯化钠
14．【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将硫酸镁（MgSO4）逐渐加入到硝酸钡[Ba(NO3)2]中时根据复分解反应发生的条件可知，两者能发生反应有白色沉淀（BaSO4）出现和可溶于水Mg(NO3)2，此时溶液增加的量要减去产生的沉淀的量溶液增加速度较慢，当硝酸钡反应完后溶液的增加就是加入的硫酸镁的质量所以溶液总质量增加速度较快。B点表示硝酸钡刚好被反应完，C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。
【解答】（1）图线AB段中硫酸镁（MgSO4）和硝酸钡[Ba(NO3)2生成的BaSO4是不溶于水的白色沉淀；（2）C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。
故答案为：1、产生白色沉淀；2、Mg(NO3)2和MgSO4
15．【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）NaCl、Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查混合溶液中溶质的反应过程及先后顺序，需结合图像进行分析；
【解答】（1）由图像可知，刚开始时溶液的pH<7；溶液是酸性，所以石灰石与HCl反应后HCl过量，溶液的溶质是CaCl2和HCl；向溶液中加入碳酸钠后，会先与盐酸反应，pH值升高，再与CaCl2反应；因此BC段是碳酸钠和CaCl2反应的过程；故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）AB段为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 BC段：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；而CD段溶液pH值升高的原因是因为过量的碳酸钠溶液呈碱性；所以E点的溶质为反应生成的NaCl和过量的Na2CO3；故答案为：NaCl、Na2CO3；
故答案为：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）NaCl、Na2CO3；。
16．【答案】（1）Cl-
（2）NaCl、CuCl2
（3）120
（4）设HCl和NaOH溶液反应生成 NaCl的质量为x， NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成NaCl的质量为y
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
40 58.5
40×10% x
x = 5.85g
CuCl2+ 2NaOH = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
117 98
y 9.8
y = 11.7gM点溶液中的溶质质量分数= ×1 00% = 8.3%答：M点溶液中的溶质质量分数是8.3%
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查酸碱盐之间的反应及反应的顺序，并对反应的产物进行考查；
【解答】NaOH加入到CuCl2和HCl的100g混合溶液中，会先于HCl反应，然后在与CuCl2反应生成沉淀；其反应过程为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl；
（1）由反应方程式可知，反应前后Cl-没有发生变化；故答案为：Cl-；
（2）OP段没有出现沉淀，且处于将要出现沉淀；所以P点是NaOH与HCl恰好完全反应；故答案为：NaCl、CuCl2；
（3）设参与反应的m（NaOH）=Xg；
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
80 98
X 9.8g
X =8g；
氢氧化钠溶液的质量为：810%=80g；
所以 m1=80+40=120； 故答案为：120；
（4）设HCl和NaOH溶液反应生成 NaCl的质量为x， NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成NaCl的质量为y
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
40 58.5
40×10% x
x = 5.85g
CuCl2+ 2NaOH = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
117 98
y 9.8
y = 11.7g
M点溶液中的溶质质量分数= ×1 00% = 8.3%；故答案为：8.3%；
故答案为：（1）Cl-；（2）NaCl、CuCl2；（3）120；（4）8.3%。
17．【答案】（1）PA
（2）先增大后不变再增大
（3）设HCl的质量为：Xg；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73
10610% X
X=7.3g；
（4）设与HCl反应产生NaCl的质量为yg；产生的二氧化碳的质量为zg；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
10610% y z
y=11.7g z=4.4g
设与CaCl2反应产生的CaCO3 的质量为mg；产生的NaCl的质量为ng；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106 100 117
(212-106)10% m n
m=10g n=11.7g；
m溶液=100g+212g-4.4g-10g=297.6g；
NaCl%==7.9%；
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查酸与盐的反应及过程分析；
【解答】（1）向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液；会先与HCl反应，然后再与CaCl2反应；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；PA段会出现气泡；故答案为：PA；
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；混合溶液中有HCl，所以pH<7；随着Na2CO3溶液的加入HCl被消耗且CaCl2和NaCl都是中溶液，所以pH会增大；而在Na2CO3溶液与CaCl2反应的过程中，溶液pH=7不变，直到CaCl2被耗尽；再继续加入Na2CO3溶液，溶液会呈现碱性，pH>7；所以溶液的pH变化为：先增大后不变再增大；故答案为：先增大后不变再增大；
故答案为：（1）PA；（2）先增大后不变再增大；（3）7.3g；（4）7.9%。
18．【答案】实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题是一道综合题型，综合考查了酸碱盐之间的反应及反应后产物的状态导致了容器的压强变化带回来不同结果；
【解答】瓶内充满了二氧化碳，当加入NaOH溶液时，NaOH吸收二氧化碳，导致瓶内压强减小远小于外界大气压强，这时大气压会把空气压入到气球内导致气球变鼓；而这时在加入盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应会把二氧化碳重新释放出来，导致瓶内压强增大，瓶内气压会挤压气球，把气球内的气体挤出去，气球会变瘪；故答案为：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）；①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪。
19．【答案】（1）酚酞；Ca（OH）2；HCl
（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
（3）能；BaCl2；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；（2）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；（3）若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂①是酚酞试液，分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，AC中无明显现象，说明AC显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，A是硫酸，C是盐酸；（2）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；
如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别滴加氯化钡溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙和盐酸；
再向其它两种溶液中分别滴加酚酞试液时，无明显现象的是盐酸；
硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
故答案为：（1）酚酞；Ca（OH）2；HCl；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；（3）能；BaCl2；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
20．【答案】（1）使残留在装置中的气体全部被吸收
（2）偏大
（3）①②
（4）12；合格品；2：3
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）实验前通氮气是为了除去装置内的空气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被吸收；（2）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x：y的值偏大；（3）装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；装置E的作用防止空气中的水分、酸性气体被D装置吸收，使测定值偏大；（4）C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3．
【解答】解：（1）实验前通氮气一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应是为了除去装置内的氧气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被装置吸收；（2）根据【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3 yH2O2）组成的测定．若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x：y的值偏大；（3）装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行，故选：①②；（4）C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3．
故答案为：（1）使残留在装置中的气体全部被吸收；（2）偏大；（3）①②；（4）13.3，合格品，2：3．
21．【答案】（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收；偏小
（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2
（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I
（4）⑤；④
（5） ×100%
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】要测定碳酸钠的含量，可以通过与酸反应生成的二氧化碳的质量进行求算，而要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳和水蒸气对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，除去水使用的是浓硫酸．
【解答】解：（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小；（2）鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液；（3）C中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除水分对生成二氧化碳质量的影响，干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管I；（4）A与B之间的弹簧夹在鼓入空气之前需关闭，鼓入空气的时候要打开，故选：⑤，④；（5）根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m2﹣m1），设碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ CO2↑+H2O
106 44
x m2﹣m1
=
x= ×（m2﹣m1）
所以纯碱样品纯度为： ×（m2﹣m1）×100%．
故答案为：（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收；偏小；（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2；（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I；（4）⑤，④；（5） ×100%．
22．【答案】（1）松开注射器活塞，活塞重新回到 1mL 刻度处
（2）90.9%
（3）需要；若珍珠粉用量太大，生成 CO2 气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据密闭装置内的气体的量不变，气压不变来检验气密性好；（2）注射器内的稀盐酸和碳酸钙粉末发生反应产生CO2气体，从注射器收集到的气体体积，根据密度计算出CO2气体的质量，再由气体质量计算出CaCO3的质量，最后可算出质量分数；（3）注射器的体积一定，实验产生的气体量不能太大。
【解答】（1）如果密封性好，密闭装置内的气体的量不变，气压不变，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL 处向上拉至刻度20mL 处，松开注射器活塞，活塞重新回到 1mL 刻度处，说明气密性好；
（2）反应得到CO2体积为220mL合0.22L，CO2质量m=ρV=0.22L×2g/L=0.44g，设有CaCO3Xg
HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 0.44g
解得X=0.1g
CaCO3%==90.9%
(3)考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量需要考虑，因为若珍珠粉用量太大，生成 CO2 气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量。
故答案为：（1）松开注射器活塞，活塞重新回到 1mL 刻度处；（2）90.9%；（3）需要；若珍珠粉用量太大，生成 CO2 气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量。
23．【答案】Na2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4；NaNO3
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）熟悉上述每一种物质的性质，了解物质的溶解性，颜色，相互之间能否发生反应；（2）根据实验出现的现象逐一确定可能存在的物质、一定存在的物质和一定没有的物质.
【解答】（1）取粉末溶于水，得到无色溶液且无沉淀出现，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；（2）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体；因此，滴加稀盐酸有气泡产生时，说明粉末中一定含有碳酸钠；（3）在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，因此，滴加氯化钡溶液出现白色沉淀时，说明粉末中还含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；（4）在（3）中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，则原粉末中肯定还有的物质是Na2SO4，因为硝酸钠存在与否对实验现象没有影响，故可能有的物质是 NaNO3.
故答案为：Na2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4；NaNO3
24．【答案】（1）氢氧化铜（或Cu(OH)2）
（2）BaSO4
（3）猜想三正确（或浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
（4）灭菌剂或杀虫剂
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碱与盐发生复分解反应生成盐和水；对于该类题型的完成要注意结合题目中给出的新信息内容的应用；
【解答】（1）由信息可知，沉淀中受热分解生成的黑色物质只能是CuO，所以一定存在氢氧化铜（或Cu(OH)2）；故答案为：氢氧化铜（或Cu(OH)2）
（2）先加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明白色沉淀一定跟Ba有关，而跟Ba有关的沉淀只能是BaCO3或者BaSO4；而由信息可知溶液中不存在CO32-；所以白色沉淀是BaSO4；故答案为：BaSO4；
由前两题可知，沉淀一定是Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4；所以猜想三正确；铜离子属于重金属离子，重金属离子具有杀菌的作用；所以常用来做灭菌剂或杀虫剂；故答案为：猜想三正确（或浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4；灭菌剂或杀虫剂；
故答案为：（1）氢氧化铜（或Cu(OH)2）；（2）BaSO4；猜想三正确（或浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4；灭菌剂或杀虫剂。
25．【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质会吸收空气中的水和二氧化碳； ；
【解答】（1）氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，所以通过酚酞无法鉴别氢氧化钠是否变质；故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色； ；氯化钡过量，则碳酸钠一定会被消耗完，剩余溶液中加入酚酞仍然变红色，说明溶液中一定含有NaOH；故答案为：部分变质；加入盐酸时，盐酸会先与NaOH反应，再与碳酸钠反应； ；所以实验现象是先无明显现象，过一会儿会有气泡出现；故答案为： ；
故答案为：（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；（2）部分变质；（3）如上图 。
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