浙教版科学八年级上册 第一章6、7节同步练习
一、单选题
1．20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（ ）
A．小于3克 B．等于3克 C．大于3克 D．大于等于3克
【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三次蒸发10g水析出晶体的质量是3g，若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到20℃时，析出的晶体的质量大于3g，观察选项，
故选D．
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的特点以及溶解度的知识进行分析，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，说明溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，第二次又蒸发掉10克水，再冷却到20℃时，析出3克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和．
2． 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
C．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
D．当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、据图可以看出t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲，正确；
B、t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，故甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等，正确；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，错误；
D、甲的溶解度受温度影响变化大，当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
故选C．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在相同温度下不同物质溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答．
3． 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出
C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大
D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、t1℃时甲、乙两曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含溶质质量相等，若饱和溶液质量不相等，则所含溶质质量就不相等．故说法错误；
B、从图中趋势可知，乙的溶解度随着温度升高而降低，乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，没有晶体析出，故说法错误；
C、从图中趋势可知，甲的溶解度随着温度而升高，甲的溶液从t1℃升到t2℃，溶质质量不变，其溶质的质量分数不一定增大，故说法错误；
D、从图中趋势可知，当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小，故说法正确；
答案：D．
【分析】根据溶解度曲线及意义解答．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
4． 如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的溶解度不受温度的影响
C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出
D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等
【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、比较溶解度应说明温度，不说明温度比较无意义，故此选项错误；
B、乙的溶解度受温度的影响小，而不是不受温度的影响，故此选项错误；
C、溶解度随温度变化情况可知，甲物质溶解度随温度升高变大，t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会变为不饱和溶液，没有晶体析出，故错误；
D、t2℃时，两曲线相交，甲与乙的溶解度相等，故此选项正确；
故选D．
【分析】A、比较溶解度应说明温度；
B、利用物质的溶解度变化趋势解决；
C、溶解度随温度变化情况可通过曲线的走势解决；
D、根据交点的含义分析．
5．t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为10克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为 ( )
A．c=a+b B．c=a+2b C．c=2a+b D．c=2b-a
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据溶液的均一性和稳定性可知，从某物质的不饱和溶液所分成三等份溶液是一模一样的．由题意可得，将其分别蒸发掉10g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的．并且，还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出（b-a）g晶体．因此，蒸发掉20g溶剂时，会析出2（b-a）g晶体．这样即可进一步推断出c=a+2（b-a）=2b-a。
【解答】根据溶液的均一性、稳定性，以及不饱和溶液蒸发掉多余的水后，就会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得：
将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，并且，将其中的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们又析出的（b-a）g和2（b-a）g晶体；致使它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b-a）g]和cg[即ag+2（b-a）g]。因此，可以得出c=a+2（b-a）=2b-a。
故选D
6．（2019八上·萧山月考） 下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（ ）
温度／℃
0 20 40 60 80
溶解度／g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl
C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故选项说法错误；
B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较析出晶体的质量，故选项说法错误；
C、40℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g；将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，NaCl不能全部溶解，5gKNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数不相等，正确；
D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故错误；
故选：C．
【分析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，据此结合题意进行分析判断；
B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较；
C、根据两种物质的溶解度分析；
D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交．
7． 图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故选项说法错误；
B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，正确；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故选项说法错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故错误；
故选：B．
【分析】A、比较物质的溶解度大小须确定温度；
B、据30℃时三种物质的溶解度分析解答；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，无晶体析出；
D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．
8． 如图是A、B、C三种固体（都不含结晶水）物质的溶解度曲线．下列说法或判断中正确的是（ ）
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C
B．t1℃时将10g A物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60g
C．若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体
D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C
【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C错误，应该是B＞C＞A；故选项错误；
B、t1℃时将10gA物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量=5g+50g=55g，不是60g，故选项错误；
C、若B物质是氯化钠，可用蒸发结晶的方法获得大量的氯化钠晶体，不是用冷却热饱和溶液结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；故选项错误；
D、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为A比B析出的固体多，C没有固体析出，还是最小；故选项正确；
故选D.
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C错误，应该是B＞C＞A；t1℃时将10gA物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量=5g+50g=55g，不是60g；若B物质是氯化钠，可用蒸发结晶的方法获得大量的氯化钠晶体，不是用冷却热饱和溶液结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为A比B析出的固体多，C没有固体析出，还是最小．
9．（2018八上·天台期中）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列相关量随时间变化趋势的图象不．正．确．的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据硝酸钾高温饱和溶液降温析出晶体，溶质质量会不断减少，溶质质量分数减小，但溶剂质量不变分析。
【解答】A、 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温 ，会有硝酸钾析出，溶质质量分数减少，不符合题意；
B、 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，溶质质量分数会随晶体的析出而减少，符合题意；
C、 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温溶剂质量不变，不符合题意；
D、 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，析出晶体质量会从0点增加，不符合题意；
故答案为：B。
10．右图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c
B．t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】A.据图即可以比较某温度下物质溶解度的大小；
B.根据a物质的溶解度随温度的变化特点解答；
C.根据交点的意义解答；
D.根据c的溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可。
【解答】A.在同一温度下比较三种物质的溶解度的大小，错误；
B.a的溶解度随温度的降低而减小，故t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出，正确；
C.t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，但不是所有溶液的溶质质量分数一定相同，错误；
D.升高温度饱和的c物质溶液仍然为饱和溶液，错误。
11．某校科学兴趣小组的同学想要了解工厂排放的废水对河流水质的影响。图中表示了7个可能的水样采集点(箭头表示水流方向)，其中最重要的采集点是（）
A．①③④⑦ B．①②⑤⑦ C．②③④⑥ D．②⑤⑥⑦
【答案】B
【知识点】观察结果的记录与分析；水体污染和防治
【解析】【分析】想要了解工厂排放的废水对河流水质的影响时，首先在水未被污染之前水样采集，再根据化工厂排放的废水的流经途径的开始和最终去向进行水样采集。
【解答】由分析可知，根据图中7个可能的水样采集点，应该在水未被污染之前①水样采集，在化工厂排放的废水的流向经过②分支成③和④，因此在②处水样采集即可，再根据水的流经途径⑤和⑦进行水样采集，因为⑥和⑤处相同，没有必要，因此，其中最重要的采集点应该是①②⑤⑦。
12．（2012·湖州）地球所有的水资源都汇集到一起也只能形成一滴直径约1384千米的水珠，如图。保护水资源是每个地球公民应尽之责，下列做法正确的是（ ）
A．填湖造房 B．分类处理生活污水
C．直接排放工业废水 D．过量施用农药化肥
【答案】B
【知识点】水体污染和防治；水资源的保护
【解析】【解答】A中填期造房会使水资源更加紧缺，错误；B中分类处理生活污水，可以减少水污染，正确； C中直接排放工业废水会造成水资源污染，错误；D中过里施用农药化肥会造成水资源污染，错误。故选B.
【分析】可以根据已有的生活常识进行分析，体现出学生的节水意识。
13．导致我国水资源紧张的人为原因主要有（ ）
①水资源数量本身有限 ②水资源季节分配不均，年际变化大 ③随着人口的增加以及工农业的飞速发展，水资源需求量大增 ④工农业生产和日常生活对水资源污染严重 ⑤存在着较为普遍的浪费现象
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
【答案】C
【知识点】水资源的保护
【解析】【解答】本题考查水资源短缺的原因。造成水资源短缺有自然原因和人为原因。其中①②属于自然原因，③④⑤属于人为原因。
14．南水北调工程连接的四大流域是（ ）
A．长江、黄河、海河、辽河 B．长江、淮河、黄河、海河
C．长江、珠江、辽河、黄河 D．长江、黄河、淮河、金沙江
【答案】B
【知识点】水循环
【解析】【解答】本题考查南水北调工程沟通的水系，南水北调东线、中线工程通水后，把长江、淮河、黄河、海河流域联结起来。有利于缓解我国北方地区缺水的现状。
15．（2018八上·杭州期末）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．粗盐称量 B．粗盐溶解
C．浊液过滤 D．蒸发结晶
【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）用天平称量物体时，左盘放物体右盘放砝码；（2）在烧杯中溶解粗盐时可用玻璃棒搅拌加速溶解；（3）过滤时要用玻璃进行引流；（4）蒸发结晶时为使液体均匀受热要用玻璃棒进行搅拌。
【解答】A、用天平称量粗盐时左盘放物体右盘放砝码，图中砝码与物体放错，A错误；
B、粗盐溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确，B正确；
C、过滤时应用玻璃棒进行引流，操作错误，C错误；
D、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，操作错误，D错误。
故选B
16．（2018七下·鄞州期末）2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水可用于灭火
B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
C．可用紫色石蕊试液区分硬水和软水
D．海洋有自净能力，所以不存在海水污染问题
【答案】A
【知识点】地球上的水体；水资源的保护；水的组成和主要性质
【解析】【分析】依据水的性质、淡水资源不足、硬水和软水的鉴别以及水污染的知识进行。
【解答】A、水能用于灭火，说法正确，A符合题意；
B、淡水资源不足，要注意节约用水，说法错误；，B不符合题意；
C、鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，说法错误；，C不符合题意；
D、海洋有一定的自净能力，但其自净能力有一定的限度有限，所以存在海水污染的问题，说法错误；，D不符合题意；
故答案为：A
17．由混有少量硝酸钾的食盐晶体，提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤；⑥得到的晶体即是较纯的食盐。正确的操作步骤和结论是（ ）
A．①④⑤⑥ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤⑥
【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据氯化钠溶解度受温度影响不大，所以要采用蒸发结晶的方法提纯分析。
【解答】由混有少量硝酸钾的食盐晶体，提取较纯的食盐，要选用蒸发结晶的方法，正确操作步骤为②在常温下制成该晶体的饱和溶液、③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出、⑤过滤、⑥得到的晶体即是较纯的食盐。
故答案为：D。
18．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A．过滤 B．量取液体
C．点燃酒精灯 D．滴加液体
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】A、根据过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则解答；
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
【解答】解：A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中无玻璃棒引流、漏斗下端尖嘴处没有紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
答案：B
19．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．过滤
B．加热液体
C．制取氢气
D．检查装置气密性
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断．
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，应先加锌粒，再加稀盐酸，图中所示操作错误．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
故选：D．
20．在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（ ）
A．6.6g B．9g C．18.4g D．16g
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，可以计算出滤液中硫酸铜的质量．
【解答】解：向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，设滤液中含硫酸铜的质量为x，则 =
x=2.4g
则滤液中含水的质量为8.4g﹣2.4g=6g．
故五水合硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）中含水的质量为15g﹣6g=9g，则含硫酸铜的质量为9g× =16g．
此无水硫酸铜的质量是2.4g+16g=18.4g．
故选C．
二、填空题
21． 如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 ；
（2）若B点混有少量A时，可采用 的方法提纯B；
（3）t1℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？ （填“能”或“不能”）；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是 ；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
【答案】t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；蒸发结晶；不能；B；B＞C＞A
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；故答案为：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；
（2）若B点混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响很小；故答案为：蒸发结晶；
（3）t1℃时，C的饱和溶液中溶质的质量分数=，因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液；故答案为：不能；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B，因为在该温度下，B的溶解度大于30g；故答案为：B；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A，因为对A、B来说质量分数不变，只是由饱和变为不饱和，C析出固体后，质量分数小于B，大于A；故答案为：B＞C＞A．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；P点的含义是：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；若B点混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响很小；t1℃时，C的饱和溶液中溶质的质量分数=，因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液；t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B，因为在该温度下，B的溶解度大于30g；将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A，因为对A、B来说质量分数不变，只是由饱和变为不饱和，C析出固体后，质量分数小于B，大于A．
22． Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示
（1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是 （填离子符号），其反应的化学方程式为： ．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 （填名称）除去．
（2）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4溶解度 ．
【答案】Ca2+；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸；过滤；漏斗；30；在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】解：（1）加入的碳酸钠钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此除去的是钙离子，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去；
（2）操作a得到的是固体和液体，因此是过滤，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；
（3）由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，所以操作b应为：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是30℃以下．
故答案为：（1）Ca2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸；
（2）过滤；漏斗；
（3）30，在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大．
【分析】（1）根据本题给出的除去杂质选用的试剂，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可；如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则；
（2）根据分离的物质的特征及过滤操作所需的仪器进行分析解答；
（3）根据硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线变化分析．
23． 如图是Ａ、Ｂ、Ｃ（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．
（1）在40℃时，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度由大到小的关系是 （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是： （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是： ．
【答案】A＞B＞C；C＜A＜B；40g
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【解答】（1）据图可以看出，在40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是A＞B＞C，故填：A＞B＞C；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数最小，A和B的溶解度随温度的溶解降低而减小，会析出晶体，在20℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A，故所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是C＜A＜B，故填：C＜A＜B；
（3）将B溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，形成饱和溶液，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，说明5g水中最多溶解2gB，故100g水中溶解B的质量为：=40g，则B物质在50℃时的溶解度是40g，故填：40g．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，溶解度随温度升高而增大的物质当升高温度时其溶质质量分数不变；根据溶解度受温度变化的特点确定析出晶体的方法，据此解答．
24．（2017八上·乐清月考）读“水循环示意图”，回答下列问题.
（1）写出图中各代号所代表的水循环的环节名称
A B C D F
（2）按照水循环发生领域的可划分为三种类型，其中，水循环总量最大的是 循环.
【答案】（1）降水；蒸发；水汽输送；植物蒸腾；地下径流
（2）海上内循环
【知识点】水循环
【解析】【分析】（1）水循环的环节包括蒸发、蒸腾、水汽输送、降水、下渗、径流等环节；（2）水循环有三个过程分别为：陆上内循环；海上内循环；海陆间水循环.
【解答】（1）水循环有六个环节分别是蒸发、蒸腾、水汽输送、降水、下渗、径流等环节，由“水循环示意图”可知A是降水，B是蒸发，C是水汽输送，D是植物蒸腾，F是地下径流；（2）水循环分三个类型：陆上内循环；海上内循环；海陆间水循环，其中水循环总量最大的是海上内循环.
故答案为：（1）降水；蒸发；水汽输送；植物蒸腾；地下径流.（2）海上内循环
25．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．试回答：
（1）写出标号仪器的名称：A ，D ．
（2）图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ，装置安装存在一处的错误是 ，这样安装会出现的后果是 ．
（3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 ， （要求写出两条）．
【答案】（1）铁架台；漏斗
（2）玻璃棒；引流；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁；液体外溅
（3）滤纸破损；倾倒液体时液面高于滤纸边缘（合理均可）
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作注意事项分析，遵循一贴二低三靠的原则，即一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗径紧靠烧杯内壁．
【解答】解：（1）图中A是铁架台，D是漏斗．（2）在过滤时，要用到玻璃棒引流，既能保护滤纸又能防止液体溅出；为了防止液体外溅，漏斗下端要紧靠在烧杯内壁，图中缺少该操作．（3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是①滤纸破损；②仪器本身不干净；③倾倒液体时液面高于滤纸边缘．
故答案为：（1）铁架台；漏斗；（2）玻璃棒；引流；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁；液体外溅；（3）滤纸破损；倾倒液体时液面高于滤纸边缘（合理均可）．
26．（2019八上·天台期末）学校科学兴趣小组在讨论“水”的话题，大家积极参与，话题如下：
（1）如图，自然界中的水通过蒸发、降水、渗透、地表径流等环节进行着持续不断的循环。
其中“南水北调”工程对我国水资源“南方多，北方少”的状况有所改善。“南水北调”工程改变水循环中的环节是 （填序号）
（2）能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是 ；
A．水的蒸发 B．水的电解 C．水的净化 D．水的蒸馏
（3）某同学发现最近家里的自来水有点浑浊，就想着自制一个如图所示的简易净水器。该净化过程中，用到分离混合物的方法有 等（填一个即可）。通过这个简易装置净化后的水还是不能直接饮用，原因是 。
【答案】（1）⑤
（2）B
（3）过滤 （或吸附）（填一个即可）；水中还含有微生物（合理即可）
【知识点】水循环；水的组成和主要性质；水的净化；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）水循环过程如下图：
（2）水在通电的条件下生成了氢气和氧气，说明水分子是由氢原子和氧原子构成的，即水是由氢和氧组成的。
（3）分离混合物的常用方法有结晶法（蒸发结晶、冷却热饱和溶液）、沉淀法、蒸馏法、过滤法等。
【解答】（1） “南水北调”工程改变水循环中的环节是地表径流环节，即图中的⑤ 。
（2）水的电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成 ，故B正确。
（3）小卵石、细沙、活性炭、棉花等物质是具有吸附作用的固体，用它们来过滤，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。但对于液体中含有的微生物是无法去除的。
故答案为：（1） ⑤ ；（2）B；（3） 、过滤 （或吸附） ； 水中还含有微生物（合理即可）
三、实验探究题
27．（2020八上·新昌月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.实验操作有错误的步骤是 ；
b.步骤③中玻璃棒的作用是 ；
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 （填字母序号）。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．称量时只在天平左盘垫上滤纸
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．称量时使用了生锈的砝码
E．用量筒量取水时，仰视读数
（3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按 图进行观察。
实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。
【答案】（1）⑤；搅拌，加快食盐的溶解
（2）A；B；E
（3）乙；D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）a.注意分析过滤操作是否正确；
b.根据溶解操作中玻璃棒的作用解答。
（2）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析；
（3）根据量筒的示数的读数方法判断。根据过滤操作中的注意事项分析判断。
【解答】（1）a.实验中有错误的步骤是：⑤，滤液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流；
b.步骤③为溶解，其中玻璃棒的作用：搅拌，加快食盐的溶解。
（2）A.氯化钠固体仍然不纯，那么溶质氯化钠的质量偏小，故A符合题意；
B.称量时只在天平左盘垫上滤纸，那么氯化钠的质量+滤纸的质量=砝码的质量，因此称得的氯化钠质量偏小，故B符合题意；
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出；因为溶液具有均一、稳定性，所以对溶质质量分数没有影响，故C不合题意；
D.称量时使用了生锈的砝码，会使称得的氯化钠质量偏大，故D不合题意；
E.用量筒量取水时，仰视读数，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故E符合题意。
故选ABE。
（3） 读取量筒的示数时，视线要与凹形液面的最低处相平，故选乙；
（4）在将滤纸折叠成漏斗状时，不能出现缝隙，故选D。
28．（2020八上·杭州月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有不溶性杂质）提纯实验，并用所得精盐配置50克5%的氧化钠溶液。
（1）实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
a.粗盐提纯实验的操作顺序为（填上述操作序号次序） ；
b.经操作⑥后滤液仍浑浊，原因可能是 （答出一点即可）；
c.④步骤中的玻璃棒有 作用。
（2）实验二：用提纯得到的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。步骤如下：
a、计算：可计算出需精盐 克，需水 毫升。
b.称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？ 。
C.溶解：经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其可能原因是 。
A.所用的氯化钠固体中含有杂质
B.量取水时，仰视读数
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落
【答案】（1）①⑤②③⑥④；滤液边缘高于滤纸边缘；引流；搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅
（2）2.5；47.5；减少部分氯化钠直至天平再次平衡；ABD
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）①根据粗盐提纯的实验过程解答；
②在过滤操作中，滤液边缘高于滤纸边缘，或滤纸破损，都可能导致滤液浑浊；
③根据蒸发结晶操作中玻璃棒的作用解答。
（2）a.精盐的质量=溶液质量×溶质质量分数；根据溶液质量-溶质质量得到水的质量，再根据密度公式计算需要水的体积。
b.指针偏左，说明左盘中氯化钠的质量偏大，因此应该减小氯化钠的质量；
c.根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂水的质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）a.粗盐提纯的实验过程如下：
①从试剂瓶中取出食盐；
⑤用天平称量处规定质量的食盐；
②用量筒量取规定体积的水，与食盐一起倒入烧杯；
③用玻璃棒搅拌，直到全部溶解；
⑥通过漏斗过滤，除去其中的杂质；
④将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，蒸发结晶得到食盐。
正确的顺序为①⑤②③⑥④；
b.经操作⑥过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤液边缘高于滤纸边缘；
c.④结晶步骤中的玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅。
（2）a.需要精盐：50g×5%=2.5g；需要水的质量：50g-2.5g=47.5g，需要水的体积：。
b.称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，说明食盐的质量偏大，那么操作为：减少部分氯化钠直至天平再次平衡；
c. A.所用的氯化钠固体中含有杂质，那么氯化钠的质量偏小，故A正确；
B.量取水时，仰视读数，那么读出的示数偏小，而实际得到的水的体积偏大，故B正确；
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，会使溶剂的质量偏小，故C错误；
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上，会使氯化钠的质量偏小，故D正确；
E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落，因为溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故E错误。
故选ABD。
29．（2018八上·柯桥期中）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。兴趣小组提纯含少量泥沙等杂质的粗盐，操作流程如下：
（1）操作④的名称是 。
（2）操作⑤中除用到铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器有 。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．称量最终的产品时，器皿上沾有的精盐没全部转移到天平上
（4）通过操作④得到澄清透明的液体，并蒸发得到精盐（晶体表面无水分）。小组同学兴奋地宣布：我终于制得了纯净的氯化钠！对此．你同意这个看法吗？请说明理由。
【答案】（1）过滤
（2）蒸发皿
（3）AD
（4）不同意；该过程只能除去粗盐中的难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，所以得到的晶体不是纯净的氯化钠
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离不溶性的固体物质和液体；
（2）根据蒸发结晶所用仪器来分析；
（3）凡是造成食盐质量偏小，就可能导致精盐的产量偏小；
（4）根据过滤操作所除杂质来分析。【解答】（1）泥沙是不溶于水的固体，因此分类水和泥沙使用的方法，即步骤④为过滤；
（2）操作⑤是蒸发结晶的过程，需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要蒸发皿；
（3）A.食盐没有全部溶解即过滤，会使收集到的氯化钠质量偏小，会导致产率降低，故A符合题意；
B.过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶，会使得到的食盐中混有泥沙，即导致产率偏大，故B不合题意；
C.蒸发后，所得精盐很潮湿则会由于含有了水分，会使得到的食盐质量偏大，而导致产率偏大，故C不合题意；
D.称量最终的产品时，器皿上沾有的精盐没全部转移到天平上会使获得的精盐减少，而使产率偏低，故D符合题意；
故选AD；
（4）不同意；该过程只能除去粗盐中的难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，所以得到的晶体不是纯净的氯化钠。
30． 工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
物质 K2CO3 K2SO4 KMnO4
溶解度/g 111 11.1 6.34
（1）KMnO4中锰元素的化合价为 ．
（2）操作Ⅰ的名称是 ．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，
若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：
3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是 ．
（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：
2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑
与“通CO2酸化”相比，其优点是 ．
【答案】（1）+7
（2）过滤；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离
（4）生成的氢氧化钾可以循环使用
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】解：（1）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7；故填：+7；
（2）操作Ⅰ是分离固体与液体，是过滤操作；干燥高锰酸钾粗晶体的过程中温度不宜过高的原因是高锰酸钾在加热的条件下会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：过滤；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）由溶解度表可知，在相同条件下，碳酸钾的溶解度远远大于高锰酸钾的溶解度，所以可采用浓缩结晶的方法加以分离；而相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．故填：相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离；
（4）电解法的产物之一是氢氧化钾，可以在工艺流程中用作反应的原料，故填：生成的氢氧化钾可以循环使用．
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答本题；
（2）根据分离混合物的方法以及高锰酸钾受热易分解来分析；
（3）根据物质的溶解度来分析；
（4）根据反应的产物来分析．
31．在实验室可用如图装置制取蒸馏水．回答下列问题：
（1）写出装置图中仪器的名称：
B ；c ；d
（2）仪器C的作用是 ；冷水由 端流入，由 端流出；
（3）水在 中由液态变气态，在 中由气态变为液态．
【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶
（2）冷凝管能使水蒸气冷却得到水；下；上
（3）b；c
【知识点】常用仪器的名称；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的用途和名称分析解答；（2）根据冷凝管能使水蒸气冷却得到水，冷水要从下端管口进从上面的管口出解答；（3）根据水在圆底烧瓶中由液态变为气态，在冷凝管中由气态变为液态解答．
【解答】解：（1）b是蒸馏烧瓶；c是冷凝管；d是锥形瓶；（2）冷凝管能使水蒸气冷却得到水，冷水要从下端管口进从上面的管口出；（3）水在圆底烧瓶中由液态变为气态，在冷凝管中由气态变为液态；
故答案：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶；（2）冷凝管能使水蒸气冷却得到水；下；上；（3）b；c．
32．如图所示，实验Ⅰ是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置．
（1）实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的 ．
（2）实验Ⅱ间隔中发生了化学反应为 ，b试管中产生的气体可以用 检验．当b中产生10mL气体时，则a中产生的气体体积是 ；它们的质量比是 ．
（3）点燃a中气体时，观察到的现象是 ．该实验能够说明：水是由 组成的，一个水分子由 构成．
（4）下列变化中，能用来确定水的组成的是 ．
A．H2和O2反应 B．电解水 C．Na和Cl2反应 D．酒精燃烧．
（5）“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们要树立保护水资源的意识：一是 ，二是 ．
【答案】（1）间隔
（2）2H2O 2H2↑+O2↑；带火星的木条；20mL；8：1
（3）气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热；氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子
（4）A；B
（5）节约用水；防止水体污染
【知识点】水资源的保护；水的组成和主要性质；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据发生物理变化时分子发生变化的情况考虑；（2）根据方程式的写法和电解水得到的氢气和氧气的体积比考虑．（3）根据氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量解答；（4）从确定水是由氢氧两种元素组成是反应中必须有水出现分析判断即可；（5）根据节约用水的方法进行分析解答．
【解答】解：（1）实验I中水从A经B转移到C的过程中，水蒸发变为水蒸气又冷凝成水滴，属于物理变化，变化的是水分子之间的间隔；（2）电解水的反应物是水，生成物是氢气和氧气，用观察法配平即可，反应条件是通电，氢气和氧气后面都标上上升符号；由于电解水得到的氢气和氧气的体积比为：2：1，B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，说明是氧气，则试管A中收集的气体是氢气，体积为应为20mL，它们的质量比是；（3）氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量，根据质量守恒定律，该实验能够说明：水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；（4）确定水是由氢氧两种元素组成时首先要求反应中必须有水出现，其依据一般是质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变：
A、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；
B、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；
C、Na和Cl2反应生成氯化钠与水无关，所以不能确定水是由氢氧两种元素组成；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，说明酒精中一定含有氢氧元素，不能确定水是由氢氧两种元素组成．
故选AB．（5）节约用水人人有责，如刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等．我们要树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．
答案：（1）间隔（2）2H2O 2H2↑+O2↑ 带火星的木条 20mL 8：1（3）气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热氢元素和氧元素 2个氢原子和1个氧原子（4）AB（5）节约用水防止水体污染
四、解答题
33．（2018八上·绍兴月考）根据图 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为 ℃。
（2）在 t1℃～t2℃范围内，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（3）要使 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（4）要从含有少量 A 的 B 溶液中得到较多的 B 晶体，通常采用的方法是 。
（5）t3℃时，将 30gA 加入到装有 50g 水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确至 0.1%）。
（6）在室温时将 A 物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量 A 未溶解，但放置一段时间后，发现 A 完全溶解了，可能的原因是 。
【答案】（1）t2
（2）B＞A＞C
（3）降低温度（或加水等）
（4）蒸发结晶
（5）33.3%
（6）A 的晶体溶于水时吸收热量
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据溶解度曲线交点的意义分析；
（2）根据溶解度曲线，比较溶解度的大小；
（3）根据C的溶解度曲线随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液的措施；
（4）根据A、B的溶解度曲线随温度变化的情况分析分离混合物的方法；
（5）根据溶解度进行有关的计算；
（6）根据溶解的过程中吸热和放热的现象分析。
【解答】（1）由A、B的溶解度曲线可知，在t1℃时，两条曲线交与一点，它们的溶解度相同，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等；
（2）由A、B、C三种固体的溶解度曲线可知，在t，℃~tC范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B>A>C；
（3）由于C的溶解地随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：降低温度（或加水等）；
（4）由A、B的溶解度曲线可知，由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而变化不大，要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是蒸发结晶；
（5）由A的溶解度曲线可知，在t1℃时，A的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，在50g的水中只能溶解25gA物质，所得溶液的溶质质量分数为：；
（6）在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是A的晶体溶于水时放出热量。
故答案为：（1）t；（2）B>A>C；（3）降低温度（或加水等）；（4）蒸发结晶；（5）33.3%；（6）A的晶体溶于水时吸收热量。
34．100 g40%的氯化铵不饱和溶液，从50℃降温至10℃时，溶质的质量分数变为25%.问：
从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则析出晶体质量为多少？
【答案】解：从50℃降温至10℃时，溶质的质量分数变为25%，所以一定有晶体析出设析出晶体质量为xx=20g有氯化铵晶体析出.析出晶体20 g
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】设析出晶体质量为x，再分别求出溶质质量和溶液质量，然后根据质量分数的定义求出.
35． 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指 ．
（2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 晶体（填物质名称）．
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）．
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为 g．
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确至0.1g）
【答案】（1）碳酸钠
（2）碳酸氢钠
（3）NaCl、HCl；10.6；所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠；
（2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵．在常温下，由于碳酸氢钠的溶解度较小，两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体；
（3）①由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl；
②由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸签好与碳酸钠反应；
设样品中，含Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117
x 100g×7.3% y
解得：x=10.6g y=11.7g，
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g﹣10.6g）=23.4g；
故答为：（1）碳酸钠；（2）碳酸氢钠；（3）①NaCl、HCl；②10.6；③所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g．
【分析】（1）侯氏制碱法所制的“碱”是碳酸钠；
（2）根据碳酸氢钠的溶解度较小分析回答；
（3）根据图象溶液的总质量与加入的稀盐酸的关系分析碳酸钠与稀盐酸的反应，当滴加稀盐酸溶液至图中A点时氯化钠与稀盐酸恰好反应，可以计算溶质的质量；当在B点时，稀盐酸是过量的，分析溶液中的溶质．
36．海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．用来得到纯净的盐(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：
（1）上图有标号的仪器名称分别是a ，b ．
（2）操作②的名称是 ，玻璃棒的作用是 ．
（3）操作③中看到 时，停止加热．
【答案】（1）烧杯；铁架台
（2）过滤；引流
（3）大部分固体结晶析出．
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】（1）熟记常见仪器的名称；（2）将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；（3）蒸发时，待大部分固体结晶析出，停止加热，靠余热使剩余固体结晶析出．
【分析】本题主要考查溶解、过滤、蒸发的注意事项，知道玻璃棒的不同作用，溶解时是搅拌加速固体溶解，过滤时是引流，蒸发时，搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅。
37．为了探究“水的净化”过程，某科学实验小组从护城河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味；B．水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
（1）①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 (填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
②将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形
成无色溶液的是 (填字母)。
A．粉笔灰 B.硫酸铜
C．蔗糖 D．食用油
（2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有 (填序号)。
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸
利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，仅从①～⑦中选择仪器不能完成实验室蒸发食盐水的实验，还需要的仪器是 。
【答案】（1）过滤；吸附；物理；C
（2）①③④⑥⑦；蒸发皿
【知识点】水的净化；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】本题主要考查净化水的方法，及操作，并且考察溶液、悬浊液、乳浊液的去背。
（1）过滤可以把不溶于水的物质除去，活性炭具有吸附作用，能够吸收色素和异味；解答时要理解活性炭在吸附色素和异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）溶液是均一、稳定的混合物。
（3）过滤操作是，蒸发操作是
【解答】
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒。向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理变化。故填：过滤；吸附；物理。
（2）粉笔灰形成的是悬浊液、硫酸铜虽然形成的也是溶液，但是硫酸铜溶液是蓝色的；而食用油形成的乳浊液。故答案选蔗糖。
（3） 过滤操作需要的是。对照上图很明显： ①带铁圈的铁架台 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑥烧杯 ⑦滤纸。最后把溶液蒸发，还需要蒸发皿。
故答案为：1.过滤；吸附；物理：C。 2. ①③④⑥⑦；蒸发皿。
1 / 1浙教版科学八年级上册 第一章6、7节同步练习
一、单选题
1．20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（ ）
A．小于3克 B．等于3克 C．大于3克 D．大于等于3克
2． 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
C．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
D．当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯
3． 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出
C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大
D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小
4． 如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的溶解度不受温度的影响
C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出
D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等
5．t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为10克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为 ( )
A．c=a+b B．c=a+2b C．c=2a+b D．c=2b-a
6．（2019八上·萧山月考） 下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（ ）
温度／℃
0 20 40 60 80
溶解度／g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl
C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
7． 图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
8． 如图是A、B、C三种固体（都不含结晶水）物质的溶解度曲线．下列说法或判断中正确的是（ ）
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C
B．t1℃时将10g A物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60g
C．若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体
D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C
9．（2018八上·天台期中）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列相关量随时间变化趋势的图象不．正．确．的是（ ）
A． B．
C． D．
10．右图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c
B．t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和
11．某校科学兴趣小组的同学想要了解工厂排放的废水对河流水质的影响。图中表示了7个可能的水样采集点(箭头表示水流方向)，其中最重要的采集点是（）
A．①③④⑦ B．①②⑤⑦ C．②③④⑥ D．②⑤⑥⑦
12．（2012·湖州）地球所有的水资源都汇集到一起也只能形成一滴直径约1384千米的水珠，如图。保护水资源是每个地球公民应尽之责，下列做法正确的是（ ）
A．填湖造房 B．分类处理生活污水
C．直接排放工业废水 D．过量施用农药化肥
13．导致我国水资源紧张的人为原因主要有（ ）
①水资源数量本身有限 ②水资源季节分配不均，年际变化大 ③随着人口的增加以及工农业的飞速发展，水资源需求量大增 ④工农业生产和日常生活对水资源污染严重 ⑤存在着较为普遍的浪费现象
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
14．南水北调工程连接的四大流域是（ ）
A．长江、黄河、海河、辽河 B．长江、淮河、黄河、海河
C．长江、珠江、辽河、黄河 D．长江、黄河、淮河、金沙江
15．（2018八上·杭州期末）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．粗盐称量 B．粗盐溶解
C．浊液过滤 D．蒸发结晶
16．（2018七下·鄞州期末）2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水可用于灭火
B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
C．可用紫色石蕊试液区分硬水和软水
D．海洋有自净能力，所以不存在海水污染问题
17．由混有少量硝酸钾的食盐晶体，提取较纯的食盐，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤；⑥得到的晶体即是较纯的食盐。正确的操作步骤和结论是（ ）
A．①④⑤⑥ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤⑥
18．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A．过滤 B．量取液体
C．点燃酒精灯 D．滴加液体
19．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．过滤
B．加热液体
C．制取氢气
D．检查装置气密性
20．在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（ ）
A．6.6g B．9g C．18.4g D．16g
二、填空题
21． 如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 ；
（2）若B点混有少量A时，可采用 的方法提纯B；
（3）t1℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？ （填“能”或“不能”）；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是 ；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
22． Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示
（1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是 （填离子符号），其反应的化学方程式为： ．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 （填名称）除去．
（2）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4溶解度 ．
23． 如图是Ａ、Ｂ、Ｃ（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．
（1）在40℃时，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度由大到小的关系是 （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是： （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是： ．
24．（2017八上·乐清月考）读“水循环示意图”，回答下列问题.
（1）写出图中各代号所代表的水循环的环节名称
A B C D F
（2）按照水循环发生领域的可划分为三种类型，其中，水循环总量最大的是 循环.
25．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．试回答：
（1）写出标号仪器的名称：A ，D ．
（2）图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ，装置安装存在一处的错误是 ，这样安装会出现的后果是 ．
（3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 ， （要求写出两条）．
26．（2019八上·天台期末）学校科学兴趣小组在讨论“水”的话题，大家积极参与，话题如下：
（1）如图，自然界中的水通过蒸发、降水、渗透、地表径流等环节进行着持续不断的循环。
其中“南水北调”工程对我国水资源“南方多，北方少”的状况有所改善。“南水北调”工程改变水循环中的环节是 （填序号）
（2）能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是 ；
A．水的蒸发 B．水的电解 C．水的净化 D．水的蒸馏
（3）某同学发现最近家里的自来水有点浑浊，就想着自制一个如图所示的简易净水器。该净化过程中，用到分离混合物的方法有 等（填一个即可）。通过这个简易装置净化后的水还是不能直接饮用，原因是 。
三、实验探究题
27．（2020八上·新昌月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.实验操作有错误的步骤是 ；
b.步骤③中玻璃棒的作用是 ；
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 （填字母序号）。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．称量时只在天平左盘垫上滤纸
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D．称量时使用了生锈的砝码
E．用量筒量取水时，仰视读数
（3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按 图进行观察。
实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。
28．（2020八上·杭州月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有不溶性杂质）提纯实验，并用所得精盐配置50克5%的氧化钠溶液。
（1）实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
a.粗盐提纯实验的操作顺序为（填上述操作序号次序） ；
b.经操作⑥后滤液仍浑浊，原因可能是 （答出一点即可）；
c.④步骤中的玻璃棒有 作用。
（2）实验二：用提纯得到的精盐配制50克5%的氯化钠溶液。步骤如下：
a、计算：可计算出需精盐 克，需水 毫升。
b.称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？ 。
C.溶解：经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其可能原因是 。
A.所用的氯化钠固体中含有杂质
B.量取水时，仰视读数
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落
29．（2018八上·柯桥期中）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。兴趣小组提纯含少量泥沙等杂质的粗盐，操作流程如下：
（1）操作④的名称是 。
（2）操作⑤中除用到铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器有 。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．称量最终的产品时，器皿上沾有的精盐没全部转移到天平上
（4）通过操作④得到澄清透明的液体，并蒸发得到精盐（晶体表面无水分）。小组同学兴奋地宣布：我终于制得了纯净的氯化钠！对此．你同意这个看法吗？请说明理由。
30． 工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
物质 K2CO3 K2SO4 KMnO4
溶解度/g 111 11.1 6.34
（1）KMnO4中锰元素的化合价为 ．
（2）操作Ⅰ的名称是 ．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，
若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：
3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是 ．
（4）电解法也可以实现由向K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：
2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑
与“通CO2酸化”相比，其优点是 ．
31．在实验室可用如图装置制取蒸馏水．回答下列问题：
（1）写出装置图中仪器的名称：
B ；c ；d
（2）仪器C的作用是 ；冷水由 端流入，由 端流出；
（3）水在 中由液态变气态，在 中由气态变为液态．
32．如图所示，实验Ⅰ是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置．
（1）实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的 ．
（2）实验Ⅱ间隔中发生了化学反应为 ，b试管中产生的气体可以用 检验．当b中产生10mL气体时，则a中产生的气体体积是 ；它们的质量比是 ．
（3）点燃a中气体时，观察到的现象是 ．该实验能够说明：水是由 组成的，一个水分子由 构成．
（4）下列变化中，能用来确定水的组成的是 ．
A．H2和O2反应 B．电解水 C．Na和Cl2反应 D．酒精燃烧．
（5）“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们要树立保护水资源的意识：一是 ，二是 ．
四、解答题
33．（2018八上·绍兴月考）根据图 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为 ℃。
（2）在 t1℃～t2℃范围内，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（3）要使 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（4）要从含有少量 A 的 B 溶液中得到较多的 B 晶体，通常采用的方法是 。
（5）t3℃时，将 30gA 加入到装有 50g 水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确至 0.1%）。
（6）在室温时将 A 物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量 A 未溶解，但放置一段时间后，发现 A 完全溶解了，可能的原因是 。
34．100 g40%的氯化铵不饱和溶液，从50℃降温至10℃时，溶质的质量分数变为25%.问：
从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则析出晶体质量为多少？
35． 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指 ．
（2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 晶体（填物质名称）．
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）．
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为 g．
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确至0.1g）
36．海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．用来得到纯净的盐(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：
（1）上图有标号的仪器名称分别是a ，b ．
（2）操作②的名称是 ，玻璃棒的作用是 ．
（3）操作③中看到 时，停止加热．
37．为了探究“水的净化”过程，某科学实验小组从护城河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味；B．水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
（1）①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 (填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
②将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形
成无色溶液的是 (填字母)。
A．粉笔灰 B.硫酸铜
C．蔗糖 D．食用油
（2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有 (填序号)。
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸
利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，仅从①～⑦中选择仪器不能完成实验室蒸发食盐水的实验，还需要的仪器是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三次蒸发10g水析出晶体的质量是3g，若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到20℃时，析出的晶体的质量大于3g，观察选项，
故选D．
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的特点以及溶解度的知识进行分析，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，说明溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，第二次又蒸发掉10克水，再冷却到20℃时，析出3克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和．
2．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、据图可以看出t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲，正确；
B、t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，故甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等，正确；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，错误；
D、甲的溶解度受温度影响变化大，当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
故选C．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在相同温度下不同物质溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答．
3．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、t1℃时甲、乙两曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含溶质质量相等，若饱和溶液质量不相等，则所含溶质质量就不相等．故说法错误；
B、从图中趋势可知，乙的溶解度随着温度升高而降低，乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，没有晶体析出，故说法错误；
C、从图中趋势可知，甲的溶解度随着温度而升高，甲的溶液从t1℃升到t2℃，溶质质量不变，其溶质的质量分数不一定增大，故说法错误；
D、从图中趋势可知，当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小，故说法正确；
答案：D．
【分析】根据溶解度曲线及意义解答．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
4．【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、比较溶解度应说明温度，不说明温度比较无意义，故此选项错误；
B、乙的溶解度受温度的影响小，而不是不受温度的影响，故此选项错误；
C、溶解度随温度变化情况可知，甲物质溶解度随温度升高变大，t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会变为不饱和溶液，没有晶体析出，故错误；
D、t2℃时，两曲线相交，甲与乙的溶解度相等，故此选项正确；
故选D．
【分析】A、比较溶解度应说明温度；
B、利用物质的溶解度变化趋势解决；
C、溶解度随温度变化情况可通过曲线的走势解决；
D、根据交点的含义分析．
5．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据溶液的均一性和稳定性可知，从某物质的不饱和溶液所分成三等份溶液是一模一样的．由题意可得，将其分别蒸发掉10g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的．并且，还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出（b-a）g晶体．因此，蒸发掉20g溶剂时，会析出2（b-a）g晶体．这样即可进一步推断出c=a+2（b-a）=2b-a。
【解答】根据溶液的均一性、稳定性，以及不饱和溶液蒸发掉多余的水后，就会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得：
将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，并且，将其中的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们又析出的（b-a）g和2（b-a）g晶体；致使它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b-a）g]和cg[即ag+2（b-a）g]。因此，可以得出c=a+2（b-a）=2b-a。
故选D
6．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故选项说法错误；
B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较析出晶体的质量，故选项说法错误；
C、40℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g；将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，NaCl不能全部溶解，5gKNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数不相等，正确；
D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故错误；
故选：C．
【分析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，据此结合题意进行分析判断；
B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较；
C、根据两种物质的溶解度分析；
D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交．
7．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故选项说法错误；
B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，正确；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故选项说法错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故错误；
故选：B．
【分析】A、比较物质的溶解度大小须确定温度；
B、据30℃时三种物质的溶解度分析解答；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，无晶体析出；
D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．
8．【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】A、t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C错误，应该是B＞C＞A；故选项错误；
B、t1℃时将10gA物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量=5g+50g=55g，不是60g，故选项错误；
C、若B物质是氯化钠，可用蒸发结晶的方法获得大量的氯化钠晶体，不是用冷却热饱和溶液结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；故选项错误；
D、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为A比B析出的固体多，C没有固体析出，还是最小；故选项正确；
故选D.
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C错误，应该是B＞C＞A；t1℃时将10gA物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量=5g+50g=55g，不是60g；若B物质是氯化钠，可用蒸发结晶的方法获得大量的氯化钠晶体，不是用冷却热饱和溶液结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为A比B析出的固体多，C没有固体析出，还是最小．
9．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据硝酸钾高温饱和溶液降温析出晶体，溶质质量会不断减少，溶质质量分数减小，但溶剂质量不变分析。
【解答】A、 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温 ，会有硝酸钾析出，溶质质量分数减少，不符合题意；
B、 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，溶质质量分数会随晶体的析出而减少，符合题意；
C、 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温溶剂质量不变，不符合题意；
D、 将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，析出晶体质量会从0点增加，不符合题意；
故答案为：B。
10．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】A.据图即可以比较某温度下物质溶解度的大小；
B.根据a物质的溶解度随温度的变化特点解答；
C.根据交点的意义解答；
D.根据c的溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可。
【解答】A.在同一温度下比较三种物质的溶解度的大小，错误；
B.a的溶解度随温度的降低而减小，故t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出，正确；
C.t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，但不是所有溶液的溶质质量分数一定相同，错误；
D.升高温度饱和的c物质溶液仍然为饱和溶液，错误。
11．【答案】B
【知识点】观察结果的记录与分析；水体污染和防治
【解析】【分析】想要了解工厂排放的废水对河流水质的影响时，首先在水未被污染之前水样采集，再根据化工厂排放的废水的流经途径的开始和最终去向进行水样采集。
【解答】由分析可知，根据图中7个可能的水样采集点，应该在水未被污染之前①水样采集，在化工厂排放的废水的流向经过②分支成③和④，因此在②处水样采集即可，再根据水的流经途径⑤和⑦进行水样采集，因为⑥和⑤处相同，没有必要，因此，其中最重要的采集点应该是①②⑤⑦。
12．【答案】B
【知识点】水体污染和防治；水资源的保护
【解析】【解答】A中填期造房会使水资源更加紧缺，错误；B中分类处理生活污水，可以减少水污染，正确； C中直接排放工业废水会造成水资源污染，错误；D中过里施用农药化肥会造成水资源污染，错误。故选B.
【分析】可以根据已有的生活常识进行分析，体现出学生的节水意识。
13．【答案】C
【知识点】水资源的保护
【解析】【解答】本题考查水资源短缺的原因。造成水资源短缺有自然原因和人为原因。其中①②属于自然原因，③④⑤属于人为原因。
14．【答案】B
【知识点】水循环
【解析】【解答】本题考查南水北调工程沟通的水系，南水北调东线、中线工程通水后，把长江、淮河、黄河、海河流域联结起来。有利于缓解我国北方地区缺水的现状。
15．【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）用天平称量物体时，左盘放物体右盘放砝码；（2）在烧杯中溶解粗盐时可用玻璃棒搅拌加速溶解；（3）过滤时要用玻璃进行引流；（4）蒸发结晶时为使液体均匀受热要用玻璃棒进行搅拌。
【解答】A、用天平称量粗盐时左盘放物体右盘放砝码，图中砝码与物体放错，A错误；
B、粗盐溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确，B正确；
C、过滤时应用玻璃棒进行引流，操作错误，C错误；
D、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，操作错误，D错误。
故选B
16．【答案】A
【知识点】地球上的水体；水资源的保护；水的组成和主要性质
【解析】【分析】依据水的性质、淡水资源不足、硬水和软水的鉴别以及水污染的知识进行。
【解答】A、水能用于灭火，说法正确，A符合题意；
B、淡水资源不足，要注意节约用水，说法错误；，B不符合题意；
C、鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，说法错误；，C不符合题意；
D、海洋有一定的自净能力，但其自净能力有一定的限度有限，所以存在海水污染的问题，说法错误；，D不符合题意；
故答案为：A
17．【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据氯化钠溶解度受温度影响不大，所以要采用蒸发结晶的方法提纯分析。
【解答】由混有少量硝酸钾的食盐晶体，提取较纯的食盐，要选用蒸发结晶的方法，正确操作步骤为②在常温下制成该晶体的饱和溶液、③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出、⑤过滤、⑥得到的晶体即是较纯的食盐。
故答案为：D。
18．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】A、根据过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则解答；
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
【解答】解：A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中无玻璃棒引流、漏斗下端尖嘴处没有紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
答案：B
19．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断．
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，应先加锌粒，再加稀盐酸，图中所示操作错误．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
故选：D．
20．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，可以计算出滤液中硫酸铜的质量．
【解答】解：向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，设滤液中含硫酸铜的质量为x，则 =
x=2.4g
则滤液中含水的质量为8.4g﹣2.4g=6g．
故五水合硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）中含水的质量为15g﹣6g=9g，则含硫酸铜的质量为9g× =16g．
此无水硫酸铜的质量是2.4g+16g=18.4g．
故选C．
21．【答案】t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；蒸发结晶；不能；B；B＞C＞A
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；故答案为：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；
（2）若B点混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响很小；故答案为：蒸发结晶；
（3）t1℃时，C的饱和溶液中溶质的质量分数=，因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液；故答案为：不能；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B，因为在该温度下，B的溶解度大于30g；故答案为：B；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A，因为对A、B来说质量分数不变，只是由饱和变为不饱和，C析出固体后，质量分数小于B，大于A；故答案为：B＞C＞A．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；P点的含义是：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；若B点混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响很小；t1℃时，C的饱和溶液中溶质的质量分数=，因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液；t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B，因为在该温度下，B的溶解度大于30g；将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A，因为对A、B来说质量分数不变，只是由饱和变为不饱和，C析出固体后，质量分数小于B，大于A．
22．【答案】Ca2+；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸；过滤；漏斗；30；在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】解：（1）加入的碳酸钠钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此除去的是钙离子，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去；
（2）操作a得到的是固体和液体，因此是过滤，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；
（3）由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，所以操作b应为：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是30℃以下．
故答案为：（1）Ca2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸；
（2）过滤；漏斗；
（3）30，在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大．
【分析】（1）根据本题给出的除去杂质选用的试剂，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可；如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则；
（2）根据分离的物质的特征及过滤操作所需的仪器进行分析解答；
（3）根据硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线变化分析．
23．【答案】A＞B＞C；C＜A＜B；40g
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【解答】（1）据图可以看出，在40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是A＞B＞C，故填：A＞B＞C；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数最小，A和B的溶解度随温度的溶解降低而减小，会析出晶体，在20℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A，故所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是C＜A＜B，故填：C＜A＜B；
（3）将B溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，形成饱和溶液，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，说明5g水中最多溶解2gB，故100g水中溶解B的质量为：=40g，则B物质在50℃时的溶解度是40g，故填：40g．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，溶解度随温度升高而增大的物质当升高温度时其溶质质量分数不变；根据溶解度受温度变化的特点确定析出晶体的方法，据此解答．
24．【答案】（1）降水；蒸发；水汽输送；植物蒸腾；地下径流
（2）海上内循环
【知识点】水循环
【解析】【分析】（1）水循环的环节包括蒸发、蒸腾、水汽输送、降水、下渗、径流等环节；（2）水循环有三个过程分别为：陆上内循环；海上内循环；海陆间水循环.
【解答】（1）水循环有六个环节分别是蒸发、蒸腾、水汽输送、降水、下渗、径流等环节，由“水循环示意图”可知A是降水，B是蒸发，C是水汽输送，D是植物蒸腾，F是地下径流；（2）水循环分三个类型：陆上内循环；海上内循环；海陆间水循环，其中水循环总量最大的是海上内循环.
故答案为：（1）降水；蒸发；水汽输送；植物蒸腾；地下径流.（2）海上内循环
25．【答案】（1）铁架台；漏斗
（2）玻璃棒；引流；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁；液体外溅
（3）滤纸破损；倾倒液体时液面高于滤纸边缘（合理均可）
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作注意事项分析，遵循一贴二低三靠的原则，即一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗径紧靠烧杯内壁．
【解答】解：（1）图中A是铁架台，D是漏斗．（2）在过滤时，要用到玻璃棒引流，既能保护滤纸又能防止液体溅出；为了防止液体外溅，漏斗下端要紧靠在烧杯内壁，图中缺少该操作．（3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是①滤纸破损；②仪器本身不干净；③倾倒液体时液面高于滤纸边缘．
故答案为：（1）铁架台；漏斗；（2）玻璃棒；引流；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁；液体外溅；（3）滤纸破损；倾倒液体时液面高于滤纸边缘（合理均可）．
26．【答案】（1）⑤
（2）B
（3）过滤 （或吸附）（填一个即可）；水中还含有微生物（合理即可）
【知识点】水循环；水的组成和主要性质；水的净化；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）水循环过程如下图：
（2）水在通电的条件下生成了氢气和氧气，说明水分子是由氢原子和氧原子构成的，即水是由氢和氧组成的。
（3）分离混合物的常用方法有结晶法（蒸发结晶、冷却热饱和溶液）、沉淀法、蒸馏法、过滤法等。
【解答】（1） “南水北调”工程改变水循环中的环节是地表径流环节，即图中的⑤ 。
（2）水的电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成 ，故B正确。
（3）小卵石、细沙、活性炭、棉花等物质是具有吸附作用的固体，用它们来过滤，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。但对于液体中含有的微生物是无法去除的。
故答案为：（1） ⑤ ；（2）B；（3） 、过滤 （或吸附） ； 水中还含有微生物（合理即可）
27．【答案】（1）⑤；搅拌，加快食盐的溶解
（2）A；B；E
（3）乙；D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）a.注意分析过滤操作是否正确；
b.根据溶解操作中玻璃棒的作用解答。
（2）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析；
（3）根据量筒的示数的读数方法判断。根据过滤操作中的注意事项分析判断。
【解答】（1）a.实验中有错误的步骤是：⑤，滤液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流；
b.步骤③为溶解，其中玻璃棒的作用：搅拌，加快食盐的溶解。
（2）A.氯化钠固体仍然不纯，那么溶质氯化钠的质量偏小，故A符合题意；
B.称量时只在天平左盘垫上滤纸，那么氯化钠的质量+滤纸的质量=砝码的质量，因此称得的氯化钠质量偏小，故B符合题意；
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出；因为溶液具有均一、稳定性，所以对溶质质量分数没有影响，故C不合题意；
D.称量时使用了生锈的砝码，会使称得的氯化钠质量偏大，故D不合题意；
E.用量筒量取水时，仰视读数，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故E符合题意。
故选ABE。
（3） 读取量筒的示数时，视线要与凹形液面的最低处相平，故选乙；
（4）在将滤纸折叠成漏斗状时，不能出现缝隙，故选D。
28．【答案】（1）①⑤②③⑥④；滤液边缘高于滤纸边缘；引流；搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅
（2）2.5；47.5；减少部分氯化钠直至天平再次平衡；ABD
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）①根据粗盐提纯的实验过程解答；
②在过滤操作中，滤液边缘高于滤纸边缘，或滤纸破损，都可能导致滤液浑浊；
③根据蒸发结晶操作中玻璃棒的作用解答。
（2）a.精盐的质量=溶液质量×溶质质量分数；根据溶液质量-溶质质量得到水的质量，再根据密度公式计算需要水的体积。
b.指针偏左，说明左盘中氯化钠的质量偏大，因此应该减小氯化钠的质量；
c.根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂水的质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）a.粗盐提纯的实验过程如下：
①从试剂瓶中取出食盐；
⑤用天平称量处规定质量的食盐；
②用量筒量取规定体积的水，与食盐一起倒入烧杯；
③用玻璃棒搅拌，直到全部溶解；
⑥通过漏斗过滤，除去其中的杂质；
④将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，蒸发结晶得到食盐。
正确的顺序为①⑤②③⑥④；
b.经操作⑥过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤液边缘高于滤纸边缘；
c.④结晶步骤中的玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅。
（2）a.需要精盐：50g×5%=2.5g；需要水的质量：50g-2.5g=47.5g，需要水的体积：。
b.称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，说明食盐的质量偏大，那么操作为：减少部分氯化钠直至天平再次平衡；
c. A.所用的氯化钠固体中含有杂质，那么氯化钠的质量偏小，故A正确；
B.量取水时，仰视读数，那么读出的示数偏小，而实际得到的水的体积偏大，故B正确；
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，会使溶剂的质量偏小，故C错误；
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上，会使氯化钠的质量偏小，故D正确；
E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落，因为溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故E错误。
故选ABD。
29．【答案】（1）过滤
（2）蒸发皿
（3）AD
（4）不同意；该过程只能除去粗盐中的难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，所以得到的晶体不是纯净的氯化钠
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离不溶性的固体物质和液体；
（2）根据蒸发结晶所用仪器来分析；
（3）凡是造成食盐质量偏小，就可能导致精盐的产量偏小；
（4）根据过滤操作所除杂质来分析。【解答】（1）泥沙是不溶于水的固体，因此分类水和泥沙使用的方法，即步骤④为过滤；
（2）操作⑤是蒸发结晶的过程，需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要蒸发皿；
（3）A.食盐没有全部溶解即过滤，会使收集到的氯化钠质量偏小，会导致产率降低，故A符合题意；
B.过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶，会使得到的食盐中混有泥沙，即导致产率偏大，故B不合题意；
C.蒸发后，所得精盐很潮湿则会由于含有了水分，会使得到的食盐质量偏大，而导致产率偏大，故C不合题意；
D.称量最终的产品时，器皿上沾有的精盐没全部转移到天平上会使获得的精盐减少，而使产率偏低，故D符合题意；
故选AD；
（4）不同意；该过程只能除去粗盐中的难溶性杂质，没有除去可溶性杂质，所以得到的晶体不是纯净的氯化钠。
30．【答案】（1）+7
（2）过滤；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离
（4）生成的氢氧化钾可以循环使用
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】解：（1）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7；故填：+7；
（2）操作Ⅰ是分离固体与液体，是过滤操作；干燥高锰酸钾粗晶体的过程中温度不宜过高的原因是高锰酸钾在加热的条件下会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：过滤；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）由溶解度表可知，在相同条件下，碳酸钾的溶解度远远大于高锰酸钾的溶解度，所以可采用浓缩结晶的方法加以分离；而相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离．故填：相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离；
（4）电解法的产物之一是氢氧化钾，可以在工艺流程中用作反应的原料，故填：生成的氢氧化钾可以循环使用．
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答本题；
（2）根据分离混合物的方法以及高锰酸钾受热易分解来分析；
（3）根据物质的溶解度来分析；
（4）根据反应的产物来分析．
31．【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶
（2）冷凝管能使水蒸气冷却得到水；下；上
（3）b；c
【知识点】常用仪器的名称；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的用途和名称分析解答；（2）根据冷凝管能使水蒸气冷却得到水，冷水要从下端管口进从上面的管口出解答；（3）根据水在圆底烧瓶中由液态变为气态，在冷凝管中由气态变为液态解答．
【解答】解：（1）b是蒸馏烧瓶；c是冷凝管；d是锥形瓶；（2）冷凝管能使水蒸气冷却得到水，冷水要从下端管口进从上面的管口出；（3）水在圆底烧瓶中由液态变为气态，在冷凝管中由气态变为液态；
故答案：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶；（2）冷凝管能使水蒸气冷却得到水；下；上；（3）b；c．
32．【答案】（1）间隔
（2）2H2O 2H2↑+O2↑；带火星的木条；20mL；8：1
（3）气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热；氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子
（4）A；B
（5）节约用水；防止水体污染
【知识点】水资源的保护；水的组成和主要性质；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据发生物理变化时分子发生变化的情况考虑；（2）根据方程式的写法和电解水得到的氢气和氧气的体积比考虑．（3）根据氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量解答；（4）从确定水是由氢氧两种元素组成是反应中必须有水出现分析判断即可；（5）根据节约用水的方法进行分析解答．
【解答】解：（1）实验I中水从A经B转移到C的过程中，水蒸发变为水蒸气又冷凝成水滴，属于物理变化，变化的是水分子之间的间隔；（2）电解水的反应物是水，生成物是氢气和氧气，用观察法配平即可，反应条件是通电，氢气和氧气后面都标上上升符号；由于电解水得到的氢气和氧气的体积比为：2：1，B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，说明是氧气，则试管A中收集的气体是氢气，体积为应为20mL，它们的质量比是；（3）氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量，根据质量守恒定律，该实验能够说明：水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；（4）确定水是由氢氧两种元素组成时首先要求反应中必须有水出现，其依据一般是质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变：
A、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；
B、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，依据化学反应前后元素的种类不变能确定水是由氢氧两种元素组成；
C、Na和Cl2反应生成氯化钠与水无关，所以不能确定水是由氢氧两种元素组成；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，说明酒精中一定含有氢氧元素，不能确定水是由氢氧两种元素组成．
故选AB．（5）节约用水人人有责，如刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等．我们要树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．
答案：（1）间隔（2）2H2O 2H2↑+O2↑ 带火星的木条 20mL 8：1（3）气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热氢元素和氧元素 2个氢原子和1个氧原子（4）AB（5）节约用水防止水体污染
33．【答案】（1）t2
（2）B＞A＞C
（3）降低温度（或加水等）
（4）蒸发结晶
（5）33.3%
（6）A 的晶体溶于水时吸收热量
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据溶解度曲线交点的意义分析；
（2）根据溶解度曲线，比较溶解度的大小；
（3）根据C的溶解度曲线随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液的措施；
（4）根据A、B的溶解度曲线随温度变化的情况分析分离混合物的方法；
（5）根据溶解度进行有关的计算；
（6）根据溶解的过程中吸热和放热的现象分析。
【解答】（1）由A、B的溶解度曲线可知，在t1℃时，两条曲线交与一点，它们的溶解度相同，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等；
（2）由A、B、C三种固体的溶解度曲线可知，在t，℃~tC范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B>A>C；
（3）由于C的溶解地随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：降低温度（或加水等）；
（4）由A、B的溶解度曲线可知，由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而变化不大，要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是蒸发结晶；
（5）由A的溶解度曲线可知，在t1℃时，A的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，在50g的水中只能溶解25gA物质，所得溶液的溶质质量分数为：；
（6）在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是A的晶体溶于水时放出热量。
故答案为：（1）t；（2）B>A>C；（3）降低温度（或加水等）；（4）蒸发结晶；（5）33.3%；（6）A的晶体溶于水时吸收热量。
34．【答案】解：从50℃降温至10℃时，溶质的质量分数变为25%，所以一定有晶体析出设析出晶体质量为xx=20g有氯化铵晶体析出.析出晶体20 g
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】设析出晶体质量为x，再分别求出溶质质量和溶液质量，然后根据质量分数的定义求出.
35．【答案】（1）碳酸钠
（2）碳酸氢钠
（3）NaCl、HCl；10.6；所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【解答】（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠；
（2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵．在常温下，由于碳酸氢钠的溶解度较小，两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体；
（3）①由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl；
②由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸签好与碳酸钠反应；
设样品中，含Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117
x 100g×7.3% y
解得：x=10.6g y=11.7g，
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g﹣10.6g）=23.4g；
故答为：（1）碳酸钠；（2）碳酸氢钠；（3）①NaCl、HCl；②10.6；③所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g．
【分析】（1）侯氏制碱法所制的“碱”是碳酸钠；
（2）根据碳酸氢钠的溶解度较小分析回答；
（3）根据图象溶液的总质量与加入的稀盐酸的关系分析碳酸钠与稀盐酸的反应，当滴加稀盐酸溶液至图中A点时氯化钠与稀盐酸恰好反应，可以计算溶质的质量；当在B点时，稀盐酸是过量的，分析溶液中的溶质．
36．【答案】（1）烧杯；铁架台
（2）过滤；引流
（3）大部分固体结晶析出．
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【解答】（1）熟记常见仪器的名称；（2）将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；（3）蒸发时，待大部分固体结晶析出，停止加热，靠余热使剩余固体结晶析出．
【分析】本题主要考查溶解、过滤、蒸发的注意事项，知道玻璃棒的不同作用，溶解时是搅拌加速固体溶解，过滤时是引流，蒸发时，搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅。
37．【答案】（1）过滤；吸附；物理；C
（2）①③④⑥⑦；蒸发皿
【知识点】水的净化；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】本题主要考查净化水的方法，及操作，并且考察溶液、悬浊液、乳浊液的去背。
（1）过滤可以把不溶于水的物质除去，活性炭具有吸附作用，能够吸收色素和异味；解答时要理解活性炭在吸附色素和异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）溶液是均一、稳定的混合物。
（3）过滤操作是，蒸发操作是
【解答】
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒。向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理变化。故填：过滤；吸附；物理。
（2）粉笔灰形成的是悬浊液、硫酸铜虽然形成的也是溶液，但是硫酸铜溶液是蓝色的；而食用油形成的乳浊液。故答案选蔗糖。
（3） 过滤操作需要的是。对照上图很明显： ①带铁圈的铁架台 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑥烧杯 ⑦滤纸。最后把溶液蒸发，还需要蒸发皿。
故答案为：1.过滤；吸附；物理：C。 2. ①③④⑥⑦；蒸发皿。
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