2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第三单元课题2 酸和碱的中和反应 同步训练
一、单选题
1．（2018·上海）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ）
A．颜色改变 B．温度升高
C．碱性减弱 D．质量增加
2．（2018·德州）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
3．学会用化学解决实际问题是学习化学的一项重要任务．下列方案合理的是（ ）
A．通过点燃的方法除去CO2中的CO
B．加入过量的NaOH处理硫酸厂的废水
C．加入过量的Ca（OH）2除去CaCl2中的HCl
D．用水鉴别生石灰和熟石灰
4．（2018·沈阳）测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是（ ）
食品 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂
pH 0.8﹣15 7.35﹣7.45 10.2 12.2
A．人体血液呈酸性 B．用NaOH可以治疗胃酸过多
C．洗涤剂比肥皂水的碱性强 D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
5．（2018·扬州）下列说法正确的是（ ）
A．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气
B．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
C．比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象
D．若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气
6．（2018·邵阳）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．①表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B．②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C．③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
7．（2018·郴州）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（ ）
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C．KNO3溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
9．（2018·枣庄）人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）
A．氯化钾 B．烧碱
C．熟石灰 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）
10．（2018·益阳）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
二、填空题
11．（2018九上·台儿庄期末）实验室有A、B 两种溶液，A 能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A B (填“大于”或“小于”)，显酸性的是 溶液，该溶液 是酸(填一定、不一定 )．要测定A、B 溶液的pH，其做法是 。
12．某试剂瓶上的标签已破损，残余部分如图．
①请猜测瓶中的试剂可能是 ．
②取瓶中的试剂少许溶于水，发现放出大量的热，如何用pH试纸测所得溶液的pH值（写出具体操作方法） ．
③用该稀溶液与氧化铜反应的方程式是 ．
④若少量该试剂沾到皮肤上，应迅速用较多水冲洗，再涂上3%﹣5% 溶液（填“碳酸氢钠”或“氢氧化钠”），最后再用清水清洗．
三、综合题
13．（2018·桂林）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广发的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
（1）硬铝比铝的硬度 （填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是 。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为 。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000做年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代 （填“早”或“晚”）。
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
14．（2018·黄冈）化学基础与常识
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；
A．电缆 B．电热壶
C．金属丝 D．金属乐器
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“ ”“●”“ ”表示不同离子）。则“○”与“ ”反应生成了 （填物质名称）。
（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是： CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式： 。
15．（2018·娄底）分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。
（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式 。该反应属于 反应（填基本反应类型）；
（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质 。
（3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质 。
16．（2018·河北模拟）根据下图所示的回答问题。
（1）在白色点滴板1～6的孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色的孔穴有(填孔穴序号) 。再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因： 。
（2）将试管①和②的现象相比较得到的结论是 。
（3）丙实验①是稀释浓硫酸的正确操作，M烧杯中的物质应是 。丙实验②电子秤上的量筒中盛有浓硫酸，放置一段时间，电子秤示数发生的变化及其原因是 。
17．（2017·苏州）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．
（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是 ．
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m（KOH）= g，V（H2O） mL（水的密度近似为1.0g mL﹣1）．
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后 （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．
A ．向烧杯中加氢氧化钾固体 B ．按需要添加砝码、移动游码
C .量取； D .溶解 E .转移．
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）．
②酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到0.1%）．
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数 （写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液与稀硫酸均为无色溶液，反应后生成的硫酸钠溶液也是无色的，所以溶液的颜色不变，符合题意；
B、酸碱中和反应会放出热量，所以溶液的温度升高，不符合题意；
C、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，氢氧化钠的消耗，溶液的碱性减弱，不符合题意；
D、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，没有气体与沉淀生成，所以溶液的质量增加，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应没有明显现象但溶液的酸碱性及温度有改变分析。
2．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故A不符合题意；
B、硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故B不符合题意；
C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C符合题意；
D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图像可知，原溶液呈酸性，当加入一种物质后，溶液由酸性变为中性，再变为碱性，故应该加入的是一种碱性物质。
3．【答案】D
【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；酸、碱性废水的处理；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃，所以不能用通入氧气，点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故选项实验方案不合理；
B、氢氧化钠能够和硫酸发生中和反应，但过量的氢氧化钠会产生新的污染，故选项实验方案不合理；
C、氢氧化钙能够和盐酸反应产生氯化钙和水，但过量的氢氧化钙会增加新的杂质，故选项实验方案不合理；
D、生石灰溶于水会放出大量的热，而氢氧化钙无明显的变化，故选项实验方案合理；
故选项为：D．
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃进行解答；
B、根据过量的氢氧化钠会产生新的污染分析；
C、根据过量的氢氧化钙会增加新的杂质分析；
D、根据生石灰溶于水会放出大量的热分析．
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 血液中的pH大于7，故显碱性，A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液是强碱，不能用于治疗胃酸过多，B不符合题意；
C、溶液的pH越大碱性越强，故洗涤剂比肥皂水的碱性强，C符合题意；
D、肥皂水显碱性，故能使石蕊变蓝，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】酸性溶液pH小于7，pH越小酸性越强，碱性溶液pH大于7，pH越大碱性越强，碱性溶液与紫色石蕊变蓝色，据此分析解答
5．【答案】C
【知识点】常见气体的检验；溶液的酸碱度测定；易燃物和易爆物安全知识；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳中含有的氯化氢气体用氢氧化钠溶液除去，氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都能够反应，即除杂试剂与主要成分发生了反应，不符合题意；
B、当用水把pH试纸湿润后再测量溶液的pH值，相当于对溶液进行了稀释，溶液的酸碱性都会减弱，不符合题意；
C、铁能够与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，则铁的活动性比铜强，符合题意；
D、厨房天然气泄漏，打开脱排油烟机进行排气的话，产生的静电火花易发生爆炸，不符合题意。
故答案为：C
【分析】一是除杂时：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，反应后不能引入新的杂质；二是根据判断金属活动性顺序的方法分析方案的可行性；三是根据易燃易爆物的安全知识分析。
6．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，与图像不符，不符合题意；
B、水电解时生成和氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，与图像不符，不符合题意；
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，产生的氧气的质量最终相等，有催化剂的反应的速率大，与图像相符，符合题意；
D、向等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铝时，最终生成的氢气质量相等，与图像不符，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、稀释碱溶液时，溶液的碱性减弱，但不会变为中性乃至酸性；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
C、过氧化氢制取氧气，催化剂分解速率快，但催化剂不影响生成物的质量，故使用等质量的过氧化氢最终生成氧气的质量相等；
D、稀硫酸与活泼金属反应生成氢气的氢元素来源于稀硫酸中的氢元素，等质量稀硫酸完全反应得到氢气质量应该相等，因为等质量稀硫酸中含有的氢元素质量相等。
7．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，故不符合题意；
B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，故符合题意；
C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，故不符合题意；
D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸碱中和时溶液pH的变化规律分析；根据氢氧化钠溶液加水稀释时碱性变弱pH变小分析；根据盐酸加水稀释酸性变弱pH变大分析。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A.人的血液呈碱性，但人的胃液呈酸性，A不符合题意
B.物质在水中能电解出阴阳离子才能导电，酒精不导电。B不符合题意
C.蒸馏水为无色，但不是溶液，C不符合题意
D.酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，D符合题意
故答案为：D
【分析】A.根据人的体液有的呈酸性可解答
B.根据物质在水中只有能电解出阴阳离子才能导电解答
C.根据溶液的特征，均一稳定混合物解答
D.酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
9．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】解：A．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；
B.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
C.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；
D.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图像可知，水的pH越大，水稻对镉的吸收越少，也就是水稻生长在碱性环境中吸收的镉会减少。烧碱和熟石灰都呈碱性，根据植物生长需要的pH环境、烧碱和熟石灰碱性的强弱、价格及自然资源，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是熟石灰。
10．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性，A不符合题意。
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，B符合题意。
C、图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C不符合题意。
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由图可知，向氢氧化钠中加硫酸，pH=7以上的点对应的溶液显碱性，pH=7以下的点对应的溶液为酸性。
11．【答案】小于；A；不一定；用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A小于B，显酸性的是A溶液，该溶液不一定是酸，测定溶液pH的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。
【分析】A 能使紫色石蕊溶液变红色，说明A溶液显酸性，pH小于7，B能使无色酚酞溶液变红色，说明B溶液显碱性，B能使无色酚酞溶液变红色大于7 ，故A、B两种溶液的pH大小关系是A小于B，显酸性的是A溶液，该溶液不一定是酸，还有可能是显酸性的盐溶液，测定溶液pH的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。
12．【答案】H2SO4；取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可求出该溶液的pH值；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；碳酸氢钠
【知识点】溶液的酸碱度测定；文字表达式；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：①浓硫酸的溶质质量分数是98%，化学式是H2SO4，所以通过标签中内容可知是硫酸；②用pH试纸测所得溶液的pH值：取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可求出该溶液的pH值；③反应物是硫酸和氧化铜，生成物是硫酸铜和水，用观察法配平，所以方程式是：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；④若少量该试剂沾到皮肤上，应迅速用较多水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，最后再用清水冲洗．故答案为：①H2SO4；②取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可求出该溶液的pH值；③CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；④碳酸氢钠．
【分析】①根据溶液的质量分数和化学式中含有H2可推测是硫酸；②根据pH值的测定方法考虑；③根据化学方程式的书写方法考虑；④根据酸沾到皮肤上的处理方法考虑．
13．【答案】（1）大；硅
（2）熔点高
（3）晚
（4）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；元素的简单分类
【解析】【解答】（1）合金的硬度比纯金属大，故硬铝的硬度大于铝；硬铝由铝、铜、镁、硅组成，其中属于非金属的是硅；
（2）根据提上提供的信息可知，硬铝的熔点高，故可以做耐火砖等高温材料；
（3）铝的活动性比铁强，故冶炼困难，所以使用年代较晚；
（4）氢氧化铝是碱，能与胃液中的盐酸翻身中和反应。生成盐和水，方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【分析】（1）合金具有广泛的用途一是硬度比纯金属大，二是熔点比纯金属低；硅是固体非金属；
（2）物质是性质决定用途，根据氧化铝的性质回答；
（3）金属使用的早晚与金属活动性有关，活动性越弱的金属，人们使用越早，反之则越晚；
（4）氢氧化铝和胃液中的岩石上发生中和反应，根据复分解反应方程式的写法书写即可。
14．【答案】（1）B
（2）水
（3）CaF2
（4）SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
【知识点】常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】(1) A、电缆是利用金属的导电性，故错误；
B、电热壶利用金属的导热性，故正确；
C、金属丝利用金属的延展性，故错误；
D、金属乐器利用金属具有金属光泽、硬度大，故错误；(2) 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；(3)在化学反应CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变；反应前有6个氢原子、6个氟原子、1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子；反应后除X外有6个氟原子、1个硅原子、6个氢原子、3个氧原子，因此每个X分子中应该有2个氟原子和1个钙原子，故X的化学式为CaF2；(4)据图可知，反应I中是由SO2、I2和2H2O生成H2SO4和2HI，反应的化学方程式：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
【分析】根据金属都有导电性和导热性分析；根据中和反应定义进行分析，中和反应为酸和碱发生的反应。
15．【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；复分解
（2）在图1中，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
（3）离子结合生成了生成了水或气体或沉淀
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：（1）在图1中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；（2）由微粒的变化可知，在图1中该反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。（3）由图1、图2、图3发生的反应可知，上述反应都属于复分解反应，由微粒的变化可知，发生反应的实质是：离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。
故答为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O 复分解；（2）氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子；（3）离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。
【分析】根据微观图分析中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子合成水分子的过程。
16．【答案】（1）1、4、6；2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O
（2）相同温度下，不同物质在同种溶剂里的溶解度是不同的
（3）浓硫酸；示数变大，因为浓硫酸具有吸水性(或浓硫酸吸收了空气中的水蒸气)
【知识点】影响溶解快慢的因素；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）稀盐酸、稀硫酸、白醋都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色，溶液变为红色的孔穴有1、4、6；孔穴4中的溶液是稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O；（2）试管①中碘能溶解于汽油，形成紫色溶液，试管②高锰酸钾不能溶于汽油，将试管①和②的现象相比较得到的结论是相同温度下，不同物质在同种溶剂里的溶解度是不同；（3）稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，M烧杯中的物质应是浓硫酸；丙实验②电子秤上的量筒中盛有浓硫酸，放置一段时间，因为浓硫酸具有吸水性(或浓硫酸吸收了空气中的水蒸气)，电子秤的示数变大。
【分析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；稀盐酸、稀硫酸、白醋都是显酸性溶液，孔穴4中的溶液是稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写化学方程式；（2）采用的控制变量法，变量是不同的溶质，所以探究的是是相同温度下，不同物质在同种溶剂里的溶解度是不同；（3）稀释浓硫酸的方法是：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅；浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使质量变大；
17．【答案】（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）
（2）11.2；188.8；BA
（3）K+、H+；.9%；5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g 解：设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y
2KOH+ H2SO4= K2SO4+2H2O
112 98 174
5.6g x y
= = x=4.9gy=8.7g酸性废水中硫酸的质量分数为 ×100%=4.9%．当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 ×100%≈4.4%答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱度测定；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】解：（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算
氢氧化钾的质量为=200g×5.6%=11.2g，水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL（水的密度近似为1.0g mL﹣1）．②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡．所以为先B后A．（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．
由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应．
P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有 K+、H+．
5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g
设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y
2KOH+ H2SO4= K2SO4+2H2O
112 98 174
5.6g x y
= =
x=4.9g
y=8.7g
酸性废水中硫酸的质量分数为 ×100%=4.9%．．
当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 ×100%≈4.4%
【分析】（1）定性检测废水：用酸碱指示剂或者pH试纸均可（2）熟悉溶液的配制过程以及注意事项．（3）定量测定废水：根据消耗的氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量分数．
1 / 12018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第三单元课题2 酸和碱的中和反应 同步训练
一、单选题
1．（2018·上海）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ）
A．颜色改变 B．温度升高
C．碱性减弱 D．质量增加
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液与稀硫酸均为无色溶液，反应后生成的硫酸钠溶液也是无色的，所以溶液的颜色不变，符合题意；
B、酸碱中和反应会放出热量，所以溶液的温度升高，不符合题意；
C、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，氢氧化钠的消耗，溶液的碱性减弱，不符合题意；
D、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，没有气体与沉淀生成，所以溶液的质量增加，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应没有明显现象但溶液的酸碱性及温度有改变分析。
2．（2018·德州）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故A不符合题意；
B、硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故B不符合题意；
C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C符合题意；
D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图像可知，原溶液呈酸性，当加入一种物质后，溶液由酸性变为中性，再变为碱性，故应该加入的是一种碱性物质。
3．学会用化学解决实际问题是学习化学的一项重要任务．下列方案合理的是（ ）
A．通过点燃的方法除去CO2中的CO
B．加入过量的NaOH处理硫酸厂的废水
C．加入过量的Ca（OH）2除去CaCl2中的HCl
D．用水鉴别生石灰和熟石灰
【答案】D
【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；酸、碱性废水的处理；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃，所以不能用通入氧气，点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故选项实验方案不合理；
B、氢氧化钠能够和硫酸发生中和反应，但过量的氢氧化钠会产生新的污染，故选项实验方案不合理；
C、氢氧化钙能够和盐酸反应产生氯化钙和水，但过量的氢氧化钙会增加新的杂质，故选项实验方案不合理；
D、生石灰溶于水会放出大量的热，而氢氧化钙无明显的变化，故选项实验方案合理；
故选项为：D．
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃进行解答；
B、根据过量的氢氧化钠会产生新的污染分析；
C、根据过量的氢氧化钙会增加新的杂质分析；
D、根据生石灰溶于水会放出大量的热分析．
4．（2018·沈阳）测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是（ ）
食品 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂
pH 0.8﹣15 7.35﹣7.45 10.2 12.2
A．人体血液呈酸性 B．用NaOH可以治疗胃酸过多
C．洗涤剂比肥皂水的碱性强 D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、 血液中的pH大于7，故显碱性，A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液是强碱，不能用于治疗胃酸过多，B不符合题意；
C、溶液的pH越大碱性越强，故洗涤剂比肥皂水的碱性强，C符合题意；
D、肥皂水显碱性，故能使石蕊变蓝，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】酸性溶液pH小于7，pH越小酸性越强，碱性溶液pH大于7，pH越大碱性越强，碱性溶液与紫色石蕊变蓝色，据此分析解答
5．（2018·扬州）下列说法正确的是（ ）
A．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气
B．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
C．比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象
D．若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气
【答案】C
【知识点】常见气体的检验；溶液的酸碱度测定；易燃物和易爆物安全知识；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳中含有的氯化氢气体用氢氧化钠溶液除去，氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都能够反应，即除杂试剂与主要成分发生了反应，不符合题意；
B、当用水把pH试纸湿润后再测量溶液的pH值，相当于对溶液进行了稀释，溶液的酸碱性都会减弱，不符合题意；
C、铁能够与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，则铁的活动性比铜强，符合题意；
D、厨房天然气泄漏，打开脱排油烟机进行排气的话，产生的静电火花易发生爆炸，不符合题意。
故答案为：C
【分析】一是除杂时：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，反应后不能引入新的杂质；二是根据判断金属活动性顺序的方法分析方案的可行性；三是根据易燃易爆物的安全知识分析。
6．（2018·邵阳）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．①表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B．②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C．③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，与图像不符，不符合题意；
B、水电解时生成和氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，与图像不符，不符合题意；
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，产生的氧气的质量最终相等，有催化剂的反应的速率大，与图像相符，符合题意；
D、向等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铝时，最终生成的氢气质量相等，与图像不符，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、稀释碱溶液时，溶液的碱性减弱，但不会变为中性乃至酸性；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
C、过氧化氢制取氧气，催化剂分解速率快，但催化剂不影响生成物的质量，故使用等质量的过氧化氢最终生成氧气的质量相等；
D、稀硫酸与活泼金属反应生成氢气的氢元素来源于稀硫酸中的氢元素，等质量稀硫酸完全反应得到氢气质量应该相等，因为等质量稀硫酸中含有的氢元素质量相等。
7．（2018·郴州）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（ ）
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，故不符合题意；
B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，故符合题意；
C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，故不符合题意；
D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据酸碱中和时溶液pH的变化规律分析；根据氢氧化钠溶液加水稀释时碱性变弱pH变小分析；根据盐酸加水稀释酸性变弱pH变大分析。
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C．KNO3溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A.人的血液呈碱性，但人的胃液呈酸性，A不符合题意
B.物质在水中能电解出阴阳离子才能导电，酒精不导电。B不符合题意
C.蒸馏水为无色，但不是溶液，C不符合题意
D.酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，D符合题意
故答案为：D
【分析】A.根据人的体液有的呈酸性可解答
B.根据物质在水中只有能电解出阴阳离子才能导电解答
C.根据溶液的特征，均一稳定混合物解答
D.酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
9．（2018·枣庄）人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）
A．氯化钾 B．烧碱
C．熟石灰 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】解：A．根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；
B.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
C.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；
D.根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图像可知，水的pH越大，水稻对镉的吸收越少，也就是水稻生长在碱性环境中吸收的镉会减少。烧碱和熟石灰都呈碱性，根据植物生长需要的pH环境、烧碱和熟石灰碱性的强弱、价格及自然资源，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是熟石灰。
10．（2018·益阳）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性，A不符合题意。
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，B符合题意。
C、图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C不符合题意。
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由图可知，向氢氧化钠中加硫酸，pH=7以上的点对应的溶液显碱性，pH=7以下的点对应的溶液为酸性。
二、填空题
11．（2018九上·台儿庄期末）实验室有A、B 两种溶液，A 能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A B (填“大于”或“小于”)，显酸性的是 溶液，该溶液 是酸(填一定、不一定 )．要测定A、B 溶液的pH，其做法是 。
【答案】小于；A；不一定；用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A小于B，显酸性的是A溶液，该溶液不一定是酸，测定溶液pH的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。
【分析】A 能使紫色石蕊溶液变红色，说明A溶液显酸性，pH小于7，B能使无色酚酞溶液变红色，说明B溶液显碱性，B能使无色酚酞溶液变红色大于7 ，故A、B两种溶液的pH大小关系是A小于B，显酸性的是A溶液，该溶液不一定是酸，还有可能是显酸性的盐溶液，测定溶液pH的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。
12．某试剂瓶上的标签已破损，残余部分如图．
①请猜测瓶中的试剂可能是 ．
②取瓶中的试剂少许溶于水，发现放出大量的热，如何用pH试纸测所得溶液的pH值（写出具体操作方法） ．
③用该稀溶液与氧化铜反应的方程式是 ．
④若少量该试剂沾到皮肤上，应迅速用较多水冲洗，再涂上3%﹣5% 溶液（填“碳酸氢钠”或“氢氧化钠”），最后再用清水清洗．
【答案】H2SO4；取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可求出该溶液的pH值；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；碳酸氢钠
【知识点】溶液的酸碱度测定；文字表达式；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：①浓硫酸的溶质质量分数是98%，化学式是H2SO4，所以通过标签中内容可知是硫酸；②用pH试纸测所得溶液的pH值：取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可求出该溶液的pH值；③反应物是硫酸和氧化铜，生成物是硫酸铜和水，用观察法配平，所以方程式是：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；④若少量该试剂沾到皮肤上，应迅速用较多水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，最后再用清水冲洗．故答案为：①H2SO4；②取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可求出该溶液的pH值；③CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；④碳酸氢钠．
【分析】①根据溶液的质量分数和化学式中含有H2可推测是硫酸；②根据pH值的测定方法考虑；③根据化学方程式的书写方法考虑；④根据酸沾到皮肤上的处理方法考虑．
三、综合题
13．（2018·桂林）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广发的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
（1）硬铝比铝的硬度 （填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是 。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为 。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000做年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代 （填“早”或“晚”）。
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
【答案】（1）大；硅
（2）熔点高
（3）晚
（4）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；元素的简单分类
【解析】【解答】（1）合金的硬度比纯金属大，故硬铝的硬度大于铝；硬铝由铝、铜、镁、硅组成，其中属于非金属的是硅；
（2）根据提上提供的信息可知，硬铝的熔点高，故可以做耐火砖等高温材料；
（3）铝的活动性比铁强，故冶炼困难，所以使用年代较晚；
（4）氢氧化铝是碱，能与胃液中的盐酸翻身中和反应。生成盐和水，方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【分析】（1）合金具有广泛的用途一是硬度比纯金属大，二是熔点比纯金属低；硅是固体非金属；
（2）物质是性质决定用途，根据氧化铝的性质回答；
（3）金属使用的早晚与金属活动性有关，活动性越弱的金属，人们使用越早，反之则越晚；
（4）氢氧化铝和胃液中的岩石上发生中和反应，根据复分解反应方程式的写法书写即可。
14．（2018·黄冈）化学基础与常识
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；
A．电缆 B．电热壶
C．金属丝 D．金属乐器
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“ ”“●”“ ”表示不同离子）。则“○”与“ ”反应生成了 （填物质名称）。
（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是： CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）B
（2）水
（3）CaF2
（4）SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
【知识点】常见金属的特性及其应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】(1) A、电缆是利用金属的导电性，故错误；
B、电热壶利用金属的导热性，故正确；
C、金属丝利用金属的延展性，故错误；
D、金属乐器利用金属具有金属光泽、硬度大，故错误；(2) 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；(3)在化学反应CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变；反应前有6个氢原子、6个氟原子、1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子；反应后除X外有6个氟原子、1个硅原子、6个氢原子、3个氧原子，因此每个X分子中应该有2个氟原子和1个钙原子，故X的化学式为CaF2；(4)据图可知，反应I中是由SO2、I2和2H2O生成H2SO4和2HI，反应的化学方程式：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
【分析】根据金属都有导电性和导热性分析；根据中和反应定义进行分析，中和反应为酸和碱发生的反应。
15．（2018·娄底）分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。
（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式 。该反应属于 反应（填基本反应类型）；
（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质 。
（3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质 。
【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；复分解
（2）在图1中，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
（3）离子结合生成了生成了水或气体或沉淀
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：（1）在图1中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；（2）由微粒的变化可知，在图1中该反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。（3）由图1、图2、图3发生的反应可知，上述反应都属于复分解反应，由微粒的变化可知，发生反应的实质是：离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。
故答为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O 复分解；（2）氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子；（3）离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。
【分析】根据微观图分析中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子合成水分子的过程。
16．（2018·河北模拟）根据下图所示的回答问题。
（1）在白色点滴板1～6的孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色的孔穴有(填孔穴序号) 。再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因： 。
（2）将试管①和②的现象相比较得到的结论是 。
（3）丙实验①是稀释浓硫酸的正确操作，M烧杯中的物质应是 。丙实验②电子秤上的量筒中盛有浓硫酸，放置一段时间，电子秤示数发生的变化及其原因是 。
【答案】（1）1、4、6；2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O
（2）相同温度下，不同物质在同种溶剂里的溶解度是不同的
（3）浓硫酸；示数变大，因为浓硫酸具有吸水性(或浓硫酸吸收了空气中的水蒸气)
【知识点】影响溶解快慢的因素；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）稀盐酸、稀硫酸、白醋都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色，溶液变为红色的孔穴有1、4、6；孔穴4中的溶液是稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O；（2）试管①中碘能溶解于汽油，形成紫色溶液，试管②高锰酸钾不能溶于汽油，将试管①和②的现象相比较得到的结论是相同温度下，不同物质在同种溶剂里的溶解度是不同；（3）稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，M烧杯中的物质应是浓硫酸；丙实验②电子秤上的量筒中盛有浓硫酸，放置一段时间，因为浓硫酸具有吸水性(或浓硫酸吸收了空气中的水蒸气)，电子秤的示数变大。
【分析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；稀盐酸、稀硫酸、白醋都是显酸性溶液，孔穴4中的溶液是稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写化学方程式；（2）采用的控制变量法，变量是不同的溶质，所以探究的是是相同温度下，不同物质在同种溶剂里的溶解度是不同；（3）稀释浓硫酸的方法是：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅；浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使质量变大；
17．（2017·苏州）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．
（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是 ．
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m（KOH）= g，V（H2O） mL（水的密度近似为1.0g mL﹣1）．
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后 （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．
A ．向烧杯中加氢氧化钾固体 B ．按需要添加砝码、移动游码
C .量取； D .溶解 E .转移．
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）．
②酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到0.1%）．
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数 （写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）．
【答案】（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）
（2）11.2；188.8；BA
（3）K+、H+；.9%；5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g 解：设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y
2KOH+ H2SO4= K2SO4+2H2O
112 98 174
5.6g x y
= = x=4.9gy=8.7g酸性废水中硫酸的质量分数为 ×100%=4.9%．当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 ×100%≈4.4%答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱度测定；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】解：（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算
氢氧化钾的质量为=200g×5.6%=11.2g，水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL（水的密度近似为1.0g mL﹣1）．②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡．所以为先B后A．（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．
由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应．
P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有 K+、H+．
5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g
设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y
2KOH+ H2SO4= K2SO4+2H2O
112 98 174
5.6g x y
= =
x=4.9g
y=8.7g
酸性废水中硫酸的质量分数为 ×100%=4.9%．．
当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 ×100%≈4.4%
【分析】（1）定性检测废水：用酸碱指示剂或者pH试纸均可（2）熟悉溶液的配制过程以及注意事项．（3）定量测定废水：根据消耗的氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量分数．
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