第3章 金属与盐 压轴同步卷单元练习（含答案）
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| 名称 | 第3章 金属与盐 压轴同步卷单元练习（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 120.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-18 09:06:21 | ||
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文档简介
华东师大版九年级上学期《第三章 金属与盐》压轴同步卷
一．选择题（共10小题）
1．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）
①Cu、Zn、FeSO4溶液；②Cu、Fe、ZnSO4溶液；③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液；④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液．
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
2．某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
3．金属活动性的强若与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系．由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是（ ）
A．Cu B．Fe C．Ag D．Al
4．下列关于金属利用的说法错误的是（ ）
A．用铝制高压电线 B．用钨制灯丝
C．用纯铁制机床底座 D．用铝粉制防锈漆
5．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法中不正确的是（ ）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
6．下列实验用如图表示合理的是（ ）
A．向锌铜合金中加入慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量
B．高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
C．往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸；Y轴表示产生气体的质量
D．往澄清石灰水中不断通入CO2；Y轴表示生成沉淀的质量
7．用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（ ）
A． B．
C． D．
8．将H2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2三种溶液，两两混合后，恰好完全反应，对有沉淀生成的分别进行过滤，所得滤液的酸碱性叙述正确的是（ ）
A．一种滤液显碱性，另一种滤液显酸性
B．一种滤液显碱性，另一种滤液显中性
C．两种滤液均显碱性
D．两种滤液均显酸性
9．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
D．C点溶液的pH＝7
10．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成沉淀的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＝7
D．x值为106.0
二．填空题（共5小题）
11．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟 （填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量； ②金属的导电性； ③金属的活动性．
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁 （填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）： 和 ．
12．铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题：
（1）铜生锈所需的条件是：铜与 相互作用发生化学反应的结果。
（2）写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式 。
（3）推测铜和铁， 更易生锈。由此可得出的结论是 。
13．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为某金属与其它金属的不同之处是 ．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，该金属是 ，其中一个反应方程式是 ，该反应的基本反应类型是 ．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用铜制作导线，这是利用了铜的 性．
14．铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 性；
（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是 （填元素符号）．
（3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式： ，反应前后金属元素的化合价 （填“不变”、“升高”或“降低”）．
15．“实验开放周”期间，小海为大家演示了一个实验．如右图所示，用两块金属互相刻画，在A金属的表面出现了较深的刻痕，通过小海的实验得到的结论是 ；紧接着，小海又把A金属放入B的硝酸盐溶液中，观察到在A的表面有B析出，由此你能得出A比B的金属活动性 （填“强”或“弱”）．
三．解答题（共5小题）
16．钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
提出假设：a．Ti金属活动性比Al强 b．Al金属活动性比Cu强
查阅资料：钛能与盐酸反应．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使反应金属温度相同，易反应
金属 Ti Al Cu
与盐酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象
实验现象，实验结论：
（1）原假设中 不正确（填“a”、“b”或“a、b”）．
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为 ．
结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）， （填“能”或“否”），理由是 ．
17．铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．
A、密封在干燥的环境中 B、浸没在煮沸后的蒸馏水中 C、放置在潮湿的空气中
请回答下列问题：
（1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是 （填环境序号）．
（2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是 ．
（3）取一定量的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O
①该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可） ．
②向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）
18．金属是生产和生活都离不开的重要材料．
（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是 （写字母）．
A．剪刀 B．炒锅 C．电线 D．白炽灯灯丝
（2）用化学方程式表示盐酸除锈迹（铁锈看作氧化铁）的原理：
（3）举例说明合金比纯金属应用更为广泛的原因 ．（写1例）
19．小华想测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出铜的质量分数的是 合金．
（2）小华取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体．求该合金中铜的质量分数．
20．化学活动组同学为验证 Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，设计它们分别与稀盐酸反应的实验．
所用药品：相同溶质质量分数的稀盐酸； 大小、形状相同的Al、Fe、Cu
实验记录：
Al Fe Cu
现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速率慢 无气泡产生
一段时间后 产生气泡速率快 产生气泡速率慢 无气泡产生
分析与结论：
（1）铜表面始终无气泡产生的原因是 ；
（2）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是 ；
（3）上述实验证明，三种金属的活动性由强到弱依次是 ．
拓展与应用：
（4）判断：某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，应选用以上三种金属中的 ．
（5）解释：为什么不能用铁制容器盛稀盐酸（用化学方程式表示） ．
反思：
（6）比较上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可以选用的方法是 （写出所用物质即可）．
华东师大版九年级上学期《第三章 金属与盐》压轴同步卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．【解答】解：①Cu、Zn、FeSO4溶液，锌与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，所以正确。
②Cu、Fe、ZnSO4溶液，Cu、Fe均不能置换出ZnSO4中的锌，无法判断铁、铜的金属活动性，所以错误。
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液，Zn与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，不能判断铁、铜的金属活动性，所以错误。
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，铁与CuSO4溶液反应，与ZnSO4溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，所以正确。
故选：A。
2．【解答】解：A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；
B、在I和II中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确。
故选：D。
3．【解答】解：四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：银、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚。
故选：D。
4．【解答】解：A、铝具有导电性，可用作导线，故A正确；
B、钨的熔点高，用来制灯丝，故B正确；
C、生铁是铁的合金，硬度比纯铁大得多，所以机床底座一般是用生铁制成的，故C错误；
D、铝的化学性质比较活泼，在常温下易与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用，所以用铝粉可以制防锈漆，故D正确；
故选：C。
5．【解答】解：
A、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以看用来制造医疗器械，故A正确；
B、金属铁具有导热性，可用来制造加热容器，故B正确；
C、铝合金具有了组成合金的纯金属的优点，硬度大、密度小等，故铝合金可作汽车、飞机和火箭的材料，故C正确；
D、由于铅锑合金熔点低，所以不适合制造发热体。故D错误。
故选：D。
6．【解答】解：A、由于锌铜合金中铜不能与稀硫酸反应，剩余固体的质量不能为零，故A错误；
B、在高温条件下，氧化铁和足量炭粉在高温时的反应生成了铁和二氧化碳，剩余的固体由氧化铁和足量炭粉的混合物逐渐转变为铁和碳，氧元素的质量逐渐减小，直到为零，故B正确；
C、碳酸钙与盐酸反应生了氯化钙、水和二氧化碳气体，生成的气体的质量逐渐增大，故C错误；
D、氢氧化钙与二氧化碳的反应生成了碳酸钙沉淀和水，生成的沉淀的质量逐渐增大，故D错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、该装置中铁钉只与水接触，不易生锈，故选项错误。
B、该装置中铁钉只与氧气接触，不易生锈，故选项错误。
C、该装置中铁钉能与空气、水分接触，但该实验方案不能充分说明铁钉锈蚀与空气中的氧气有关，故选项错误。
D、该装置中铁钉能与氧气、水分充分接触，是上述实验证明铁钉生锈需要水和氧气最合理的装置，故选项正确。
故选：D。
8．【解答】解：H2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2三种溶液，两两混合后，恰好完全反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀同时生成水，过滤后的滤液呈中性，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氢氧化钠，过滤后的滤液呈碱性，观察选项，故选B。
9．【解答】解：A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；故A错误；
B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；
C、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．故C错误；
D、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D错误；
故选：B。
10．【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项错误；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3～CO2↑
106 44
y 2.2g
解得y＝5.3g；
Na2CO3～CaCO3↓
106 100
z 5.0g
解得z＝5.3g；
所以x＝＝106.0g；
故D选项正确；
故选：D。
二．填空题（共5小题）
11．【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，故答案为：③
（2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢，说明铁的活动性比锰弱；验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，故答案为：＜，锰和硫酸亚铁溶液、铁和硫酸锰溶液
12．【解答】解：（1）根据铜锈的化学式[Cu2（OH）2CO3]，可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，不会是只与氧气和水作用的结果，还应与含有碳元素的物质接触，而空气中的含碳物质主要是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；
故答案为：O2、H2O、CO2；
（2）铜、氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3；
故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3；
（3）铁和铜相比，铁生锈需氧和水，而铜生锈要氧、水和二氧化碳，相比之下铁生锈的条件更易形成，所以铁更易生锈，说明铁易于空气中的物质反应，金属活动性强。
故答案为：铁；铁易于空气中的物质反应，金属活动性强。
13．【解答】解：（1）金属汞常温下为液体而大多数金属为固体，故答案为：常温下，Hg是液体，而其余的为固体．
（2）根据金属活动性顺序表知道五种金属中镁最活泼，所以与盐酸反应最剧烈的是镁；五种金属中银最不活泼，所以能与四种金属发生反应的金属盐溶液是银的盐溶液，故答案为：Mg（或镁）；Ag（或银）；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 置换反应
（3）铜制作导线是利用了铜的导电性，故答案为：导电
14．【解答】解：（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．故答案为：延展；
（2）金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金属活动性顺序由强到弱的顺序依次是Al Zn Fe Cu，故答案为：Al Zn Fe Cu；
（3）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气；在单质中元素的化合价是零，在化合物中，金属元素一般显正价，所以金属与酸反应后，金属元素的化合价升高了，故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，升高．
15．【解答】解：用两块金属互相刻画，A金属的表面有较深的刻痕说明金属A较软，而将A放入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，说明A的活动性比B的活动性强．
故答案为：金属B的硬度比金属A的硬度大；强．
三．解答题（共5小题）
16．【解答】解：先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化膜，有利于化学反应的进行，故答案为：A
（1）因为钛反应缓慢，铝反应剧烈，因此答案a不成立．故答案为：a
（2）由实验现象：钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜的试管中无变化，得出Al＞Ti＞Cu．故答案为：Al＞Ti＞Cu
（3）由实验结论得出：铝比铜活泼，因此不能用铝制容器来盛装波尔多液．故答案为：否；2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3用方程式或文字说明都可以．
17．【解答】解：（1）根据题中信息可以知道铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，分析所给的选项可以知道选项C是正确的；故选C．
（2）根据铜锈的成分结合质量守恒定律可以知道在铜锈中含有碳元素，所以在反应物质中应该含有碳元素，结合铜所处的环境可以判断反应物中还应该含有二氧化碳；
（3）①根据化学方程式可以结合反应的化学方程式可以知道产生了二氧化碳，所以会冒出气泡，生成了硫酸铜，所以溶液会变成蓝色；
②200g质量分数为10%的NaOH溶液中含有的氢氧化钠的质量为：200g×10%＝20g；
设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 142
20g x
解得：x＝35.5g
答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为35.5g．
故答案为：（1）C；
（2）二氧化碳的参与；
（3）①冒出气泡（或溶液变为蓝色）；
②35.5g．
18．【解答】解：（1）剪刀利用金属的硬度大；炒锅是利用金属导热性，而电线和白炽灯灯丝是利用金属导电性，故选：B；
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）合金具有硬度大、有良好的抗腐蚀性等优点，所以合金比纯金属应用更为广泛，例如铝合金的硬度和强度比纯铝好；不锈钢比纯铁的抗腐蚀性好；青铜比纯铜耐腐蚀．
故答案为：（1）B；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）铝合金的硬度和强度比纯铝好．
19．【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．
故答案为：Cu﹣Zn．
（2）设：合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
＝，x＝13g
合金中铜的质量为：32.5g﹣13g＝19.5g
合金中铜的质量分数＝×100%＝60%
答：合金中铜的质量分数为60%．
20．【解答】解：（1）根据金属的活动顺序表，排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快，铜排在氢的后面所以不和盐酸反应；
（2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜起到保护作用；
（3）根据放出氢气的程度和快慢可知，三种金属的活动性由强到弱依次是：Al＞Fe＞Cu；
（4）因为铜和酸不反应所以应建铜雕像；
（5）铁排在氢的前面可以和稀盐酸反应放出氢气；所以化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（6）还可以利用金属和盐溶液反应判断金属的活动顺序，故用Al、Cu、FeCl2．
故答案为：（1）铜和稀盐酸不反应；（2）铝表面有致密的保护膜；（3）Al＞Fe＞Cu；（4）Cu；（5）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（6）Al、Cu、FeCl2
一．选择题（共10小题）
1．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）
①Cu、Zn、FeSO4溶液；②Cu、Fe、ZnSO4溶液；③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液；④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液．
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
2．某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D．比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
3．金属活动性的强若与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系．由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是（ ）
A．Cu B．Fe C．Ag D．Al
4．下列关于金属利用的说法错误的是（ ）
A．用铝制高压电线 B．用钨制灯丝
C．用纯铁制机床底座 D．用铝粉制防锈漆
5．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法中不正确的是（ ）
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
6．下列实验用如图表示合理的是（ ）
A．向锌铜合金中加入慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量
B．高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
C．往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸；Y轴表示产生气体的质量
D．往澄清石灰水中不断通入CO2；Y轴表示生成沉淀的质量
7．用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（ ）
A． B．
C． D．
8．将H2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2三种溶液，两两混合后，恰好完全反应，对有沉淀生成的分别进行过滤，所得滤液的酸碱性叙述正确的是（ ）
A．一种滤液显碱性，另一种滤液显酸性
B．一种滤液显碱性，另一种滤液显中性
C．两种滤液均显碱性
D．两种滤液均显酸性
9．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
D．C点溶液的pH＝7
10．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成沉淀的过程
B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH＝7
D．x值为106.0
二．填空题（共5小题）
11．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟 （填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量； ②金属的导电性； ③金属的活动性．
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁 （填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）： 和 ．
12．铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题：
（1）铜生锈所需的条件是：铜与 相互作用发生化学反应的结果。
（2）写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式 。
（3）推测铜和铁， 更易生锈。由此可得出的结论是 。
13．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为某金属与其它金属的不同之处是 ．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，该金属是 ，其中一个反应方程式是 ，该反应的基本反应类型是 ．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用铜制作导线，这是利用了铜的 性．
14．铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 性；
（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是 （填元素符号）．
（3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式： ，反应前后金属元素的化合价 （填“不变”、“升高”或“降低”）．
15．“实验开放周”期间，小海为大家演示了一个实验．如右图所示，用两块金属互相刻画，在A金属的表面出现了较深的刻痕，通过小海的实验得到的结论是 ；紧接着，小海又把A金属放入B的硝酸盐溶液中，观察到在A的表面有B析出，由此你能得出A比B的金属活动性 （填“强”或“弱”）．
三．解答题（共5小题）
16．钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
提出假设：a．Ti金属活动性比Al强 b．Al金属活动性比Cu强
查阅资料：钛能与盐酸反应．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使反应金属温度相同，易反应
金属 Ti Al Cu
与盐酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象
实验现象，实验结论：
（1）原假设中 不正确（填“a”、“b”或“a、b”）．
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为 ．
结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）， （填“能”或“否”），理由是 ．
17．铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．
A、密封在干燥的环境中 B、浸没在煮沸后的蒸馏水中 C、放置在潮湿的空气中
请回答下列问题：
（1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是 （填环境序号）．
（2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是 ．
（3）取一定量的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O
①该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可） ．
②向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）
18．金属是生产和生活都离不开的重要材料．
（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是 （写字母）．
A．剪刀 B．炒锅 C．电线 D．白炽灯灯丝
（2）用化学方程式表示盐酸除锈迹（铁锈看作氧化铁）的原理：
（3）举例说明合金比纯金属应用更为广泛的原因 ．（写1例）
19．小华想测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出铜的质量分数的是 合金．
（2）小华取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体．求该合金中铜的质量分数．
20．化学活动组同学为验证 Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，设计它们分别与稀盐酸反应的实验．
所用药品：相同溶质质量分数的稀盐酸； 大小、形状相同的Al、Fe、Cu
实验记录：
Al Fe Cu
现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速率慢 无气泡产生
一段时间后 产生气泡速率快 产生气泡速率慢 无气泡产生
分析与结论：
（1）铜表面始终无气泡产生的原因是 ；
（2）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是 ；
（3）上述实验证明，三种金属的活动性由强到弱依次是 ．
拓展与应用：
（4）判断：某酸雨多发地区，欲铸造一座金属雕像，应选用以上三种金属中的 ．
（5）解释：为什么不能用铁制容器盛稀盐酸（用化学方程式表示） ．
反思：
（6）比较上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可以选用的方法是 （写出所用物质即可）．
华东师大版九年级上学期《第三章 金属与盐》压轴同步卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．【解答】解：①Cu、Zn、FeSO4溶液，锌与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，所以正确。
②Cu、Fe、ZnSO4溶液，Cu、Fe均不能置换出ZnSO4中的锌，无法判断铁、铜的金属活动性，所以错误。
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液，Zn与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，不能判断铁、铜的金属活动性，所以错误。
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，铁与CuSO4溶液反应，与ZnSO4溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，所以正确。
故选：A。
2．【解答】解：A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；
B、在I和II中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确。
故选：D。
3．【解答】解：四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：银、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚。
故选：D。
4．【解答】解：A、铝具有导电性，可用作导线，故A正确；
B、钨的熔点高，用来制灯丝，故B正确；
C、生铁是铁的合金，硬度比纯铁大得多，所以机床底座一般是用生铁制成的，故C错误；
D、铝的化学性质比较活泼，在常温下易与氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用，所以用铝粉可以制防锈漆，故D正确；
故选：C。
5．【解答】解：
A、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以看用来制造医疗器械，故A正确；
B、金属铁具有导热性，可用来制造加热容器，故B正确；
C、铝合金具有了组成合金的纯金属的优点，硬度大、密度小等，故铝合金可作汽车、飞机和火箭的材料，故C正确；
D、由于铅锑合金熔点低，所以不适合制造发热体。故D错误。
故选：D。
6．【解答】解：A、由于锌铜合金中铜不能与稀硫酸反应，剩余固体的质量不能为零，故A错误；
B、在高温条件下，氧化铁和足量炭粉在高温时的反应生成了铁和二氧化碳，剩余的固体由氧化铁和足量炭粉的混合物逐渐转变为铁和碳，氧元素的质量逐渐减小，直到为零，故B正确；
C、碳酸钙与盐酸反应生了氯化钙、水和二氧化碳气体，生成的气体的质量逐渐增大，故C错误；
D、氢氧化钙与二氧化碳的反应生成了碳酸钙沉淀和水，生成的沉淀的质量逐渐增大，故D错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、该装置中铁钉只与水接触，不易生锈，故选项错误。
B、该装置中铁钉只与氧气接触，不易生锈，故选项错误。
C、该装置中铁钉能与空气、水分接触，但该实验方案不能充分说明铁钉锈蚀与空气中的氧气有关，故选项错误。
D、该装置中铁钉能与氧气、水分充分接触，是上述实验证明铁钉生锈需要水和氧气最合理的装置，故选项正确。
故选：D。
8．【解答】解：H2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2三种溶液，两两混合后，恰好完全反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀同时生成水，过滤后的滤液呈中性，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氢氧化钠，过滤后的滤液呈碱性，观察选项，故选B。
9．【解答】解：A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；故A错误；
B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；
C、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．故C错误；
D、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D错误；
故选：B。
10．【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项错误；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3～CO2↑
106 44
y 2.2g
解得y＝5.3g；
Na2CO3～CaCO3↓
106 100
z 5.0g
解得z＝5.3g；
所以x＝＝106.0g；
故D选项正确；
故选：D。
二．填空题（共5小题）
11．【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，故答案为：③
（2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢，说明铁的活动性比锰弱；验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，故答案为：＜，锰和硫酸亚铁溶液、铁和硫酸锰溶液
12．【解答】解：（1）根据铜锈的化学式[Cu2（OH）2CO3]，可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，不会是只与氧气和水作用的结果，还应与含有碳元素的物质接触，而空气中的含碳物质主要是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；
故答案为：O2、H2O、CO2；
（2）铜、氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3；
故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3；
（3）铁和铜相比，铁生锈需氧和水，而铜生锈要氧、水和二氧化碳，相比之下铁生锈的条件更易形成，所以铁更易生锈，说明铁易于空气中的物质反应，金属活动性强。
故答案为：铁；铁易于空气中的物质反应，金属活动性强。
13．【解答】解：（1）金属汞常温下为液体而大多数金属为固体，故答案为：常温下，Hg是液体，而其余的为固体．
（2）根据金属活动性顺序表知道五种金属中镁最活泼，所以与盐酸反应最剧烈的是镁；五种金属中银最不活泼，所以能与四种金属发生反应的金属盐溶液是银的盐溶液，故答案为：Mg（或镁）；Ag（或银）；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 置换反应
（3）铜制作导线是利用了铜的导电性，故答案为：导电
14．【解答】解：（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．故答案为：延展；
（2）金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金属活动性顺序由强到弱的顺序依次是Al Zn Fe Cu，故答案为：Al Zn Fe Cu；
（3）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气；在单质中元素的化合价是零，在化合物中，金属元素一般显正价，所以金属与酸反应后，金属元素的化合价升高了，故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，升高．
15．【解答】解：用两块金属互相刻画，A金属的表面有较深的刻痕说明金属A较软，而将A放入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，说明A的活动性比B的活动性强．
故答案为：金属B的硬度比金属A的硬度大；强．
三．解答题（共5小题）
16．【解答】解：先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化膜，有利于化学反应的进行，故答案为：A
（1）因为钛反应缓慢，铝反应剧烈，因此答案a不成立．故答案为：a
（2）由实验现象：钛反应缓慢，铝反应剧烈，铜的试管中无变化，得出Al＞Ti＞Cu．故答案为：Al＞Ti＞Cu
（3）由实验结论得出：铝比铜活泼，因此不能用铝制容器来盛装波尔多液．故答案为：否；2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3用方程式或文字说明都可以．
17．【解答】解：（1）根据题中信息可以知道铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，分析所给的选项可以知道选项C是正确的；故选C．
（2）根据铜锈的成分结合质量守恒定律可以知道在铜锈中含有碳元素，所以在反应物质中应该含有碳元素，结合铜所处的环境可以判断反应物中还应该含有二氧化碳；
（3）①根据化学方程式可以结合反应的化学方程式可以知道产生了二氧化碳，所以会冒出气泡，生成了硫酸铜，所以溶液会变成蓝色；
②200g质量分数为10%的NaOH溶液中含有的氢氧化钠的质量为：200g×10%＝20g；
设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 142
20g x
解得：x＝35.5g
答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为35.5g．
故答案为：（1）C；
（2）二氧化碳的参与；
（3）①冒出气泡（或溶液变为蓝色）；
②35.5g．
18．【解答】解：（1）剪刀利用金属的硬度大；炒锅是利用金属导热性，而电线和白炽灯灯丝是利用金属导电性，故选：B；
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）合金具有硬度大、有良好的抗腐蚀性等优点，所以合金比纯金属应用更为广泛，例如铝合金的硬度和强度比纯铝好；不锈钢比纯铁的抗腐蚀性好；青铜比纯铜耐腐蚀．
故答案为：（1）B；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）铝合金的硬度和强度比纯铝好．
19．【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．
故答案为：Cu﹣Zn．
（2）设：合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
＝，x＝13g
合金中铜的质量为：32.5g﹣13g＝19.5g
合金中铜的质量分数＝×100%＝60%
答：合金中铜的质量分数为60%．
20．【解答】解：（1）根据金属的活动顺序表，排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快，铜排在氢的后面所以不和盐酸反应；
（2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜起到保护作用；
（3）根据放出氢气的程度和快慢可知，三种金属的活动性由强到弱依次是：Al＞Fe＞Cu；
（4）因为铜和酸不反应所以应建铜雕像；
（5）铁排在氢的前面可以和稀盐酸反应放出氢气；所以化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（6）还可以利用金属和盐溶液反应判断金属的活动顺序，故用Al、Cu、FeCl2．
故答案为：（1）铜和稀盐酸不反应；（2）铝表面有致密的保护膜；（3）Al＞Fe＞Cu；（4）Cu；（5）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（6）Al、Cu、FeCl2