第2章 酸与碱 最热同步卷 单元练习（含答案）

华东师大版九年级上学期《第二章 酸与碱》最热同步卷
一．选择题（共15小题）
1．下列物质溶于水，能使石蕊试液显红色的是（　　）
A．CaO B．NaCl C．SO2 D．KOH
2．下列关于实验现象的描述，正确的选项是（　　）
A．铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．通电分解水，负极产生的气体与正极产生的气体体积比为2：1
C．镁条在空气中燃烧，产生白雾，生成一种白色的固体
D．打开装有浓硫酸的试剂瓶时，观察到试剂瓶口有白雾产生
3．下列说法正确的是（　　）
A．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成
B．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量和溶质的质量分数都变小
C．用红磷测定空气氧气的体积分数实验时，装置漏气测出氧气的体积分数变大
D．用氯化钠配制质量分数为6%的氯化钠溶液时，氯化钠不纯净配出溶液的质量分数变小
4．能用于酸洗除锈，且少量存在于胃液中的酸是（　　）
A．盐酸 B．浓硫酸 C．硝酸 D．稀硫酸
5．下列对实验现象的描述符合事实的是（　　）
A．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液呈红色
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生
6．下列试剂中，不能证明食用白醋显酸性的是（　　）
A．铁粉 B．石灰石 C．石蕊试液 D．酚酞试液
7．下列反应不能体现酸的通性的是（　　）
A．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
D．Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑
8．下列关于实验现象描述不正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊变蓝色
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
9．如图为硫酸性质的知识归纳，下列叙述不正确的是（　　）
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若指示剂为紫色石蕊试液，则溶液变蓝色
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Fe，则反应过程中会观察到气泡
10．下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是（　　）
选项 甲 乙
A Fe2O3 稀硫酸
B CO2 NaOH溶液
C 稀盐酸 Ca（OH）2溶液
D 稀硫酸 BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
11．常温下CuSO4溶液呈酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列相关量变化关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
12．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
B．向澄清石灰水中通入一氧化碳，产生白色沉淀
C．将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，得到无色溶液
D．将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，无明显现象
13．黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
14．肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断，如表是肉类新鲜度与pH的关系，则新鲜肉在变质过程中变化是（　　）
肉类 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7
A．酸性逐渐增强 B．酸性逐渐减弱
C．碱性逐渐增强 D．由酸性变为碱性
15．将下列物质滴入酚酞溶液中，能使酚酞溶液变红的是（　　）
食物 柠檬汁 菠萝汁 生理盐水 炉具清洁剂
pH 2.1～2.8 3.3～5.2 7.0 12～13
A．柠檬汁 B．菠萝汁 C．生理盐水 D．炉具清洁剂
二．填空题（共10小题）
16．“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质。”根据这一理论回答下列的问题：
（1）CO和CO2的化学性质不同的原因 　 　；
（2）用墨书写或绘制的字画，能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质 　 　；
（3）稀盐酸能与金属氧化物反应。据此，稀盐酸在生产实践中常用来 　 　。
17．等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若A、B分别为Fe、Zn中的一种，则A是 　 　，剩余金属中一定有 　 　，可能有 　 　。
（2）若A、B分别为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，则B是 　 　，剩余固体中一定有 　 　，可能有 　 　。反应至t1时，B产生的气体比A多的原因是 　 　。
18．稀硫酸是常用试剂，关于稀硫酸的性质实验如下：
（1）若需要区别稀硫酸与稀盐酸溶液，应选用的试剂是 　 　；
（2）向放有有锌粒的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，该反应的基本类型是 　 　；
（3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是 　 　，反应的化学方程式是 　 　。
19．某酸的化学式为HnRO2n﹣2（R代表某元素），若R的化合价为+5，则n＝　 　，该酸可以与NaOH溶液完全反应生成盐的化学方程式为 　 　。
20．（1）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会 　 　（填“升高”“降低”或“不变”）；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有 　 　。
（2）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
①为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 　 　色。
②依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：　 　。
③小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：　 　。从该图可以看出，反应前后续没有发生变化的微观粒子有 　 　。
④为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 　 　。
A.Na2CO3
B.HCl
C.CuSO4
D.NaCl
21．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学反应。该反应的化学方程式为：　 　；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了 　 　，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成，在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：　 　，此反应 　 　置换反应（填“属于”或“不属于”）。
22．张庆同学猜测一瓶久置空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3，他设计实验对此猜测提供有力证据所选择的试剂是 　 　，化学方程式是 　 　。
23．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 　 　；
（2）性质②的反应为 　 　反应（填基本反应类型）；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 　 　（填序号）；
A.H2CO3
B.CO2
C.FeCl3
D.NaNO3
（4）根据性质④，该同学推测，NaOH可以和空气中CO2的反应变质，请写出该反应的化学方程式 　 　。
24．氢氧化钠的俗称为 　 　、　 　、　 　；它在空气中极易 　 　而潮解，还容易与空气中的 　 　起反应，反应方程式为 　 　，故应当 　 　保存。
25．硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸。
（1）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH 　 　（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH；
（2）如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的化学反应的方法有（要求所选的物质类别不同）：　 　；　 　。
三．解答题（共5小题）
26．某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如图实验：
（1）C试管中反应的化学方程式为 　 　；
（2）实验中观察到有气泡出现的试管是 　 　（填字母序号）；
（3）实验中观察到有颜色变化的试管是 　 　（填字母序号）。
27．甲酸（HCOOH），又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答：
（1）写出甲酸的一种物理性质：　 　。
（2）要比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可使用 　 　（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）。
（3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹 　 　以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）。
（4）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成 　 　。
28．选择下列物质的序号填空：①纯碱②熟石灰③石灰石④稀硫酸⑤苛性钠固体。
（1）用于改良酸性土壤的是 　 　。
（2）通常用于某些气体的干燥剂的是 　 　。
29．图1所示装置气密性良好，烧瓶内已集满CO2气体，注射器内分别盛有等体积的蒸馏水和NaOH溶液，连接气压传感器和电脑，分别将液体快速注入瓶内测得气压变化情况如图2所示：
（1）分析图2可知，该条件下1体积的水约溶解 　 　体积的CO2。
（2）由该实验可推知：进行“硫在氧气中燃烧”实验时，集气瓶底预先放少量氢氧化钠液吸收有毒气体效果更好，则吸收该有毒气体的化学反应方程式为 　 　。
30．学完了第十单元和第十一单元后，老师检查小明的笔记，发现有三处错误，请你把这三处错误纠正。氢氧化钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性；能使紫色石蕊溶液变成红色，是因为它在水溶液中能解离出Na+；是炉具清洁剂的主要成分，是因为它能与油脂发生化学反应。
（1）　 　（2）　 　（3）　 　。
华东师大版九年级上学期《第二章 酸与碱》最热同步卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【解答】解：A、CaO溶于水与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色。故A不符合题意；
B、NaCl的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液显红色。故B不符合题意；
C、SO2溶于水能与水化合生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色。故C符合题意；
D、KOH的水溶液显碱性，能使能使紫色石蕊试液显蓝色。故D不符合题意。
故选：C。
2．【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故A描述不正确；
B、通电分解水，负极产生的气体与正极产生的气体体积比为2：1，故B描述正确；
C、镁条在空气中燃烧，产生白烟，生成一种白色的固体，故C描述不正确；
D、浓硫酸不具有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶时，观察不到现象，故D描述不正确。
故选：B。
3．【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法错误。
C、装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，测出氧气的体积分数变小，故选项说法错误。
D、用氯化钠配制质量分数为6%的氯化钠溶液时，氯化钠不纯净，会造成实际所取的溶质的质量偏小，氯化钠不纯净配出溶液的质量分数变小，故选项说法正确。
故选：D。
4．【解答】解：能用于酸洗除锈，且少量存在于胃液中的酸的主要成分是盐酸。
故选：A。
5．【解答】解：A、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
B、醋酸显酸性，将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液不变色，呈无色，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
故选：C。
6．【解答】解：A、铁粉能与白醋中的醋酸反应生成氢气，能证明食用白醋显酸性，故选项错误。
B、石灰石能与白醋中的醋酸反应生成二氧化碳，能证明食用白醋显酸性，故选项错误。
C、白醋显酸性，能使石蕊试液变红色，能证明食用白醋显酸性，故选项错误。
D、白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，不能证明食用白醋显酸性，故选项正确。
故选：D。
7．【解答】解：A、酸能和比较活泼的金属单质反应，体现了酸的通性，该选项不符合题意；
B、酸能和金属氧化物反应生成盐和水，体现了酸的通性，该选项不符合题意；
C、酸能和碱反应生成盐和水，体现了酸的通性，该选项不符合题意；
D、铜不能和稀盐酸、稀硫酸反应，加热时铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，不能体现酸的通性，该选项符合题意。
故选：D。
8．【解答】解：A、打开盛有浓盐酸的瓶子，瓶口上方出现白雾，因为浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴；故选项说法正确；
B、在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确；
C、将二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法不正确；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，所以溶液由无色变为黄色；一段时间后铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气是气体所以有气泡生成，故选项说法正确；
故选：C。
9．【解答】解：A、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A正确；
B、硫酸是酸，紫色石蕊试液遇酸变红色，故B错误；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，故C正确；
D、金属为Fe，铁与硫酸反应生成了氢气，所以有气泡产生，故D正确。
故选：B。
10．【解答】解：A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能实现如图所示转化关系，故选项错误。
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能实现如图所示转化关系，故选项错误。
C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能实现如图所示转化关系，故选项错误。
D、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成物是盐和酸，不能实现如图所示转化关系，故选项正确。
故选：D。
11．【解答】解：A、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，沉淀的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
B、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减少，至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图象错误。
C、常温下CuSO4溶液呈酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象错误。
D、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，增加的水的质量为氢氧化钡溶液中水的质量，随着氢氧化钡溶液的加入，水的质量逐渐增加，故选项图象正确。
故选：D。
12．【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、向澄清石灰水中通入一氧化碳，不反应，无明显现象，无明显现象，故选项说法错误。
C、将氢氧化铁固体溶于稀盐酸生成氯化铁和水，得到黄色溶液，故选项说法错误。
D、浓氨水与浓盐酸均具有挥发性，挥发出来氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，故选项说法错误。
故选：A。
13．【解答】解：由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性；
A、纯碱溶液显碱性，故正确；
B、稀盐酸显酸性，故错误；
C、食盐水显中性，故错误；
D、蒸馏水显中性，故错误；
故选：A。
14．【解答】解：猪肉在变质过程中，pH逐渐增大，酸性减弱。
故选：B。
15．【解答】解：溶液的pH＜7，溶液显酸性，pH＞7，溶液显碱性，pH＝7，溶液呈中性。碱性溶液能使酚酞溶液变红色，即pH大于的溶液符合题意。
A、柠檬汁的pH小于7，说明柠檬汁显酸性，故A错误；
B、菠萝汁的pH小于7，说明柠檬汁显酸性，故B错误；
C、生理盐水的pH等于，说明食盐水呈中性，故C错误；
D、炉具清洁剂的pH大于7，说明炉具清洁剂显碱性，故D正确。
故选：D。
二．填空题（共10小题）
16．【解答】解：（1）一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同；
故填：分子构成不同；
（2）在通常情况下，碳的化学性质比较稳定，所以用墨书写或绘制的字画，能够保存很长时间而不褪色；
故填：比较稳定；
（3）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用来除铁锈。
故填：除铁锈。
17．【解答】解：（1）若A、B分别为Fe、Zn中的一种，锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的 A、B 两种金属分别与足量的同浓度的稀盐酸充分反应，铁生成氢气的质量比锌多，则A是铁；利用方程式，根据反应的质量比可知生成等质量的氢气，铁与氢气的质量比为56：2，锌与氢气的质量比为65：2，故反应后剩余金属中一定有铁，可能有锌；故答案为：铁；铁；锌；
（2）反物的接触面积越大，反应越剧烈，若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，则B是碳酸钠粉末；利用方程式，根据反应的质量比可知生成等质量的二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，故反应后剩余固体中一定有碳酸钙，可能有碳酸钠；反应至t1时，B 产生的气体比A多，是因为碳酸钠粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率快。故答案为：碳酸钠粉末；碳酸钙；碳酸钠；碳酸钠粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率快。
18．【解答】解：（1）若需要区别稀硫酸与稀盐酸溶液，应选用的试剂是氯化钡溶液，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
（2）向放有有锌粒的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，是因为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀硫酸，溶液显酸性，溶液颜色为无色。
稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故答案为：
（1）氯化钡溶液（合理即可）；
（2）置换反应；
（3）溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
19．【解答】解：氢元素通常显+1价，氧元素通常显﹣2价，R的化合价为+5，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×n+（+5）+（﹣2）×（2n﹣2）＝0，n＝3；则该酸的化学式为：H3RO4；H3RO4与氢氧化钠反应生成Na3RO4与水，该反应的化学方程式为：H3RO4+3NaOH＝NaЗRO4+ЗН2O；故答案为：3；H3RO4+3NaOH＝NaЗRO4+ЗН2O。
20．【解答】解：（1）二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸成酸性所以人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会降低；浓硫酸有吸水性所以敞口长期存放溶液质量增加故会自动溢出；故答案为：降低；吸水性；
（2）①碱会使酚酞试液变红色，故答案为：红；
②氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO2＝Na2СОЗ+H2O；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2СОЗ+H2O；
③容器中是氢氧根离子和钠离子，加入的是硫酸根离子和氢离子，所以反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；故答案为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；Na+、SO42﹣；
④盐和氢氧化钠反应，而盐酸是酸，所以不符合，碳酸钠和氯化钠两者和氢氧化钠的反应不满足复分解反应的条件，所以也不符合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应的条件，符合要求；故答案为：C。
21．【解答】解：在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小，故该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该反应不属于置换反应；
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；氢气；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；不属于。
22．【解答】解：碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，如果溶液中含有碳酸钠，加入氯化钡溶液时，产生白色沉淀，因此可以用氯化钡溶液检验，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故填：氯化钡溶液；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
23．【解答】解：（1）酚酞遇碱性溶液变红色，为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色；
（2）性质②的反应为酸和碱反应生成盐和水，该反应属于复分解反应；
（3）碳酸属于酸、二氧化碳属于盐，硝酸钠不会与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于为了验证性质③，该同学可选择的物质是C；
（4）根据性质④，该同学推测，NaOH可以和空气中CO2的反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）红色；
（2）复分解；
（3）C；
（4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
24．【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，它在空气中极易吸水而潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以应当密封保存。
故答案为：烧碱；火碱；苛性钠；吸水；二氧化碳；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封。
25．【解答】解：（1）硫酸的质量分数越大，pH越小，10%的稀硫酸溶质质量分数大于2%的稀硫酸，故10%的稀硫酸的酸性强于2%的稀硫酸，其pH小；
（2）要使稀硫酸的pH升高，就是酸性减弱，降低溶质的量就可以实现，可以放入锌粒，或氧化铁，或氢氧化钠等物质；
故答案为：（1）小于；
（2）锌粒；氧化铁，或氢氧化钠、碳酸钠等。
三．解答题（共5小题）
26．【解答】解：（1）C试管是氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）实验中观察到有气泡出现的试管是B（产生氢气），D（产生二氧化碳气体），故答案为：BD；
（3）有颜色变化的是A（溶液变红色），B（溶液变成浅绿色），C（溶液变黄色），E（溶液由红色变成无色；故答案为：ABCE。
27．【解答】解：（1）甲酸的一种物理性质：无色或有刺激性气味或液体。
故填：无色或有刺激性气味或液体。
（2）要比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可使用pH试纸测定出酸碱度，pH越小的酸性越强。
故填：pH试纸。
（3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹肥皂液，是因为肥皂液显碱性，能和甲酸反应，氢氧化钠溶液也显碱性，由于氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，因此不能用氢氧化钠溶液。
故填：肥皂液。
（4）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成一氧化碳。
故填：一氧化碳。
28．【解答】解：（1）熟石灰是一种碱，腐蚀性较小，且价格低廉，所以常用于改良酸性土壤；故填：②；
（2）苛性钠固体具有易潮解的性质，所以可用其做某些气体的干燥剂；故填：⑤。
29．【解答】解：（1）分析图2蒸馏水曲线可知，曲线1中起点A和终点E的压强大约相等，压强变化很小，该条件下1体积的水约溶解1体积的CO2。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
故答案为：
（1）1；
（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
30．【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其水溶液呈碱性；能使紫色石蕊溶液变成蓝色，是因为它在水溶液中能解离出氢氧根离子，是炉具清洁剂的主要成分，是因为它能与油脂发生化学反应。
故答案为：（1）氢氧化钠俗称纯碱应该改成：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
（2）能使紫色石蕊溶液变成红色应该改成能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（3）因为它在水溶液中能解离出Na+应该改成因为它在水溶液中能解离出OH﹣。