第2章 酸与碱 压轴同步卷 单元练习（含答案）

华东师大版九年级上学期《第二章 酸与碱》压轴同步卷
一．选择题（共10小题）
1．当一种物质M放入滴有酚酞试液的无色液体N中，液体的颜色由无色逐渐变为红色，请联系如图判断下列表述中正确的是（　　）
A．物质M一定是碱性氧化物
B．原液体N一定是酸性溶液
C．图象表示的曲线中只有曲线A符合题意
D．A和C两条曲线都可能是符合题意的图象
2．A，B，C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水，滴有酚酞溶液的蒸馏水，滴有酚酞溶液的蒸馏水，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（　　）
A．水能使酚酞溶液变红
B．氨水能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红
D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
3．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（　　）
A．加足量水 B．加足量锌
C．加足量氢氧化钠溶液 D．加足量氯化钡溶液
4．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的．这主要是由于（　　）
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人体而言酒石酸是营养品
C．Na+、Mg2+都是人体必需的元素
D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
如图所示，根据图完成14﹣15题。
5．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（　　）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
6．胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔．下列物质中，最适宜作为胃药成分的是（　　）
A．CuCO3 B．Al（OH）3 C．NaHCO3 D．Ca（OH）2
7．从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是（　　）
A．一定有CaCO3和Ca（OH）2
B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2
D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
8．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
D．加热一定质量的氯酸钾
9．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
10．下列四种图象分别对应四种操作过程，其中错误的是（　　）
A向硫酸中加入氢氧化钠溶液 B向盐酸中滴入过量碳酸钠溶液 C向铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D向盐酸和氯化铁的混合溶液中加氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共5小题）
11．金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。请根据以上信息回答：
（1）镁条与热水反应的化学方程式为　 　；
（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明　 　；
（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究。（只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
假设一：热的Mg（OH）2溶液与空气的CO2反应，生成盐，溶液褪色。
方案一：　 　。
假设二：　 　。
方案二：　 　
你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，奖励4分。（化学满分不超过60分）
假设三：　 　
方案三；　 　。
12．酸在生产生活中领域有广泛应用。请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是　 　；
（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的　 　性；
（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐　 　；
（4）由①CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，②K2O+2HNO3＝2KNO3+H2O，③Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是　 　。
13．有一盛有100mL49%硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）．现向该溶液中缓慢注入20%的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：
（1）烧杯里观察到的现象有　 　；
（2）产生此现象的原因是　 　；
（3）欲使如图状态下的小球浮在液面，简单而又一定奏效的办法是什么？　 　．
14．2002年12月13日，广西一辆满载砒霜的大货车因车祸翻下山坡，滑入河道，导致7.0×103kg砒霜散落到河水中．砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等．As2O3是偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其酸对应的盐也均有毒性，其中碱金属（Na、K等）对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水．事件发生后，当地政府立即采取有关紧急措施，其中一项是向河中投入了5.0×104kg白色固体，由于措施得力，没有发生人中毒、死亡事件．
请你根据所学知识及有关信息解决下列问题：
（1）H3AsO3中As元素的化合价为　 　；
（2）从经济、易得、实用的角度，你认为投入的5.0×104kg白色固体是　 　．
15．同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲乙两个实验．
（1）写出乙实验的化学反应方程式　 　，反应过程中产生的现象是　 　．
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】甲、乙两个同学将废液后，废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和　 　（写化学式）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是　 　． （只写一种猜想即可）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈红色． 　 　的猜想正确．
②　 　． 小云的猜想正确．
③无白色沉淀，溶液呈红色． 　 　的猜想正确．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　 　．
三．解答题（共5小题）
16．南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。
【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？
【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录。
液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色
【得出结论1】紫甘蓝的汁液 　 　（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
【质疑并求证】紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性（选填“强”或“弱”） 　 　。
pH 7～9 10～11 12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
查阅资料：
【得出结论2】紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 　 　
【拓展应用】柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了 　 　 色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 　 　；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。
【反思】上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：
花②中 　 　；
花③中 　 　。
17．小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【问 题】白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为CH3COOH；
（2）紫罗兰花遇酸变为红色；
（3）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
一 将白醋滴在紫罗兰花上 紫罗兰花变红 白醋的pH　 　 7
二 将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋 刚开始时　 　，一段时间后，　 　有气泡冒出 1． 白醋能与铁锈反应2．　 　
三 向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖 瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀 白醋能与碳酸钙反应放出CO2
四 向白醋中加入纯碱 白醋中有气泡冒出 白醋能与碱反应
【反思与评价】
（1）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）　 　。
（2）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，实验步骤为　 　现象是　 　写出该实验发生反应的化学方程式　 　。
18．某兴趣小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
[讨论]甲同学认为易拉罐变瘪，说明CO2与NaOH溶液发生反应，CO2与NaOH反应的化学方程式是　 　；乙同学认为此结论不合理，原因是　 　，还需进一步验证，验证方法是　 　．
[提出问题]易拉罐为什么又鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分是什么？
[猜想假设]a．该气体可能是CO2b．该气体可能是　 　．
[查阅资料]①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
[实验验证]①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化．片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡．该步实验的目的是　 　；
[结论]证明猜想　 　成立；
[反思与应用]在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装　 　物质．
19．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：
物品 食用醋 洗洁精 油污净 洁厕灵
pH 3 10 13 1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
（1）铁锈在水中的溶解性为　 　（填“易溶”、“可溶”或“难溶”）
（2）上述物品中，酸性最强的是　 　；
（3）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：　 　。
20．“每天一个苹果，让你远离疾病”．因此，苹果广受人们喜爱，尤其是老年人常榨汁食用．
（1）猜想：苹果汁可能显酸性．
（2）实验方案：
提供试剂：苹果汁（无色透明）、蒸馏水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH试纸．请你设计两种实验方案，写出实验现象．
I：　 　．
Ⅱ：　 　．
华东师大版九年级上学期《第二章 酸与碱》压轴同步卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．【解答】解：酸性和中性溶液都不能使酚酞试变色，而碱性溶液能使酚酞试变红；一种物质M放入滴有酚酞试液的无色液体N中，液体的颜色由无色逐渐变为红色，说明M是碱性物质，N是酸性溶液或中性溶液。
A、物质M不一定是碱性氧化物，有可能是碱或显碱性的盐，故A错误；
B、N是酸性溶液或中性溶液，故B错误；
C、溶液的pH值都增大，所以A和C两条曲线都可能是符合题意，故C错误；
D、A和C两条曲线都可能是符合题意，故D正确。
故选：D。
2．【解答】解：装置的设计是A、B在烧杯中可以看作一个密闭的容器，C烧杯露置在空气中，物质的特点是浓氨水易挥发出氨气，氨气溶于水后成为氨水，氨水呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红。
A、水呈中性不会使酚酞变红，故此选项正确。
B、氨水挥发出的氨气在B烧杯中溶解形成氨水，呈碱性使酚酞变红，故此选项错误。
C、C烧杯酚酞未变红，说明空气不能使酚酞溶液变红，故此选项错误。
D、B装置中的酚酞变红，说明浓氨水易挥发，氨气易溶于水，故此选项错误。
故选：A。
3．【解答】解：A、对酸用水进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，
C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，
D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、酒石酸钠与盐酸反应会生成酒石酸和氯化钠，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，都能消耗盐酸，故服用含有碳酸镁、碳酸氢钠、酒石酸钠的药物可以治疗胃酸过多，故A正确。
B、对人体而言酒石酸不是营养品，故B错误；
C、Na+、Mg2+都是人体必需的元素，但Na+和Mg2+都不能与盐酸反应，则不能治疗胃酸过多，故C错误；
D、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感，与治疗胃酸过多的作用无关，故D错误。
故选：A。
如图所示，根据图完成14﹣15题。
5．【解答】解：由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右
故选：D。
6．【解答】解：A、CuCO3是不溶于水的固体盐，但是能够溶于盐酸，生成含有铜离子的盐，具有毒性；故错误。
B、Al（OH）3（医学称胃舒平）对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，可导致胃内pH值升高，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O从而使胃酸过多的症状得以缓解。其中和酸的能力比含镁制剂和碳酸钙为低，而比碳酸铝、碳酸双羟铝钠为高。另外，铝离子在肠内与磷酸盐结合成不溶解的磷酸铝自粪便排出。 该选项是正确的。
C、NaHCO3是一种盐，但水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重；故错误。
D、Ca（OH）2是一种强碱，具有很强的腐蚀性，不宜做胃药；故错误。
故选：B。
7．【解答】解：根据实验①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解，不能得出一定含碳酸钙，因为氢氧化钙微溶于水，可能是未溶解的氢氧化钙。根据实验②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色说明一定含有氢氧化钙，因为氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。因此该白色固体中不一定含有碳酸钙，一定含有氢氧化钙；
故选：B。
8．【解答】解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；
B、稀硫酸呈酸性，其PH小于7，加水后酸性减弱，PH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；
C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；
D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7，不能小于7．故A不正确。
B、氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始，直至氧化铜反应完，不再增长，故B错误；
C、稀硫酸与锌一接触就反应生成氢气和硫酸锌，使溶液在稀硫酸溶液的基础上质量增加，直至反应结束，不再增长，故C正确；
D、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀从零开始，直至反应结束不再增长，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：
A、硫酸中加入氢氧化钠虽然不断消耗硫酸，但同时生成了可电离的硫酸钠，所以溶液导电性基本不变，故此选项错误；
B、酸的pH小于7，随着碳酸钠的加入酸在不断消耗酸性减弱，直至反应完全pH等于7，再滴加碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，并逐渐变大，图象与过程不符，故此选项正确；
C、铁粉会置换出硫酸铜中的铜，使铜量不断变大直至反应结束，形成一条水平线，铜的质量不变，故此选项错误；D、向盐酸和氯化铁的混合溶液中加氢氧化钠溶液，首先是碱与酸的反应，然后是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁的沉淀，直至反应结束，沉淀量不再改变，故此选项错误。
故选：B。
二．填空题（共5小题）
11．【解答】解：（1）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁，由于化学反应都遵守质量守恒定律，反应的化学方程式为：Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑
（2）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，能使酚酞变红色的溶液显碱性，反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性。
（3）放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐，这样我们可以设计向热的Mg（OH）2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO2的实验去验证；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了，从而设计加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化的实验；
加分：可能是空气中氧气、氮气或其他成分作用的结果，根据假设设计实验方案。
故答案为：（1）Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑；
（2）溶液显碱性；
（3）方案一：向热的Mg（OH）2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO2，观察溶液颜色变化。
假设二：红色消失是由于温度降低氢氧化镁的溶解度降低，溶解的氢氧化镁减少引起的；。
方案二：取两支试管，分别加入相等质量的氢氧化镁固体，再分别加入相同体积的热水，滴加酚酞，一支保持温度不变，一支降低温度
假设三：可能是空气中氧气作用的结果；
方案三；向热的Mg（OH）2溶液中滴加酚酞试液，再通入O2，观察溶液颜色变化。
12．【解答】解：（1）要记住胃液中的酸是盐酸，能帮助人体消化食物；
（2）由于浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，必须干燥那些与它不反应的气体；
（3）在酸的通行中有酸可以与盐反应，能与大多数的碳酸盐反应，例如：碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙等；
（4）根据所观察到的反应方程式可总结出：酸+金属氧化物→盐+水
故答案为：（1）盐酸；（2）吸水；（3）碳酸钠；（4）酸+金属氧化物→盐+水。
13．【解答】解：（1）硫酸能与氢氧化钡反应生成沉淀与水，溶液的密度变小，根据物体浮沉的条件可知，原来悬浮的小球下沉．
故答案为：有白色沉淀生成，小球沉入水中．
（2）溶液密度在发生反应后变小了，所以小球会下沉．
故答案为：反应产生沉淀，溶液密度变小．
（3）欲使小球上浮就得使溶液密度变大，并使溶液的密度大于原先的溶液．所以可再加入溶质质量分数比49%大的硫酸溶液完成．
故答案为：加入浓度大于49%的硫酸
14．【解答】解：（1）在H3AsO3中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设As的化合价为x，则有（+1）×3+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+3，所以本题答案为+3；
（2）H3AsO3呈酸性，要除掉H3AsO3，可以加入碱性物质，该物质可以是生石灰，所以本题答案为：生石灰（或CaO）．
15．【解答】解：（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小红的猜想正确．所以：
实验内容 预计现象 预计结论
小林
②产生白色沉淀、溶液为无色．
小红
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； 产生白色沉淀；[交流讨论]①NaCl；
②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量．
三．解答题（共5小题）
16．【解答】解：[得出结论1]紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以能作指示剂，故答案为：能；
[质疑并求证]对碱性溶液来说碱性越强pH越大，由于肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，故答案为：弱；
[得出结论2]由于紫甘蓝的汁液能在不同的pH碱性溶液中显示不同的颜色，因此可检验溶液碱性的相对强弱，故答案为：相对强弱；
[拓展应用]花①由于喷上了水，放入二氧化碳气体中会生成碳酸，使柠檬酸变红，由于②放入的是柠檬酸固体，不会呈现酸性，故柠檬酸不会变红。
故答案为：红；柠檬酸固体不显酸性；
[反思]结合柠檬酸变红及水与二氧化碳反应生成碳酸的知识解决，故答案为：水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H+；
结合柠檬酸放入水中发生电离的知识解决，故答案为：柠檬酸溶解于水，在水中会解离出H+。
17．【解答】解：根据查阅资料中紫罗兰花遇酸变为红色，可知白醋显酸性pH值＜7；根据实验结论：白醋能与铁锈反应可推出实验现象：表面的红色物质减少，溶液变为黄色因为铁离子溶液是黄色；因为
白醋显酸性能与铁锈反应，也可以与里面的铁反应，所以反应一段时间后有气泡冒出，结论是白醋能与铁反应；
（1）由于纯碱属于盐，所以向白醋中加入纯碱有气泡，结论为：白醋能与盐反应；
（2）有气体不一定是二氧化碳，所以要验证是否为二氧化碳：将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊说明气体是二氧化碳；反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上沉淀符号。
故答案为：
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
＜
表面的红色物质减少，溶液变为黄色 白醋能与铁反应
【反思与评价】
（1）四；
（2）将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
18．【解答】解：[讨论]CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的方程式是：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；二氧化碳也可与水反应，故乙同学认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是：用等量水代替氢氧化钠溶液做对比实验，观察易拉罐变瘪的程度，并与开始实验易拉罐变瘪的程度比较得出正确的结论；
故答案为：
CO2+2NaOH═Na2CO+H2O；氢氧化钠溶液中的水也可能与CO2反应；用等量水代替氢氧化钠溶液做对比实验，观察易拉罐变瘪的程度；
[猜想假设]根据质量守恒定律进行猜想，可能是氢气；
故答案为：H2；
[实验验证]取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化，说明铝片与水不反应；片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡，证明了氢氧化钠溶液与铝片可发生反应，所以该步实验的目的是：验证铝能和氢氧化钠溶液反应；
[结论]氢气可以燃烧，二氧化碳不能燃烧，根据上述实验现象可知猜想b成立；
故答案为：b；
[反思与应用]由以上实验可知，铝既能与酸反应又能与碱反应，所以，在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装碱性物质；
故答案为：碱性．
19．【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁难溶于水；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小酸性越强，所以酸性最强的是洁厕灵；
（3）HR与铁锈反应生成盐和水，反应的化学方程式为6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O。
故答案为：（1）难溶；（2）洁厕灵；（3）6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O。
20．【解答】解：I：酸性溶液的PH小于7，可以通过测定其PH的方法验证，所以本题答案为：用玻璃棒蘸取苹果汁滴在pH试纸上，跟标准比色卡比对，pH小于7；
Ⅱ：酸性溶液能使石蕊变红，可以通过指示剂石蕊的变色来进行验证，所以本题答案为：取苹果汁少许，向其中滴加石蕊试液，变红．