11.1生活中常见的盐（第2课时）--2020-2021学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

课题一 生活中常见的盐（第2课时）
【基础测试】
1．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和盐酸溶液
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液
2．下列物质不能用复分解反应制取的是（ ）
A．Fe B．CaSO4 C．HNO3 D．Ca（OH）2
3．下列各组物质中能在pH=3的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ）
A．BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2
B．Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3
C．Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl
D．ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl
4． 现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
5． 能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．盐酸 D．硝酸
6． 除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂质所用的试剂和方法
A KOH （K2CO3） Ca（OH）2溶液、过滤
B KNO3 （K2SO4） Ba（NO3）2溶液、过滤
C H2SO4 （HCl ） AgNO3溶液、过滤
D CuO（KNO3） 加入水、过滤
7．人的胃液中含有少量的盐酸。按要求将有关的化学方程式填写在横线上。
（1）胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，其作用是___________________________。
（2）Ba2+有毒。用X射线检查胃病时常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因为__________________________________________________。
（3）误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，原因是____________________。
【能力提升】
8．下列说法中正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸
B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
9．下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ）
A．Na2SO4 和H2SO4 B．KOH和HCl
C．CaCO3和HCl D．AgNO3和CaCl2
10．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4
B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
11．一种溶液里可能含有NO3-、Cl-、CO32-、SO42- 四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有___________离子，可能含_________离子。
12．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式：
（1）KNO3（CuSO4）_____________________ ___；
（2）CO（CO2） ；
（3）NaOH[Ca（OH）2]__________________ ______；
（4）NaOH（Na2SO4）_______ ____；
（5）KNO3（K2CO3）___________________ ______；
（6）H2（HCl）________________ __；
（7）KNO3（KCl）____________________ _____；
（8）CaO（CaCO3）__________ ___。
13．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A． C． 。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F → I的化学方程式： 。
（4）指出反应①的基本类型是 反应。
14．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4 g固体样品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
求：
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
【基础测试】
1．D 2．A 3．D 4．B 5．C 6．C
7．（1）3HCl+Al（OH）3=ACl3+3H2O （2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
【能力提升】
8．D 9．A 10．B
11．SO42-， Cl-、NO3-
12．（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
（5）K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑
（6）HCl+NaOH =NaCl+H2O
（7）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
（8） CaCO3CaO+CO2↑
13．（1）A．CaCO3 C．CO2 （2）过滤 （3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
（4）化合
14．（1）100 （2）2.3 g
（3）解：设生成氯化钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
100：117=10g：x
x =11.7 g
所得溶液的溶质质量分数=（11.7 g+13.4 g-11.1 g）/（96.6 g+13.4 g+100 g-10 g）=7%
答：所得溶液的溶质质量分数为7%。