第九单元溶液单元测试卷-2020-2021学年九年级下册化学（word版 含答案）

第九单元 溶液
一、选择题
1． 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．汽油 C．面粉 D．花生油
2．下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g，则100 g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
3．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液组成中一定含有水
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
4．现有某温度时某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液（ ）
A．仍为饱和溶液　　　　　　　　　　B．溶液中溶质的质量分数变小
C．溶解度变小　　　　　　　　　　　D．变成不饱和溶液
5．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）
A．NaCl的溶解度 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
6．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．t℃时，蒸发少量水
7．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
C．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
8．右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．b的溶解度一定小于a的溶解度
B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
C．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液
D．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
9．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是 （ ）
A B C D
10．下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误，会引起溶质质量分数降低的是（ ）
A．用托盘天平称量3.2 g氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码
B．用量筒量取水时，面对刻度俯视液面最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落
二、填空题
11．写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）在碘酒溶液里， 是溶剂； （2）盐酸中的溶质是 ；
（3）铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质是 ；
（4）胆矾（CuSO4·5H2O）的水溶液中的溶质是 。
12．向90 g10%的NaCl溶液中加入10 gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为 。
13．向40 g5%的NaOH溶液中，加入60 g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为 。
14．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1） t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
。
（2） t1℃时30 gA物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。
（3） 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
15．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰冻汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示：20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，分别是 、
、 。
16．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，左图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n）
（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。
（3）10℃时，131 g 饱和KCl溶液，蒸发10 g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。
（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块
D．硝酸铵固体 E．浓硫酸
17．某同学欲配制100 g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1 g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______ ___ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
18．配制2000 g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）和水（密度为1 g/cm3）各多少毫升？（结果保留到0.1）
19．200 g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4 g氢气。求：
①原硫酸溶液中溶质的质量分数。
②所得溶液中溶质质量分数。（结果保留到0.1%）
20．电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45 g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生l g氢气。计算：
（1）被电解的水的质量。
（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。（结果保留到0.1%）
参考答案
1．A 2．B 3．D 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．A 10．A
11．（1）C2H5OH （2）HCl （3）FeSO4 （4）CuSO4
12．9%
13．8%
14．（1）B＞C＞A （2）65 （3）B＞C＞A
15．（1）溶解 （2）温度 （3）升高温度 增加溶质 恒温蒸发溶剂
16．（1）m （2）34.0＜x＜37.0 （3）3.1 g （4）C或D
17．11.7 88.3 左盘 100 mL 凹液面最低处 加速溶解 偏小
18．解：设需98%的浓硫酸的质量为x。
x ×98%=2000g×20%
x=408.2 g
V（浓硫酸）=408.2 g÷1.84 g/cm3=221.8 mL
V（水）=（2000 g－408.2 g）÷1 g/cm3=1591.8 mL
19．解：设原硫酸溶液中溶质的质量分数为x，生成ZnSO4的质量为y，消耗锌的质量为z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
z 200g×x y 0.4 g
98/2=200g×x/0.4 g 161/2=y/0.4 g 65/2=z/0.4 g
x=9.8% y=32.2 g z=13 g
所得溶液中溶质的质量分数=32.2 g/（200 g+13g-0.4g）×100%=15.1%
20．解：设被电解的水的质量为x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4
x 1 g
36/4=x/1 g
x=9 g
电解后的硫酸溶液的溶质质量分数=（45×8%）/（45 g-9 g）×100%=10%
t1 t2 温度/℃
溶解度
/g
30
A
B
C