5.3.2利用化学方程式的简单计算(课件26页j)

(共26张PPT)
第五单元 课题3 第2课时
利用化学方程式的简单计算
九年级上册 人教版
初中化学
1.进一步掌握利用化学方程式的简单计算，了解常见题型的解题方法；
2.了解化学定量研究的实际应用。
学习目标
化学方程式的简单计算步骤是什么？
新知导入
1.根据题意设未知量
2.写出反应的化学方程式
3.找出相关量的质量关系
4.列出比例式求解
5.简明地写出答案
1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学
方程式求生成物（或反应物）的质量。
2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关
计算。
3.利用质量守恒定律来寻找已知量型
4.图表型
知识点 利用化学方程式的简单计算
新知探究
1.常规型
【例1】实验室用加热KMnO4制取氧气，现加热31.6g
KMnO4，充分反应后可以制得氧气多少克？
2KMnO4 K2MnO4+O2↑+MnO2
解：设加热31.6gKMnO4，充分反应后可制得氧气的质量为x。
316
32
31.6g
x
=
316
32
31.6g
x
x
=
3.2g
答：加热31.6gKMnO4，充分反应后可以制得3.2g氧气。
【例2】实验室用加热KMnO4制取氧气，要制得3.2g氧气，需加热多少克KMnO4使其充分反应？
2KMnO4 K2MnO4+O2↑+MnO2
解：设制得3.2g氧气，需加热KMnO4的质量为x。
316
32
x
3.2g
=
316
32
x
3.2g
x
=
31.6g
答：制得3.2g氧气，需加热31.6gKMnO4使其充分反应。
解：11.2L氧气的质量为11.2L×1.43g/L≈16g
设生成氧化镁的质量为x。
2Mg + O2 2MgO
点燃
32
80
16g
x
=
=
x
40g
答：生成氧化镁的质量为40g。
2.单位转换型
【例】足量的镁与标准状况下11.2L的氧气（氧气密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？
32
80
16g
x
医疗上需要180kg的氧气，如果用电解水的方法来制取，获得氢气的体积为多少？（标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L）
解：设电解得到氢气的质量为x。
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
通电
4
32
180kg
x
=
=
x
22.5kg
答：得到氢气的体积为250000L。
则氢气的体积为22500g/(0.09g/L)=250000L
小试牛刀：
4
32
x
180kg
【例】某实验探究小组取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g，使其充分反应后冷却至室温，称得剩余固体的质量为5.6g。
求：（1）反应中生成氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
3.利用质量守恒定律来寻找已知量型
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
245
96
x
2.4g
=
x
=
6.125g
答：原混合物中氯酸钾的质量为6.125g。
（1）生成氧气的质量为8g-5.6g=2.4g。
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
245
96
x
2.4g
久置的过氧化氢溶液，其中部分过氧化氢会分解生成氧气。某兴趣小组对实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液（质量分数为30%）进行实验。
测得相关数据如下：
过氧化氢溶液质量34.0g
二氧化锰
0.5g
剩余质量
33.7g
+
至质量不再减少
小试牛刀：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量。
0.8g
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
68
32
x
0.8g
=
x
=
1.7g
答：该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量为1.7g。
解：设需要过氧化氢的质量为x。
68
32
x
0.8g
【例】加热27.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，剩余固体物质的质量随时间变化如图所示，求：
（1）制得氧气的质量；
（2）剩余固体物质中含有哪些物质？它们的质量各是多少？
固体质量/g
时间/min
t1
17.9
27.5
（1）由图可知，制得的氧气质量为27.5g-17.9g=9.6g。
4.图表型
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
（2）解：设制得9.6g氧气，生成氯化钾的量为x。
149
96
x
9.6g
=
x=14.9g
则MnO2的质量为17.9g-14.9g=3g
答：剩余固体含有生成的氯化钾及二氧化锰，氯化钾质量为14.9g，二氧化锰质量为3g。
149
96
x
9.6g
实验室用加热KMnO4制取氧气，现用一定量KMnO4加热制取氧气，产生氧气的量与时间关系如图所示。
（1）完全反应时，制得氧
气的质量是多少？
（2）有多少KMnO4发生了反应？
氧气的质量/g
时间/t
3.2
t1
变式训练：
（2）解：设制得3.2g氧气，需加热KMnO4的质量为x。
316
32
3.2g
x
=
316
32
3.2g
x
x
=
31.6g
答：有31.6g KMnO4发生了反应。
2KMnO4 K2MnO4+O2↑+MnO2
（1）由图可知，制得的氧气质量为3.2g。
实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6g KMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。
变式训练：
反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0
剩余固体质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m
根据图表回答：
（1）m的值是多少？
（2）充分反应后得到氧气的质量为多少？
（3）反应后得到MnO2的质量为多少？
（1）由表中数据可知，第5.0min时，剩余固体质量
不发生改变，则m的值为28.4。
（2）充分反应后得到氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g。
答：反应后得到 MnO2的质量为8.7g。
（3）解：设反应后得到 MnO2的质量为x。
32
3.2g
x
=
87
32
3.2g
x
x
=
8.7g
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
87
化学方程式计算
格式规范
纯净物代入
注意
用质量代入
找出已知量
关键
质量守恒定律
应用
简单计算
课堂小结
1.工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算所需碳酸钙的质量。
解：设所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
100
56
x
2.8t
=
x
=
5t
答：所需碳酸钙的质量为5t。
课堂达标
100
56
x
2.8t
2.在反应A＋B C＋2D中，已知2.9g的A与4.9g的B恰好完全反应生成6g的C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)
A．29 B．40 C．58 D．86
C
设A的相对分子质量为x。
2.9g
1.8g
x
2×18
=
x
=
58
解析：根据质量守恒定律可知，生成D的质量为2.9g+4.9g-6g＝1.8g。
x
2.9g
2×18
1.8g
A＋B C＋2D
故A的相对分子质量为58。
3.氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气的体积为多少？（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
解：设需要氧气的质量为x。
2H2 + O2 2H2O
点燃
x＝64g
氧气的体积为 ≈44.76L
答：最少需要氧气44.76L。
4
32
x
8g
=
4
32
8g
x
64g
1.43g/L
4.化学兴趣小组在实验室里用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。试管中固体的质量随时间变化的数据如下表所示：
加热时间/min 0 t1 t2 t3
剩余固体质量/g 29.0 24.2 19.4 19.4
（1）反应共制得氧气的质量为多少？
（2）所得氯化钾的质量为多少？
（1）反应共制得氧气的质量为 29.0g-19.4g=9.6g。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
（2）解：设所得氯化钾的质量为x。
149
96
x
9.6g
=
x=14.9g
答：所得氯化钾的质量为14.9g。
149
96
x
9.6g