2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题3《从海水中获得的化学物质》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题3《从海水中获得的化学物质》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 76.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-18 21:15:46 | ||
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文档简介
专题3《从海水中获得的化学物质》测试题
一、单选题(共16小题)
1.关于钠的叙述中，正确的是( )
A． 钠是银白色金属，硬度很大 B． 钠燃烧时发出黄色火焰
C． 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D． 金属钠的熔点很高
2.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 ( )
A． 碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法
B． 碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳
C． 碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水
D． 碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法
3.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )
A． 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应
B． 饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C． 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D． 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用
4.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )
A． U形管内红水褪色 B． 试管内溶液变红 C． 气球a被吹大 D． U形管水位：d5.下列反应的离子方程式错误的是( )
A． 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－===＋H2O
B． 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－===＋H2O
C． 碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋===CaCO3↓
D． 碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋===BaCO3↓
6.下列离子方程式中正确的是 ( )
A． 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：OH－＋H＋===H2O
C． 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D． 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
7.如图所示的装置中，闭合电键时灯泡发亮，往盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，并继续加入，则灯泡的亮度变化为( )
A． 由暗变亮 B． 由亮变暗 C． 先变亮，再变暗 D． 先变暗，再变亮
8.下列离子方程式中，正确的是( )
A． 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
B． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
C． 将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋
D． 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
9.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是( )
A． 电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气
B． 采用太阳光照射法晒制工业用食盐
C． 针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能
D． 铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取
10.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为( )
A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%
11.离子方程式 Ba2＋＋===BaSO4↓可以表示( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应
A． ①③ B． ①②④ C． ②③ D． ①②③
12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A． KClO3在反应中失去电子 B． ClO2是还原产物
C． H2C2O4在反应中被还原 D． 1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
13.下列说法正确的是( )
A． 海水中含量最高的元素是氯 B． 海水中含量最高的物质是氯化钠
C． 加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色 D． 加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物
14.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A． K＋ Cl－ B． Na＋ Cl－
C． Na＋ Ba2＋ D． Na＋ H＋
15.松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是( )
A． 化合反应 B． 分解反应 C． 复分解反应 D． 置换反应
16.将22.70 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200 mL溶液，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50 mol·L－1；另一份加热至恒重，则固体质量减少( )
A． 6.05 g B． 5.35 g C． 12.10 g D． 16.40 g
二、非选择题（共11题）
17.实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。
(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为________接________接________接________接________接________接________。
(2)E装置的作用是____________________，G装置的作用是___________________________，
(3)D中的现象为________________________，B中的现象为________________________。
(4)写出下列反应的离子方程式：B中________________________________________________，G中__________________________________________。
18.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)实验中，需加热至恒重的目的是________________________________。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋===BaCO3↓＋H2O)。
(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________________。
[方案三]按如下图所示装置进行实验：
(1)D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为__________。
(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是
______________________________。
19.用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是( )
A.碳酸镁 B.硫酸钡 C.氢氧化镁 D.碳酸钡
20.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为________________________________。
(2)反应②的离子方程式为__________________________________。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式__________________________________。
21.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，B________，C__________，D__________，E__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A生成B：____________________；
②B与水反应生成E：__________________________。
22.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：
(1 )写出E物质的化学式________。
(2 )写出G→H的化学方程式____________________________。
(3 )写出B＋F→D的离子方程式__________________________。
23.18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。
24.已知氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气。将镁条在空气中燃烧的全部产物(设为氧化镁和氮化镁)，溶解在50 mL浓度为1.8 mol·L－1的盐酸中，用20 mL 0.9 mol·L－1的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的氢氧化钠，把生成的氨气全部蒸发出来，经测定氨气的质量为0.102 g。
(1)写出氮化镁与盐酸反应的化学方程式。
(2)计算原镁条的质量。
25.将70 g过氧化钠和氧化钠混合物与98 g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98 g的酸溶液中和，求：
(1)原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？
(2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
26.现要除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁，得到纯净的氯化钠晶体。
请回答下列问题：
(1)需用的两种试剂(蒸馏水除外)是______________、____________。
(2)实验操作过程是________、________、________。
(3)实验仪器有烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、________、________、________。
27.回答下列问题：
(1)84消毒液(有效成分NaClO)和洁厕灵(含有盐酸成分)不能混用，请用离子方程式解释原因：__________________________________。
(2)某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式：________________________________________。
参考答案
1.B 2.C 3.C 4.C 5.B 6.D 7.D 8.D 9.A 10.D 11.A 12.B 13.D 14.B 15.C 16.A
17.(1)A E F C D B G
(2)吸收Cl2中的HCl气体 吸收尾气Cl2，防止污染环境
(3)红色褪去 溶液由无色变为棕黄色
(4)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
18.[方案一]
(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋ H2O
(2)保证碳酸氢钠分解完全
[方案二]
(1)玻璃棒
(2)静置后向上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全
[方案三]
(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 不能
(2)29.6%
(3)缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案)
19.C
20.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)6I－＋＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O
(3)2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
21.(1)Na；Na2O2；Na2CO3；CO2；NaOH
(2)2Na＋O2Na2O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
22.(1)HCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
23.原混合物中碳酸氢钠的质量分数为45.7%
24.(1)Mg3N2＋ 8HCl===3MgCl2＋ 2NH4Cl
(2)原镁条的质量为0.792 g。
25.(1)过氧化钠39 g 氧化钠31 g
(2)50%
26.(1)过量氢氧化钠溶液 适量盐酸
(2)溶解 过滤 结晶
(3)漏斗 玻璃棒 蒸发皿
27.(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(2)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
一、单选题(共16小题)
1.关于钠的叙述中，正确的是( )
A． 钠是银白色金属，硬度很大 B． 钠燃烧时发出黄色火焰
C． 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D． 金属钠的熔点很高
2.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 ( )
A． 碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法
B． 碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳
C． 碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水
D． 碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法
3.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )
A． 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应
B． 饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C． 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D． 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用
4.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )
A． U形管内红水褪色 B． 试管内溶液变红 C． 气球a被吹大 D． U形管水位：d
A． 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－===＋H2O
B． 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－===＋H2O
C． 碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2＋＋===CaCO3↓
D． 碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋===BaCO3↓
6.下列离子方程式中正确的是 ( )
A． 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：OH－＋H＋===H2O
C． 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D． 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
7.如图所示的装置中，闭合电键时灯泡发亮，往盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，并继续加入，则灯泡的亮度变化为( )
A． 由暗变亮 B． 由亮变暗 C． 先变亮，再变暗 D． 先变暗，再变亮
8.下列离子方程式中，正确的是( )
A． 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
B． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
C． 将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋
D． 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
9.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是( )
A． 电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气
B． 采用太阳光照射法晒制工业用食盐
C． 针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能
D． 铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取
10.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为( )
A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%
11.离子方程式 Ba2＋＋===BaSO4↓可以表示( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应
A． ①③ B． ①②④ C． ②③ D． ①②③
12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A． KClO3在反应中失去电子 B． ClO2是还原产物
C． H2C2O4在反应中被还原 D． 1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
13.下列说法正确的是( )
A． 海水中含量最高的元素是氯 B． 海水中含量最高的物质是氯化钠
C． 加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色 D． 加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物
14.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A． K＋ Cl－ B． Na＋ Cl－
C． Na＋ Ba2＋ D． Na＋ H＋
15.松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是( )
A． 化合反应 B． 分解反应 C． 复分解反应 D． 置换反应
16.将22.70 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200 mL溶液，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50 mol·L－1；另一份加热至恒重，则固体质量减少( )
A． 6.05 g B． 5.35 g C． 12.10 g D． 16.40 g
二、非选择题（共11题）
17.实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。
(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为________接________接________接________接________接________接________。
(2)E装置的作用是____________________，G装置的作用是___________________________，
(3)D中的现象为________________________，B中的现象为________________________。
(4)写出下列反应的离子方程式：B中________________________________________________，G中__________________________________________。
18.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)实验中，需加热至恒重的目的是________________________________。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋===BaCO3↓＋H2O)。
(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________________。
[方案三]按如下图所示装置进行实验：
(1)D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为__________。
(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是
______________________________。
19.用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是( )
A.碳酸镁 B.硫酸钡 C.氢氧化镁 D.碳酸钡
20.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为________________________________。
(2)反应②的离子方程式为__________________________________。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式__________________________________。
21.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，B________，C__________，D__________，E__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A生成B：____________________；
②B与水反应生成E：__________________________。
22.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：
(1 )写出E物质的化学式________。
(2 )写出G→H的化学方程式____________________________。
(3 )写出B＋F→D的离子方程式__________________________。
23.18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。
24.已知氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气。将镁条在空气中燃烧的全部产物(设为氧化镁和氮化镁)，溶解在50 mL浓度为1.8 mol·L－1的盐酸中，用20 mL 0.9 mol·L－1的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的氢氧化钠，把生成的氨气全部蒸发出来，经测定氨气的质量为0.102 g。
(1)写出氮化镁与盐酸反应的化学方程式。
(2)计算原镁条的质量。
25.将70 g过氧化钠和氧化钠混合物与98 g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98 g的酸溶液中和，求：
(1)原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？
(2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
26.现要除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁，得到纯净的氯化钠晶体。
请回答下列问题：
(1)需用的两种试剂(蒸馏水除外)是______________、____________。
(2)实验操作过程是________、________、________。
(3)实验仪器有烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、________、________、________。
27.回答下列问题：
(1)84消毒液(有效成分NaClO)和洁厕灵(含有盐酸成分)不能混用，请用离子方程式解释原因：__________________________________。
(2)某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式：________________________________________。
参考答案
1.B 2.C 3.C 4.C 5.B 6.D 7.D 8.D 9.A 10.D 11.A 12.B 13.D 14.B 15.C 16.A
17.(1)A E F C D B G
(2)吸收Cl2中的HCl气体 吸收尾气Cl2，防止污染环境
(3)红色褪去 溶液由无色变为棕黄色
(4)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
18.[方案一]
(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋ H2O
(2)保证碳酸氢钠分解完全
[方案二]
(1)玻璃棒
(2)静置后向上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全
[方案三]
(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 不能
(2)29.6%
(3)缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案)
19.C
20.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)6I－＋＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O
(3)2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
21.(1)Na；Na2O2；Na2CO3；CO2；NaOH
(2)2Na＋O2Na2O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
22.(1)HCl
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
23.原混合物中碳酸氢钠的质量分数为45.7%
24.(1)Mg3N2＋ 8HCl===3MgCl2＋ 2NH4Cl
(2)原镁条的质量为0.792 g。
25.(1)过氧化钠39 g 氧化钠31 g
(2)50%
26.(1)过量氢氧化钠溶液 适量盐酸
(2)溶解 过滤 结晶
(3)漏斗 玻璃棒 蒸发皿
27.(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(2)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O