2021-2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册第1章《认识化学科学》单元检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册第1章《认识化学科学》单元检测题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 62.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-18 21:16:13 | ||
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文档简介
第1章《认识化学科学》单元检测题
一、单选题(共16小题)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A． 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA
B． 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA
C． 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子
D． 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
2.设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是( )
A． 24 g镁的最外层电子数为NA
B． 常温常压下，18 g 水含有的原子总数为3NA
C． 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有分子的数目为0.5NA
D． 常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
3.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为( )
A． 22.0 L·mol－1 B． 22.4 L·mol－1 C． 22.8 L·mol－1 D． 23.2 L·mol－1
4.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量 ( )
A． 碳酸钠多 B． 碳酸氢钠多 C． 一样多 D． 无法确定
5.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红
A． 仅①② B． 仅②③ C． 仅②③④ D． ①②③④
6.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )
A． 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应
B． 饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C． 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D． 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用
7.下列说法正确的是( )
A． 氧的摩尔质量是32 B． CO的摩尔质量是60 g/mol
C． CO2的相对分子质量是44 g D． 硫酸的摩尔质量是98 g
8.“舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。下列做法符合食品安全要求的是( )
A． 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B． 用碳酸氢钠作发酵粉
C． 用霉变油菜籽生成食用油 D． 工业酒精勾兑饮用白酒
9.下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是( )
A． 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B． 定容时凹液面最低处低于刻度线
C． 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液
D． 转移过程中有少量溶液溅出
10.下列关于漂白粉的叙述错误的是( )
A． 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B． 漂白粉在空气中久置后能变质
C． 工业上制取漂白粉作杀菌消毒剂而不直接用HClO的原因是次氯酸盐比HClO稳定
D． 漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2把有机色质氧化成了稳定的无色物质
11.下列说法中正确的是( )
A． 将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B． 将1 L 2 mol·L－1硫酸溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C． 将1 L 18.4 mol·L－1硫酸溶液加入到1 L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D． 将336 mL氯化氢溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05 mol·L－1
12.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是( )
A． 浓H2SO4 B． NaCl溶液 C． Ba(OH)2溶液 D． NaOH溶液
13.彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农两位美国科学家因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道的结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )
A． 他们的研究与化学物质——水有关
B． 他们的研究有利于研制一些针对神经系统疾病和心血管疾病的药物
C． 他们的研究深入到分子、原子的层次
D． 他们的研究深入到细胞的层次
14.下列说法正确的是( )
A． 氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B． 氯气有毒不能应用于化工生产
C． 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D． 氯气是一种有毒气体，发生泄漏时应顺风向高处逃生
15.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A． NaHCO3 B． Ca(OH)2 C． NaOH D． NaCl
16.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A． 盐酸 B． 饱和NaOH溶液 C． FeCl3溶液 D． MgSO4溶液
二、非选择题（共9题）
17.某学校的实验室有一瓶碳酸氢钠，由于放置时间过久，不知是否变质。
(1)请你利用所学过的知识，设计一个简单的实验，确定这瓶碳酸氢钠是否变质。你设计的实验方案：_______________________________________________________________。
(2)如果已变质，请你设计实验方案，确定其是否完全变质。你设计的实验方案：__________________________________________________________________________________________________________________。
18.实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________；
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高“偏低”或“无影响” )
若容量瓶中有少量蒸馏水____________；
若定容时俯视刻度线____________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面__________________。
19.如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。
(1)各物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，
D____________，E____________。
(2)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式：
B→C：________________________________________________________________________；
C→D：________________________________________________________________________；
D→E：________________________________________________________________________。
(3)将3.9 g A投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为______L，将反应后的溶液配成1 000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______。
20.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
(1)推断各符号所代表的物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。
(3)向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为________________________________
_______________________________。
21.(1)试写出下列物质的摩尔质量:
Na:___________________________________________________,
Cl2:__________________________________________________,
S:__________________________________________________,
Fe3+:__________________________________________________。
(2)计算:
①4 g NaOH的物质的量:__________________________________,
②0.5 mol H2SO4的质量:________________________________,
③已知一个Cl2分子的质量为m g,NA表示阿伏加德罗常数,则M(Cl2)=_____。
(3)在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。
22.1.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积___________。
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度___________。
23.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？
24.下列说法中正确的是( )
A．1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
B．1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C．摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍
D．1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量
25.用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液：
(1)硫酸钠溶液的物质的量浓度是____________。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度是________________，溶质的质量是______________。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中钠离子的物质的量浓度是__________，硫酸根离子的物质的量浓度是____________。
参考答案
1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8.B 9.B 10.D 11.B 12.B 13.C 14.A 15.A 16.A
17.(1)取固体少量，加入试管中，加水配成溶液后滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明NaHCO3已变质，若无白色沉淀生成，说明没有变质
(2)将固体装入试管中，并塞上带有导管的单孔塞，将导管插入澄清石灰水中，加热，若有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明没有完全变质；否则，说明已完全变质
18.(1)2.7 250 (2)B、C、A、F、E、D
(3)保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准
(4)无影响 偏高
(5)洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制
19. (1)Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)0.56 0.1 mol·L－1
20.(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓
21.(1)23 g·mol-1 71 g·mol-1
96 g·mol-1 56 g·mol-1
(2)①0.1 mol ②49 g ③m·NAg·mol-1
(3)①1.5NA(或9.03×1023) ②1.5 mol
③1.5 ④3
22.(1)0.56 L (2)0.5 mol·L－1
23.0.2 mol·L－1 0.5 mol·L－1
24.D
25.(1) 0.2 mol·L－1 (2) 0.2 mol·L－1 1.42 g (3) 0.2 mol·L－1 0.1 mol·L－1
一、单选题(共16小题)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A． 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA
B． 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA
C． 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子
D． 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
2.设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是( )
A． 24 g镁的最外层电子数为NA
B． 常温常压下，18 g 水含有的原子总数为3NA
C． 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有分子的数目为0.5NA
D． 常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
3.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为( )
A． 22.0 L·mol－1 B． 22.4 L·mol－1 C． 22.8 L·mol－1 D． 23.2 L·mol－1
4.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量 ( )
A． 碳酸钠多 B． 碳酸氢钠多 C． 一样多 D． 无法确定
5.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红
A． 仅①② B． 仅②③ C． 仅②③④ D． ①②③④
6.工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )
A． 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应
B． 饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C． 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D． 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用
7.下列说法正确的是( )
A． 氧的摩尔质量是32 B． CO的摩尔质量是60 g/mol
C． CO2的相对分子质量是44 g D． 硫酸的摩尔质量是98 g
8.“舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。下列做法符合食品安全要求的是( )
A． 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B． 用碳酸氢钠作发酵粉
C． 用霉变油菜籽生成食用油 D． 工业酒精勾兑饮用白酒
9.下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是( )
A． 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B． 定容时凹液面最低处低于刻度线
C． 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液
D． 转移过程中有少量溶液溅出
10.下列关于漂白粉的叙述错误的是( )
A． 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B． 漂白粉在空气中久置后能变质
C． 工业上制取漂白粉作杀菌消毒剂而不直接用HClO的原因是次氯酸盐比HClO稳定
D． 漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2把有机色质氧化成了稳定的无色物质
11.下列说法中正确的是( )
A． 将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B． 将1 L 2 mol·L－1硫酸溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C． 将1 L 18.4 mol·L－1硫酸溶液加入到1 L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D． 将336 mL氯化氢溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05 mol·L－1
12.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是( )
A． 浓H2SO4 B． NaCl溶液 C． Ba(OH)2溶液 D． NaOH溶液
13.彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农两位美国科学家因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道的结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )
A． 他们的研究与化学物质——水有关
B． 他们的研究有利于研制一些针对神经系统疾病和心血管疾病的药物
C． 他们的研究深入到分子、原子的层次
D． 他们的研究深入到细胞的层次
14.下列说法正确的是( )
A． 氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B． 氯气有毒不能应用于化工生产
C． 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D． 氯气是一种有毒气体，发生泄漏时应顺风向高处逃生
15.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A． NaHCO3 B． Ca(OH)2 C． NaOH D． NaCl
16.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A． 盐酸 B． 饱和NaOH溶液 C． FeCl3溶液 D． MgSO4溶液
二、非选择题（共9题）
17.某学校的实验室有一瓶碳酸氢钠，由于放置时间过久，不知是否变质。
(1)请你利用所学过的知识，设计一个简单的实验，确定这瓶碳酸氢钠是否变质。你设计的实验方案：_______________________________________________________________。
(2)如果已变质，请你设计实验方案，确定其是否完全变质。你设计的实验方案：__________________________________________________________________________________________________________________。
18.实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________；
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高“偏低”或“无影响” )
若容量瓶中有少量蒸馏水____________；
若定容时俯视刻度线____________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面__________________。
19.如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。
(1)各物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，
D____________，E____________。
(2)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式：
B→C：________________________________________________________________________；
C→D：________________________________________________________________________；
D→E：________________________________________________________________________。
(3)将3.9 g A投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为______L，将反应后的溶液配成1 000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______。
20.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
(1)推断各符号所代表的物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。
(3)向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为________________________________
_______________________________。
21.(1)试写出下列物质的摩尔质量:
Na:___________________________________________________,
Cl2:__________________________________________________,
S:__________________________________________________,
Fe3+:__________________________________________________。
(2)计算:
①4 g NaOH的物质的量:__________________________________,
②0.5 mol H2SO4的质量:________________________________,
③已知一个Cl2分子的质量为m g,NA表示阿伏加德罗常数,则M(Cl2)=_____。
(3)在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。
22.1.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积___________。
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度___________。
23.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？
24.下列说法中正确的是( )
A．1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
B．1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C．摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍
D．1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量
25.用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液：
(1)硫酸钠溶液的物质的量浓度是____________。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度是________________，溶质的质量是______________。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中钠离子的物质的量浓度是__________，硫酸根离子的物质的量浓度是____________。
参考答案
1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8.B 9.B 10.D 11.B 12.B 13.C 14.A 15.A 16.A
17.(1)取固体少量，加入试管中，加水配成溶液后滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明NaHCO3已变质，若无白色沉淀生成，说明没有变质
(2)将固体装入试管中，并塞上带有导管的单孔塞，将导管插入澄清石灰水中，加热，若有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明没有完全变质；否则，说明已完全变质
18.(1)2.7 250 (2)B、C、A、F、E、D
(3)保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准
(4)无影响 偏高
(5)洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制
19. (1)Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)0.56 0.1 mol·L－1
20.(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓
21.(1)23 g·mol-1 71 g·mol-1
96 g·mol-1 56 g·mol-1
(2)①0.1 mol ②49 g ③m·NAg·mol-1
(3)①1.5NA(或9.03×1023) ②1.5 mol
③1.5 ④3
22.(1)0.56 L (2)0.5 mol·L－1
23.0.2 mol·L－1 0.5 mol·L－1
24.D
25.(1) 0.2 mol·L－1 (2) 0.2 mol·L－1 1.42 g (3) 0.2 mol·L－1 0.1 mol·L－1