鲁教版五四制九年级化学第二单元探究酸和碱的化学性质习题（含解析）

探究酸和碱的化学性质
一、单选题
一定温度下，向溶液中加入NaOH固体溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B. P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C. 整个过程中溶液中的数目不变
D. M点对应溶液能使酚酞显红色
逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A. 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B. 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C. 因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
D. 因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是
A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 镁 D. 氧化亚铁
实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钾以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钾、氢氧化钾中的一种或几种。步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法不正确的是
A. 上述实验中发生的化学反应都属于复分解反应
B. 段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出
C. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸钾、硝酸钡
D. 原白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡
室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示忽略溶液温度的变化，下列分析正确的是
点溶液中有两种溶质
点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红
点溶液中有两种溶质
点烧杯内液体的
点溶液中最多的离子为
向d点溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成。
A. B. C. D.
下列关于性质描述中，不属于酸的通性的是
A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应
C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气
如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入或放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大忽略液体体积对气球体积的影响。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
选项 甲 乙
A 水和硝酸铵固体 溶液和HCl气体
B 浓硫酸和水 NaOH溶液和
C 稀硫酸和铁片 水和CaO
D 稀盐酸和碳酸钙 和
A. A B. B C. C D. D
下列有关说法中不正确的是
A. 酸溶液中都含有，所以有相似的化学性质
B. 酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C. 在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D. 浓硫酸具有强腐蚀性是因为其吸水性强
小金完成了图示实验，下列判断正确的是
A. 实验中石灰水有剩余
B. 实验中有气泡产生
C. 实验中没有明显现象
D. 实验所得溶液中一定含和NaCl
下列常见物质显碱性的是
A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 柠檬水
下列实验方案或措施不合理的是
A. 用稀盐酸清铁割品表面的铁锈
B. 用无色酚酞试液检NaOH溶液是否变质
C. 用鉴别NaOH和溶液
D. 用氯化钡溶液别盐酸和稀硫酸
对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中有 取样，滴加无色酚酞溶液
B 除去溶液中的 加入适量的溶液，然后过滤
C 证明溶液部分变质 取样，加入过量的溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D 测溶液的pH 玻璃棒蘸取溶液于湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
A. A B. B C. C D. D
滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液分别与下列物质恰好完全反应，溶液颜色不变的是
A. 硫酸铜溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 二氧化碳 D. 稀盐酸
二、填空题
向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成 色，pH 填“”、“”或“”。逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH 填“增大”或“减小”。
有一瓶溶液pH是，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。
归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质即NaOH与四类物质能够发生化学反应．
为了验证反应，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH液中，溶液变成______色．
依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为______．
小明用微观示意图图来说明反应的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有______．
为了验证反应能够发生，你选择的物质是______．
A. B. D.NaCl．
三、实验题
甲、乙两位同学在学完酸的化学性质后，在老师指导下进行了如下实验：
实验结束，甲先将废液缓慢倒入废液缸中；随后乙也将废液缓慢倒入到同一废液缸中。
【观察与分析】乙同学观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。产生的气体是________；白色沉淀是溶液与________溶液反应产生的。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质
【猜想与假设】猜想：废液中含有NaCl、两种溶质；
猜想二：废液中含有NaCl、两种溶质；
猜想三：废液中含有NaCl、HCl两种溶质。
【实验设计与探究】
实验方案 实验现象 结论
甲 取少量废液于试管中，向其 中滴加溶液 无明显现象 猜想一、三不成立， 猜想二成立
乙 取少量废液于试管中，向其 中滴加溶液 出现白色沉淀 猜想一、三不成立， 猜想二成立
【反思与评价】
【猜想与假设】中，猜想________是不合理的。猜想也不完整，请补充：猜想四：________。
老师认为甲同学的【实验设计与探究】结论实际上是不合理的，理由是________。
若猜想四成立，则所得溶液中溶质的质量为________g。
四、计算题
某小组同学用质量分数为的稀盐酸和的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验如图一，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象如图二，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象如图三，实验过程中保温良好，忽略热量散失。
点溶液的溶质______填化学式。
计算所用的稀盐酸溶液的质量？保留小数点后一位
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着氢氧化钠的加入，溶液质量增大，完全反应后继续加入氢氧化钠时，氢氧化钠继续溶解，溶液质量增大，增大幅度变大，因此沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，该选项说法正确；
B、P点时溶液质量不再变化，说明对应的溶液中NaOH达到饱和状态，该选项说法正确；
C、整个过程中溶液中的数目不变，该选项说法正确；
D、M点氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，对应溶液不能使酚酞变色，该选项说法不正确。
故选：D。
A、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；
B、P点时溶液质量不再变化，说明对应的溶液中NaOH达到饱和状态；
C、整个过程中溶液中的数目不变；
D、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.【答案】C
【解析】解：A、因为碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、因为氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如，故选项推理错误。
C、蜡烛燃烧生成和，和两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
D、和的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据呈碱性的溶液不一定碱溶液，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查酸的化学性质以及溶液的颜色，在本题中有两个条件，一个是无色溶液，一个是澄清溶液．所以记住我们在化学中一些常见溶液的颜色很关键。
【解答】
A.氧化铜跟盐酸反应生成氯化铜溶液，呈蓝色，故A不合题意；
B.氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色，故B不合题意；
C.镁跟盐酸反应生成氯化镁溶液，呈无色，故C符合题意；
D.氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，显浅绿色，故D不合题意。
故选C。
4.【答案】C
【解析】解：碳酸钾和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，
步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，固体逐渐减少，但是不会减小到零，所以固体中含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡，
A、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以上述实验中发生的化学反应都属于复分解反应，故A正确；
B、段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是：固体部分溶解，有气泡冒出，故B正确；
C、硫酸钡比碳酸钡更难溶，因此钡离子先与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，后与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，因此碳酸钡与硝酸反应之后溶液中已经没有硫酸钾，不会与硝酸钡生成硫酸钡，所以C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钾，故C错误；
D、原白色固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡，故D正确。
故选：C。
根据碳酸钾和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可
。
5.【答案】D
【解析】解：点溶液中只有一种溶质硫酸，该选项说法不正确；
点时硫酸过量，溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，该选项说法不正确；
点溶液中只有一种溶质硫酸，该选项说法不正确；
点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，烧杯内液体的，该选项说法正确；
点溶液中最多的离子为，该选项说法正确；
向d点溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，该选项说法正确。
故选：D。
稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，显酸性溶液不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显中性溶液不能使酚酞试液变色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】C
【解析】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误。
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误。
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确。
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，盐酸、醋酸等也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握酸的化学性质能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球明显缩小，故选项错误。
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，使温度升高，压强增大，气球明显缩小；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球明显胀大，故选项正确。
C、铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，甲中气球明显胀大；氧化钙与水反应放出大量的热，使温度升高，压强增大，气球明显缩小；故选项错误。
D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，甲中气球明显胀大；和反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，造成锥形瓶内气体体积几乎无变化，气球无明显变化，故选项错误。
故选：B。
挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，甲中气球明显胀大，则液体与装置内的物质反应后或溶解后，放出了大量的热或生成了气体，进行分析判断。
挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，乙中气球明显胀大，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。
本题难度不大，掌握甲乙装置中的气球膨胀的原理甲中放出了大量的热或生成了气体，乙中反应或溶解吸热或造成气体体积减少等是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、酸溶液中都含有，所以有相似的化学性质，故选项说法正确。
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有强腐蚀性是因为其脱水性强，能把木材、纸张等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有强腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、实验中反应生成碳酸钙沉淀，实验最终溶液澄清，说明中稀盐酸过量，与碳酸钙反应，则实验中石灰水一定没有剩余，故A错误；
B、实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，故B错误；
C、实验中最终得到无色澄清溶液，说明中的盐酸过量，和中的氢氧化钠、碳酸钙反应，过程中固体溶解，产生气泡，故C错误；
D、实验中最终得到无色澄清溶液，中的盐酸过量，和中的氢氧化钠、碳酸钙反应生成NaCl和，因此实验所得溶液中一定含和NaCl，故D正确。
故选D。
本题主要考查常见酸碱盐的性质，根据现象分析物质是否过量是解题的关键，难度一般。
10.【答案】C
【解析】解：A、食醋中含有醋酸，显酸性，故选项错误。
B、食盐水显中性，故选项错误。
C、肥皂水显碱性，故选项正确。
D、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故选项错误。
故选：C。
根据常见化学物质的酸碱性，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见化学物质的酸碱性是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应，故用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈合理；
B、检验氢氧化钠是否变成碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，滴加酚酞试液，无论是否变质都会变成红色，故不能鉴别，该方案不合理；
C、二氧化碳能和氢氧化钙反应产生白色沉淀，而通入氢氧化钠中没有明显现象，故用鉴别NaOH和溶液；
D、稀硫酸会和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不会与氯化钡反应无现象，故用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸合理；
故选：B。
可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
A、根据金属氧化物的化学性质分析：金属氧化物能和酸反应分析；
B、根据氢氧化钠变质成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性分析；
C、根据二氧化碳会与石灰石水反应产生沉淀分析；
D、根据硫酸会与氯化钡反应生成沉淀进行分析。
本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
12.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，取样，滴加无色酚酞溶液，不能证明溶液中有，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、能与适量的溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入过量的溶液，碳酸钠能与过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，说明溶液部分变质，故选项实验方案能达到实验目的。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
A、根据氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，至恰好完全反应，溶液颜色变为无色，故选项错误。
B、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至恰好完全反应，溶液颜色不变，故选项正确。
C、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，至恰好完全反应，溶液颜色变为无色，故选项错误。
D、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液颜色变为无色，故选项错误。
故选：B。
滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液显红色，与下列物质恰好完全反应，溶液颜色不变，说明生成了碱性溶液，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】红；；溶液由红色变为无色；减小
加入碱溶液或加水合理即可
【解析】
【分析】
本题主要考查碱的性质，掌握碱的性质、溶液的酸碱性与pH的关系是解题的关键。
【解答】
氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，pH大；逐滴加入盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色；由于碱性逐渐消失，则溶液的pH减小；
是的溶液显酸性，酸性溶液越稀，则pH越大，故要使溶液的pH升高，可以采用加水的方法，也可以采用加入碱溶液的方法等使溶液的pH升高。
15.【答案】蓝 和 C
【解析】解：将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成蓝色；
依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有钠离子和硫酸根离子；
为了验证反应能够发生，可以利用硫酸铜检验，硫酸铜属于盐，能和氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：
故答案是：蓝；；和或写名称，缺一不给分；．
氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；根据图中信息可以判断相关方面的问题；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀．
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
16.【答案】【观察与分析】
；
【反思与评价】
三；废液中只含有NaCl一种溶质
该实验只能说明废液中无氯化钙，，无法确定是否有碳酸钠或废液中只含有氯化钠也无明显现象，无法确定猜想二成立。叙述合理即可
【解析】
【分析】
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据物质的性质和物质间的反应规律，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题。解答此题的关键是只需要对所涉及的各个反应中反应物是否恰好完全反应做出假设，若反应物恰好完全反应，则废液中的溶质只有生成物，若反应结束后反应物仍有剩余，则废液中的溶质除了生成物外还有剩余的反应物。
【解答】
【观察与分析】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，通过反应可知：盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以知甲同学的试管含有、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、；故产生的气体为盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体，沉淀是由剩余的碳酸钠和氯化钙反应生成，故填；写则错；
【反思与评价】
猜想一是两混合液充分反应后，氯化钙剩余；猜想二是碳酸钠剩余；猜想三是盐酸剩余；猜想四则是二者恰好完全反应，只有氯化钠，故填：三；废液中只含有NaCl一种溶质；
甲同学向废液加入碳酸钠溶液无明显现象，该实验只能说明废液中无氯化钙，，无法确定是否有碳酸钠；或废液中只含有氯化钠也无明显现象，无法确定猜想二成立叙述合理即可；
故填：该实验只能说明废液中无氯化钙，，无法确定是否有碳酸钠或废液中只含有氯化钠也无明显现象，无法确定猜想二成立。叙述合理即可；
若猜想四成立，即盐酸与碳酸钠完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；
设反应中生成氯化钠的质量为x，
参加反应的质量 ，
106 117
x

，
即若猜想四成立，则所得溶液中溶质的质量为，故填。
17.【答案】NaCl和NaOH
【解析】解：由溶液pH的变化可知，该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠，图三中A点对应溶液中氢氧化钠过量，溶质是NaCl和NaOH。
由图象可知。恰好反应是消耗氢氧化钠的质量为：
设所用的稀盐酸溶液的质量是x
解得：
答：所用的稀盐酸溶液的质量是
故答案为：和NaOH；
。
根据生成物和未反应的反应物进行分析。
根据恰好反应时氢氧化钠的质量和反应的方程式可计算出稀盐酸溶液的质量。
本题主要考查了酸碱中和反应，在进行解答和计算时正确判断反应进行的情况是关键
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