台州市2011学年第二学期高一年级期末质量评估试题
文档属性
| 名称 | 台州市2011学年第二学期高一年级期末质量评估试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 269.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-08-19 12:08:12 | ||
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文档简介
台州市2011学年第二学期高一年级期末质量评估试题
化 学 2012.07
命题：陈圣君（楚门中学） 梁 兴（黄岩中学）
审题：徐红锋（台州一中）
温馨提示：
1、本卷分试卷、答卷两部分，请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案答在答卷上，
做在试卷上无效。不允许使用计算器。
2、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出了原子学说 B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律 D．发现质量守恒定律
2．随着物质文明的发展，“酸雨”现象越来越普遍，下列物质能引起“酸雨”的是
A．CO B．CH4 C．NO2 D． NH3
3．下列化学用语或模型正确的是
A．CO2的结构式：O—C—O B．氟化钠的电子式：
C．CCl4分子的比例模型： D．金刚石的结构模型：
4．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量。下列不属于生物质能的利用方式
A．直接燃烧 B．生物化学转换
C．热化学转换 D．光合作用
5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．把纯铁片换成生铁片 B．不用铁片，改用铁粉
C．对该反应体系加热 D．不用稀硫酸，改用浓硫酸
6．下列过程中，破坏的作用力相同的是
A．干冰升华和碘升华 B．HCl溶于水和NaCl溶于水
C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受热分解和HI受热分解
7．下列物质属于同素异形体是
A．氕和氘 B．乙醇和二甲醚 C． 和 D．O2和O3
8．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有7个周期，8个主族 B．元素周期表有18个纵行，共16个族
C．短周期元素可能有副族元素
D．在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂
9．下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键。
B．苯可以使溴水褪色，发生了加成反应
C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应
D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性
10．下列反应符合右图图示的是
A．红热的炭与水蒸气反应制取水煤气
B．锌与稀硫酸的反应
C．酸碱中和反应
D．二氧化硫催化氧化反应
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键
B．0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA对共用电子对
C．炭与浓硫酸反应，当电子转移数目为4NA 时，生成了22.4L气体
D．标准状况下，2.24L NO与2.24L O2混合后，所含分子数为0.2NA
12．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d、a、b、c B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、c、a、b
13．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气
B 苯（Br2） NaOH溶液 过滤
C CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液 洗气
D C2H5OH (H2O) 新制生石灰 蒸馏
14．用下列实验装置进行的实验，不能达到相应的实验目的的是
15．有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于杀菌、消毒
B．苯是一种重要的化工原料，可发生取代反应制取氯苯、溴苯、苯磺酸等有机物
C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂和油漆
D．甲醛对人体有害，但甲醛的水溶液可用于标本的防腐，甲醛是制造酚醛树脂的原料
16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．X的单质的熔点比Z的低
C．Y的最高正化合价为+7
D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
17．某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是
A．N2O B．N2O5 C．NO2 D．NO
18．1体积某气态烃只能与1体积氢气发生加成反应，生成烷烃。1mol此烷烃可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2
19．某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
下列说法不正确的是
A．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大
B．实验2可能使用了催化剂
C．C >1.0
D．实验3比实验2先达到化学平衡状态
20．下列说法中不正确的是
A．甲烷和十六烷互称为同系物
B．加成反应的原子利用率高，符合当前绿色化学的要求
C．等物质的量的硝基（—NO2）和NO2 分子含有相同的电子数
D．C2H6O分子中，两个碳原子和一个氧原子在同一直线上
21．下列说法正确的是
A．把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
B．水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大
C．硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性S＞C
D．取5mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L-1 KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度
22．使8.9g 乙醛、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下CO2的体积为6.72L，此过程中共消耗氧气的质量为
A．9.7g B．15.1g C．20.5g D．数据不足无法计算
第II卷（非选择题 共56分）
二、填空题（本题包括5个小题，共56分）
23．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，
A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径
B >C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置 ▲ ；
（2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式 ▲ ；
（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：
▲ ；
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
▲ ；
（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若FD6形成晶体，其晶体类型为 ▲ ；
（6）在1L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.75mol·L-1，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式 ▲ 。
24．（7分）常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：
RCH2－X＋H2ORCH2OH＋HX
回答下列问题：
(1) 工业上实现第①步转化的方法： ▲ ；
(2)写出D的结构简式： ▲ ， B中官能团的名称 ▲ ；
(3)写出②、⑦反应的化学方程式：
②： ▲ ；
⑦： ▲ 。
25．（13分）“酒是陈年的香”是因为酒在储存中生成有香味的乙酸乙酯，在实验室我们可以用下图装置来制取乙酸乙酯，在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。回答下列问题：
（1）试管a中加入乙醇和浓硫酸混合液，其混合的操作是 ▲ ；
（2）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ▲ ；
（3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因 ▲ ；（用化学方程式说明）
（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用了的措施是
▲ 、 ▲ ；
（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：
① 操作①的名称 ▲ ，进行操作②时需要将混合液转移到 ▲ 仪器中。
② 加10mL CaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因 ▲ 。
26．(14分) 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接
转换成电能的装置。某研究性学习小组在一次活动中，
参照右图组装实验装置，以外面缠绕棉花的碳棒为电极，
电解质溶液用0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液，电源用3～6V直流
电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA。
(1)在碳棒电极外面缠绕棉花的作用是 ▲ ；
(2)按下开关S1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，此时碳棒C1为 ▲ 极，
装置中发生的总反应的化学方程式为 ▲ ；
(3)断开开关S1，按下开关S2，可观察到的明显现象为 ▲ ；
碳棒C2为 ▲ 极，其电极反应式为 ▲ 。
(4)该小组把0.5mol·L-1 Na2SO4溶液换成0.5mol·L-1 NaCl溶液；当断开开关S2，按下开关S1，则检验C1极产生气体的实验方法： ▲ ；一段时间后，当断开开关S1，按下开关S2时，电极C1反应式为 ▲ 。
27．（10分）有A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）。回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是常见的一种矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120g·mol-1。
①反应I的化学方程式为 ▲ ；
②把D和硝酸混合是有机合成中常用的硝化剂， TNT是
重要的炸药，广泛应用于民用和国防。它的合成的化学方程式如下：
则该反应的有机化学反应类型是 ▲ ，D的作用是 ▲ ；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子的结构式为 ▲ ；
②反应Ⅳ的离子方程式为 ▲ ；
③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生
的气体其体积为2.24L（已经转化为标准状况），则样品中Cu2O的质量为 ▲ g。
台州市2011学年第二学期高一年级期末质量评估试题
题号 一 23 24 25 26 27 总分
得分
化 学 答 题 卷 2012.07
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案
二、填空题（本题包括5个小题，共56分）
23． (12分)
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ；
（6） 。
24． (8分)
（1） ；
（2） ， ；
（3） ②： ；
⑦： 。
25．(12分)
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 、 ；
（5）① ， 。
②
。
26．(14分)
（1） ；
（2） 极， ；
（3） ；
极， 。
（4） ；
。
27．(10分)
（1）① ；
② ， ；
（2）① ；
② ；
③ 。
台州市2011学年第二学期高一年级期末质量评估试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C C B D D A D B B A B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 A D C A B D A D D C A
23．（12分）
（1）第1周期IA族；（2） ；（3）NH3+HNO3=NH4NO3 ；
（4）SO2+H2O2=H2SO4 ；（5）分子晶体；
（6）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4KJ·mol-1 。 (每空2分)
24．（8分）(1)裂解（2分，写催化裂化也给分） (2)CH3CHBrCH2Br，醛基(每空1分)；
(3) ②：
⑦：
(方程式每空2分)
25．（12分）
（1）先向试管a中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管；（2分）
（2）防止倒吸；（2分） （3）CH3COOCH2CH3+NaOH →CH3COONa+CH3CH2OH；（2分）
（4）对试管a加热 、加入浓硫酸作催化剂；（每空1分）
（5）①分液，蒸馏烧瓶（每空1分）
②当酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的CaCO3沉淀，使进一步分液变得困难；（2分）
26．(14分) (1) 使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池（合理均给2分）
(2) 阳极， 2H2O O2↑+2H2↑；
(3)发光二极管发光，负极， H2 - 2e-＝2H+
(4)将湿润的淀粉碘化钾试纸置于C1极附近，若试纸变蓝，则说明C1极产生Cl2。
Cl2+2e-＝2Cl- （电极名称每空1分，其余每空2分）
27．（10分）（1）①；（2分）
②取代反应，催化剂；(每空1分)
（2）① ；（2分）
②3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（2分）
③4.32 g。（2分，4.3g也得分）
B．氨气喷泉
D．乙醇催化氧化
A．形成原电池
C．石油蒸馏
X
Y
Z
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化 学 2012.07
命题：陈圣君（楚门中学） 梁 兴（黄岩中学）
审题：徐红锋（台州一中）
温馨提示：
1、本卷分试卷、答卷两部分，请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案答在答卷上，
做在试卷上无效。不允许使用计算器。
2、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出了原子学说 B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律 D．发现质量守恒定律
2．随着物质文明的发展，“酸雨”现象越来越普遍，下列物质能引起“酸雨”的是
A．CO B．CH4 C．NO2 D． NH3
3．下列化学用语或模型正确的是
A．CO2的结构式：O—C—O B．氟化钠的电子式：
C．CCl4分子的比例模型： D．金刚石的结构模型：
4．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量。下列不属于生物质能的利用方式
A．直接燃烧 B．生物化学转换
C．热化学转换 D．光合作用
5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．把纯铁片换成生铁片 B．不用铁片，改用铁粉
C．对该反应体系加热 D．不用稀硫酸，改用浓硫酸
6．下列过程中，破坏的作用力相同的是
A．干冰升华和碘升华 B．HCl溶于水和NaCl溶于水
C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受热分解和HI受热分解
7．下列物质属于同素异形体是
A．氕和氘 B．乙醇和二甲醚 C． 和 D．O2和O3
8．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有7个周期，8个主族 B．元素周期表有18个纵行，共16个族
C．短周期元素可能有副族元素
D．在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂
9．下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键。
B．苯可以使溴水褪色，发生了加成反应
C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应
D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性
10．下列反应符合右图图示的是
A．红热的炭与水蒸气反应制取水煤气
B．锌与稀硫酸的反应
C．酸碱中和反应
D．二氧化硫催化氧化反应
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键
B．0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA对共用电子对
C．炭与浓硫酸反应，当电子转移数目为4NA 时，生成了22.4L气体
D．标准状况下，2.24L NO与2.24L O2混合后，所含分子数为0.2NA
12．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d、a、b、c B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、c、a、b
13．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气
B 苯（Br2） NaOH溶液 过滤
C CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液 洗气
D C2H5OH (H2O) 新制生石灰 蒸馏
14．用下列实验装置进行的实验，不能达到相应的实验目的的是
15．有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于杀菌、消毒
B．苯是一种重要的化工原料，可发生取代反应制取氯苯、溴苯、苯磺酸等有机物
C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂和油漆
D．甲醛对人体有害，但甲醛的水溶液可用于标本的防腐，甲醛是制造酚醛树脂的原料
16．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．X的单质的熔点比Z的低
C．Y的最高正化合价为+7
D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
17．某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是
A．N2O B．N2O5 C．NO2 D．NO
18．1体积某气态烃只能与1体积氢气发生加成反应，生成烷烃。1mol此烷烃可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2
19．某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
下列说法不正确的是
A．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大
B．实验2可能使用了催化剂
C．C >1.0
D．实验3比实验2先达到化学平衡状态
20．下列说法中不正确的是
A．甲烷和十六烷互称为同系物
B．加成反应的原子利用率高，符合当前绿色化学的要求
C．等物质的量的硝基（—NO2）和NO2 分子含有相同的电子数
D．C2H6O分子中，两个碳原子和一个氧原子在同一直线上
21．下列说法正确的是
A．把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
B．水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大
C．硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性S＞C
D．取5mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L-1 KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度
22．使8.9g 乙醛、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下CO2的体积为6.72L，此过程中共消耗氧气的质量为
A．9.7g B．15.1g C．20.5g D．数据不足无法计算
第II卷（非选择题 共56分）
二、填空题（本题包括5个小题，共56分）
23．（12分）现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，
A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径
B >C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置 ▲ ；
（2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式 ▲ ；
（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：
▲ ；
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
▲ ；
（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若FD6形成晶体，其晶体类型为 ▲ ；
（6）在1L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.75mol·L-1，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式 ▲ 。
24．（7分）常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：
RCH2－X＋H2ORCH2OH＋HX
回答下列问题：
(1) 工业上实现第①步转化的方法： ▲ ；
(2)写出D的结构简式： ▲ ， B中官能团的名称 ▲ ；
(3)写出②、⑦反应的化学方程式：
②： ▲ ；
⑦： ▲ 。
25．（13分）“酒是陈年的香”是因为酒在储存中生成有香味的乙酸乙酯，在实验室我们可以用下图装置来制取乙酸乙酯，在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。回答下列问题：
（1）试管a中加入乙醇和浓硫酸混合液，其混合的操作是 ▲ ；
（2）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ▲ ；
（3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因 ▲ ；（用化学方程式说明）
（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用了的措施是
▲ 、 ▲ ；
（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：
① 操作①的名称 ▲ ，进行操作②时需要将混合液转移到 ▲ 仪器中。
② 加10mL CaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因 ▲ 。
26．(14分) 燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接
转换成电能的装置。某研究性学习小组在一次活动中，
参照右图组装实验装置，以外面缠绕棉花的碳棒为电极，
电解质溶液用0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液，电源用3～6V直流
电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA。
(1)在碳棒电极外面缠绕棉花的作用是 ▲ ；
(2)按下开关S1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，此时碳棒C1为 ▲ 极，
装置中发生的总反应的化学方程式为 ▲ ；
(3)断开开关S1，按下开关S2，可观察到的明显现象为 ▲ ；
碳棒C2为 ▲ 极，其电极反应式为 ▲ 。
(4)该小组把0.5mol·L-1 Na2SO4溶液换成0.5mol·L-1 NaCl溶液；当断开开关S2，按下开关S1，则检验C1极产生气体的实验方法： ▲ ；一段时间后，当断开开关S1，按下开关S2时，电极C1反应式为 ▲ 。
27．（10分）有A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）。回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是常见的一种矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120g·mol-1。
①反应I的化学方程式为 ▲ ；
②把D和硝酸混合是有机合成中常用的硝化剂， TNT是
重要的炸药，广泛应用于民用和国防。它的合成的化学方程式如下：
则该反应的有机化学反应类型是 ▲ ，D的作用是 ▲ ；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子的结构式为 ▲ ；
②反应Ⅳ的离子方程式为 ▲ ；
③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生
的气体其体积为2.24L（已经转化为标准状况），则样品中Cu2O的质量为 ▲ g。
台州市2011学年第二学期高一年级期末质量评估试题
题号 一 23 24 25 26 27 总分
得分
化 学 答 题 卷 2012.07
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案
二、填空题（本题包括5个小题，共56分）
23． (12分)
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ；
（6） 。
24． (8分)
（1） ；
（2） ， ；
（3） ②： ；
⑦： 。
25．(12分)
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 、 ；
（5）① ， 。
②
。
26．(14分)
（1） ；
（2） 极， ；
（3） ；
极， 。
（4） ；
。
27．(10分)
（1）① ；
② ， ；
（2）① ；
② ；
③ 。
台州市2011学年第二学期高一年级期末质量评估试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C C B D D A D B B A B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 A D C A B D A D D C A
23．（12分）
（1）第1周期IA族；（2） ；（3）NH3+HNO3=NH4NO3 ；
（4）SO2+H2O2=H2SO4 ；（5）分子晶体；
（6）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4KJ·mol-1 。 (每空2分)
24．（8分）(1)裂解（2分，写催化裂化也给分） (2)CH3CHBrCH2Br，醛基(每空1分)；
(3) ②：
⑦：
(方程式每空2分)
25．（12分）
（1）先向试管a中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管；（2分）
（2）防止倒吸；（2分） （3）CH3COOCH2CH3+NaOH →CH3COONa+CH3CH2OH；（2分）
（4）对试管a加热 、加入浓硫酸作催化剂；（每空1分）
（5）①分液，蒸馏烧瓶（每空1分）
②当酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的CaCO3沉淀，使进一步分液变得困难；（2分）
26．(14分) (1) 使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池（合理均给2分）
(2) 阳极， 2H2O O2↑+2H2↑；
(3)发光二极管发光，负极， H2 - 2e-＝2H+
(4)将湿润的淀粉碘化钾试纸置于C1极附近，若试纸变蓝，则说明C1极产生Cl2。
Cl2+2e-＝2Cl- （电极名称每空1分，其余每空2分）
27．（10分）（1）①；（2分）
②取代反应，催化剂；(每空1分)
（2）① ；（2分）
②3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（2分）
③4.32 g。（2分，4.3g也得分）
B．氨气喷泉
D．乙醇催化氧化
A．形成原电池
C．石油蒸馏
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