1.1化学方程式 精选练习 （含答案）
文档属性
| 名称 | 1.1化学方程式 精选练习 （含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 229.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-18 10:30:48 | ||
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文档简介
2021-2022学年华师大版九年级化学方程式的精选练习
一．选择题（共7小题）
1．（2021 镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O═H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
2．（2021 南通）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
3．（2021 河池）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．石蜡熔化前后，其质量不变
B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小
D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
4．（2021 益阳）现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22g CO2和18g H2O。下列说法正确的是（ ）
A．该有机物中一定含有氧元素
B．该有机物中碳、氢元素质量比为1：3
C．参加反应的有机物与O2的质量比为1：3
D．生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2
5．（2021 台湾）已知甲、乙、丙为三种不同的纯物质，甲与乙反应生成丙的化学反应式为：4甲+3乙→2丙。取30g的甲和16g的乙进行反应后，发现两者皆会完全反应耗尽，并且生成46g的丙。若改取不同质量的甲和16g的乙进行数次反应，则甲加入的质量与丙生成的质量关系图，最可能为下列何者？（ ）
A．B．C．D．
6．（2021 梧州）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（ ）
A．反应后甲的质量分数是8%
B．x的取值范围：0≤x≤40
C．y≤30时，生成物只有一种
D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1
7．（2021 潍坊）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8g
D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1
二．填空题（共3小题）
8．（2021 泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题：
（1）CCl4中碳元素的化合价为 ；化合物X的化学式是 。
（2）该反应需隔绝空气进行的原因是 。
9．（2021 长沙）写出下列反应的化学方程式。
（1）2021年春晚舞台特效采用了长沙某公司研发的“电子烟花”，避免了传统烟花燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 。
（2）人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式 。
10．（2021 河南）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 ；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 。
三．计算题（共2小题）
11．（2021春 吴兴区校级期中）某只含碳、氢元素的有机物27g在足量氧气中燃烧，生成88g二氧化碳和27g水，此有机物的相对分子质量是54，求该有机物的化学式。
12．（2021春 任城区期中）在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 10 5 20 8
反应后的质量/g 7.2 13.8 10.4 m
（1）表中m的数值为 。
（2）反应中X和Z变化的质量比为 。
四．解答题（共5小题）
13．（2021 仙桃）现有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）化合反应 ；
（2）除铁锈的反应 ；
（3）分解反应 ；
（4）有沉淀生成的复分解反应 。
14．（2021 宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是 ；
②该反应的化学方程式是 ；
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 发生反应。
15．（2021 天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）锌与稀硫酸反应 ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 。
16．（2021春 沂源县期中）配平下列化学方程式（答案只写配平后的化学方程式）
（1 ）HgOHg+O2↑ ；
（2）C2H4+O2H2O+CO2 ；
（3）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
17．（2021春 福山区期中）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
（1）书写化学方程式要依据一定的原则，分析下列化学方程式违背了哪些原则。
①Fe+O2FeO违背了 ；
②Fe+O2Fe2O4违背了 。
（2）按照要求写出下列化学方程式提供的信息。
①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，各物质的质量比 。
②2CO+O22CO2，反应物中各分子的个数比 。
（3）铝是一种常见的活泼金属，请配平下列有金属铝参加的化学反应方程式。
① Al+ O2═ Al2O3
② Al+ HCl═ AlCl3+ H2↑
③ Al+ Fe2O3 Al2O3+ Fe
2021-2022学年华师大版九年级化学方程式的精选练习
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题）
1．（2021 镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O═H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
【解答】解：A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O═H2SO3，故选项错误。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故选项错误。
故选：C。
2．（2021 南通）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
【解答】解：在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为：（108×2）：（16×2）＝216：32，所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素，
A、X→Y过程中，固体质量减少24.8g﹣23.2g＝1.6g，由题意可知，减少的是氧元素的质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故A错误；
B、通过分析可知，Y点对应固体中银元素的质量不变，仍是21.6g，氧元素的质量为3.2g﹣1.6g＝1.6g，所以固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g＝27：2，故B错误；
C、X→Y产生氧气1.6g，X→W产生氧气3.2g，所以Z→W的过程中产生的氧气质量是3.2g﹣1.6g＝1.6g，故C错误；
D、Z点对应的固体中含有21.6g的银元素和1.6g的氧元素，设该物质的化学式为AgxOy，108x：16y＝21.6g：1.6g，x：y＝2：1，所以该物质的化学式为Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g﹣3.2g＝21.6g，最终生成的固体为银，该反应是氧化银在加热的条件下生成银和氧气，化学方程式为：2Ag2O4Ag+O2↑，故D正确。
故选：D。
3．（2021 河池）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．石蜡熔化前后，其质量不变
B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小
D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
【解答】解：A、质量守恒定律只适用于化学变化，石蜡熔化前后质量不变，但该变化没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、铁钉和硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质的总质量不变，符合质量守恒定律，故B正确；
C、木材在空气中燃烧后化为灰烬，发生反应的木材和参加反应的氧气的质量总和与生成的灰烬、二氧化碳和水的质量总和相等，该变化遵循质量守恒定律，故C正确；
D、铜丝在空气中加热，生成物氧化铜的质量与反应的铜和参加反应的氧气的质量总和相等，可以用质量守恒定律解释，故D正确。
故选：A。
4．（2021 益阳）现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22g CO2和18g H2O。下列说法正确的是（ ）
A．该有机物中一定含有氧元素
B．该有机物中碳、氢元素质量比为1：3
C．参加反应的有机物与O2的质量比为1：3
D．生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2
【解答】解：根据质量守恒，计算出参加反应的氧气质量为：22g+18g﹣8g＝32g，
有机物中碳元素质量为：22g×＝6g，氢元素质量为：18g×＝2g，氧元素质量为：8g﹣8g＝0，
有机物中碳原子、氢原子个数比为：：＝1：4，即有机物的化学式是CH4，
A、该有机物中一定不含有氧元素，故A错误；
B、该有机物中碳、氢元素质量比为6g：2g＝3：1，故B错误；
C、参加反应的有机物与O2的质量比为8g：32g＝1：4，故C错误；
D、生成的CO2和H2O的分子个数比为：＝1：2，故D正确。
故选：D。
5．（2021 台湾）已知甲、乙、丙为三种不同的纯物质，甲与乙反应生成丙的化学反应式为：4甲+3乙→2丙。取30g的甲和16g的乙进行反应后，发现两者皆会完全反应耗尽，并且生成46g的丙。若改取不同质量的甲和16g的乙进行数次反应，则甲加入的质量与丙生成的质量关系图，最可能为下列何者？（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：取30g的甲和16g的乙进行反应后，发现两者皆会完全反应耗尽，并且生成46g的丙，若改取不同质量的甲和16g的乙进行数次反应，则甲加入的质量与丙生成的质量关系图，最可能为A，即随着甲质量增大，生成丙质量增大，甲的质量是30g时，生成46g丙，继续加入甲时，丙质量不再变化。
故选：A。
6．（2021 梧州）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（ ）
A．反应后甲的质量分数是8%
B．x的取值范围：0≤x≤40
C．y≤30时，生成物只有一种
D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1
【解答】解：A、反应后甲的质量分数是：×100%＝8%，故A正确；
B、x+y＝30g+40g+30g+25g﹣10g﹣15g＝100g，x的取值范围：0≤x≤100，故B错误；
C、y≤30时，甲、丁、丙都是反应物，所以生成物只有一种，故C正确；
D、参加反应的甲与丁的质量比为20g：10g＝2：1，故D正确。
故选：B。
7．（2021 潍坊）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8g
D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1
【解答】解：由图示可知，每一格的质量为1g；反应前甲的质量为16g，乙的质量为18g﹣16g＝2g；丙的质量为23g﹣18g＝5g；丁的质量为26g﹣23g＝3g。
刻度线Ⅰ向左移动16格，甲物质质量减少16g；刻度线Ⅱ左移8格，刻度线Ⅰ向左移动16格，则乙物质质量增加了18g﹣8g﹣2g＝8g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了8g，该反应可表示为甲→乙+丁。
A、该反应可表示为甲→乙+丁，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误。
B、丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应，故选项说法错误。
C、反应后丁的质量为8g+3g＝11g，故选项说法错误。
D、反应生成的乙和丁的质量比为8g：8g＝1：1，故选项说法正确。
故选：D。
二．填空题（共3小题）
8．（2021 泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题：
（1）CCl4中碳元素的化合价为 +4 ；化合物X的化学式是 NaCl 。
（2）该反应需隔绝空气进行的原因是 金属钠能与空气中的氧气反应 。
【解答】解：（1）化合物中正负化合价的代数和为零，CCl4中氯元素的化合价为﹣1价，设碳元素的化合价为x，则x+（﹣1）×4＝0，解得：x＝+4；根据质量守恒定律化学变化前后元素的种类，反应前CCl4和金属钠中含有碳元素、氯元素和钠元素，反应后纳米级金刚石粉末中只有碳元素，因此化合物X为NaCl；故填：+4；NaCl；
（2）金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应，因此该反应需隔绝空气进行；故填：金属钠能与空气中的氧气反应。
9．（2021 长沙）写出下列反应的化学方程式。
（1）2021年春晚舞台特效采用了长沙某公司研发的“电子烟花”，避免了传统烟花燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 S+O2SO2 。
（2）人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）2H2O2H2↑+O2↑。
10．（2021 河南）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O ；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 C2H8N2 。
【解答】解：（1）氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O22H2O；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：2H2+O22H2O；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g﹣18g＝55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g××100%＝16.8g、氧元素质量为55.2g﹣16.8g＝38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g××100%＝7.2g、氧元素质量为26.4g﹣7.2g＝19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g××100%＝2.4g、氧元素的质量为21.6g﹣2.4g＝19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g﹣16.8g＝8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g＝38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为：：＝1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：C2H8N2。
三．计算题（共2小题）
11．（2021春 吴兴区校级期中）某只含碳、氢元素的有机物27g在足量氧气中燃烧，生成88g二氧化碳和27g水，此有机物的相对分子质量是54，求该有机物的化学式。
【解答】解：88gCO2中C元素的质量＝88g××100%＝24g；27gH2O中H元素的质量＝27g××100%＝3g；
则有机物中C、H的原子个数比为：＝2：3，则最简式为C2H3，若该有机物的相对分子质量是54，则该有机物的化学式为：C4H6。
12．（2021春 任城区期中）在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 10 5 20 8
反应后的质量/g 7.2 13.8 10.4 m
（1）表中m的数值为 11.6 。
（2）反应中X和Z变化的质量比为 7：24 。
【解答】解：（1）由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了10g﹣7.2g＝2.8g，故是反应物，参加反应的质量为2.8g；同理可以确定Y是生成物，生成的质量为13.8g﹣5g＝8.8g；Z是反应物，参加反应的质量为20g﹣10.4g＝9.6g；由质量守恒定律，W应是生成物，且生成的质量为2.8g+9.6g﹣8.8g＝3.6g，故m的数值为8+3.6＝11.6。
（2）反应中X和Z变化的质量比为2.8g：9.6g＝7：24。
故答案为：
（1）11.6；
（2）7：24。
四．解答题（共5小题）
13．（2021 仙桃）现有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）化合反应 2Mg+O22MgO ；
（2）除铁锈的反应 6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O ；
（3）分解反应 2H2O2H2↑+O2↑ ；
（4）有沉淀生成的复分解反应 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
【解答】解：（1）化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，镁条在氧气中燃烧生成氧化镁属于化合反应，故填：2Mg+O22MgO；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应从而除铁锈，方程式为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，故填：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；
（3）分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应，水通电分解生成氢气和氧气属于分解反应，故填：2H2O2H2↑+O2↑；
（4）氢氧化钙是碱、碳酸钠属于盐，二者发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
14．（2021 宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是 铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 ；
②该反应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 铜 的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 AD 。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 水 发生反应。
【解答】解：（1）①反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
故填：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。
故填：铜。
（2）A.稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，该选项说法正确；
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量不相等，即氯化锌质量大于氯化亚铁质量，该选项说法不正确；
C.参加反应的铁和锌的质量不相等，即锌的质量大于铁，该选项说法不正确；
D.参生成氢气质量相等，因此加反应的稀盐酸中HCl的质量相等，该选项说法正确。
故填：AD。
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与水发生反应。
故填：水。
15．（2021 天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 ；
（2）锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ 。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
16．（2021春 沂源县期中）配平下列化学方程式（答案只写配平后的化学方程式）
（1 ）HgOHg+O2↑ 2HgO2Hg+O2↑ ；
（2）C2H4+O2H2O+CO2 C2H4+3O22H2O+2CO2 ；
（3）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化汞、氧气前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整汞前面的化学计量数为2，反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、2，反应的化学方程式为C2H4+3O22H2O+2CO2。
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把K2MnO4的化学计量数定为1，则KMnO4、MnO2、O2前面的化学计量数分别为：2、1、1，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：
（1）2HgO2Hg+O2↑；
（2）C2H4+3O22H2O+2CO2；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
17．（2021春 福山区期中）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
（1）书写化学方程式要依据一定的原则，分析下列化学方程式违背了哪些原则。
①Fe+O2FeO违背了 客观事实 ；
②Fe+O2Fe2O4违背了 客观事实 。
（2）按照要求写出下列化学方程式提供的信息。
①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，各物质的质量比 7：20：8：19 。
②2CO+O22CO2，反应物中各分子的个数比 2：1 。
（3）铝是一种常见的活泼金属，请配平下列有金属铝参加的化学反应方程式。
① 4 Al+ 3 O2═ 2 Al2O3
② 2 Al+ 6 HCl═ 2 AlCl3+ 3 H2↑
③ 2 Al+ 1 Fe2O3 1 Al2O3+ 2 Fe
【解答】解：（1）化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等，
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁
①Fe+O2FeO违背了客观事实；
②Fe+O2Fe2O4违背了客观事实；
（2）①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，各物质的质量比56：160：64：152＝7：20：8：19；
②2CO+O22CO2，反应物中一氧化碳和氧气的分子个数比是2：1；
（3）①本题可利用“定一法”进行配平，把Al的化学计量数定为1，O2、Al2O3前面的化学计量数分别为：、，化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
②本题可利用“定一法”进行配平，把Al的化学计量数定为1，HCl、AlCl3、H2前面的化学计量数分别为：3、1、，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
③本题可利用“定一法”进行配平，把Al的化学计量数定为1，Fe2O3、Al2O3、Fe前面的化学计量数分别为、、1，化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。
故答案为：（1）①客观事实；
②客观事实；
（2）①7：20：8：19；
②2：1；
（3）①4、3、2；
②2、6、2、3；
③2、1、1、2。
一．选择题（共7小题）
1．（2021 镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O═H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
2．（2021 南通）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
3．（2021 河池）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．石蜡熔化前后，其质量不变
B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小
D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
4．（2021 益阳）现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22g CO2和18g H2O。下列说法正确的是（ ）
A．该有机物中一定含有氧元素
B．该有机物中碳、氢元素质量比为1：3
C．参加反应的有机物与O2的质量比为1：3
D．生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2
5．（2021 台湾）已知甲、乙、丙为三种不同的纯物质，甲与乙反应生成丙的化学反应式为：4甲+3乙→2丙。取30g的甲和16g的乙进行反应后，发现两者皆会完全反应耗尽，并且生成46g的丙。若改取不同质量的甲和16g的乙进行数次反应，则甲加入的质量与丙生成的质量关系图，最可能为下列何者？（ ）
A．B．C．D．
6．（2021 梧州）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（ ）
A．反应后甲的质量分数是8%
B．x的取值范围：0≤x≤40
C．y≤30时，生成物只有一种
D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1
7．（2021 潍坊）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8g
D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1
二．填空题（共3小题）
8．（2021 泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题：
（1）CCl4中碳元素的化合价为 ；化合物X的化学式是 。
（2）该反应需隔绝空气进行的原因是 。
9．（2021 长沙）写出下列反应的化学方程式。
（1）2021年春晚舞台特效采用了长沙某公司研发的“电子烟花”，避免了传统烟花燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 。
（2）人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式 。
10．（2021 河南）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 ；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 。
三．计算题（共2小题）
11．（2021春 吴兴区校级期中）某只含碳、氢元素的有机物27g在足量氧气中燃烧，生成88g二氧化碳和27g水，此有机物的相对分子质量是54，求该有机物的化学式。
12．（2021春 任城区期中）在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 10 5 20 8
反应后的质量/g 7.2 13.8 10.4 m
（1）表中m的数值为 。
（2）反应中X和Z变化的质量比为 。
四．解答题（共5小题）
13．（2021 仙桃）现有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）化合反应 ；
（2）除铁锈的反应 ；
（3）分解反应 ；
（4）有沉淀生成的复分解反应 。
14．（2021 宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是 ；
②该反应的化学方程式是 ；
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 发生反应。
15．（2021 天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）锌与稀硫酸反应 ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 。
16．（2021春 沂源县期中）配平下列化学方程式（答案只写配平后的化学方程式）
（1 ）HgOHg+O2↑ ；
（2）C2H4+O2H2O+CO2 ；
（3）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
17．（2021春 福山区期中）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
（1）书写化学方程式要依据一定的原则，分析下列化学方程式违背了哪些原则。
①Fe+O2FeO违背了 ；
②Fe+O2Fe2O4违背了 。
（2）按照要求写出下列化学方程式提供的信息。
①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，各物质的质量比 。
②2CO+O22CO2，反应物中各分子的个数比 。
（3）铝是一种常见的活泼金属，请配平下列有金属铝参加的化学反应方程式。
① Al+ O2═ Al2O3
② Al+ HCl═ AlCl3+ H2↑
③ Al+ Fe2O3 Al2O3+ Fe
2021-2022学年华师大版九年级化学方程式的精选练习
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题）
1．（2021 镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O═H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
【解答】解：A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O═H2SO3，故选项错误。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故选项错误。
故选：C。
2．（2021 南通）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
【解答】解：在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为：（108×2）：（16×2）＝216：32，所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素，
A、X→Y过程中，固体质量减少24.8g﹣23.2g＝1.6g，由题意可知，减少的是氧元素的质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故A错误；
B、通过分析可知，Y点对应固体中银元素的质量不变，仍是21.6g，氧元素的质量为3.2g﹣1.6g＝1.6g，所以固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g＝27：2，故B错误；
C、X→Y产生氧气1.6g，X→W产生氧气3.2g，所以Z→W的过程中产生的氧气质量是3.2g﹣1.6g＝1.6g，故C错误；
D、Z点对应的固体中含有21.6g的银元素和1.6g的氧元素，设该物质的化学式为AgxOy，108x：16y＝21.6g：1.6g，x：y＝2：1，所以该物质的化学式为Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g﹣3.2g＝21.6g，最终生成的固体为银，该反应是氧化银在加热的条件下生成银和氧气，化学方程式为：2Ag2O4Ag+O2↑，故D正确。
故选：D。
3．（2021 河池）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．石蜡熔化前后，其质量不变
B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小
D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
【解答】解：A、质量守恒定律只适用于化学变化，石蜡熔化前后质量不变，但该变化没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、铁钉和硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质的总质量不变，符合质量守恒定律，故B正确；
C、木材在空气中燃烧后化为灰烬，发生反应的木材和参加反应的氧气的质量总和与生成的灰烬、二氧化碳和水的质量总和相等，该变化遵循质量守恒定律，故C正确；
D、铜丝在空气中加热，生成物氧化铜的质量与反应的铜和参加反应的氧气的质量总和相等，可以用质量守恒定律解释，故D正确。
故选：A。
4．（2021 益阳）现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22g CO2和18g H2O。下列说法正确的是（ ）
A．该有机物中一定含有氧元素
B．该有机物中碳、氢元素质量比为1：3
C．参加反应的有机物与O2的质量比为1：3
D．生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2
【解答】解：根据质量守恒，计算出参加反应的氧气质量为：22g+18g﹣8g＝32g，
有机物中碳元素质量为：22g×＝6g，氢元素质量为：18g×＝2g，氧元素质量为：8g﹣8g＝0，
有机物中碳原子、氢原子个数比为：：＝1：4，即有机物的化学式是CH4，
A、该有机物中一定不含有氧元素，故A错误；
B、该有机物中碳、氢元素质量比为6g：2g＝3：1，故B错误；
C、参加反应的有机物与O2的质量比为8g：32g＝1：4，故C错误；
D、生成的CO2和H2O的分子个数比为：＝1：2，故D正确。
故选：D。
5．（2021 台湾）已知甲、乙、丙为三种不同的纯物质，甲与乙反应生成丙的化学反应式为：4甲+3乙→2丙。取30g的甲和16g的乙进行反应后，发现两者皆会完全反应耗尽，并且生成46g的丙。若改取不同质量的甲和16g的乙进行数次反应，则甲加入的质量与丙生成的质量关系图，最可能为下列何者？（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：取30g的甲和16g的乙进行反应后，发现两者皆会完全反应耗尽，并且生成46g的丙，若改取不同质量的甲和16g的乙进行数次反应，则甲加入的质量与丙生成的质量关系图，最可能为A，即随着甲质量增大，生成丙质量增大，甲的质量是30g时，生成46g丙，继续加入甲时，丙质量不再变化。
故选：A。
6．（2021 梧州）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是（ ）
A．反应后甲的质量分数是8%
B．x的取值范围：0≤x≤40
C．y≤30时，生成物只有一种
D．参加反应的甲与丁的质量比为2：1
【解答】解：A、反应后甲的质量分数是：×100%＝8%，故A正确；
B、x+y＝30g+40g+30g+25g﹣10g﹣15g＝100g，x的取值范围：0≤x≤100，故B错误；
C、y≤30时，甲、丁、丙都是反应物，所以生成物只有一种，故C正确；
D、参加反应的甲与丁的质量比为20g：10g＝2：1，故D正确。
故选：B。
7．（2021 潍坊）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8g
D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1
【解答】解：由图示可知，每一格的质量为1g；反应前甲的质量为16g，乙的质量为18g﹣16g＝2g；丙的质量为23g﹣18g＝5g；丁的质量为26g﹣23g＝3g。
刻度线Ⅰ向左移动16格，甲物质质量减少16g；刻度线Ⅱ左移8格，刻度线Ⅰ向左移动16格，则乙物质质量增加了18g﹣8g﹣2g＝8g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了8g，该反应可表示为甲→乙+丁。
A、该反应可表示为甲→乙+丁，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误。
B、丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应，故选项说法错误。
C、反应后丁的质量为8g+3g＝11g，故选项说法错误。
D、反应生成的乙和丁的质量比为8g：8g＝1：1，故选项说法正确。
故选：D。
二．填空题（共3小题）
8．（2021 泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题：
（1）CCl4中碳元素的化合价为 +4 ；化合物X的化学式是 NaCl 。
（2）该反应需隔绝空气进行的原因是 金属钠能与空气中的氧气反应 。
【解答】解：（1）化合物中正负化合价的代数和为零，CCl4中氯元素的化合价为﹣1价，设碳元素的化合价为x，则x+（﹣1）×4＝0，解得：x＝+4；根据质量守恒定律化学变化前后元素的种类，反应前CCl4和金属钠中含有碳元素、氯元素和钠元素，反应后纳米级金刚石粉末中只有碳元素，因此化合物X为NaCl；故填：+4；NaCl；
（2）金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应，因此该反应需隔绝空气进行；故填：金属钠能与空气中的氧气反应。
9．（2021 长沙）写出下列反应的化学方程式。
（1）2021年春晚舞台特效采用了长沙某公司研发的“电子烟花”，避免了传统烟花燃放时造成的污染。写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 S+O2SO2 。
（2）人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。写出电解水的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）2H2O2H2↑+O2↑。
10．（2021 河南）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O ；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4g CO2、21.6g H2O和25.2g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 C2H8N2 。
【解答】解：（1）氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O22H2O；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：2H2+O22H2O；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g﹣18g＝55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g××100%＝16.8g、氧元素质量为55.2g﹣16.8g＝38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g××100%＝7.2g、氧元素质量为26.4g﹣7.2g＝19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g××100%＝2.4g、氧元素的质量为21.6g﹣2.4g＝19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g﹣16.8g＝8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g＝38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为：：＝1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：C2H8N2。
三．计算题（共2小题）
11．（2021春 吴兴区校级期中）某只含碳、氢元素的有机物27g在足量氧气中燃烧，生成88g二氧化碳和27g水，此有机物的相对分子质量是54，求该有机物的化学式。
【解答】解：88gCO2中C元素的质量＝88g××100%＝24g；27gH2O中H元素的质量＝27g××100%＝3g；
则有机物中C、H的原子个数比为：＝2：3，则最简式为C2H3，若该有机物的相对分子质量是54，则该有机物的化学式为：C4H6。
12．（2021春 任城区期中）在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 10 5 20 8
反应后的质量/g 7.2 13.8 10.4 m
（1）表中m的数值为 11.6 。
（2）反应中X和Z变化的质量比为 7：24 。
【解答】解：（1）由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了10g﹣7.2g＝2.8g，故是反应物，参加反应的质量为2.8g；同理可以确定Y是生成物，生成的质量为13.8g﹣5g＝8.8g；Z是反应物，参加反应的质量为20g﹣10.4g＝9.6g；由质量守恒定律，W应是生成物，且生成的质量为2.8g+9.6g﹣8.8g＝3.6g，故m的数值为8+3.6＝11.6。
（2）反应中X和Z变化的质量比为2.8g：9.6g＝7：24。
故答案为：
（1）11.6；
（2）7：24。
四．解答题（共5小题）
13．（2021 仙桃）现有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）化合反应 2Mg+O22MgO ；
（2）除铁锈的反应 6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O ；
（3）分解反应 2H2O2H2↑+O2↑ ；
（4）有沉淀生成的复分解反应 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
【解答】解：（1）化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，镁条在氧气中燃烧生成氧化镁属于化合反应，故填：2Mg+O22MgO；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应从而除铁锈，方程式为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，故填：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；
（3）分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应，水通电分解生成氢气和氧气属于分解反应，故填：2H2O2H2↑+O2↑；
（4）氢氧化钙是碱、碳酸钠属于盐，二者发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
14．（2021 宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是 铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 ；
②该反应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 铜 的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 AD 。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 水 发生反应。
【解答】解：（1）①反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
故填：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。
故填：铜。
（2）A.稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，该选项说法正确；
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量不相等，即氯化锌质量大于氯化亚铁质量，该选项说法不正确；
C.参加反应的铁和锌的质量不相等，即锌的质量大于铁，该选项说法不正确；
D.参生成氢气质量相等，因此加反应的稀盐酸中HCl的质量相等，该选项说法正确。
故填：AD。
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与水发生反应。
故填：水。
15．（2021 天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 ；
（2）锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ 。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
16．（2021春 沂源县期中）配平下列化学方程式（答案只写配平后的化学方程式）
（1 ）HgOHg+O2↑ 2HgO2Hg+O2↑ ；
（2）C2H4+O2H2O+CO2 C2H4+3O22H2O+2CO2 ；
（3）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化汞、氧气前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整汞前面的化学计量数为2，反应的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、2，反应的化学方程式为C2H4+3O22H2O+2CO2。
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把K2MnO4的化学计量数定为1，则KMnO4、MnO2、O2前面的化学计量数分别为：2、1、1，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：
（1）2HgO2Hg+O2↑；
（2）C2H4+3O22H2O+2CO2；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
17．（2021春 福山区期中）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
（1）书写化学方程式要依据一定的原则，分析下列化学方程式违背了哪些原则。
①Fe+O2FeO违背了 客观事实 ；
②Fe+O2Fe2O4违背了 客观事实 。
（2）按照要求写出下列化学方程式提供的信息。
①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，各物质的质量比 7：20：8：19 。
②2CO+O22CO2，反应物中各分子的个数比 2：1 。
（3）铝是一种常见的活泼金属，请配平下列有金属铝参加的化学反应方程式。
① 4 Al+ 3 O2═ 2 Al2O3
② 2 Al+ 6 HCl═ 2 AlCl3+ 3 H2↑
③ 2 Al+ 1 Fe2O3 1 Al2O3+ 2 Fe
【解答】解：（1）化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等，
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁
①Fe+O2FeO违背了客观事实；
②Fe+O2Fe2O4违背了客观事实；
（2）①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，各物质的质量比56：160：64：152＝7：20：8：19；
②2CO+O22CO2，反应物中一氧化碳和氧气的分子个数比是2：1；
（3）①本题可利用“定一法”进行配平，把Al的化学计量数定为1，O2、Al2O3前面的化学计量数分别为：、，化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
②本题可利用“定一法”进行配平，把Al的化学计量数定为1，HCl、AlCl3、H2前面的化学计量数分别为：3、1、，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
③本题可利用“定一法”进行配平，把Al的化学计量数定为1，Fe2O3、Al2O3、Fe前面的化学计量数分别为、、1，化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。
故答案为：（1）①客观事实；
②客观事实；
（2）①7：20：8：19；
②2：1；
（3）①4、3、2；
②2、6、2、3；
③2、1、1、2。